2.1 第1课时常见的酸-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第二单元 第一节 第1课时 ☑自主预习 1.浓盐酸是 色 体，具有 气味，有 性，打开瓶盖，会在瓶口形成 盐酸可用于金属表面 、制造 等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助 2.浓硫酸具有强烈的 性。它能夺取纸 张、木材、布料、皮肤里的“水分”，生成黑色的炭。 浓硫酸具有 性，常用作某些气体的干 燥剂。稀硫酸可用于金属表面 3.稀释浓硫酸时会放出 。 因此稀释浓 硫酸时的正确操作是将 沿器壁慢慢 注入 中，并用 基础夯实 知识点一浓盐酸和浓硫酸的物理性质 1.(2024·青岛中考)提高安全意识，谨防意外 发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A.腐蚀性物质 B.易于自燃的物质 C.爆炸性物质 D.毒性物质 2.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离 的微观示意图，其中一定是酸的是 OH SO (K* CCr Na Cu2 C A ⊙ C 0 3.(2024·北京模拟)浓硫酸暴露在空气中，质 量会增加，是因为浓硫酸具有 ( A.酸性 B.碱性 C.吸水性 D.腐蚀性 认识酸和碱 俊及其性质 常见的酸 4.(2025·淄博一中质检改编)下列有关盐酸和 硫酸的叙述正确的是 ( A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口 都有白雾 B.浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C.浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性 D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗 再涂上3%~5%的烧碱溶液 5.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一段时间，下 列图像能正确反映其变化关系的是() 溶质质量分数% 溶质的质量/g 0 时间/s 时间/s A B 溶液的质量g 1溶剂的质量g 时间/s 时间s C D 知识点二浓硫酸的稀释 6.(2023·苏州中考)在配制稀硫酸并制备氢气 的实验中，下列装置和实验操作正确并规范 的是 ( 浓硫酸 石 一浓硫酸 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 H2 锌粒/ 一稀硫酸 一浓硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 7.(2023·济宁中考)某同学在实验室用浓硫酸 配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。他 19 练测考九年级化学全一册 查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为 98.3%,其密度为1.84g·cm3。浓硫酸是 一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀 性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得 到稀硫酸。请回答下列问题： mL mL E10 50 E20 A (1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量 筒 (填“A”或“B”)量取 (2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器 外，还需用到的玻璃仪器是 ,浓硫酸 稀释时应将 (填“a”或“b”)。 a.水注入浓硫酸中 b.浓硫酸注入水中 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶 液溶质质量分数 (填“大于”“小于” 或“等于”)9.8%。 综合运用 8.(教材P24·T1变式)盐酸、硫酸属于常见的 酸。下列说法正确的是 ( ) A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体 B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧 化碳气体 C.浓硫酸有挥发性 D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的 质量分数都会减小 9.(2025·威海环翠区调研)如图所示，天平恰好平 衡，经过一段时间后，杠杆将 浓硫酸 浓盐酸 A.杠杆左端上升，右端下降 B.杠杆右端上升，左端下降 C.杠杆还是处于水平平衡 D.无法判断 10.(2024·常州中考)用如图所示浓硫酸配制 100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法 正确的是 () 20 硫酸（化学纯） 含H2SO,98% 密度1.84g·mL1 容量500mL A.经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL, 水为90.2mL B.实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托 盘天平、量筒 C.稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中， 并不断搅拌 D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大 量的水冲洗 √素养培优 11.(科学探究与实践)某兴趣小组在常温和其 它相同条件下，将10.00g下列物质分别置 于相同规格的烧杯中，并敞口放置于空气 中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，请 回答下列问题。 质量：g 时间 饱和 氯化钠氯化钙 水 稀盐酸浓硫酸 石灰水 浓溶液浓溶液 1天8.16 8.37 8.64 11.189.38 10.25 2天5.76 5.94 6.69 12.25 8.47 10.33 (1)下列图示能反映水在空气中放置时发生 变化的微观示意图是 (填字母)。 (图中●表示氧原子，表示氢原子) o A B D (2)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择 上表中的 (填溶质的化学式)。 (3)现配制100g20%的稀硫酸，则需要质 量分数为98%（密度为1.84g/cm3)的浓硫 酸 mL(结果保留整数)。 (4)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变 化，其中甲同学猜想稀盐酸浓度可能会变 大，理由是37.2g 液的溶质质量分数为37.2g十100g×100%≈27.1%< 30%,B错误；KNO3的溶解度受温度变化影响更大，若 NHCI中混有少量KNO3,可采用蒸发结晶的方法提纯 NHCI,C错误；KNO3的溶解度受温度变化影响更大，分别 将等质量的50℃的KNO,、NHC1饱和溶液降温到20℃ 析出KNO3的质量大于NHCl的质量，D正确。 5.A解析：没指明溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大 小，B错误；冬天温度低，NCI的溶解度变化不大，不会从溶 液中析出，C错误；实现NCI溶液由不饱和溶液到饱和溶 液的转化，可以采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法， D错误。 6.(1)=(2)不饱和(3)11：10 7.(1)11℃时，甲、乙物质的溶解度相等(2)30.6%(3)BD 8.B解析：由溶解度曲线可知，在t1℃时，乙、丙的溶解度相 等，A正确；将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶 液，溶解度大的需要的水少，所需水的质量大小关系：丙一 乙>甲，B错误；分别将t,℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2℃，甲和乙的溶解度变小，析出晶体，都属于饱和溶液，饱 溶解度 和溶液的溶质质量分数=100g十浴解度X100%,溶解度越 大，溶质质量分数越大，故所得溶液中溶质质量分数大小关 系：乙>甲，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质 质量分数不变，因为t:℃时丙的溶解度小于t,℃甲的溶解 度，故降温后所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙>甲一 丙，C正确；乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度 影响较大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯 乙，D正确。 9.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 10.D解析：由溶解度表可知，甲为硫酸钠，A错误；20℃时 氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于 硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为 20一30℃，B错误；甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃ 甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质 量分数不变，乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分 数减小，C错误；T℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，t3℃ 时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的，等质量的NaCl、 N2SO4饱和溶液从T,℃升温到T3℃，要使两溶液均达 到饱和，则加入Na2SO的质量大于NaCl的，D正确。 11.(1)(2)1:3(3)C(4)BD 解析：(2)t3℃时，甲物质的溶解度是50g,将25g甲物质 放入50g水中充分溶解后，能完全溶解，溶质与溶液的质 量比为25g：75g=1:3。(3)甲物质的溶解度受温度变 化影响较大，2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温 至1℃，甲溶液析出较多的晶体，所得两种溶液中溶质质 量的大小关系为甲<乙。(4)t2℃时，乙物质的溶解度是 30g,【中乙物质的质量分效为。5gX100%≠30%，A错 误；t2℃时，乙物质的溶解度是30g,I中溶质是15g,溶剂 是50g,溶液是t2℃时乙的饱和溶液，B正确；t3℃时，乙物 质的溶解度是40g,Ⅱ中溶质是20g,溶剂是50g,溶液是 t3℃时乙的饱和溶液，C错误；t1℃时，乙物质的溶解度是 20g,50g的水中只能溶解10g的晶体，Ⅲ中析出晶体乙 的质量为10g,D正确。 单元小结 知识体系构建 ①均二“②稳定③均二④稳定⑤溶解“⑥被溶解 O警摄的贸量 ⑧托盘天平⑨量筒⑩烧杯①玻璃棒 2称量（量取）⑧溶解@100g溶剂⑤饱和状态 高频考点集训 1.B2.C 3.D解析：根据溶液稀释前后，溶液中溶质质量不变，加水稀 释至250g,所得溶液中溶质的质量分数为50gX10必× 250g 100%=2%;根据溶液的均一性，10g溶液中溶质的质量分 数是2%」 4.(1)6(2)74.5 解析：(1)设需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量为 x,则1000g×0.03%=x×5%,x=6g。(2)某品牌“84消 毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒 液”中氯元素质量是500g×7.1%=35.5g,含次氯酸钠（化 35.5 学式NaC10)的质量是35.5g产23+35.5+16×100% 74.5g。 5.(1)4.4 (2)解：设参加反应的碳酸钙质量为x,生成氯化钙的质量 为y CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O++CO2 100 111 44 x y 4.4g 100x 111y 444.4g 444.4g x=10g y=11.1g 反应后溶液的质量为10g十105.4g-4.4g=111g,反应后 烧杯内溶液的斋质质量分数为×10%=10%。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 6.B 7.(1)量筒烧杯(2)①595100mL②D(3)称量时 应该左物右码④②③⑤①搅拌，加速氯化钠溶解 (4)A 8.A 9.D解析：氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的 原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度 的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的 丙，A错误；选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时 甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，B错误；t3℃时， 9.C 甲的溶解度为80g,将40g甲加入50g水中，最多能溶解 10.B解析：100g10%的氢氧化钠溶液中：溶质质量为10g、 0g,所得密流的溶质质量分数力090g×10% 溶剂质量为90g;加入12.5g氢氧化钠，溶质质量分数为 44.4%,C错误；将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温 22.5g×100%=20%,故A可行；若把溶剂蒸发一 22.5g十90g 到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解 度大于甲，则甲溶液析出的晶体比乙多，丙的溶解度增大， 手，溶质质量分数为0gX10%=182%,故B不 没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，D正确。 可行；若加入50g40%的氢氧化钠溶液，溶质质量分数为 10.C解析：40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,硝酸钠的溶 10g十50gX40%×100%=20%,故C可行；若蒸发掉 100g+50g 解度为103g,向40℃时的100g水中加入100gX,全部 溶解，温度恢复至40℃时，烧杯中没有固体析出，则X为 508水海质质量分为1四00EX10%=20%.,故D NaNO3,A正确；60℃时，硝酸钠的溶解度为125g,温度 可行。 升高，硝酸钠的溶解度增大，则③中溶液为X的不饱和溶 11.D解析：t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺 液，B正确；②中溶液平均分成两份，其中一份溶液中溶质 序是Y=Z>X,则饱和溶液中溶质质量分数为Y=Z>X。 的质量为50g,溶剂的质量为50g,降温至20℃，20℃时， 将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃ 硝酸钠的溶解度为88.0g,该温度下50g水中最多能溶解 时，X、Y的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变、溶质 44g硝酸钠，④中溶液的质量为50g十44g=94g,C错误； 质量分数不变；Z的溶解度减小，有Z物质析出，但13℃时 溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组 Z的溶解度大于t3℃时X的溶解度，故t3℃时Z的饱和溶 成没有发生改变，则溶质质量分数：②=③；另一份降温至 液中溶质质量分数大于1℃时X的溶质质量分数，故三种 20℃，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中 溶液的溶质质量分数由大到小关系是Y>Z>X,D正确。 溶质的质量分数：②=③>④，D正确。 第二单元认识酸和碱 11.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 解析：(3)t1℃时，硝酸钠的溶解度为80g,t1℃时，将60g 第一节酸及其性质 硝酸钠（不含结晶水）加入50g水中，最多只能溶解40g, 则充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分 第1课时常见的酸 40g×100%≈4.4%。(4)没有指明溶液是否 数是40g+50g 1.无液刺激性挥发白雾除锈药物消化 2.腐蚀吸水除锈 饱和，冷却热的硝酸钠溶液，不一定有晶体析出，A错误； 硝酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解 3大量的热浓硫酸水玻璃棒不断搅拌 度受温度的影响变化较小，除去氯化钠溶液中的少量硝酸 1.A2.D3.C4.C5.A6.D 钠，可采用蒸发结品法，B错误；恒温蒸发溶剂，可将接近饱 7.(1)A(2)玻璃棒b(3)小于 和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，C正确。 8.D9.B 10.D解析：设所需浓硫酸的体积为x,溶液稀释前后溶质的 易错易混集训 质量不变，则1.84g'mL×x×98%=100g×9.8%,x≈ 1.C2.D3.A4.D5.A6.C7.D 5.4ml,需要水的质量为100g-1.84gml×5.4ml≈ 8.D解析：根据溶解度判断，①、②均是该温度时的不饱和溶 90g(合90mL),A错误；利用浓溶液配制稀溶液，其操作 流①中济质质送分数为109。X1四%167%②中 步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸 和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用温度计、 溶质质量分数为20080区×100%=25%，溶质质量分款 托盘天平，B错误；稀释浓硫酸时，一定不能把水注入浓硫 ①<②，A错误；40℃时KCI的溶解度为40g,70g水中最 酸中，以防止酸液飞溅，C错误；浓硫酸具有较强的腐蚀性， 若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂 多能溶解氯化钾的质量为40gX0g=28g,实验③所得 上3%5%的碳酸氢钠溶液，D正确。 溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g:70g=2：5,B错误； 11.(1)D(2)CaC2(3)11(4)稀盐酸中溶剂水的蒸发量 KC1的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液， 大于溶质氯化氢气体的挥发量 降温一定有晶体析出，②是40℃时的不饱和溶液，降温不 解析：(1)题中图示能反映水在空气中放置时发生变化的 一定会析出晶体，C错误；实验①中溶质质量分数为 微观示意图是D,这是因为水蒸发时，运动的是水分子，且 16.7%.③中密质质量分教为28器70g×100%≈28,6%， 液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下单 位体积的水分子个数。(2)浓硫酸能够吸收水蒸气，可以 ②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比 用作干燥剂，但是浓硫酸具有强腐蚀性，使用时不安全：由 例混合可得到与②浓度相等的溶液，D正确。 表中信息可知，氯化钙浓溶液能够吸收水蒸气，可以用作 19 干燥剂，因此为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择表中 的CC12。(3)浓硫酸稀释成稀硫酸时，溶质的质量不变， V*×1.84gcm3×98%=100g×20%,解得V*≈11mL。 (4)甲同学猜想浓度可能会变大，理由是盐酸中水的蒸发 量大于氯化氢的挥发量。 第2课时酸的化学性质 1.(1)红(2)氢气（或H2)(3)水（或H2O) :2.离子H(或氢离子) 3.酸根阴离子 1.B 2.D解析：浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶 口上方无明显现象，A错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，B错误；镁条与稀硫 酸反应得到无色溶液，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与 硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，D 正确。 3.(1)红(2)FeO,+6HC1—2FCL+3H2O气泡 (3)Na2 CO3+2HCI=2NaCl+H,O++CO2 (4)AgNO:+HCI=AgCI+HNO. 4.D5.B 6.C解析：硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，是 因为硫酸中的硫酸根离子能与氯化钡中的钡离子结合生成 硫酸钡，不属于酸的通性，C正确。 7.B 8.(1)红(2)H2浅绿(3)气泡白色沉淀 (4)黄FezO3+6HC1—2FeCl+3H2O 9.(1)Fe+H2 SO,-FeSO+H2 (2)Fe (3)H2 SO+BaCl2-BaSO+2HCI (4)H 10.C解析：稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因 为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两 者发生了化学反应，C不正确。 11.A 12.D解析：氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有 H、C等，发生了化学变化，A错误。加压降温条件下， 不具酸性的氯气液化为油状液体液氯，液氯不能使紫色石 蕊试液变红色，B错误。氯水中含有H、CI等，滴加碳酸 钠溶液有气泡生成；液氯中滴加碳酸钠溶液没有气泡生 成，C错误。氟水中含有H、CI等，向氯水中滴加硝酸银 溶液后会生成氯化银白色沉淀，D正确。 13.A解析：硝酸铵溶于水吸热，温度降低，使装置内压强减 小，从而导致U形管中右端液面下降，A正确；B、C、D中反 应均有热量放出，使装置内压强增大，从而导致U形管中 右端液面上升，错误。 14.(1)分子在不断运动(2)用大量水清洗 (3)CaCO3+2HC1—CaCl,2+CO2↑+H2O食醋（合理 即可) 解析：(1)人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为分子 在不断运动，引起香味的分子四处扩散。(2)盐酸具有腐 蚀性，故使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，融及后应立 20 即用大量水清洗。(3)水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙 和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写化学 方程式。(4)食醋中的醋酸具有酸的通性，可代替洁厕灵 除水垢。 15.(1)Na,CO+2HCI-2NaCl+H,O+CO, (2)加快产生二氧化碳的速率 (3)变大(4)BC 16.(1)HC1+AgNO3=HNO3+AgC1￥(2)溶液变蓝色 (3)不能 第二节碱及其性质 第1课时常见的碱 1.腐蚀火碱烧碱苛性钠潮解放出热量“油脂 2.熟石灰消石灰减小改良酸性土壤 :3.CaCO 高温ca0+C0,↑CaO+H.0Ca(OHD: 1.B2.C3.D4.D5.D6.A 7.(1)熟石灰（或消石灰）(2)分解反应 (3)放出(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+H2O 8.C 9.C解析：石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，A错误；石灰浆的主 要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2,B错误；石灰浆 能杀菌消毒，可以防止树木上的害虫生卵，C正确；氢氧化钙 能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段 时间后树千上的白色物质是CaCO3,D错误。 10.A 11.(1)①物理②吸热(2)①CaOCaO与水能反应②水 分子不能透过塑料袋与生石灰接触③放热④腐蚀 12.(1)使煤燃烧形成二氧化碳，为碳化塔提供二氧化碳气体， 同时该反应放出大量的热，可以为碳酸钙分解提供热量 (2)B (3)CaO++H2O=Ca(OH)2 (4)CO2+Ca(OH)2—CaCO3￥+H2O 解析：(1)煤的主要成分是碳，煅烧塔中通入空气，可以使 煤燃烧形成二氧化碳，为碳化塔提供二氧化碳气体，同时 该反应放出大量的热，可以为碳酸钙分解提供热量。 (2)煅烧塔中碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳， 氧化钙进入乳化池中与水反应生成氢氧化钙，乳化池进行 “筛滤”操作是为了除去二氧化硅。(3)乳化池中氧化钙和 水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式。 第2课时碱的化学性质 1.(1)蓝色红色 (2)水2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O(合理即可) 2.氢氧根离子（或OH)不同的碱在水中解离出的阳离子 不同 3.氢氧化铜[或Cu(OH)2]氢氧化铁[或Fe(OH)3] 4.CO2(或二氧化碳)增大减小 1.A2.C3.C 4.(1)溶液由无色变红色 (2)有蓝色沉淀生成CuCl2+2NaOH一Cu(OH)2￥+ 2NaC1(3)气球变大CO2溶于水也会使锥形瓶中的压强 第四节 酸碱中和反应 变小 5.D6.A 1.酸碱盐水 7.(1)OH A (2)CO,+Ca(OH),=CaCO,+H,O 2.(1)A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O (3)产生蓝色沉淀(4)分子构成不同 (2)H2 SO+Ca(OH)2-CaSO:+2H2O 8.(1)C(2)B(3)A(4)D(5)E(6)F (3)熟石灰[或消石灰或Ca(OH)2] 9.C 1.B2.D 10.C解析：氢氧化铜解离时生成的阴离子都是氢氧根离子， 3.D解析：NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶 属于碱，A正确；物质a中，铜元素化合价是十1，氧元素化 液显中性，溶液的H=7,A错误；反应后的溶液中存在能 合价是一2，化学式为CuO,B正确；CuO不能与氢氧化钠 自由移动的钠离子和氯离子，能导电，B错误；反应后溶液中 溶液反应，C错误；氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试液变 的粒子不是只有Na和CI,还含有水分子，C错误；氢氧化 红，D正确。 钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应前 11.B解析：向盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水，二氧 后各元素的化合价均无变化，D正确。 化碳能溶于水，但溶解量不大，则由实验1得到的图像是A 4.D解析：锥形瓶内溶液中Na的数目不变，A错误；锥形瓶 曲线，A正确；A曲线中ab段上升，是因为加液体后，短时 内溶液中的氢氧化钠不断反应，碱性减弱，H逐渐减小，B 间内气体被挤压，导致压强增大，而不是使烧瓶内CO2分 错误；恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的温度会降 子数增多，B错误；由曲线A、B可知，加入氢氧化钠溶液的 低，C错误；滴加结束后，取少量溶液蒸干，过量的稀盐酸会 实验中，压强减少得更大，该实验能证明CO2与NaOH溶 挥发出氯化氢气体，最终所得的白色固体一定NaCI,D 液发生了反应，C正确；利用数字化实验可以根据具体数据 正确。 分析得出实验结论，实现对化学反应由定性到定量的研 5.NaOH NaOH、NaC1 NaCl NaCl、HCI碱加入酸中 究，D正确。 6.(2)NaOH++HCI-NaCl+H2O 12.(1)过滤(2)化合反应放热 (3)氢氧化钠能与稀盐酸发生反应 (3)K2 CO+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH (4)将液体倒入废液缸氢离子和氢氧根离子结合形成水 13.探究实验I:作对照实验 分子 探究实验Ⅱ：足量稀盐酸产生气泡 7.C 探究实验Ⅲ：CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙 8.(1)食醋 醇中不溶解2NaOH+CO2—NaCO3+HO (2)2CH COOH-+Mg(OH)2(CH COO)2Mg+2H2O (3)红浓氨水 第三节溶液的酸碱性 9.D解析：烧杯B内溶液变为无色，说明溶液呈中性或酸性， A错误；浓盐酸具有挥发性，一段时间后，溶质质量减少，溶 1.红蓝不变色红 剂质量不变，溶液质量减少，B错误：烧杯B内溶液颜色的变 2.pH0~14中酸酸碱碱 化是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠发 3.pH试纸玻璃棒标准比色卡 生中和反应生成氯化钠和水，C错误；烧杯B内溶液已变为 4.≈ 无色，而两者没有直接接触，说明分子在不停地运动，D 1.A2.D3.D4.A5.A6.D 正确。 7.(1)B(2)C偏小 10.B解析：氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，开始时左 8.D9.D10.D11.C12.B 管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，A错误；充分反应后U形 13.(1)酸(2)A(3)①D②Ca(OH)2 管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧 解析：(1)土壤的pH<7,显酸性。(2)用托盘天平称量试 化钡和氯化钡的混合溶液，充分反应后的溶液中Ba+和 剂时，应左物右码，而图中为左码右物，且使用了游码，会 C1的个数比大于1：2，B正确；充分反应后U形管中溶液 使实际量取的土壤质量偏小，则溶质质量分数偏小，溶液 全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液中含有Ba(OH)2 的酸性偏弱，则H会偏大，A正确；俯视量筒，实际量取的 和BaCl2,滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，C错 水的体积会偏小，溶质质量分数会偏大，溶液的酸性偏强， 误；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴 H会偏小，B错误；将量取的水直接倒入烧杯，没有用玻 加适量的Naz SO1溶液，Naz SO,与Ba(OH)2反应生成 璃棒引流或顺着烧杯壁倒入，有可能会有水溅出，导致水 BaSO,沉淀和NaOH,溶液仍显蓝色并产生沉淀，D错误。 的实际体积偏小，溶液的溶质质量分数偏大，溶液的酸性 11.A解析：在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内 偏强，H偏小，C错误；过滤土壤浊液，正常操作，不会影 的离子数)成正比，不能只说离子数量，A错误；M点时溶 响结果，D错误。 液的电导率最低，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反