2.1常见的酸 同步训练——2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

**基本信息** 聚焦盐酸和硫酸性质及浓硫酸稀释，通过基础巩固与能力提升分层设计，实现从单一知识点到综合应用的进阶，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（10题）|盐酸和硫酸的物理性质、用途、浓硫酸稀释操作|以选择为主，如浓盐酸白雾现象、酸的定义判断，强化化学观念中物质性质与用途的关联| |提升层（6题）|浓酸敞口放置对比、酸的实际应用、实验探究|含填空与实验题，如浓盐酸和浓硫酸质量分数变化分析、硫酸吸水性实验，体现科学思维与科学探究实践|

第二单元 第一节 常见的酸 同步训练（附答案） 知识点一 盐酸和硫酸的物理性质和用途 1、下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(　 　) 2、打开盛有下列试剂的试剂瓶瓶盖后,在瓶口出现白雾的是(　 　) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸 3.人的胃液里含有的适量可以帮助消化的酸是(　　) A.醋酸 B.乳酸 C.硫酸 D.盐酸 4、浓盐酸和浓硫酸对比,下列叙述正确的是(　 　) A.两者均具有挥发性 B.两者均有刺激性气味 C.两者均具有腐蚀性 D.两者均有吸水性 5、 “酸”对于我们来说一定不陌生。下列所给物质中不属于酸的是(　　) A. HCl B. H2CO3 C. H2O D. H2SO4 6、盐酸工业用途广泛，全球每年生产约两千万吨的盐酸。下列关于盐酸的描述中，错误的是(　　) A. 浓盐酸有刺激性气味 B. 盐酸具有强烈的吸水性 C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 7、硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室常用的化学试剂。下列关于硫酸的说法错误的是(　　) A. 浓硫酸是无色、油状的液体 B. 稀硫酸的密度比水的大 C. 稀硫酸和锌反应可制取氢气 D. 稀硫酸能使酚酞溶液变红 8、“安全重于泰山。”在运输浓硫酸的铁罐车上所贴的标志应该是(　　) 知识点二 浓硫酸的稀释 9、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌,切不可把水倒入浓硫酸中。与上述操作无关的是(　 　) A.浓硫酸溶于水会产生大量的热 B.浓硫酸是液体 C.浓硫酸的密度比空气大 D.搅拌可以加速热传递 10、某同学在实验室用浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸。他查阅资料知道:常用浓硫酸的质量分数为98.3%,浓硫酸中基本是硫酸分子;其密度为1.84 g·cm-3,熔点:10 ℃;沸点:338 ℃。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸,具有强烈的腐蚀性,能以任意比与水混溶,加水稀释后可以得到稀硫酸。 (1)实验需要5.4 mL浓硫酸和90 mL水,完成该实验需要的仪器有　 　(填序号)。 (2)稀释浓硫酸的实验操作是　 _ 　。  (3)9.8%的稀硫酸中存在的微观粒子有　 　(填化学符号)。  能力提升练 1.下列有关浓盐酸的叙述正确的是(　 　) A.浓盐酸是一种无色无味的液体 B.打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口有白烟产生 C.实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳 D.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液质量逐渐减小 2、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,关于两者的变化,描述正确的是( ) A.两者质量都变大 B.两者溶质质量分数都变小 C.两者质量都变小 D.浓盐酸溶质质量分数变小,浓硫酸溶质质量分数变大 3.下列有关浓硫酸的说法正确的是(　 　) A.不小心将浓硫酸滴在皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上稀氢氧化钠溶液 B.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现白雾 C.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌 D.浓硫酸能干燥气体,是由于其具有脱水性 4.下列物质都是常见的酸,它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。 ①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸　⑤柠檬酸 (1)可用于制造药物、金属表面除锈的是　 　。  (2)柠檬、柑橘中含有的酸是　 　。  (3)食醋中含有的酸是　 　。  (4)用于精炼石油,还可用作干燥剂的是　 　。  (5)汽水中大量含有的一种酸是　 　。  (6)存在于人体胃液中,可帮助消化的酸是　 　。  (7)汽车上铅蓄电池中含有的酸是　 　。  5、硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。请结合有关实验,按要求回答下列问题: (1)用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字,如图a,放置一会儿发现用　 　(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。结论:同种酸由于　 　不同,它们的性质不完全相同。  (2)探究浓硫酸的吸水性。将10 mL 98%的浓硫酸和20 mL 63.3%的稀硫酸(用10 mL 98%的浓硫酸与10 mL水配成)分别放入两个相同的烧杯中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下数天的实验数据,绘成的曲线如图b。 ①配制63.3%的稀硫酸,应将　 　沿着烧杯内壁缓缓地注入盛有　 　的烧杯中,并不断搅拌;  ②根据图b曲线,你能得到的实验结论有　 _ 　(至少写两点)。  6、 硫酸是实验室常用的化学试剂。请回答下列问题。 (1)浓硫酸的稀释实验如图1所示。 ①仪器a、b的名称：a___________，b_____________。 ②b容器中所盛的试剂是________。若两种试剂的添加顺序颠倒，将会导致__ ______，故稀释浓硫酸的正确操作是___________________。 (2)如图2所示装置可用于除去氧气中混有的水蒸气，将混合气体从________(填“c”或“d”)端通入浓 硫酸中，这是利用了浓硫酸的_____________性。 (3)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿，可观察到_____ _________。这是因为浓硫酸具有________ (填“吸水”或“脱水”)性，该性质属于_______ (填“物理”或“化学”)性质。 (4)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用_______ _______，然后涂上__________ _______。 参考答案 知识点一 盐酸和硫酸的物理性质和用途 1、下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(　 C 　) 2、打开盛有下列试剂的试剂瓶瓶盖后,在瓶口出现白雾的是(　 A　) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸 3.人的胃液里含有的适量可以帮助消化的酸是(　D　) A.醋酸 B.乳酸 C.硫酸 D.盐酸 4、浓盐酸和浓硫酸对比,下列叙述正确的是(　 C　) A.两者均具有挥发性 B.两者均有刺激性气味 C.两者均具有腐蚀性 D.两者均有吸水性 5、 “酸”对于我们来说一定不陌生。下列所给物质中不属于酸的是(　C　) A. HCl B. H2CO3 C. H2O D. H2SO4 6、盐酸工业用途广泛，全球每年生产约两千万吨的盐酸。下列关于盐酸的描述中，错误的是(　B　) A. 浓盐酸有刺激性气味 B. 盐酸具有强烈的吸水性 C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 7、硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室常用的化学试剂。下列关于硫酸的说法错误的是(　D　) A. 浓硫酸是无色、油状的液体 B. 稀硫酸的密度比水的大 C. 稀硫酸和锌反应可制取氢气 D. 稀硫酸能使酚酞溶液变红 8、“安全重于泰山。”在运输浓硫酸的铁罐车上所贴的标志应该是(　A　) 知识点二 浓硫酸的稀释 9、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌,切不可把水倒入浓硫酸中。与上述操作无关的是(　 C 　) A.浓硫酸溶于水会产生大量的热 B.浓硫酸是液体 C.浓硫酸的密度比空气大 D.搅拌可以加速热传递 10、某同学在实验室用浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸。他查阅资料知道:常用浓硫酸的质量分数为98.3%,浓硫酸中基本是硫酸分子;其密度为1.84 g·cm-3,熔点:10 ℃;沸点:338 ℃。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸,具有强烈的腐蚀性,能以任意比与水混溶,加水稀释后可以得到稀硫酸。 (1)实验需要5.4 mL浓硫酸和90 mL水,完成该实验需要的仪器有　 　(填序号)。 (2)稀释浓硫酸的实验操作是　 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌, 切不可将水直接倒入浓硫酸中 _ 　。  (3)9.8%的稀硫酸中存在的微观粒子有　 　(填化学符号)。  能力提升练 1.下列有关浓盐酸的叙述正确的是(　 D　) A.浓盐酸是一种无色无味的液体 B.打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口有白烟产生 C.实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳 D.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液质量逐渐减小 2、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,关于两者的变化,描述正确的是( B ) A.两者质量都变大 B.两者溶质质量分数都变小 C.两者质量都变小 D.浓盐酸溶质质量分数变小,浓硫酸溶质质量分数变大 3.下列有关浓硫酸的说法正确的是(　 C　) A.不小心将浓硫酸滴在皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上稀氢氧化钠溶液 B.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现白雾 C.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌 D.浓硫酸能干燥气体,是由于其具有脱水性 4.下列物质都是常见的酸,它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。 ①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸　⑤柠檬酸 (1)可用于制造药物、金属表面除锈的是　 ② 　。  (2)柠檬、柑橘中含有的酸是　 ⑤ 　。  (3)食醋中含有的酸是　 ④ 　。  (4)用于精炼石油,还可用作干燥剂的是　 ① 　。  (5)汽水中大量含有的一种酸是　 ③ 　。  (6)存在于人体胃液中,可帮助消化的酸是　 ② 　。  (7)汽车上铅蓄电池中含有的酸是　 ① 　。  5、硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。请结合有关实验,按要求回答下列问题: (1)用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字,如图a,放置一会儿发现用　 浓 　(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。结论:同种酸由于　 溶质的质量分数 　不同,它们的性质不完全相同。  (2)探究浓硫酸的吸水性。将10 mL 98%的浓硫酸和20 mL 63.3%的稀硫酸(用10 mL 98%的浓硫酸与10 mL水配成)分别放入两个相同的烧杯中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下数天的实验数据,绘成的曲线如图b。 ①配制63.3%的稀硫酸,应将　 浓硫酸 　沿着烧杯内壁缓缓地注入盛有　 水 　的烧杯中,并不断搅拌;  ②根据图b曲线,你能得到的实验结论有　 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速率大、吸水量大等) _ 　(至少写两点)。  6、 硫酸是实验室常用的化学试剂。请回答下列问题。 (1)浓硫酸的稀释实验如图1所示。 ①仪器a、b的名称：a_____玻璃棒______，b______量筒_______。 ②b容器中所盛的试剂是___浓硫酸_____。若两种试剂的添加顺序颠倒，将会导致__酸液飞溅______，故稀释浓硫酸的正确操作是__________将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌_________。 (2)如图2所示装置可用于除去氧气中混有的水蒸气，将混合气体从____c____(填“c”或“d”)端通入浓 硫酸中，这是利用了浓硫酸的_____吸水________性。 (3)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿，可观察到_____蘸取浓硫酸的地方变黑_________。这是因为浓硫酸具有____脱水____ (填“吸水”或“脱水”)性，该性质属于____化学____ (填“物理”或“化学”)性质。 (4)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用_______大量水冲洗_______，然后涂上_______3%～5%的碳酸氢钠溶液____________。 学科网（北京）股份有限公司 $