湖南永州市新田县第一中学2023-2024学年高一下学期入学考试（B卷）化学试题

**基本信息** 以必修一核心知识为载体，融合文化情境与实验探究，通过基础概念辨析与综合问题解决，实现对学生化学观念、科学思维及探究能力的开学诊断。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|氧化还原反应（题1）、化学用语（题2）、离子反应（题3-4）、元素周期律（题5）|结合"蜡炬成灰"等文化诗句考查反应类型，以N4分子结构体现科技前沿| |非选择题|4题/58分|元素推断（题15）、化学计量（题16）、实验探究（题17）、溶液配制（题18）|设计氮硫非金属性比较实验（题17），通过镁铝合金计算（题16）考查定量思维，落实科学探究与实践素养|

新田一中2024级高一下期入学考试试题B卷 测试范围：必修一 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量H 1 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 P：31 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．中国文化源远流长。下列诗句或谚语不涉及氧化还原反应的是（ ） A．蜡炬成灰泪始干 B．爆竹声中一岁除 C．吹尽黄沙始到金 D．雷雨发庄稼 2．下列化学用语中，正确的是（ ） A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式： C．二氧化碳的分子式：O=C=O D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 4．室温下，下列有关溶液中离子共存的描述，合理的是（ ） A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在的是：K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN- B． 在碱性溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3- C． 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、SiO32-、S2-、Na+ D． 在酸性溶液中可大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+ 5．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述正确的是( ) ①a-b=m-n ②元素的原子序数：a>b>c>d ③元素的非金属性：Z>R ④最高价氧化物的水化物的碱性：X>Y A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③ 6．下列氧化还原反应化学方程式表示的变化过程中，正确的是( ) 7．已至0.25mol甲烷（分子式为CH4）中所含原子数为a，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ） A． mol-1 B．4a mol-1 C．4a mol-1 D． mol-1 8．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不准确的是（ ） A．Li2SO4易溶于水 B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 9．已知还原性：SO2>I- >Fe2+ , 下列离子反应正确的是（ ） A．I2 + 2Fe2+ = 2I- + 2Fe3+ B．SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 C．SO2 + 2Fe3+ + 3H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H+ D．少量 Cl2通入 FeI2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 10．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供养剂，如氢化钠、氢化钙等。其中氢化钙的供氢原理是CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑，下列分析正确的是( ) A．H2O在反应过程中失去电子 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 C．CaH2 中H元素被氧化 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 11. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子，N4分子结构模型如图所示，下列说法正确的是( ) A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键 C．1mol N4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4（白磷）高 12. 为了验证Fe3+ 的性质，某兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ） A. 只有④ B．只有③ C．③和④均错 D．全部错误 13. 某MgCl2溶液的密度为1.6 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为10%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（ ） A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mol 14. 将现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g加入含0.1molHCl的盐酸中恰好完全溶解，并收集到气体22.4mL（标准状况）。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将1.72g该混合物粉末在高温下与足量的CO充分反应，残留固体的质量为( ) A．1.4g B．1.3g C．1.2g D．1.1g 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题（本题共4个大题。每空2分。共58分。） 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 -2 (1)B元素处于元素周期表中 。 (2)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________________________________________________。 (3)根据元素周期律预测：H3AsO4属于___________（填“强酸”或“弱酸”）。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________（填化学式）。B、D组成的化合物是 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。 (5)请用下列4种物质的序号填空：①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3,其中既有离子键又有极性键的是 。 16. 化学计量在化学学科中占有十分重要的作用。试进行以下计算： Ⅰ. (1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ，该SO2气体的质量为 （保留到小数点后一位）。 (2)常温常压下，92g的NO2气体中含有的原子个数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数）。 (3)NO和O2可发生反应：2NO + O2 = 2NO2，现有a mol NO和b molO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 。 Ⅱ. 在标准状况下进行甲乙丙三组实验。三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如右表： 实验序号 甲 乙 丙 混合物质量/mg 255 385 459 生成气体/mL 280 336 336 (4) 甲乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？ （填“甲”或“乙”），理由是 。 (5)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 ，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为 。 (6)求合金中Mg、Al的物质的量之比，求得Mg、Al的物质的量之比为 。 17. 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氮元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题。 (1)装置A中烧瓶中要加入的物质是 （填名称）， 发生的离子方程式是 。 (2)虚线框内是一个装有未知溶液的广口瓶，该试剂是 （填名称），该装置的作用是 。 (3) 装置A中盛装的试剂是 （选填下列所给试剂的字母），实验现象为 。 A. Na2S溶液 B. Na2SO3溶液 C. Na2SO4溶液 (4) 装置C中NaOH溶液的作用是 。 18. 实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL： (1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为 。必用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 。 (2) 某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g氢氧化钠。 (3) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4) 在配置过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 (填字母)。 A．所用氢氧化钠已潮解 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容， C．向容量瓶中加水未到刻度线 D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 E．用带游码的托盘天平称5.4g氢氧化钠（1g以下用游码）时误用了“左码右物” 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 C A A A D D D 8 9 10 11 12 13 14 B B C B C D A 2、 非选择题 16. （1）第三周期第ⅢA族 （2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （3）弱酸 （4）HClO4 共价化合物 （5）② 16.（1）6.02×1023 32.0 （2）6NA （3）a : (a+2b) （4）乙 甲乙取用的盐酸等量，同一反应原理产生的氢气的量不同，乙产生的气体多，说明盐酸没有剩余 17.（1）二氧化锰 MnO2 ＋ 4H+ ＋2Cl- = Mn2+ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O （2）饱和食盐水 除去氯气中混有的杂质HCl气体 （3）A 产生淡黄色沉淀 （4）吸收尾气氯气，防止污染气 18. (1) ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL容量瓶 玻璃棒 (2) 27.4 10.0 (3) 查漏 (4) BC 第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $