湖南长沙市长郡中学2025-2026学年高一下学期入学考试 化学试卷

2026年春季高一寒假检测 化 学 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg~24 S~32 Ca~40 Fe~56 Cu~64 Ba~137 p 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合 北 题意) 1.下列化学用语表示不正确的是 如 A用电子式表示K,S的形成过程：KK一KTK B.中子数为1的氢原子：H C.Se和Se互为同位素 如 拟 D.$2-的结构示意图 2.已知元素周期表中117号元素有多种原子，如Ts、Ts等。下列说法 正确的是 A.Ts和特Ts质子数相同，中子数不同 龄 细 B.Ts位于周期表的第六周期第IA族 C.元素Ts的相对原子质量为293.5 阳 D.Ts和Ts的化学性质不同 3.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.NH3→NH4CI B.Cu→Cu(NO3)2 C.SiO2→Si 举 北 D.Na2SO3→SO2 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液中：H+、K+、CO、SO B.澄清透明溶液中：Na+、Ca+、COg、NO C.加入Al片会产生H2的溶液中：Na+、K+、CI、SO D.某无色溶液中：Fe+、H+、CI、ClO 高一化学试题(L)第1页（共8页） 5.(★)下列离子方程式书写正确的是 A.CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH--CaCO3V+H2O B.氨水与醋酸反应： CH COOH+NH.H2O-CH COO+NH+H2O C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： 2HCO+Ca2++OH=CaCOa+2H2O D.硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性： H++SO￥-+Ba2++OH-—BaSO4V+H2O 6.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量 最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R与X同主族。下列说法 正确的是 A.原子半径：ZR>Y>X B.气态氢化物的稳定性：Y>R>X C.X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D.最高价氧化物的水化物的酸性：W>R 7.(★)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay), 这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值6.02 ×103相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol CO2的体积是22.4 B.0.5mol/LK2SO4溶液中K+数目为Na C.标准状况下，9.0gH2O中原子数为1.5NA D.将4.0 g NaOH溶于1L水中可得0.1mol/L NaOH溶液 8.(★)下列过程一定发生氧化还原反应的是 A.CaCl2和Na2CO3溶液制牙膏中的摩擦剂CaCO3 B.绿色植物的光合作用 C.清晨阳光射入树林中形成丁达尔效应 D.溶洞中美轮美奂的钟乳石的形成 9.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A.Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu,则Na也能和CuSO4溶液反应 置换出Cu B.浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2,则浓盐酸也能与KMnO4反应生 成Cl2 高一化学试题(L)第2页（共8页） C.CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3,则CO2也能与CaCl2反应生成 CaCOa D.液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 10.下列实验装置或操作正确的是 玻璃表面皿 浓硫酸 A.观察钠在空气中燃烧的现象 B配制250mL一定物质的量浓度的稀硫酸 FeCL 还原铁粉 饱和溶液 花 肥皂液 NaOH 然着的 溶液 火柴 C,验证铁与水蒸气反应能生成H2 D.制备Fe(OH)3胶体 11.(★)下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 甲 丙 选项 甲 乙 丙 A Ca CaO CaCOs 8 c CO, H2CO c CuO Cu(OH)2 CuSO D Mg(OH)2 MgCl2 Mg(NO3)2 12.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C1-并制备Zn,部分流程如下： H,S0溶液H,0,溶液 锌浸出液 铜屑 浸铜 脱氣 →脱氯液 CuCl固体 高一化学试题(L)第3页（共8页） 已知：①锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）如表： 离子 Zn2+ Cu2+ 浓度/(g·L1) 145 0.03 1 ②“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 下列说法正确的是 A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2—2Cu2++H2A+2H2O C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2C1-—2CuC1 D.用“脱氯液”制Z步骤中的操作是过滤、用蒸馏水洗涤、干燥 l3.在FeCL3、CuC2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu+、Fe2+的物质的量之 比为3：2：1，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为 1：2:4。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中F3+的物质的量之 比为 A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.1:3 14.有一混合溶液中仅大量含有以下离子的若干种：K+、Mg2+、NH、 Ba2+、C1、CO、SO?,现有两份体积相同各为100mL的该溶液进行 如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集 到0.224L的气体（标准状况），并产生0.58g白色沉淀；②向第二份 溶液中加入足量的BaC2溶液，产生6.99g白色沉淀。根据上述实 验，以下推测正确的是 A.一定存在K B.一定存在Ba2+ C.可能存在CO3 D.100mL该溶液中若含有0.01molC-,则K+的物质的量浓度为 0.04mol·L-1 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 1011 121314 得分 答案 高一化学试题(L)第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对 保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁 红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周 期表中的位置如下所示： 0 Na K Ca Fe Cu (1)“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的Cu元素在周期表 中的位置为 (2)上述所列元素最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (填 化学式)，其与S的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 (3)写出由钠元素与氧元素所形成的淡黄色固体的电子式： 其中阴离子的电子数为 (4)壁画黄色颜料中常含有雌黄(As2S3)。下列说法正确的有 (填字母)。 A.As为第VA族元素 B.非金属性：As>S C.稳定性：H2S>AsH3 (5)青金石[Na3Ca(AlSi3O2)S]常用作蓝色颜料。下列说法正确的有 (填字母)。 A.金属性：Al>Ca B.沸点：H2S>H2O C.原子半径：Na>O D.原子最外层电子数：O>Si 16.(14分)I.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。 碘酸钾可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6L2十 11KC1O,+3H20△6KH(IO)2+5KC1+3C2个。 (1)碘酸钾在水中的电离方程式为 (2)上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 高一化学试题(L)第5页（共8页） (3)产生22.4L(标准状况)C2时，反应中转移电子的物质的量为 (4)可用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3的存在，其原理 为 (用离子方程式表示)。 Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的硫酸溶液， 配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸溶液。 (5)用量筒量取98%的浓硫酸体积为 (6)实验需要进行以下步骤： ①定容 ②量取 ③摇匀 ④洗涤⑤转移 ⑥冷却 ⑦计算 ⑧装瓶⑨稀释 操作顺序为⑦② ⑧（填序号，每个序号仅用一次）。 (7)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 A.量取浓硫酸时仰视读数 B.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.洗净容量瓶后，未干燥即用来配制溶液 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至 刻度线 17.(16分)铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的相关知识 完成下列问题： I.(1)电子工业常用30%的FC3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制 造印刷电路板。写出FCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： (2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体； 准备采用下列步骤。 过量的试剂a 试剂b 金属铜 滤渣Y 操作Ⅱ 试剂c 腐蚀 操作I 废液 滤液Z 滤液W 操作Ⅲ氯化铁 滤液X 晶体 操作I的名称是 ;试剂c是 (填化学式)。 高一化学试题(L)第6页（共8页） Ⅱ.市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁，根据其名称认为 该补铁口服液中含有F+,设计实验方案进行验证。 方案 试剂X 方案i 1mL酸性KMnO4溶液 2mL补铁 口服液 方案i 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 (3)方案ⅰ中实验现象与预期现象相同，但并不能证明补铁口服液中一 定含有Fe+,猜想其理由是 (4)方案ⅱ中预期现象是 ;若方案ⅱ实际操作中自始 至终无明显现象，说明符合方案1猜想理由。为验证猜想，在方案 ⅱ的基础上可进行操作： ,即可得到预期 的现象。 Ⅲ.现有均匀混合的铜粉和氧化铁粉末，为确定样品的组成，分别取不 同质量的四份样品，加入20L一定物质的量浓度的盐酸，实验结果 如表所示。 实验序号 1 2 3 4 样品质量/g 1.44 2.88 4.32 5.76 剩余固体质量/g 0.32 0.64 2.08 3.52 (5)铜与氧化铁的物质的量之比为 0 (6)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 18.(14分)钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列 问题： (1)可采用空气和Na为原料直接制备Na2O2(已知Na与N2不反应)。 制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过 (填字母)。 a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液 高一化学试题(L)第7页（共8页） (2)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如图所示。 CO. 操作（ NaHCO,周体 →Na,C0,固体 NH,→饱和食盐水 操作① 系列操作 →NH,CI固体 溶液A 溶液B ①操作①需要用到的玻璃仪器有 ②“侯氏制碱法”的原理是 (填化学方程式)。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取αg样品置于小烧杯中，加水溶解， 滴加足量CaCl2溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固 体的质量为bg,则该样品中纯碱的质量分数为 (3)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时 需要与水接触。 步骤1：打开K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加人盐酸，将带火星的 木条放在a处。 步骤2：打开K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的 木条放在a处。 ⑤ 盐酸 碱石灰 过氧化钠 露一带火星的木条 ⑥ ④ CaCO, ① ② 3 ①写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式，并标出反应过程中 的电子转移方向和数目： ②装置②的作用是 ③有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证 明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是 高一化学试题(L)第8页（共8页） 2026年春季高一寒假检测 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 123 45 678 9 10 1112 1314 答案 D ABC BDCBB C D CBA 5.B【解析】石灰乳为浊液，不能拆成离子，反应方程式为CO2十Ca(OH)2-CaCO3Y十H,O,A错误；一水合氨为弱 碱、醋酸为弱酸，二者反应生成酷酸铵和水，反应的离子方程式正确，B正确；石灰水少量，则碳酸氢钠与氢氧化钙按 2:1反应，反应的离子方程式为2HCO方十Ca++2OH—CaCO,↓十2HO十CO,C错误；硫酸氢钠和氢氧化钡溶 液混合至中性，则氢氧根离子与氢离子按1：1反应，反应的离子方程式为2H+SO}十Ba2++2OH一BaSO,↓+ 2HO,D错误。 7.C【解析】没有说明是标准状况，不能计算CO2的体积，A错误；溶液的体积未知，不能计算硫酸钾的物质的量，B错 误；标准状况下，9.0g水的物质的量为0.5ol,所以含有原子数为1.5Na,C正确；将4.0 g NaOH溶于水配成1L 溶液得到的才是0.1mol/L NaOH溶液，D错误。 8.B【解析】CaCl2和Naz CO3溶液制牙膏中的摩擦剂CaCO,,反应方程式为CaCl2十Na2CO3一CaCO3￥+2NaCl,没 有元素的化合价发生改变，没有发生氧化还原反应，A不合题意；绿色植物的光合作用为氧化还原反应，B符合题意； 清晨阳光射入树林中形成丁达尔效应，没有发生氧化还原反应，C不合题意；溶洞中美轮美奂的钟乳石的形成涉及碳 酸钙和碳酸氢钙的相互转化，没有元素的化合价发生改变，没有发生氧化还原反应，D不合题意。 ll.D【解析】CaCO3不能直接转化为C,A不符合题意；H2CO3不能直接转化为C,B不符合题意；CuO不能直接转化 为Cu(OH)2,C不符合题意；Mg(OH)2可与盐酸反应生成MgCL2,MgCL2可与硝酸银反应生成Mg(NO3)2, Mg(NO3)2可与氢氧化钠反应生成Mg(OH)2,三者能直接转化，D符合题意。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)第四周期第IB族 (2)KOHH+OH—H2O (3)Na+[:0:0:]2-Na*18 (4)AC(答对一个给1分，答错不得分，共2分) (5)CD(答对一个给1分，答错不得分，共2分) 16.(每空2分，共14分) (1)KIO3-K++IO (2)11:6 (3)20mol (4)IO5+5I+6H-3L2+3H2O (5)6.3mL (6)⑨⑥⑤④①③ (7)AC(答对一个给1分，答错不得分，共2分) 17.(每空2分，共16分) (1)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ (2)过滤CL2(或H2O2) (3)高锰酸钾褪色说明其被还原，补铁口服液中除了有F+外还有其他还原剂，因此褪色不能证明是高锰酸钾与 Fe2+反应 (4)加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变为血红色继续加入适量的氯水 (5)2：1 (6)3 高一化学参考答案(L)一1 18.(除特别说明外，每空2分，共14分) (1)c(1分)a(1分) (2)①玻璃棒、烧杯、漏斗 ②NaC1+NH,+CO,+H,O-NaHCO,Y+NHCI(1分)、2 NaHCO,△Na,C0,+C0,++H,O(1分) ③102% 失去2×e (3)①2Na2O2+2C02=2Na2CO3+O2 个 得到2×e ②除去二氧化碳中的HC1气体 ③气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2,使木条复燃 【解析】(3)①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为2NaO2+2CO2一2NaCO3+O2,Na2O2中O元素由-1 价上升到0价，由一1价降低到一2价，消耗2 mol Na2O2时生成1molO2,转移2mol电子，反应过程中的电子转移 失去2Xe 方向和数目表示为2Na2O2十2C02—2Na2C03+十O2。 得到2Xe ③气体中有水，水也可与N2O2反应产生O2,使木条复燃，因此上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存 在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 高一化学参考答案(L)一2