第1章 综合测评卷 -2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 以酸碱盐为核心，整合物质鉴别、转化、实验探究及定量计算，构建从性质到应用的逻辑体系，注重科学思维与探究实践。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择|15题|物质鉴别、转化判断、实验现象分析|从物质性质（如酸碱盐化学性质）到反应规律（如复分解条件）的应用| |填空|6题|化学方程式书写、性质应用|概念生成（如化肥分类）→原理推导（如指示剂变色规律）| |实验探究|5题|方案设计、现象分析、结论推理|实验原理（如中和反应）→操作验证→结果评估的探究链条| |综合题|4题|图像分析、化学计算|定性判断（反应先后）→定量计算（溶质质量分数）的综合应用|

第1章 综合测评卷 可能用到的相对原子质量:H—1；C—12；O—16；N—14；Cl—35.5；Na—23；Ca—40； Cu—64；Mg—24；S—32；Ba—137 一、选择题 1.某农技站的货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料类别是（ ） A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 2.下列各组溶液，不另加试剂就能鉴别出来的是（ ） A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 3.下列转化不能通过一步反应实现的是（ ） A.CaO→CaCl2 B. Na2CO3→NaOH C.BaCl2→Ba(NO3)2 D. CuO→Cu(OH)2 4.小明在做家庭小实验时观察到，将紫甘蓝汁液加入不同物质中会呈现不同的颜色，并记录现象如下表所示: 物质 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 碳酸钠溶液 加入紫甘蓝汁液后呈现的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色 已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液后最有可能呈现的颜色是（ ） A.蓝紫色 B.红色 C.绿色 D.蓝色 5.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应现象和结论错误的是（ ） 选项 试剂 现象和结论 A. Zn粉 有气泡产生，则溶液a中一定有MgCl2 B. CuO粉末 无明显现象，则溶液a中一定有两种溶质 C. NaOH溶液 无明显现象，则溶液a中可能有 NaOH D. CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液a中一定有两种溶质 6.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法中，能达到实验目的的是（ ） A.用润湿的pH 试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用干燥的pH试纸测定稀氢氧化钠溶液的pH 7.某科学兴趣小组在开展课外活动时做了一个实验:在甲试管中装入固体物质，在乙试管中装入液体试剂，按右图组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管内的液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的甲、乙两试管中的试剂分别是（ ） A.KNO3、BaCl2 B.Na2CO3、NaOH C.Zn、Ba(NO3)2 D.MgCO3、NaNO3 8.下列实验方案中，能够达到目的的是（ ） A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤 B.制备Cu(OH)2，可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤 C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需要添加任何试剂就可以完成 D.分离NaCl和MgCl2的混合固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 9.某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验:①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液;②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生;③取②中所得溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ） A.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2 B.肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 D.肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl 10.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全反应的是（ ） A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B.滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色 C.测得反应后溶液中Na+与Cl—的个数比为1:1 D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到白色沉淀 11.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的正确顺序是（ ） A. Na2CO3、NaCl、NaOH B. NaOH、NaCl、Na2CO3 C.NaCl、NaOH、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO3、NaOH 12.类推是科学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（ ） ①酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 ②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性 ③分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的 ④碳酸盐与盐酸反应生成气体，所以与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐 A.①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ① 13.如图所示的图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A.图甲:向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B.图乙:向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 C.图丙:向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液 D.图丁:向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 14.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示，下列说法中，正确的是（ ） ①滴加氢氧化钠溶液的质量为ag时，溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为mg(b<m<c)时，溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量为dg时，溶液的pH>7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A.②③ B.①②③ C. ③④ D. ②③④ 15.小亮在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图甲所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液pH的变化关系如图乙所示。下列说法中，正确的是（ ） A.图甲中b→c段表示生成气体的过程 B.图甲中b点对应的值为106 C.图甲中c点对应溶液中的溶质有两种 D.图甲中O→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图乙中d→h段表示 二、填空题 16.生产光滑纸张时，使用的原料"钡白"的制法:①用盐酸处理碳酸钡;②向所得溶液加入硫酸。写出"钡白"的主要成分的化学式:___________;写出上述反应的化学方程式: ①_______________________;②_____________________________ 17.碳酸氢铵是一种常用的化学肥料，它是白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，且温度越高，分解得越快。在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用。 (1)若植物叶色淡黄，生长不茂盛，则__________(填"需要"或"不需要")施用碳酸氢铵。 (2)碳酸氢铵的物理性质:______________________________(写出一条即可)。 (3)碳酸氢铵能与氢氧化钠发生反应，产生的气体可以用________________________来检验。 18.稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，有广泛的用途。 (1)在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是____________(填序号，下同)。 ①金属表面除锈 ②除去氯化钠中少量的氢氧化钠 ③实验室制二氧化碳 (2)向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应,反应前后烧杯内溶液中主要离子的种类及个数比变化如图所示，则加入的固体可能是下列物质中的_______________(填序号)。 ①铁 ②碳酸钠 ③氧化铁 ④氢氧化镁 19.某科学兴趣小组设计了一个“彩灯游戏"，规则如下:在电源开关处填入一种物质，使其 与四条支路上的彩灯所对应的物质均能发生反应，并产生不同的现象，四盏彩灯才会同时亮起。电源开关处的物质是___________(填化学式)，Cu(NO3)2处对应的现象是_____________ 20.小明取一包某食品包装袋内的"脱氧剂"，查阅资料后发现其除含铁粉外，还可能含有炭粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为了确定其成分，进行了如图所示的实验: (1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有____________ (2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法:______________________________________________ _______________________________________________________________________________ (3)试剂X的名称是____________________ 21.某兴趣小组的同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应? (1)小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示。实验现象如下:甲——软塑料瓶变瘪， 乙——"瓶吞鸡蛋"。小雯认为上述实验是可行的，其共同原理是________________ __________________________。小雯提出疑问，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是____________________________________。小明针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是_____________________________。 (2)小军向甲实验后变瘪的塑料瓶内的溶液中加入____________，观察到________________ 现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。 22.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图甲所示的装置来研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为_______________________ (2)仪器A中溶液的溶质是________________(填化学式)。 (3)图丙中V的值最接近__________(填“6”“12"或"16”)。 (4)下列说法中，错误的是__________(填字母)。 A.图乙中b点对应溶液中的溶质是NaCl和NaOH B.取图乙中d点对应的溶液加热蒸干，所得固体为纯净物 C.图乙中c→d对应的溶液中NaCI的质量不断增加 D.图丙中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应 三、实验与探究题 23.做"盐跟盐反应"的分组实验时，第一组同学进行BaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应，第二组同学进行BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部浊液集中倒进一个废液缸中，并对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 [提出问题]滤液中除了NaCl外，还有什么物质? [作出猜想]①_________; ② Na2SO4; ③ Na2CO3; ④ Na2CO3、Na2SO4。 [实验探究]如图所示，若现象a为只有白色沉淀，则猜想________(填序号，下同)成立;若现象b为产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想_________成立。 24.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了实验。 [实验操作]用试管取6mL氢氧化钡溶液，往试管中加入6mL稀盐酸，将混合液等分成两份。 【实验证明】往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色，说明溶液中不存在的离子是___________，证明两者发生了反应。 [继续探究]能否再设计一个实验来证明盐酸中H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊试液，发现溶液变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的实验方案，请将步骤补充完整: ①往盛有另一份混合液的试管中加入足量的镁片。 ②_________________________________________________________，加入等量的镁片。 证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是___________________________________ [微观解释]从微观角度分析:氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是______________________ 25.学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤 (含有C、H、O、S等元素)燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师的指导下制作了“酸雨的形成及其危害的模型"来研究酸雨形成的原因及其危害，并设计了评价表。如图甲所示为小科制作的模型。 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显的实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害 (1)根据评价表，该模型的指标一可被评为"优秀"，因为该装置可以除去大部分污染气体，其原因是___________________________________________(用化学方程式表示)。 (2)该模型的指标二被评为"合格"的原因是煤燃烧还能产生____________气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 (3)该模型的指标三被评为"待改进"，于是同学们设计了如图乙、丙所示的两种模型。这两种改进模型中被评为“合格”的是哪一个?请判断并说明理由。_________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 26.科学兴趣小组的同学按如图所示的装置(K1、K2开始时处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。 【实验步骤】 实验I:通过分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗的活塞。 实验II:打开K1，观察到B中部分溶液被倒吸入A中，直至停止倒吸。 实验Ⅲ:打开K2，观察到C中溶液分别被倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。 [思考与交流] (1)B中滴有酚酞试液的Ca(OH)2溶液呈红色，说明Ca(OH)2溶液的pH________(填">""<"或"=")7。 (2)实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有____________________。根据实验 I和II__________(填"能"或"不能")证明CO2和NaOH溶液发生了反应。 (3)实验III，B中发生反应的化学方程式为__________________________ (4)实验III，C中溶液被倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞试液。为了进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想:(已知氯化钙溶液呈中性) 猜想一:CaCl2;猜想二:___________。 ①请写出猜想二。 ②请你帮助他们设计实验方案,验证猜想正确:_______________________________________ ___________________________________________________(写出实验操作过程及实验现象)。 27.实验小组的同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。 [提出问题]两者是否发生了化学反应? [实验探究]将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲所示。 小华:测得实验所用稀硫酸的pH<7，试管①中溶液的pH>7。于是得出结论:_____________ ______________________________________。 小敏:取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴加入 Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙所示，由此他得出了与小华一样的实验结论。 [反思与评价]小军认为小敏的实验设计中存在不够严谨的地方，请帮他指出:____________ ______________________________________________________________________________。 【交流与讨论试管③内的溶液中有哪些溶质?同学们分析了小华和小敏两名同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是________________________________________________。 在此基础上，同学们提出了两种推理，推理1:含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH;推理2:含有Na2SO4、Na2CO3。 正确的是推理_____________(填“1”或“2”)。 四、综合题 28.如图所示的装置中,小试管内装有“神秘物质”,滴管内装有稀盐酸,U形管内装有氢氧化钠溶液。反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的稀盐酸滴入小试管中，若“神秘物质"是碳酸钙和金属锌，则U形管右侧液面会先下降再回升。 (1)最终回升后的液面____________(填"高于""低于"或"平于")左侧液面。 (2)请分析出现以上现象的原因。 29.有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。若原混合溶液中氯化铜的质量分数为13.5%，求: (1)原混合溶液中HCl的质量分数。 (2)C点的坐标(x1，y1)。 30.实验室里有一瓶氢氧化钙粉末，由于敞口放置较长时间，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。 (1)抽样测定:将瓶中粉末搅拌均匀后，称取20g样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示: 反应时间/s 0 10 20 30 40 总质量/g 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为____________g。 (2)求该样品中CaCO3的质量分数。 (3)经过分析和讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是__________________ _____________________________________________(写出一点即可)。 31.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠固体和一瓶溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况，该兴趣小组取干燥的9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系变化如图所示。 (1)反应中共产生CO2的质量是_____________。 (2)求9.3g样品中碳酸钠的质量。 (3)求9.3g样品中氢氧化钠的质量分数。(结果保留一位小数) (4)求锥形瓶中反应刚结束时溶液中的溶质质量。 32.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验:取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀质量的关系如图所示。 (1)滤液X的pH__________(填"大于""小于"或"等于")7。 (2)CD段发生反应的化学方程式为____________________________ (3)滤液X中含有的溶质是______________________ (4)加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少? 答案： 第1章 综合测评卷 1.B 2.A 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.B 10.C 11.C 12.A 13.D 14.A 15.D 16. BaSO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BeCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 17.(1)需要 (2)易溶于水(合理即可) (3)湿润的红色石蕊试纸 18.(1)②③ (2)①④ 19.Ba(OH)2 产生蓝色沉淀 20.(1)漏斗、烧杯 (2)取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH (3)稀盐酸(或稀硫酸) 21.(1)二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内压强减小 二氧化碳在水中有一定的溶解度，瓶内压强也会减小 把氢氧化钠溶液换成水，观察现象 (2)稀盐酸 有气泡产生 22.(1)NaOH+HCl=NaCl+H,O (2)HCl (3)12 (4)C 23.[作出猜想]BaCl2 [实验探究]① ④ 24.[实验证明]OH— [继续探究]另用试管取3ml相同质量分数的稀盐酸和3ml水 第①步产生的气体比第②步少或慢 [微观解释]H+和OH—结合生成H2O 25.(1)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (2)二氧化碳 (3)丙;图丙中使用水和铁片，铁片在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害 26.(1)> (2)无明显变化 不能 (3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4) ①HCl，CaCl2 ②取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，若变红色，则说明含有稀盐酸(合理即可) 27.[实验探究]稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应 [反思与评价]应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做对照实验 [交流与讨论]试管③中滴入碳酸钠溶液时无气泡产生 1 28.(1)低于 (2)碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，锌和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使U形管右侧液面下降。二氧化碳和氢氧化钠溶液反应且反应结束后温度降低，而氢气与氢氧化钠溶液不反应，仍然在U形管右侧上部的密闭容器中，使得压强比原来大，因此U形管右侧液面先下降再回升，最终回升后的液面低于左侧液面。 29.(1)3.65% (2) C点的坐标为(120，9.8) 30.(1)2.2 (2) 25% (3)二氧化碳逸出时会带出水分(或盐酸具有挥发性) 31.(1)2.2g (2) 5.3g (3)43.0% (4) 11.7g 32.(1)大于 (2)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O (3)Ba(OH)2和NaOH (4) 5.24 2 学科网（北京）股份有限公司 $