《第一章常见的酸、碱、盐 》单元练习卷-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 浙教版九年级上册《常见的酸、碱、盐》单元卷，通过选择、填空、探究、解答等题型，覆盖物质性质、实验探究、计算应用等核心知识，注重科学思维与探究实践，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|15|化学式俗名、酸碱反应pH变化、物质鉴别（如第4题除杂）|结合实验现象（如第2题分子运动），考查科学观念与推理论证| |填空题|6|酸碱盐性质、物质分类（如第19题氧化物转化）|联系生活（如第16题山药止痒），体现模型建构| |科学探究题|5|氧化钙实验、粗盐提纯、食用碱含量测定（如第25题误差分析）|注重实验设计与误差评估，培养探究实践能力| |解答题|5|废液成分计算、酸碱反应温度变化（如第30题pH与温度关系）|结合图像分析与定量计算，提升科学思维与问题解决能力|

浙教版九年级上册《第一章常见的酸、碱、盐 》单元练习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题（共15小题） 1.下列化学式对应的俗名正确的是（　　） A. Ag：水银 B. CaO：消石灰 C. NaCl：苛性钠 D. Na2CO3：纯碱 2.根据如图实验判断下列说法错误的是（　　） A. 浓盐酸有挥发性 B. 分子在不断运动 C. B烧杯溶液的颜色会改变 D. B烧杯内发生了置换反应 3.小胡在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该实验是将盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中 B. a点所示溶液中含有NaOH C. b点所示溶液的pH=7，说明酸碱发生了化学反应 D. 向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 4.下列各项实验（括号内为相应的操作或方法），能达到实验目的的是（　　） A. 除去CO2中的少量CO（点燃） B. 验证硫酸铵溶液（取样，加氢氧化钠溶液） C. 检验CaO中混有的CaCO3溶液（滴加稀盐酸） D. 鉴别氢氧化钠和碳酸钠（取样，溶解，滴加酚酞） 5.某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是（　　） A. 图1实验电解过程中，b中的液面会上升 B. 图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应 C. 图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变 D. 图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素 6.下列有关科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子 C 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞 不变色 两者一定恰好完全反应 D 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液可能是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 7.蔬菜缺钾元素就会使植株矮小，叶片上有许多褐斑。下列肥料中属于钾肥的是（　　） A. 氯化钾[KCl] B. 硝酸铵[NH4NO3] C. 尿素[CO（NH2）2] D. 磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2] 8.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A. 滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B. 小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色--紫色--蓝色--绿色 C. 液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D. 紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 9.物质发生“变色”是物质变化的重要证据，下列哪一种“变色”与其它三种有本质的区别（　　） A. 秋天树叶变黄色 B. 白色硫酸铜粉末遇水变蓝色 C. 氧气加压液化后变蓝色 D. 石蕊试液遇酸性物质变红色 10.下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　） A. B. C. D. 11.从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是（） A. 图乙中属于氧化物的物质有两种 B. 图乙中涉及的反应属于复分解反应 C. 图甲中的反应本质是 D. 质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，充分反应后溶液pH等于7 12.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　） ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A. ① B. ①② C. ①③ D. ①②③ 13.下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤 B 除去固体中NaCl中的NaOH 加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶 C 除去CO2中混有的水蒸气 通过装有浓硫酸的洗气瓶 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入CO2过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14.如图1通过针筒改变密闭容器内压强（波纹状装置为水囊，作用是增大水与二氧化碳的接触面积），图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是（） A. pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D. 将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是（） A. 图I表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液 B. 图II表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C. 图III表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D. 图IV表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 二、填空题（共6小题） 16.人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题： （1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可以涂厨房中的           来止痒。 （2）①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7，它们的pH由小到大的顺序为           （填序号）。 （3）服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：           。 17.如图是几种常见的盐，请回答下列问题： （1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是           。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有           （写离子符号）。 （3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是           。 18.现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题： (1)混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有          。 (2)气体F的化学式为          。 (3)请写出反应④的化学方程式          。 (4)为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为          。 19.小科学习了物质的性质后，梳理氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 (1)若X是硫酸钠，它在物质分类上属于化合物中的          。图中碱的化学式           (2)若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有           A．化合反应                    B．分解反应                          C．复分解反应 20.“化学扑克牌”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家出的牌中的物质发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。如图所示的是某局牌最后一轮牌面，桌面上是一张“盐酸”牌（图甲），A、B、C、D四位玩家手中都只剩下一张牌。 （1）如果本局中每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为甲→          （填标号），写出甲牌中的物质与C玩家牌中的物质发生反应的化学方程式：          。 （2）本局中只有一位玩家的牌出不掉，他是          （填标号），他们的出牌顺序为甲→          。 21.归纳总结是学习科学的重要方法，小明用图甲总结了H2SO4的四条化学性质（即H2SO4与四类物质能够发生化学变化）。 （1）请举一例反应②的化学方程式           。 （2）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生。在反应过程中，没有发生变化的离子是           。 （3）若将H2SO4改成NaCl,则四个反应中依旧成立的是           。 三、科学探究题（共5小题） 22.氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： （1）A中发生反应的化学方程式为______。 （2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行实验。 ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 （3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是______；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是______。 23.如图，把少量大理石放在试管里，加入适量的稀盐酸，请回答问题： （1）大理石的主要成分是______（写名称）。 （2）检验此装置的气密性良好的方法为先将导管一端深入盛有水的烧杯中再①______；观察到②______，说明装置的气密性良好.产生上述现象的原因是______，该操作使得试管中温度③______，试管内气压④______外界大气压，在压强差的作用下产生上述现象。 （3）澄清石灰水的作用是______。 （5）观察到试管中的现象为______。 （6）在此实验中，判断该变化为化学变化的依据是______。 24.海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca2+、Mg2+、等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程： 步骤①：向溶液中滴加足量NaOH溶液至不再产生沉淀。 步骤②：过滤后，向滤液中滴加Na2CO3溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。 步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又有白色沉淀生成。 请分析回答： （1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是______。 （2）根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是______。 （3）小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na2CO3溶液一定过量，它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明：______。 25.食用碱的主要成分是Na2CO3（含少量NaCl），项目小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示装置。 【实验操作】取12克食用碱样品放入B瓶进行实验。规范实验操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验。测得该装置质量改变了4.4克。（装置中试剂过量，ACDE中均能完全吸收）回答下列问题： 【原理分析】 （1）实验图中连续称重的装置是 ______ 。 【误差交流】 如表是项目组设计的本实验“影响测量结果精确度的误差分析”评价量表。 评价要素 评价结果 不能，0★ 部分，1★ 完全，3★ 误差分析 指标一：能排除装置内原有空气中CO2的干扰 指标三：能排除装置内残留CO2的干扰 指标二：能排除外界空气中CO2的干扰 指标四：能排除CO2中混有水蒸气的干扰 （2）乐乐认为实验装置在指标四中能得3★，原因是： ______ 。 （3）要使指标一的评价结果为3★，规范实验应进行的操作： ______ 。 【定量计算】 （4）结合项目分析与实验数据，计算该食用碱中Na2CO3的质量分数。 26.皮蛋制作需要用到以生石灰、纯碱、食盐和水为原料的卤料包。卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，将“泥状物”涂裹在鸭蛋外面，一定时间后皮蛋制作完成。为了探究“泥状物”中可溶性物质的成分，小科取少量刚配制的“泥状物”加一定量的水，充分溶解后过滤，对滤液的成分进行了以下探究。（“泥状物”加水反应如下：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。） （1）[作出猜想] 猜想1： ______ 。 猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3 猜想3：NaCl、NaOH和Ca（OH）2 请写出猜想1 ______ 。 （2）[实验设计及结果] 实验组别 1 2 3 实验方案 滴加少量的稀盐酸 滴加少量的氯化钡溶液 滴加少量的碳酸钠溶液 实验现象 无明显现象 无明显现象 出现_____ 实验结论 溶液中一定没有Na2CO3 溶液中一定没有Na2CO3 溶液中一定有Ca（OH）2 请写出第3组实验的实验现象 ______ 。 （3）[得出结论]以上猜想正确的是 ______ 。 （4）[评价反思]小科同学认为上述实验方案1错误，请说明理由 ______ 。 四、解答题（共5小题） 27.某有机物可能含有C、H、O中的两种或三种元素，为测定该有机物的组成，某同学设计了如图1的思维流程，根据思维流程进行实验，部分装置和实验数据如图2。 (1)请你补充完成步骤四_______。 (2)为了准确测定生成的CO2和H2O的质量，虚线框内装置中导管的正确连接顺序是（　　） A．a→b→c→d      B．d→c→b→a            C．c→d→b→a            D．c→d→a→b (3)反应前，装置中先通氮气，排尽装置内的空气。反应结束后在装置中继续通氮气，目的是_________。 (4)若正确称取4.6克样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A装置质量增加8.8克，B装置质量增加5.4克，则有机物的化学式（最简式）为______ 。 28.某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某科学小组的同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量，将废液倒入烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算： (1)该小组同学判断该废液中还含有盐酸的理由是_。 (2)该小组测得废液中氯化铜的质量为多少? (3)另一小组同学测量氯化铜质量偏大的原因是__。（写出一种即可） 29.在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应.记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示. （1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？______. （2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示） ______. （3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为 ______. （4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为 ______. 30.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 （1）观察上表发现，当反应时间在______秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和； （2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因______。 （3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取l.0克/毫升） 31.某同学取了石灰石和稀盐酸反应后的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。 （1）请写出B点对应溶液的溶质是______（写化学式）。 （2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示______（写化学符号）。 第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $ 答案 1. D 2. D 3. C 4. C 5. B 6. D 7. A 8. C 9. C 10. D 11. C 12. C 13. D 14. C 15. C 16. 食醋 ①③② Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 17. 水溶液显蓝色 产生白色沉淀 18. CuCl2 CO2 Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 KNO3 19. 盐 NaOH BC 20. CDBA； 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑； A； BDC 21. H2SO4+CuO=CuSO4+H2O； Na+、； ④ 22. CaO+H2O=Ca（OH）2。   ②③。   CaCO3；Ca（OH）2 23. 碳酸钙；   用双手紧握试管壁；烧杯内水中有气泡产生；大气压强的作用；升高；高于；   检验生成物是否含有二氧化碳；   向试管中固体时应将试管横放，用镊子将块状固体送入试管底部并缓慢竖直，用带铁圈的铁架台将试管固定；   固体表面产生气泡，固体逐渐减少；   烧杯里的澄清石灰水变浑浊；   CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 24. 除去溶液中的Mg2+； Ca2+；   正确，因为溶液的pH=12，溶液呈碱性，加入的碳酸钠过量，过量的碳酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀 25. D  装置C中浓硫酸能完全吸收二氧化碳中的水蒸气  先关闭分液漏斗，再打开止水夹K，往A中鼓入一段时间空气，称量装置D的质量记m；再关闭K，打开分液漏斗加稀硫酸进行反应 26. NaCl、NaOH  NaCl、NaOH  白色沉淀  猜想3  实验方案1错误，因为滴加少量的稀盐酸实验无明显现象不能说明溶液中一定没有Na2CO3，有可能是因为溶液中存在NaOH与稀盐酸发生反应，稀盐酸不足无法继续与Na2CO3发生反应 27. (1)碳元素、氢元素以及氧元素的质量（合理即可） (2)D (3)使反应生成的二氧化碳和水被全部吸收 (4)C2H6O 28. (1)加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀 (2)解：由图像可知，产生氢氧化铜的质量为9.8g， 设废液中氯化铜的质量为x， x=13.5g 答：废液中氯化铜的质量为13.5g。 (3)称量沉淀质量时未干燥；氯化钠饱和析出 29. 硫酸会与氢氧化钠发生中和反应  CuSO4、Na2SO4  9.8%  26.2% 30. 125  中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降 31. NaCl、CaCl2；   Na+ 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $