精品解析：福建省福州市平潭翰英中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

平潭翰英中学2025-2026学年度第一学期 高中三年级化学科期中考试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Cd-112 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果 B. 石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 C. 硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂 D. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，食醋能与次氯酸钠反应生成次氯酸，可增强“84”消毒液的消毒效果，A正确； B．石墨烯是碳的一种单质，B错误； C．硅胶和生石灰吸水效果都好，硅胶比较安全，生石灰价格低廉，均可作食品包装中的干燥剂，C正确； D．芯片主要成分是硅单质，D正确； 故选B。 2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确； B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误； C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确； D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确； 综上所述，本题选B。 3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=13溶液中：K+、Na+、、 B. 在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、、 C. c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、、Cl-、 D. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、Fe3+、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=13溶液为碱性溶液， K+、Na+、、和OH-离子不反应，可以大量共存，故A正确； B．含铜离子的溶液为蓝色，且Al3+、Cu2+与在溶液中相互反应不能大量共存，故B错误； C．c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液可能显酸性或碱性，在酸性和碱性溶液均不能大量共存，故C错误； D．碳酸氢根离子和铁离子发生反应Fe3+＋3=Fe(OH)3↓＋3CO2↑而不能大量共存，故D错误； 故选A。 4. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 5. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维 B. 元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD C. A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键 D. 由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，则为氢元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，则C为氧元素，故B为氮元素，D为氟元素，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍，则E为硅元素。据此分析解答。 【详解】A. 纯净的E元素的最高价氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，选项A正确；B. 元素非金属性越强，形成的氢化物越稳定，故元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD，即HF，选项B正确；C. A、B、C三种元素形成的化合物中NH4NO3为离子化合物，含有共价键和离子键，选项C不正确；D. 由元素A、C组成的某种化合物H2O2可与SO2反应生成强酸硫酸，选项D正确。答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2O2与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑ B. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋ C. NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2O D. 铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A． Na2O2不以自由移动离子存在，不拆，Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误； B． H2S是弱电解质，不拆，CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，故B正确； C． 铵根离子也要与碱反应，NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：++2OH-=+H2O+NH3▪H2O，故C错误； D． 铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑，故D错误； 故选B。 7. 下列实验操作规范且能达到目的是 选项 目的 操作 A 清洗碘升华实验所用的试管 先用酒精洗涤，再用清水洗 B Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO4 向反应后的溶液中加入适量蒸馏水 C 检验某溶液中是否有 取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，并用红色石蕊试纸检验 D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘易溶于酒精，清洗碘升华实验所用的试管时，可先用酒精洗涤，再用清水洗涤，故A正确； B．反应后的溶液可能含有浓硫酸，混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将反应后的溶液注入蒸馏水中观察，故B错误； C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但检验某溶液中是否有时，应取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验观察是否变蓝色，若试纸变蓝色，说明含有，故C错误； D．将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，应将饱和氯化铁溶液滴到沸水中制备，故D错误； 答案选A。 8. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A. 上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止 B. e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 C. 其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同 D. 为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，装置b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有H2产生，SO2能使品红溶液褪色，所以d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置，据此分析解答。 【详解】A．上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A选项正确； B．e为尾气处理装置，用于吸收SO2，SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，B选项正确； C．用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，则c、d中两次实验现象相同，C选项正确； D．装置a中反应后的溶液中含有浓硫酸，所以确定a中白色固体是否是硫酸铜时，应将a装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察溶液是否变蓝，D选项错误； 答案选D。 9. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 以上流程中得到浸出液的操作是过滤 B. 为了加快反应速率，浸出和沉镁的操作均可在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 浸出镁的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，其中MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。 【详解】A．加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，通过过滤将其分离，故A不选； B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B选； C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C不选； D．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为，故D不选； 故选：B。 10. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 11. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。 （2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是_____。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_____，据此判断能否实现和的完全分离_____(填“能”或“不能”)。 （4）“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为_____。 （5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_____。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_____。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。 【答案】（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率 （2） （3） ①. ②. 不能 （4） （5） （6） （7）向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【小问1详解】 “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。 【小问2详解】 “酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，即为转化为CoSO4，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则，小于，说明大部分也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co2+的完全分离。 【小问4详解】 “沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+氧化为二氧化锰除去，发生的反应为，因此，生成，产生的物质的量为。 【小问5详解】 “沉锰”步骤中，同时将氧化为，“沉淀”步骤中用调pH=4，可以完全沉淀为，因此，分离出的滤渣是。 【小问6详解】 “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为。 【小问7详解】 根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液中有元素以形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 12. 苯硫酚是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示： 物质 化学式 相对分子质量 熔点/ 沸点/ 相对密度 溶解性 苯硫酚 110 169.5 1.07 难溶于水 苯磺酰氯 176.5 14.5 251 1.38 难溶于水 操作步骤： ①向三口烧瓶中加入冰和浓硫酸。 ②再向三口烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯，尽快地分次加入锌粉，继续反应，温度保持在左右，如图1。 ③撤去水浴B，微热三口烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热。 ④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，分出苯硫酚，如图2。 ⑤加入氯化钙，经操作X得粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。水浴B应选择___________(填标号)。 a．冰盐水浴 b．冷水浴 c．热水浴 （3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，导管1的作用是___________，冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”，下同)口进、___________口出。 （4）步骤⑤中操作X是___________。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为___________。 （5）本实验中，苯硫酚的产率约为___________(保留整数)。 （6）取少量苯硫酚产品于酸性溶液中，振荡，溶液褪色，说明苯硫酚具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）a （3） ①. 平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险 ②. b ③. a （4） ①. 过滤 ②. 169.5 （5）91 （6）还原 【解析】 【分析】(1)仪器A是恒压滴液漏斗； (2)反应温度保持在-5℃左右，在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低； (3)导管1可以平衡烧瓶内压强；采取逆流原理通入冷凝水； (4)步骤⑤中加入氯化钙吸水，再过滤分离；苯硫酚的沸点为169.5℃； (5 )根据6g苯磺酰氯计算苯硫酚的理论产量，产率=100%； (6)溶液褪色，说明苯硫酯被酸性高锰酸钾溶液氧化。 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器A的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 反应温度保持在-5℃左右，在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低，故水浴B选择冰盐水浴， 故答案为: a； 【小问3详解】 蒸馏过程中装置中发生堵塞，导管1可以平衡烧瓶内压强，避免烧瓶内气压过大，发生危险；采取逆流原理通入冷凝水，冷凝管中冷却水从口进、a口出，充分冷凝蒸汽， 故答案为:平衡烧瓶内压强，避免烧瓶内气压过大，发生危险；b；a； 【小问4详解】 步骤⑤中加入氯化钙吸水，然后过滤除去，苯硫酚的沸点为169.5℃，蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为169.5℃， 故答案为:过滤；169.5； 【小问5详解】 由C6H5ClO2S ~ C6H5SH，可知苯硫酚的理论产量为6g ，实际得纯品3.40g，故苯硫酚的产率=100%≈91%， 答案为91%； 【小问6详解】 溶液褪色，说明苯硫酯被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯硫酯具有还原性， 故答案为:还原。 13. 碲()是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中(主要成分为、、)回收和的工艺流程如图所示。 已知：室温下，饱和溶液的浓度为，，；；。 回答下列问题： （1）碲与氧同族，基态碲原子价电子排布式为________。沸点：________。(填“大于”、“小于”或“等于”) （2）“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是________。“氧化浸出”过程中反应的离子方程式为________，其他条件不变，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是________。 （3）“溶浸”过程中，“浸渣”的主要成分________；还原过程中发生反应的方程式为________。 （4）“沉镉”需在酸性环境中进行的原因是________。 （5）已知：镉晶胞如图所示。镉晶胞中的配位数为________。晶胞参数为a ，为阿伏加德罗常数的值。两个之间最近距离为________，镉晶体密度为________(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 小于 （2） ①. 加快氧化浸出的速率，防止温度过高引起过度分解 ②. ③. 随的量增多，转化为进入溶液 （3） ①. 、S ②. （4）抑制水解 （5） ①. 8 ②. ③. 【解析】 【分析】氧化浸出阶段，稀硫酸和将中的Cd转化为进入溶液，而Te转化为粗留在固相；过滤后，含的滤液用于沉镉，粗则经溶浸转化为，再由还原为Te。由此可分别判断浸出条件、浸渣组成、还原反应和沉镉所需介质。 【小问1详解】 Te位于第五周期第ⅥA族，基态Te原子的价电子排布式为。分子之间能形成氢键，而分子之间不能形成氢键，因此的沸点小于； 【小问2详解】 由流程可知，氧化浸出要使Cd进入溶液并使Te转化为粗。升温可加快浸出速率，但温度过高会使过度分解，因此控制在80 ℃。反应的离子方程式为。当与物料的质量比高于0.6时，随着用量增加，生成的进一步转化为进入溶液，导致固相中Te的回收率降低； 【小问3详解】 由流程可知，粗经溶浸后形成溶液，原废料中的以及氧化浸出时生成的S不进入该溶液，故浸渣主要为和S。还原阶段中，Te由+4价降至0价，亚硫酸根中的S由+4价升至+6价，按电子守恒配平得； 【小问4详解】 氧化浸出所得滤液中含；沉镉时保持酸性环境可抑制水解，避免生成而影响沉淀过程； 【小问5详解】 该晶胞为体心立方结构，体心Cd与8个顶点Cd等距，所以配位数为8。体对角线长为，相邻体心与顶点间的距离为体对角线的一半，即。每个晶胞含Cd原子数为，晶胞质量为；因，晶胞体积为，故密度为。 14. 阿司匹林是常用的解热镇痛药。一种制备阿司匹林的路线如下： 请回答下列问题： （1）阿司匹林的分子式为________；E的俗名叫水杨酸，其化学名称是________； （2）B→C的反应类型是：________； （3）D中的官能团的名称是________。 （4）E→阿司匹林的化学方程式为________。 （5）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种。 ①遇溶液显紫色；②能发生银镜反应。 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰，峰的面积比为且能发生水解反应的结构简式为：________。 【答案】（1） ①. ②. 邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸 （2）氧化反应 （3）羧基、醚键 （4） （5） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】A→B，甲苯苯环上甲基邻位引入-OCH3，是取代反应。B中苯环侧链的甲基被氧化为醛基，C中醛基和银氨溶液发生氧化反应生成D中的羧基，D在HI作用下发生取代反应生成酚羟基。E→阿司匹林是水杨酸的酚羟基与乙酸酐发生酯化反应生成。 【小问1详解】 阿司匹林的分子式为。E的俗名叫水杨酸，则母体是苯甲酸，羟基取代在2号碳上，其化学名称是邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸； 【小问2详解】 B中醇羟基发生氧化反应生成醛基，的反应类型是：氧化反应； 【小问3详解】 D中的官能团的名称是羧基(-COOH)、醚键(C-O-C)； 【小问4详解】 E→阿司匹林的化学方程式为； 【小问5详解】 满足条件：①遇溶液显紫色说明含有酚羟基；②能发生银镜反应说明含有醛基或含结构；E的同分异构体有、、、共9种。 在核磁共振氢谱上有4组峰，峰的面积比为且能发生水解反应的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平潭翰英中学2025-2026学年度第一学期 高中三年级化学科期中考试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Cd-112 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果 B. 石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 C. 硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂 D. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅单质 2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=13溶液中：K+、Na+、、 B. 在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、、 C. c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、、Cl-、 D. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、Fe3+、Cl- 4. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 5. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维 B. 元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD C. A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键 D. 由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2O2与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑ B. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋ C. NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2O D. 铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑ 7. 下列实验操作规范且能达到目的是 选项 目的 操作 A 清洗碘升华实验所用的试管 先用酒精洗涤，再用清水洗 B Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO4 向反应后的溶液中加入适量蒸馏水 C 检验某溶液中是否有 取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，并用红色石蕊试纸检验 D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 A. A B. B C. C D. D 8. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A. 上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止 B. e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 C. 其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同 D. 为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象 9. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 以上流程中得到浸出液的操作是过滤 B. 为了加快反应速率，浸出和沉镁的操作均可在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 浸出镁的反应为 10. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 11. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。 （2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是_____。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_____，据此判断能否实现和的完全分离_____(填“能”或“不能”)。 （4）“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为_____。 （5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_____。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_____。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。 12. 苯硫酚是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示： 物质 化学式 相对分子质量 熔点/ 沸点/ 相对密度 溶解性 苯硫酚 110 169.5 1.07 难溶于水 苯磺酰氯 176.5 14.5 251 1.38 难溶于水 操作步骤： ①向三口烧瓶中加入冰和浓硫酸。 ②再向三口烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯，尽快地分次加入锌粉，继续反应，温度保持在左右，如图1。 ③撤去水浴B，微热三口烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热。 ④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，分出苯硫酚，如图2。 ⑤加入氯化钙，经操作X得粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。水浴B应选择___________(填标号)。 a．冰盐水浴 b．冷水浴 c．热水浴 （3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，导管1的作用是___________，冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”，下同)口进、___________口出。 （4）步骤⑤中操作X是___________。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为___________。 （5）本实验中，苯硫酚的产率约为___________(保留整数)。 （6）取少量苯硫酚产品于酸性溶液中，振荡，溶液褪色，说明苯硫酚具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 13. 碲()是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中(主要成分为、、)回收和的工艺流程如图所示。 已知：室温下，饱和溶液的浓度为，，；；。 回答下列问题： （1）碲与氧同族，基态碲原子价电子排布式为________。沸点：________。(填“大于”、“小于”或“等于”) （2）“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是________。“氧化浸出”过程中反应的离子方程式为________，其他条件不变，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是________。 （3）“溶浸”过程中，“浸渣”的主要成分________；还原过程中发生反应的方程式为________。 （4）“沉镉”需在酸性环境中进行的原因是________。 （5）已知：镉晶胞如图所示。镉晶胞中的配位数为________。晶胞参数为a ，为阿伏加德罗常数的值。两个之间最近距离为________，镉晶体密度为________(用含a、的代数式表示)。 14. 阿司匹林是常用的解热镇痛药。一种制备阿司匹林的路线如下： 请回答下列问题： （1）阿司匹林的分子式为________；E的俗名叫水杨酸，其化学名称是________； （2）B→C的反应类型是：________； （3）D中的官能团的名称是________。 （4）E→阿司匹林的化学方程式为________。 （5）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种。 ①遇溶液显紫色；②能发生银镜反应。 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰，峰的面积比为且能发生水解反应的结构简式为：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $