精品解析：福建省莆田锦江中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

莆田锦江中学2025-2026学年(上)期中质量检测 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ce-140 一、选择题(每题4分，共40分，每题仅有一个正确选项。) 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果 B. 石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 C. 硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂 D. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，食醋能与次氯酸钠反应生成次氯酸，可增强“84”消毒液的消毒效果，A正确； B．石墨烯是碳的一种单质，B错误； C．硅胶和生石灰吸水效果都好，硅胶比较安全，生石灰价格低廉，均可作食品包装中的干燥剂，C正确； D．芯片主要成分是硅单质，D正确； 故选B。 2. 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下：。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是 A. 上述反应中生成时，转移电子的数目为 B. 标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为 C. 含有的数目为 D. 溶液中数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．上述反应中生成时，有1mol被氧化为，则转移的电子数为，故A正确； B．标况下水为液态，44.8L水的物质的量大于2mol，所以所含氧原子数大于，故B错误； C．是共价化合物，只有在水溶液中才能电离出氢离子，故C错误； D．为强酸弱碱盐，所以会水解，则溶液中数目小于，故D错误； 答案选A。 3. 我国科学家构建直接异质结和间接异质结系统，实现了的还原和的氧化。下列有关该过程的叙述正确的是 A. 该过程需要不断补充、 B. 金属表面的反应为 C. 作为氧化还原协同电对，可以换成 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧水中的氧失去电子三价铁得到电子，右侧是二价铁失去电子，二氧化碳得到电子生成甲酸，以此解题。 【详解】A．根据图示反应原理图可看出，该过程Fe2+、Fe3+可相互转化，循环利用，因此不需要再补充，A错误； B．由图可知，金属Pt表面的反应为：Fe3++e-=Fe2+，B错误； C．由于是阳离子交换膜，不可以换成I-/I2，C错误； D．由图可知，总反应为，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入过量气体： B. 向中加入 C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： D. 向溶液中通入足量 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸酸性比强，则溶液中通入过量气体，不发生反应， A错误； B．过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，离子方程式为：，B错误； C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式为：，C正确； D．氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子均会发生氧化还原反应，向溶液中通入足量氯气，离子方程式为：，D错误； 答案选C。 5. 氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 已知：。 A. 可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B. 由步骤②、③可知，的酸性比的强 C. 滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为 D. 步骤⑥的反应中，被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】以铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)为原料，制备GaN，流程主线以Ga为主元素，Al2O3、Fe2O3作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，过滤以滤渣1被除去，Al2O3、Ga2O3与碱反应进入滤液1中，以[Al(OH)4]-、[Ga(OH)4]-形式存在，通入适量CO2调节pH生成Al(OH)3沉淀，过滤为滤渣2除去，滤液2中通入过量CO2生成Ga(OH)3沉淀，经过一系列处理最终转化为GaN，据此回答。 【详解】A．粉碎铝土矿、搅拌等可以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A正确； B．、与碱反应，分别以、的形式存在于滤液1中，过程②与适量反应生成沉淀，过程③与过量反应生成沉淀，所以的酸性比强，B正确； C．加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，所以滤渣1是Fe2O3，与适量CO2反应生成滤渣2，滤渣2是Al(OH)3沉淀，离子方程式可能为：，C正确； D．生成的化学方程式为，中H元素化合价降低，NH3被还原，D错误； 故选D。 6. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验，能达到实验目的是 A. 用甲装置收集干燥纯净的氯气 B. 用乙装置制备碳酸氢钠 C. 用丙装置观察氢氧化亚铁白色沉淀 D. 用丁装置完成喷泉实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．收集干燥纯净的氯气，先将气体通入饱和食盐水中，除HCl，再将气体通入浓硫酸中除去水蒸气，A错误； B．制备碳酸氢钠是先向饱和食盐水中通氨气，再通入二氧化碳，B错误； C．CCl4的密度比水大，会在下层，不能起到液封作用，C错误； D．SO2会溶于浓NaOH溶液，则可用丁装置完成喷泉实验，D正确； 故选D。 7. 锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染.下图是某锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)的处理工艺(已知与NaOH不反应)： 下列说法不正确的是 A. 滤液X的主要成分是偏铝酸钠 B. 灼烧的目的是去碳，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等 C. 还原步骤中转化为和 D. “除铝”、“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．废旧锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)加入NaOH溶液，Al被溶解形成NaAlO2溶液，选项A正确； B．LiCoO2、C在空气中灼烧，C与O2反应生成CO2，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精喷灯等，不需要用石棉网，选项B不正确； C．还原步骤发生反应的化学方程式是小2LiCoO2 +3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O，LiCoO2转化为Li2SO4 和CoSO4，选项C正确； D．“除铝”后得到沉淀和溶液必须进行过滤、“还原”后水解产生滤渣必须过滤，“沉淀”后也必须进行过滤，选项D正确。 答案选B。 8. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C. g与f之间可能发生反应 D. g具有强氧化性，原因一定是S元素处于+6价 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含或的盐、g为含或的盐，据此分析解题。 【详解】A．a为H2S，具有较强的还原性，与SO2、H2SO3、浓H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确； B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，溶液酸性增强，B正确； C．f为含或的盐、g为含或的盐，若g为硫酸氢盐，在溶液中可以电离出氢离子，氢离子可以和或反应制得二氧化硫，C正确； D．g为含或的盐，没有强氧化性，氧化性是指物质得电子的能力，与其是否处于最高价态没有必然联系， D错误； 故选D。 9. 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是 A. NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构 B. NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为 C. 实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 D. 实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理 【答案】D 【解析】 【分析】装置①为简易气体发生装置，目的是制取NO，经装置②中碱石灰干燥后进入装置③中，与干燥纯净的氯气在冰盐水浴条件下反应生成亚硝酰氯，据此分析解答。 【详解】A．NOCl的结构为：，所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确； B．NOCl中N为+3价，Cl为-1价，因此水解产物为HCl、HNO2，两种酸性物质，进而与NaOH反应生成氯化钠和亚硝酸钠，反应为：，故B正确； C．气体A为NO，气体B为Cl2，均可以用于排尽装置中空气，用气体NO排空气时，NO会与氧气反应生成红棕色的NO2气体，直至NO将红棕色的NO2气体排尽后，整个装置右变为无色，说明空气已排尽，故C正确； D．尾气为NO和Cl2的混合气体，NaOH溶液无法对NO进行尾气处理，故D错误； 故答案选D。 10. 环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮的反应原理如下： 已知：a.己二酸，熔点为，左右升华； b.环戊酮沸点，着火点。 步骤如下： I.将己二酸和适量置于蒸馏烧瓶中，维持温度，均匀加热20分钟； Ⅱ.在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入，振荡分离出有机层； Ⅲ.对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品，计算产率。 对于上述实验，下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管 B. 步骤Ⅱ中，加入后分离的方法是分液 C. 步骤Ⅲ中，应收集范围内的馏分 D. 此实验中环戊酮的产率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用，而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，提高反应物利用率，步骤I中反应后蒸馏，应选用直形冷凝管，A错误； B．步骤Ⅱ中加入碳酸钾浓溶液的目的是洗涤除去己二酸、减小环戊酮的溶解性；第二次加入碳酸钾固体的目的是干燥除去水分，随后采取过滤分离出有机层，B错误； C．因环戊酮沸点，步骤Ⅲ中，应收集左右的馏分，C错误； D．由题意可知，43.8g己二酸制得18.9g环戊酮，则由方程式可知，环戊酮的产率为×100%=75.0%，D正确； 故选D。 二、非选择题(共60分) 11. 氨基钠常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组拟制备氨基钠并测定产品的纯度。(已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化) 【制备方法一】：如图1装置，以和Na为原料加热至制备氨基钠，并检验生成的产物。 （1）实验时，应先关闭___________(填或)，打开___________(同上)，通一段时间He，排尽装置内的空气。 （2）B中的作用是___________，C装置的作用是___________。 （3）为证明A中反应的气体产物，需要观察到的实验现象：①E中黑色粉末变红；②___________。 【制备方法二】：如图2装置，用液氨和金属钠片制备氨基钠 已知：碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子，钠在液氨中先形成蓝色溶液后缓慢生成气体和氨基钠粒状沉积物。 （4）E装置的作用是___________。 （5）钠和液氨形成蓝色溶液的离子方程式___________。0.2mol钠投入液氨中，生成0.01mol氢气时，钠转移的电子数目为___________。 【产品纯度测定】 （6）气体体积法：取3.9g产品，按图3装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。仪器F的名称为___________，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有___________。G中液面从变为(数据已折合为标准状况)，则产品纯度为___________。(用含的代数式表示) （7）气体质量法：称取8.0g氨基钠产品与适量水在加热条件下充分反应后，将生成的气体全部驱赶出来并用碱石灰干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g，则氨基钠产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 吸收未反应完的氨气(或除去气体产物中混杂的氨气) ②. 证明氨气已除尽 （3）C中试纸颜色无变化，F中无水硫酸铜白色粉末变蓝 （4）阻止空气中水和氧气等成分进入系统，使产品纯度降低；吸收尾气氨气，防止污染空气 （5） ①. 或( ②. （6） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 消除分液漏斗中滴落的水所占据的体积造成气体体积测定误差(减少测定气体体积时的误差) ③. （7） 【解析】 【分析】制备方法一：NH3和Na在加热条件下生成NaNH2和H2，利用P2O5除去H2中混有的NH3，除杂后的H2在加热条件下，将黑色CuO还原为红色Cu，生成的水使无水CuSO4粉末变蓝色； 制备方法二：A装置中浓氨水和生石灰反应生成氨气，氨气通过C装置干燥后进入D，钠在液氨中先形成蓝色溶液后缓慢生成气体和氨基钠粒状沉积物。 【小问1详解】 装置内空气中的水蒸气，氧气等都可与钠反应，且氨气和钠反应生成的氨基钠易被空气氧化，生成的氢气和氧气在加热时也会发生反应甚至爆炸，所以实验开始时，应先关闭，打开，通一段时间He，排尽装置内的空气。 【小问2详解】 利用与氨气反应，B中的作用是吸收未反应完的氨气(或除去气体产物中混杂的氨气)，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C装置的作用是：证明氨气已除尽。 【小问3详解】 装置A中Na和氨气在加热条件生成NaNH2和H2，当C中试纸无变化，E中黑色粉末变红，F中白色粉末变蓝，说明A中有H2生成。 【小问4详解】 氨基钠极易水解且易被空气氧化，E装置的作用是阻止空气中水和氧气等成分进入系统，使产品纯度降低。 【小问5详解】 由题意可知，钠和液氨形成和Na+，离子方程式为：或(。该反应中Na元素由0价上升到+1价，0.2mol钠投入液氨中，因碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子，钠在液氨中先形成蓝色溶液然后缓慢生成气体和氨基钠粒状沉积物，所以生成0.01mol氢气时，钠转移的电子数目依然为。 【小问6详解】 仪器F的名称为蒸馏烧瓶，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有消除分液漏斗中滴落的水所占据的体积造成气体体积测定误差(减少测定气体体积时的误差)；氨基钠和水反应生成NH3，方程式为，G中液面从变为(数据已折合为标准状况)，则n(NH3)==n，产品纯度为=。 【小问7详解】 根据题意可知产生了3.4gNH3，则NaNH2的质量为： =7.8g，所以NaNH2的纯度为：×100%=97.5%。 12. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾[K2Cu(C2O4)2]是一种重要化工产品，可用于制备电子、催化等领域的功能材料。已知：草酸易分解。 Ⅰ．制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾 具体步骤如下： ①称取3.0gH2C2O4·2H2O，加入一定量水，微热搅拌使其溶解，转移至锥形瓶； ②称取2.2g K2CO3，将其分批加入上述锥形瓶中，搅拌，用冷水浴控制反应液温度低于85℃，得到KHC2O4和K2C2O4混合溶液； ③往上述混合溶液中加入0.78g Cu(OH)2，并将锥形瓶置于已升温至85℃的水浴中，搅拌下反应3分钟，得深蓝色澄清溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 （1）步骤①中，不需要用到下图中的仪器是_______(填仪器名称)。 （2）步骤②中，分批加入K2CO3的目的是_______。 （3）Cu(OH)2与KHC2O4反应的化学方程式为_______。 （4）不同冷却方式下可得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾针状晶体、片状晶体或二者的混合物。研究表明，一般情况，冷却时间越长，晶体颗粒越大。步骤③为了得到片状晶体，应采取最合理的冷却方式为_______(填标号)。 a．冰水浴迅速冷却 b．自来水中(约15℃冷却 c．室温下(约20℃)空气中冷却 d．原热水浴中缓慢冷却 Ⅱ．产品[K2Cu(C2O4)2]·2H2O [M=354g·mol-1]纯度的测定 准确称取制得的产品a g加入一定量浓氨水，溶解，加水定容至250mL，用移液管量取溶液25.00 mL于锥形瓶中，用硫酸调节溶液的pH至中性；加适量NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液，再加PAN作指示剂，用b mol·L-1的EDTA(EDTA可表示为Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为，其他离子不参与反应)；平行实验，平均消耗EDTA标准溶液V mL。 （5）接近终点时，滴加半滴EDTA溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，_______。 （6）该产品的纯度为_______(用含a、b和V的代数式表示)。 （7）测定过程会导致产品纯度偏高的情况是_______(填标号)。 a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出 c．产品未完全溶解 d．终点读数时仰视滴定管刻度线 【答案】（1）容量瓶、分液漏斗 （2）控制反应速率，防止草酸分解(其他合理答案也可以) （3） （4）d （5）用锥形瓶内壁轻触该液滴，使其沿瓶内壁流下，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，摇匀 （6） （7）ad 【解析】 【小问1详解】 步骤①：称取3.0gH2C2O4·2H2O，加入一定量水，微热搅拌使其溶解，转移至锥形瓶，不用精确配制，因此只需要用到天平、烧杯和玻璃棒，不需要用到图中的仪器是容量瓶、分液漏斗； 【小问2详解】 已知草酸易分解，步骤②中与草酸反应会放热，分批加入可以控制反应速率，防止反应过于剧烈，同时也能防止因反应放热导致草酸分解，则分批加入K2CO3的目的是：控制反应速率，防止草酸分解； 【小问3详解】 Cu(OH)2与KHC2O4反应生成和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 研究表明，一般情况，冷却时间越长，晶体颗粒越大，片状晶体需要相对较长时间冷却。冰水浴迅速冷却时间太短，自来水(约15℃)冷却和室温(约20℃)空气中冷却时间不够长，原热水浴中缓慢冷却时间长，能得到片状晶体，所以步骤③为了得到片状晶体，应采取最合理的冷却方式为原热水浴中缓慢冷却，故选d； 【小问5详解】 接近终点时，滴加半滴EDTA溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，用锥形瓶内壁轻触该液滴，使其沿瓶内壁流下，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，摇匀； 【小问6详解】 根据反应可知，[K2Cu(C2O4)2]·2H2O的物质的量为，因此该产品的纯度为； 【小问7详解】 a．未使用标准溶液润洗滴定管，导致EDTA标准溶液浓度偏小，消耗EDTA标准溶液的体积偏大，导致产品纯度偏高，a符合题意； b．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出，消耗EDTA标准溶液的体积偏小，导致产品纯度偏低，b不符合题意； c．产品未完全溶解，消耗EDTA标准溶液的体积偏小，导致产品纯度偏低，c不符合题意； d．终点读数时仰视滴定管刻度线，即终点读数偏大，消耗EDTA标准溶液的体积偏大，导致产品纯度偏高，d符合题意； 故选ad。 13. 2,二氯,萘醌是一种重要的精细化工中间体，实验室制备装置如下： 反应原理： 盐酸催化氯化的决速步反应机理： 回答下列问题： （1）实验开始前，向各装置连接处涂肥皂水并通入。该操作的目的是________。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为________。 （3）乙中试剂为________。 （4）丁的主要作用是________。 （5）戊中反应需控制温度和盐酸用量。 ①温度高于时，反应速率将快速下降，原因是________。 ②如图所示，盐酸用量由1.5mL改为2.5mL时，1,萘醌的消耗速率变化的原因是________。 （6）反应结束时，再次通入，当观察到________（填实验现象）停止通入。 （7）经过滤、水洗、干燥，得高纯度2,二氯,萘醌9.1g。 ①水洗的目的是________。 ②称量原料及产品所需的主要仪器是________。 ③2,二氯,萘醌的产率为________（保留3位有效数字）。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3）饱和食盐水 （4）作缓冲瓶或安全瓶 （5） ①. 温度高于75℃时，盐酸挥发，催化能力下降（或“氯气溶解度降低，反应速率降低”或“1,萘醌随水蒸气挥发”） ②. 盐酸用量过高，离子浓度过大，决速步逆反应速率增大，导致1，萘醌的消耗速率下降（或决速步反应逆向移动） （6）己中黄绿色消失（或写全部装置液面上方气体均为无色；只写氯气不得分） （7） ①. ①除去盐酸 ②. ②托盘天平 ③. ③80.2%（80.1%、80.3%均给分） 【解析】 【分析】该实验是实验室制备2,3-二氯-1,4-萘醌的过程，实验装置各部分分析： 装置甲中KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，为后续反应提供反应物。实验开始前向各装置连接处涂肥皂水并通入N2，是为了检查装置气密性，确保实验在密闭环境下进行，防止气体泄漏影响实验结果。乙中试剂为饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl气体，因为HCl在饱和食盐水中溶解度大，而Cl2在饱和食盐水中溶解度小；丙装置用于干燥Cl2，除去氯气中的水蒸气，保证进入戊装置的Cl2干燥，避免对反应产生不利影响。丁作缓冲瓶或安全瓶，能防止装置内压强变化过大，起到稳定压强的作用，避免倒吸等情况发生。戊是反应发生的主要装置，反应需控制温度和盐酸用量：己可起到缓冲等作用，庚中浓NaOH溶液用于吸收多余的Cl2，防止Cl2排放到空气中污染环境。反应结束时通入N2，将装置内残留的Cl2等气体赶入庚中被吸收，当观察到装置己中黄绿色消失（或写全部装置液面上方气体均为无色）时停止通N2。产物经过滤、水洗（除去盐酸）、干燥后得到高纯度2,3-二氯-1,4-萘醌，称量原料及产品用托盘天平，通过计算可得产率。 【小问1详解】 实验开始前，向各装置连接处涂肥皂水并通入N2，目的是检查装置气密性。通过通入N2，观察肥皂水是否有气泡冒出以及停止通N2后气泡是否保持，来判断装置是否漏气。 【小问2详解】 装置甲中是KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：。 【小问3详解】 根据分析，装置乙中试剂为饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl气体。 【小问4详解】 丁的主要作用是作缓冲瓶或安全瓶。在实验装置中，当后续装置内压强发生变化时，丁装置可以起到调节压强、防止倒吸等作用，保证实验装置的安全稳定运行。 【小问5详解】 ①温度高于75℃时，反应速率将快速下降，原因是温度过高，Cl2的溶解度降低，1,4 - 萘醌易随水蒸气挥发，导致反应物浓度降低，反应速率下降。（或盐酸挥发，催化能力下降）。 ②盐酸用量由1.5 mL改为2.5 mL时，根据盐酸催化氯化的决速步反应机理，盐酸提供H+，H+浓度增大，加快了决速步反应的速率，从而使1,4 - 萘醌的消耗速率下降（或决速步反应逆向移动）。 【小问6详解】 反应结束时，再次通入N2，当观察到装置己中黄绿色消失（或写全部装置液面上方气体均为无色）时停止通入N2，说明装置内的Cl2已被赶尽。 【小问7详解】 ①水洗的目的是除去产品表面附着的盐酸，因为反应中用到了盐酸，产品经过水洗可将盐酸洗去，得到更纯净的产品。 ②称量原料（1,4 - 萘醌等）及产品（2,3 - 二氯 - 1,4 - 萘醌）所需的主要仪器是托盘天平，托盘天平可用于称量固体药品的质量。 ③根据反应原理计算理论上生成2,3 - 二氯 - 1,4 - 萘醌的质量。已知M(1,4 - 萘醌)=158g·mol-1，m(1,4 - 萘醌)=7.9g，则n(1,4 - 萘醌)==0.05mol。由反应方程式可知，1mol 1,4 - 萘醌反应生成1mol 2,3 - 二氯 - 1,4 - 萘醌，M(2,3 - 二氯 - 1,4 - 萘醌)=227 g·mol-1，所以理论生成m理论(2,3 - 二氯 - 1,4 - 萘醌)= ，实际得到m实际=9.1g，则产率=。 14. 硫酸铈铵微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂以氟碳铈矿(含等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。 已知：在空气中易被氧化为具有强氧化性； 回答下列问题： （1）中铈元素的化合价为___________；“焙烧”中空气从焙烧炉下部快速鼓入矿粉从中上部加入，这样操作的目的是___________。 （2）“酸浸”中，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。 工业生产应选择的适宜的硫酸浓度是___________。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是___________。滤渣A的主要成分有、___________(填化学式)。 （3）“沉铈”中，硫脲的作用是___________。 （4）向含溶液中加入反应生成的离子方程式为___________。 （5）加入稍过量的、氨水，在条件下反应，可得到悬浊液，其化学方程式为___________。 （6）将最后得到的溶液经___________、___________过滤，得到硫酸铈铵晶体，最后用___________洗涤2-3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。 （7）测定产品纯度。称取wg产品全部溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用溶液滴定(滴定反应为)，起始读数为，终点时溶液恰好由紫红色变为亮黄色，此时滴定管的读数为，则该产品的纯度为___________%(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率 (提到“增大接触面积，加快反应速率”的都给分) （2） ①. 3.0 ②. 具有强氧化性，会与反应生成，污染环境 ③. （3）作还原剂，将还原为 （4） （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 乙醇 （7） 【解析】 【分析】氟碳铈矿含CeFCO3、BaO、SiO2等，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+用硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液A中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀，Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O，过滤分离；复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，沉淀加入硫酸生成Ce2(SO4)3，最后加入硫酸和硫酸铵，生成硫酸铈铵晶体。 【小问1详解】 按照化合价代数和为0原则，F为-1价、C为+4价、O为-2价，中铈元素的化合价为+3价；“焙烧”中空气从焙烧炉下部快速鼓入矿粉从中上部加入，这样操作可以增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率； 【小问2详解】 由图可知，硫酸浓度为3.0mol/L时铈的浸取率为最大；Ce4+具有氧化性，用稀盐酸进行酸浸，Ce4+会与反应生成，污染环境；烧渣加入稀硫酸，SiO2不溶于硫酸，BaO与硫酸反应生成硫酸钡沉淀， 则滤渣中有SiO2和； 【小问3详解】 硫脲具有还原性，沉铈时加入硫脲作还原剂将Ce4+还原为Ce3+； 【小问4详解】 向含溶液中加入，Ce3+与碳酸氢根离子反应生成，同时产生二氧化碳气体，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 加入稍过量的、Ce3+离子被氧化为Ce4+，再与氨水反应，可得到悬浊液，其化学方程式为：； 【小问6详解】 硫酸铈铵微溶于水，不溶于乙醇，从溶液中析出晶体需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用乙醇洗涤晶体2-3次，得到高纯晶体； 【小问7详解】 n(Fe2+)=0.1mol/L×(V1-V0)×10-3L，根据方程式：可知：n(Ce4+)=1×10-4×(V1-V0) mol，样品中的物质的量为1×10-4×(V1-V0) ×mol=1×10-3×(V1-V0)mol，产品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田锦江中学2025-2026学年(上)期中质量检测 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ce-140 一、选择题(每题4分，共40分，每题仅有一个正确选项。) 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果 B. 石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 C. 硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂 D. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅单质 2. 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下：。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是 A. 上述反应中生成时，转移电子的数目为 B. 标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为 C. 含有的数目为 D. 溶液中数目为 3. 我国科学家构建直接异质结和间接异质结系统，实现了的还原和的氧化。下列有关该过程的叙述正确的是 A. 该过程需要不断补充、 B. 金属表面的反应为 C. 作为氧化还原协同电对，可以换成 D. 总反应为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入过量气体： B. 向中加入 C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： D. 向溶液中通入足量 5. 氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 已知：。 A. 可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B. 由步骤②、③可知，的酸性比的强 C. 滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为 D. 步骤⑥的反应中，被氧化 6. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验，能达到实验目的是 A. 用甲装置收集干燥纯净的氯气 B. 用乙装置制备碳酸氢钠 C. 用丙装置观察氢氧化亚铁白色沉淀 D. 用丁装置完成喷泉实验 7. 锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染.下图是某锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)的处理工艺(已知与NaOH不反应)： 下列说法不正确的是 A. 滤液X的主要成分是偏铝酸钠 B. 灼烧的目的是去碳，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等 C. 还原步骤中转化为和 D. “除铝”、“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤 8. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C. g与f之间可能发生反应 D. g具有强氧化性，原因一定是S元素处于+6价 9. 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是 A. NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构 B. NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为 C. 实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 D. 实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理 10. 环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮的反应原理如下： 已知：a.己二酸，熔点为，左右升华； b.环戊酮沸点，着火点。 步骤如下： I.将己二酸和适量置于蒸馏烧瓶中，维持温度，均匀加热20分钟； Ⅱ.在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入，振荡分离出有机层； Ⅲ.对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品，计算产率。 对于上述实验，下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管 B. 步骤Ⅱ中，加入后分离的方法是分液 C. 步骤Ⅲ中，应收集范围内的馏分 D. 此实验中环戊酮的产率为 二、非选择题(共60分) 11. 氨基钠常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组拟制备氨基钠并测定产品的纯度。(已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化) 【制备方法一】：如图1装置，以和Na为原料加热至制备氨基钠，并检验生成的产物。 （1）实验时，应先关闭___________(填或)，打开___________(同上)，通一段时间He，排尽装置内的空气。 （2）B中的作用是___________，C装置的作用是___________。 （3）为证明A中反应的气体产物，需要观察到的实验现象：①E中黑色粉末变红；②___________。 【制备方法二】：如图2装置，用液氨和金属钠片制备氨基钠 已知：碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子，钠在液氨中先形成蓝色溶液后缓慢生成气体和氨基钠粒状沉积物。 （4）E装置的作用是___________。 （5）钠和液氨形成蓝色溶液的离子方程式___________。0.2mol钠投入液氨中，生成0.01mol氢气时，钠转移的电子数目为___________。 【产品纯度测定】 （6）气体体积法：取3.9g产品，按图3装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。仪器F的名称为___________，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有___________。G中液面从变为(数据已折合为标准状况)，则产品纯度为___________。(用含的代数式表示) （7）气体质量法：称取8.0g氨基钠产品与适量水在加热条件下充分反应后，将生成的气体全部驱赶出来并用碱石灰干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g，则氨基钠产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。 12. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾[K2Cu(C2O4)2]是一种重要化工产品，可用于制备电子、催化等领域的功能材料。已知：草酸易分解。 Ⅰ．制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾 具体步骤如下： ①称取3.0gH2C2O4·2H2O，加入一定量水，微热搅拌使其溶解，转移至锥形瓶； ②称取2.2g K2CO3，将其分批加入上述锥形瓶中，搅拌，用冷水浴控制反应液温度低于85℃，得到KHC2O4和K2C2O4混合溶液； ③往上述混合溶液中加入0.78g Cu(OH)2，并将锥形瓶置于已升温至85℃的水浴中，搅拌下反应3分钟，得深蓝色澄清溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 （1）步骤①中，不需要用到下图中的仪器是_______(填仪器名称)。 （2）步骤②中，分批加入K2CO3的目的是_______。 （3）Cu(OH)2与KHC2O4反应的化学方程式为_______。 （4）不同冷却方式下可得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾针状晶体、片状晶体或二者的混合物。研究表明，一般情况，冷却时间越长，晶体颗粒越大。步骤③为了得到片状晶体，应采取最合理的冷却方式为_______(填标号)。 a．冰水浴迅速冷却 b．自来水中(约15℃冷却 c．室温下(约20℃)空气中冷却 d．原热水浴中缓慢冷却 Ⅱ．产品[K2Cu(C2O4)2]·2H2O [M=354g·mol-1]纯度的测定 准确称取制得的产品a g加入一定量浓氨水，溶解，加水定容至250mL，用移液管量取溶液25.00 mL于锥形瓶中，用硫酸调节溶液的pH至中性；加适量NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液，再加PAN作指示剂，用b mol·L-1的EDTA(EDTA可表示为Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为，其他离子不参与反应)；平行实验，平均消耗EDTA标准溶液V mL。 （5）接近终点时，滴加半滴EDTA溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，_______。 （6）该产品的纯度为_______(用含a、b和V的代数式表示)。 （7）测定过程会导致产品纯度偏高的情况是_______(填标号)。 a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出 c．产品未完全溶解 d．终点读数时仰视滴定管刻度线 13. 2,二氯,萘醌是一种重要的精细化工中间体，实验室制备装置如下： 反应原理： 盐酸催化氯化的决速步反应机理： 回答下列问题： （1）实验开始前，向各装置连接处涂肥皂水并通入。该操作的目的是________。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为________。 （3）乙中试剂为________。 （4）丁的主要作用是________。 （5）戊中反应需控制温度和盐酸用量。 ①温度高于时，反应速率将快速下降，原因是________。 ②如图所示，盐酸用量由1.5mL改为2.5mL时，1,萘醌的消耗速率变化的原因是________。 （6）反应结束时，再次通入，当观察到________（填实验现象）停止通入。 （7）经过滤、水洗、干燥，得高纯度2,二氯,萘醌9.1g。 ①水洗的目的是________。 ②称量原料及产品所需的主要仪器是________。 ③2,二氯,萘醌的产率为________（保留3位有效数字）。 14. 硫酸铈铵微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂以氟碳铈矿(含等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。 已知：在空气中易被氧化为具有强氧化性； 回答下列问题： （1）中铈元素的化合价为___________；“焙烧”中空气从焙烧炉下部快速鼓入矿粉从中上部加入，这样操作的目的是___________。 （2）“酸浸”中，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。 工业生产应选择的适宜的硫酸浓度是___________。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是___________。滤渣A的主要成分有、___________(填化学式)。 （3）“沉铈”中，硫脲的作用是___________。 （4）向含溶液中加入反应生成的离子方程式为___________。 （5）加入稍过量的、氨水，在条件下反应，可得到悬浊液，其化学方程式为___________。 （6）将最后得到的溶液经___________、___________过滤，得到硫酸铈铵晶体，最后用___________洗涤2-3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。 （7）测定产品纯度。称取wg产品全部溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用溶液滴定(滴定反应为)，起始读数为，终点时溶液恰好由紫红色变为亮黄色，此时滴定管的读数为，则该产品的纯度为___________%(用含、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $