福建省泉州市晋江学校2025-2026学年高三上学期第一次阶段质量监测化学试题(无答案)

晋江学校2025年秋季高三年第一阶段质量监测 化学试题 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是（ ） A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 B.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 C.“LNG船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2．化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是（ ） A.遇溶液能发生显色反应 B.含有7个采用杂化的碳原子 C.1 mol M最多能消耗3 mol NaOH D.含有手性碳原子 3．下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是（ ） 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A.实验①： B.实验②： C.实验③： D.实验④： 4．钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.中含有的电子数目为 B.的溶液中的总数为 C.反应①中1 mol Na完全反应生成转移 D.反应③中生成1 mol的消耗的体积为22.4 L 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小。其中，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的单质广泛应用于太阳能电池，由X、Y、W三种元素形成的化合物H的结构如图。下列叙述正确的是（ ） A.W的简单氢化物的键角大于Y的简单氢化物的键角 B.电负性强弱的顺序为 C.离子半径大小顺序为 D.化合物H中含有离子键、极性键、配位键 6．反应（过硫酸钾）（未配平），下列说法正确的是（ ） A.中S的价态为 B.是还原产物 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是 D.若消耗时，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值） 7．在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子XY能加成到具有配位空穴的过渡金属化合物上。如CO催化氧化加成的反应机理如图示。下列说法错误的是（ ） A.②反应中Rh配位数增加了2 B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 C.分子中具有空穴 D.总反应为 8．以废旧锂钴电池正极材料（颗粒粉末附着在铝箔表面）为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是（ ） 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A.“酸浸还原”中仅发生反应： B.“调pH除杂”时应加入过量的NaOH溶液 C.试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D.“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 9．我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（ ） A.电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B.电池工作过程中，锌电极附近溶液的pH升高 C.催化电极的反应式： D.当有1 mol电子通过导线时，负极区溶液质量增加32.5 g 10．氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以、、（沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8 g，已装置增重15.56 g，不考虑在丙装置和戊装置中的损耗。 下列说法不正确的是（ ） A.乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B.丁装置中反应的化学方程式为 C.戊装置中的试剂为浓硫酸 D.该实验中氮化硅的产率为75% 二、非选择题（共4小题，共60分） 11．工业炼锌的锌灰制备高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：锌灰主要成分为ZnO，还含有，CuO，PbO等杂质。回答下面问题： （1）Zn的价层电子排布式是：__________________ （2）Pb的氧化物除了PbO，还有。其中具有强氧化性，与浓盐酸加热反应生成氯气，写出反应的化学方程式：________________________________________，滤渣1的化学式是__________________。 （3）写出与稀硫酸反应的离子方程式：____________________________________________。 写出检验“酸浸”后溶液中含有的实验方案：_______________________________________。 （4）写出“步骤1”反应的离子方程式：______________________________________。 （5）试剂a的名称是__________________。滤渣2中还含有红褐色的沉淀，利用平衡移动的原理解释生成沉淀的原因（要求写出相应的离子方程式）：____________________________________________。 （6）写出“步骤3”的离子方程式：_____________________________________________________。 12．是现代通讯的重要材料，某兴趣小组将一定物质的量浓度的溶液和溶液配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如图所示（夹持仪器及加热装置已省略）。回答下列问题： （1）若配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量为__________________g，配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是__________________（填字母）。 （2）盛放混合溶液的仪器名称为__________________，将氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是_____________________________________________。 （3）制备纳米需控温在50~60℃之间，加热方式为__________________，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。 （4）实验中需不断通入，其目的是______________________________________________。 （5）将隔绝空气加热，也可制备，同时得到一种还原性气体及一种无色液体，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。 13．喹啉及其衍生物在药物化学中具有重要地位，其化合物具有抗疟疾、抗菌、抗病毒等活性。一种新型喹啉抗菌药物M的合成路线如下。 已知 回答下列问题： （1）有机物A的名称是___________________________。 （2）有机物C中官能团的名称为：__________________。 （3）的化学反应可以分为三步进行，第一步是取代反应，第二步是加成反应，第三步是消去反应，请写出第二步反应产物的结构简式__________________________________。 （4）有机物G是六元含氮杂环，的化学方程式__________________________________。 （5）写出满足以下条件的同分异构体的结构简式__________________（写出一种）。 ①比A多一个碳的A的同系物； ②分子结构中含有； ③核磁共振氢谱满足2：2：2：2。 （6）多数药物需要用生理盐水稀释后当做注射液，生成的新型药物M可通过与盐酸反应改善水溶性，请从结构的角度解释原因：__________________________________________。 14．化合物G是合成用于治疗面部疮疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下： 已知：Bn-代表。回答下列问题： （1）A的化学名称为__________________，G分子中含氧官能团的名称为__________________。 （2）的化学方程式为______________________________________________，E分子核磁共振氢谱中有__________________组峰。 （3）F的结构简式为________________________________，的反应类型为__________________。 （4）B的同系物结构简式为，根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件反应 形成的新结构 反应类型 a _______________ 消去反应 b 酸性溶液 _______________ 氧化反应 （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式__________________（写出一种即可）。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基； ②1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应。 ③核磁共振氢谱满足6：2：2：1：1 学科网（北京）股份有限公司 $