精品解析：福建省龙岩市第一中学锦山学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

龙岩一中锦山学校2024—2025学年第一学期第一次月考 高一化学试卷 考试范围：必修一第一章和物质分类； 考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 第I卷 选择题(每题3分，共45分) 1. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列关于扁青的说法正确的是 A. 扁青在常温下易分解 B. 扁青易溶于水 C. 扁青属于盐类 D. 扁青难溶于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．该颜料在常温下不易分解，高温加热情况下才能分解，A错误； B．扁青属于一种矿物，矿物颜料不易溶于水，B错误； C．扁青含有金属离子和酸根离子，属于碱式盐，C正确； D．扁青属碱式碳酸铜中的一种，其构成可以认为是，由于含有碳酸根和氢氧根，所以可溶于酸，D错误； 答案选C。 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：和均是氧化物 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，故A正确； B．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；和均是氧化物，故B正确； C．碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：，参加反应的碳和氧气质量比是，1g碳和1g氧气充分反应，碳过量，则生成二氧化碳的质量小于2g，故C错误； D．化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确。 故选：C。 3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/LAlCl3溶液的体积未知，无法计算Cl-的物质的量，故A错误； B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，1mol二氧化碳含有原子数为3NA，故B错误； C．铁和氯气反应生成三价铁，反应为：，5.6gFe的物质的量为0.1mol，因此转移的电子数为0.3NA，故C正确； D．7.8gNa2O2的物质的量为，含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，含有的离子总数为，故D错误； 故答案选C。 4. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 久置于空气中，最终转化为 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应 D. Na投入溶液中生成白色沉淀和无色气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．置于空气中，和水反应生成NaOH，然后吸收最终生成，所以久置于空气中，最终转化为，A错误。 B．是碱性氧化物，是过氧化物，B错误。 C．溶液能与酸溶液反应，能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，C错误。 D．Na投入溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，有无色气体产生，生成的NaOH和反应生成白色沉淀，D正确。 答案选D。 5. H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是 A. 向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B. HO2在碱中能稳定存在 C. HO2不稳定，分解会生成氧气 D. HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．HO2与H2O2化学性质相似，因此具有漂白性，向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复，A正确； B．HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故有酸性，能与碱反应，HO2在碱中不能稳定存在，B错误； C．HO2与H2O2化学性质相似，HO2不稳定，分解会生成氧气，C正确； D．HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3，D正确； 答案选B。 6. 室温下，向某密闭容器中左侧充入和混合气体，同时在右侧充入等量的，隔板可自由滑动，停留在3位置。利用容器内预设电火花装置使其充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2位置，则左侧和物质的量之比可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】同温同压下反应后左、右两室的体积之比为2：（6-2） =1：2，则反应后左室气体物质的量=0.6mol，参加反应的气体总物1.2mol - 0.6mol = 0.6mol, 发生的额反应为：，则参加反应H2为0.4mol，参加反应的O2为0.6mol - 0.4mol =0.2mol，若剩余的气体可能是H2，则原混合气体中H2和O2物质的量之比是（0.6mol + 0.4mol）：0.2mol =5：1，若剩余的气体是O2，则原混合气体中H2和O2物质的量之比是0.4mol：（0.6mol +0.2mol）=1：2； 故选B。 7. 某学生为探究新制氯水的性质，进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 实验操作和现象 结论 A 向紫色石蕊试液中滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水中含有 B 向溶液中滴入新制氯水，产生较多气泡 与反应生成 C 向溶液中滴入新制氯水，产生白色沉淀 新制氯水中有 D 强光照射新制氯水，溶液有气泡产生 不稳定易分解出 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中的使紫色石蕊试液变红，具有漂白性，使溶液随后褪色，因此该现象能说明新制氯水中含有和，A正确； B．新制氯水中的盐酸电离产生，其与发生反应：；的酸性弱于，不能与反应产生，故题述结论不正确，B错误； C．新制氯水中的盐酸电离产生，加入硝酸银溶液后发生反应：，生成白色沉淀，能说明新制氯水中含有，C正确； D．强光照射时，次氯酸发生分解：，产生的气泡为氧气，说明次氯酸不稳定，D正确； 故选B。 8. 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 A. 150mL 1 mol•L﹣1的NaCl B. 75mL 1mol•L﹣1的NH4Cl C. 150mL 3 mol•L﹣1的KCl D. 75mL 2 mol•L﹣1的CaCl2 【答案】A 【解析】 【详解】50mL 1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为n(Cl-)=0.05L×1 mol·L-1×3=0.15mol，由N=nNA可知，离子的物质的量相等推出离子数目相等； A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中氯离子物质的量为n(Cl-)=0.15L×1 mol·L-1=0.15mol，故A符合题意； B．75 mL 3 mol·L-1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为n(Cl-)=0.075L×3 mol·L-1=0.225mol，故B不符合题意； C．150 mL 3 mol·L-1的 KCl溶液中氯离子物质的量为n(Cl-)=0.15L×3 mol·L-1=0.45mol，故C不符合题意； D．75 mL 2 mol·L-1的 CaCl2溶液中氯离子物质的量为n(Cl-)=0.075L×2 mol·L-1×2=0.3mol，故D不符合题意； 答案为A。 9. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF SiO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸是酸，氢氧化钾是碱，碳酸钙是盐，二氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，A正确； B．一氧化碳不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，B错误； C．Cu2(OH)2CO3属于盐类，不属于碱，过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，C错误； D．Mn2O7，不是碱性氧化物，是酸性氧化物，D错误； 故选A。 10. 下列实验与图象关系对应正确的是 选项 A B C D 实验 加热一定质量的氢氧化铜固体 向一定量的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀硫酸至过量 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 图象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，所以固体质量逐渐减小，然后不变，不会减小到零，故A错误； B．碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应结束，二氧化碳的质量不变，故B错误； C．稀硫酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，所以pH值应该从小于7逐渐变成 大于7，故C错误； D．在一定温度下，向一定质量的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，溶液继续溶解硝酸钠，溶质质量分数逐渐增大，然后不变，故D正确。 故选：D。 11. 某溶液中只含有Na+、NO、SO和Al3+，已知前三种离子的物质的量之比为3:1:4，则Al3+与NO的个数比为 A. 2:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:3 【答案】A 【解析】 【分析】根据电荷守恒有，据此计算n(Al3+)，进而计算溶液中Al3+和NO的离子个数比。 【详解】溶液中Na+、NO、SO个数比为3：1：4，设它们的物质的量分别为3mol、1mol、4mol，由于溶液呈电中性，根据电荷守恒有：，即：1×3mol+3×n(Al3+)=1×1mol+2×4mol，解得：n(Al3+)=2mol，溶液中Al3+和NO的个数比等于其物质的量之比=2mol：1mol=2:1，故答案为A。 12. 在一密闭容器中有CO、、的混合气体16.0g和足量的，用电火花引燃，使气体完全反应，增重6.4g，则原混合气体中的质量分数是 A. 60% B. 40% C. 36% D. 33.3% 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式、，、，可知增重的质量为CO、的质量，所以氧气的质量为16-6.4g=9.6g，原混合气体中的质量分数是，故选A。 13. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用图甲除去Cl2中的HCl并干燥 B. 用图乙装置进行钠的燃烧实验 C. 用图丙装置稀释浓硫酸 D. 用图丁制备二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和食盐水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氯气，能达到目的，A正确； B．灼烧应在坩埚中进行，不能用表面皿，B错误； C．浓硫酸稀释不能在容量瓶中进行，C错误； D．碳酸钠加热不分解，应该使用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，D错误； 故选A。 14. 碳元素以多种形态存在于自然界中，其化合价与物质类别间的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 图中只有c为酸性氧化物 B. 若f是钠盐，其溶于水时溶液显碱性，可用来除油腻 C. 若e和f都是钠盐，热稳定性：f>e D. 用同一物质可实现a→b→c的转化 【答案】C 【解析】 【分析】根据碳元素的化合价与物质类别间的关系可知，a表示碳单质，b表示+2价的碳的氧化物，为一氧化碳；c表示+4价的碳的氧化物，为二氧化碳；d表示+4价的酸为碳酸；e表示+4价的正盐，可能是碳酸盐；f为+4价的酸式盐，可能是碳酸氢盐，由此分析。 【详解】A．c为CO2，能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故A正确； B．f为碳酸氢钠，其溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中能发生水解反应生成溶于水的盐类，能用于除油污，故B正确； C．e表示+4价的正盐，是碳酸钠；f为+4价的酸式盐，是碳酸氢钠，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，热稳定性：e＞f，故C错误； D．a表示碳单质，b表示+2价的碳的氧化物，为一氧化碳；c表示+4价的碳的氧化物，为二氧化碳；用氧气可以将碳转换为一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，用同一氧化剂可实现a-b-c的转化，故D正确； 答案选C。 15. 已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】溶液中溶质的质量分数由10%变为20%，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为10%的H2SO4的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，由题干可知，H2SO4的浓度越大密度越大，，故，A正确； 答案选A。 第II卷 填空题(除特殊说明每空2分，共55分) 16. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，请回答下列问题： （1）①与水反应的化学方程式为______________________________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________。 （3）从元素价态的视角看，中氢元素的化合价为______价，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为____________________________________。 （4）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是______(填序号)。 ①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤析出大量红色的铜 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）①②③④ 【解析】 【小问1详解】 根据价类二维图，①为钠单质，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； 【小问2详解】 ②为淡黄色的钠的氧化物，为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 中为+1价，依据化合价代数和为0可判断为-1价；和水发生反应生成强碱和可燃性气体，反应方程式为：； 【小问4详解】 钠的密度小于水、熔点低，投入溶液时先和水反应生成和氢气，钠浮于液面、熔成小球、放出气体并发出嘶嘶响声的现象；反应生成的和反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，钠不能直接置换出铜单质，故选①②③④。 17. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。 （1）I、II中分别所盛试剂为______(填序号，下同)。 A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．澄清石灰水溶液 （2）写出该实验中尾气处理装置中的方程式：______________________________。 （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。(已知可使品红溶液褪色) I．提出合理假设。 假设①：该漂白粉未变质，含有______； 假设②：该漂白粉全部变质，含有______； 假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。 Ⅱ．设计实验方案，进行实验。 实验步骤 预期现象和结论 实验1：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 a．若有气泡产生，则假设______不成立 实验2：向实验1反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液，振荡 b．若品红溶液褪色，结合实验1中的判断，则假设______成立 c．若品红溶液不褪色，则假设______成立 【答案】（1）BC （2） （3） ①. 、 ②. 、 ③. ① ④. ③ ⑤. ② 【解析】 【分析】左边是氯气发生装置：MnO2和浓盐酸加热反应制Cl2，生成的氯气混有HCl杂质和水蒸气。Ⅰ、Ⅱ 两个洗气瓶除杂：先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，顺序不能颠倒，要长进短出，才能得到干燥纯净氯气。 中间集气瓶向上排空气法收集氯气，氯气密度比空气大。 最右侧烧杯中NaOH溶液做尾气处理，吸收多余氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 浓盐酸和二氧化锰制得的Cl2中混有HCl、水蒸气需先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥，所以I、II中所盛试剂分别为 BC。 【小问2详解】 尾气处理NaOH吸收氯气，发生的化学方程式为； 【小问3详解】 I．漂白粉主要成分CaCl2、Ca(ClO)2；变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO，假设①未变质：含有CaCl2、Ca(ClO)2，假设②全部变质：含有CaCl2、CaCO3； Ⅱ． a．加稀盐酸有气泡，说明存在CaCO3，假设①不成立； b．品红褪色，说明有Ca(ClO)2；结合有气泡(有CaCO3)，则假设③成立； c．品红不褪色，无Ca(ClO)2，则假设②成立 18. 某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为密度为的浓硫酸来配制的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______(保留1位小数)。 （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却 其正确的操作顺序为：②→__________→④(填序号) （5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是______(填序号，下同)，能引起误差偏高的有______。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线 【答案】（1） ①. AD ②. 玻璃棒、胶头滴管 （2） 13.6 （3） 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （4） ①→③→⑧→⑤→⑥→⑦ （5） ①. ①②③④⑥⑦ ②. ①②⑦ 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。图中有平底烧瓶(A)、量筒(B)、烧杯(C)、分液漏斗(D)、容量瓶(E)。肯定不需要的是平底烧瓶(A)和分液漏斗(D)；除了图中给出的仪器，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管； 【小问2详解】 质量分数为、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为 。由于实验室没有的容量瓶，必须选用的容量瓶来配制。根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为 ，则 ，解得 ； 【小问3详解】 浓硫酸溶于水会放出大量的热，且密度比水大，因此稀释浓硫酸的正确操作方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防液体沸腾飞溅； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液的常规步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。因此正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④； 【小问5详解】 ①量筒在制造时已经考虑了残留液体的体积，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质的物质的量  偏大，浓度偏高，操作错误； ②未等溶液冷却至室温就转移并定容，冷却后溶液体积收缩，导致最终溶液体积  偏小，浓度偏高，操作错误； ③稀释浓硫酸时，绝不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅发生危险，操作错误； ④定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，会吸出部分溶质，导致溶质的物质的量  偏小，浓度偏低，操作错误； ⑤容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，操作正确； ⑥定容摇匀后，残留在刻度线以上的液体会导致液面低于标线，这是正常现象，若再加水至刻度线，会导致溶液体积  偏大，浓度偏低，操作错误； ⑦定容时俯视刻度线，会导致实际加水量偏少，溶液体积  偏小，浓度偏高，操作错误； 综上所述，操作错误的有①②③④⑥⑦；能引起误差偏高的有①②⑦。 19. 某食品膨松剂起作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题： （1）A装置中溶液的作用是______，C装置内所盛试剂是______，E装置的作用是______，若没有E装置，测定的结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）B中反应的化学方程式是______。 （3）B中分解产物X是重要化工原料，研究其性质：分别取少量X溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水反应的化学方程式是______。 ②与盐反应：滴加Y溶液，产生白色沉淀，则Y可能为______(写其中一种的名称)。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式______。 （4）取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是______(填序号)。 A．充分加热，质量减少b克 B．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克 C．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体 【答案】（1） ①. 吸收空气中的 ②. 浓硫酸 ③. 防止空气中的水蒸气和进入D装置，对实验结果造成干扰 ④. 偏高 （2） （3） ①. ②. 氯化钙（或氯化钡等） ③. 、 （4）AC 【解析】 【分析】装置A用于除去通入空气中的二氧化碳，装置C用于除去反应生成的水蒸气，装置D用于吸收生成的二氧化碳，装置E用于防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D。 【小问1详解】 由分析可知，A装置中盛放溶液，其作用是吸收通入空气中的，防止对后续测定造成干扰；C装置用于干燥生成的气体，应盛放浓硫酸；E装置盛放碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气和进入D装置；若没有E装置，D装置会吸收空气中的水和，导致测得的质量偏大，测定结果偏高。 【小问2详解】 B中发生的是碳酸氢钠受热分解的反应，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 B中分解产物X为。 ①碳酸钠与澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 ②碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐反应会生成白色沉淀，故Y可能是氯化钙或氯化钡等。 ③碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，首先发生反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无气体放出，故两种盐的化学式为、。 【小问4详解】 A．充分加热混合物，碳酸氢钠分解，碳酸钠不分解，质量减少的部分为生成的水和二氧化碳的总质量，据此可计算出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，故A符合题意； B．与足量稀硫酸反应逸出气体，用氯化钙吸收，无水氯化钙只能吸收水分而不能吸收二氧化碳，无法准确测定生成气体的质量，故B不符合题意； C．与足量稀盐酸充分反应后加热、蒸干、灼烧，最终得到的固体全部为氯化钠。设混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别为、，可列方程组及，解方程组可求出碳酸钠的质量，进而求出其质量分数，故C符合题意； 综上所述，选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩一中锦山学校2024—2025学年第一学期第一次月考 高一化学试卷 考试范围：必修一第一章和物质分类； 考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 第I卷 选择题(每题3分，共45分) 1. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列关于扁青的说法正确的是 A. 扁青在常温下易分解 B. 扁青易溶于水 C. 扁青属于盐类 D. 扁青难溶于酸 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：和均是氧化物 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 4. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 久置于空气中，最终转化为 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应 D. Na投入溶液中生成白色沉淀和无色气体 5. H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是 A. 向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B. HO2在碱中能稳定存在 C. HO2不稳定，分解会生成氧气 D. HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 6. 室温下，向某密闭容器中左侧充入和混合气体，同时在右侧充入等量的，隔板可自由滑动，停留在3位置。利用容器内预设电火花装置使其充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2位置，则左侧和物质的量之比可能是 A. B. C. D. 7. 某学生为探究新制氯水的性质，进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 实验操作和现象 结论 A 向紫色石蕊试液中滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水中含有 B 向溶液中滴入新制氯水，产生较多气泡 与反应生成 C 向溶液中滴入新制氯水，产生白色沉淀 新制氯水中有 D 强光照射新制氯水，溶液有气泡产生 不稳定易分解出 A. A B. B C. C D. D 8. 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 A. 150mL 1 mol•L﹣1的NaCl B. 75mL 1mol•L﹣1的NH4Cl C. 150mL 3 mol•L﹣1的KCl D. 75mL 2 mol•L﹣1的CaCl2 9. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF SiO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验与图象关系对应正确的是 选项 A B C D 实验 加热一定质量的氢氧化铜固体 向一定量的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀硫酸至过量 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 图象 A. A B. B C. C D. D 11. 某溶液中只含有Na+、NO、SO和Al3+，已知前三种离子的物质的量之比为3:1:4，则Al3+与NO的个数比为 A. 2:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:3 12. 在一密闭容器中有CO、、的混合气体16.0g和足量的，用电火花引燃，使气体完全反应，增重6.4g，则原混合气体中的质量分数是 A. 60% B. 40% C. 36% D. 33.3% 13. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用图甲除去Cl2中的HCl并干燥 B. 用图乙装置进行钠的燃烧实验 C. 用图丙装置稀释浓硫酸 D. 用图丁制备二氧化碳 14. 碳元素以多种形态存在于自然界中，其化合价与物质类别间的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 图中只有c为酸性氧化物 B. 若f是钠盐，其溶于水时溶液显碱性，可用来除油腻 C. 若e和f都是钠盐，热稳定性：f>e D. 用同一物质可实现a→b→c的转化 15. 已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A. B. C. D. 第II卷 填空题(除特殊说明每空2分，共55分) 16. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，请回答下列问题： （1）①与水反应的化学方程式为______________________________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________。 （3）从元素价态的视角看，中氢元素的化合价为______价，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为____________________________________。 （4）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是______(填序号)。 ①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤析出大量红色的铜 17. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。 （1）I、II中分别所盛试剂为______(填序号，下同)。 A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．澄清石灰水溶液 （2）写出该实验中尾气处理装置中的方程式：______________________________。 （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。(已知可使品红溶液褪色) I．提出合理假设。 假设①：该漂白粉未变质，含有______； 假设②：该漂白粉全部变质，含有______； 假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。 Ⅱ．设计实验方案，进行实验。 实验步骤 预期现象和结论 实验1：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 a．若有气泡产生，则假设______不成立 实验2：向实验1反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液，振荡 b．若品红溶液褪色，结合实验1中的判断，则假设______成立 c．若品红溶液不褪色，则假设______成立 18. 某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为密度为的浓硫酸来配制的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______(保留1位小数)。 （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却 其正确的操作顺序为：②→__________→④(填序号) （5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是______(填序号，下同)，能引起误差偏高的有______。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线 19. 某食品膨松剂起作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题： （1）A装置中溶液的作用是______，C装置内所盛试剂是______，E装置的作用是______，若没有E装置，测定的结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）B中反应的化学方程式是______。 （3）B中分解产物X是重要化工原料，研究其性质：分别取少量X溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水反应的化学方程式是______。 ②与盐反应：滴加Y溶液，产生白色沉淀，则Y可能为______(写其中一种的名称)。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式______。 （4）取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是______(填序号)。 A．充分加热，质量减少b克 B．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克 C．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $