福建省福州第三中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

福州三中滨海校区2025-2026学年第一学期阶段测试 高一化学学科 出题：高一化学集备组 审核：高一化学集备组 一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是() A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们不使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，是为了防止白色污染 2.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对 应正确的的一组是() A B D 物质 酒精 浓硫酸 汽油 烧碱 危险警示标签 有毒品 腐蚀品 爆炸品 易燃品 3.制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCL,+3H,oFe(OD,(胶体+3HCl,设N为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LH20中含有氧原子的数目为2N4 B.1 mol FeCla3滴到沸水，可得胶粒的数目为Na C.2L1 mol/L FeCla,溶液中含有CI数目为Na D.1 mol HCI溶于水，HCI出的电离的总粒子数目为Na 4.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.醋酸溶液除去水垢中的CaC03:CaCO3十2H=Ca2++H0+CO2↑ B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++S042+H+OH=BaS04十H2O C.向稀氨水中滴加稀盐酸：NH3HO+H=NH4十HO D.用氯气制备漂白粉：2OH+C=CIO+C+H2O 5.下列各组离子在特定条件下，可以大量共存的离子是() A.遇石蕊变蓝的溶液：Ba2+、K+、NO3、Cu2+ B.含氯化铁的溶液：Ba2+、Na、NO3、SCN C.透明的溶液：K、Fe3+、SO42-、CI D.常温下pH小于7的溶液：NH+、Br、Fe2+、HCO3 6.下列实验操作或仪器正确的是() 选项 实验目的 实验操作或仪器 A 用NaC1固体配50mL0.1mol/L溶液 50mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒 B 检验溶液中是否存在NH, 加入KOH溶液加热，观察红色石蕊试纸颜色 C 鉴别NaCl和NaBr溶液 分别加入氯水和四氯化碳，观察颜色 D 检验溶液中是否存在SO42 加入NO3无现象，再加入BaNO3)2溶液 7.下列实验中， 所采取的分离提纯或除杂方法正确的是() 选项 实验目的 方法或试剂 A 除去CO,中的HCI 饱和Na2CO3溶液、洗气瓶 B 分离水和酒精 分液 c 从MgSO4溶液得到MgSO4·7HO晶体 蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D 除去CaCL2溶液中的少量盐酸 加入过量CaCO3,过滤 8.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，其中c、d、f均为钠盐，下 列叙述正确的是() 物质类别 A.a与Fe反应的方程式： Fe十CL,点槛FeCl, 盐 。d .f 含氧酸 .e B.ba→de的转化均可以通过 单质 ·a 一步反应实现 氢化物 ·b C.新制a的水溶液能使红色布条、 -1 0+1 +3 +5化合价 滴有NaOH和酚酞的红色试纸褪色，二者原理相同 D.向饱和NaHCO溶液中加入足量新制a的水溶液产生无色气体，说明存在e 9.二氧化氯(C102)是一种有刺激性气味的黄绿色气体，我国从2000年起就逐渐用二氧化 氯替代氯气对饮用水进行消毒。实验室中通过下列反应制得二氧化氯(H2C2O4是草酸)： 2KCIO,+H,C,0,+H,S0,2C1O,个+K,S0,+2C0,个+2H,0,下列说法不正确的是() A.1 mol KClO3参加反应，转移2mol电子 B.H2C2O4发生了氧化反应 C.还原性：H2C2O4>ClO2 D.C02是被HC204氧化后得到的氧化产物 10.高铁酸钾KFO)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及 高铁酸钾处理污水的部分流程如下。以下说法不正确的是() 加KOH溶 液至饱和 过滤 污水 FeSO Na2FeO4溶液 ② KFeO4固体 Fe(OH3胶体 A.KFeO4中铁元素为+6价 B.反应①②均为氧化还原反应 C.胶体净水时F(OH)3可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D.KFO4可把污水中的CN(碳元素和氨元素分别为+2价、-3价)转化为两种无毒 气体，分别为C02和N2 11.三氯化铭(CCl)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。实 验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示（夹持装置 略)。下列说法正确的是( ) Cr20: 小瓷舟 N2- 管式炉 热水 CCL C NaOH 溶液 G A.A中为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B.实验开始和结束都通一段时间N2,且目的相同 C.实验过程中若D处堵塞，应立即停止实验更换导管 D.E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 12.下列有关钠及其化合物的说法正确的是() A.向澄清石灰水中通入足量CO2,最终得到白色沉淀 B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，同温同压下生成相同体积的气体 C.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D.金属钠投入硫酸镁溶液，既有气体也有白色沉淀生成 二、非选择题（本大题共3小题，共52分。） 13(21分).回答以下问题。 (I)①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OHD,胶体⑥铜⑦COz⑧稀醋酸 (CH.COOH⑨饱和NaHCO溶液⑩乙醇，能导电的是_，非电解质的是_。（填序号） (2)Fe(OHD3胶体的实验室制备化学方程式为。 (3)X在标准状况下为气体，6.8gX标况下的体积为4.48L,则X的摩尔质量是。 (4)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A,Rm的核外电子数为x,则WgRm 所含中子的物质的量为 (⑤)无土栽培所用营养液中含有KCl、KSO4、NH4C1三种溶质，实验测得部分离子的浓度 如图甲所示。取200L样品加水稀释，测得c(S04)随溶液体积()的变化如图乙所示。 c/(mol-L-) 9.0 04 0.8 K CI离子类别 00.2 1.0v元 甲 乙 ①c1- mol/L。②溶质中H4*的物质的量为 (6)己知金属钠能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和N2CO3固体，反应的化学方程式为 生成2molC时转移电子数目为。 14(21分).海洋是个巨大的化学资源宝库。根据图示工艺流程图，完成下列问题： (1)粗盐提纯及侯氏制碱 系列试剂 循环 CO,NH2 反I NaHCO 粗盐水 除尔 反应I 饱和NaCI溶液 花碱 操作 母液 滤渣 ①粗盐中含有泥沙、CCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 (选填字母序号：所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸 b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2COs溶液→加入稀盐酸→过滤 c.加入BaCl2溶液→加入Na2COs溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸 ②检验饱和NaCI溶液中中硫酸根是否除尽的方法是 (简述操作、现象及结论)。 ③向饱和NaCI溶液先通气体，反应I的化学方程式为 ,用于“循环”的X是。 (2)海水提溴 稀硫酸 溴水 Br2 海水酸化池 →氧化池 吹出塔 吸收塔HBr溶液 蒸馏塔 溴蒸气冷凝器 →液溴 Clz 热空气 S02和H2O C,和水蒸气 ①吸收塔中反应的离子方程式 。反应后溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变)。 ②工业上也可用纯碱溶液吸收Br2,反应生成了NaBrO、NaBr、CO2,则该反应的化学方程 式为 (3)海带提碘 蒸馏水 H,O2、稀硫酸 浓NaOH 45%H,S0 1① ↓@ 1③ 干海带 剪碎 浸泡 海带灰 含滤液 加入CCL, 含1，的有机层 水层（含I、I0, 灼烧 过滤 操作 操作ⅱ 操作ⅲ ①下列说法中正确的是 0 a.过程②③选用的NaOH和HSO4溶液的浓度较大，目的是富集碘元素 b.理论上过程②消耗的NaOH和过程③消耗的H2SO4的物质的量相等 c.I2在水中的溶解度相对较低，操作i为分液 d.CCl4和NaOH溶液可循环利用 ②操作1的提取方法利用的是I2在CCl4和HO中的 (物理性质)不同，过程①中 H02的作用是 15(10分).某小组进行以下实验探究两个酸碱中和反应。根据图示及信息回答以下问题： (I)向NaOH溶液中加稀盐酸，无明显现象，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液，无明显现象。 其反应过程和溶液pH变化如下图： H H pH , Bb Na Na) ,0 ）OH Na) C Na) 加入稀盐酸的体积mL 图 图二 ①取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现 说明此时溶液pH位于C点。 ②若将滴加的稀盐酸换成与之相同物质的量浓度的稀硫酸，则曲线上的B点将会向 (填a”或b)点方向移动。 (2)如图三所示连接好装置，向烧杯中加入25mL的Ba(OH)z溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴 加稀硫酸至过量，边滴边振荡。 门/滴定管 HSO4溶液 ImA Ba(OHD2溶液 V(H,SO,mL 图三 图四 图五 ①整个过程中混合溶液的导电能力（用I表示）可近似地用图四中的 (填字母)曲线表示 ②下列三种情况与上述实验中离子方程式相同的是 (填字母)。 A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OD2溶液至SO42恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OHD2溶液至二者物质的量恰好完全相等 ③用如图五装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是 （填字母)。 A.向CH:COOH溶液中加入适量NaOH固体 B.向Al2(SO4)3溶液中加入适量Ba(OH)2固体 C.向NaCl溶液中通入适量Cl, D.向Na2C03溶液中通入少量C02【答案】 1-16 BBCCC CDBAB DD 13(21分) (1)①④⑤⑥⑧g(3分，答对1、2个得1分，答对3、4、5个得2分，多答不得分)： ②⑦⑩(2分，答对两个以上得1分) (2)FeCls +3H20 Fe(OH)3( 胶体+3HC1 (3分，配平和条件错误、没写胶体均扣1分) (3) 34g/mol(2分，无单位扣1分) W (4)A (A-x+m) (2分) 1.6mol (⑤)(2分)： (2分) 点燃 4Na+3C0 (6 :2WNa:CO:+C(3分，条件配平错误扣1分)：3Na(2分) 14(21分) (1)c(2分)： 取NaCl溶液于试管中，加入BaC2溶液，若无白色沉淀生成则硫酸根已除尽(2分) NH(1分)： NaCL+NH+C0,+H0=NaHC031+NH:Cl(3分，气标错误、配平错误扣1分) C02(1分) (20S02+2H,0+B=4F+s0+2Br(3分，写化学方程式不得分)： 减小(1分) ②3Br2+3Na,C0=NBr+NaB0;+3C0,↑(3分，写离子方程式得分) (3)a(2分) 溶解度(1分)： 做氧化剂，将氧化为2(2分) 15(10分，每空2分) 固体溶解，溶液由无色变蓝色)；a; ②(2)①②. C; A:B 【详解】 1. 【答案】B 【详解】试题分析：A、太阳能属于清洁能源，所以利用太阳能等清洁能源代替化石燃料， 有利于节约资源、保护环境，正确：B、对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没 有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、电池中含有重金属，不合理利用会造成土壤 污染和水体污染，所以应积极开发废电池的综合利用技术，正确：D、塑料不能自行降解， 所以提倡人们购物时不用塑料袋和塑料餐具，是为了防止白色污染，正确，答案选B。 2. 【答案】B 【详解】选项A:酒精是易燃液体，不是有毒品，对应标志应为“易燃液体”，A错误。 选项B:浓硫酸具有强烈的腐蚀性，对应“腐蚀品标志，B正确。 选项C:汽油是易燃液体，不是爆炸品，对应“易燃液体标志，C错误。 选项D:烧碱（氢氧化钠）具有腐蚀性，是腐蚀品，不是易燃品，D错误。 3. 【答案】C 【详解】A.标准状况下H,0不呈气态，22.4LH,0的物质的量远大于1mol,且每个H,0 分子含2个氧原子，因此含有氧原子的数目要大于2A,A错误： B.Fe(OH),胶体粒子由多个Fe(OH),分子聚集而成，1 mol FeCl,生成的胶粒数目小于Na, B错误； C.FeCL,是强电解质完全解离，2 L 1 mol/L FeCl,.溶液中CI数目为6NA,C正确： D.HCI完全电离，HCl出的电离的总粒子数目为2NA,D错误： 故答案选C。 4. 【答案】C 【详解】A.醋酸是弱酸，不能拆分为离子，正确写法应保留CH,COOH分子式，离子方程 式为CaC0,+2CH,C0OH=Ca2++2CH,C00+H,0+C0,个，A错误； B..氢氧化钡与硫酸反应时，H+和OH的系数应为2，生成2H2O,正确的为： B2++2OH+2H+SO2=BaSO,↓+2H,0,B错误： C.稀氨水(NH,·H,O为弱碱)与盐酸（强酸溶液）反应，NH,·H,O不拆，强酸拆分为H, 正确拆分，方程式书写正确，C正确： D.制备漂白粉时，Cl2应与石灰乳反应，石灰乳主要是C(OH),固体，在离子方程式中不 拆分，写化学式，而选项中将C(OH),拆为OH,离子方程式为 Ca(OH),+Cl2=Ca2++ClO+CI+H,O,D错误； 故选C。 5. 【答案】c 【详解】A.遇石蕊变蓝的溶液呈碱性（含大量OH),C2+与OH不共存，A错误； B.含氯化铁的溶液中含Fe+,Fe+与SCN不共存，B错误： C.透明溶液可以有颜色，C正确： D.常温下pH小于7的溶液呈酸性（含大量H),H与HCO,会发生反应，因此不能大量 共存，D错误； 故答案选C。 【答案】C 【详解】A.不需要量筒，A错误； B.试纸要湿润，B错误； C.正确； D.先HCl后BaCl2,D错误； 故选C。 7. 【答案】D 【详解】A.Na2C03与CO2会反应，A错误； B.水和酒精互溶，不能分液，B错误； C.带结晶水的物质用蒸发浓缩冷却结晶，C错误； D.正确； 故答案选D。 8. 【答案】B 【详解】A.铁与氯气在点燃条件下反应只会生成FeCl,方程式为2Fe+3CL 点燃FeC1: A错误： B.盐酸b)与二氧化锰生成氯气(a),氯气(a)和氢氧化钠反应生成氯化钠和NaClo(d),NaC1o 溶液和二氧化碳反应生成HClO(e),故b→a→d→e的转化均可以通过一步反应实现，B正确； C.红色布条褪色是HClO的漂白性所致，红色试纸褪色是氯水中的H+与NaOH反应使酚酞 褪色，二者原理不相同，C错误； D.HCIO酸性小于碳酸，与饱和NaHCO3反应产生气体，应为H与HCO,反应生成CO2, 只能证明H存在，无法直接得出含有HClO,D错误。 9. 【答案】A 【分析】2KCIO,+H,C,0,+H,S0,2C10,个+KS0,+2C0,个+2H,0中Cl元素从+5价降 低到+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，据此分析； 【详解】A.KCIO,中Cl元素从+5价降低到+4价，1 mol KClO,参加反应，转移1mol电子， 故A错误； BH,CO,中C元素化合价升高，作还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应，故B正确： C.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性强于CO2,故C正确： D.该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，CO2是H,C,O,被氧 化后得到的产物，故D正确。 故选A。 10. 【答案】B 【详解】A.化合物各元素化合价代数和为0，可以求得KzFO4中铁元素化合价为+6价，A 正确： B.反应②是向Na2FeO4中加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的KFeO4,反应过程中没 有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误： C.胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确： D.KFO4为强氧化剂，CN中C为+2价（可被氧化为+4价的CO2),N为-3价（可被氧化 为0价的N2),CO2和N2均无毒，D正确： 故选B。 11. 【答案】D 【详解】A.由题干可知三氯化铬(CCL)易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A 中装的应是浓硫酸，除N2中的水蒸气，A错误； B.反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束后还需要持续通入2一段时间，从 而将COC2完全排入装置D被充分吸收，并使CCl,在氮气氛围中冷却进入装置E,即前后 两次的作用不相同，B错误： C.实验过程中若D处出现堵塞，CCL易升华，应对D处导管用酒精灯加热即可，C错误： D.三氯化铬(CCl3)易潮解，F中的无水PO可防止G中的水进入装置中，D正确： 故选D。 12. 【答案】D 【详解】A.向澄清石灰水中通入足量CO2,最终得到CaHCO3)2溶液，A错误； B.等质量的Na2CO3和NaHCO3后者物质的量更大，故同温同压生成气体体积更大，B错误 C.澄清石灰水遇二者都会生成沉淀，无法鉴别，C错误： D.生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，D正确。 13. ④R原子的质子数为xm,中子数为A-xt,WgR的物质的量为Xmol,所含中子的 的量为(A-x+mmol,故透 (6)配平后得到4Na+3C0,- 点燃2Na,C0,+C:在此氧化还原反应中，钠元素化合价从 0价升高到+1价，碳元素化合价从+4价降低到0价，转移电子系数为4，故生成2olC时转 移8NA电子。 14. (1)0 粗盐提纯时，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，所以碳 酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后加入，否则无法除去溶液中的钡离子，加入盐酸之前需 要先过滤，否则碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁又会转化为离子。 (3)0a过程②3选用的 aOH和H,S0溶液的浓度较大，目的是富集碘元素，故a正确： 0和过程消耗的s0的物质的显不相等，前者是后 3 b根据分析可知，过程消耗的 者的倍，故b错误： c操作为萃取分液，故c错误 e.CCl4可循环利用，但NaOH溶液不能循环，故d错误 15. (①)2因为硫酸是二元酸，相同量的氢氧化钠和稀盐酸、稀硫酸完全反应时，消耗硫酸的物 质的量小于盐酸，浓度相同，体积减小，向左移动，则曲线上的B点将会向点方向移动。 (②)心开始时，烧杯中溶质只有Ba(OD,强电解质，导电能力强：随着稀硫酸的加入，生成 沉淀和水，离子浓度下降，导电能力减弱，当完全中和时导电能力几乎为0，继续加入稀硫 酸导电能力逐渐增强。 ②三个选项的离子方程式分别为：项， 2H+S0+Ba2++20H BaS04↓+2H0 BC项，Ba2++0H-+S0}+H=BaS04l+H,0: ③A.醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入适量氢氧化钠固体生成强电解质醋酸钠溶液，自 由离子浓度明显增加、导电能力明显增强，A错误； B.硫酸铝与氢氧化钡反应，反应前硫酸铝完全电离，离子浓度大；反应后生成两种沉淀， 溶液中离子浓度大幅降低，导电性明显减弱，灯泡变暗。B正确： C.氯化钠与氯气不反应，溶液中离子浓度无明显变化，导电性无明显变化，C错误： D.碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠均为强电解质，离子浓度 变化小，导电性变化不明显。D错误。