3.2原子结构专项练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦原子结构核心知识，通过基础认知、综合应用、拓展探究三层设计，实现从概念理解到复杂问题解决的进阶，适配新授课巩固与能力提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|原子构成、离子形成、相对原子质量计算|以单选题为主（1-5、7-9），直接考查化学观念中"物质由微粒构成"的核心概念| |综合应用|粒子结构示意图分析、元素周期表应用、原子与离子转化|结合情境（如嫦娥五号月壤氦-3，6-7题），通过对比（Na与Na⁺，16题）培养科学思维的证据推理能力| |拓展探究|反物质、复杂离子计算、跨学科情境|设置反物质结构分析（20题）、铷氧化物离子个数比计算（18题），体现科学探究与实践的创新意识|

3.2原子结构专项练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册 一、单选题 1．下列物质不是由离子直接构成的是 A．波尔多液中的硫酸铜 B．食盐中的氯化钠 C．电线中的铜 D．大理石中的碳酸钙 2．粒子散射实验如图所示。该实验可得结论是 A．原子是镶嵌许多电子的带正电荷粒子 B．原子核的质量几乎等于原子的全部质量 C．原子核与核外电子体积接近 D．原子是不可再分的实心球体 3．物质都是由微观粒子构成的。下列关于微观粒子的叙述错误的是 A．氯化钠是由离子构成的 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子得到或失去电子就变成离子 4．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 ①元素种类  ②化学性质  ③相对原子质量  ④原子的电性  ⑤原子核 ⑥电子层数  ⑦最外层电子数 A．①⑤ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑥⑦ 5．明矾[]常用于净水，其解离出的铝离子与水作用生成具有很强吸附能力的胶体。下列表示3个铝离子的是 A．3Al B． C． D． 6．今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A．碳-14与碳-12核外电子数相等 B．碳-14与碳-12的中子数相等 C．碳-14与碳-12不属于同种元素 D．碳原子和硅原子具有相同的电子层数 7．北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器携带1731 g月壤，月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 8．以下是四种原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．①在反应中易得到电子 B．②的核电荷数为17 C．③的最外层上有8个电子 D．④中X=1 9．已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 10．科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 11．已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A． B． C．g D．g 12．如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 13．下图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．表示原子的是①③④ B．具有相对稳定结构的是②③⑤ C．粒子②的化学符号为Mg+2 D．粒子④在化学反应中易失去电子 14．科学家用含20个质子的钙原子轰击含95个质子的镅原子，结果四次成功合成4个新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数与电子数之差为 A．175 B．114 C．61 D．289 15．下列关于、两种粒子的判断正确的是 A．质子数相同 B．核外电子数相等 C．比活泼 D．电子层数相同 16．下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等    ②核外电子数相等    ③电子层数相等    ④质量几乎相等 ⑤质子数相等    ⑥比Na稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 17．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠是由分子构成的 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．钠离子和氯离子的电子数相等 D．反应中Cl生成，化学性质未改变 18．铷（Rb ）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物。若测得该反应的产物中铷的质量分数为，则其中过氧离子（）与超氧离子（）的个数之比可能为 A．4：1 B．1：1 C．2：5 D．1：4 19．四种元素的粒子，都具有相同的电子层结构。已知，则它们的核电荷数的大小关系是 A． B． C． D． 20．科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是 A．“反氢原子”的原子结构示意图为： B．“反粒子”中不存在“反中子” C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍 D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成 二、填空题 21．已知A原子失去m个电子形成Am+，B原子得到n个电子形成Bn-，且Am+与Bn-的核外电子排布完全相同。若A原子的质子数为a，B原子的质子数为___________。 22．元素周期表及原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具。下面是几种常见粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)上图中，b-g中属于非金属元素的是________________。（选填字母） (2)上图中，a为某原子结构示意图，已知其相对原子质量为33，则该原子的中子数为_________________，该原子的元素的化学性质与________________（选填字母）的化学性质相似。 (3)上图所示粒子中属于同种元素的是________________（选填字母，下同），属于相对稳定结构的是________________。 (4)上图中f表示的原子在化学反应中易________________（填“得到”或“失去”）电子，形成________________（填粒子符号）。 23．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是________（填字母），若D为原子，________，若D为离子，其化学符号为________。 (2)C所示粒子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是________。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是________（填字母）。 (4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是________。 24．从微观和宏观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要途径。 (1)从微观角度认识物质的分类，如图所示“”和“”表示不同原子，如图中表示混合物的是_____（填字母，下同），由分子直接构成的纯净物是______。 (2)认识微观粒子的构成。请根据下图1微观粒子的结构示意图填空。 在化学反应中，C代表的粒子易_____电子（填“得到”或“失去”）。上述微观粒子中，属于阳离子的是____（填符号）。粒子A、B能形成的物质是_____填符号）。 (3)从微观角度认识物质的变化，如上图2是一氧化氮与氧气在常温的条件下发生反应的微观模拟图，请结合图示回答： 根据上图信息，该反应中反应物有_______种，该反应属于_______（填基本反应类型）。从微观角度解释该化学变化的实质是________。 25．回答下列问题： (1)已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有________个原子核，________个质子。 (2)钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有________个中子。 (3)铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子内的微粒总数为________。 (4)北京时间2016年12月1日，国际纯粹与应用化学联合会正式宣布，确认合成化学元素第113号（缩写为）、号和118号元素的命名。117号元素原子的核内质子数为________，核外电子数为________。 (5)根据下列粒子结构示意图，回答问题。 ①写出E所表示的微粒名称________。 ②若D为离子，m的数值为________。 ③C所示粒子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子。说明元素的化学性质与原子的________有关。 ④所示粒子中属于阳离子的是________（填序号）；中具有相对稳定结构的粒子是________（填序号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《3.2原子结构专项练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C D A A C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C C A C B D A D 1．C 【详解】A、B、D. 硫酸铜、氯化钠、碳酸钙分别由离子、离子、离子构成，因此A、B、D不符合题意； C.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，不是由离子构成，因此C符合题意。 2．B 【详解】A.该描述是汤姆孙提出的“葡萄干布丁原子模型”，α粒子散射实验直接否定了该模型，结论错误。 B.极少数α粒子被反弹，说明其碰撞到了质量远大于自身、体积极小的带正电微粒（即原子核），可推知原子核的质量几乎等于原子的全部质量，结论正确。 C.绝大多数α粒子能直接穿过原子，说明原子内部大部分空间是空的，原子核体积远小于原子整体，与核外电子所占空间差异极大，结论错误。 D.该描述是道尔顿的早期“实心球体原子模型”，α粒子散射实验证明原子内部存在大量空隙，不是实心球体，结论错误。 3．C 【详解】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，叙述正确。 B.原子核带正电，核外电子带负电，二者电量相等、电性相反，因此原子整体不显电性，叙述正确。 C.电子质量极小，约为质子质量的，几乎可以忽略，原子质量主要集中在原子核上，由质子和中子的质量决定，该叙述错误。 D.原子得到电子形成带负电的阴离子，失去电子形成带正电的阳离子，得失电子后变为离子，叙述正确。 4．C 【详解】原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，原子核不变，元素种类不变，最外层电子数改变，电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量不变，元素的化学性质改变（由不稳定变得稳定），原子不显电性，得失电子后形成带电的离子，原子得到电子，电子层数不变，原子失去电子后，电子层数减小。则不发生变化的是元素种类、相对原子质量、原子核。 故选：C。 5．D 【详解】离子符号书写需遵循两个规则：1. 单个离子：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前、正负号在后，带1个单位电荷时“1”省略；2. 多个离子：在离子符号最前方加对应计数数字。铝原子形成离子时失去3个电子，1个铝离子带3个单位正电荷，符号为，因此3个铝离子的表示方法为在前加3，即。 6．A 【详解】A.碳-14与碳-12均属于碳元素，质子数均为6，原子中质子数=核外电子数，因此二者核外电子数相等，正确。 B.碳-14中子数为8，碳-12中子数为12-6=6，二者中子数不相等，错误。 C.二者质子数均为6，属于同种碳元素，错误。 D.碳位于第二周期，电子层数为2；硅位于第三周期，电子层数为3，二者电子层数不同，错误。 7．A 【详解】解题用到原子的电中性规律：。 已知氦-3原子核含2个质子，因此核电荷数为+2，核外电子总数等于质子数为2； 核外第一层最多容纳2个电子，因此氦-3核外只有1个电子层，电子数为2，对应选项A。 8．C 【详解】A、由图可知，①原子最外层电子数为7，＞4，容易得到电子形成稳定结构，选项正确； B、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数（核电荷数），故②的核电荷数为17，选项正确； C、右图可知，③的最外层电子数为6，选项错误； D、在原子中质子数=核外电子数，故X=11-2-8=1，选项正确； 故选C。 9．B 【详解】根据相对原子质量的定义，某原子的相对原子质量。设镁原子的实际质量为，已知碳-12原子实际质量为，镁原子的相对原子质量为 24，代入公式得，解得。 故选 B。 10．A 【详解】A、中子数=相对原子质量−质子数，则新原子的中子数为，该选项正确。 B、114是新原子的核电荷数（即质子数），不是中子数，该选项错误。 C、61既不是质子数，也不是中子数，它与题目给出的轰击原子（钙、镅）的质子数无直接关联，该选项错误。 D、289是新原子的相对原子质量，不是中子数，该选项错误。 故选：A。 11．D 【详解】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准。已知氧原子质量mg，相对原子质量16，则基准值u=g。钪的相对原子质量为44.96，故其原子质量为44.96 × u = 44.96 × () = g，故选D。 12．B 【详解】A、粒子②和④最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意； B、粒子①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，符合题意； C、粒子③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而形成带一个单位正电荷的阳离子，不符合题意； D、粒子④中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。 故选B。 13．C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，因此表示原子的是①③④，该项说法正确； B、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的是②③⑤，该项说法正确； C、观察图示可知，粒子②中质子数（12）多于核外电子数（10），属于阳离子，符号为Mg2+，该项说法错误； D、粒子④的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，该项说法正确； 故选：C。 14．C 【详解】原子中：质子数=核电荷数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数。 该原子的核电荷数为114，即核外电子数为114。相对原子质量为289，其中子数为：289-114=175。 则其中子数与电子数之差为：175-114=61。 故选C。 15．A 【详解】A、质子数相同，均为12，符合题意； B、核外电子数不相等（镁原子为12，镁离子为10），不符合题意； C、镁原子比镁离子活泼，因为镁原子易失电子，不符合题意； D、电子层数不同（镁原子为3层，镁离子为2层），不符合题意； 故选A。 16．C 【详解】①两种粒子的核电荷数相等，正确； ②的核外电子数为11，失去1个电子形成，故的核外电子数为10，故两种粒子的核外电子数不相等，错误； ③的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，失去1个电子形成，故的核外电子层数为2，故两种粒子的电子层数不相等，错误； ④与质子、中子相比，电子的质量很小，失去1个电子形成，故两种粒子的质量几乎相等，正确； ⑤两种粒子的质子数相等，正确； ⑥的最外层电子数为8，达到相对稳定结构；的最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去电子，故比稳定，正确； 综上可知，说法正确的是①④⑤⑥，故选：C。 17．B 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，并非由分子构成，该选项错误。 B、钠原子最外层电子数为1，反应中一个钠原子失去1个电子，可形成最外层8电子的相对稳定结构，该选项正确。 C、钠离子核外有10个电子，氯离子核外有18个电子，二者电子数不相等，该选项错误。 D、元素化学性质由最外层电子数决定，Cl转化为Cl⁻后最外层电子数发生改变，因此化学性质改变，该选项错误。 18．D 【详解】设过氧化铷（Rb2O2）、超氧化铷（RbO2）的分子个数分别为X、Y；依据题意得： 解得：； 故选：D。 19．A 【详解】Xa+、Yb+、Zc-、Rd-四种离子的电子层结构相同，说明这四种离子核外电子数相等，这四种离子核外电子数：X-a=Y-b=Z+c=R+d，且a＞b，c＞d，所以它们的核电荷数的大小关系为X＞Y＞R＞Z。 故选：A。 20．D 【详解】A、“反粒子”与其对应的正粒子电荷的符号相反，那么“反氢原子”的质子带负电，电子带正电，原子结构示意图为： ，故A说法正确； B、由于电荷的符号相反，而中子不带电，所以“反粒子”中不存在“反中子”，故B说法正确； C、“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量，所以一个质子的质量与一个“反质子”的质量相等，因此一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍，故C说法正确； D、氧原子是由8个带正电荷的质子，8个中子和8个带负电荷的电子构成，所以“反氧原子”是由8个带负电荷的质子，8个中子和8个带正电荷的电子构成，故D说法错误。故选：D。 【点睛】本题难度较大，与所学知识联系不大，主要体现在“反”物质的理解。 21．a-m-n 【详解】依据原子中，质子数=核外电子数进行分析，A原子失去m个电子形成，若A原子的质子数为a，则的核外电子数为；与的核外电子排布完全相同，则的核外电子数也为，B原子得到n个电子形成，则B原子的质子数为：。 22．(1)bdg (2) 17 b (3) cf cdeg (4) 失去 Mg2+ 【详解】（1）b-g分别是氧原子、镁离子、氯离子、铝离子、镁原子、氦原子的结构示意图。属于非金属元素的是氧（b）、氯（d）、氦（g）。故填：bdg； （2）原子中质子数=核外电子数，则m=2+8+6=16；相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的中子数为33-16=17，元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，该原子的最外层电子数为6个，b原子的最外层电子数为6个，两者元素的化学性质相似。故分别填：17；b； （3）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称，c与f的质子数相同（都是12个），属于同种元素；当核外电子层数只有一层，最外层是2个电子，称为相对稳定结构，如含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，则属于相对稳定结构的是c、d、e、g； （4）f的质子数为12，为镁元素，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为。故填：失去；。 23．(1) B 6 (2) 失去 Al3+ (3)AB (4)氯原子 【详解】（1）A、C、E粒子的质子数=核外电子数，表示原子，B质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，若D为原子，D的质子数为16，为16号硫元素，则有m=16-2-8=6；硫原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，若D为离子，则为硫离子，其化学符号为S2-；故填：B；6；S2-。 （2）C所示粒子最外层3个电子，小于4，在化学反应中容易失去电子形成离子，质子数13，属于铝元素，失电子是铝离子，其离子符号Al3+，故填：失去；Al3+。 （3）一个电子层，最外层2个电子，多个电子层最外层8个电子，属于稳定结构，故填：AB。 （4）由E粒子的结构示意图，质子数=核外电子数，表示原子，质子数17表示氯原子，故填：氯原子。 24．(1) B AD (2) 得到 (3) 2 化合反应 在化学变化中分子分裂为原子，原子重新排列组合 【详解】（1）混合物是由不同种粒子（分子/原子）构成的体系：图B中存在两种不同的粒子（白球分子、黑球粒子），因此表示混合物的是B。 由分子直接构成的纯净物需满足 “同种分子构成”：图A（同种化合物分子）、图D（同种单质分子）均符合。 故填：B；AD。 （2）C代表的粒子是硫原子（最外层电子数为6，大于4），在化学反应中易得到电子； 阳离子是 “质子数> 核外电子数” 的粒子：图 B（质子数11，核外电子数10）对应的是； 粒子 A（）、B（）形成的物质是氧化钠，符号为。 故填：得到；；。 （3）反应物是一氧化氮（）和氧气（），共2种； 该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应； 化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 故填：2；化合反应；在化学变化中分子分裂为原子，原子重新排列组合。 25．(1) 3 22 (2)12 (3)82 (4) 117 117 (5) 氯原子 8 失去 最外层电子数 B AB 【详解】（1）一个二氧化碳分子由1 个碳原子和2 个氧原子构成，因此原子核总数为： 。故填：3； 碳原子质子数为 6（原子序数 = 质子数），氧原子质子数为 8，总质子数为： 。故填：22； （2）相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知钠相对原子质量 23、质子数 11，因此中子数为：  。故填：12； （3）中子数： ； 原子中电子数 = 质子数 = 26； 微粒总数（质子 + 中子 + 电子）： 。故填：82； （4）元素原子序数 = 质子数 = 核外电子数（原子中），117 号元素的原子序数为 117，故质子数为 117，核外电子数为 117。故填：117、117； （5）①E 的质子数 = 核外电子数 = 17，对应氯原子，所以微粒名称是氯原子。故填：氯原子； ②D 是硫元素（质子数 16），离子的最外层为 8 电子稳定结构，因此 m=8 。故填：8； ③C（铝原子）最外层电子数为 3（小于4），化学反应中容易失去电子；元素化学性质与原子的最外层电子数有关。故填：失去、最外层电子数； ④阳离子是 “质子数> 核外电子数” 的粒子：B（质子数 11 > 电子数 10），所以选 B。故选：B； 相对稳定结构是 “最外层 8 电子（或只有 1 层时为 2 电子）”：A（最外层 2）、B（最外层 8），所以选： AB 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $