精品解析：湖南株洲市醴陵市第一中学2026届高三 下学期一模检测 化学试题

醴陵市第一中学2026年高三下学期一模检测试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列有关说法不正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 C. 属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列化学用语不正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布式： B. 的电子式： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 可用于考古断代的核素符号： 3. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率 B. 吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率 C. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 D. 尾气中含有能形成酸雨的成分 4. 化合物Z是中药巴戟天和白花蛇舌草里面一种主要活性成分，结构简式如下图，下列说法正确的是 A. 1 mol Z与足量Na反应产生7 mol B. 该化合物不含手性碳原子 C. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 D. 该化合物Z属于芳香族化合物 5. 下列与实验相关的操作或方案正确的是 A. 图甲装置用于验证的氧化性 B. 图乙装置用于制取硝基苯 C. 图丙装置用于氨气的制取与收集 D. 图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度 6. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl2分子中σ键的形成： B. 基态Fe2+的价层电子轨道表示式为： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 氯化铵的电子式： 7. 下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A. 绿矾处理含的酸性废水： B. Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源： C. H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘： D. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 8. 某同学通过如下实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是与水分子作用产生了 B. 由④可知，与Cl⁻可能会结合产生黄色物质 C. 取少量④中上层清液于试管⑤中，再加入一定量水，观察到溶液又变为蓝色 D. 由②③④可知，溶液的颜色一定为绿色 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.用做喷泉实验 B.证明非金属性： C.验证易溶于水 D.通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应 A. A B. B C. C D. D 10. 离子液体具有良好的导电性，可用作原电池的电解质。一种离子液体的结构如图所示，已知基态X原子的价电子排布式为，W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，下列说法错误的是 A. 基态原子的第一电离能： B. 电负性： C. 若将阴离子换为，化合物熔点升高 D. M与Z分别与X均可形成的分子 11. 利用温室气体实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如图甲所示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（）随电压变化如图乙所示。 已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法错误的是 A. N极电势高于M极 B. 装置中的交换膜为质子交换膜 C. 的电极反应式为 D. 在电压为条件下，生成的和的物质的量之比为，则生成的法拉第效率m为 12. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的物质的量浓度均相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 下列说法错误的是 A. 无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 B. 通过实验I可确定原溶液中一定不存在、 C. 实验iii是为了确定溶液中一定存在，进行该步实验是有必要的 D. 原溶液中一定存在的离子有、、 13. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H* ΔH＞0 14. 氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸，氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易变质。室温下，通过调节0.1 溶液的pH(假设溶液体积不变)，测得溶液中[或]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 变质反应的化学方程式为 B. 直线②对应的纵坐标中X为，m点对应溶液的pH=7.45 C. 随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变 D. 室温下，含有等物质的量的和NaHSe的溶液中： 二、填空题(共58分) 15. 四水合磷酸锌难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈额料，某实验小组设计以ZnO为原料来制取该物质。 实验步骤如下： 步骤一：制备。在下，用足量的、氨水混合液浸取ZnO，制得溶液。 步骤二：将溶液滴加到三颈烧瓶中，然后向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图。充分反应后，过滤出，洗涤、干燥。 已知：在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为___________。 （2）步骤一中“浸取ZnO”时，不采取更高温度的原因是___________；写出实验步骤一中发生反应的化学方程式：___________。 （3）步骤二中“保持70~80℃”可采用水浴加热，水浴加热的优点是___________；洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)。 （4）为测定产品中(摩尔质量为)的含量，进行如下实验：(已知：与按反应；杂质不反应) 步骤Ⅰ：准确称取0.9240g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至250mL容量瓶，定容。 步骤Ⅱ：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用标准溶液滴定至终点，测得标准溶液的用量为20.00mL。 ①产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 ②下列操作中，导致产品中含量测定值偏低的是___________(填标号)。 a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线 b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯 c．步骤Ⅱ中滴定管未用标准溶液润洗 d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 16. 煤炭工业产生的煤矸石(主要成分为、、和MgO)，是我国排放量最大的工业固体废弃物之一，为此，科学家开展了煤矸石的资源化利用，工艺流程如下： 已知：①白炭黑为无定形。 ②常温下，；；当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。 （1）中硫元素的化合价为___________。 （2）“煅烧”时，可先通入空气进行逆流式投料，其主要目是___________。该过程中获得的气态产物有___________(填化学式)。 （3）该工艺流程中采用了不同物质进行多次酸浸，其中“酸浸”的目是___________；“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）“调pH”时，若铁元素和铝元素浓度均为0.125mol/L，则调pH的范围为___________。 （5）将滤渣所得溶液“多次碳化”的过程中，发现温度对其产率存在影响如图所示，分析图中曲线先升后降的原因___________。 （6）研究发现，当酸浸体系中浓度较高时，有可能会与其T(C)形成。冰晶石是最常见的一种六氟合铝酸盐，熔融时的电离方程式，其晶胞结构如图所示。该晶体的晶胞参数为a pm，则冰晶石晶体密度的计算表达式为___________。 17. 丙烯是合成聚丙烯的核心原料，在催化剂的作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备丙烯，反应历程如下： 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： 回答下列问题： （1）反应 ___________。 （2）压强恒为0.85MPa时，向密闭容器中通入和Ar的混合气体，容器内仅发生反应Ⅰ；测得在不同投料比[]时，的平衡转化率()随温度的变化关系如图甲所示。 ①图甲中投料比x分别为0.5、0.3、0.2，则___________，理由为___________。 ②400℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数___________MPa(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中按通入混合气体，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ；测得各组分气体的物质的量随时间变化的关系如图乙所示。 ①其中表示的曲线为___________(填标号)；内，反应Ⅰ中的反应速率为___________。 ②已知：的选择性，达到平衡时的选择性为___________(保留一位小数)。 ③能够提高的选择性的措施有___________。 18. CO还原法回收利用SO2是治理烟气的重要课题，有关实验探究如下，回答以下问题： Ⅰ．利用下列装置收集干燥的SO2. （1）装置A中盛放的试剂为___________。 装置的连接顺序为：制备装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．利用如下装置，探究在460℃和Cu-Al2O3催化下，CO还原SO2回收硫磺的效率。已知：F、G装置分别盛有20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内SO2、CO体积分数分别为0.05% 、0.1% 。 （2）管式电阻炉中发生反应的化学方程式为___________；装置G的作用是___________。 （3）涉及的实验操作有： a．通入氮气一段时间 b．按上述比例通入CO、SO2和N2混合气体 c．加热管式炉 d．停止加热，冷却 e．停止通入CO、SO2和N2混合气体 f．测定F中相关物质的量 正确的操作顺序为a→___________→f． （4）上述反应结束后，先将F中过量的NaOH除去，再以淀粉溶液为指示剂，用0.001 mol·L-1 标准碘溶液滴定，消耗标准溶液18.00 mL，滴定终点的现象为___________。已知实验过程中通入混合气体总体积为8.96 L(已折算为标准状况)，则SO2转化率为___________。若将装置F、G互换顺序，重复实验，测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）工业上利用上述原理获得的硫磺粗品含有碳单质，设计简单的实验方案提纯硫磺：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 醴陵市第一中学2026年高三下学期一模检测试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列有关说法不正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 C. 属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中碳元素化合价发生变化（CO中C为+2价，部分升至Na2CO3中+4价，部分降至C中0价），存在电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．自然界中碳元素存在形式多样，如金刚石、石墨为游离态，碳酸盐、有机物中碳为化合态，B正确； C．Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；但CO既不与酸反应也不与碱反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．石墨烯与金刚石均为碳元素形成的不同单质，结构不同，性质相异，互为同素异形体，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布式： B. 的电子式： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 可用于考古断代的核素符号： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cr为24号元素，位于周期表中地四周期第VIB族，其基态Cr原子的价电子排布式为：，A正确； B．中每个Cl原子最外层有7个电子，拿出1个共用后还有6个电子未参与共用，则其电子式为：，B错误； C．为离子化合物，Na原子失去1个电子被Cl原子得到形成和，通过离子键形成离子化合物，则用电子式表示离子键的形成过程为：，C正确； D．C-14通常用作考古断代的核素，其质量数为14，则核素符号为：，D正确； 故答案为：B。 3. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率 B. 吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率 C. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 D. 尾气中含有能形成酸雨的成分 【答案】C 【解析】 【分析】合成塔中发生，通过氨分离器得到的氨气在氧化炉中发生，故A为氧气，吸收塔中发生，氧气的通入可以使转化为，再发生与水的反应，循环反应，提高转化率。 【详解】A．合成塔中发生反应，高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率，A项正确； B．A为氧气，吸收塔中发生，氧气的通入可以使转化为，再发生与水的反应，循环反应，从而提高转化率，B项正确； C．合成氨反应中氮元素化合价降低，被还原，氨催化氧化制一氧化氮的反应中氮元素化合价升高，被氧化，C项错误； D．尾气中含有、等，能形成硝酸酸雨，D项正确； 答案选C。 4. 化合物Z是中药巴戟天和白花蛇舌草里面一种主要活性成分，结构简式如下图，下列说法正确的是 A. 1 mol Z与足量Na反应产生7 mol B. 该化合物不含手性碳原子 C. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 D. 该化合物Z属于芳香族化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．与Na反应生成的官能团为羟基（）和羧基（），每个或提供1个活泼氢，2 mol活泼氢生成1mol 。化合物Z中含6个羟基（）和1个羧基（），共7个活泼氢，1mol Z与足量Na反应生成3.5mol ，A错误； B．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子。化合物Z左边的六元糖环中，多个碳原子连接羟基、氢原子、环上不同碳链等4个不同基团，存在手性碳原子，图中※标准的均为手性碳：，B错误； C．化合物Z含碳碳双键（C=C），可与溴水发生加成反应使其褪色，也可被酸性溶液氧化使其褪色；同时含醇羟基（），可被酸性氧化，C正确； D．芳香族化合物需含苯环，化合物Z中无苯环结构，不属于芳香族化合物，D错误； 故答案选C。 5. 下列与实验相关的操作或方案正确的是 A. 图甲装置用于验证的氧化性 B. 图乙装置用于制取硝基苯 C. 图丙装置用于氨气的制取与收集 D. 图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证的氧化性应将氢气通入氯气中，瓶口有白雾，氢气密度比空气小，图中操作错误，A错误； B．制取硝基苯需要水浴加热，温度计需要测量水浴的温度，应插入水浴中，该装置温度计插入反应液，操作错误，B错误； C．浓氨水滴入生石灰可以制取氨气，但收集氨气时，收集试管口不能密封橡胶塞，否则空气无法排出，压强过大易发生危险，操作错误，C错误； D．用标准溶液滴定醋酸时，是碱性溶液，聚四氟乙烯耐碱腐蚀，不会与反应，可使用带聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装；醋酸和恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂符合要求，操作正确，D正确； 故答案选D。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl2分子中σ键的形成： B. 基态Fe2+的价层电子轨道表示式为： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 氯化铵的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．σ键以头碰头方式重叠，A正确； B．基态是基态Fe失去4s上的两个电子得到的，基态的价层电子轨道表示式为：，B错误； C．溶液中的水合离子，Na+带正电，水中氧朝向Na+，Cl-带负电，水中氢朝向Cl-，正确的是，C错误； D．氯化铵是由铵根和氯离子形成的离子化合物，电子式为：，D错误； 故选A。 7. 下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A. 绿矾处理含的酸性废水： B. Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源： C. H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘： D. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿矾处理含的酸性废水时，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+：，A错误； B．Na2O2与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：，B错误； C．H2O2氧化海带灰酸性浸出液中的I-，生成I2和水，从而提取碘：，C正确； D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法：，D错误； 故选C。 8. 某同学通过如下实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是与水分子作用产生了 B. 由④可知，与Cl⁻可能会结合产生黄色物质 C. 取少量④中上层清液于试管⑤中，再加入一定量水，观察到溶液又变为蓝色 D. 由②③④可知，溶液的颜色一定为绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水CuSO4为白色，加水后形成0.1 mol·L-1 CuSO4溶液呈蓝色，说明Cu2+与水分子结合生成[Cu(H2O)4]2+（蓝色），A正确； B．向③中溶液加入足量NaCl固体后，底部的NaCl固体表面呈黄色，说明Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质，B正确； C．④中溶液进行稀释，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O平衡逆向移动，则溶液会变为蓝色，C正确； D．CuCl2溶液颜色与Cl-浓度有关，稀溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+存在呈蓝色，浓溶液中Cu2+和Cl-形成配合物呈绿色，D错误； 故答案为D。 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.用做喷泉实验 B.证明非金属性： C.验证易溶于水 D.通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与浓溶液迅速反应，使烧瓶内压强快速降低，能形成喷泉，可以达到实验目的，A不符合题意； B．根据"最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应元素非金属性越强"判断：稀硫酸与碳酸钠反应生成​，说明酸性：；​通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明酸性：​，因此可证明非金属性：，可以达到实验目的，B不符合题意； C．将水注入圆底烧瓶后，若极易溶于水，瓶内压强会迅速减小，气球会逐渐膨胀，可以验证易溶于水，能达到实验目的，C不符合题意； D．浓硫酸为难挥发性酸，不能挥发出分子，无法与挥发出来的在空气中接触生成白烟，因此不能通过该方法验证二者反应，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 10. 离子液体具有良好的导电性，可用作原电池的电解质。一种离子液体的结构如图所示，已知基态X原子的价电子排布式为，W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，下列说法错误的是 A. 基态原子的第一电离能： B. 电负性： C. 若将阴离子换为，化合物熔点升高 D. M与Z分别与X均可形成的分子 【答案】B 【解析】 【分析】基态X原子的价电子排布式为，则X为H；W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，因此原子序数关系：，阴离子中Y与4个W成键，整体带1个单位负电荷，说明Y最外层有3个电子，得Y为B；W为负一价，原子序数大于B，得W为F，阴离子为，符合结构；阳离子结构中：Z全部形成4个共价键，M形成3个或4个共价键，结合阳离子成键特点及原子序数，得M为N，Z为C；据此解题。 【详解】A．同周期第一电离能随原子序数增大整体增大，且N的为半满稳定结构，第一电离能，即，A正确； B．鲍林电负性顺序为：，即，选项给出顺序，B错误； C．原化合物是离子液体，大体积的使离子键减弱、熔点低；换为小体积后，晶格能增大，离子键增强，熔点升高，C正确； D．M(N)与X(H)形成，总电子数；Z(C)与X(H)形成，总电子数，均为18分子，D正确； 故答案选B。 11. 利用温室气体实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如图甲所示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（）随电压变化如图乙所示。 已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法错误的是 A. N极电势高于M极 B. 装置中的交换膜为质子交换膜 C. 的电极反应式为 D. 在电压为条件下，生成的和的物质的量之比为，则生成的法拉第效率m为 【答案】C 【解析】 【详解】A．电源的正极电势高于负极，由图可知，右侧电极O的化合价升高，发生氧化反应，做阳极，阳极与电源的正极相连，所以为正极、为负极，A正确； B．阳极的经过反应生成了，电极反应式为。阴极的生成物中含有甲酸，需要从阳极移向阴极，交换膜为质子交换膜，B正确； C．根据选项B的分析可知，正确电极反应为，C错误； D．生成时从价变为价，每生成转移；生成时从价变为价，每生成转移。已知，则转移电子的物质的量之比为。法拉第效率与转移电子量成正比，时生成的法拉第效率为，因此，得，D正确； 答案选C。 12. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的物质的量浓度均相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 下列说法错误的是 A. 无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 B. 通过实验I可确定原溶液中一定不存在、 C. 实验iii是为了确定溶液中一定存在，进行该步实验是有必要的 D. 原溶液中一定存在的离子有、、 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液中一定无 （蓝色）；滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，溶液中一定有，则一定没有、；滴加足量溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入溶液生成沉淀，说明沉淀为 AgCl，由于实验ii中加入了BaCl2溶液，引入了Cl-，该实验无法确定原溶液中是否含有Cl-；又各种离子的数目相等，则原溶液中还有，且不可能含有、，据此作答。 【详解】A．原溶液为无色，而在溶液中呈蓝色，因此无需实验即可确定原溶液中一定不存在，A正确； B．根据分析，实验(i)表明溶液呈酸性，有存在，故和一定不存在，B正确； C．由实验i可知，溶液中一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与BaCl2溶液产生白色沉淀的只有，故实验iii没必要，C错误； D．结合分析可知，原溶液中一定有的离子、、，D正确； 故选C。 13. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H* ΔH＞0 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知步骤②反应为CH3O*+H*→CH2O*+2H*，CH3O*转化为CH2O*时失去一个H，说明该过程断裂了化学键C-H键，A正确； B．能垒即活化能，为过渡态能量与反应物能量差。根据图示可知各个基元反应中，能垒最小的是步骤③，B正确； C．对于多步基元反应，总反应的化学反应速率由慢反应决定。基元反应的活化能越大，发生该反应需要消耗的能量就越高，该反应就越难发生，反应速率就越慢，是制约总反应速率的步骤，即决速步骤，根据图示可知活化能最大的是步骤①，其反应为CH3OH*→CH3O*+H*，C错误； D．反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差。根据图示可知：生成物总能量比反应物总能量高，因此该反应为吸热反应，则反应CH3OH*→CH3O*+H*的反应热ΔH＞0，D正确； 故合理选项是C。 14. 氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸，氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易变质。室温下，通过调节0.1 溶液的pH(假设溶液体积不变)，测得溶液中[或]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 变质反应的化学方程式为 B. 直线②对应的纵坐标中X为，m点对应溶液的pH=7.45 C. 随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变 D. 室温下，含有等物质的量的和NaHSe的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在空气中容易被氧化变质，因此变质反应的化学方程式为，A正确； B．，，随着pH的增大，减小，即直线①代表与pH的关系，m点为两直线的交点，则，则此时溶液中，将代入，得，将代入得，则m点时，，即pH为7.45，B正确； C．改变溶液的pH，可能是通过加入酸或碱来实现，故导电能力会改变，C正确； D．室温下，的水解常数，水解常数，电离常数，水解生成的的量大于水解和电离消耗的量，因此溶液中，D错误； 故选D。 二、填空题(共58分) 15. 四水合磷酸锌难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈额料，某实验小组设计以ZnO为原料来制取该物质。 实验步骤如下： 步骤一：制备。在下，用足量的、氨水混合液浸取ZnO，制得溶液。 步骤二：将溶液滴加到三颈烧瓶中，然后向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图。充分反应后，过滤出，洗涤、干燥。 已知：在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为___________。 （2）步骤一中“浸取ZnO”时，不采取更高温度的原因是___________；写出实验步骤一中发生反应的化学方程式：___________。 （3）步骤二中“保持70~80℃”可采用水浴加热，水浴加热的优点是___________；洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)。 （4）为测定产品中(摩尔质量为)的含量，进行如下实验：(已知：与按反应；杂质不反应) 步骤Ⅰ：准确称取0.9240g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至250mL容量瓶，定容。 步骤Ⅱ：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用标准溶液滴定至终点，测得标准溶液的用量为20.00mL。 ①产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 ②下列操作中，导致产品中含量测定值偏低的是___________(填标号)。 a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线 b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯 c．步骤Ⅱ中滴定管未用标准溶液润洗 d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 和氨水在温度较高的条件下会分解 ②. （3） ①. 受热均匀，便于控制温度 ②. 热水 （4） ①. 98.9% ②. bd 【解析】 【分析】足量的、氨水混合液浸取ZnO制得溶液，和在、回流条件下反应、过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 仪器b的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤一中使用了和氨水，在温度较高的条件下会分解，因此“浸取ZnO”时不采取更高温度；步骤一中足量的、氨水混合液浸取ZnO制得溶液，化学方程式为； 【小问3详解】 水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度；在水中的溶解度随温度的升高而降低，因此洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用热水； 【小问4详解】 ①上述溶液溶液时所滴定时有关系式：，消耗Na2H2Y的物质的量为，则样品中的物质的量为，则产品中的质量分数为； ②a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线，导致产品浓度偏高，测定值偏高，不符合题意，故a错误； b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯，导致产品浓度偏低，测定值偏低，符合题意，故b正确； c．步骤Ⅱ中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗，所需标准液体积偏高，测定值偏高，不符合题意，故c错误； d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡，计算时所用标准液体积偏小，测定值偏低，符合题意，故d正确； 故答案为bd。 16. 煤炭工业产生的煤矸石(主要成分为、、和MgO)，是我国排放量最大的工业固体废弃物之一，为此，科学家开展了煤矸石的资源化利用，工艺流程如下： 已知：①白炭黑为无定形。 ②常温下，；；当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。 （1）中硫元素的化合价为___________。 （2）“煅烧”时，可先通入空气进行逆流式投料，其主要目是___________。该过程中获得的气态产物有___________(填化学式)。 （3）该工艺流程中采用了不同物质进行多次酸浸，其中“酸浸”的目是___________；“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）“调pH”时，若铁元素和铝元素浓度均为0.125mol/L，则调pH的范围为___________。 （5）将滤渣所得溶液“多次碳化”的过程中，发现温度对其产率存在影响如图所示，分析图中曲线先升后降的原因___________。 （6）研究发现，当酸浸体系中浓度较高时，有可能会与其T(C)形成。冰晶石是最常见的一种六氟合铝酸盐，熔融时的电离方程式，其晶胞结构如图所示。该晶体的晶胞参数为a pm，则冰晶石晶体密度的计算表达式为___________。 【答案】（1）-1 （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 、 （3） ①. 将以固态形式优先分离，避免后续接触到HF发生反应 ②. （4）3—3.3 （5）在一定范围内提高反应温度，反应速率加快，产率增加；温度过高时，气体的溶解度过小，反应物浓度下降，产率下降 （6） 【解析】 【分析】煤矸石(主要成分为、、和MgO)在675℃煅烧产生气体SO2及水蒸气，固体加入盐酸酸浸Ⅰ，得到滤渣1为，用NaOH溶液溶解得到的溶液为硅酸钠，通入二氧化碳多次碳化得到白炭黑为无定形；酸浸Ⅰ得到的酸浸液加入HF进行酸浸Ⅱ后进行操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Ⅱ为MgF2，酸浸液加入双氧水氧化，再调节pH，进行操作Ⅱ也为过滤，得到滤渣Ⅲ为氢氧化铁，滤液为含有铝离子溶液，按比例转化为高效混凝剂聚合氯化铝铁； 【小问1详解】 中铁为+2价，则硫元素的化合价为-1价； 【小问2详解】 “煅烧”时，可先通入空气进行逆流式投料，其主要目是增大接触面积，加快反应速率；该过程中获得的气态产物有、； 【小问3详解】 该工艺流程中采用了不同物质进行多次酸浸，其中“酸浸”的目是将以固态形式优先分离，避免后续接触到HF发生反应；“酸浸”过程中镁离子转化为氟化镁沉淀，发生反应的离子方程式为；； 【小问4详解】 “调pH”时，若铁元素和铝元素浓度均为0.125mol/L，铁离子先沉淀，沉淀完全时，c(H+)=10-3mol/L，pH=3， ，c(H+)=10-3mol/L，pH=3.3，则调pH的范围为3—3.3； 【小问5详解】 将滤渣所得溶液“多次碳化”的过程中，发现温度对其产率存在影响，根据图中信息可知，曲线先升后降的原因在一定范围内提高反应温度，反应速率加快，产率增加；温度过高时，气体的溶解度过小，反应物浓度下降，产率下降； 【小问6详解】 根据均摊法，黑色小球应该为，个数为，白色小球为Na+，个数为，该晶体的晶胞参数为a pm，则冰晶石晶体密度的计算表达式为。 17. 丙烯是合成聚丙烯的核心原料，在催化剂的作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备丙烯，反应历程如下： 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： 回答下列问题： （1）反应 ___________。 （2）压强恒为0.85MPa时，向密闭容器中通入和Ar的混合气体，容器内仅发生反应Ⅰ；测得在不同投料比[]时，的平衡转化率()随温度的变化关系如图甲所示。 ①图甲中投料比x分别为0.5、0.3、0.2，则___________，理由为___________。 ②400℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数___________MPa(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中按通入混合气体，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ；测得各组分气体的物质的量随时间变化的关系如图乙所示。 ①其中表示的曲线为___________(填标号)；内，反应Ⅰ中的反应速率为___________。 ②已知：的选择性，达到平衡时的选择性为___________(保留一位小数)。 ③能够提高的选择性的措施有___________。 【答案】（1） （2） ①. 0.5 ②. 恒压下，投料比x越大，Ar占比越高，等效于减压，平衡正向移动，平衡转化率越高，对应转化率最高，故=0.5 ③. 0.25 （3） ①. d ②. 0.4 ③. 71.4 ④. 使用对反应 I 选择性更高的催化剂（或控制较低的分压、优化反应温度等） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： ，根据盖斯定律目标反应可由(反应Ⅱ-反应Ⅰ×2)得到，则 【小问2详解】 反应Ⅰ为气体分子数增大的反应，在恒压条件下，加入惰性气体相当于减小反应体系分压，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率升高。投料比越大，Ar占比越高，分压降低效果越显著，越大。图中曲线对应最高，故=0.5； 设初始时，(对应图中点(400,50)，即x=0.2，=50%)：转化的，平衡时：，，，，总物质的量，各物质分压，，，压强平衡常数：=0.25 MPa。 【小问3详解】 向恒容的密闭容器中按，由图可知，曲线a、b分别代表和的物质的量变化，图中，，则。在两个反应中均生成，所以其量最大，曲线c为，则曲线d为； 内：，恒容容器中压强与物质的量成正比，初始总压，总物质的量为50 mol。的分压变化：，反应速率； 时达到平衡： 生成消耗的：由反应Ⅰ，1 mol生成1 mol，由图中可得生成了5 mol，则消耗为5 mol， 生成消耗的：由反应Ⅱ，1 mol生成1 mol，由图中可得生成2 mol，则消耗的为2 mol，则共消耗的物质的量为7 mol，选择性为； 选择对反应Ⅰ催化活性更高、对反应Ⅱ催化活性更低的催化剂，促进生成、抑制完全氧化。 18. CO还原法回收利用SO2是治理烟气的重要课题，有关实验探究如下，回答以下问题： Ⅰ．利用下列装置收集干燥的SO2. （1）装置A中盛放的试剂为___________。 装置的连接顺序为：制备装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．利用如下装置，探究在460℃和Cu-Al2O3催化下，CO还原SO2回收硫磺的效率。已知：F、G装置分别盛有20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内SO2、CO体积分数分别为0.05% 、0.1% 。 （2）管式电阻炉中发生反应的化学方程式为___________；装置G的作用是___________。 （3）涉及的实验操作有： a．通入氮气一段时间 b．按上述比例通入CO、SO2和N2混合气体 c．加热管式炉 d．停止加热，冷却 e．停止通入CO、SO2和N2混合气体 f．测定F中相关物质的量 正确的操作顺序为a→___________→f． （4）上述反应结束后，先将F中过量的NaOH除去，再以淀粉溶液为指示剂，用0.001 mol·L-1 标准碘溶液滴定，消耗标准溶液18.00 mL，滴定终点的现象为___________。已知实验过程中通入混合气体总体积为8.96 L(已折算为标准状况)，则SO2转化率为___________。若将装置F、G互换顺序，重复实验，测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）工业上利用上述原理获得的硫磺粗品含有碳单质，设计简单的实验方案提纯硫磺：___________。 【答案】（1） ①. P2O5或无水氯化钙 ②. ba → cd → g (ba → cd → ba → g) （2） ①. SO2 + 2COS + 2CO2 ②. 吸收未反应的CO，防止污染空气 （3）c→ b→ e → a → d （4） ①. 当滴入最后半滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 91.0％ ③. 偏大 （5）将硫磺粗品溶于足量的二硫化碳，过滤，蒸馏 【解析】 【分析】A干燥二氧化硫，可选用P2O5或无水CaCl2，B中用向上排空气法收集二氧化硫，D中吸收二氧化硫，防止污染空气，故装置的连接顺序为：ABD(或ABAD)。混气装置将气体混合完成后，在管式电阻炉中反应，E中收集硫磺，F吸收未反应完的SO2，G吸收未反应完的CO。 【小问1详解】 据上述分析可知A中的试剂为P2O5或无水CaCl2；装置的连接顺序为ba → cd → g (ba → cd → ba → g)； 【小问2详解】 依题可知管式电阻炉中发生CO还原SO2回收硫磺的反应，反应的化学方程式为SO2 + 2COS + 2CO2；据上述分析可知，装置G吸收未反应完的CO； 【小问3详解】 实验开始时先用氮气将装置中的空气排干净，再按一定比例通入混合气体，加热管式炉进行反应，停止通气后再通一段时间氮气，将装置中未反应完的气体除去，最后测定F中相关物质的量，故操作顺序为a→ c→ b→ e → a → d→f； 【小问4详解】 滴定终点的现象为：当滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；滴定时发生的反应为，故存在计量关系：，转化率为；若将装置F、G互换顺序，亚硫酸根被空气中氧气氧化，消耗的碘单质的物质的量偏少，故重复实验，测定结果将偏大； 【小问5详解】 硫磺易溶于CS2而碳难溶于CS2，故先用CS2溶解S，再过滤，滤液经蒸馏得到硫磺。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $