精品解析：湖南醴陵市第一中学2026届高三下学期二模化学试题

绝密★启用前 醴陵市第一中学高三下学期二模试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在航天领域取得新突破，下列说法不正确的是 A. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 B. 我国科学家发现了月壤中的“嫦娥石”[]，可以采用X射线衍射法分析其晶体结构 C. 航空材料中用到的掺杂的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性 D. 神舟号载人飞船的计算机使用了国产CPU芯片，CPU主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能一电能，故A正确； B．采用X射线衍射法是分析其晶体结构最科学的方法，故B正确； C．聚乙炔通过掺杂，如加入碘单质或其他金属，可以在聚乙炔中形成空穴或提供自由电子，这些额外的电子或空穴使得电子能够在材料中流动，从而赋予聚乙炔导电性，故C正确； D．神舟号载人飞船的计算机使用了国产CPU芯片，CPU主要成分是硅，故D错误； 故选D。 2. 下列关于化学用语的表达不正确的是 A. 轨道表示式违背了泡利原理 B. 的VSEPR模型为 C. 碳原子轨道轮廓图： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．轨道表示式中2s轨道中的2个电子的自旋方向相同，违背泡利原理，A正确； B．中心S原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为3，发生sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．碳原子轨道轮廓为球形，C错误； D．H的s轨道与Cl的p轨道头碰头重叠形成s-pσ键，电子云轮廓图符合形成过程，D正确； 故选C。 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.7gAl分别与足量NaOH溶液和足量盐酸反应，生成的个数均为0.15 B. 1mol分子中含有C-Hσ键的数目为20 C. 常温下，1LpH=12的溶液中的数目为0.01 D. 9g晶体中含Si-O键数目为0.6 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.7gAl分别与足量NaOH溶液和足量盐酸反应，均是Al失电子，失电子数目为，生成的个数均为0.15，A正确； B．1mol分子中含有C-Hσ键的数目为1+1+3+（2+1+3+2）×2+1=22，B错误； C．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为，即0.01，C正确； D．1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA，9g（0.15mol）晶体中含Si-O键数目为0.6，D正确； 故选B。 4. 下列物质的工业制备方法合理且可行的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制硝酸： C. 制漂粉精： D. 制高纯硅：石英砂(粗硅) 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制纯碱的方法为：先向饱和食盐水中通入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3溶解度较小，结晶析出，再通过加热分解NaHCO3晶体制备Na2CO3，A项不合理； B．工业上用N2和H2在催化剂存在、高温高压条件下合成NH3，NH3经催化氧化生成NO，NO再进一步氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，B项不合理； C．工业上用电解饱和食盐水的方法获得Cl2，而题干中制备Cl2的方法为实验室制Cl2的方法，Cl2与石灰乳充分反应得到以Ca(ClO)2为主要成分的漂粉精， C项不合理； D．石英砂的主要成分为SiO2，工业上将石英砂与焦炭在高温下反应可得到Si（粗硅）和CO，Si（粗硅）与Cl2在加热条件下反应生成SiCl4，SiCl4和H2在高温下反应，从而制得高纯度硅，D项合理且可行； 答案选D。 5. 氨基磺酸可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：。实验室可用羟胺(，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸)与反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是 A. 实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞 B. “单向阀”能用图E装置代替 C. 装置C应采用冷水浴来控制温度 D. 用该装置制得的中可能含有杂质 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中用70%硫酸与Na2SO3粉末反应制取SO2，在装置C中用羟胺与SO2反应制备氨基磺酸，由于羟胺(NH2OH)性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸，所以装置D的碱石灰可以吸收空气中的CO2及水蒸气，为防止羟胺(NH2OH)分解或爆炸，同时防止氨基磺酸在260℃分解，可以将装置C置于冰水浴来控制温度，最后尾气可以用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此解答。 【详解】A．在装置C中用羟胺与SO2反应制备氨基磺酸，为避免羟胺室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，使装置先充满SO2气体，排出装置中的空气，再打开C中分液漏斗加入羟胺，A正确； B．E中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾气SO2，若“单向阀”用图E装置代替，SO2气体被吸收，不能进入装置C中，就不能与羟胺反应制备氨基磺酸，因此“单向阀”不能用图E装置代替，B错误； C．结合题中信息可知，羟胺加热时爆炸，制备得到的氨基磺酸260℃时也会分解，因此制备氨基磺酸的装置C应采用冰水浴来控制温度，C正确； D．氨基磺酸(H2NSO3H)遇水会发生反应：H2NSO3H+H2O=NH4HSO4，实验时制取的SO2气体没有进行干燥处理，SO2气体中可能含有少量水蒸气，因此用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质，D正确； 故选B。 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：+OH﹣=+H2O B. 100 mL1 mol·L-1溴化亚铁溶液中通入2.24 LCl2(标准状况下)：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl- C. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O D. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都与KOH反应，该反应的离子方程式应该为：++2OH﹣=+H2O+NH3∙H2O，A错误； B．2.24 LCl2(标准状况下)的物质的量是0.1 mol。100 mL1 mol·L-1 FeBr2溶液中溶质的物质的量是0.1 mol，FeBr2的阳离子Fe2+、阴离子Br-都具有还原性，它们都可以与Cl2发生反应，由于还原性：Fe2+＞Br-，所以Fe2+先发生反应，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.1 mol Fe2+反应消耗0.05 mol Cl2，剩余0.05 mol Cl2再与Br-发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，0.05 mol Cl2反应消耗0.1 mol Br-，故反应的总离子方程式应该为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B错误； C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，反应得到FeCO3沉淀、(NH4)2SO4、H2O、CO2气体，反应的离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，C正确； D．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时，反应产生BaSO4、KAlO2、H2O，反应的离子方程式为：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，D错误； 故合理选项是C。 7. 某补血剂含和物质甲(结构如图)。R、V、W、X、Y是原子序数递增的短周期主族元素，X和Y同族，基态Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型与其空间构型一致 B. 失去1个电子后，基态时3d能级半充满，比稳定 C. 第一电离能：W>X>V D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>V 【答案】A 【解析】 【分析】甲结构中：X和Y各有两条键，为O或S，X原子序数更小，所以X是O，Y是S；R只有一条键，原子序数小于O，R是H；V有四条键，原子序数小于O，V是C；W有三条键，位于C、O之间，W是N；基态Z价电子排布式为，Z是Fe，即R、V、W、X、Y、Z分别是H、C、N、O、S、Fe，据此分析； 【详解】A．中心原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，A错误； B．基态的价层电子排布式为，失去1个电子后为，基态的3d能级半充满更稳定，B正确； C．基态氮原子2p能级半充满，第一电离能比O大，第一电离能：N>O>C，C正确； D．同周期元素从左至右非金属性增强，非金属性：N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，D正确； 故选A。 8. 喹啉()是药物氯喹的基础原料，其合成路线如下： 下列有关说法不正确的是 A. C→D的反应条件为NaOH水溶液、加热 B. 可以用溴水来检验E中的碳碳双键 C. F→G和G→J的反应类型分别为取代反应和还原反应 D. 与喹啉互为同分异构体，且含有碳碳双键和氰基(-CN)的芳香族化合物共有5种 【答案】B 【解析】 【分析】CH3-CH=CH2与Cl2在高温下发生取代反应生成CH2Cl-CH=CH2，CH2Cl-CH=CH2与Cl2发生加成反应生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C与NaOH的水溶液共热发生取代反应生成D：CH2OH-CH(OH)CH2OH，D与浓硫酸共热，发生反应生成E：CH2=CH-CHO，F是苯，苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热发生取代反应生成的G是硝基苯：，G在Fe、HCl存在条件下发生还原反应生成J：，然后根据题意分析解答。 【详解】A．根据分析可知，C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C与NaOH的水溶液共热，发生取代反应生成D，A正确； B．溴水具有强氧化性，不仅可以与碳碳双键发生加成反应，也能将醛基氧化为羧基，醛基的存在对碳碳双键的检验构成干扰，因此不能只用溴水来检验E中的碳碳双键，B错误； C．F→G为苯的硝化反应，也属于取代反应，G→J过程中－NO2转化为－NH2，该过程去氧加氢，属于还原反应， C正确； D．喹啉分子式是C9H7N，与喹啉互为同分异构体，且含有碳碳双键和氰基(-CN)的芳香族化合物有、、、、共有5种，D正确； 故答案为：B。 9. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下： 步骤1：向试管a中加入2 mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。 步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。 步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为 B. 步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3 NO2+H2O=2HNO3+NO C. 相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致 D. 步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色NO2气体，NO2气体经导气管进入到烧杯b中，与NaOH反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，该反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O，A正确； B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能是硝酸变稀，发生了反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O，浓硝酸与Cu反应产生的NO2与溶液中的水又发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确； C．NO2为红棕色气体，其溶解在蓝色硝酸铜溶液中，从而使得溶液显示绿色，C正确； D．铜不能被硫酸氧化，步骤3加入稀硫酸，固体继续溶解，是由于步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，在酸性条件下，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO，D错误； 故合理选项是D。 10. Adv. Mater.报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()，下列有关说法正确的是 A. 光催化装置中溶液的增大 B. 整套装置转移0.2mol，光催化装置生成2.24L气体 C. 电催化装置阳极电极反应式： D. 离子交换膜为阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电催化装置中，与直流电源负极相连的左侧电极为电解池的阴极，碘三离子在阴极得到电子发生还原反应生成碘离子，右侧电极为阳极，水电离出的氢氧根离子在阳极得到空穴生成氧气和水，破坏水的电离平衡产生的氢离子透过阳离子交换膜移向阴极；光催化装置中，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，碘离子得到空穴发生氧化反应生成碘三离子。 【详解】A．由分析可知，光催化装置中，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，溶液中的氢离子浓度减小，A错误； B．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．右侧电极为阳极，水电离出的氢氧根离子在阳极得到空穴生成氧气和水，电极反应：，C正确； D．由分析可知，电催化装置中，右侧电极为阳极，水电离出的氢氧根离子在阳极得到空穴生成氧气和水，破坏水的电离平衡产生的氢离子透过阳离子交换膜移向阴极，D错误； 答案选C。 11. 是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为，以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系（如图），1号原子的坐标为，下列说法错误的是 A. 若1号原子与2号原子的距离为c nm，则2号原子坐标为 B. 晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个 C. 晶胞的空间利用率为 D. 1号原子与3号原子之间的距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1号原子与2号原子的距离为c nm，1号原子的坐标为，结合晶胞结构和坐标轴方向，可知2号原子坐标为，A项正确； B．由晶胞结构可知，与K原子距离相等且最近的Se原子有8个，B项正确； C．根据均摊法可知，该晶胞中含K的个数为，含Fe的个数为，含Se的个数为，晶胞中K的总体积为，Fe的总体积为，Se的总体积为，该晶胞的体积为，故晶胞的空间利用率为，C项错误； D．1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，根据空间中两点间的距离公式可得1号原子与3号原子之间的距离为，D项正确； 答案选C。 12. 工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是 A. “焙烧”时，n(氧化剂):n(还原剂)=4:5 B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D. “沉钒”后的溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)，焙烧过程中FeV2O4生成对应的金属氧化物Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2，“焙烧”的产物之一为NaVO3，加入水浸出，Fe2O3成为滤渣；过滤后向滤液中加入硫酸，将转化为Al(OH)3，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3沉淀，焙烧得到产品，据此分析。 【详解】A．“焙烧”时，FeV2O4和O2发生氧化还原反应生成Fe2O3和NaVO3，铁元素化合价由+2价升高至+3价、V元素化合价由+3价升高至+5价，1mol FeV2O4失去5mol电子，1mol O2得4mol电子，根据得失电子守恒可得关系式：4FeV2O4~5O2，O2是氧化剂，FeV2O4是还原剂，(氧化剂):n(还原剂)=5:4，故A错误； B．由分析可知，“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去，故B正确； C．的氧化性较强，不选用HCl“调pH”的原因是：把Cl-氧化为有毒气体Cl2，故C正确； D．“沉钒”后得到NH4VO3的饱和溶液，，故D正确； 故答案为A。 13. 、常用于制造农药等，相互转化的反应式为： 。起始反应物之比为1:1时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 B. 恒温条件下增大压强，的转化率减小 C. 、两点对应的平衡常数： D. 点，的分压为 【答案】D 【解析】 【分析】该反应正反应为气体分子数减少，恒温下增大压强，平衡正向移动，增大，则曲线Ⅰ代表在下的变化曲线，曲线Ⅱ代表下的变化曲线，据此解答。 【详解】A．等压过程（曲线Ⅱ）中温度升高，减小，平衡逆向移动，说明正反应放热，，A错误； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，恒温下增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，M、N两点温度均为400℃，温度相同则平衡常数相等，即，C错误； D．M点，起始和物质的量之比为1:1，平衡时二者物质的量仍相等，可推得的物质的量分数为25%，分压为，D正确； 故选D。 14. 溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25℃时，向的溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是 A. B. n点时，溶液中： C. m点时， D. 反应的平衡常数为K， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，当时，，，当，，，当，，，所以，A错误； B．向溶液中加入，n点时，，，根据电荷守恒：，，B错误； C．由图可知，m点时，，C正确； D．反应平衡常数　，D错误 故选C。 二、填空题（共58分） 15. 维生素广泛存在于新鲜果蔬中，具有抗氧化和抗自由基等重要作用。某研究小组利用2，6-二氯靛酚（DCIP）滴定法测定某维生素C泡腾片中维生素C的含量。 步骤①：标定DCIP溶液 准确称取纯维生素C标准品，用草酸溶液溶解并定容至。取此标准液，用待标定的DCIP溶液滴定至终点，消耗DCIP溶液。 步骤②：含量测定 称取维生素C泡腾片粉末，用适量草酸和蒸馏水配成溶液。量取25.00维生素泡腾片溶液，用步骤①标定好的溶液滴定至终点。重复滴定3次，分别记录消耗DCIP溶液的体积，实验数据如下表所示： 实验次数 泡腾片溶液体积/mL DCIP溶液初始读数/mL DCIP溶液终点读数/mL 1 25.00 0.10 21.70 2 25.00 0.20 23.55 3 25.00 0.05 21.45 已知：i.维生素C与DCIP按物质的量之比1:1反应且DCIP与草酸溶液不反应。 ii.维生素C溶液呈无色，DCIP溶液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 iii.泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应。 请回答下列问题： （1）配制维生素C泡腾片溶液时，需要用到的硅酸盐仪器有_____（填标号）。 A.试管 B.烧杯 C.漏斗 D.玻璃棒 E.量筒 F.胶头滴管 G.100 mL容量瓶 H.锥形瓶 （2）步骤①中用_____滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取维生素C标准液，该仪器在使用前需_____。 （3）步骤②在进行滴定的过程中，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____，滴定终点时的现象为_____。 （4）维生素C泡腾片中维生素C的质量分数为_____。 （5）若步骤②滴定时，未用DCIP溶液润洗就直接注入滴定管，会使测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （6）滴定计算得到的数据略大于理论数据，原因可能是_____。 【答案】（1）BDEFG （2） ①. 酸式 ②. 检查（滴定管或活塞）是否漏液 （3） ①. 打开酸式滴定管活塞，使半滴DCIP溶液悬于尖嘴处，用锥形瓶内壁靠住尖嘴，让半滴溶液流入锥形瓶，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ②. 滴入最后半滴DCIP溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （4）4.30 （5）偏高 （6）泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应，导致DCIP实际消耗的体积偏大，计算结果偏大 【解析】 【小问1详解】 配制100mL维生素C泡腾片溶液，需要用到的硅酸盐（玻璃）仪器有烧杯（溶解样品）、玻璃棒（搅拌、引流）、100mL容量瓶（定容容器）、胶头滴管（定容）、量筒（量取适量草酸），答案选BDEFG； 【小问2详解】 维生素C标准液用草酸溶解，呈酸性，应选用酸式滴定管，答案为酸式； 滴定管使用前需要先检查是否漏液，答案为检查（滴定管或活塞）是否漏液； 【小问3详解】 半滴滴加的具体操作为打开酸式滴定管活塞，使半滴DCIP溶液悬于尖嘴处，用锥形瓶内壁靠住尖嘴，让半滴溶液流入锥形瓶，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（回答合理即可）； 结合已知信息，滴定终点的现象为滴入最后半滴DCIP溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色； 【小问4详解】 步骤①标定DCIP，5.00mL维生素C标准液中含维生素C的质量为，对应消耗20.00 mL DCIP，1 mL DCIP对应0.0025 g维生素C； 步骤②表格数据处理，三次滴定消耗DCIP体积分别为21.60 mL、23.35 mL、21.40 mL，第二次结果偏差过大舍去，平均消耗DCIP溶液体积为21.50 mL，计算21.50 mLDCIP溶液对应维生素C的质量为，100 mL维生素C泡腾片溶液中维生素C的质量为，5.0000 g泡腾片粉末中维生素C的质量分数为； 【小问5详解】 未用DCIP润洗滴定管，残留在滴定管内的水会稀释DCIP，导致滴定消耗DCIP的体积偏大，计算所得测定结果偏高，答案为偏高； 【小问6详解】 由已知信息iii可知，泡腾片中的辅料柠檬酸可与DCIP反应，使得滴定消耗DCIP体积偏大，计算得到的维生素C含量大于理论值，答案为泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应，导致DCIP实际消耗的体积偏大，计算结果偏大。 16. 以碳酸锰矿(主要成分为、、、)和软锰矿(主要成分为)为原料制取大颗粒的电池。其工艺主要包括“联合浸锰”、“沉淀除杂”、“溶解转化”、“氧化分解”。 （1）联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含的酸浸液。其中生成单质反应的离子方程式为___________。碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是___________。 （2）沉淀除杂。向上述酸浸液中加入调节剂再通入得到。酸浸液中、、的浓度分别为、、，若使酸浸液中完全沉淀(离子浓度小于)与、分离，需控制溶液中的范围为___________。[，，] （3）若反应过程中，“沉锰”中若产生沉淀。现用一定浓度的溶液将其全部转化为，需溶液的浓度至少为___________(用含的表达式表示)。 已知：[，] （4）氧化分解。经过溶解、沉淀，得到含少量的沉淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到。沉淀加热通空气过程中溶液随时间的变化如题图所示，其中先基本不变后迅速下降的原因是___________。 （5）含量测定：准确称取样品于锥形瓶中，加入草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用溶液进行滴定，消耗溶液。测定过程中发生下列反应： 计算样品的纯度(写出计算过程)___________。 【答案】（1） ①. ②. 硫化锰与硫酸反应产生气体污染环境 （2） （3） （4）主产物，且比容易被氧化，开始时反应为溶液无明显变化，后反应为，溶液减小 （5） 【解析】 【分析】向反应器中加入一定量稀硫酸，依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液，向含MnSO4的酸浸液中加入pH调节剂再通入CO2得到MnCO3，MnCO3经过溶解、沉淀，得到含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2沉淀，向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到Mn3O4。 【小问1详解】 ①生成单质S反应的离子方程式为：，故答案为：； ②碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是：硫化锰与硫酸反应产生H2S气体污染环境，故答案为：硫化锰与硫酸反应产生H2S气体污染环境； 【小问2详解】 Mn2+完全沉淀需要c()为：，Ca2+恰好沉淀需要的c()为：，Mg2+的c()为：，则需控制溶液中c()的范围为：，故答案为：； 【小问3详解】 ，，amolMn(OH)2完全转化为MnCO3时，溶液中，则此时溶液中，由于反应时要消耗amolNa2CO3时，所以至少需要Na2CO3，则，故答案为：； 【小问4详解】 pH先基本不变后迅速下降的原因是：Mn(OH)2比Mn2(OH)2SO4容易被氧化，开始时反应为：，溶液pH无明显变化；7 h后反应为，溶液pH减小，故答案为：Mn(OH)2比Mn2(OH)2SO4容易被氧化，开始时反应为：，溶液pH无明显变化；7 h后反应为，溶液pH减小； 【小问5详解】 ，根据，滴定时，消耗的物质的量为：，根据，样品中Mn3O4的物质的量为：，，故答案为：95.42%。 17. 三氯苯达唑(H)为新型咪唑类驱虫药。对各种日龄的肝片形吸虫均有明显驱杀效果。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的过程中用到了浓硝酸与浓硫酸的混合物，在烧杯配制这种混合物的方法是_______。 （2）D的结构式为_______，D有多种同分异构体，其中遇到氯化铁溶液能够显色的D的同分异构体有_______种，写出其中一种在核磁共振氢谱中有3组峰的物质的结构简式_______。 （3）E中含氧官能团的名称_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）F中采用杂化的原子有_______个。 （6）写出G→H的化学方程式_______。 【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地加入盛有浓硝酸的烧杯中并不断地搅拌 （2） ①. ②. 5 ③. 或 （3）醚键 硝基 （4）还原反应 （5）3 （6）+CH3I+KOH+KI+H2O 【解析】 【分析】根据题目要求，用A通过硝化反应得到B，再用氨水在催化剂作用下将B中硝基邻位的氯原子取代为氨基生成C，然后用C与D发生反应生成E，结合E结构、D化学式，可知D为，将E在催化剂作用把硝基还原为氨基得F，将F在碱性作用下与CS2作用形成G，最后用一碘甲烷加成在C=S上后再消去HI得到目标产物三氯苯达唑； 【小问1详解】 浓硫酸密度大于浓硝酸，且浓硫酸溶解会放出大量的热，故浓硝酸与浓硫酸的混合物配制方法为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地加入盛有浓硝酸的烧杯中并不断地搅拌； 【小问2详解】 由分析，D的结构式为，D的同分异构体遇到氯化铁溶液能够显色，则含有酚羟基，苯环上3个不同取代基，存在6种情况，除去D本身，则D的同分异构体有5种，其中一种在核磁共振氢谱中有3组峰，则存在对称结构，物质的结构简式可以为或； 【小问3详解】 由图，E中含氧官能团的名称为：醚键 硝基； 【小问4详解】 E在催化剂作用把硝基还原为氨基得F，为还原反应； 【小问5详解】 F中醚键氧、氨基氮均为杂化，采用杂化的原子有3个。 【小问6详解】 一碘甲烷加成在G中的C=S上后再消去HI得到目标产物三氯苯达唑，反应为：+CH3I+KOH+KI+H2O。 18. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。控制和治理是解决温室效应的有效途径，的捕获与的重整是利用的研究热点，我国科技工作者研发出一种将高效转化为的新技术，该过程中的主要反应为： I. ； II. 已知：在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓。下表为几种物质在的标准生成焓： 物质 0 回答下列问题： （1）反应I在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可以自发进行。 （2）_____。 （3）已知反应II的，（，为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （4）在恒压密闭容器中，充入、，压强为，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①点对应的温度为，当温度高于以后，的平衡转化率随着温度的升高而增大的原因是_________。 ②在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度增加而先增大后减小的原因是_________。 ③在某温度下反应达到平衡，此时当的平衡转化率为，的物质的量为，反应II平衡常数________。 [对于反应，，为物质的量分数]。 （5）光催化甲烷重整技术也是研究热点。以为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性），在导带获得电子生成和，价带上直接转化为和，反应机理如图所示： 在表面，每生成，则价带产生的空穴数为_________；价带上的电极反应式可表示为_________。 【答案】（1）低温 （2） （3）减小 （4） ①. 反应I为放热反应，反应II为吸热反应，当温度高于以后，反应II正向进行程度大于反应I逆向进行程度 ②. 随着温度的升高反应速率加快，而后随着温度升高催化剂的活性降低 ③. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应I. ，<0，ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS<0可以自发进行，故低温下可以自发； 【小问2详解】 II. ，ΔH2=生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓=(-110.5-241.8)kJ·mol-1-(-393.5)kJ·mol-1=+41.2 kJ·mol-1； 【小问3详解】 已知反应II的，（，为速率常数，与温度、催化剂有关），达到平衡时，V正=V逆，=，=，反应II是吸热反应，若平衡后升高温度，平衡正向移动，K值变大，则=减小； 【小问4详解】 ①反应I为放热反应，反应II为吸热反应，温度升高，反应I逆向移动，反应II正向移动，当温度高于以后，反应II正向进行程度大于反应I逆向进行程度，的平衡转化率随着温度的升高而增大； ②催化剂的活性和温度有关，随着温度的升高反应速率加快，而后随着温度升高催化剂的活性降低，相同时间内二氧化碳的实际转化率随温度增加而先增大后减小； ③ 2x+0.7-x=1，x=0.3，平衡后CO2、H2、CH4、CO和H2O的物质的量分别是：0.3mol、0.4mol、0.3mol、0.4mol、1mol，物质的量分数分别是、、、、，反应II的平衡常数Kx=； 【小问5详解】 根据反应机理图可知，甲烷在低能价带发生失电子的氧化反应，生成CO和H2，则低能价带为负极，高能导带为正极，在Rh表面上，CO2→CO，每生成1mol CO，需要得到2mol电子，价带产生2NA空穴(h+)；价带上，CH4转化为CO和H2，则价带上的电极反应式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 醴陵市第一中学高三下学期二模试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在航天领域取得新突破，下列说法不正确的是 A. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 B. 我国科学家发现了月壤中的“嫦娥石”[]，可以采用X射线衍射法分析其晶体结构 C. 航空材料中用到的掺杂的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性 D. 神舟号载人飞船的计算机使用了国产CPU芯片，CPU主要成分是二氧化硅 2. 下列关于化学用语的表达不正确的是 A. 轨道表示式违背了泡利原理 B. 的VSEPR模型为 C. 碳原子轨道轮廓图： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成： 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.7gAl分别与足量NaOH溶液和足量盐酸反应，生成的个数均为0.15 B. 1mol分子中含有C-Hσ键的数目为20 C. 常温下，1LpH=12的溶液中的数目为0.01 D. 9g晶体中含Si-O键数目为0.6 4. 下列物质的工业制备方法合理且可行的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制硝酸： C. 制漂粉精： D. 制高纯硅：石英砂(粗硅) 5. 氨基磺酸可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：。实验室可用羟胺(，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸)与反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是 A. 实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞 B. “单向阀”能用图E装置代替 C. 装置C应采用冷水浴来控制温度 D. 用该装置制得的中可能含有杂质 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：+OH﹣=+H2O B. 100 mL1 mol·L-1溴化亚铁溶液中通入2.24 LCl2(标准状况下)：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl- C. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O D. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 7. 某补血剂含和物质甲(结构如图)。R、V、W、X、Y是原子序数递增的短周期主族元素，X和Y同族，基态Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型与其空间构型一致 B. 失去1个电子后，基态时3d能级半充满，比稳定 C. 第一电离能：W>X>V D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>V 8. 喹啉()是药物氯喹的基础原料，其合成路线如下： 下列有关说法不正确的是 A. C→D的反应条件为NaOH水溶液、加热 B. 可以用溴水来检验E中的碳碳双键 C. F→G和G→J的反应类型分别为取代反应和还原反应 D. 与喹啉互为同分异构体，且含有碳碳双键和氰基(-CN)的芳香族化合物共有5种 9. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下： 步骤1：向试管a中加入2 mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。 步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。 步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为 B. 步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3 NO2+H2O=2HNO3+NO C. 相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致 D. 步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 10. Adv. Mater.报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()，下列有关说法正确的是 A. 光催化装置中溶液的增大 B. 整套装置转移0.2mol，光催化装置生成2.24L气体 C. 电催化装置阳极电极反应式： D. 离子交换膜为阴离子交换膜 11. 是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为，以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系（如图），1号原子的坐标为，下列说法错误的是 A. 若1号原子与2号原子的距离为c nm，则2号原子坐标为 B. 晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个 C. 晶胞的空间利用率为 D. 1号原子与3号原子之间的距离为 12. 工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是 A. “焙烧”时，n(氧化剂):n(还原剂)=4:5 B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D. “沉钒”后的溶液中 13. 、常用于制造农药等，相互转化的反应式为： 。起始反应物之比为1:1时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 B. 恒温条件下增大压强，的转化率减小 C. 、两点对应的平衡常数： D. 点，的分压为 14. 溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25℃时，向的溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是 A. B. n点时，溶液中： C. m点时， D. 反应的平衡常数为K， 二、填空题（共58分） 15. 维生素广泛存在于新鲜果蔬中，具有抗氧化和抗自由基等重要作用。某研究小组利用2，6-二氯靛酚（DCIP）滴定法测定某维生素C泡腾片中维生素C的含量。 步骤①：标定DCIP溶液 准确称取纯维生素C标准品，用草酸溶液溶解并定容至。取此标准液，用待标定的DCIP溶液滴定至终点，消耗DCIP溶液。 步骤②：含量测定 称取维生素C泡腾片粉末，用适量草酸和蒸馏水配成溶液。量取25.00维生素泡腾片溶液，用步骤①标定好的溶液滴定至终点。重复滴定3次，分别记录消耗DCIP溶液的体积，实验数据如下表所示： 实验次数 泡腾片溶液体积/mL DCIP溶液初始读数/mL DCIP溶液终点读数/mL 1 25.00 0.10 21.70 2 25.00 0.20 23.55 3 25.00 0.05 21.45 已知：i.维生素C与DCIP按物质的量之比1:1反应且DCIP与草酸溶液不反应。 ii.维生素C溶液呈无色，DCIP溶液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 iii.泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应。 请回答下列问题： （1）配制维生素C泡腾片溶液时，需要用到的硅酸盐仪器有_____（填标号）。 A.试管 B.烧杯 C.漏斗 D.玻璃棒 E.量筒 F.胶头滴管 G.100 mL容量瓶 H.锥形瓶 （2）步骤①中用_____滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取维生素C标准液，该仪器在使用前需_____。 （3）步骤②在进行滴定的过程中，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____，滴定终点时的现象为_____。 （4）维生素C泡腾片中维生素C的质量分数为_____。 （5）若步骤②滴定时，未用DCIP溶液润洗就直接注入滴定管，会使测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （6）滴定计算得到的数据略大于理论数据，原因可能是_____。 16. 以碳酸锰矿(主要成分为、、、)和软锰矿(主要成分为)为原料制取大颗粒的电池。其工艺主要包括“联合浸锰”、“沉淀除杂”、“溶解转化”、“氧化分解”。 （1）联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含的酸浸液。其中生成单质反应的离子方程式为___________。碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是___________。 （2）沉淀除杂。向上述酸浸液中加入调节剂再通入得到。酸浸液中、、的浓度分别为、、，若使酸浸液中完全沉淀(离子浓度小于)与、分离，需控制溶液中的范围为___________。[，，] （3）若反应过程中，“沉锰”中若产生沉淀。现用一定浓度的溶液将其全部转化为，需溶液的浓度至少为___________(用含的表达式表示)。 已知：[，] （4）氧化分解。经过溶解、沉淀，得到含少量的沉淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到。沉淀加热通空气过程中溶液随时间的变化如题图所示，其中先基本不变后迅速下降的原因是___________。 （5）含量测定：准确称取样品于锥形瓶中，加入草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用溶液进行滴定，消耗溶液。测定过程中发生下列反应： 计算样品的纯度(写出计算过程)___________。 17. 三氯苯达唑(H)为新型咪唑类驱虫药。对各种日龄的肝片形吸虫均有明显驱杀效果。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的过程中用到了浓硝酸与浓硫酸的混合物，在烧杯配制这种混合物的方法是_______。 （2）D的结构式为_______，D有多种同分异构体，其中遇到氯化铁溶液能够显色的D的同分异构体有_______种，写出其中一种在核磁共振氢谱中有3组峰的物质的结构简式_______。 （3）E中含氧官能团的名称_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）F中采用杂化的原子有_______个。 （6）写出G→H的化学方程式_______。 18. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。控制和治理是解决温室效应的有效途径，的捕获与的重整是利用的研究热点，我国科技工作者研发出一种将高效转化为的新技术，该过程中的主要反应为： I. ； II. 已知：在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓。下表为几种物质在的标准生成焓： 物质 0 回答下列问题： （1）反应I在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可以自发进行。 （2）_____。 （3）已知反应II的，（，为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （4）在恒压密闭容器中，充入、，压强为，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①点对应的温度为，当温度高于以后，的平衡转化率随着温度的升高而增大的原因是_________。 ②在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度增加而先增大后减小的原因是_________。 ③在某温度下反应达到平衡，此时当的平衡转化率为，的物质的量为，反应II平衡常数________。 [对于反应，，为物质的量分数]。 （5）光催化甲烷重整技术也是研究热点。以为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性），在导带获得电子生成和，价带上直接转化为和，反应机理如图所示： 在表面，每生成，则价带产生的空穴数为_________；价带上的电极反应式可表示为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $