精品解析：湖南株洲市第十三中学2026届高三一模化学试题

绝密★启用前 株洲市第十三中学2026年高三一模试题 化 学 请注意：满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关有机物知识说法正确的是 A. 裂化、裂解均属于化学变化，二者目的不同 B. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C. 分子式为有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有8种 D. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)8种同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．裂化、裂解均属于大分子烃转化为小分子烃的过程，均属于化学变化，裂化的目的是提高轻质燃油的产量，而裂解为深度裂化，目的是获得短链不饱和烃，二者目的不同，A项正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，为无机物，聚酯纤维属于有机高分子材料，B项错误； C．A的分子式为，且能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A是碳链相同的饱和脂，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH都含有，有以下四种结构：，，，，均有四种结构，则C和D形成的酯共有4种，C项错误； D．C4H8Cl2可以看作C4H10中两个氢原子被2个氯原子取代，而C4H10的结构有两种，CH3CH2CH2CH3的二氯代物有6种，CH3CH(CH3)2的二氯代物有3种，则分子式C4H8Cl2的有机物共有9种同分异构体，D项错误； 故答案为：A。 2. 化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是 A. 化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键 B. X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物 C. Y、Z的简单气态氢化物稳定性 D. 电负性大小： 【答案】A 【解析】 【分析】M没有成对电子，为氢；基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，则Y为硫、Z为氧；X的一种黑色氧化物具有磁性，则其氧化物为四氧化三铁，X为铁； 【详解】A．由结构可知，甲中存在氢氧、硫氧共价键，铁氧配位键，而氢键不是化学键，A错误； B．铁能形成氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等，硫能形成二氧化硫、三氧化硫等，氢能形成水、过氧化氢等，B正确； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性，C正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，D正确； 故选A。 3. 下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： B. 用饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙： C. 向漂白液中通入过量气体： D. 溶液呈碱性的原因： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为，A正确； B．用饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙时，硫酸钙为固体沉淀，不能写成离子形式，正确离子方程式应为 ，B错误； C．向漂白液 中通入过量 时，应发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子：，C错误； D． 溶液呈碱性是因生成氢氧根离子，，D错误； 故选A。 4. 下列反应式一定能正确表示相关反应的是 A. 碱性条件下，甲醇燃料电池负极反应式： B. 溶液与足量溶液混合： C. 已知，将通入NaClO溶液中： D. 少量溶液与溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应式原子不平衡，正确电池负极反应式表示为，A错误； B．反应未考虑和的反应，与过量反应生成，会与反应生成，正确离子方程式为：，B错误； C．已知，但具有强氧化性，会被氧化为硫单质或更高价态，而非生成和，正确离子方程式为：，C错误； D．反应符合复分解反应原理，原子和电荷均守衡，离子方程式正确，D正确； 故选D。 5. 结构决定性质。下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 碱性： 的电负性小于 B 熔点： 比的金属性弱 C 、、，键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 相似相溶原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电负性小于，使中的电子云密度小于，所以碱性：，故A正确； B．的熔点高于是因为其金属键更强，而不是因为的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属的熔点无关，故B错误； C．、、的键角依次减小，这不仅与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心原子的杂化类型有关，故C错误； D．臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，故D错误； 故答案为A； 6. 研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意如图所示。下列叙述正确的是 A. 制备过程中只有二种能量变化 B. b极上发生氧化反应 C. 电解池工作时，电解质溶液中通过隔膜向a极移动 D. a极上电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】a极上N2失去电子被氧化为，a为阳极，电极反应为：，连接正极；b极上H2O得到电子被还原为H2，即b极为阴极，电极反应为：，应与电源负极相连，据此分析； 【详解】A．由题图可知，制备过程中存在太阳能→电能→化学能、电能→动能等能量变化，故A错误； B．由题图可知，电极a上的N2转化为硝酸根离子，N元素的化合价升高，发生氧化反应，故a为阳极，b为阴极，b极上发生还原反应，故B错误； C．电解池工作时，阳离子向阴极b移动，故C错误； D．a为阳极，a极上电极反应式为：，故D正确； 故选D。 7. 我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是 已知：为铜基普鲁士蓝() A. 中的铁为价 B. 交换膜为阴离子交换膜 C. 洗脱目的是去除电极吸附的 D. 溶液可电解再生电池负极 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Zn电极失去电子生成Zn2+，该原电池中左侧电极为负极，右侧电极为正极。 【详解】A．CuHCF的化学式为Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O，设该化合物中Cu、Fe元素的化合价分别为x、y，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0可知，x=0.67(6-y)，当x=+1时，y=+4.5（不合适，舍去）；当x=+2时，y=+3，以此得出铁的化合价为+3，A正确； B．Zn电极为负极，反应为Zn - 2e- = Zn2+，负极区正电荷增加。从电池去除工业污水中的重金属离子目标考虑，若锌离子能够从左室通过交换膜到右室，则污水中存在的重金属锌离子无法除去，因此交换膜只允许溶液中的硫酸根离子通过，是一种阴离子交换膜，B正确； C．Ni2+在正极得到电子生成Ni，Ni被CuHCF电极吸附，洗脱目的是利用H2O2的氧化性去除电极吸附的Ni，C错误； D．电解Zn2+溶液时，阴极反应为Zn2+ + 2e- = Zn，可得到Zn单质再生负极，D正确； 故选C。 8. 有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiN B. Ti与Ti的最近距离是 C. Ti的配位数为6 D. 与N距离相等且最近的N有12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞中，Ti（黑球）的个数为1+12=4，N（白球）的个数为8+6=4，则Ti和N的个数比为1:1，该物质的化学式为TiN，A正确； B．该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则Ti与Ti的最近距离是a pm，B错误； C．如图所示，与Ti距离相等且最近的N有6个，则Ti的配位数为6，C正确； D．与N距离相等且最近的N有12个，D正确； 故选B。 9. 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 A. 物质A的化学式为 B. 结合能力： C. 过程Ⅰ的化学方程式为 D. 过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】氨气和次氯酸钠反应生成肼，肼和亚硝酸钠反应生成，氨气和等物质的量三氧化硫反应生成硫酸氢铵。 【详解】A．氨气和等物质的量三氧化硫反应的化学方程式为（氨基磺酸），并非。题目中的生成需要氨气与三氧化硫（和水）的物质的量之比为，与题干“等物质的量”不符，故A错误； B．甲基为推电子基团，使得的-NH2中N原子周围电子云密度比的大，易给出孤电子对与形氢离子成配位键，故结合氢离子能力：，故B错误； C．过程Ⅰ的反应为氨气和次氯酸钠反应生成，反应中氮化合价由-3变为-2、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，化学反应方程式为，故C正确； D．过程Ⅱ中氮化合价由-2变为NaN3中的，为还原剂，中氮化合价由+3变为NaN3中的，为氧化剂，结合电子守恒，存在，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D错误； 故答案选C。 10. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A. 冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子 B. 在中，给出孤电子对，提供空轨道 C. 利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征 D. 中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，故A正确； B．在中，给出孤电子对，提供空轨道，故B错误； C．“杯酚”与不能形成超分子，“杯酚”能与和形成超分子，反映出超分子具有“分子识别”的特征，故C错误； D．氢键是分子间作用力，不是化学键，故D错误； 故选A。 11. 下列说法中，错误的是 A. 氧原子可以形成、，也可能形成 B. 中的原子的杂化方式为，空间结构为形 C. 的分子结构是，在中有1个键和2个键 D. 的分子结构是，在中只有键没有键 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧原子可以形成、，也可能形成，A错误； B．中的原子价层电子对数：，含2对孤电子对，杂化方式为，空间结构为形，B正确； C．的分子结构是，在中有1个键和2个键，C正确； D．的分子结构是，在中只有键没有键，D正确； 答案选A。 12. 在水中存在平衡：；，在25℃时，关系如图所示，表示或度的负对数。下列说法不正确的是 A. 曲线甲代表与pH的关系 B. 曲线乙经过点 C. 的 D. 向溶液中加入NaOH至pH＝6时，Al元素主要以存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．当溶液酸性较强时，溶液中Al3+浓度较大，故曲线甲代表与pH的关系，A项正确； B．曲线乙代表与pH的关系，当pH=10时，，则的平衡常数为，若曲线乙经过点，则用该点计算的平衡常数为，B项错误； C．通过曲线甲上点(5，6)可计算的，则的，C项正确； D．由图像可知，当pH＝6时，Al3+和的浓度都很小，此时Al元素主要以存在，D项正确； 故选B。 13. 牙齿表面由一层坚硬的、组成为的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知： 物质 或 下列说法正确的是 A. 溶解的离子方程式为： B. 牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加浓度，抑制牙齿腐蚀 C. 当时，可与反应转化为 D. 向牙膏中添加均可增强护齿效果，两者原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸电离平衡常数小于磷酸电离平衡常数，则醋酸酸性小于磷酸，根据强酸制取弱酸原理知，醋酸不能制取磷酸，A错误； B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是碳酸钙难溶于水，用作为摩擦剂，而不是增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀，B错误； C．存在沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，K===2.0×1030，当时， Qc=＜＜2.0×1030=K，沉淀溶解平衡正向移动，所以Ca5(PO4)3OH与F-反应生成Ca5(PO4)3F， C正确； D．向牙膏中添加NaF可增强护齿效果，是由于Ca5(PO4)3F的溶解度小于Ca5(PO4)3(OH)，羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：，当F-与Ca2+、结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F时，起到保护牙齿的作用，而NaHCO3是可将口腔内的细菌发酵产生的酸性物质逐渐地减少，有助于保护牙齿，减少对牙釉质的损伤，两者原理不相同，D错误； 故选：C。 14. 是重晶石的主要成分，工业上利用重晶石和纯碱溶液可制备；在实验室中，使溶液与充分反应，且忽略混合时体积的变化。已知：、。下列说法正确的是 A. 上述条件下，完全转化为时最小浓度为 B. 的平衡常数 C. 因，透视“钡餐”不能用 D. 若在、混合液中滴加溶液，则一定先析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.0LNa2CO3溶液与0.1mol BaSO4充分反应，BaSO4完全转化为 BaCO3时，溶液中c()=0.1mol·L-1，对于两个沉淀，溶液中c(Ba2+)相等，则反应后溶液中c()= 2.58 mol·L-1，故 Na2CO3溶液的最低浓度为2.58 mol·L-1+0.1 mol·L-1=2.68 ml·L-1，A项错误； B．的平衡常数K==≈0.04，B项正确； C．透视“钡餐”不能用 BaCO3的原因是其能溶解于酸，在胃中与酸反应生成剧毒的Ba2+，溶度积大小不是其主要原因，C项错误； D．若Na2SO4、Na2CO3混合液中c()远大于c()，在滴加 BaCl2溶液时，则先析出BaCO3沉淀，D项错误。 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过硫酸铵在工业上有广泛用途。某兴趣小组以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的，实验装置如下。回答下列问题： （1）制备时，从上述装置中根据需要选择组装。装置的接口连接顺序为c→___________，该装置还缺少___________，滴加浓硫酸的仪器中M的作用为___________。 （2）写出制备反应的化学方程式：___________。 （3）中硫元素的化合价为+6，则该物质中-1价O和-2价O的原子个数之比为___________。 （4）为了检测纯度，取2.500 g制得的粗品，配成100 mL溶液。移取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用，标准溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次；平均消耗 标准溶液18.00 mL。 ①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。 A． B． C． D． ②样品中的纯度为___________。 ③若在滴定前，未用待测液润洗锥形瓶，将引起测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 尾气处理装置 ③. 平衡压强，使浓硫酸可以顺利流下 （2） （3）1：3 （4） ①. D ②. 82.08% ③. 不变 【解析】 【分析】本实验先加热氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，由于反应是在溶液中进行的，故无需干燥，但需要做防倒吸处理，与过氧化氢、浓硫酸反应合成过硫酸铵，实验需进行尾气处理吸收过量氨气。纯度检测利用过硫酸铵氧化碘化钾生成碘单质，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准液滴定，根据反应定量关系可计算得到样品纯度。 【小问1详解】 先在装置B加热制氨气，制备的氨气无需干燥，但氨气极易溶于水，需要防倒吸，所以接口的连接顺序为；过量氨气会污染空气，因此装置还缺少尾气处理装置；M是恒压滴液漏斗的平衡管，作用是平衡分液漏斗和三颈瓶内的压强，使浓硫酸可以顺利流下。 【小问2详解】 反应物为氨气、过氧化氢、浓硫酸，产物为过硫酸铵和水，配平后得到上述方程式：； 【小问3详解】 设-1价O个数为，-2价O个数为，总O数，根据化合物化合价代数和为0：，联立解得，，故。 【小问4详解】 ①溶液因水解显碱性，需盛放在碱式滴定管中；滴加半滴标准液的操作是使液滴悬于滴定管下口，用锥形瓶内壁将其刮落，因此D正确； ②根据反应关系得关系式：，，则20mL待测液中，100mL样品中，，纯度为； ③锥形瓶本来就不需要用待测液润洗，未润洗是正确操作，不影响待测物的总物质的量，因此测定结果不变。 16. 高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下。 已知：i．可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 ii．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。 （2）补全“氧化”中反应离子方程方式：_______。 _____________________ （3）下列说法中正确的是_______。 a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在 b．“转化”中生成固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 （4）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用_______洗涤。 【答案】（1）+6 （2） （3）abc （4）乙醇 【解析】 【分析】固体中加入过量氢氧化钠溶液，并通入氯气进行氧化，可得，然后过滤，滤渣为氯化钠、硝酸钠；往滤液中加入过量氢氧化钾固体，过滤，得到粗高铁酸钾固体和滤液。 【小问1详解】 中，K为价，O为价，则铁元素的化合价为价。答案为：。 【小问2详解】 “氧化”中反应是在碱性条件下进行，根据题中信息，化合价升高转化为，失去，化合价应该下降转化为，得到，根据得失电子守恒和原子守恒得出离子方程式为:。 【小问3详解】 a．根据题意，在碱性溶液中稳定，则“氧化”中溶液过量的目的，使之稳定存在，正确； b．可溶于水，微溶于溶液，则“转化”中生成固体，正确； c．设计物质循环的目的，使没有反应的反应物继续参加反应，从而提高原料的利用率，正确； 故选。 【小问4详解】 由资料知：难溶于乙醇，易溶于乙醇，所以用乙醇洗涤。答案为：乙醇。 17. 松香烷是多种天然化合物的结构基础，化合物Ⅰ是合成松香烷的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已省略，Ph—表示苯基)。 已知：① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）化合物C中含氧官能团的名称为_______；C＋E→F的反应类型为_______。 （2）G→H的反应条件为_______；D的结构简式为_______。 （3）H→I的化学方程式为_______。 （4）化合物E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。 ①核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子 ②含有酯基(—COOR) ③含有结构 （5）以、HCHO、为原料，合成的路线为_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 加成反应 （2） ①. 氢氧化钠水溶液加热，硫酸酸化 ②. （3） （4）、、或(任写一种) （5） 【解析】 【分析】根据已知条件①和B的结构简式，结合A、C的分子式，可推断A为丙酮()、C为；根据已知条件②和E的结构简式，结合D的分子式，可推断D为，根据已知条件③和G的结构简式，结合F的分子式，可推断F为，根据已知条件④和G、I的结构简式，结合H的分子式，可推断H为，由此解答。 【小问1详解】 由分析知，C的结构简式为，其含氧官能团的名称为酮羰基；由可知，C＋E→F的反应类型为加成反应，故答案为酮羰基；加成反应。 【小问2详解】 G→H官能团由酯基变成羧基，即先发生水解反应、再酸化，其反应条件为氢氧化钠水溶液加热，硫酸酸化；由解析可知，D的结构简式为，故答案为氢氧化钠水溶液加热，硫酸酸化；。 【小问3详解】 由分析知，H为，则H→I的化学方程式是。 【小问4详解】 E为，其中符合条件①②③的同分异构体有、、或，任写一种即可。 【小问5详解】 根据题干已知信息①可知，以和HCHO、反应可以制得，加热后可转化为，根据题干已知信息③可知，可被NaBH4还原为，故合成的路线为。 18. 、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： （1）计算_______。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①_______(填“”或“”)0。 ②该反应历程的决速步骤为_______。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有_______ (填两条)。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是_______ (填标号)。 A．气体的密度保持不变 B．的浓度不变 C． ②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是_______。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_______(填“>”“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. 过程4 ③. 降温、加压(或其他合理答案) （3） ①. AB ②. Ⅰ ③. ＞ ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应3=2×反应1-反应2，得，则； 【小问2详解】 ①因为反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应，；②活化能越大，反应速率越慢，则是决速步骤，所以答案是过程4；③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有降温、加压(或其他合理答案)； 【小问3详解】 ①A．因为压强不变，该反应是气体分子数减小的反应，则混合气体的体积减小，由质量守恒知，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度保持不变时达平衡，A正确；B．平衡之前，NO的浓度是变量，当NO浓度不变时达平衡，B正确；C．当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达平衡，即达平衡，C错误；故选AB； ②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，所以NO的平衡转化率随温度的变化关系曲线是I； ③该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，并且平衡常数只与温度有关，所以温度越高，平衡常数越小，a点温度低，d点温度高，所以 ； ④b点，NO的平衡转化率是80%，设开始投入氢气4mol，则NO为1mol，NO转化了0.8mol， 平衡时气体总物质的量为3.2+0.2+0.4+0.8=4.6mol，，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 株洲市第十三中学2026年高三一模试题 化 学 请注意：满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关有机物知识说法正确的是 A. 裂化、裂解均属于化学变化，二者目的不同 B. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C. 分子式为有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有8种 D. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)8种同分异构体 2. 化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是 A. 化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键 B. X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物 C. Y、Z的简单气态氢化物稳定性 D. 电负性大小： 3. 下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： B. 用饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙： C. 向漂白液中通入过量气体： D. 溶液呈碱性的原因： 4. 下列反应式一定能正确表示相关反应的是 A. 碱性条件下，甲醇燃料电池负极反应式： B. 溶液与足量溶液混合： C. 已知，将通入NaClO溶液中： D. 少量溶液与溶液混合： 5. 结构决定性质。下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 碱性： 的电负性小于 B 熔点： 比的金属性弱 C 、、，键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 相似相溶原理 A. A B. B C. C D. D 6. 研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意如图所示。下列叙述正确的是 A. 制备过程中只有二种能量变化 B. b极上发生氧化反应 C. 电解池工作时，电解质溶液中通过隔膜向a极移动 D. a极上电极反应式为： 7. 我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是 已知：为铜基普鲁士蓝() A. 中的铁为价 B. 交换膜为阴离子交换膜 C. 洗脱目的是去除电极吸附的 D. 溶液可电解再生电池负极 8. 有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiN B. Ti与Ti的最近距离是 C. Ti的配位数为6 D. 与N距离相等且最近的N有12个 9. 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 A. 物质A的化学式为 B. 结合能力： C. 过程Ⅰ的化学方程式为 D. 过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 10. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A. 冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子 B. 在中，给出孤电子对，提供空轨道 C. 利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征 D. 中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 11. 下列说法中，错误的是 A. 氧原子可以形成、，也可能形成 B. 中的原子的杂化方式为，空间结构为形 C. 的分子结构是，在中有1个键和2个键 D. 的分子结构是，在中只有键没有键 12. 在水中存在平衡：；，在25℃时，关系如图所示，表示或度的负对数。下列说法不正确的是 A. 曲线甲代表与pH的关系 B. 曲线乙经过点 C. 的 D. 向溶液中加入NaOH至pH＝6时，Al元素主要以存在 13. 牙齿表面由一层坚硬的、组成为的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知： 物质 或 下列说法正确的是 A. 溶解的离子方程式为： B. 牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加浓度，抑制牙齿腐蚀 C. 当时，可与反应转化为 D. 向牙膏中添加均可增强护齿效果，两者原理相同 14. 是重晶石的主要成分，工业上利用重晶石和纯碱溶液可制备；在实验室中，使溶液与充分反应，且忽略混合时体积的变化。已知：、。下列说法正确的是 A. 上述条件下，完全转化为时最小浓度为 B. 的平衡常数 C. 因，透视“钡餐”不能用 D. 若在、混合液中滴加溶液，则一定先析出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过硫酸铵在工业上有广泛用途。某兴趣小组以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的，实验装置如下。回答下列问题： （1）制备时，从上述装置中根据需要选择组装。装置的接口连接顺序为c→___________，该装置还缺少___________，滴加浓硫酸的仪器中M的作用为___________。 （2）写出制备反应的化学方程式：___________。 （3）中硫元素的化合价为+6，则该物质中-1价O和-2价O的原子个数之比为___________。 （4）为了检测纯度，取2.500 g制得的粗品，配成100 mL溶液。移取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用，标准溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次；平均消耗 标准溶液18.00 mL。 ①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。 A． B． C． D． ②样品中的纯度为___________。 ③若在滴定前，未用待测液润洗锥形瓶，将引起测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下。 已知：i．可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 ii．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。 （2）补全“氧化”中反应离子方程方式：_______。 _____________________ （3）下列说法中正确的是_______。 a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在 b．“转化”中生成固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 （4）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用_______洗涤。 17. 松香烷是多种天然化合物的结构基础，化合物Ⅰ是合成松香烷的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已省略，Ph—表示苯基)。 已知：① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）化合物C中含氧官能团的名称为_______；C＋E→F的反应类型为_______。 （2）G→H的反应条件为_______；D的结构简式为_______。 （3）H→I的化学方程式为_______。 （4）化合物E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。 ①核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子 ②含有酯基(—COOR) ③含有结构 （5）以、HCHO、为原料，合成的路线为_______(无机试剂任选)。 18. 、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： （1）计算_______。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①_______(填“”或“”)0。 ②该反应历程的决速步骤为_______。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有_______ (填两条)。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是_______ (填标号)。 A．气体的密度保持不变 B．的浓度不变 C． ②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是_______。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_______(填“>”“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $