精品解析：河南省洛阳市洛阳东方理工实验学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2024-2025学年高一年级第一次考试试卷 化学 时量：75分钟　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共15小题，1～10题每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．银器用除锈剂见新的过程为把银锈中银的化合物转化为单质银的过程，转化过程中有新物质生成，涉及化学变化，故A符合题意； B．变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意； C．古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意； D．木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意； 故选A。 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 空气 NaOH K2SO4溶液 SO2 B 盐酸 Fe(OH)3胶体 Na2CO3 CO C 氨水 NaCl KNO3晶体 CO2 D CuSO4·5H2O CaCl2 铜 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物； 【详解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．Fe(OH)3胶体为混合物，CO不是酸性氧化物，B错误； C．氨水为溶液是混合物，氯化钠为氯、钠元素组成的化合物，硝酸钾为电解质，二氧化碳为酸性氧化物，C正确； D．CuSO4·5H2O为纯净物，铜为单质既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 3. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是 A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 C. 纳米碳酸钙中加入稀盐酸不会产生CO2 D. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误； B．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，B错误； C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，和稀盐酸生成二氧化碳和氯化钙，C错误； D．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 4. 下列物质中氯元素的化合价不正确的是 A. HCl -1价 B. Cl2 0价 C. HClO +1价 D. KClO3 +3价 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl中氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得氯元素化合价为-1，A正确； B．根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，B正确； C．HClO中氢显+1价，氧元素显-2价，可得氯元素化合价为+1，C正确； D．KClO3中钾显+1价，氧元素显-2价，可得氯元素化合价为+5，D错误。 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 、的水溶液能导电，所以二者均为电解质 B. NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 C. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 D. 的水溶液不易导电，但是强电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．、的水溶液能导电，是因为与水反应生成硝酸，硝酸为电解质，和水反应生成，为电解质，、不是电解质，A错误； B．电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，B错误； C．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，C错误； D．的水溶液不易导电，但溶解的完全电离，所以是强电解质，D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O D. 将醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中生成铜离子和银单质：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误； B．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正确； C．碳酸氢为弱酸根离子不能拆，+H+=CO2↑+H2O，C错误； D．醋酸为弱酸不能拆，，D错误； 故选B 7. 在无色的强酸性溶液中，下列能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、Cl-、 B. Ba2+、K+、、Cl- C. Na+、、K+、 D. Na+、Ca2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Na+、Cl-、在强酸性溶液中可以大量共存，故A正确； B．选项中和Ba2+和会生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．选项中在强酸性溶液中不能大量共存，故C错误； D．选项中为紫色，与题意不符，故D错误； 故选A。 8. 下列关于胶体的说法中，正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 ②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象 ③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 ④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 ⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗 ⑥葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 ⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 ⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关 A. ①②⑤ B. ③⑤⑧ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①由于淀粉分子是大分子，其形成溶液时具有胶体分散质微粒的大小，所以淀粉溶液属于胶体，①错误； ②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，②错误； ③制备Fe(OH)3胶体的方法是将几滴饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，得到的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，③正确； ④胶体与溶液都能透过滤纸，因此不能用过滤的方法分离两者，④错误； ⑤血液属于胶体，由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，是利用血液胶体不能透过半透膜的渗析原理，进行胶体的提纯，与胶体的性质有关，⑤正确； ⑥葡萄糖是小分子，溶于水形成的是溶液，不能产生丁达尔效应，⑥错误； ⑦胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，选择性的吸附了一些电荷而带电荷，胶体本身不带电的，溶液是电中性的，⑦错误； ⑧茂密树林形成的一道道光柱属于胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，⑧正确； 综上所述可知：说法正确的是③⑤⑧，故合理选项是B。 9. 下列说法不正确的是 A. “卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关 B. 不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和胶体 C. 明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用 D. 在制备胶体实验中，可以长时间加热 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关，故A正确； B．胶体呈红褐色，不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和胶体，故B正确； C．明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故C正确； D．加热能使胶体聚沉，在制备胶体实验中，不能长时间加热，故D错误； 选D。 10. 关于O2和O3，下列说法正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. O2转化为O3属于化学变化 D. O2和O3是同一种物质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．O2和O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误； B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误； C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确； D．O2和O3是两种不同的物质，D错误； 故合理选项是C。 11. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【分析】沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射，会产生丁达尔效应，故A正确； B．胶体具有介稳性，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，故B错误； C．所得胶体中分散质的粒子直径在1~~100nm之间，故C错误； D．胶体粒子能透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体，故D错误； 选A。 12. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 A. CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 D. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．两种物质变为一种物质，该反应为化合反应， A正确； B．1种物质变为2种物质，该反应为分解反应， B正确； C．反应物均为化合物，该反应不是置换反应，属于氧化还原反应， C错误； D．化合物相互交换成分，该反应为复分解反应， D正确； 故答案选C。 13. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. Fe3O4FeFeCl2 B. H2O2H2H2O C. Ca(OH)2CaCO3CO2 D. CuSO4CuCuO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3O4与CO在高温下发生氧化还原反应产生Fe和CO2；Fe是比较活泼的金属，可以与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2，可以一步实现上述物质之间的转化关系，A不符合题意； B．H2O2在加热时发生分解反应产生H2O、O2，不能一步反应产生H2，因此不能实现上述物质之间的转化关系，B符合题意； C．Ca(OH)2与CO2在溶液中会发生反应产生CaCO3沉淀；由于HCl的酸性比H2CO3强，所以CaCO3可以与HCl发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，可见能够一步实现上述物质之间的转化关系，C不符合题意； D．由于金属活动性：Fe＞Cu，所以将Fe放入CuSO4溶液中，可以发生置换反应产生FeSO4和Cu，Cu与O2在加热时发生氧化反应产生CuO，能够一步实现上述物质之间的转化关系，D符合题意； 故合理选项是B。 14. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示过程为NaCl在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表示为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．由图可知NaCl固体中Na+和按一定规则紧密地排列着，B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和之间的相互作用被破坏，Na+和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确； D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，D错误； 故选D。 15. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种盐能反应生成两种新盐，所以X和Y可能是盐和盐，故不选A； B．碱性氧化物和水能生成碱，X和Y不可能是碱性氧化物和水，故选B； C．酸和碱反应生成新酸和新碱，X和Y可能是酸和碱，故不选C； D．酸性氧化物和碱反应反应生成盐和水，X和Y可能是酸性氧化物和碱，故不选D； 选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 按要求完成下列电离方程式或离子方程式： （1）写出氢氧化钡的电离方程式：____________________________________。 （2）写出硫酸铝的电离方程式：________________________________________。 （3）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：____________________________________。 （4）氯化铁和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：____________________________________。 （5）氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 是二元强碱，水溶液完全电离：； 【小问2详解】 为可溶性盐，完全电离：； 【小问3详解】 水溶液中硫酸氢钠完全电离：； 【小问4详解】 氯化铁与氢氧化钾发生复分解，生成氢氧化铁红褐色沉淀：； 【小问5详解】 难溶，离子方程式中不可拆写，正确离子方程式。 17. 回答下列问题。 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①铜②二氧化碳③H2SO4④KOH⑤澄清石灰水⑥熔融NaCl⑦C2H5OH。 其中属于电解质的有(填序号，下同)__________，属于非电解质的有__________，能直接导电的有__________。 （2）按要求回答下列问题： ①书写下列化学方程式 用稀硫酸去除铁钉表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)：_________________________。一段时间后可观察到有气体产生：_________________________________。 ②书写下列离子方程式 用小苏打治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多：__________________________。若病人同时患有胃溃疡，最好服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]：____________________________。 【答案】（1） ①. ③④⑥ ②. ②⑦ ③. ①⑤⑥ （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质：酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下可自身电离导电，属于电解质，因此③（酸）、④（碱）、⑥熔融（盐）为电解质；非金属氧化物、多数有机物自身不能电离，属于非电解质，因此②、⑦为非电解质。存在自由移动电子或自由移动离子的物质可导电：①铜为金属单质含自由电子，⑤澄清石灰水是氢氧化钙溶液含自由离子，⑥熔融含自由离子，三者可导电。 【小问2详解】 ① 铁锈主要成分是碱性氧化物，与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，配平得到对应化学方程式：；铁锈完全反应后，单质铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，因此观察到气泡； ② 小苏打为碳酸氢钠，胃酸的有效成分为，不可拆，与反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，可中和过多胃酸；是难溶两性氢氧化物，不可拆，与发生中和反应生成铝离子和水，不会产生二氧化碳气体，离子方程式为：，可避免胃溃疡患者胃穿孔风险。 18. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象是_______________。 （3）证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是_______________。 （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察______________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________________。 （5）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到饱和的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________________________________。 ②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该制备过程的化学方程式：________________________________。 【答案】（1）B （2）胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色的溶液 （3）丁达尔效应 （4） ①. 无 ②. 有白色沉淀生成 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．冷水，难以水解形成胶体，A错误； B．沸水，向沸水滴饱和氯化铁，制氢氧化铁胶体，B正确； C．浓溶液直接生成沉淀，C错误； D．浓溶液只得到溶液，D错误； 故选B； 【小问2详解】 加入电解质，胶体先聚沉，出现红褐色氢氧化铁沉淀；继续滴加硫酸，氢氧化铁沉淀和发生中和反应沉淀溶解，得到棕黄色溶液； 【小问3详解】 胶体最简单鉴别方法为丁达尔效应； 【小问4详解】 渗析后半透膜外只有溶液离子，无胶体粒子，无丁达尔效应；半透膜外含有，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀； 【小问5详解】 ①氨水弱碱，不可拆，生成氢氧化铁沉淀：； ②沸水条件制备胶体，标注（胶体），不写沉淀符号：。 19. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(写化学式) (2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。 (3)写出对应各步反应的离子方程式： ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 【答案】 ①. Ba(NO3)2、Na2CO3 ②. CuSO4 ③. NaCl ④. 烧杯 ⑤. 漏斗 ⑥. 玻璃棒 ⑦. BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O ⑧. Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ 【解析】 【分析】①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，以此来解答。 【详解】①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀； (1)上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl； (2)过滤所需要仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； (3)②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。 【点睛】考查离子共存与物质的组成判断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，①中白色沉淀为碳酸钡为突破口。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一年级第一次考试试卷 化学 时量：75分钟　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共15小题，1～10题每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 空气 NaOH K2SO4溶液 SO2 B 盐酸 Fe(OH)3胶体 Na2CO3 CO C 氨水 NaCl KNO3晶体 CO2 D CuSO4·5H2O CaCl2 铜 SO3 A. A B. B C. C D. D 3. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是 A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 C. 纳米碳酸钙中加入稀盐酸不会产生CO2 D. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 4. 下列物质中氯元素的化合价不正确的是 A. HCl -1价 B. Cl2 0价 C. HClO +1价 D. KClO3 +3价 5. 下列说法正确的是 A. 、的水溶液能导电，所以二者均为电解质 B. NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 C. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 D. 的水溶液不易导电，但是强电解质 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O D. 将醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 7. 在无色的强酸性溶液中，下列能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、Cl-、 B. Ba2+、K+、、Cl- C. Na+、、K+、 D. Na+、Ca2+、、 8. 下列关于胶体的说法中，正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 ②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象 ③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 ④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 ⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗 ⑥葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 ⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 ⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关 A. ①②⑤ B. ③⑤⑧ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑧ 9. 下列说法不正确的是 A. “卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关 B. 不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和胶体 C. 明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用 D. 在制备胶体实验中，可以长时间加热 10. 关于O2和O3，下列说法正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. O2转化为O3属于化学变化 D. O2和O3是同一种物质 11. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 12. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 A. CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 D. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 13. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. Fe3O4FeFeCl2 B. H2O2H2H2O C. Ca(OH)2CaCO3CO2 D. CuSO4CuCuO 14. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 15. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 按要求完成下列电离方程式或离子方程式： （1）写出氢氧化钡的电离方程式：____________________________________。 （2）写出硫酸铝的电离方程式：________________________________________。 （3）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：____________________________________。 （4）氯化铁和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：____________________________________。 （5）氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________________。 17. 回答下列问题。 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①铜②二氧化碳③H2SO4④KOH⑤澄清石灰水⑥熔融NaCl⑦C2H5OH。 其中属于电解质的有(填序号，下同)__________，属于非电解质的有__________，能直接导电的有__________。 （2）按要求回答下列问题： ①书写下列化学方程式 用稀硫酸去除铁钉表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)：_________________________。一段时间后可观察到有气体产生：_________________________________。 ②书写下列离子方程式 用小苏打治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多：__________________________。若病人同时患有胃溃疡，最好服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]：____________________________。 18. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象是_______________。 （3）证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是_______________。 （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察______________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________________。 （5）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到饱和的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________________________________。 ②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该制备过程的化学方程式：________________________________。 19. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(写化学式) (2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。 (3)写出对应各步反应的离子方程式： ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $