精品解析：河南省信阳市华中师范大学附属息县高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

华中师大息县附中高一上学期第一次考试 化学试题 考试时间：75分钟 考生注意： 1.答题前考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷的相应位置，答题卡贴在指定位置。 2.回答选择题时，选出答案后，用铅笔把答题卡相应位置的选项涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他选项。回答非选择题时，请将答案填写在答题卡上，填写在本试卷上无效。 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 大理石 B. 铝合金 C. 碱石灰 D. 生石灰 2. 推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是 A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则铁在空气中燃烧也发出耀眼的白光 C. 活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 3. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 4. 已知亚磷酸()与足量溶液反应生成。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 B C D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 5. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 6. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 7. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 8. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. 仅①③④ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②③④ D. 仅①②④⑤ 9. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液加入NaOH溶液： C. 铁和稀盐酸反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 11. 含硒（Se）的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B. 图中共有4种含硒的酸 C. H6SeO6属于二元酸 D. Na2H4SeO6属于酸式盐 12. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 13. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Cu2+、NH、、 14. 已知溶液电导率越大，导电性越强。向一定体积、一定浓度的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入等浓度与的溶液至过量。下列说法正确的是 A. 图中曲线能正确表示滴定过程中溶液的电导率变化情况 B. 图中B点时与恰好反应 C. 实验过程中溶液中的现象仅为产生白色沉淀 D. 该反应的离子方程式为 二、非选择题（本题共4大题，共55分）。 15. 现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体；②锌；③氯化氢；④CO2；⑤NaHSO4固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。 （3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是_______。 （4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为_______。 （5）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为_______。 16. A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。 请回答下列问题： （1）A的化学式为___________；写出B在生产，生活中的一种用途：___________。 （2）反应①的化学方程式为___________；反应④的离子方程式为___________。 （3）A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为___________(填化学式)，原因为___________(请用文字说明)。 （4）E与Na2CO3反应也能生成A，请写出E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式：___________。 （5）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．A和E属于钙盐 b．F能和E发生复分解反应 e．A、C、E均能和F 反应生成盐和水 d．反应①②③④涉及四种基本反应类型 17. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量) 请回答： （1）操作a和操作b的名称依次是_______、_______。 （2）试剂①是_______溶液(填化学式)。 （3）加入试剂②后，沉淀C是_______(填化学式)。 （4）加入适量盐酸的作用是_______。 （5）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是_______(写出1个离子方程式表示即可)。 18. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华中师大息县附中高一上学期第一次考试 化学试题 考试时间：75分钟 考生注意： 1.答题前考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷的相应位置，答题卡贴在指定位置。 2.回答选择题时，选出答案后，用铅笔把答题卡相应位置的选项涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他选项。回答非选择题时，请将答案填写在答题卡上，填写在本试卷上无效。 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 大理石 B. 铝合金 C. 碱石灰 D. 生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石的主要成分为碳酸钙，有些含有碳酸镁、氧化钙、氧化锰及二氧化硅等杂质，A错误； B．铝合金为铝与Cu、Si、Mg、Sn等金属形成的混合物，B错误； C．碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，C错误； D．生石灰为氧化钙，属于纯净物，D正确； 故选D。 2. 推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是 A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则铁在空气中燃烧也发出耀眼的白光 C. 活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，反过来“由一种元素组成的纯净物一定是单质”也成立，符合定义，A项正确； B，镁在空气中燃烧发出耀眼白光，但铁在空气中不能燃烧，B项错误； C．活泼金属(如锌、镁)与稀酸反应产生氢气，但“与稀酸反应产生气体的物质”不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀酸反应产生，C项错误； D．铝表面氧化铝薄膜致密、坚硬，能隔绝氧气和水，保护内部铝不被腐蚀，但铁锈疏松多孔，不能隔绝空气和水，反而加速内部铁腐蚀，D项错误； 答案选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶头滴管滴加液体时若伸入试管内，会污染滴管或试剂，正确操作是滴管垂直悬空于试管口上方，A错误； B．倾倒液体时，瓶塞倒放（防止污染试剂）、标签向手心（防止腐蚀标签）、试管倾斜、瓶口紧挨试管口（防止液体洒出），操作规范，B正确； C．不能用燃着的酒精灯直接添加酒精，存在安全隐患，C错误； D．量筒仅用于量取液体体积，不能用于溶解或反应容器，应在试管或烧杯中进行，D错误； 故选B。 4. 已知亚磷酸()与足量溶液反应生成。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 B C D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱；蔗糖是非电解质；NaHS是酸式盐；Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物；SO2是酸性氧化物，A错误； B．Ba(OH)2是碱；CH3COONH4是电解质；Na2HPO3是正盐（因H3PO3为二元酸），酸式盐分类错误；Na2O是碱性氧化物；CO是不成盐氧化物，B错误； C．KOH是碱；BaSO4是电解质；NaHSO4是酸式盐；CaO是碱性氧化物；SO3是酸性氧化物，C正确； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱；H2SO4是电解质；NaHCO3是酸式盐；K2O是碱性氧化物；CO2是酸性氧化物，D错误； 故选C。 5. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，与不反应，无法生成，A错误； B．与反应没有沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，B错误； C．C在足量中燃烧生成，与化合生成，与发生中和反应可生成，转化均可以实现，C正确； D．与反应生成的是，D错误； 故选C。 6. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．与盐酸反应生成和，B正确； C．胶体较稳定，静置不会很快形成沉淀，C错误； D．胶体粒子无法通过半透膜，D正确； 故答案选C。 7. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，通电是其导电发生电解的条件，C错误； D．是化合物，且在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 8. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. 仅①③④ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②③④ D. 仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关； 【详解】①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡熔融状态能导电，是电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是混合物，不是电解质，一水合氨是电解质； ③固态NaCl不导电，熔融态的NaCl能电离出钠离子和氯离子而导电； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子也有钠离子，不是酸是盐； ⑤电解质放在水中不一定能导电，有些电解质在水中溶解度小，放在水中不能导电，但非电解质放在水中也不一定不导电，例如二氧化碳是非电解质，但溶于水后形成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电。 故①②④⑤错误； 故选D。 9. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液加入NaOH溶液： C. 铁和稀盐酸反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2反应时，提供的OH-与按1:1反应生成和H2O，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀。总反应式为，符合反应比例，A正确； B．KHSO4在溶液中完全离解为K+、H+和，与NaOH反应时实际是H+与OH-中和生成H2O，而非直接参与，方程式为：，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2与稀硫酸反应时，除生成BaSO4沉淀外，H+与OH-应中和生成H2O，方程式为：，D错误； 故选A。 11. 含硒（Se）的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B. 图中共有4种含硒的酸 C. H6SeO6属于二元酸 D. Na2H4SeO6属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应④⑤硒的价态没有变化，其它反应中硒的价态均发生变化，A正确； B．图中共有4种含硒的酸：、、、，B正确； C．根据与过量氢氧化钠反应生成，可知属于二元酸，C正确； D．根据与过量氢氧化钠反应生成，可知属于正盐，D错误； 故选D。 12. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞(HgO)在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A．从微粒的构成可知，甲是氧化汞(HgO)，由氧化汞分子构成；乙是汞(Hg)，为金属单质，由汞原子直接构成；丙是氧气()，由氧分子构成，故A选项说法不正确； B．由反应的化学方程式可知，生成物汞、氧气的微粒个数比为2：1，故B选项说法不正确； C．由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C选项说法不正确； D．氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有HgO属于氧化物，故D选项说法正确； 故选D。 13. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Cu2+、NH、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下会氧化I-，不能共存，A错误； B．在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Na+、Mg2+、Ba2+、均为无色离子，且彼此间不反应，与H+也不反应，能大量共存，C正确； D．Cu2+为蓝色，溶液不符合无色条件，D错误； 故选C。 14. 已知溶液电导率越大，导电性越强。向一定体积、一定浓度的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入等浓度与的溶液至过量。下列说法正确的是 A. 图中曲线能正确表示滴定过程中溶液的电导率变化情况 B. 图中B点时与恰好反应 C. 实验过程中溶液中的现象仅为产生白色沉淀 D. 该反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是二元强碱，完全电离产生Ba2+、OH-，当向其中滴加H2SO4时，二者发生中和反应：，溶液中自由移动的离子浓度减小，当二者恰好反应时，自由移动的离子浓度几乎为0，后来硫酸过量，硫酸电离产生离子，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液的导电率先减小，后又逐渐增大，但溶液浓度与原溶液相同，反应生成了水，故V1以后的电导率不可能与之前相同，A错误； B．由A项离子反应可知，B点时与恰好反应，B正确； C．反应产生白色沉淀，消耗OH-，c(OH-)逐渐变小，溶液中红色逐渐变浅，C错误； D．Ba(OH)2是二元强碱，当向其中滴加H2SO4时，二者发生中和反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 二、非选择题（本题共4大题，共55分）。 15. 现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体；②锌；③氯化氢；④CO2；⑤NaHSO4固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。 （3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是_______。 （4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为_______。 （5）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②⑦⑧⑨⑩ ②. ①③⑤⑥⑩ ③. ④ （2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O （3）先有沉淀，后沉淀消失 （4）逐渐增强 （5）Zn+2H+=Zn2++H2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①Na2CO3•10H2O晶体中离子不能自由移动，不导电；其水溶液能导电，属于电解质；②锌是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，氯化氢属于电解质；④CO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤NaHSO4固体晶体中离子不能自由移动，不导电；其水溶液能导电，属于电解质；⑥Ba(OH)2固体晶体中离子不能自由移动，不导电；其水溶液能导电，属于电解质；⑦红褐色的氢氧化铁液体中含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧氨水中含有自由移动的离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨稀硝酸中含有自由移动的离子，能导电，稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑩熔融NaCl中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质。能导电的物质是②⑦⑧⑨⑩；属于电解质的是①③⑤⑥⑩；属于非电解质的是④； 【小问2详解】 稀硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，该反应可用离子方程式表示，反应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。 【小问3详解】 胶体遇电解质溶液聚沉，将稀硝酸滴加到氢氧化铁胶体中，先出现氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，沉淀溶解，所以实验现象是先有沉淀，后沉淀消失。 【小问4详解】 将氯化氢通入氨水中至恰好完全反应生成氯化铵，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，则溶液导电能力的变化为逐渐增强； 【小问5详解】 NaHSO4溶液中加入Zn反应生成硫酸钠、硫酸锌、氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。 16. A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。 请回答下列问题： （1）A的化学式为___________；写出B在生产，生活中的一种用途：___________。 （2）反应①的化学方程式为___________；反应④的离子方程式为___________。 （3）A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为___________(填化学式)，原因为___________(请用文字说明)。 （4）E与Na2CO3反应也能生成A，请写出E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式：___________。 （5）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．A和E属于钙盐 b．F能和E发生复分解反应 e．A、C、E均能和F 反应生成盐和水 d．反应①②③④涉及四种基本反应类型 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. 人工降雨 （2） ①. CaCO3CaO+CO2 ②. （3） ①. CaO ②. CaO能与酸反应生成盐和水 （4） （5）bc 【解析】 【分析】A是大理石的主要成分，为CaCO3；F是胃酸的主要成分，为HCl；A受热分解生成CaO和CO2，则B为CO2，C为CaO；常温常压下，D是一种无色无味的液体，为H2O，则E为Ca(OH)2。 【小问1详解】 A是大理石的主要成分，为CaCO3；B为CO2，固态二氧化碳即干冰可用于人工降雨； 【小问2详解】 反应①的化学方程式为；反应④是大理石与稀盐酸的反应，离子方程式为； 【小问3详解】 CaO能与酸反应生成盐和水，故A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为CaO； 【小问4详解】 E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问5详解】 a．E为Ca(OH)2，属于碱，a错误； b．HCl能和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCl2和水，b正确； c．CaCO3、CaO、Ca(OH)2均能和HCl反应生成盐和水，c正确； d．反应①②③④没有涉及置换反应，d错误； 故选bc。 17. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量) 请回答： （1）操作a和操作b的名称依次是_______、_______。 （2）试剂①是_______溶液(填化学式)。 （3）加入试剂②后，沉淀C是_______(填化学式)。 （4）加入适量盐酸的作用是_______。 （5）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是_______(写出1个离子方程式表示即可)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发或蒸发结晶 （2） （3）、 （4）除去过量的和 （5）或 【解析】 【分析】粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，除去需要分别加入溶液、溶液和溶液，而除去过量的需加入溶液，则除去在CaCl2之前，则试剂①为溶液，操作a为过滤，沉淀A为和泥沙；沉淀B为；试剂②为溶液，沉淀C为、的混合物，最后向溶液C中加入适量盐酸以除去过量的和，再经蒸发或蒸发结晶得固体产品，则操作b为蒸发或蒸发结晶，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，操作a和操作b的名称依次是过滤、蒸发或蒸发结晶； 【小问2详解】 由分析可知，试剂①为溶液； 【小问3详解】 由分析可知，试剂②为溶液，碳酸根离子分别与钙离子、钡离子反应生成、沉淀，则沉淀C是、； 【小问4详解】 溶液C中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，则加入适量盐酸的作用是除去过量的和； 【小问5详解】 加入试剂②后直接加盐酸，导致产生的、沉淀与盐酸反应，即产生的后果是：或。 18. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ ②. Ba2+＋=BaSO4↓ （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）Cl- 、OH- 、 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析。 【小问1详解】 分析可知，溶液中一定不存在、。 【小问2详解】 Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO4↓。 【小问3详解】 Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无。 【小问4详解】 AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $