3.2 原子结构（6大题型，举一反三题型专练，广东专用）化学新教材人教版九年级上册

第二节 原子结构（题型突破·举一反三） 题型01 原子的构成 题型02 原子核外的电子排布 题型03 离子的结构示意图 题型04 分子、原子、离子的区别 题型05 相对原子质量 题型06 离子符号的书写 ▌题型01 原子的构成 1. 原子结构 原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。 注意：原子核带正电，核外电子带负电，正负电量相等，所以整个原子不显电性。 原子核内一定都有中子是不正确的：氢原子原子核只有1个质子，无中子。 【典例1】(25-26九上·广东广州天河区·期末)2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【变式1-1】(25-26九上·广东深圳·期末)一切原子不可缺少的粒子是 A．质子 B．质子、电子 C．质子、中子、电子 D．质子、中子 【变式1-2】下列关于分子和原子的说法，不正确的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 【变式1-3】模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A．B．C． D． ▌题型02 原子核外的电子排布 1　 电子分层排布，离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。 2　 第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子； 3　 最外层电子数不超过8个（只有 1 层时，最多 2 个）。 元素分类 最外层电子数 化学性质 稀有气体 8（He 为 2） 相对稳定，不易得失电子 金属元素 一般＜4 易失去最外层电子，形成阳离子 非金属元素 一般≥4 易得到电子，形成阴离子 注意：化学性质主要看最外层电子数，不是电子层数。 【典例1】(25-26九上·广东广州天河区·期末)下图是溴()原子结构示意图。下列说法不正确的是 A． B．溴原子在化学反应中容易失去7个电子 C．溴原子的核内的质子数为35 D．溴原子的核外电子分4层排布 【变式2-1】(25-26九上·广东汕尾·期中)下图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．①表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．④表示的粒子属于金属原子 C．①②③④表示的都是原子结构示意图 D．②④表示的粒子化学性质相同 【变式2-2】(25-26九上·广东江门第九中学·期中)如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是 A．硫原子核外第一层有8个电子 B．硫原子核内有16个中子 C．硫原子在化学反应中容易失去电子 D．硫原子最外层电子数为6 【变式2-3】(25-26九上·广东肇庆·期中)请根据下列粒子结构示意图回答问题。 (1)图F是溴的原子结构示意图，X=______。 (2)图中A～E具有相对稳定结构的是______(填字母序号)，粒子C是______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (3)A～E中化学性质相似的原子是______，因为它们的______相同。 ▌题型03 离子的结构示意图 1. 离子定义 带电的原子或原子团叫做离子。 阳离子：原子失去电子，质子数＞核外电子数，带正电荷； 阴离子：原子得到电子，质子数＜核外电子数，带负电荷。 2. 原子、阳离子、阴离子判断方法 设圆圈内数字为质子数，所有弧线上数字之和为核外电子总数 粒子种类 质子数与核外电子数关系 电性 原子 质子数 = 核外电子数 不带电 阳离子 质子数 ＞ 核外电子数 带正电 阴离子 质子数 ＜ 核外电子数 带负电 【典例1】(25-26九上·广东廉江第八中学·月考)下列粒子属于阴离子的是 A． B． C． D． 【变式3-1】(25-26九上·广东茂名高州·月考)下列粒子属于阴离子的是 A． B． C． D． 【变式3-2】(25-26九上·广西南宁第十四中学·期中)如图所示粒子中，属于阳离子的是 A． B． C． D． 【变式3-3】下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请据图回答下列问题。 (1)A、B、C中属于阳离子的是____（填字母，下同），属于阴离子的是_____。 (2)核电荷数多于核外电子数的粒子是_____（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 (3)若D表示原子，则m=_____，该原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子形成_____（填离子符号）。 (4)原子得失电子后，电子层数_____（填“一定”或“不一定”）改变。 (5)原子在化学反应中的表现主要是由原子的______决定的。 ▌题型04 分子、原子、离子的区别 一、分子、原子和离子的关系 二、常见物质的构成微粒 由分子构成的物质：水、氧气、氢气、二氧化碳 由原子直接构成的物质： 金属：铁、铜、汞 稀有气体：氦气、氖气、氩气 由离子构成的物质： 金属元素与非金属元素组成的化合物：氯化钠 【典例1】(25-26九上·广东湛江雷州·期末)认识物质构成是学习化学的关键能力之一，下列物质由离子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．氮气 D．氯化钠 【变式4-1】物质是由微观粒子构成的。下列物质是由离子构成的是 A．氯化氢 B．铜 C．氯化镁 D．氧气 【变式4-2】(25-26九上·广东肇庆·月考)下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A．氮气、红磷、过氧化氢 B．铜、氯化钠、氯气 C．氧气、二氧化碳、金 D．铁、水、氯化钠 【变式4-3】(25-26九上·广东汕头濠江区·期中)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．水 B．氯化钠 C．铜片 D．干冰 ▌题型05 相对原子质量 1. 定义 以一种碳12 原子质量的 1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量。 2. 计算公式 3. 近似计算公式 注意：电子质量很小，可忽略不计。 【典例1】(25-26九上·广东广州某校·)已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 【变式5-1】(25-26九上·广东揭阳榕城区·期中)稀土元素中原子序数为57的镧(La)元素，相对原子质量为139，则镧原子的中子数为 A．57 B．139 C．82 D．196 【变式5-2】(25-26九上·广东阳江第二中学·月考)主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是 A．徐寿 B．闵恩泽 C．张青莲 D．拉瓦锡 【变式5-3】(25-26九上·广州海珠区聚德中学·期中)相同质量的钠、钙、汞、铝四金属中，所含原子个数最少的是 A．钠 B．钙 C．汞 D．铝 ▌题型06 离子符号的书写 书写规则： 1　 数字在前，正负号在后，写在元素符号的右上角。 2　 电荷数为1 时，数字“1”必须省略，只写正负号。 3　 表示多个离子：离子符号前面加数字（数字代表离子个数）。 【典例1】广东鼎湖山被称为“天然氧气库”，负氧离子(具有能量的电子与氧分子结合成带负电的离子)浓度甚高。能表示负氧离子的是 A．O B．O2 C．O2﹣ D． 【变式6-1】(25-26九上·广东深圳实验初中部·期中)以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①带正电，③不带电 B．②在反应中容易失去电子 C．①④具有相对稳定结构 D．④的微粒符号是 【变式6-2】(25-26九上·广东湛江雷州·期末)已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A． B． C． D． 【变式6-3】(25-26九上·广东东莞·月考)如图是A、B、C、D、E四种粒子的结构示意图。请回答 (1)B属于 _______（填“金属”或“非金属”）原子，在反应中易 _____（填“得”或“失”）电子。 (2)A-D表示离子结构示意图的是 _____（填序号，下同）。 (3)A粒子的化学性质与 _____粒子的化学性质相似，原因是 _______。 (4)从结构示意图看，A粒子和另外四种粒子结构上的明显不同点是 _______。 (5)若x＝18，则E粒子的化学性质很不活泼，原因是 _______；若x＝20，则E粒子的符号为 _______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二节 原子结构（题型突破举一反三） 题型01 原子的构成 E 典例精析 【典例1】D E 举一反三 【变式1-1】B 【变式1-2】D 【变式13】D 1题型02原子核外的电子排布 三 典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式2-1】B 【变式2-2】D 【变式2-3】(1)7 (2) BC 阳离子 (3) AD 最外层电子数 题型03离子的结构示意图 典例精析 【典例1】D 举一反三 【变式31】D 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式3-2】D 【变式33】(1) (2阳离子 (3)7 得到 C (4)不一定 (5)最外层电子数 题型04分子、原子、离子的区别 典例精析 【典例】D 举一反三 【变式41】C 【变式42】D 【变式43】B 题型05相对原子质量 E 典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式5-1】C 【变式52】C 【变式5-3】C 题型06离子符号的书写 三典例精析 【典例1】D 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 举一反三 【变式61】C 【变式6-2】B 【变式6-3】(1) 金属 失 (2)D (3)c 最外层电子数相同 (4)电子层数不同 (5)最外层电子数为8，不容易得失电子 Ca2 3/3 第二节 原子结构（题型突破·举一反三） 题型01 原子的构成 题型02 原子核外的电子排布 题型03 离子的结构示意图 题型04 分子、原子、离子的区别 题型05 相对原子质量 题型06 离子符号的书写 ▌题型01 原子的构成 1. 原子结构 原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。 注意：原子核带正电，核外电子带负电，正负电量相等，所以整个原子不显电性。 原子核内一定都有中子是不正确的：氢原子原子核只有1个质子，无中子。 【典例1】(25-26九上·广东广州天河区·期末)2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】“氚”属于氢元素的一种原子，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是，故选：D。 【变式1-1】(25-26九上·广东深圳·期末)一切原子不可缺少的粒子是 A．质子 B．质子、电子 C．质子、中子、电子 D．质子、中子 【答案】B 【详解】原子都是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有一种氢原子其原子核内没有中子，所以构成原子的粒子一定有质子、电子。 故选B。 【变式1-2】下列关于分子和原子的说法，不正确的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【详解】A、分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，分子和原子都可以直接构成物质，故A选项不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故B选项不符合题意； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，故C选项不符合题意； D、并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，故D选项符合题意。 故选D。 【变式1-3】模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A．B．C． D． 【答案】D 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 ▌题型02 原子核外的电子排布 1　 电子分层排布，离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。 2　 第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子； 3　 最外层电子数不超过8个（只有 1 层时，最多 2 个）。 元素分类 最外层电子数 化学性质 稀有气体 8（He 为 2） 相对稳定，不易得失电子 金属元素 一般＜4 易失去最外层电子，形成阳离子 非金属元素 一般≥4 易得到电子，形成阴离子 注意：化学性质主要看最外层电子数，不是电子层数。 【典例1】(25-26九上·广东广州天河区·期末)下图是溴()原子结构示意图。下列说法不正确的是 A． B．溴原子在化学反应中容易失去7个电子 C．溴原子的核内的质子数为35 D．溴原子的核外电子分4层排布 【答案】B 【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，即，解得X=8，该说法正确； B、溴原子最外层电子数是 7，在化学反应中容易得到 1 个电子，而不是失去 7 个电子，该说法错误； C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，所以溴原子的核内质子数为 35，该说法正确； D、从原子结构示意图可以看出，溴原子的核外电子分 4 层排布 ，该说法正确。 故选：B。 【变式2-1】(25-26九上·广东汕尾·期中)下图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．①表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．④表示的粒子属于金属原子 C．①②③④表示的都是原子结构示意图 D．②④表示的粒子化学性质相同 【答案】B 【详解】A、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到2个电子，形成阴离子，该项错误； B、④表示的微粒中质子数和核外电子数相等，且质子数为11，表示的是钠原子，为金属原子，该项正确； C、②中质子数大于电子数，为离子结构示意图，该项错误； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为1，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，该项错误； 故选B。 【变式2-2】(25-26九上·广东江门第九中学·期中)如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是 A．硫原子核外第一层有8个电子 B．硫原子核内有16个中子 C．硫原子在化学反应中容易失去电子 D．硫原子最外层电子数为6 【答案】D 【详解】A、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子核外第一电子层有2个电子，故选项说法错误； B、根据硫原子的原子结构示意图，硫原子核内质子数=核外电子数=16，但是不能确定核内的中子数，故选项说法错误； C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故选项说法错误； D、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子最外层有6个电子，故选项说法正确； 故选：D。 【变式2-3】(25-26九上·广东肇庆·期中)请根据下列粒子结构示意图回答问题。 (1)图F是溴的原子结构示意图，X=______。 (2)图中A～E具有相对稳定结构的是______(填字母序号)，粒子C是______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (3)A～E中化学性质相似的原子是______，因为它们的______相同。 【答案】(1)7 (2) BC 阳离子 (3) AD 最外层电子数 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则x=35-2-8-18=7； （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，图中A～E具有相对稳定结构的是BC； C粒子质子数＞电子数，属于阳离子； （3）原子中质子数=电子数，故A～E中属于原子为A、D、E、F，其中A、D最外层电子数相同，化学性质相似。 ▌题型03 离子的结构示意图 1. 离子定义 带电的原子或原子团叫做离子。 阳离子：原子失去电子，质子数＞核外电子数，带正电荷； 阴离子：原子得到电子，质子数＜核外电子数，带负电荷。 2. 原子、阳离子、阴离子判断方法 设圆圈内数字为质子数，所有弧线上数字之和为核外电子总数 粒子种类 质子数与核外电子数关系 电性 原子 质子数 = 核外电子数 不带电 阳离子 质子数 ＞ 核外电子数 带正电 阴离子 质子数 ＜ 核外电子数 带负电 【典例1】(25-26九上·广东廉江第八中学·月考)下列粒子属于阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该粒子的质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； B、该粒子的质子数>核外电子数，表示阳离子，不符合题意； C、该粒子的质子数>核外电子数，表示阳离子，不符合题意； D、该粒子的质子数<核外电子数，表示阴离子，符合题意。 故选：D。 【变式3-1】(25-26九上·广东茂名高州·月考)下列粒子属于阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】阴离子的质子数小于核外电子数。 A、该粒子质子数为8，核外电子数为，8=8，不属于阴离子。 B、该粒子质子数为11，核外电子数为，11＞10，不属于阴离子。 C、该粒子质子数为12，核外电子数为，12＞10，不属于阴离子。 D、该粒子质子数为17，核外电子数为，17＜18，属于阴离子。 故选D。 【变式3-2】(25-26九上·广西南宁第十四中学·期中)如图所示粒子中，属于阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、核内质子数等于核外电子数，属于原子，故A不符合题意； B、核内质子数等于核外电子数，属于原子，故B不符合题意； C、核内质子数小于核外电子数，属于阴离子，故C不符合题意； D、核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故D符合题意。 故选D。 【变式3-3】下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请据图回答下列问题。 (1)A、B、C中属于阳离子的是____（填字母，下同），属于阴离子的是_____。 (2)核电荷数多于核外电子数的粒子是_____（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 (3)若D表示原子，则m=_____，该原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子形成_____（填离子符号）。 (4)原子得失电子后，电子层数_____（填“一定”或“不一定”）改变。 (5)原子在化学反应中的表现主要是由原子的______决定的。 【答案】(1) B C (2)阳离子 (3) 7 得到 Cl- (4)不一定 (5)最外层电子数 【详解】（1）A中质子数=核外电子数，属于原子，B中质子数>核外电子数，属于阳离子，C中质子数<核外电子数，属于阴离子，故A、B、C中属于阳离子的是B，属于阴离子的是C； （2）核电荷数多于核外电子数的粒子属于阳离子； （3）原子的质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位正电荷的离子，且17号元素为氯元素，则形成的离子为Cl-； （4）一般情况下，原子得到电子时电子层数不变，原子失去电子时电子层数改变，则原子得失电子后，电子层数不一定改变； （5）原子的化学性质主要由最外层电子数决定。 ▌题型04 分子、原子、离子的区别 一、分子、原子和离子的关系 二、常见物质的构成微粒 由分子构成的物质：水、氧气、氢气、二氧化碳 由原子直接构成的物质： 金属：铁、铜、汞 稀有气体：氦气、氖气、氩气 由离子构成的物质： 金属元素与非金属元素组成的化合物：氯化钠 【典例1】(25-26九上·广东湛江雷州·期末)认识物质构成是学习化学的关键能力之一，下列物质由离子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．氮气 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A、金刚石是碳原子构成的物质； B、干冰是二氧化碳分子构成的； C、氮气是氮分子构成的单质； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物； 故选D。 【变式4-1】物质是由微观粒子构成的。下列物质是由离子构成的是 A．氯化氢 B．铜 C．氯化镁 D．氧气 【答案】C 【详解】A.氯化氢仅由非金属元素组成，属于共价化合物，由氯化氢分子构成，错误； B.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，错误； C.氯化镁由活泼金属镁和活泼非金属氯组成，属于离子化合物，由和构成，正确； D.氧气属于气态非金属单质，由氧分子（）构成，错误。 【变式4-2】(25-26九上·广东肇庆·月考)下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A．氮气、红磷、过氧化氢 B．铜、氯化钠、氯气 C．氧气、二氧化碳、金 D．铁、水、氯化钠 【答案】D 【详解】A、氮气由分子构成，红磷由原子构成，过氧化氢由分子构成，不符合题意； B、铜由原子构成，氯化钠由离子构成，氯气由分子构成，不符合题意； C、氧气由分子构成，二氧化碳由分子构成，金由原子构成，不符合题意； D、铁由原子构成，水由分子构成，氯化钠由离子构成，符合题意； 故选：D。 【变式4-3】(25-26九上·广东汕头濠江区·期中)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．水 B．氯化钠 C．铜片 D．干冰 【答案】B 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意。 B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，是由离子构成的物质，符合题意。 C、铜片由铜原子构成，不符合题意。 D、干冰为二氧化碳固体，由二氧化碳分子构成，不符合题意。 故选B。 ▌题型05 相对原子质量 1. 定义 以一种碳12 原子质量的 1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量。 2. 计算公式 3. 近似计算公式 注意：电子质量很小，可忽略不计。 【典例1】(25-26九上·广东广州某校·)已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 【答案】B 【详解】根据相对原子质量的定义，某原子的相对原子质量。设镁原子的实际质量为，已知碳-12原子实际质量为，镁原子的相对原子质量为 24，代入公式得，解得。 故选 B。 【变式5-1】(25-26九上·广东揭阳榕城区·期中)稀土元素中原子序数为57的镧(La)元素，相对原子质量为139，则镧原子的中子数为 A．57 B．139 C．82 D．196 【答案】C 【详解】在原子中，，质子数=原子序数，已知镧的原子序数为57，相对原子质量为139，故中子数为139-57=82，C选项正确； 答案：C。 【变式5-2】(25-26九上·广东阳江第二中学·月考)主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是 A．徐寿 B．闵恩泽 C．张青莲 D．拉瓦锡 【答案】C 【分析】本题主要考查化学史，张青莲在20世纪主持了多种元素相对原子质量的精确测定，其成果被国际认可，属于初中化学史中的重要内容。 【详解】A、徐寿是清末化学家，主要贡献在于翻译化学著作和制定部分元素的中文名称（如钠、钾），但未涉及现代相对原子质量的测定。该选项不符合题意。 B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，研究领域与原子质量测定无关。该选项不符合题意。 C、张青莲是我国著名化学家，主持测定了铟、铱、锑等元素的相对原子质量新值，并被国际采用。该选项符合题意。 D、拉瓦锡是18世纪法国化学家，提出氧化学说，但未参与现代原子质量测定，且非中国科学家。该选项不符合题意。 故选C。 【变式5-3】(25-26九上·广州海珠区聚德中学·期中)相同质量的钠、钙、汞、铝四金属中，所含原子个数最少的是 A．钠 B．钙 C．汞 D．铝 【答案】C 【详解】原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是汞＞钙＞铝＞钠，真实质量也是汞＞钙＞铝＞钠，所以相同质量的钠、钙、汞、铝四金属中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞铝＞钙＞汞，故所含原子数最少的是汞原子； 故选：C。 ▌题型06 离子符号的书写 书写规则： 1　 数字在前，正负号在后，写在元素符号的右上角。 2　 电荷数为1 时，数字“1”必须省略，只写正负号。 3　 表示多个离子：离子符号前面加数字（数字代表离子个数）。 【典例1】广东鼎湖山被称为“天然氧气库”，负氧离子(具有能量的电子与氧分子结合成带负电的离子)浓度甚高。能表示负氧离子的是 A．O B．O2 C．O2﹣ D． 【答案】D 【分析】负氧离子是具有能量的电子与氧分子结合成带负电的离子，据此进行分析解答。 【详解】A、O表示氧元素或者氧原子，不是负氧离子，故A选项不符合题意； B、O2表示氧分子，没有体现出带负电的离子特征，故B选项不符合题意； C、O2-表示氧离子，不能表示负氧离子，故C选项不符合题意； D、表示带负电的氧分子，符合负氧离子的定义，故D选项符合题意。 故选D。 【点睛】本题难度不大，主要考查对化学符号的理解和应用，通过本题，可以检验学生对化学基础知识的掌握情况，特别是关于离子符号的书写，同时，本题也提醒学生在学习和记忆化学符号时，要注意其含义和用法，避免混淆和误解。 【变式6-1】(25-26九上·广东深圳实验初中部·期中)以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①带正电，③不带电 B．②在反应中容易失去电子 C．①④具有相对稳定结构 D．④的微粒符号是 【答案】C 【详解】A、①核外电子数大于核内质子数，故①带负电，③核外电子数等于核内质子数，故③不带电，A错误； B、一般情况下，最外层电子数小于4的，在反应中容易失去电子，大于4的在反应中容易得到电子，②最外层电子数大于4，所以在反应中容易得到电子，B错误； C、最外层电子数是8（或只有一个电子层达到2个电子）都是相对稳定结构，①④最外层电子数都是8，故①④具有相对稳定的结构，C正确； D、④中核内有11个质子，故其元素符号为Na，质子数比核外电子数多1，是带1个单位正电荷的阳离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故④的微粒符号是Na+，不能写作Na1+，D错误。 故选C。 【变式6-2】(25-26九上·广东湛江雷州·期末)已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子（原子得电子后，电子数多于质子数），质子数 - 离子最外层电子数 = 9。 【详解】 A、是阳离子，核外电子数（18）<质子数（19），不满足“电子数> 质子数” 的条件， 不符合。 B、是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，的最外层电子数为 8，质子数（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。 C、这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。 D、是阳离子，核外电子数（19）<质子数（20），不满足“电子数> 质子数”的条件，且这种离子在化学中不存在（钙的常见阳离子为），不符合。 故选：B。 【变式6-3】(25-26九上·广东东莞·月考)如图是A、B、C、D、E四种粒子的结构示意图。请回答 (1)B属于 _______（填“金属”或“非金属”）原子，在反应中易 _____（填“得”或“失”）电子。 (2)A-D表示离子结构示意图的是 _____（填序号，下同）。 (3)A粒子的化学性质与 _____粒子的化学性质相似，原因是 _______。 (4)从结构示意图看，A粒子和另外四种粒子结构上的明显不同点是 _______。 (5)若x＝18，则E粒子的化学性质很不活泼，原因是 _______；若x＝20，则E粒子的符号为 _______。 【答案】 【详解】（1）B中质子数为12，电子数=2+8+2=12，是镁原子的结构示意图，镁属于金属元素；镁原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子； （2）D中的质子数小于电子数，属于离子； （3）A粒子的化学性质与C粒子的化学性质相似，原因是最外层电子数相同； （4）从结构示意图看，A粒子和另外三种粒子明显不同点：A粒子有两个电子层，其余粒子均有三个电子层； （5）若x＝18，则E粒子的化学性质很不活泼，原因是最外层电子数为8，是一种稳定结构，不容易得失电子；若x＝20，则E粒子是带有两个单位正电荷的钙离子，离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字；钙离子的符号为Ca2+。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $