专题08 离子反应（专项训练）（全国通用）2026年高考化学真题题源解密

**基本信息** 聚焦离子反应三大考向，通过真题研析与陷阱总结构建“概念-原理-应用”逻辑链，强化证据推理与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子反应和离子方程式|典题2+仿照题2+6真题|“拆-查-辨”三步法（物质拆分/守恒验证/量比分析）|从反应本质（离子共存与转化）到方程式书写规则，联动氧化还原与水解原理| |离子共存的判断|典题2+仿照题2+4真题|“条件-性质-干扰”排查法（酸碱性/氧化还原/颜色限制）|基于离子性质（氧化性/水解性）分析共存条件，整合溶液环境约束| |离子的检验与推断|典题2+仿照题2+6真题|“试剂-现象-排除”推理法（干扰离子排除/多步验证）|从单一离子检验到混合体系推断，培养逻辑推理与实验分析能力|

专题08 离子反应 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，点评命题规律 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 易错易错速记：归纳解题必备知识，总结易错易混点 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 近三年新高考与全国卷中，离子反应选择题属于高频基础必考题型，以单项选择为主，分值稳定，是水溶液体系、元素化合物知识的重要载体。命题核心分为三大方向：离子方程式正误判断、限定条件下离子共存、离子检验与简单推断，其中离子方程式正误辨析占比最高。命题素材逐步摆脱单纯课本反应罗列，常结合废水处理、物质制备、沉淀转化、实验操作等真实情境，强化学以致用。陷阱设置趋于综合，常见考法包含物质拆分正误、电荷/电子/原子守恒、反应用量与先后顺序、反应事实真伪、漏写离子反应等。离子共存减少直白设问，常叠加溶液酸碱性、无色环境、氧化还原限制等多重条件；离子推断趋向融合实验流程信息，侧重逻辑推理。试题注重模块融合，联动氧化还原、盐类水解、沉淀溶解平衡等内容，弱化机械记忆，重点考查证据推理核心素养。整体难度中档，区分度集中在易混反应、与量相关的离子方程式。备考需强化反应本质理解，归纳典型易错模型，重视陌生情境下离子变化规律分析，规避定式思维误区。 考向一 离子反应和离子方程式 2026·江西卷T6 2026·四川卷T5 2025·浙江1月卷T8 2025·重庆卷T3 2024·全国甲卷T8 2024·新课标卷T4 考向二 离子共存的判断 2026·重庆卷T4 2025·安徽卷T8 2024·重庆卷T2 2024·浙江2月卷T5 考向三 离子的检验与推断 2026·山东卷T4 2026·江西卷T11 2025·江西卷T11 2025·湖南卷T4 2024·江西卷T14 2024·全国甲卷T10 2026年各套高考化学试卷中，离子反应选择题属于高频基础题型，以单项选择题为主，核心三大考向为离子方程式正误判断、限定条件离子共存、离子检验与简单推断，其中离子方程式辨析考查频次最高。命题坚持素养导向，普遍结合废水处理、物质提纯、化学实验等真实情境，减少纯粹机械记忆类试题。试题陷阱设计更加灵活，重点围绕物质拆分、三大守恒、反应物用量、反应先后顺序、反应事实正误设置选项。离子共存弱化直白设问，增多隐含酸碱性、氧化还原限制、无色溶液等多重约束条件；离子推断强化实验信息整合，突出逻辑推理。命题注重知识融合，联动氧化还原、盐类水解、沉淀溶解平衡等内容，整体难度中档，区分度集中在易混淆反应、与量有关的离子方程式。试题重在考查学生对离子反应本质的理解，规避固化答题模板，要求考生灵活辨析陌生情境中的离子变化规律。 考向一 离子反应和离子方程式 【典题1】（2026·四川卷）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C．铜粉中滴入稀硝酸： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 【仿照题1】（2026·浙江杭州·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸： B．向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C．用石墨电极电解氯化铝溶液： D．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 【典题2】（2026·江西卷）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 【仿照题2】（2026·辽宁·模拟预测）以黄铜矿(主要成分为)为原料制取CuCl的流程如下： 下列化学或离子方程式书写错误的是 A．“浸取1”时发生反应的离子方程式为 B．“浸取2”时发生反应的离子方程式为 C．以铜为电极电解溶液的离子方程式为 D．氯化亚铜在空气中被氧化为碱式氯化铜的化学方程式为 考向二 离子共存的判断 【典题1】（2026·重庆卷）向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A．溴水滴入NaCl溶液 B．乙醇滴入酸性溶液 C．通入溶液 D．通入溶液 【仿照题1】（2026·北京·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用溴水吸收尾气中的 、、 B 稀硝酸和铜制备NO 、、NO C 氯酸钾和浓盐酸制 、、 D 酸性溶液与KI反应制 、、 A．A B．B C．C D．D 【典题2】（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、、 B．0.1 mol·L-1 氨水中：、Ag+、Cl-、 C．0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na+、Fe2+、、Cl- D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：K+、、、 【仿照题2】（2026·重庆江津·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离出的：、、、 B．含的溶液：、、、 C．硫酸四氨合铜溶液：、、、 D．葡萄糖溶液：、、、 考向三 离子的检验与推断 【典题1】（2026·山东卷）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【仿照题1】（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 【典题2】（2026·江西卷）为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【仿照题2】（2026·江西南昌·一模）某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 A．一定含 B．不含 C．一定含NaCl D．不含 考向一 离子反应和离子方程式 1.（2026·贵州卷）下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D．向溶液中滴加过量溶液： 2.（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 3.（2025·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 4.（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 5.（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 6.（2024·广西卷）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 考向二 离子共存的判断 5.（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 6.（2024·重庆卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 7.（2024·天津卷）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 8.（2024·浙江卷）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 考向三 离子的检验与推断 9.（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 10.（2025·湖南卷）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 11.（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 12.（2024·江西卷）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 一、有关离子反应的易错点再提醒 1.书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。①熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。②不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)、气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)。③对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。 2.判断离子方程式正误要抓住两易、两等、两查。①两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。②两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。③两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，检查是否漏写有的反应及必要反应条件。 3.判断离子方程式正误还要注意离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 4.在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 二、离子共存的常见陷阱再现 1.警惕“颜色陷阱”：①若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。②“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。 2.警惕溶液的酸碱性陷阱：(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3.警惕特定情况下的隐含因素陷阱：充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。②含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。③含有大量S2－、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。 4.警惕关键词“一定”还是“可能”陷阱：①抓住关键词语：解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。②理解两大条件：若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 三、离子的检验与推断常见陷阱再现 1.离子干扰陷阱：检验离子忽视共存杂质干扰：检验Ba2+时，体系中Ag+遇硫酸根同样生成白色沉淀；检验Cl-前未除去SO42-，硫酸银沉淀干扰氯化银判断。 2.试剂顺序与环境陷阱：混淆检验所需酸碱环境；忽视氧化剂、还原剂影响，如酸性条件下NO3-具备强氧化性，干扰Fe2+检验；缺少酸化步骤造成弱酸根离子形成沉淀，误判阳离子。 3.现象唯一性陷阱：单一实验现象不能唯一确定离子。白色沉淀未必是AgCl、BaSO4；多种阳离子可产生同类沉淀，不能仅凭一步实验直接下定论。 4.沉淀溶解认知陷阱：忽略沉淀可与氨水、柠檬酸等配位试剂溶解，如氢氧化铜可溶于浓氨水形成络离子，误以为沉淀消失代表无铜离子。 5.焰色试验易错陷阱：误将焰色颜色直接作为唯一判据；混淆元素焰色特征，同时忽略焰色试验只能定性，无法排除其他离子共存。 6.“至少存在”逻辑陷阱：离子推断题容易过度推断，把“可能存在”当成“一定存在”；区分一定有、一定无、可能有三类离子，防止逻辑推理过度。 7.固体/合金探究新陷阱：金属合金类推断，结合多步转化流程，分步检出不同元素，容易遗漏合金含有多种金属元素的可能性。 1.（2026·河南许昌·三模）下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2，产生白色胶状物质 ④ 向酸性KMnO4溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 2.（2026·山东青岛·一模）下列相关离子方程式书写正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O B．向Ca(ClO)2中通入少量CO2气体：ClO−+CO2+H2O=HClO+ C．向H2SO3溶液中滴加Na2S，析出浅黄色浑浊：2S2−++6H+=3S↓+3H2O D．将NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO 3.（2026·广西柳州·模拟预测）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 4.（2026·云南昆明·三模）下列反应方程式正确的是 A．将CO2通入CaCl2溶液中： B．过量SO2与Na2S溶液反应： C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D．乙醛使溴水褪色： 5.（2026·山东济南·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．纯碱溶液显碱性的原因： B．电解饱和食盐水制烧碱： C．向沉淀中滴加过量NaOH浓溶液： D．向溶液中通入过量 6.（2026·湖南岳阳·三模）下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是 A．向溶液中通入产生沉淀： B．向AgCl浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： C．在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀： D．向溶液中通入少量产生白色沉淀并逸出无色气体： 7.（2026·安徽滁州·模拟预测）25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8.（2026·天津·模拟预测）下列各组离子可以大量共存的是 A．Fe3+、I⁻、SCN⁻、NO B．Zn2+、S2-、NO、Na⁺ C．NH、CO、SO、Cl⁻ D．[Al(OH)4]-、、K+、NO 9.（2026·陕西榆林·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存，或相应离子方程式书写正确的是 选项 内容 A 加入铝粉能放出的溶液中：、、、 B 的溶液中：、、、 C 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D 向溶液中加入少量溶液： A．A B．B C．C D．D 10.（2026·天津北辰·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液：Na+、Cu2+、CH3COO- B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、Cl- D．含Al3+溶液：H+、、 11.（2026·天津和平·一模）常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12.（2026·安徽安庆·二模）下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．KI溶液：、、、 C．使甲基橙变红色的溶液：、、、 D．水电离出的的溶液：、、、 13.（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 A．A B．B C．C D．D 14.（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性；②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解；③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 15.（2026·安徽合肥·三模）某无色澄清溶液中可能存在如下离子，实验小组取一定量该溶液进行如下实验(不考虑水解)，下列推理正确的是 阳离子 、、、、 阴离子 、、、 A．溶液B中可大量存在、、、 B．由气体可判断无色溶液中有 C．由生成黄色沉淀，可判断无色溶液中没有 D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有 16.（2026·江西·模拟预测）某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生。 ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 ③取步骤②中的上层清液，向滤液中通入气体，仍无明显现象。 注：微溶物视为可溶。根据上述实验现象推测正确的是 A．一定无、 B．可能有、 C．可能有、 D．一定无，可能有 / 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08离子反应 02 PART☑ 2026年真题研析 试题精讲 考向一 离子反应和离子方程式 【典题1】A 【仿照题1】D 【典题2】c 【仿照题2】c 考向二离子共存的判断 【典题1】A 【仿照题1】B 【典题2】A 【仿照题2】B 考向三离子的检验与推断 【典题1】B 【仿照题1】C 【典题2】B 【仿照题2】D 03 PART☑ 3年真题精炼 考向一离子反应和离子方程式 1.D 2.B 3.C 4.D 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.A 6.A 考向二离子共存的判断 5.C 6.A 7.C 8.D 考向三离子的检验与推断 9.A 10.D 11.B 12.A 05PART图 最新模拟探源 1.D 2.D 3.A 4.D 5.C 6-B 7.B 8.C 9.D 10.D 11.D 12.B 13.D 14.D 15.B 213 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 16.B 3/3 专题08 离子反应 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，点评命题规律 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 易错易错速记：归纳解题必备知识，总结易错易混点 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 近三年新高考与全国卷中，离子反应选择题属于高频基础必考题型，以单项选择为主，分值稳定，是水溶液体系、元素化合物知识的重要载体。命题核心分为三大方向：离子方程式正误判断、限定条件下离子共存、离子检验与简单推断，其中离子方程式正误辨析占比最高。命题素材逐步摆脱单纯课本反应罗列，常结合废水处理、物质制备、沉淀转化、实验操作等真实情境，强化学以致用。陷阱设置趋于综合，常见考法包含物质拆分正误、电荷/电子/原子守恒、反应用量与先后顺序、反应事实真伪、漏写离子反应等。离子共存减少直白设问，常叠加溶液酸碱性、无色环境、氧化还原限制等多重条件；离子推断趋向融合实验流程信息，侧重逻辑推理。试题注重模块融合，联动氧化还原、盐类水解、沉淀溶解平衡等内容，弱化机械记忆，重点考查证据推理核心素养。整体难度中档，区分度集中在易混反应、与量相关的离子方程式。备考需强化反应本质理解，归纳典型易错模型，重视陌生情境下离子变化规律分析，规避定式思维误区。 考向一 离子反应和离子方程式 2026·江西卷T6 2026·四川卷T5 2025·浙江1月卷T8 2025·重庆卷T3 2024·全国甲卷T8 2024·新课标卷T4 考向二 离子共存的判断 2026·重庆卷T4 2025·安徽卷T8 2024·重庆卷T2 2024·浙江2月卷T5 考向三 离子的检验与推断 2026·山东卷T4 2026·江西卷T11 2025·江西卷T11 2025·湖南卷T4 2024·江西卷T14 2024·全国甲卷T10 2026年各套高考化学试卷中，离子反应选择题属于高频基础题型，以单项选择题为主，核心三大考向为离子方程式正误判断、限定条件离子共存、离子检验与简单推断，其中离子方程式辨析考查频次最高。命题坚持素养导向，普遍结合废水处理、物质提纯、化学实验等真实情境，减少纯粹机械记忆类试题。试题陷阱设计更加灵活，重点围绕物质拆分、三大守恒、反应物用量、反应先后顺序、反应事实正误设置选项。离子共存弱化直白设问，增多隐含酸碱性、氧化还原限制、无色溶液等多重约束条件；离子推断强化实验信息整合，突出逻辑推理。命题注重知识融合，联动氧化还原、盐类水解、沉淀溶解平衡等内容，整体难度中档，区分度集中在易混淆反应、与量有关的离子方程式。试题重在考查学生对离子反应本质的理解，规避固化答题模板，要求考生灵活辨析陌生情境中的离子变化规律。 考向一 离子反应和离子方程式 【典题1】（2026·四川卷）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C．铜粉中滴入稀硝酸： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 【答案】A 【解析】A．AgI溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：，A正确；B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误；C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非，正确离子方程式为，C错误；D．生成的会与结合生成AgCl沉淀，该式漏掉AgCl的生成，正确离子方程式为，D错误；故选A。 ◆一句话点评：本题依托常见实验情境辨析离子方程式正误，覆盖沉淀转化、物质拆分、硝酸还原产物、络离子反应多重易错点，综合性强，有效检验离子反应核心细节掌握程度。 【仿照题1】（2026·浙江杭州·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸： B．向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C．用石墨电极电解氯化铝溶液： D．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 【答案】D 【解析】A．是强电解质，在水中完全电离为和，稀硫酸足量时与生成微溶的沉淀，正确的离子方程式为+，A错误；B．乙二酸即草酸()，酸性溶液足量时，反应生成的乙二酸会继续被氧化为，产物不符合反应事实，且该方程式电荷、原子配平均存在问题，B错误；C．电解氯化铝溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，不会大量存在，正确的离子方程式为2+，C错误；D．浓溶液中存在平衡，为黄色而为蓝色，溶液为绿色，稀释时平衡正向移动，溶液由绿色变蓝，D正确；故选D。 【典题2】（2026·江西卷）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 【答案】C 【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【解析】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确；B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确；C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误；D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确；故选C。 ◆一句话点评：本题结合化工制备流程情境考查离子方程式正误判断，重点设置石灰浆不能拆成氢氧根离子这一典型陷阱，融合工艺流程分析与离子反应书写规则，侧重考查学生情境辨识与化学用语规范运用能力。 【仿照题2】（2026·辽宁·模拟预测）以黄铜矿(主要成分为)为原料制取CuCl的流程如下： 下列化学或离子方程式书写错误的是 A．“浸取1”时发生反应的离子方程式为 B．“浸取2”时发生反应的离子方程式为 C．以铜为电极电解溶液的离子方程式为 D．氯化亚铜在空气中被氧化为碱式氯化铜的化学方程式为 【答案】C 【解析】A．该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合“浸取1”的反应物和产物规律，A正确；B．“浸取2”中CuCl与浓盐酸提供的Cl-发生配位反应生成[CuCl3]2-，离子方程式书写正确，B正确；C．铜为活性电极，电解时阳极Cu优先失电子生成Cu2+，不会产生Cl2，该离子方程式错误，C错误；D．该反应中电子守恒、原子守恒，符合氯化亚铜在空气中被氧化的反应规律，D正确；故选C。 考向二 离子共存的判断 【典题1】（2026·重庆卷）向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A．溴水滴入NaCl溶液 B．乙醇滴入酸性溶液 C．通入溶液 D．通入溶液 【答案】A 【解析】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意；B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意；C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意；D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意；故选A。 ◆一句话点评：本题创新设问角度，跳出传统限制条件离子共存题型，结合氧化还原、强酸制弱酸反应，考查加入试剂后离子共存变化，重在检验学生对离子反应发生条件的灵活理解。 【仿照题1】（2026·北京·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用溴水吸收尾气中的 、、 B 稀硝酸和铜制备NO 、、NO C 氯酸钾和浓盐酸制 、、 D 酸性溶液与KI反应制 、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．溴水吸收时发生反应，溶液呈强酸性，会与反应生成和，无法大量共存，A错误；B．稀硝酸和铜反应生成和NO，、、NO之间不发生反应，可以大量共存，B正确；C．氯酸钾和浓盐酸制时，酸性条件下与发生归中反应生成，二者不能大量共存，C错误；D．酸性条件下与发生反应，二者不能大量共存，D错误；故选B。 【典题2】（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、、 B．0.1 mol·L-1 氨水中：、Ag+、Cl-、 C．0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na+、Fe2+、、Cl- D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：K+、、、 【答案】A 【解析】A．0.1 mol·L⁻¹ 溶液为酸性溶液，、、、之间均不发生反应，也不与反应，能大量共存，A符合题意；B．氨水溶液中，与会生成AgCl沉淀，且与氨水能发生络合反应，不能大量共存，B不符合题意；C．溶液中的会与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．溶液中的与会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 ◆一句话点评：本题为经典限定介质型离子共存试题，涵盖沉淀反应、特征检验反应、双水解等常见冲突类型，多角度考查离子共存判断依据，全面检验学生离子反应基础积累。 【仿照题2】（2026·重庆江津·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离出的：、、、 B．含的溶液：、、、 C．硫酸四氨合铜溶液：、、、 D．葡萄糖溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．由水电离出的的溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下与发生歧化反应生成S、和水，不能大量共存，A不符合题意；B．含的溶液为碱性溶液，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，B符合题意；C．硫酸四氨合铜溶液中存在络离子，会与络离子中的结合生成，破坏络合结构，不能大量共存，C不符合题意；D．葡萄糖含醛基具有还原性，酸性条件下具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选B。 考向三 离子的检验与推断 【典题1】（2026·山东卷）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【解析】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确；B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误；C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确；D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确；故选B。 ◆一句话点评：本题围绕常见阳离子检验设置陷阱，着重考查检验时的离子干扰问题，兼顾离子分离方案设计，有效甄别学生是否厘清离子检验的排他性原则。 【仿照题1】（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误；B．检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误；C．检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确；D．不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误；答案选C。 【典题2】（2026·江西卷）为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】B 【解析】首先，调pH=7时生成蓝色沉淀，该沉淀可溶于柠檬酸和浓氨水，最终得到深蓝色溶液，这是的特征反应，结合焰色反应为绿色火焰，可证明X中一定含有铜元素。 其次，题干明确说明X是银白色金属，而单质铜为紫红色，因此X不可能是纯铜，一定还含有其他金属元素，因此X所含元素至少为2种；整个流程为：铜在浓盐酸和过氧化氢中氧化溶解：；生成绿色溶液（蓝色和黄色组合色）是因为存在配位平衡：；加氢氧化钾调pH生成氢氧化铜蓝色沉淀；加柠檬酸溶解沉淀，与浓氨水络合溶解生成深蓝色的溶液；答案选B。 ◆一句话点评：本题依托物质定性探究流程，融合特征沉淀、配位反应与焰色试验，层层推理金属组成，综合考查离子性质与证据推理的化学核心素养。 【仿照题2】（2026·江西南昌·一模）某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 A．一定含 B．不含 C．一定含NaCl D．不含 【答案】D 【分析】根据步骤②知道溶液显酸性，可这五种盐中，只有是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，步骤①现象溶液澄清，说明原溶液中不可能含有，因为。如果原溶液中含有，则就会有反应，会导致步骤③产生白色沉淀； 【解析】A．步骤③的现象说明此时溶液中一定有，但是此时的可能是原溶液中的电离产生的，也可能是原溶液中的 在步骤①溶于水时被 氧化而生成的，所以不一定来自于，A错误；B．由上面分析可以知道原溶液一定含有，B错误；C．三次实验中都没有检验和，而且NaCl既溶于水，也不显酸性，所以仅从上述三个实验无法判断原混合物中是否含 NaCl ，C错误；D．根据步骤①得到澄清溶液，可知原混合物中不含，因为与会发生双水解反应生成沉淀和气体，与实验现象不符。因此，一定不含，D正确；故选D。 考向一 离子反应和离子方程式 1.（2026·贵州卷）下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D．向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成，负极反应式为，A错误；B．酸性： 苯酚，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和，不会生成，离子方程式为：，B错误；C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化 中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，C错误；D．与过量反应时，、完全反应，与生成沉淀，离子方程式为： ，D正确；故选D。 2.（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误；B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确；C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误；D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误；故选B。 3.（2025·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【解析】A．浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确；B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确；C．在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为，C错误；D．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确；故选C。 4.（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误；B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误；C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误；D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确；故答案为：D 5.（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【解析】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液中滴加石灰水时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误；B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确；C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确；D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确；故选A。 6.（2024·广西卷）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】A 【解析】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确；B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误；C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误；D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误；故答案选A。 考向二 离子共存的判断 5.（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；故选C。 6.（2024·重庆卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【解析】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误；D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误；故选：A。 7.（2024·天津卷）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．与会结合生成NH3·H2O（弱电解质），不能大量共存，A错误；B．与在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，不能大量共存，B错误；C．之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，C正确；D．与发生双水解的反应，与发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。 8.（2024·浙江卷）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；答案D。 考向三 离子的检验与推断 9.（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】A 【分析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。 【解析】A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于铁离子作催化剂，所以苯酚的紫色褪去，A正确；B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误；C．通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误；D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误；故选A。 10.（2025·湖南卷）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误；D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确；故选D。 11.（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【解析】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误；B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误；D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；故选B。 12.（2024·江西卷）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 【答案】A 【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应；Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气或气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、KCl反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀， Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定不含有Na2SO3，AgCl沉淀中Cl-来源不能确定；Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生成的氨气以及溶液中的OH-反应生成；若含Al2O3，其与NaOH反应生成可溶的，符合现象；综上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、Al2O3； 【解析】A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确；B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B错误；C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误；故选A。 一、有关离子反应的易错点再提醒 1.书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。①熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。②不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)、气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)。③对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。 2.判断离子方程式正误要抓住两易、两等、两查。①两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。②两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。③两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，检查是否漏写有的反应及必要反应条件。 3.判断离子方程式正误还要注意离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 4.在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 二、离子共存的常见陷阱再现 1.警惕“颜色陷阱”：①若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。②“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。 2.警惕溶液的酸碱性陷阱：(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3.警惕特定情况下的隐含因素陷阱：充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。②含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。③含有大量S2－、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。 4.警惕关键词“一定”还是“可能”陷阱：①抓住关键词语：解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。②理解两大条件：若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 三、离子的检验与推断常见陷阱再现 1.离子干扰陷阱：检验离子忽视共存杂质干扰：检验Ba2+时，体系中Ag+遇硫酸根同样生成白色沉淀；检验Cl-前未除去SO42-，硫酸银沉淀干扰氯化银判断。 2.试剂顺序与环境陷阱：混淆检验所需酸碱环境；忽视氧化剂、还原剂影响，如酸性条件下NO3-具备强氧化性，干扰Fe2+检验；缺少酸化步骤造成弱酸根离子形成沉淀，误判阳离子。 3.现象唯一性陷阱：单一实验现象不能唯一确定离子。白色沉淀未必是AgCl、BaSO4；多种阳离子可产生同类沉淀，不能仅凭一步实验直接下定论。 4.沉淀溶解认知陷阱：忽略沉淀可与氨水、柠檬酸等配位试剂溶解，如氢氧化铜可溶于浓氨水形成络离子，误以为沉淀消失代表无铜离子。 5.焰色试验易错陷阱：误将焰色颜色直接作为唯一判据；混淆元素焰色特征，同时忽略焰色试验只能定性，无法排除其他离子共存。 6.“至少存在”逻辑陷阱：离子推断题容易过度推断，把“可能存在”当成“一定存在”；区分一定有、一定无、可能有三类离子，防止逻辑推理过度。 7.固体/合金探究新陷阱：金属合金类推断，结合多步转化流程，分步检出不同元素，容易遗漏合金含有多种金属元素的可能性。 1.（2026·河南许昌·三模）下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2，产生白色胶状物质 ④ 向酸性KMnO4溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【答案】D 【解析】A．加入少量溶液，碱过量，所有都会被反应掉，正确方程式为：，A错误；B．方程式配平错误，正确方程式为，B错误；C．CO2过量，应生成而非，正确方程式为，C错误；D．乙炔被氧化成CO2，高锰酸根被还原为锰离子 ()，方程式原理配平均正确，D正确；故答案为：D。 2.（2026·山东青岛·一模）下列相关离子方程式书写正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O B．向Ca(ClO)2中通入少量CO2气体：ClO−+CO2+H2O=HClO+ C．向H2SO3溶液中滴加Na2S，析出浅黄色浑浊：2S2−++6H+=3S↓+3H2O D．将NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO 【答案】D 【解析】A．稀盐酸中的会与反应生成的结合为AgCl沉淀，正确离子方程式应为，A错误；B．向Ca(ClO)2中通入少量CO2，会生成难溶的，不会生成，正确离子方程式为，B错误；C．是弱电解质，离子方程式中不能拆成和，需保留化学式，C错误；D．NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸为强酸可拆成离子，所给离子方程式书写符合反应事实和规则，D正确；故选D。 3.（2026·广西柳州·模拟预测）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 【答案】A 【解析】A．与稀反应生成硫单质、二氧化硫和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确；B．饱和溶液中通入过量，因溶解度小于，会析出晶体，正确离子方程式为，B错误；C．铅酸蓄电池放电时，电解质为硫酸溶液，正极得电子后与结合生成沉淀，正确正极反应为，C错误；D．溶液在空气中变质时，生成的与不能大量共存，会结合生成沉淀，且给出的方程式原子不守恒，正确离子方程式为，D错误；故选 A。 4.（2026·云南昆明·三模）下列反应方程式正确的是 A．将CO2通入CaCl2溶液中： B．过量SO2与Na2S溶液反应： C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D．乙醛使溴水褪色： 【答案】D 【解析】A．碳酸酸性弱于盐酸，通入溶液无法发生复分解反应生成沉淀和HCl，A错误；B．过量与溶液反应时，离子生成的会继续和过量反应转化为，产物应为和，离子方程式为，B错误；C．铅酸蓄电池中Pb元素均以难溶的形式存在，充电时阳极反应的反应物为，离子方程式为，C错误；D．乙醛具有还原性，可被溴水氧化为乙酸，被还原为，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，D正确；故选D。 5.（2026·山东济南·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．纯碱溶液显碱性的原因： B．电解饱和食盐水制烧碱： C．向沉淀中滴加过量NaOH浓溶液： D．向溶液中通入过量 【答案】C 【解析】A．碳酸根水解为分步可逆过程，以第一步水解为主，不能一步生成，也不能用等号，正确应为，A错误；B．方程式未配平，电荷、原子均不守恒，正确应为，B错误；C．溶解度小于，可发生沉淀转化，离子方程式书写符合规则，C正确；D．中与物质的量之比为，过量时完全反应，系数配比错误，正确的离子方程式为，D错误；故答案选C。 6.（2026·湖南岳阳·三模）下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是 A．向溶液中通入产生沉淀： B．向AgCl浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： C．在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀： D．向溶液中通入少量产生白色沉淀并逸出无色气体： 【答案】B 【解析】A．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成、单质和，不会生成，正确的离子方程式为：，A错误；B．的溶度积远小于，可发生沉淀转化，难溶物写化学式、离子写离子形式，离子方程式书写符合规则，B正确；C．氨水是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误；D．溶液中通入时，酸性条件下会将氧化为，最终生成沉淀和气体，正确的离子方程式为：，D错误；故选B。 7.（2026·安徽滁州·模拟预测）25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．加入后会和水反应生成大量，浓度显著增大，A不符合题意；B．与水反应生成和，和生成的均不与组内离子发生反应，离子浓度几乎不变，B符合题意；C．反应生成的会和发生反应：，浓度减小、浓度增大，C不符合题意；D．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，浓度显著减小，D不符合题意；故选B。 8.（2026·天津·模拟预测）下列各组离子可以大量共存的是 A．Fe3+、I⁻、SCN⁻、NO B．Zn2+、S2-、NO、Na⁺ C．NH、CO、SO、Cl⁻ D．[Al(OH)4]-、、K+、NO 【答案】C 【解析】A．与会发生氧化还原反应，且与会发生络合反应生成，不能大量共存，A错误；B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．、、、之间互不反应，虽然与存在微弱的双水解，但不足以生成大量气体或沉淀脱离体系，可以大量共存，C正确；D．与会发生反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸根和水，不能大量共存，D错误；故答案选C。 9.（2026·陕西榆林·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存，或相应离子方程式书写正确的是 选项 内容 A 加入铝粉能放出的溶液中：、、、 B 的溶液中：、、、 C 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D 向溶液中加入少量溶液： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．加入铝粉能放出的溶液可能为酸性或强碱性，酸性条件下与反应生成氮氧化物而非，碱性条件下与反应生成氢氧化镁沉淀，离子不能大量共存，A错误；B．的溶液中，与发生完全双水解反应，不能大量共存，B错误；C．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，C错误；D．向溶液中加入少量溶液，完全反应，离子方程式为，D正确；故选D。 10.（2026·天津北辰·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液：Na+、Cu2+、CH3COO- B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、Cl- D．含Al3+溶液：H+、、 【答案】D 【解析】A．水电离出氢离子浓度为1.0×10-12 mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中氢离子会与醋酸根离子反应生成醋酸，碱溶液中氢氧根离子会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则三种离子在水电离出氢离子浓度为1.0×10-12 mol/L的溶液中一定不能大量共存，A错误；B．酸性溶液中氢离子会与氟离子反应生成氢氟酸，不能大量共存，B错误；C．澄清透明溶液中铁离子能与碘离子反应生成亚铁离子和碘，不能大量共存，C错误；D．三种离子在含铝离子的溶液中不发生任何反应，可以大量共存，D正确；故选D。 11.（2026·天津和平·一模）常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，生成和，不共存，A说法错误；B．与会结合生成弱电解质，再次分解生成和，不共存，B说法错误；C．是强酸弱碱盐的阳离子，是强碱弱酸盐的阴离子，二者会发生彻底双水解反应生成沉淀和气体，，不共存，C说法错误；D．四种离子间不发生反应；故答案为D。 12.（2026·安徽安庆·二模）下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．KI溶液：、、、 C．使甲基橙变红色的溶液：、、、 D．水电离出的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．溶液中含，与会形成稳定配合物，二者不能大量共存，A错误；B．KI溶液中，、、、与之间均不发生离子反应，能大量共存，B正确；C．使甲基橙变红的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误；D．当水电离出的时，溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，当溶液为强酸性时，、均与反应，当溶液为强碱性时，与反应，不能大量共存，D错误；故答案选B。 13.（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．与溶液反应生成血红色的络合物，不是红色沉淀，A错误；B．硝酸酸化的溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，生成白色沉淀，无法证明原溶液含，B错误；C．检验时，需先加稀硝酸排除等干扰离子，再加溶液，仅加生成白色沉淀，无法确定为，C错误；D．与氨水反应，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，与过量反应生成深蓝色溶液，现象与试剂均正确，D正确；故选D。 14.（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性；②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解；③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 【答案】D 【分析】步骤①水样呈强酸性：说明废水中含大量，会与反应，不能大量共存，因此一定不存在； 步骤②铜片逐渐溶解：酸性条件下，或者能与铜发生反应使铜溶解，因此可能存在；步骤③加过量NaOH微热，只生成红褐色沉淀，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：红褐色沉淀是，说明一定含；使试纸变蓝的气体是氨气，说明一定含；"只生成红褐色沉淀"说明没有蓝色沉淀，因此一定不含；步骤④滤液加无明显现象：说明一定不存在，最后根据电荷守恒（溶液呈电中性）：已经确定一定存在的离子有、、，剩余阴离子只有和，可能存在，也可能存在。 【解析】由分析知，，，一定存在，，可能存在，故答案选D。 15.（2026·安徽合肥·三模）某无色澄清溶液中可能存在如下离子，实验小组取一定量该溶液进行如下实验(不考虑水解)，下列推理正确的是 阳离子 、、、、 阴离子 、、、 A．溶液B中可大量存在、、、 B．由气体可判断无色溶液中有 C．由生成黄色沉淀，可判断无色溶液中没有 D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有 【答案】B 【分析】溶液无色，则一定不含，溶液与足量的氢碘酸反应有气体A生成，则溶液至少含有、中的一种， 故原溶液一定不含、，否则会因生成沉淀而不能大量共存，反应生成的黄色沉淀C为S，可知溶液一定含有，其在酸性条件下发生歧化反应生成黄色硫单质沉淀和二氧化硫气体，不能确定溶液中含有，气体A是二氧化硫或二氧化碳和二氧化硫；溶液B与足量氢氧化钠溶液反应生成气体D，则D为氨气，故原溶液一定含有； 【解析】A．溶液B是加入足量氢碘酸后得到的酸性溶液，碳酸根离子在酸性溶液中不能大量存在，B中不会含大量碳酸根离子，A错误；B．由气体可判断无色溶液中有，B正确；C．由分析，黄色沉淀为硫单质，不确定溶液中是否含氯离子，C错误；D．加入氢氧化钠使得F中含钠离子，干扰原溶液中钠离子的检验，D错误；故选B。 16.（2026·江西·模拟预测）某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生。 ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 ③取步骤②中的上层清液，向滤液中通入气体，仍无明显现象。 注：微溶物视为可溶。根据上述实验现象推测正确的是 A．一定无、 B．可能有、 C．可能有、 D．一定无，可能有 【答案】B 【分析】透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、；为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生：说明溶液中一定不含和（，），要保持溶液呈电中性，所以一定含有阴离子，一定不含（遇到，具有强氧化性，与发生反应，生成气体：）；②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为（微溶，微溶物视为可溶），故溶液中一定含；③取步骤②中的上层清液，向清液中通入气体，仍无明显现象，则不能确认是否含有，因为不会和产生沉淀（微溶视为可溶），且通时弱酸不能制强酸，不会生成沉淀，因此无现象，不能确认是否含有；据此分析作答。 【解析】A．由分析可知，该溶液中一定不含，不能确认是否含（可能存在），“一定无”的说法错误，故A不符合题意；B．与实验涉及的所有试剂均不反应，无法确定是否存在，属于可能存在的离子；属于可能存在的离子，故B符合题意；C．由分析可知该溶液中一定含、，故C不符合题意；D．由分析可知，该溶液中一定不含有、，故D不符合题意；故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $