微专题速练7 离子方程式与量有关的正误判断-【高考领航】2027年高考化学一轮复习微专题速练

**基本信息** 聚焦离子方程式与量有关的正误判断，通过典型题例构建“量-产物-方程式”推理逻辑，强化离子反应规律应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子方程式与量有关的正误判断|11题（10选择+1填空）|过量/少量反应物的离子方程式正误判断，涵盖复分解、氧化还原等反应类型|基于反应物用量差异导致产物变化，结合物质性质与反应规律，形成从量到产物再到方程式书写的科学思维链，培养证据推理与模型认知能力|

微专题速练7　离子方程式与量有关的正误判断 1．(2025·三门峡模拟)下列离子方程式中正确的是(　　) A．Na与CuSO4溶液的反应： B．氢氧化铁胶体中滴加过量的氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O C．硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋ D．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O 2．(2026·北京东城区高三月考)下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．向NaOH溶液中通入过量SO2：OH－＋ B．向KI溶液中通入少量Cl2：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2；I2＋ C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2+＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O D．向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2+＋OH－＋===CaCO3↓＋H2O 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向“84”消毒液中通入少量SO3，增强其氧化性：2ClO－＋SO3＋H2O===2HClO＋ B．将铝单质加入过量的氨水中：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ C．向硅酸钠溶液中加入少量氯化钙溶液：Ca2+＋＋2H2O===Ca(OH)2＋H2SiO3 D．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋ 4．(2025·沧州模拟)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ C．过量的SO2通入Na2CO3溶液中： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S＋ 5．(2026·阜阳高三月考)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ca2+＋＋H＋===CaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．KHSO3溶液能使酸性KMnO4溶液褪色：＋3H2O C．铁粉中加入过量稀硝酸：3Fe＋＋8H＋===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O D．将等体积的NO2和O2混合后通入水中：NO2＋O2＋2H2O===4H＋＋ 6．(2026·北京顺义区高三月考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水产生沉淀：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：2＋CO2＋H2O―→＋ C.NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O D．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 7．(2026·宜城六校联考)下列离子方程式正确的是(　　) A．向明矾溶液中加入足量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋ B．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ C．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O 8．(2025·漯河模拟)下列解释相关事实的离子方程式正确的是(　　) A．向NH4HSO4溶液中加入过量的NaOH溶液：＋OH－===NH3·H2O B．向含0.04 mol FeI2溶液中通入0.03 mol Cl2：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓ D．向新制的Cu(OH)2中加入丙醛溶液并加热：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3CH2COO－＋Cu2O↓＋2H2O 9．(2025·长春外国语学校高三模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：＋4Cl－＋6H＋ B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋ D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H＋＋Fe(OH)3===2Fe3+＋3H2O 10．(2025·蒙城县五校高三模拟)在复盐溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(　　) A．Fe2+＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ ＋Ba2+＋4OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O C．2Fe3+＋＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ ＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O 11．请按要求书写下列离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：____________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________________。 (2)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： __________________________________________。 (3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______________________________。 (4)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中：_______________________________。 (5)100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：___________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练7　离子方程式与量有关的正误判断 1．D　钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式：2H2O＋2Na＋Cu2+===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A错误；Fe3+具有氧化性，氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2+＋I2＋6H2O，B错误；硫酸铜溶液中加入过量的氨水生成铜氨配离子，离子方程式为Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O，C错误；NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合，生成碳酸钙、水、一水合氨，离子方程式为Ca2+＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，D正确。 2．D　向NaOH溶液中通入过量SO2，生成NaHSO3，离子方程式为OH－＋，A正确；少量Cl2与KI发生反应2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，I2与过量的I－形成：I2＋，该过程涉及两个反应2I－＋Cl2===2Cl－＋I2；I2＋，B正确；少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H＋和按1∶1比例参与反应，生成BaSO4和H2O，对应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O，C正确；过量NaHCO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3、H2O、Na2CO3，对应的离子方程式为Ca2+＋2OH－＋===CaCO3↓＋2H2O＋，D错误。 3．A　向“84”消毒液中通入少量SO3，SO3与水反应生成硫酸，再与ClO－反应生成HClO，可增强氧化性，其离子反应为2ClO－＋SO3＋H2O===2HClO＋，故A正确；一水合氨是弱碱，题给反应是铝离子与氨水的反应，故B错误；向硅酸钠溶液中加入少量氯化钙溶液，离子反应为Ca2+＋===CaSiO3↓，故C错误；向氨水中滴加少量硫酸铜溶液，氨水过量，生成四氨合铜离子，颜色加深，其反应为Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O，故D错误。 4．B　还原性强弱为Fe2+<I－，Cl2先氧化I－，正确的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；次氯酸酸性比碳酸酸性弱，符合较强酸制较弱酸规律，且二氧化碳过量，生成Ca(HCO3)2，B正确；H2SO3酸性强于碳酸酸性，应生成CO2，不是，C错误；S2-与SO2在溶液中发生氧化还原反应生成S，D错误。 5．A　向碳酸氢钙溶液中滴入少量NaHSO4溶液，H＋与反应生成CO2和H2O，同时Ca2+与生成微溶的CaSO4沉淀，离子方程式正确，A正确；KHSO3在酸性条件下以形式存在，而非，选项B的反应式错误地将写成，不符合实际反应物形式，正确的离子方程式为＋＋3H2O，B错误；过量稀硝酸与铁反应生成Fe3+而非Fe2+，选项C的产物错误，正确的离子方程式为Fe＋＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O，C错误；等体积NO2和O2通入水中，正确反应式为4NO2＋O2＋2H2O===4H＋ ＋，而选项D的配平比例(1∶1)错误，D错误。 6．B　向AlCl3溶液中滴加过量氨水，Al3+与弱碱NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式书写正确，A正确；苯酚钠溶液通入少量CO2，因酸性：H2CO3>苯酚，反应只能生成苯酚和NaHCO3，不能生成，正确的离子方程式为＋CO2＋H2O―→＋，B错误；NaHCO3与过量Ca(OH)2反应与OH－生成和与过量Ca2+结合为CaCO3沉淀，离子方程式正确，C正确；MnO2与浓盐酸共热生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式正确，D正确。 7．D　明矾中铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋，A错误；还原性：I－>Fe2+，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B错误；Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O，C错误；等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，D正确。 8．B　向NH4HSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，除了OH－和铵根离子反应生成一水合氨外，还有OH－和H＋的中和反应，A错误；向含0.04 mol FeI2溶液中通入0.03 mol Cl2，I－还原性大于Fe2+，氯气先氧化I－，0.03 mol Cl2能得到0.06 mol电子，0.04 mol FeI2中含有0.08 mol I－，0.08 mol I－能失去0.08 mol电子，所以氯气是少量的，只和I－反应，离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，B正确；向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，过量的CO2生成的是碳酸氢钙，C错误；向新制的Cu(OH)2中加入丙醛溶液并加热，方程式配平错误，正确的离子方程式为CH3CH2COO－＋Cu2O↓＋3H2O，D错误。 9．B　硫代硫酸钠和Cl2发生氧化还原反应，氯气是氧化剂，氯元素得电子被还原为Cl－，硫代硫酸钠是还原剂，S元素失电子被氧化为，离子方程式为＋8Cl－＋10H＋，A错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨，离子方程式为：＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O；B正确；二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸，向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式为2H2O＋Ca2+＋2ClO－＋2SO2===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋，C错误；铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为＋2I－＋6H＋===2Fe2+＋I2＋6H2O，D错误。 10．C　NH4Fe(SO4)2溶液中不存在Fe2+，A不正确；当、Fe3+为1 mol时应为2 mol，此时参加反应的Ba2+应为2 mol，正确的离子方程式为＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O，B不正确；当2为2 mol时，加入3 mol Ba(OH)2，此时剩余未参与反应，所以离子方程式为2Fe3+＋＋3Ba2+＋6OH－=== 与OH－的反应在Fe3+反应结束后发生，但由于OH－不足量，所以不参与反应，Fe3+、都过量，正确的离子方程式为2Fe3+＋＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，D不正确。 11．(1)Ba2+＋===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　＋H＋===CO2↑＋H2O　 (2)2Al3+＋＋3Ba2+＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓　(3)Cu2+＋2HS－===CuS↓＋H2S↑　(4)4CO2＋＋H2O　 ＋CH3COO－ 学科网（北京）股份有限公司 $