精品解析：福建省漳州艺术实验学校2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷

漳州艺术实验学校 漳州艺术实验学校2024-2025学年(上)第一次月考 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级：____________姓名：____________座号：____________ 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写) 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分) 1. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B. 化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应中的能量变化取决于生成物成键放出的能量总和，与反应物断键吸收的能量总和的相对大小，A正确； B．能量守恒定律具有普适性，化学反应中的能量变化一定遵循能量守恒定律，B错误； C．在一个确定的化学反应关系中，反应必定伴随着能量的变化，即反应物的总能量与生成物的总能量不可能相同，C错误； D．在一个确定的化学反应关系中，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量，D错误； 故选A。 2. 已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是 A. 该反应的反应热 B. 曲线II加入了催化剂，反应速率加快 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 如果该反应生成液态，则放出的热量增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的AH=419-510=-91，故A错误； B．曲线II加入了催化剂，改变反应历程，降低活化能，反应速率加快，但反应热不变，故B正确； C．由图像可知，，反应物的总键能小于生成物的总键量，故C正确； D．气态CH3OH变成液态还需要放热，如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，故D正确； 故答案为A。 3. 分别向的溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、、，下列关系中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】分别向1L 0.5mol/L的溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，④稀醋酸。根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即焓变为ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜ΔH4； 答案选B。 4. 已知： 。相关的键能数据如下表所示，则x的值为 化学键 键能/ 940 x 280 A. 340.3 B. 138 C. 153 D. 756 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应 ，，故选C。 5. 使用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应为 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 反应Ⅳ：　 则为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应Ⅱ+反应Ⅳ9-反应Ⅰ得到：，根据盖斯定律可计算出，==，答案选B。 6. 如图所示，该装置为Zn-Ag硝酸银溶液原电池，起始时，该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为75.1g，下列说法错误的是 A. 锌片为负极，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+ B. Ag+向银电极移动，向锌电极移动 C. 工作一段时间后，有0.14mol的电子从负极沿导线向正极移动 D. 电流方向：Ag→电流表→Zn→硝酸银溶液→Ag 【答案】C 【解析】 【分析】已知Zn比Ag活泼，故Zn-Ag硝酸银溶液原电池中Zn为负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Ag作正极，发生还原反应，电极反应为：Ag++e-=Ag，原电池内部阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，锌片为负极，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，A正确； B．由分析可知，Zn为负极，Ag为正极，故阳离子即Ag+向正极即银电极移动，阴离子即向负极即锌电极移动，B正确； C．由题干信息可知，起始时，该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为75.1g，设通过电路的电子为amol，则Zn电极减少的质量为：32.5a，Ag即增重的质量为：108a，故有：60-32.5a+108a=75.1g，解a=0.2mol，即工作一段时间后，有0.20mol的电子从负极沿导线向正极移动，C错误； D．由分析可知，Zn为负极，Ag为正极，故电流方向：Ag→电流表→Zn→硝酸银溶液→Ag，D正确； 故答案为：C。 7. 关于铅蓄电池，下列说法正确的是 A. 放电时，溶液中移向Pb电极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 该电池工作时，电能转化为化学能 D. 放电时，正极电极质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】铅蓄二次电池放电的时候铅作负极发生氧化反应，二氧化铅作正极发生还原反应，生成硫酸铅。 【详解】A．原电池中阳离子定向移动向正极，故放电时溶液中移向PbO2电极，A错误； B．放电时，负极的电极反应式为，B错误； C．电池工作时化学能转化为电能，C错误； D．放电时，正极二氧化铅转化为硫酸铅，质量增加，D正确； 故选D。 8. 用反应：设计原电池，并用它作电源进行电解的装置如图所示：NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述错误的是 A. 电极A是铁作材料，B为溶液，电极C周围溶液变红 B. A、C两级都发生氧化反应，C电极反应式为： C. 银电极变粗，为电源的正极，A的电极反应式为： D. 当析出21.6g Ag时，铜电极减轻的质量是6.4g 【答案】B 【解析】 【分析】原电池是由两个半电池组成的，根据电池反应式可以判断出：负极是Fe作材料，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为AgNO3溶液，发生的反应为：Ag++e-=Ag；电解NaCl溶液时，阳极的反应为：Cu-2e-═Cu2+，阴极的反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-； 【详解】A．正极是Ag作材料，则电极A用铁作负极，电解质溶液为AgNO3溶液，电解NaCl溶液时，C是电解池的阴极，发生的反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，加入酚酞变红，故A正确； B．A极是原电池的负极，发生氧化反应，C极是电解池的阴极，发生还原反应，故B错误； C．原电池中，A极是原电池的负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为AgNO3溶液，发生的反应为：Ag++e-=Ag，故C正确； D．当析出Ag21.6g时，n(Ag)══0.2mol，转移电子0.2mol，铜电极的反应为Cu-2e-═Cu2+，消耗0.1molCu，减轻的质量为6.4g，故D正确； 答案选B。 9. 与地震、海啸等自然灾害相比，腐蚀同样具备极强的破坏力。研究发现，每1.5分钟，全世界就有2吨的钢铁被腐蚀成铁锈，某学习小组探究金属电化学腐蚀与防护原理的示意图如图，下列说法不正确的是 A. 若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点表面铁锈最多 B. 若X为食盐水，K与M连接，石墨电极上的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 若X为稀盐酸，K分别与M、N连接，后者Fe腐蚀得更快 D. 若X为稀盐酸，K与M连接，石墨电极周围的pH会增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁丝易被腐蚀的条件是：有氧气和水，C点没有氧气，所以腐蚀较慢，B中含有氧气和水，所以腐蚀较快，A中没有水所以腐蚀较慢，则B点腐蚀最快，铁锈最多，故A正确； B．若X为NaCl溶液，K与M连接，构成原电池，铁做负极，Fe上电极发生为Fe-2e-=Fe2+，石墨做正极，石墨电极上的反应式为O2+2H2O+4e=4OH-，故B正确； C．若X为稀盐酸，K与M相连接，铁做负极，加快腐蚀，与N连接铁做正极被保护，所以Fe腐蚀情况前者更慢，故C错误； D．若X为稀盐酸，K与M连接，构成原电池，铁做负极，石墨电极做正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，石墨电极周围的pH会增大，故D正确； 答案选C。 10. 科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，阳极室溶液中OH−浓度升高 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn，以此分析解答。 【详解】A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：，故A正确，不选； B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，故B正确，不选； C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上转化为Zn，电池总反应为：，故C正确，不选； D．充电时，阳极的电极反应式为：，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D错误，符合题意； 答案选D。 二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 11. I．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰 （2）已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图_______(填字母)表示。 ②写出燃烧热的热化学反应方程式：_______。 （3）表中是部分共价键的键能。 共价键 H-H N-H 键能() 436 946 391 根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。 II．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： （4）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是_______。 （5）已知的燃烧热为， ，则a_______726.5(填“＜”“＞”或“=”)。 （6）使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1mol时的热化学方程式：_______。 （7）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料： ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。 【答案】（1）A （2） ①. a ②. H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ/mol （3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol （4）M （5）＜ （6）2Cl2(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g) ΔH=-290kJ/mol （7）98kJ 【解析】 【小问1详解】 A．生石灰和水反应生成氢氧化钙是放热反应，故A符合；B．浓硫酸和水稀释时放热，但浓硫酸具有强腐蚀性，不安全，故B不符；C．氯化铵和碱石灰是吸热反应，故C不符；故答案为：A； 【小问2详解】 ①2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应的能量变化可用图a(填字母)表示。故答案为：a； ②1mol与足量充分燃烧生成液态水时放出 =286kJ热量，燃烧热的热化学反应方程式：H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ/mol。故答案为：H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ/mol； 【小问3详解】 根据表中的数据工业合成氨的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则反应的焓变ΔH=436kJ•mol-1×3+946kJ•mol-1-391kJ•mol-1×6=-92kJ•mol-1，工业合成氨的热化学反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol； 【小问4详解】 是吸热反应，则M、N相比，M所具有的能量较低，较稳定的是M。故答案为：M； 【小问5详解】 已知的燃烧热为，是生成液态水所放出的热量， ，反应生成的水是气态，则a＜726.5(填“＜”“＞”或“=”)。故答案为：＜； 【小问6详解】 使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，该反应生成1mol时，有2mol氯气参加反应，热化学方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g) ΔH=-290kJ/mol。故答案为：2Cl2(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g) ΔH=-290kJ/mol； 【小问7详解】 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料： ，则反应过程中，铝由0价升高为3价，每摩转移12mol电子放出1176kJ的能量，每转移1mol电子放出的热量为kJ= 98kJ。故答案为：98kJ。 12. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为___________，实验中还需要用到的玻璃仪器是___________。 （2）取50mL NaOH溶液和20mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.7 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．配制0.50mol/L硫酸溶液时俯视刻度线读数 d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 （3）实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值(绝对值)会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同)；用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热的数值(绝对值)会_________ 。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器 ②. 量筒 （2） ①. 3.5 ②. abd （3） ①. 不相等 ②. 相等 （4） ①. 偏小 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；该实验中量取稀硫酸和稀氢氧化钠时还需要用到的玻璃仪器为量筒； 【小问2详解】 ①从实验数据可知，第2组实验与其他三组实验数据差别较大，舍去，因此根据1、3、4组实验数据计算温度差平均值为3.5℃； ②a．该实验数据计算所得ΔH>-57.3kJ/mol，可能是因为实验装置保温、隔热效果差，导致部分热量散失，a正确； b．分多次将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量的散失，使实验测得ΔH数值偏大，b正确； c．配制0.5mol/L硫酸溶液时俯视刻度线读数，导致配制的硫酸浓度偏大，则实验测得的ΔH数值应该偏小，c错误； d．用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，导致量取的NaOH溶液的体积偏大，溶液总体积偏大，导致温度差偏小，ΔH值偏大，d正确； 故答案选abd； 【小问3详解】 30mL0.5mol/L的硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应，参与反应的硫酸和NaOH的量与之前实验不同，所放出的热量与之前的实验不相等；但是中和热的数值为定值，不会因反应物的多少而改变，中和热数值相等； 【小问4详解】 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，一水合氨电离吸热，反应放出的热量偏小，因此测得的中和热的数值(绝对值)会偏小，NaOH固体溶于水放热，反应放出的热量偏多，测得的中和热的数值(绝对值)偏大。 13. 合肥某环保公司用负载有Pt和Ag的活性炭可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其原电池原理为，工作过程如图所示。请回答下列问题： 在上图所示的原电池中： （1）负极材料为___________(填“Pt”或“Ag”)，该极发生___________反应(填“还原”或“氧化”)。 （2）正、负极电极反应式依次为___________、___________。 （3）每除去71 g的，消耗标准状况下氧气的体积为___________L。 【答案】（1） ①. Ag ②. 氧化 （2） ①. ②. Ag-e-+Cl-=AgCl （3）11.2 【解析】 【分析】在得电子发生还原反应，Pt为正极，失去电子变成与溶液中的反应生成，Ag为负极，由此解答。 【小问1详解】 由分析可知负极材料为，失去电子为负极发生氧化反应； 【小问2详解】 电极为正极氧气得电子；电极为负极失电子； 【小问3详解】 物质的量为，由负极反应方程式：，除去2 mol，失去电子；根据得失电子守恒，正极得到电子，由正极反应方程式：，则消耗氧气物质的量为，消耗标准状况下氧气体积为。 14. 改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 （1）写出氯碱工业原理的方程式_______。 （2）将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下： ① a极为_______(填“正”或“负”)极。 ② 甲装置中，Na+向_______极移动(填“a”或“b”)。 ③下列关于乙装置说法中，正确的是_______。 A．在c极区获得氯气 B．在d极区获得的产物，可供甲装置使用 C．当NaCl溶液浓度较低时，及时更换为精制饱和NaCl溶液，以保证生产效率 （3）向乙装置中的阴极区通入O2，能够替代水中的H+获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出O2在阴极区发生反应的电极反应式_______。 （4）杂质离子可造成交换膜损伤，导致OH−迁移至阳极区，对产品质量造成不良影响。请结合化学用语说明原因_______。 【答案】（1） （2） ①. 负极 ②. b极 ③. A、B、C （3） （4）阳极区发生反应：4OH−-4e− = O2↑+ 2H2O，生成氧气，使氯气不纯。(或生成的氯气会在阳极区与OH−发生反应，减少氯气产量) 【解析】 【分析】氯碱工业原理是采用电解食盐水的方法产生氯气和烧碱，故称为氯碱工业； 根据题目所给图示，甲装置为氢氧燃料电池，乙为电解池，甲装置中氢气进入a极，则a电极为负极，发生氧化反应，b极为正极，发生还原反应，则a电极连接乙装置的d电极为阴极，b电极连接乙装置的c电极为阳极； 【小问1详解】 根据分析，氯碱工业原理的方程式为； 【小问2详解】 ①根据分析，甲装置为氢氧燃料电池，a电极为负极； ②根据分析，a电极发生氧化反应，即，要保持溶液电荷守恒，钠离子要向b电极移动； ③A．根据分析，c电极为阳极，发生氧化反应，即，故A正确； B．根据分析，d电极为阴极，发生还原反应，即，获得氢气可以继续供给甲装置使用，故B正确； C．随着电解过程中氯化钠的减少，若氯化钠溶液浓度降低，继续电解可能会将将溶液中的O元素转变成氧气，故C正确； 【小问3详解】 若向乙装置阴极区通入氧气，氧气得电子生成氢氧根，其电极反应式为； 【小问4详解】 若氢氧根迁移至阳极区，会代替Cl-失电子，生成氧气，使氯气不纯；也可能在阳极区氢氧根与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，减少氯气产量。 15. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、 （1）如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。 ①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_____(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。 ②a试管中铁发生的是_____(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，电极反应式为_____，_____。 b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为_____。 （2）如图2两个图都是金属防护的例子。 ①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____(填字母) A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 ②图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____(填“正”或“负”)极。 ③以上两种方法中，_____(填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。 【答案】（1） ①. b ②. 析氢 ③. ④. ⑤. （2） ①. C ②. 负 ③. 乙 【解析】 【小问1详解】 ①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则a发生析氢腐蚀，a中盛有氯化铵溶液，b发生吸氧腐蚀，b中盛有食盐水，故答案为b； ②a试管中铁发生的是析氢腐蚀，生铁中碳为正极，正极上发生还原反应，故发生的电极反应式为，；b试管中铁发生的是吸氧腐蚀，铁被腐蚀的总反应方程式为； 【小问2详解】 ①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钠能够与水反应，不能做电极材料，所以选锌，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故选C； ②电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为负； ③因为电解池的保护比原电池保护更好，所以方法乙能使铁闸门保护得更好；故答案为乙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州艺术实验学校 漳州艺术实验学校2024-2025学年(上)第一次月考 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级：____________姓名：____________座号：____________ 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写) 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分) 1. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B. 化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 2. 已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是 A. 该反应的反应热 B. 曲线II加入了催化剂，反应速率加快 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 如果该反应生成液态，则放出的热量增大 3. 分别向的溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、、，下列关系中正确的是 A. B. C. D. 4. 已知： 。相关的键能数据如下表所示，则x的值为 化学键 键能/ 940 x 280 A. 340.3 B. 138 C. 153 D. 756 5. 使用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应为 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 反应Ⅳ：　 则为 A. B. C. D. 6. 如图所示，该装置为Zn-Ag硝酸银溶液原电池，起始时，该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为75.1g，下列说法错误的是 A. 锌片为负极，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+ B. Ag+向银电极移动，向锌电极移动 C. 工作一段时间后，有0.14mol的电子从负极沿导线向正极移动 D. 电流方向：Ag→电流表→Zn→硝酸银溶液→Ag 7. 关于铅蓄电池，下列说法正确的是 A. 放电时，溶液中移向Pb电极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 该电池工作时，电能转化为化学能 D. 放电时，正极电极质量增加 8. 用反应：设计原电池，并用它作电源进行电解的装置如图所示：NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述错误的是 A. 电极A是铁作材料，B为溶液，电极C周围溶液变红 B. A、C两级都发生氧化反应，C电极反应式为： C. 银电极变粗，为电源的正极，A的电极反应式为： D. 当析出21.6g Ag时，铜电极减轻的质量是6.4g 9. 与地震、海啸等自然灾害相比，腐蚀同样具备极强的破坏力。研究发现，每1.5分钟，全世界就有2吨的钢铁被腐蚀成铁锈，某学习小组探究金属电化学腐蚀与防护原理的示意图如图，下列说法不正确的是 A. 若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点表面铁锈最多 B. 若X为食盐水，K与M连接，石墨电极上的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 若X为稀盐酸，K分别与M、N连接，后者Fe腐蚀得更快 D. 若X为稀盐酸，K与M连接，石墨电极周围的pH会增大 10. 科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，阳极室溶液中OH−浓度升高 二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 11. I．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰 （2）已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图_______(填字母)表示。 ②写出燃烧热的热化学反应方程式：_______。 （3）表中是部分共价键的键能。 共价键 H-H N-H 键能() 436 946 391 根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。 II．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： （4）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是_______。 （5）已知的燃烧热为， ，则a_______726.5(填“＜”“＞”或“=”)。 （6）使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1mol时的热化学方程式：_______。 （7）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料： ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。 12. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为___________，实验中还需要用到的玻璃仪器是___________。 （2）取50mL NaOH溶液和20mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.7 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．配制0.50mol/L硫酸溶液时俯视刻度线读数 d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 （3）实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值(绝对值)会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同)；用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热的数值(绝对值)会_________ 。 13. 合肥某环保公司用负载有Pt和Ag的活性炭可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其原电池原理为，工作过程如图所示。请回答下列问题： 在上图所示的原电池中： （1）负极材料为___________(填“Pt”或“Ag”)，该极发生___________反应(填“还原”或“氧化”)。 （2）正、负极电极反应式依次为___________、___________。 （3）每除去71 g的，消耗标准状况下氧气的体积为___________L。 14. 改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 （1）写出氯碱工业原理的方程式_______。 （2）将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下： ① a极为_______(填“正”或“负”)极。 ② 甲装置中，Na+向_______极移动(填“a”或“b”)。 ③下列关于乙装置说法中，正确的是_______。 A．在c极区获得氯气 B．在d极区获得的产物，可供甲装置使用 C．当NaCl溶液浓度较低时，及时更换为精制饱和NaCl溶液，以保证生产效率 （3）向乙装置中的阴极区通入O2，能够替代水中的H+获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出O2在阴极区发生反应的电极反应式_______。 （4）杂质离子可造成交换膜损伤，导致OH−迁移至阳极区，对产品质量造成不良影响。请结合化学用语说明原因_______。 15. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、 （1）如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。 ①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_____(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。 ②a试管中铁发生的是_____(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，电极反应式为_____，_____。 b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为_____。 （2）如图2两个图都是金属防护的例子。 ①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____(填字母) A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 ②图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____(填“正”或“负”)极。 ③以上两种方法中，_____(填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $