精品解析：福建省龙岩市第一中学 2024-2025学年高二上学期第三次月考化学试题

龙岩一中2026届高二上第三次月考 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ag：108 一、选择题(本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 用纯碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 2. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 未转化的合成气(和空气)不必循环使用 3. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有 溶液 B 测定KHS溶液中 用溶液测定 C 证明 向含有和的悬浊液中滴加溶液 D 测定KClO溶液的pH 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 4. 氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A. 方法①的化学方程式是 B. 方法②中再加适量的能提高的平衡转化率 C. 和分子中均含有极性共价键 D. 方法①得到的产品纯度比方法②的高 5. 以作参比电极的原电池装置可用于测定空气中氯气的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液和气体的接触面积 B. 电池工作时通过阳离子交换膜向多孔铂电极方向移动 C. 外电路中通过时，负极区溶液质量减少 D. 空气中氯气含量可通过一定时间内电流表读数变化和空气流速计算 6. 298K时，测得溶液中反应在不同浓度时的速率如表所示：下列说法不正确的是 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 A. 该反应的速率方程可表示为 B. 反应开始后的某一时刻存在 C. 该反应速率常数 D. 温度越高，该反应的反应速率常数越大 7. 测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法正确的是 A. 溶液中存在水解平衡： B. ④的与①不同，是由于浓度减小造成的 C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的溶液中水的电离度相等 8. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 下列选项正确的是 A. 溶液中通入少量气体： B. 溶液中加入过量 C. 中和等体积、等pH的HCN和消耗的量前者小于后者 D. 等体积、等浓度的和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 9. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理为 ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. B. 该总反应由二步基元反应构成 C. 等倍降低该反应正反应的活化能和逆反应的活化能且改变该反应历程 D. 是化学反应的物质变化过程中的过渡态 10. 已知：，25℃时，弱酸的，。常温下，用溶液滴定溶液的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. a点所得溶液中：溶质是NaHA和 B. 点所得溶液中： C. c点所得溶液中： D. 点所得溶液中溶质的水解平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，除备注外，每空2分，共60分) 11. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和。还有少量、、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因_____________。 （2）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是____________。 （3）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入。 (i)能被氧化的离子是________________。 (ii)能使转化为，的作用是______________。 （4）“酸浸”后溶液的约为4.9，滤渣的主要成分除了有外，还有________。 （5）“沉铅”的滤液中，金属离子除外，还有__________。 12. 过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图： 已知：273K时， （1）“煮沸”的目的是_________________________。 （2）“冰水浴”的作用是________________________。 （3）结合平衡移动原理，分析NaOH溶液的作用_______________________。 （4）NaOH用量过多，会产生大量__________(填化学式)，与共沉淀，造成产品纯度降低。 13. 某混合物浆液含有、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出。某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答I和II中的问题。 I．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) （1）的反应条件为__________，的制备方法称为______________。 （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加浓硫酸，又产生。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。 a．温度 b．的浓度 c．溶液的酸度 II．含溶液的分离和排放 （3）用惰性电极电解时，在直流电场作用下，通过阴离子交换膜向_____室移动，脱离浆液。阴极发生的电极反应方程式为_____________________________。 （4）①含(VI)溶液的分离后含的粒子有和，用离子反应方程式解释为何在酸性条件下溶液主要以形式存在：_________________。 ②电解转化为沉淀：主要原因是与阳极产物发生反应生成，从而使铬含量低于排放标准。该法以为电极电解含的酸性废水，装置如图所示：B是电源的_____极，阳极的电极反应式为___________________________________。 14. 甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程可能发生下列反应： I． Ⅱ． Ⅲ． （1）催化加氢合成气态甲醇的总的热化学方程式：Ⅳ．______________。 化学键 键能 803 a 436 463 （2）有关化学键键能(E)的数据如上表，则________。 （3）若该过程只发生反应Ⅳ(催化加氢合成气态甲醇)； ①反应测得的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，X代表的物理量是_______；_______(填“>”或“＜”)。 ②保持温度不变，在1L恒容的密闭容器中，通入2 mol和3 mol，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强的0.8倍，反应平衡常数_______(用p表示，分压=物质的量分数×总压)。 （4）553K-4MPa等条件相同时，用CuO、ZnO、、和MnO分别组成不同的三种催化剂催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。(产物甲醇选择性均高于50%) 催化剂组成 催化剂编号 i ii iii 的转化率/% 0.32 0.78 0.88 ①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的活化能：催化剂i_______催化剂ii(填“>”或“＜”)。 ②生成甲醇消耗为，是通入总物质的量，转化率为0.88，则的选择性_______。(列出计算式) （5）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 积碳反应： 消碳反应： 75 172 活化能/ 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 ①由上表判断，催化剂X_______Y(填“优于”或“劣于”)。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数()和速率()的叙述正确的是_______ (填标号)。 A．、均增加 B．减小，增加 C．减小，增加 D．增加的倍数比增加的倍数大 ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为(为速率常数)。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则、、从大到小的顺序为_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩一中2026届高二上第三次月考 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ag：108 一、选择题(本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 用纯碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧碳酸钠中含有过氧键，具有较强氧化性，可用于漂白衣物，A正确； B．纯碱为，其水溶液呈碱性，油脂在碱性条件下可水解生成易溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，可用于清洗油污，B正确； C．水垢的主要成分为等，柠檬酸酸性强于碳酸，可通过复分解反应溶解达到除水垢的目的，C正确； D．酒曲中含微生物和多种酶，高温会使微生物死亡、酶变性失活，因此需晾凉米饭后再加酒曲，与乙醇受热易挥发无关，D错误； 故答案选D。 2. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 未转化的合成气(和空气)不必循环使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I的固体产物为，该方程式生成，化学方程式应为，A错误； B．反应Ⅱ中的催化氧化为放热反应，400~500℃是为了保证催化剂活性、加快反应速率，催化剂不改变平衡转化率，常压下平衡转化率已经很高，故反应条件不都是为了提高平衡转化率，B错误； C．黄铁矿反应会生成等废渣，硫黄与反应仅生成，无固体废渣产生，故可减少废渣产生，C正确； D．未转化的若直接排放会污染环境且浪费原料，需要循环使用以提高原料利用率，D错误； 故答案选C。 3. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有 溶液 B 测定KHS溶液中 用溶液测定 C 证明 向含有和的悬浊液中滴加溶液 D 测定KClO溶液的pH 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液反应会生成特征蓝色沉淀，不干扰该检验，试剂使用合理，A正确； B．与、均能反应生成沉淀，无法准确测定，B错误； C．悬浊液中含有，存在游离的，滴加时直接与游离生成沉淀，无法证明是由转化而来，不能比较大小，C错误； D．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，D错误； 故答案选A。 4. 氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A. 方法①的化学方程式是 B. 方法②中再加适量的能提高的平衡转化率 C. 和分子中均含有极性共价键 D. 方法①得到的产品纯度比方法②的高 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的水解反应和与普通水的水解规律一致，反应生成和，方程式配平正确、原子守恒，A正确； B．中学阶段将溶剂的浓度视为常数，方法②中作溶剂，加入适量平衡不移动，不能提高的平衡转化率，B错误； C．键、键均为不同非金属元素原子形成的共价键，属于极性共价键，C正确； D．方法①为完全水解反应，仅生成一种含氮气体产物，易分离、纯度高；方法②为可逆H-D交换反应，产物混有、等杂质，纯度低，故方法①产品纯度更高，D正确； 故选B。 5. 以作参比电极的原电池装置可用于测定空气中氯气的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液和气体的接触面积 B. 电池工作时通过阳离子交换膜向多孔铂电极方向移动 C. 外电路中通过时，负极区溶液质量减少 D. 空气中氯气含量可通过一定时间内电流表读数变化和空气流速计算 【答案】C 【解析】 【详解】A．多孔结构可以增大电极与电解质溶液、气体的接触面积，加快反应速率，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，该电池中多孔铂电极为正极，因此通过阳离子交换膜向多孔铂电极方向移动，B正确； C．外电路中通过时，负极区有与生成的结合为沉淀，同时为平衡电荷，有通过阳离子交换膜移向正极，因此负极区溶液减少的质量为，不是，C错误； D．根据一定时间内电流表读数可以计算参与反应的的物质的量，结合空气流速可以计算空气中氯气的含量，D正确； 故答案选C。 6. 298K时，测得溶液中反应在不同浓度时的速率如表所示：下列说法不正确的是 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 A. 该反应的速率方程可表示为 B. 反应开始后的某一时刻存在 C. 该反应速率常数 D. 温度越高，该反应的反应速率常数越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比实验1、2、3，不变时，反应速率与成正比；对比实验1、4、5，不变时，反应速率与成正比，故速率方程为，A正确； B．同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，与的计量数之比为1:2，故，B正确； C．将第一组数据代入速率方程，，选项中的单位错误，C错误； D．反应速率常数受温度影响，浓度不变时升高温度反应速率加快，故温度越高越大，D正确； 故选C。 7. 测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法正确的是 A. 溶液中存在水解平衡： B. ④的与①不同，是由于浓度减小造成的 C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的溶液中水的电离度相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．是多元弱酸根，水解分步进行且以第一步为主，主要水解平衡为，A错误； B．①和④温度相同，④中加盐酸酸化的产生白色沉淀更多，说明更多被氧化为，浓度减小，水解产生的浓度降低，pH更小，B正确； C．①→③过程中，水解为吸热反应，温度升高促进水解平衡正向移动；被氧化浓度减小，使水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误； D．水解会促进水的电离，①中浓度大于④，对水的电离促进作用更强，温度相同的情况下二者水的电离度不相等，D错误； 故答案选B。 8. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 下列选项正确的是 A. 溶液中通入少量气体： B. 溶液中加入过量 C. 中和等体积、等pH的HCN和消耗的量前者小于后者 D. 等体积、等浓度的和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电离常数可知酸性，遵循强酸制弱酸规律，少量通入溶液只能生成，正确反应为，A错误； B．酸性强于，过量与反应生成和，正确反应为，B错误； C．酸性，等pH的两溶液中的电离程度更小，故的浓度远大于，等体积时的物质的量更大，消耗的量前者大于后者，C错误； D．两溶液中均存在电荷守恒，总离子浓度均为，两溶液相等，水解程度大于，溶液碱性更强、更小，故等体积时前者离子总数更大，D正确； 故选D。 9. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理为 ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. B. 该总反应由二步基元反应构成 C. 等倍降低该反应正反应的活化能和逆反应的活化能且改变该反应历程 D. 是化学反应的物质变化过程中的过渡态 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，两步基元反应相加得总反应，故；反应焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A正确； B．由图甲的反应过程可知，总反应由两步基元反应构成，B正确； C．是总反应的催化剂，催化剂可同等程度降低正、逆反应的活化能，且改变反应历程，C正确； D．是第一步反应的生成物、第二步反应的反应物，属于反应中间产物，过渡态是反应过程中能量最高的瞬时状态，故不是过渡态，D错误； 故选D。 10. 已知：，25℃时，弱酸的，。常温下，用溶液滴定溶液的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. a点所得溶液中：溶质是NaHA和 B. 点所得溶液中： C. c点所得溶液中： D. 点所得溶液中溶质的水解平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．a 点 pH ＝，此时与浓度相等，说明仅部分被中和，溶质为和，A 正确； B．b 点为等物质的量点，溶质为；此时的电离常数大于水解常数，以电离为主，故浓度大于浓度，B 错误； C．c 点 pH ＝，此时与浓度相等，而非浓度是的 2 倍，C 错误； D．d 点为完全中和点，溶质为，发生水解：，水解平衡常数，即，而非，D 错误; 故选 A。 二、非选择题(本题共4小题，除备注外，每空2分，共60分) 11. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和。还有少量、、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因_____________。 （2）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是____________。 （3）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入。 (i)能被氧化的离子是________________。 (ii)能使转化为，的作用是______________。 （4）“酸浸”后溶液的约为4.9，滤渣的主要成分除了有外，还有________。 （5）“沉铅”的滤液中，金属离子除外，还有__________。 【答案】（1） ①. ②. 反应的平衡常数，可以比较彻底的转化为 （2）反应的平衡常数，反应正向进行的程度有限 （3） ①. ②. 作还原剂 （4） （5） 【解析】 【分析】铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。 【小问1详解】 脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：；由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，反应PbSO4(s)+(aq)= PbCO3(s)+(aq)的平衡常数>105，说明可以转化得比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。 【小问2详解】 反应BaSO4(s)+(aq) BaCO3(s)+(aq)的平衡常数<<105，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化。 【小问3详解】 过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子；过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。 【小问4详解】 酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。 【小问5详解】 依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba2+和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+。 12. 过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图： 已知：273K时， （1）“煮沸”的目的是_________________________。 （2）“冰水浴”的作用是________________________。 （3）结合平衡移动原理，分析NaOH溶液的作用_______________________。 （4）NaOH用量过多，会产生大量__________(填化学式)，与共沉淀，造成产品纯度降低。 【答案】（1）除去溶解的二氧化碳 （2）防止受热分解 （3）酸碱中和，浓度降低、反应放热均有利于制备反应正向移动 （4） 【解析】 【分析】盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，煮沸趁热过滤是为了除去二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钙，加氢氧化钠冷水冷却是防止过氧化氢受热分解，其中氢氧化钠的作用为在后续反应中促进CaCl2(aq)+H2O2(aq)CaO2(s)+2HCl(aq)平衡向右移动，提高产率，其中要注意氢氧化钠的用量，如果用量过多，氢氧根离子浓度过大，会产生氢氧化钙沉淀，之后滴加过氧化氢，在碱性条件下生成过氧化钙，经抽滤，洗涤，烘干，最终获得产品。 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳气体，会与NaOH反应生成碳酸根离子，进而与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，混入产品中降低纯度。煮沸的目的是为了降低二氧化碳的溶解度，进而除去。 【小问2详解】 流程中加入了过氧化氢，过氧化氢在受热时极易分解，“冰水浴”的作用是：防止分解。 【小问3详解】 题目给出的反应方程式为：，这是一个可逆反应，且生成物中有强酸HCl，NaOH溶液中和HCl，使溶液中浓度降低，有利于生成。 【小问4详解】 溶液中含有大量的钙离子，氢氧根离子浓度增大，会使微溶性的沉淀，导致产品纯度降低。 13. 某混合物浆液含有、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出。某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答I和II中的问题。 I．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) （1）的反应条件为__________，的制备方法称为______________。 （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加浓硫酸，又产生。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。 a．温度 b．的浓度 c．溶液的酸度 II．含溶液的分离和排放 （3）用惰性电极电解时，在直流电场作用下，通过阴离子交换膜向_____室移动，脱离浆液。阴极发生的电极反应方程式为_____________________________。 （4）①含(VI)溶液的分离后含的粒子有和，用离子反应方程式解释为何在酸性条件下溶液主要以形式存在：_________________。 ②电解转化为沉淀：主要原因是与阳极产物发生反应生成，从而使铬含量低于排放标准。该法以为电极电解含的酸性废水，装置如图所示：B是电源的_____极，阳极的电极反应式为___________________________________。 【答案】（1） ①. 加热或煅烧或焙烧 ②. 电解法 （2）ac （3） ①. 阳极 ②. （4） ①. 酸性环境浓度大，平衡正向移动，增多 ②. 负 ③. 【解析】 【分析】原料固体：、少量，流程：固体混合物加浸取：，滤液A：；固体D：； 【小问1详解】 滤液A通入得到沉淀为，：，反应条件： 加热或煅烧或焙烧；：电解熔融制备金属铝，方法名称：电解法； 【小问2详解】 不加浓盐酸、不加热：无；加热产生；反应停止固体剩余，滴浓硫酸再次生成，有效因素：a、c（温度、溶液酸度）； 【小问3详解】 是阴离子，向阳极移动；阴极：得电子生成，阴极电极反应； 【小问4详解】 离子方程式：，酸性环境浓度大，平衡正向移动，主要以存在；阳极失电子生成，还原得到，后续形成沉淀，阳极铁板连接电源正极 → 图中A为正极，B是负极，阳极电极反应：。 14. 甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程可能发生下列反应： I． Ⅱ． Ⅲ． （1）催化加氢合成气态甲醇的总的热化学方程式：Ⅳ．______________。 化学键 键能 803 a 436 463 （2）有关化学键键能(E)的数据如上表，则________。 （3）若该过程只发生反应Ⅳ(催化加氢合成气态甲醇)； ①反应测得的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，X代表的物理量是_______；_______(填“>”或“＜”)。 ②保持温度不变，在1L恒容的密闭容器中，通入2 mol和3 mol，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强的0.8倍，反应平衡常数_______(用p表示，分压=物质的量分数×总压)。 （4）553K-4MPa等条件相同时，用CuO、ZnO、、和MnO分别组成不同的三种催化剂催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。(产物甲醇选择性均高于50%) 催化剂组成 催化剂编号 i ii iii 的转化率/% 0.32 0.78 0.88 ①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的活化能：催化剂i_______催化剂ii(填“>”或“＜”)。 ②生成甲醇消耗为，是通入总物质的量，转化率为0.88，则的选择性_______。(列出计算式) （5）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 积碳反应： 消碳反应： 75 172 活化能/ 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 ①由上表判断，催化剂X_______Y(填“优于”或“劣于”)。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数()和速率()的叙述正确的是_______ (填标号)。 A．、均增加 B．减小，增加 C．减小，增加 D．增加的倍数比增加的倍数大 ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为(为速率常数)。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则、、从大到小的顺序为_______________________。 【答案】（1） （2）1074.8 （3） ①. 温度 ②. < ③. （4） ①. > ②. （5） ①. 劣于 ②. AD ③. 、、 【解析】 【分析】反应物总键能-生成物总键能；放热反应，升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，平衡正向移动； 【小问1详解】 催化加氢合成气态甲醇的化学方程式为，，所以总的热化学方程式为； 【小问2详解】 反应物总键能-生成物总键能，已知化学键键能，以 为例，可得，； 【小问3详解】 ①反应Ⅳ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，平衡正向移动；因此X代表的物理量是温度，Ｙ代表压强，＜； ②恒温恒容，压强之比＝气体总物质的量之比，通入2 mol和3 mol，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强的0.8倍，则平衡总物质的量为4 mol，设反应消耗二氧化碳的物质的量为，，，，； 【小问4详解】 ①一段时间内反应ii的的转化率较大，因此反应ii的活化能降低更多，因此反应Ⅳ的活化能：催化剂i>催化剂ii； ②生成甲醇消耗为，是通入总物质的量，转化率为0.88，则的选择性； 【小问5详解】 ①X：积碳活化能小，积碳生成快，消碳活化能大，消碳除去慢，容易堆积碳，催化剂容易失活，相对于催化剂X ，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应速率小，消碳反应速率大，所以X劣于Y；两个反应均为吸热反应，升高温度，、均增加，根据图像可知，温度超过600℃后，积碳量下降，说明增加的倍数比增加的倍数大，因此答案选AD； ②沉积碳的生成速率方程为，越大，速率越小，因此、、从大到小的顺序为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $