精品解析：福建省漳州市第三中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

漳州三中2025-2026学年10月阶段考试高二年级 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题，本题共14小题，共42分) 一、选择题(只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol B. CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热 2. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 钠与冷水反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g) B. S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l) D. 2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) 4. 已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为 A. 188kJ B. 436kJ C. 557kJ D. 920kJ 5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 若装置①是电镀池，则待镀件放在电极b 6. 如下图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2 =N2+2H2O。下列说法正确的是 A. 甲池中负极上发生的反应为N2H4-4e- =N2↑+4H+ B. 乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O-4e- = O2↑+4H+ C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 D. 甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体 7. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是 A. 电池工作时，电子转移方向是由经外电路流向 B. 电池正极反应式为 C. 电池工作时，不参与反应 D. 电池工作时，发生氧化反应，发生还原反应 8. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2O C. 充电时阴极附近溶液的pH减小 D. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原 9. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法错误的是 A. 铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域 B. 铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为 C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： D. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为： 10. 次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是 A. 阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ B. 产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOH C. 原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高 D. 阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过 11. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是 A. 缩小体积 B. 降低温度 C. 使用高效催化剂 D. 充入更多 13. 2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如图所示(其中，，)，下列说法中正确的是 A. 反应Ⅱ为放热反应 B. CO不属于反应过程中的中间产物 C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 D. 反应Ⅱ的逆反应的活化能为a kJ⋅mol 14. 一定条件下，以FeOOH为催化剂，CO(g)与H2S(g)发生反应：，反应分两步进行，其反应过程的能量变化如图所示。已知：a、b、c均大于零。下列说法正确的是 A. B. 降低温度，△H的数值增大 C. 决定COS生成速率的主要步骤是第一步 D. FeOOH降低了该反应的焓变，加快了化学反应速率 Ⅱ卷非选择题部分 二、填空题(共58分) 15. Ⅰ．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题： （1）该装置中缺少的仪器是___________。 （2）50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热___________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________(填“偏多”“偏少”或“不变”)。 （3）对于下列反应：，； ，； ，。 上述反应均在溶液中进行，则下列、、的关系正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。 （4）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。 （5）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示。 化学键 C=O O=O 能量/kJ/mol 799 1072 496 则以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)的热化学方程式为___________。 （6）以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制H2和O2，实现能源绿色化，其过程如下： 过程Ⅰ：， 过程Ⅱ：， 总反应：， 则过程Ⅱ的___________。 16. (1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。 (2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是__(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是___。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 如图是一个化学过程的示意图。 请回答： （1）甲池通入O2的一极电极反应式为___________，该电池的总反应方程式为___________。 （2）乙池中A电极名称为___________极，电极反应式为___________。一段时间后溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2___________mL(标准状况下)。 18. 实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。 Ⅰ．某小组用Na2S2O3溶液和稀H2SO4溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响，其设计实验如表所示： 实验序号 温度 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L−1) V/mL c/(mol·L−1) V/mL Ⅰ 25 5 0.1 10 0.1 5 Ⅱ 25 5 0.2 5 0.2 10 Ⅲ 35 5 0.1 10 0.1 5 Ⅳ 35 5 0.2 5 0.2 10 （1）写出该探究实验中发生反应的化学方程式___________，实验Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ、Ⅳ中哪个出现浑浊的时间最快：___________。 Ⅱ．某小组利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。 （2）向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，溶液的紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4的初始物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)___________。 （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了实验方案： 实验序号 反应温度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O V/mL c/(mol·L−1) V/mL c/(mol·L−1) V/mL ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x 表格中，x=___________ （4）小组同学发现反应速率如图所示，其中t1～t2 时间内速率变快的主要原因可能是： ①___________； ②___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州三中2025-2026学年10月阶段考试高二年级 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题，本题共14小题，共42分) 一、选择题(只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol B. CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4和Ca(OH)2反应不仅仅生成水，还生成硫酸钙沉淀，放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H＜2×(-57.3)kJ/mol，故A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，反应焓变符号随之变化，系数加倍焓变随之加倍，CO的标准燃烧热是H=-283.0KJ/mol，则有CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283.0kJ/mol，故B正确； C．加热反应不一定是吸热反应，某些放热反应也需要引发条件，如铝热反应是放热反应，但需要引发条件加热才能进行，故C错误； D．硫完全燃烧只能生成二氧化硫气体不能生成三氧化硫气体，故D错误； 故选B。 2. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 钠与冷水反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁，Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，是典型的放热反应，利用放出的热冶炼金属铁，常用于野外铁轨的焊接，为放热反应；B．钠与冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，放出大量的热，是放热反应；C．锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═2NH3+BaCl2+10H2O是典型的吸热反应；根据以上分析可知，D的热效应与其它三者不同，故选D。 3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g) B. S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l) D. 2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以化学反应的ΔH前者小于后者，A错误； B．固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以化学反应的ΔH前者大于后者，B正确； C．相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以化学反应的ΔH前者小于后者，C错误； D．中和反应为放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，浓硫酸放出的热量多，所以化学反应的ΔH前者小于后者，D错误； 答案为：B。 4. 已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为 A. 188kJ B. 436kJ C. 557kJ D. 920kJ 【答案】B 【解析】 【详解】1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ /mol，焓变=反应物总键能-生成物总键能，设1molH－H键断裂时吸收热量为x kJ，2x+496 kJ -463 kJ×4=-484 kJ，x=436kJ，故选B。 5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 若装置①是电镀池，则待镀件放在电极b 【答案】B 【解析】 【详解】A．精炼铜时，粗铜为阳极，精铜作阴极，用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，选项A正确； B．装置②是原电池，铁的活泼性大于铜，铁是负极，总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，选项B错误； C．装置③是外接电流阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连，选项C正确； D．若装置①是电镀池，则待镀件应连接负极做阴极，根据电流由正极流向a，a为阳极，b为阴极，待镀件连接电极b，选项D正确； 答案选B。 6. 如下图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2 =N2+2H2O。下列说法正确的是 A. 甲池中负极上发生的反应为N2H4-4e- =N2↑+4H+ B. 乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O-4e- = O2↑+4H+ C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 D. 甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体 【答案】B 【解析】 【分析】甲池的总反应式为N2H4+O2 =N2+2H2O，其中N2H4发生氧化反应生成N2，O2发生还原反应生成H2O，以此甲池中左侧为负极，右侧为正极，与正极相连的为电解池阳极，电解池中水失去电子生成O2、H+，Fe电极为阴极，电解池中Cu2+得到电子生成Cu，以此解答。 【详解】A．甲池中电解质溶液为氢氧化钾溶液，则负极不可能生成H+，由上述分析可知，该电极反应式为N2H4-4e-+4OH- =N2↑+4H2O，故A项说法错误； B．由上述分析可知，乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O-4e- =O2↑+4H+，故B项说法正确； C．甲池反应中生成了水，则氢氧化钾溶液的浓度变小，pH减小，乙池中生成了H2SO4，溶液pH减小，故C项说法错误； D．根据各个电极通过的电量相等知N2H4~2Cu，则甲池中消耗0.1mol N2H4时乙池电极上会析出0.2mol Cu，其质量为0.2mol×64g/mol=12.8 g，故D项说法错误； 综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。 7. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是 A. 电池工作时，电子转移方向是由经外电路流向 B. 电池正极反应式为 C. 电池工作时，不参与反应 D. 电池工作时，发生氧化反应，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．失电子的一极是负极，电子从负极流向正极，负极是金属锌失电子，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO2，故A正确； B．正极上得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：，故B正确； C．电池工作时，KOH电离出的离子，参与负极反应，故C错误； D．负极上锌失电子，Zn发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，则MnO2发生还原反应，故D正确； 故选：C。 8. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2O C. 充电时阴极附近溶液的pH减小 D. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．放电时，Zn失电子和溶液中OH﹣反应生成Zn (OH )2，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn (OH )2，故A正确； B．充电时，阳极上Fe (OH )3失电子发生氧化反应，电极反应式为 Fe (OH )3﹣3e﹣+5OH﹣＝FeO42﹣+4H2O，故B正确； C．充电时阴极附近溶液有氢氧根离子生成导致溶液碱性增强，故C错误； D．正极上得电子发生还原反应，被还原，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣＝Fe(OH)3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，故D正确。 答案选C。 【点睛】本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应的书写，注意结合电解质酸碱性书写。 9. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法错误的是 A. 铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域 B. 铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为 C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： D. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】在发生原电池反应的过程中，铁片作负极，铁在负极反应生成亚铁离子，液滴边缘是正极区,氧气在正极得到电子变为氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁、水、氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解变为铁锈。 【详解】A．铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域，而是液滴覆盖的圆周中心区，A错误； B．氢氧化亚铁、水、氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解变为铁锈，铁锈的主要成分是，B正确； C．液滴边缘是正极区，氧气得到电子，其发生的电极反应为，C正确； D．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为，D正确； 故选A。 10. 次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是 A. 阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ B. 产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOH C. 原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高 D. 阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过 【答案】C 【解析】 【详解】A. 阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正确；B. 阳极室H+的通过阳膜1移向产品室，原料室的H2PO2-通过阴膜移向产品室，所以产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2，阴极产生OH-，原料室的Na+通过阳膜移向阴极室，所以该法还可得副产品NaOH，故B正确；C.原料室中H2PO2- 水解使溶液呈碱性，H2PO2- 向左移动，该室pH 降低，故C不正确；D. 阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过，故D正确。故选C。 点睛：解答本题需要多次判断阳阴离子的移动方向。阳阴离子的移动方向的判断依据是“阴离子移向阳极，阳离子移向阴极”。阳阴离子与移向的电极之间阴阳相对。 11. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。 A．； B．B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率； C．； D．； 通过比较知，反应速率最快的是C项，故答案选C。 12. 对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是 A. 缩小体积 B. 降低温度 C. 使用高效催化剂 D. 充入更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．缩小体积（增大压强）不会改变活化分子百分数和平衡常数，两者均不变，A错误； B．降低温度会减少活化分子百分数，同时平衡常数因温度变化而改变，B正确； C．使用高效催化剂提高活化分子百分数，但平衡常数不变，C错误； D．充入更多N2仅改变浓度，不影响活化分子百分数和平衡常数，D错误； 故选B。 13. 2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如图所示(其中，，)，下列说法中正确的是 A. 反应Ⅱ为放热反应 B. CO不属于反应过程中的中间产物 C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 D. 反应Ⅱ的逆反应的活化能为a kJ⋅mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，反应Ⅱ的反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，A正确； B．第一步反应生成CO，第二步反应消耗CO并生成二氧化碳，则CO属于反应过程中的中间产物，B错误； C．反应过程中没有非极性键的断裂，C错误； D．根据图示，反应Ⅱ的逆反应的活化能为(a+b) kJ⋅mol，D错误； 故选A。 14. 一定条件下，以FeOOH为催化剂，CO(g)与H2S(g)发生反应：，反应分两步进行，其反应过程的能量变化如图所示。已知：a、b、c均大于零。下列说法正确的是 A. B. 降低温度，△H的数值增大 C. 决定COS生成速率的主要步骤是第一步 D. FeOOH降低了该反应的焓变，加快了化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，，A错误； B．降低温度，平衡移动，改变K值，但是△H的数值不变，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，决定COS生成速率的主要步骤是第一步，C正确； D．FeOOH降低了该反应的活化能，加快了化学反应速率，D错误； 故选C。 Ⅱ卷非选择题部分 二、填空题(共58分) 15. Ⅰ．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题： （1）该装置中缺少的仪器是___________。 （2）50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热___________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________(填“偏多”“偏少”或“不变”)。 （3）对于下列反应：，； ，； ，。 上述反应均在溶液中进行，则下列、、的关系正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。 （4）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。 （5）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示。 化学键 C=O O=O 能量/kJ/mol 799 1072 496 则以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)的热化学方程式为___________。 （6）以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制H2和O2，实现能源绿色化，其过程如下： 过程Ⅰ：， 过程Ⅱ：， 总反应：， 则过程Ⅱ的___________。 【答案】（1）温度计 （2） ①. -57kJ/mol ②. 偏少 （3）C （4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-640 kJ/mol （5）2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+556kJ/mol （6）+216.5 kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 实验测定反应的初始温度和最高温度来计算反应热，故还缺少温度计。 【小问2详解】 50 mL 0.1 mol/L的盐酸与50 mL 0.11 mol/L的NaOH混合，放出热量285 J，此时NaOH过量，0.005 mol盐酸与0.005 mol NaOH反应放出285 J的热量，则1mol盐酸与1molNaOH反应放出57 kJ的热量，ΔH=-57kJ/mol；将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，因为金属的导热性好于玻璃，这样反应放出的热量将散失得更多，测得反应放出的热量将偏少。 【小问3详解】 醋酸为弱电解质，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，硝酸和NaOH正常反应无额外的吸热或者放热过程，因此Q2>Q3>Q1，故答案为C。 【小问4详解】 肼与过氧化氢反应的化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，0.4mol肼放出256kJ能量，则1mol肼放出640kJ能量，热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-640 kJ/mol。 【小问5详解】 以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×799-1072×2-496)kJ/mol=556kJ/mol，热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+556kJ/mol。 【小问6详解】 根据三个方程式可知，过程Ⅰ方程式+过程Ⅱ方程式×2=总反应方程式，则。 16. (1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。 (2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是__(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是___。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】 ①. 2H++2e-=H2↑ ②. 增大 ③. H2SO4+Zn = H2↑+ZnSO4 ④. B＞A＞C ⑤. a ⑥. CH4 - 8e- +10OH- ＝ CO32- + 7H2O ⑦. 减小 【解析】 【分析】(2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。 【详解】(1) ①在B装置中，Fe、Sn、稀硫酸溶液构成原电池，金属性Fe大于Sn，则Sn为正极，Sn极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；Sn极附近溶液的氢离子浓度减小，pH增大； ②C中Zn、Fe、稀硫酸溶液构成原电池，锌是负极、铁是正极，总反应方程式为H2SO4+Zn = H2↑+ZnSO4；A中没有形成原电池，为铁的化学腐蚀，B中构成原电池，Sn极是正极、铁极是负极，C中构成原电池，锌是负极、铁是正极，原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C； (2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。 ①电池的负极是a电极，该极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4 - 8e- +10OH- ＝ CO32- + 7H2O； ②根据总反应式可知，反应消耗氢氧化钠，电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小。 【点睛】金属发生腐蚀的速率大小关系为：电解池阳极腐蚀速率>原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率>电解池阴极腐蚀速率。 17. 如图是一个化学过程的示意图。 请回答： （1）甲池通入O2的一极电极反应式为___________，该电池的总反应方程式为___________。 （2）乙池中A电极名称为___________极，电极反应式为___________。一段时间后溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2___________mL(标准状况下)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 阳 ②. ③. 减小 （3） 【解析】 【分析】由总方程式可知，甲醇被氧化，为原电池的负极，由于在碱性环境中，所以电极反应式是，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为，A与原电池正极相连，为电解池的阳极，则B为阴极，c为阳极，d为阴极。 【小问1详解】 甲为原电池，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为，燃料电池的总反应式为。 【小问2详解】 乙为电解池，A与原电池正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应式为，电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极生成银，电解总反应式为，生成，则溶液减小。 【小问3详解】 乙池中B极发生还原反应，电极反应式为，，则转移电子0.05 mol，由甲池电极反应式，可知消耗氧气，则。 18. 实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。 Ⅰ．某小组用Na2S2O3溶液和稀H2SO4溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响，其设计实验如表所示： 实验序号 温度 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L−1) V/mL c/(mol·L−1) V/mL Ⅰ 25 5 0.1 10 0.1 5 Ⅱ 25 5 0.2 5 0.2 10 Ⅲ 35 5 0.1 10 0.1 5 Ⅳ 35 5 0.2 5 0.2 10 （1）写出该探究实验中发生反应的化学方程式___________，实验Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ、Ⅳ中哪个出现浑浊的时间最快：___________。 Ⅱ．某小组利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。 （2）向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，溶液的紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4的初始物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)___________。 （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了实验方案： 实验序号 反应温度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O V/mL c/(mol·L−1) V/mL c/(mol·L−1) V/mL ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x 表格中，x=___________ （4）小组同学发现反应速率如图所示，其中t1～t2 时间内速率变快的主要原因可能是： ①___________； ②___________。 【答案】（1） ①. Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O ②. Ⅳ （2）≥2.5 （3）2.0 （4） ①. 该反应放热 ②. 产物MnSO4是该反应的催化剂 【解析】 【分析】实验Ⅰ探究不同温度、不同浓度对Na2S2O3溶液和稀H2SO4溶液反应速率的影响； 实验Ⅱ探究反应物浓度对化学反应速率的影响； 两个实验均采用控制变量法。 【小问1详解】 Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀、水，反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；根据影响反应速率的因素，实验Ⅳ温度最高、Na2S2O3的浓度最大，所以实验Ⅳ出现浑浊的时间最快。 【小问2详解】 H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，为确保能观察到紫色褪去，高锰酸钾应完全反应，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ≥2.5； 【小问3详解】 根据“控制变量法”，为保证混合后KMnO4的浓度相同，混合后溶液的体积为13mL，所以x=2.0； 【小问4详解】 根据影响反应速率的因素，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物MnSO4是该反应的催化剂； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $