8.2.1乙醇-课件-2026-2027学年高一下学期化学苏教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙醇的组成、结构、性质及应用，从生活现象（酒驾检测、消毒）和酒文化导入，引导学生从宏观用途到微观结构（对比乙醇与二甲醚），再到化学性质（与钠反应、氧化反应），构建“现象-结构-性质-应用”的知识支架。 其亮点是通过实验探究（钠与乙醇反应、催化氧化实验）和生活案例（酒精代谢），培养“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”，结合官能团与烃的衍生物概念深化理解。学生能提升核心素养，教师可借助丰富案例与实验设计增强教学实效。

第二节 食品中的有机化合物 课时1 乙醇 专题八 有机化合物的获得与应用 1 学习目标 1．知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途，培养“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。 2．了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养“变化观念与平衡思想”的化学学科核心素养。 3．会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质，培养“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。 导入：生活中的乙醇 从日常现象探索化学奥秘 交通安全 酒驾检测 交警使用的酒精测试仪，正是利用了乙醇的特定化学性质（如还原性）来进行快速、准确的检测。 生活日用 日用消毒 在花露水、医用消毒酒精等日常用品中，乙醇作为优良的溶剂和消毒剂，是不可或缺的重要成分。 这些熟悉的生活场景背后，都离不开我们今天的主角 —— 乙醇 导入：酒文化与乙醇 源远流长的酒文化 中国酒文化历史悠久，自古以来，酒不仅是日常饮品，更是文人墨客抒发情感、寄托思想的重要载体。 核心成分 现代酒类饮品 无论是古代的琼浆玉液，还是现代的各种酒类饮品，其令人陶醉的主要有效成分都是 乙醇。 一、乙醇的结构 乙醇的物理性质 Physical Properties of Ethanol 颜色 无色透明 状态 常温常压下为 液体 气味 具有特殊香味 密度 比水小 0.789 g/cm³ 溶解性 与水以任意比互溶 能溶解多种有机物和无机物 挥发性 易挥发 沸点为 78.5℃ 乙醇的分子结构 1 分子式 C2H6O 乙醇分子由碳(C)、氢(H)、氧(O)三种元素组成。 2 结构式 包含一个乙基(-C₂H₅)和一个羟基(-OH)。羟基是决定其性质的官能团。 3 电子式 展示了原子间通过共用电子对形成的共价键，特别是极性的O-H键。 核心认知：乙醇的化学性质主要由其特殊的结构——羟基（-OH）决定。 H 乙醇的分子结构 乙醇分子式 C2H6O C—C—O—H H H H H H C—O—C—H H H H H H 任务：从实验角度分析证明乙醇的结构中含有-OH 乙醇与钠的反应 ★ 重点 乙醇与钠的反应 ★ 重点 实验步骤 1 准备乙醇 在干燥的试管中加入约 2mL 无水乙醇。 2 处理金属钠 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。 3 进行反应 将金属钠投入盛有乙醇的试管中，观察现象。 实验现象 位置 钠块 沉在底部 (密度：钠 > 乙醇) 声音 反应 无声 (与水反应有嘶嘶声不同) 气体 表面 产生气泡，反应较平缓 状态 钠块不熔化，最终慢慢消失 乙醇与钠反应的原理 反应方程式 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ 断键位置分析 1 反应实质 乙醇分子中的羟基（-OH）是反应的活性中心。钠原子置换了羟基中的氢原子，生成乙醇钠和氢气。 2 断键位置 反应过程中，仅有羟基中的 O-H 键 发生断裂，而 C-H 键和 C-O 键均保持完整。 3 反应类型 该反应属于置换反应，也是一种取代反应。表现出乙醇中羟基氢的微弱酸性。 乙醇与钠的反应 ★ 钠与水反应生成氢气， 水中有O-H键 钠易使O-H键断裂， 乙醇中存在O-H键 煤油成分表： 煤油含有烃类，碳原子数为11-16。 资料 钠保存在煤油中，钠与煤油不反应 钠不能使碳氢键断开 煤油中化学键主要为碳氢键、碳碳键等。 认识官能团——羟基 官能团的概念 决定有机化合物化学特性的原子或原子团，称为官能团。 常见官能团示例： 羟基： -OH 羧基： -COOH 碳碳双键： C=C 羟基 (-OH) 的结构 氧原子具有较强的电负性，导致 O-H 键 和 C-O 键 具有强极性，在化学反应中容易发生断裂。 决定性作用 羟基的存在赋予了乙醇独特的物理和化学性质： 1 形成氢键 使乙醇沸点显著升高，且能与水以任意比例互溶。 2 取代反应 O-H键断裂，如与活泼金属（钠）反应生成氢气。 3 氧化反应 在催化剂作用下，脱氢氧化生成乙醛。 官能团 定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 物质 CH3CH2OH CH3COOH CH3CHO CH2==CH2 CH≡CH 所含官能团 —OH —COOH —CHO —C≡C— 官能团的名称 羟基 羧基 醛基 碳碳双键 碳碳三键 烃的衍生物 ①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 C—C—H H H H H H C—C—O—H H H H H H 二、乙醇的化学性质 乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 1 反应类型：置换反应。钠置换了羟基中的氢生成氢气 3 跟钠和水的反应比较： 断键 C—C—O—H H H H H H 2 2—OH ∽ H2 —OH中氢原子的活泼性：醇＜水 乙醇的氧化反应——燃烧 燃烧现象 乙醇在空气中极易燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰，并放出大量热。 化学方程式 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 实际应用 • 实验室中常用的加热工具：酒精灯。 • 作为一种清洁能源，可按比例掺入汽油中制成乙醇汽油，用于内燃机。 点燃的酒精灯 无水酒精燃烧产生淡蓝色火焰 乙醇的氧化反应——燃烧 燃烧现象 乙醇在空气中极易燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰，并放出大量热。 化学方程式 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 实际应用 • 实验室中常用的加热工具：酒精灯。 • 作为一种清洁能源，可按比例掺入汽油中制成乙醇汽油，用于内燃机。 点燃的酒精灯 无水酒精燃烧产生淡蓝色火焰 乙醇的催化氧化 核心难点 实验操作步骤 01 加热铜丝 将光洁的铜丝在酒精灯外焰上加热，直至铜丝发红。 02 插入乙醇 迅速将烧热的铜丝插入盛有少量无水乙醇的试管中。 03 反复操作 反复多次上述操作，仔细观察铜丝颜色变化并闻试管中液体的气味。 实验现象观察 铜丝颜色变化 Cu 红色 加热前 加热 (O₂) CuO 黑色 加热后 插入乙醇 Cu 红色 反应后 结论：铜丝在反应中起到了催化剂的作用 气味变化 试管中产生刺激性气味的液体。 (提示：乙醇被氧化生成了乙醛) 乙醇的催化氧化 核心难点 催化氧化反应机理 总反应方程式 2CH3CH2OH + O2 Cu / Ag, △ 2CH3CHO + 2H2O 断键与成键过程分析 (去氢氧化) 乙醇 (反应物) 脱去2个H 乙醛 (生成物) 机理总结： 醇的催化氧化本质是去氢反应。与羟基（-OH）相连的碳原子（α-C）上的一个氢原子，与羟基上的氢原子共同脱去，碳氧单键转化为碳氧双键（C=O）。 催化氧化微观过程演示 乙醇在铜催化下氧化生成乙醛的分子级动态解析 总反应方程式 2CH3CH2OH + O2 Cu / Ag △ 2CH3CHO + 2H2O 微观断键与成键过程 1 氧化铜生成： 铜(Cu)在加热条件下与氧气(O2)反应，生成黑色的氧化铜(CuO)。 2 乙醇断键： 乙醇分子脱去羟基(-OH)上的氢原子，以及与羟基相连的α碳原子上的氢原子。 3 产物生成： 脱下的两个氢原子与CuO中的氧结合生成水(H2O)，碳氧单键转化为双键生成乙醛(CH3CHO)，同时CuO被还原为红色的单质铜(Cu)。 微观分子动态模型演示 酒精在人体的代谢过程 乙 醇 乙醛 乙酸 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 酶2 一定条件 CO2 + H2O 酶1 氧化 氧化 氧化 C2H6O C2H4O C2H4O2 酒精在人体的代谢过程 酒精在人体的代谢过程 乙醇与强氧化剂的反应 反应原理 乙醇能被酸性高锰酸钾（KMnO₄）或酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液直接氧化为乙酸。 现象观察 酸性高锰酸钾溶液： 溶液的紫红色褪去。 酸性重铬酸钾溶液： 溶液颜色由橙色变为绿色。 结论： 乙醇具有还原性，在强氧化剂作用下发生氧化反应。 乙醇与高锰酸钾反应现象 典例解析 例1 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是(　　) A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 A 课堂小结 酒的作用机理 乙醇的化学性质 乙醇的物理性质 乙醇与钠的反应 催化氧化 氧化反应 乙醇的结构 结构 官能团 随堂练习 1、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里的羟基数之比是(　　) A．3∶2∶1 B．2∶6∶2 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3 D 随堂练习 2、按如图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是(　　) A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(蒸气) D Lavf55.33.100 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.76 Lavf60.4.100 $