精品解析：河南省 甘肃省九师联盟2026届高三上学期11月联考化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一、二、三章、必修第二册第五、八章，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 C. 减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用 D. 乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备(环氧乙烷) 【答案】D 【解析】 【详解】A．将废旧塑料裂解为化工原料，可以实现原料再利用，既可减少环境污染物的排放，又能节约能源，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗，可以减少环境污染物的排放，有利于保护环境，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用，既可减少环境污染物的排放，又能节约能源，符合绿色化学理念，C不符合题意； D．乙烯、Ca(OH)2、Cl2反应生成环氧乙烷、CaCl2和水，不能实现原子利用率100%，不符合绿色化学理念，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列过程中能量变化与其他三项不同的是 A. 铝热反应 B. 电离 C. 与稀盐酸反应 D. 与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝热反应是典型的放热反应； B．醋酸为弱电解质，电离需吸热； C．碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应； D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应； A为放热，B、C、D均为吸热，因此A的能量变化与其他三项不同；故答案选A。 3. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B. 用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2 C. 用石灰水鉴别与NaHCO3 D. 用水检验溴蒸气和NO2气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，因此即使未被氧化，也会被硝酸氧化生成沉淀，无法判断原是否被氧化，A错误； B．乙烯和SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色，会对的检验造成干扰，B错误； C．Na2CO3和NaHCO3与石灰水反应均能生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．溴蒸气溶于水形成溴水变为橙黄色，而NO2溶于水发生反应：，气体颜色褪去并产生无色气体NO，现象明显不同，D正确； 故答案为：D。 4. 化学反应过程中伴随着能量的变化。下列说法正确的是 A. 吸热反应必须加热才能发生反应 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 D. 同温同压下，反应在光照与点燃条件下的不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热，例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应在常温下即可进行，A错误； B．物理变化（如冰熔化）也可能伴随能量变化，因此伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，B错误； C．ΔH表示反应完全进行时的焓变，与反应实际是否可逆无关，仅取决于反应的始态和终态，C正确； D．ΔH是状态函数，与反应条件无关，光照或点燃条件下的ΔH相同，D错误； 故选C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Cl2通入NaI溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. NO2通入水中： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应未配平，离子方程式应为，A错误； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为H+和F-，应保留HF分子形式，离子方程式应为，B错误； C．NO2与水反应生成HNO3和NO，方程式未体现NO的生成，离子方程式应为，C错误； D．过量CO2与饱和Na2CO3反应生成溶解度更低的NaHCO3沉淀，方程式正确，D正确； 故答案为D。 6. 下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 A. 用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e B. 用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d C. 用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e D. 用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d 【答案】D 【解析】 【详解】A．用碱石灰和浓氨水制备收集 ，不需要加热，发生装置应该使用b装置，尾气处理装置也错误，故A错误； B．用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2，需要加热，发生装置应该需要a装置，故B错误； C．用铜和稀硝酸制备收集NO，不能用排空气法收集，应该用排水法收集NO，选用g，故C错误； D．用铜和浓硫酸制备收集，需要加热，使用a装置，用浓硫酸干燥，密度比空气大，用向上排空气法收集，选择e装置进行收集，最后用d进行尾气处理，故连接a→c→e→d，故D正确； 故选D。 7. 在298K、100kPa时，已知：，，。下列关于、、的关系正确的是 A. B. C. D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】已知：反应① 反应② 反应③ 根据盖斯定律可知反应②×2+反应③×2可得：2C(s) + O2(g) + 2H2O(g) = 2CO(g) + 2H2O(l) ΔH总=2ΔH3+2ΔH2 将上述所得反应中的2H2O(l)转为2H2O(g)，引入气化焓：2H2O(l)=2H2O(g) ΔH=2ΔHvap(ΔHvap>0) 故由盖斯定律可得：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH1=ΔH总+2ΔHvap=2ΔH3+2ΔH2+2ΔHvap 故ΔH1−2ΔH2−2ΔH3=2ΔHvap>0 故答案选A。 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH3OH与H2O在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ过程中热效应ΔH<0 B. 1 mol CH3OH(g)和1 mol的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol的总能量 C. 选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的ΔH D. CO(g)在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO(g)是催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据能量-反应过程图像可知，反应Ⅱ的反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，A正确； B．总反应方程式为CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)，根据图像可知，该反应为吸热反应，即1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量，B正确； C．给定反应中，焓变只与始态和终态有关，使用催化剂可降低反应活化能，但不能改变焓变ΔH，C正确； D．CO(g)在反应过程中，先生成后消耗，因此CO(g)是中间产物，而非催化剂，D错误； 故答案选D。 9. 下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是 选项 物质性质 用途 A 氮气的化学性质稳定 工业合成氨 B 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白食品 D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用N2合成氨利用的是N2的氧化性，而不是利用N2的稳定性，A项错误； B．二氧化硫能与氧气反应，作为抗氧化剂添加到葡萄酒中，防止氧化变质，性质与用途因果关系正确，B项正确； C．SO2有毒，不能用于漂白食品，C项错误； D．浓硫酸用作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，D项错误； 故选B。 10. 工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅 高纯硅。已知SiHCl3遇潮会发烟，下列说法正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 光导纤维的主要成分为高纯硅 C. 1 mol Si含Si-Si键的数目约为 D. 原料气HCl要充分干燥，去除水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A．C在高温下的氧化产物为CO，则制备粗硅的反应方程式应为，A错误； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），B错误； C．硅晶体中每个硅原子形成4个Si-Si键，但每个键被2个原子共享，则1 mol Si含Si-Si键实际数目为，C错误； D．SiHCl3遇潮会发烟，需避免与水反应，因此HCl必须充分干燥，D正确； 故答案选D。 11. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成 B. 图甲所示热化学方程式为 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. 图乙中总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中存在N-N键和O-H键的形成，有极性键和非极性键的形成，A正确； B．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示热化学方程式为，B正确； C．图乙中反应③为，氧化剂为氧气，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，C错误； D．图乙中反应物有NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，总反应为，D正确； 故选C。 12. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B. 图中涉及反应只有反应I属于氮的固定 C. 反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D. 乙和丙均不属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】根据转化关系图可知，甲与氢气反应生成氨气，甲为氮气，乙转化为丙，丙和水反应生成硝酸，反推出乙为一氧化氮，丙为二氧化氮，氨气中加入二氧化碳和氯化钠溶液变成丁，丁为碳酸氢钠； 【详解】A．由分析可知，甲乙丙丁分别为，NH3、NO、NO2、NaHCO3，甲乙丙丁中未含有同一种元素，故A错误； B．氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，反应一为氮气和氢气反应生成氨气的过程，符合定义，其他反应不符合，故B正确； C．反应为，NO2在反应中既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确； D．乙丙分别为NO、NO2，不属于酸性氧化物，故D正确； 故答案选A。 13. 室温时，某小组同学利用50 mL 0.50盐酸和50 mL 0.55NaOH溶液进行实验，测定反应的，得到如下数据。下列有关说法错误的是 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.0 23.2 2 20.2 20.2 23.4 3 20.5 20.5 24.6 4 20.3 20.3 23.4 A. 取实验1、2、4数据的平均值，作为反应前后温度变化量 B. 可以用溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸 C. 实验时，玻璃搅拌器上下进行搅动 D. 实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则测得的偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．第3次实验，反应前后温度差为4.1℃，第1次、第2次、第4次反应前后温度差分别为3.2℃、3.2℃、3.1℃，第3次实验误差较大，应该舍去，A正确； B．硫酸与溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的，故不能用溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，B错误； C．使用玻璃搅拌器时应该上下搅动，C正确； D．实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则热量散失多，而∆H＜0，测得的偏大，D正确； 故选B。 14. 氧族元素碲(Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A. 铜阳极泥粉碎后再“酸浸”，可提高浸取率 B. “酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C. “还原”过程中，反应的化学方程式为 D. 溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】“酸浸”1中加入铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)、H2SO4、O2，转化为CuSO4和，化学方程式为，过滤，得到含CuSO4的滤液，“酸浸2”中，与浓盐酸反应生成，过滤得到Ag、Au和溶液，溶液中通入，溶液与发生氧化还原反应生成H2SO4、Te，得到粗碲，化学方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．铜阳极泥粉碎后，可增大接触面积，反应更充分，可提高浸取率，A正确； B．由分析可知，“酸浸1”中，转化为CuSO4和，化学方程式为，B正确； C．由分析可知，溶液与发生氧化还原反应生成H2SO4、Te，化学方程式为：，C正确； D．TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应，与浓NaOH反应生成和H2O，元素的化合价均未改变，离子方程式为：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成碳酸酰胺[]的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的难以测量，原因是___________。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是___________(写出热化学方程式，焓变用表示)。 （3）(g)与(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化如图所示，则生成1 mol HF(g)，反应过程中(填“吸收”或“放出”)___________的热量为___________。 （4）如图表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，如图根据数据可确定c代表___________(填元素符号)的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：___________。 （5）已知： ；1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1 mol硫氧键、1 mol氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ，则生成1 mol硫硫键所释放能量为___________。 【答案】（1） （2） ①. 难以控制只生成CO ②. （3） ①. 放出 ②. 270 kJ （4） ①. S ②. （5）(2b-a-c) kJ 【解析】 【小问1详解】 从图像可知，2 mol和1 mol具有的总能量大于1 mol和1 mol的总能量，该反应为放热反应，根据=生成物总能量-反应物总能量，故该反应，热化学方程式为 。 【小问2详解】 与燃烧也能生成和水，难以控制只生成CO而没有生成是(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的难以测量的原因；根据盖斯定律，可以是与6倍的相加得到，则已知CO的燃烧热，还需要的一组数据可利用盖斯定律间接得到(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的。 【小问3详解】 图中1 mol和1 mol断键所吸收的总能量为，2 mol H原子和2 mol F原子形成2 mol HF所释放的能量为，反应中吸收的总能量小于释放的总能量，则为放热反应，反应生成2 mol HF(g)放出的热量为，则生成1 mol HF(g)时反应过程中放出的热量为；故答案为：放出；270 kJ。 【小问4详解】 根据非金属性越强越容易与氢气化合生成相应氢化物，氧族元素中非金属性从上到下依次减弱，由此可知图中a、b、c、d分别代表Te、Se、S、O的氢化物，故c代表S的氢化物；图中形成时为吸热反应，所以分解时为放热反应，其反应的热化学方程式为 。 【小问5详解】 根据反应物的键能之和-生成物的键能之和，设硫硫键键能为，=，则=，即生成1 mol硫硫键所释放能量为。 16. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （2）“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：_______。 （3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为_______。 （4）试剂X是_______(填化学式)。 （5）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的：_______。 （6）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （7）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是_______(填字母)。 A. “吸收”过程中有气体生成 B. “结晶”后母液中含有NaHCO3 C. “气流干燥”时温度不宜过高 D. “中和”后溶液中含和NaHCO3 【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）SO2+2NH3∙H2O=2++H2O （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （4）Fe （5）取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，则已达到实验目的 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7）B 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)中通入空气焙烧，FeS2、CuS分别转化为Fe2O3、CuO和SO2，SiO2不反应；加入20%硫酸进行酸溶，此时SiO2不溶，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CuO转化为CuSO4，SiO2不与硫酸反应；过滤后，SiO2成为滤渣，往滤液中加入试剂X，可将Fe3+还原为Fe2+，同时将Cu2+还原为Cu；过滤后，将滤液及SO2经过处理，可制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 “焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 【小问2详解】 “焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式：SO2+2NH3∙H2O=2++H2O。 【小问3详解】 实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2，同时生成CuSO4等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 【小问4详解】 试剂X可将Fe3+还原为Fe2+，同时将Cu2+还原为Cu，且不能引入新的杂质，则X是Fe。 【小问5详解】 检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的，也就是检验Fe3+是否全部还原为Fe2+，需检验Fe3+是否存在，设计实验为：取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，则已达到实验目的。 【小问6详解】 硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，则从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问7详解】 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3时，结晶得到的母液中含有NaHSO3，加入纯碱和水，调节pH=8，此时NaHSO3与Na2CO3反应，生成Na2SO3、NaHCO3；在吸收过程中，SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，SO2与Na2CO3、NaHCO3反应生成NaHSO3和CO2气体；湿料中NaHSO3用气流干燥，可获得NaHSO3。 A．“吸收”过程中，SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，SO2与Na2CO3、NaHCO3反应生成NaHSO3和CO2气体，A正确； B．“结晶”后母液中只含有NaHSO3，不含有NaHCO3，B错误； C．NaHSO3受热易分解，“气流干燥”时温度不宜过高，C正确； D．由分析可知，“中和”后溶液中含和NaHCO3，D正确； 故选B。 【点睛】NaHSO3在空气中也能被O2氧化。 17. 工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下： 已知： 回答下列问题： （1）图示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，该装置中KMnO4_______（填“能”或“不能”）用MnO2替代。 （2）反应釜2中发生反应的离子方程式为_______。 （3）实验室用图示装置模拟流程中的部分过程，通入热空气的作用是_______。 （4）将Cl2缓缓通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到ClO-、等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。 ①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为_______。 ②a点时溶液中_______。 ③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数目，氯元素转化为Cl-）相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO的有效氯值为_______（保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2） （3）使蒸馏烧瓶中的Br2进入圆底烧瓶中（或加热并带出溴蒸气） （4） ①. 2：1 ②. 6：1：1 ③. 0.95 【解析】 【分析】由流程可知，硫酸酸化的浓缩海水，通入氯气将Br-氧化为Br2，再通入热的空气吹出溴单质，用碳酸钠溶液吸收溴单质，使Br2歧化为Br-和，再加入稀硫酸，Br-和发生归中反应重新生成Br2，达到富集溴的目的，最后通过蒸馏得到溴单质，以此作答。 【小问1详解】 图示装置为Cl2的发生装置，利用KMnO4和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为；MnO2和浓盐酸制取氯气需要加热，而该装置没有加热装置，因此不能将KMnO4用MnO2替代； 【小问2详解】 反应釜2中发生Br-和在酸性条件下的归中反应，离子方程式为； 【小问3详解】 Br2易挥发，因此通入热空气的作用是使蒸馏烧瓶中的Br2进入圆底烧瓶中（或加热并带出溴蒸气）； 【小问4详解】 ①溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，三者均有，因此参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比； ②a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有和物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为，因此溶液中； ③设1 g NaClO的氧化能力相当于x g Cl2的氧化能力，则，解得，即NaClO的有效氯值为0.95。 18. 某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼。回答下列问题： I．制备NH3并进行喷泉实验(实验装置如图所示，加热及夹持装置已省略)。 i．NH3的制备：打开K1、K3，关闭，加热甲处试管底部，反应生成NH3； ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH3，关闭。通过操作a引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示。 （1）①甲中制备NH3的化学方程式为_______。 ②操作a为_______。 ③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_______。 （2）若乙中预先收集Cl2，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的离子方程式为_______。 II．制备水合肼。 以NaClO溶液与含NaOH的CO(NH2)2(沸点：196.6℃)溶液为原料，利用图示装置(部分仪器已省略)制备(熔点：-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性)。 （3）三颈烧瓶中合成的化学方程式是_______(产物中还有两种盐)，N2H4溶于水显碱性，为二元弱碱，与硫酸反应生成酸式盐的化学式为_______。 （4）从三颈烧瓶所得溶液中获得的操作是_______(填字母)。 A．过滤 B．蒸发浓缩、冷却结晶 C．蒸馏 （5）图中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由：_______。 （6）样品中含量的测定：称取样品1.500g，加入适量NaHCO3固体，配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的标准I2溶液滴定，达滴定终点时平均消耗标准I2溶液的体积为36.00mL，则样品中的质量分数为_______(已知： 【答案】（1） ①. ②. 先将滴管中的水挤入三颈烧瓶，再打开 ③. 出现红色喷泉 （2） （3） ①. ②. （4）C （5）不能；球形冷凝管内部会残留较多液体，会导致馏分无法全部流入锥形瓶，使产率降低 （6）60.00% 【解析】 【分析】利用氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为：，因为氨气密度小于空气，所以用倒置、干燥的三颈烧瓶收集氨气，将滴管中的水挤入三颈烧瓶，让氨气溶解，随后打开，引发喷泉。 【小问1详解】 ①甲中制取氨气的方程式为：； ②要引发喷泉，需先将滴管中的水挤入三颈烧瓶，让氨气溶解，导致三颈烧瓶内压强急剧减小，随后打开，外界大气压将丙中的无色酚酞溶液压入三颈烧瓶中形成喷泉； ③过程中，压强增大，烧杯中含有酚酞的水进入三颈烧瓶，酚酞遇到碱性的氨水，出现红色喷泉。 【小问2详解】 氯气与氢氧化钠反应，使烧瓶内压强减小，形成喷泉，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 以溶液与含的 溶液为原料制备根据元素守恒可知产物中还有和 ，化学方程式为； 溶于水显碱性，为二元弱碱，其与硫酸反应生成酸式盐时，中每个原子上的孤对电子可以结合一个，则生成酸式盐的化学式为。 【小问4详解】 三颈烧瓶所得溶液为及等的混合溶液，是油状液体，沸点为，可利用各物质沸点不同，通过蒸馏的方法分离出； 故选C。 【小问5详解】 蒸馏时不能改用球形冷凝管，因为球形冷凝管内部会残留较多液体，会导致馏分无法全部流入锥形瓶，使产率降低。 【小问6详解】 已知，每次取溶液，消耗的物质的量为则溶液中，溶液中，，样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一、二、三章、必修第二册第五、八章，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 C. 减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用 D. 乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备(环氧乙烷) 2. 下列过程中能量变化与其他三项不同的是 A. 铝热反应 B. 电离 C. 与稀盐酸反应 D. 与反应 3. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B. 用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2 C. 用石灰水鉴别与NaHCO3 D. 用水检验溴蒸气和NO2气体 4. 化学反应过程中伴随着能量的变化。下列说法正确的是 A. 吸热反应必须加热才能发生反应 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 D. 同温同压下，反应在光照与点燃条件下的不同 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Cl2通入NaI溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. NO2通入水中： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： 6. 下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 A. 用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e B. 用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d C. 用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e D. 用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d 7. 在298K、100kPa时，已知：，，。下列关于、、的关系正确的是 A. B. C. D. 无法确定 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH3OH与H2O在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ过程中热效应ΔH<0 B. 1 mol CH3OH(g)和1 mol的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol的总能量 C. 选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的ΔH D. CO(g)在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO(g)是催化剂 9. 下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是 选项 物质性质 用途 A 氮气的化学性质稳定 工业合成氨 B 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白食品 D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 10. 工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅 高纯硅。已知SiHCl3遇潮会发烟，下列说法正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 光导纤维的主要成分为高纯硅 C. 1 mol Si含Si-Si键的数目约为 D. 原料气HCl要充分干燥，去除水蒸气 11. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成 B. 图甲所示热化学方程式为 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. 图乙中总反应为 12. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B. 图中涉及反应只有反应I属于氮的固定 C. 反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D. 乙和丙均不属于酸性氧化物 13. 室温时，某小组同学利用50 mL 0.50盐酸和50 mL 0.55NaOH溶液进行实验，测定反应的，得到如下数据。下列有关说法错误的是 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.0 23.2 2 20.2 20.2 23.4 3 20.5 20.5 24.6 4 20.3 20.3 23.4 A. 取实验1、2、4数据的平均值，作为反应前后温度变化量 B. 可以用溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸 C. 实验时，玻璃搅拌器上下进行搅动 D. 实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则测得的偏大 14. 氧族元素碲(Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A. 铜阳极泥粉碎后再“酸浸”，可提高浸取率 B. “酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C. “还原”过程中，反应的化学方程式为 D. 溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成碳酸酰胺[]的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的难以测量，原因是___________。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是___________(写出热化学方程式，焓变用表示)。 （3）(g)与(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化如图所示，则生成1 mol HF(g)，反应过程中(填“吸收”或“放出”)___________的热量为___________。 （4）如图表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，如图根据数据可确定c代表___________(填元素符号)的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：___________。 （5）已知： ；1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1 mol硫氧键、1 mol氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ，则生成1 mol硫硫键所释放能量为___________。 16. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （2）“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：_______。 （3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为_______。 （4）试剂X是_______(填化学式)。 （5）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的：_______。 （6）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （7）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是_______(填字母)。 A. “吸收”过程中有气体生成 B. “结晶”后母液中含有NaHCO3 C. “气流干燥”时温度不宜过高 D. “中和”后溶液中含和NaHCO3 17. 工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下： 已知： 回答下列问题： （1）图示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，该装置中KMnO4_______（填“能”或“不能”）用MnO2替代。 （2）反应釜2中发生反应的离子方程式为_______。 （3）实验室用图示装置模拟流程中的部分过程，通入热空气的作用是_______。 （4）将Cl2缓缓通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到ClO-、等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。 ①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为_______。 ②a点时溶液中_______。 ③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数目，氯元素转化为Cl-）相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO的有效氯值为_______（保留两位有效数字）。 18. 某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼。回答下列问题： I．制备NH3并进行喷泉实验(实验装置如图所示，加热及夹持装置已省略)。 i．NH3的制备：打开K1、K3，关闭，加热甲处试管底部，反应生成NH3； ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH3，关闭。通过操作a引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示。 （1）①甲中制备NH3的化学方程式为_______。 ②操作a为_______。 ③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_______。 （2）若乙中预先收集Cl2，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的离子方程式为_______。 II．制备水合肼。 以NaClO溶液与含NaOH的CO(NH2)2(沸点：196.6℃)溶液为原料，利用图示装置(部分仪器已省略)制备(熔点：-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性)。 （3）三颈烧瓶中合成的化学方程式是_______(产物中还有两种盐)，N2H4溶于水显碱性，为二元弱碱，与硫酸反应生成酸式盐的化学式为_______。 （4）从三颈烧瓶所得溶液中获得的操作是_______(填字母)。 A．过滤 B．蒸发浓缩、冷却结晶 C．蒸馏 （5）图中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由：_______。 （6）样品中含量的测定：称取样品1.500g，加入适量NaHCO3固体，配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的标准I2溶液滴定，达滴定终点时平均消耗标准I2溶液的体积为36.00mL，则样品中的质量分数为_______(已知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $