精品解析：河南省南阳市金太阳联考2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

2025-2026年度上学期河南省高三年级第四次联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 实现高水平科技自立自强，是高质量发展的战略支撑，“河南造”盾构机已成为畅销全球的新国货。下列说法错误的是 A. 盾构机钻头刀刃的硬质钨合金属于金属材料 B. 推进系统通过液压油缸提供前进推力，新加入的液压油属于纯净物 C. 管片拼装机构负责安装预制混凝土管片，混凝土中的水泥属于传统无机非金属材料 D. 导向控制系统实时调整掘进轨迹，控制系统芯片的主要成分为Si 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态的价层电子轨道表示式 B. 3-戊醇的键线式： C. BeCl2的VSEPR模型： D. 中p-pπ键的形成过程可表示为 3. 石灰氮是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺(，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法错误的是 A. 为极性分子 B. 中子数为20的钙原子的质量数为40 C 1 mol分子中含3 molσ键 D. 分子中不含非极性共价键 4. 下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容 C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的鉴别不能达到目的的是 A. 用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和麦芽糖 B. 用红外光谱鉴别甲酸甲酯和乙酸 C. 用酸性KMnO4溶液鉴别直馏汽油和生物柴油 D. 用浓溴水鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 6. 元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，且W和R为同周期元素，其中X、Y和Z为同周期元素，基态X原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层p轨道半充满，基态原子中未成对电子数的大小关系为Z>W=R>X>Y，原子半径：W>R。下列说法正确的是 A. 元素电负性：W>R>Z B. 第一电离能：Z>Y>X C. 简单氢化物沸点：Z>R>W D. 和的空间结构均为直线形 7. 下列关于物质间转化的离子方程式书写错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子的数目为0. B. 1L0.1mol·L-1溶液中含有的数目小于0. C. 反应中每生成0.2g时，转移电子的数目为 D. 常温下，6.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 9. 噻吩广泛存在于煤焦油中，在浓硫酸的作用下，噻吩与靛红一同加热，即发生反应显出蓝色，可通过该现象检验噻吩。下列有关说法错误的是 A. 噻吩的化学式为C4H4S B. 靛红在强酸或强碱条件下均能稳定存在 C. 靛红和靛酚宁均属于芳香族化合物 D. 靛红中所有碳原子可能在同一平面上 10. 物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响用途。下列解释与实例不符合的是 选项 实例 解释 A 用石墨粉作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以微弱的范德华力结合 B La-Ni合金可作储氢材料 La-Ni合金储氢量大，生成的金属氢化物热稳定性高 C 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，使得橡胶的强度更高，韧性更强 D 将聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维制作成渔网或绳索 聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维强度高，弹性好，耐磨 A. A B. B C. C D. D 11. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 B 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解后过滤，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 C 验证HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 D 证明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 向2mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1的NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 伯醇(记为RCH2OH)和叔醇(记为R3COH)与乙酸发生酯化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，伯醇、叔醇与乙酸发生酯化反应的机理完全相同 B. 伯醇和叔醇均可以发生催化氧化反应生成醛或酮 C. 通过反应机理可得出，酸与醇酯化时生成的H2O中的氧原子可能来源于羧基 D. 叔醇与乙酸发生酯化反应的机理中，由转化为R3C+的过程中，C原子的杂化类型不变 13. 电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 图中B是电源的负极 B. 阳极的电极反应： C. 每生成1 mol转移的电子数为 D. 通过电解反应，实现了电能向化学能的转化 14. 常温下，0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·草酸(用表示)溶液时，V(NaOH溶液)、各种含A微粒浓度的对数和pH的关系如图。下列说法错误的是 A. ①代表A2-浓度的对数与pH的关系 B. pH=4.27时， C. 水的电离程度：d>c>b>a D. 常温下，草酸的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为、ReS2，还含有杂质、为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣主要成分为以及Fe、Al、Si的氧化物，为酸性氧化物。 ②过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 ③常温下， 回答下列问题： （1）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是________；“焙烧”过程中，易产生空气污染物，为有效解决、的危害，可采取的措施有________(任答一条)。 （2）浸渣的主要成分是________ (填化学式)，写出ReS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________。 （3）“还原”时，Zn被氧化成［Zn(OH)4]2-，铼的化合物被还原成难溶的，该反应的离子方程式为________。 （4）“沉铼”时，加入NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH4ReO4晶体，“操作X”的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、低温干燥。 （5）“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属缓蚀剂钼酸钠 固体的X射线衍射图谱如图，则属于________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②滤液中的主要溶质有，先调pH除铝和硅，再向溶液中加入Ba(OH)2固体除去，若初始时溶液中，则当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为________%(忽略溶液体积变化)。 16. 铁元素的纳米材料因具备良好的电学和磁学特性，而引起了广泛的研究。根据所学知识，回答下列问题： I．制备纳米，实验装置如图甲。 实验步骤如下：a．一定条件下，先将和配制成澄清混合溶液，置于反应容器中，并向装置中通入； b．在不断搅拌下，向混合溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质； c．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性纳米粒子。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。 （3）生成磁性纳米粒子反应的化学方程式为___________。 （4）沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。其他条件一定时，改变的值进行投料，测得纳米的产率随的变化曲线如图乙所示。经理论分析，共沉淀时纳米产率应最高，但事实并非如此，可能的原因是___________。 II．纳米Fe和的应用。 （5）纳米和均可用于降解含的废水。实验证明辅助纳米铁去除的效果更佳，结合图丙，分析其原因：___________。 III．产物中纳米纯度的测定。 （6）制得的产品中常混有杂质而降低了纳米粒子的磁性，为了测定产品中的纯度，采取如下实验方法： 准确称取产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量溶液充分反应后，用标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 已知：滴定过程中发生反应的离子方程式为。 ①滴定终点的现象为___________。 ②所取样品中的纯度为___________%(结果保留3位有效数字)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17. CO2的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题： I．CO2的吸收。 （1）实验室可用NaOH溶液吸收CO2. 已知反应： ①a、b、c之间关系为________。 ②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的pH=________。(该温度下，的 （2）工业上常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2，可用RNH2表示)作的吸收剂。 ①乙醇胺的沸点高于氨的原因是________。 ②乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是________。 II．CO2的利用。 与在催化剂。的作用下可转化为CH3OH，体系中涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （3）。形成的晶体的立方晶胞结构如图所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为________；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为________。 （4）在催化剂作用下，将1molCO2、3mol投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、CH3OH选择性的影响如图。 已知：①随温度升高，CO2平衡转化率逐渐增大，CH3OH选择性逐渐减小，其原因是________。 ②260℃时，若反应经tmin达到平衡，则0-tmin内，________(用含t的式子表示)-1 ③260℃时，副反应的平衡常数________(K2是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字)。 18. 有机物K是合成甲流特效药的重要中间体，它的一种合成路线如下： 已知：①(R、为烃基或氢原子) ②含有手性碳原子有机物存在立体异构，可称之为旋光异构。 回答下列问题： （1）B的化学名称为________。 （2）F中含氧官能团的名称是________，F→G的反应类型为________。 （3）写出B→C化学方程式：________。 （4）X的结构简式为，X存在________种旋光异构体。 （5）甲基亚磺酸(CH3SO2H)与三氟甲基亚磺酸(CF3SO2H)相比，酸性更强的是________。 （6）有机物M是E的同分异构体，符合下列条件的M的结构有________种(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为________。 ①分子中C、O原子均采用sp3杂化； ②分子中无甲基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度上学期河南省高三年级第四次联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 实现高水平科技自立自强，是高质量发展的战略支撑，“河南造”盾构机已成为畅销全球的新国货。下列说法错误的是 A. 盾构机钻头刀刃的硬质钨合金属于金属材料 B. 推进系统通过液压油缸提供前进推力，新加入的液压油属于纯净物 C. 管片拼装机构负责安装预制混凝土管片，混凝土中水泥属于传统无机非金属材料 D. 导向控制系统实时调整掘进轨迹，控制系统芯片的主要成分为Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬质钨合金是合金，合金属于金属材料，A正确； B．液压油通常由基础油和多种添加剂组成，属于混合物，B错误； C．水泥是传统无机非金属材料，C正确； D．芯片的主要成分是硅（Si），D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态的价层电子轨道表示式 B. 3-戊醇的键线式： C. BeCl2的VSEPR模型： D. 中p-pπ键的形成过程可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由基态Fe原子到基态Fe2+，首先失去的是4s轨道上的电子，选项所示的价电子排布为3d54s1，4s轨道不应该有电子，故基态的价层电子轨道表示式为，A项错误； B．3-戊醇的键线式为，选项所示物质中含有六个碳原子并非戊醇，B项错误； C．中心原子的孤电子对数为、价层电子对数为2，其VSEPR模型为直线型，与选项所示不一致，C项错误； D．氧气中的p-pπ键应为“肩并肩”重叠，而不是选项所示的“头碰头”，D项正确； 故选D。 3. 石灰氮是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺(，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法错误的是 A. 为极性分子 B. 中子数为20的钙原子的质量数为40 C. 1 mol分子中含3 molσ键 D. 分子中不含非极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中，正负电荷中心不重合为极性分子，为极性分子，A正确； B．钙原子质子数为20，中子数为20，质量数=质子数+中子数=20+20=40，B正确； C．分子中，含两个N-H σ键、一个C-N σ键和一个C≡N三键中的σ键（三键包含一个σ键和两个π键），故1 mol氰胺共4 mol σ键，C错误； D．分子中，所有共价键（如C-O、C-N、N-H）均为不同原子间形成的极性键，不含同种原子间的非极性共价键，D正确； 故选C。 4. 下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容 C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入乙醇中，并不断搅拌，以防止局部过热导致液体飞溅。图中操作是将乙醇倒入浓硫酸，操作不规范，A不符合题意； B．定容操作应在液面接近刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。图中直接用烧杯向容量瓶中加水，容易导致加水过量，操作不规范，B不符合题意； C．萃取振荡后，需要打开活塞放气，以平衡分液漏斗内的压强。图中操作是将分液漏斗倒置，打开活塞放气，操作规范，C符合题意； D．盐酸滴定NaOH溶液时，盐酸应盛装在酸式滴定管中，滴定管应该用左手的无名指和小指向手心弯曲，轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，图中操作不规范，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列物质的鉴别不能达到目的的是 A. 用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和麦芽糖 B. 用红外光谱鉴别甲酸甲酯和乙酸 C. 用酸性KMnO4溶液鉴别直馏汽油和生物柴油 D. 用浓溴水鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖和麦芽糖均为还原糖，均能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，现象相同，无法区分，因此该鉴别方法不能达到目的，A符合题意； B．甲酸甲酯含酯基，乙酸含羧基，红外光谱能通过官能团特征峰区分两者，B不符合题意； C．直馏汽油主要含饱和烃，不与酸性KMnO4反应；生物柴油含不饱和脂肪酸酯，能使酸性KMnO4褪色，现象不同，可以区分，C不符合题意； D．溴乙烷为饱和卤代烃，不与浓溴水反应；乙醛可被溴水氧化，使溴水褪色；苯酚与浓溴水生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，现象不同，可以区分三者，D不符合题意； 故选A。 6. 元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，且W和R为同周期元素，其中X、Y和Z为同周期元素，基态X原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层p轨道半充满，基态原子中未成对电子数的大小关系为Z>W=R>X>Y，原子半径：W>R。下列说法正确的是 A. 元素电负性：W>R>Z B. 第一电离能：Z>Y>X C. 简单氢化物沸点：Z>R>W D. 和的空间结构均为直线形 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干可知，X价层电子排布为，n=3，故X为Na（3s，未成对电子1个）。Z价层p轨道半充满，同周期为P(，未成对电子3个)。Y同周期，未成对电子数小于X，故Y为Mg(，未成对电子0个)。未成对电子数关系Z>W=R>X>Y(3>W=R>1>0)，故W和R各有2个未成对电子。已知X、Y、Z第三周期，则W、R为第二周期，且原子半径W>R，故W为C、R为O。 【详解】A．W和R为同周期元素，且R的原子序数大于W，则电负性比较O>P>Si，故A错误。 B．电离能顺序P>Mg>Na，符合Z>Y>X，故B正确。 C．氢化物沸点，Z()非最高，故C错误。 D．为，其为V形，不为直线形，故D错误。 故答案为B。 7. 下列关于物质间转化的离子方程式书写错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgCl与氨水反应生成银氨络离子，AgCl难溶不拆，氨水为弱碱写化学式，生成、Cl⁻和，离子方程式配平正确，A正确； B．与Cu发生置换反应，Cu被氧化为并形成，被还原为Ag，电子得失守恒，电荷守恒，B正确； C．在浓盐酸中，与结合为，络离子解离生成，离子方程式符合反应原理，C正确； D．反应中为氧化剂，为氧化剂，Fe为还原剂，方程式氧原子、电荷不守恒，应为，D错误； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子的数目为0. B. 1L0.1mol·L-1溶液中含有的数目小于0. C. 反应中每生成0.2g时，转移电子的数目为 D. 常温下，6.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．三氯甲烷（）在标准状况下为液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）进行计算，因此说法错误。 B． 溶液中，会发生水解反应（），导致的实际数目小于理论值，因此说法正确。 C．反应中，的H−（-1价）被氧化为（0价），的（+1价）被还原为（0价），生成1 mol 转移1 mol电子；0.2g 的物质的量为0.1 mol，转移电子0.1 mol，即，因此说法正确。 D．和均由氧原子组成，6.4g混合气体中氧原子总质量为6.4g，氧原子摩尔质量为16 g/mol，原子总物质的量为6.4/16 = 0.4 mol，原子数为0.4，因此说法正确。 故选A。 9. 噻吩广泛存在于煤焦油中，在浓硫酸的作用下，噻吩与靛红一同加热，即发生反应显出蓝色，可通过该现象检验噻吩。下列有关说法错误的是 A. 噻吩的化学式为C4H4S B. 靛红在强酸或强碱条件下均能稳定存在 C. 靛红和靛酚宁均属于芳香族化合物 D. 靛红中所有碳原子可能在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．噻吩的结构是含有一个硫原子的五元杂环，其化学式为，A正确； B．靛红分子中含有酰胺基，酰胺基在强酸或强碱条件下会发生水解反应，因此靛红不能在强酸或强碱条件下稳定存在，B错误； C．芳香族化合物是指分子中含有苯环结构的有机化合物。靛红和靛酚宁的分子结构中都含有苯环，因此都属于芳香族化合物，C正确； D．靛红分子为稠环化合物，其中的苯环和五元环骨架基本处于同一平面，因此所有碳原子可能在同一平面上，D正确； 故答案选B。 10. 物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响用途。下列解释与实例不符合的是 选项 实例 解释 A 用石墨粉作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以微弱的范德华力结合 B La-Ni合金可作储氢材料 La-Ni合金储氢量大，生成的金属氢化物热稳定性高 C 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，使得橡胶的强度更高，韧性更强 D 将聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维制作成渔网或绳索 聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维强度高，弹性好，耐磨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨的层状结构及层间微弱的范德华力使其易滑动，从而具有润滑性，符合用石墨粉作润滑剂的实例，A正确； B．储氢材料是一类能可逆吸收、储存和释放氢气材料，La-Ni合金储氢量大，但其金属氢化物的热稳定性需适中（而非“高”）才能实现可逆储放氢；若热稳定性过高，则不利于氢气释放，B错误； C．橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性，轮胎在使用过程中需要承受较大的压力、摩擦力等，具有高强度的硫化顺丁橡胶适合于制作轮胎，该结构和性质可以解释其用途，C正确； D．聚酰胺纤维（如尼龙）和聚对苯二甲酸乙二酯纤维（如涤纶）的高强度、弹性和耐磨性源于其高分子链结构，适合制作渔网或绳索，D正确； 故选B。 11. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 B 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解后过滤，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 C 验证HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 D 证明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 向2mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1的NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验晶体是否已氧化变质时，若将样品溶于稀盐酸，盐酸中的会与样品中的形成具有强氧化性的硝酸，硝酸会将样品中可能存在的氧化为，此时滴加KSCN溶液变红，无法判断红色是原样品变质产生的导致的，还是硝酸氧化产生的，因此该实验方案不能达到目的，A不符合题意； B．检验海带中是否含有碘元素时，先将海带灰溶解后过滤，取滤液酸化，加入新制氯水可将滤液中的氧化为，再加入淀粉溶液，若溶液变蓝，即可证明有生成，从而证明海带中含有碘元素，该实验方案能达到目的，B符合题意； C．验证电离出的能力比强，需要在相同浓度下比较两种酸的强碱盐溶液的pH，而该实验仅用pH试纸测得溶液pH约为9、溶液pH约为8，未说明两种盐溶液的浓度是否相同，因此无法直接得出结论，该实验方案不能达到目的，C不符合题意； D．证明的溶解度大于时，若向硝酸银溶液中先加入NaCl溶液，硝酸银过量，再加入NaBr溶液，过量的会直接与生成AgBr沉淀，并非由AgCl沉淀转化而来，因此无法证明两者的溶解度大小，该实验方案不能达到目的，D不符合题意； 故答案选B。 12. 伯醇(记为RCH2OH)和叔醇(记为R3COH)与乙酸发生酯化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，伯醇、叔醇与乙酸发生酯化反应的机理完全相同 B. 伯醇和叔醇均可以发生催化氧化反应生成醛或酮 C. 通过反应机理可得出，酸与醇酯化时生成的H2O中的氧原子可能来源于羧基 D. 叔醇与乙酸发生酯化反应的机理中，由转化为R3C+的过程中，C原子的杂化类型不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察可发现，伯醇发生酯化反应时，首先进攻羧基，叔醇发生酯化反应时，首先进攻醇羟基，A错误； B．叔醇中羟基所在碳原子上没有氢原子不能发生催化氧化反应，B错误； C．通过+ 可知，酸与醇酯化时生成的中的氧原子可能来源于羧基，C正确； D．中C原子为杂化，而中C原子为杂化，D错误； 故选C。 13. 电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 图中B是电源的负极 B. 阳极的电极反应： C. 每生成1 mol转移的电子数为 D. 通过电解反应，实现了电能向化学能的转化 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电子流入电源的A极，电子从电源的B极流出，因此A为电源的正极，B为电源的负极，与电源的A极相连的电极为阳极，该电极上转化为，电极反应式为，与发生反应生成和，与反应生成，与反应生成阳极区发生的总反应为++；与电源的B极相连的电极为阴极，发生的电极反应为，据此分析。 【详解】A．由分析知，B为电源的负极，A正确； B．由分析知，阳极的电极反应为，B错误； C．由分析知，阳极区的总反应为++；因此生成1 mol转移的电子数为，C正确； D．电解池是将电能转化为化学能的装置，该反应为电解硅基化反应，符合电解池能量转化规律，D正确； 故答案选B。 14. 常温下，0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·草酸(用表示)溶液时，V(NaOH溶液)、各种含A微粒浓度的对数和pH的关系如图。下列说法错误的是 A. ①代表A2-浓度的对数与pH的关系 B. pH=4.27时， C. 水的电离程度：d>c>b>a D. 常温下，草酸 【答案】B 【解析】 【分析】①代表的微粒浓度随pH增大而逐渐增大，应为；②代表的微粒浓度随pH增大而逐渐减小，应为；③代表的微粒浓度随pH增大初始变化不明显后续逐渐减小，应为，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，①代表A2-浓度的对数与pH的关系，A正确； B．pH=4.27时，，电荷守恒式为，代入得，因溶液呈酸性，故，B错误； C．a、b、c点溶液呈酸性（抑制水的电离），酸性a＞b＞c，水的电离程度a＜b＜c；d点为溶液，水解会促进水的电离，水的电离程度最大，故水的电离程度d＞c＞b＞a，C正确； D．常温下，草酸的，点时，，故，，c点时，，故，故，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为、ReS2，还含有杂质、为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为以及Fe、Al、Si的氧化物，为酸性氧化物。 ②过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 ③常温下， 回答下列问题： （1）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是________；“焙烧”过程中，易产生空气污染物，为有效解决、的危害，可采取的措施有________(任答一条)。 （2）浸渣的主要成分是________ (填化学式)，写出ReS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________。 （3）“还原”时，Zn被氧化成［Zn(OH)4]2-，铼的化合物被还原成难溶的，该反应的离子方程式为________。 （4）“沉铼”时，加入NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH4ReO4晶体，“操作X”的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、低温干燥。 （5）“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属缓蚀剂钼酸钠 固体的X射线衍射图谱如图，则属于________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②滤液中的主要溶质有，先调pH除铝和硅，再向溶液中加入Ba(OH)2固体除去，若初始时溶液中，则当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为________%(忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. 使反应物之间充分接触，焙烧更充分，原料利用率更高 ②. 焙烧的时候加入生石灰(或将产生的气体通入碱性溶液中吸收) （2） ①. ②. （3） （4）冷水洗涤 （5） ①. 晶体 ②. 95% 【解析】 【分析】钼精矿主要成分为、ReS2，还含有杂质；钼精矿在空气中灼烧，烧渣的主要成分为以及Fe、Al、Si的氧化物；烧渣中加氢氧化钠溶液“碱浸”，、SiO2为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，、SiO2、Al2O3溶于氢氧化钠生成NaReO4、Na2MoO4、Na2SiO3、，氧化铁不溶于氢氧化钠，浸渣为；碱浸液中加Zn粉还原，Zn被氧化成［Zn(OH)4]2-，NaReO4被还原成难溶的，过滤，滤液经系列操作得金属钼；用氧气氧化得到HReO4，加氯化铵“沉铼”得NH4ReO4晶体，NH4ReO4经系列操作得金属铼 。 【小问1详解】 “焙烧”常采用高压、通空气逆流操作，使反应物之间充分接触，焙烧更充分，原料利用率更高。为解决产生的的危害，可在焙烧的时候加入生石灰，或将产生的气体通入碱性溶液中，利用碱性溶液充分吸收酸性气体。 【小问2详解】 烧渣中的氧化物只有铁的氧化物不溶于碱，说明浸渣的主要成分为； ReS2在“焙烧”时被氧化为和二氧化硫，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 “还原”时，Zn被氧化成[Zn(OH)4]2-，NaReO4被还原成难溶的，Zn元素化合价升高2价、Re元素降低3价，该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 过铼酸铵()微溶于冷水，溶于热水，故“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤、低温干燥。 【小问5详解】 的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，故属于晶体。 ②当开始沉淀时，c(Ba2+)=，此时溶液中的浓度为，的去除率为。 16. 铁元素的纳米材料因具备良好的电学和磁学特性，而引起了广泛的研究。根据所学知识，回答下列问题： I．制备纳米，实验装置如图甲。 实验步骤如下：a．一定条件下，先将和配制成澄清混合溶液，置于反应容器中，并向装置中通入； b．在不断搅拌下，向混合溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质； c．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性纳米粒子。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。 （3）生成磁性纳米粒子反应的化学方程式为___________。 （4）沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。其他条件一定时，改变的值进行投料，测得纳米的产率随的变化曲线如图乙所示。经理论分析，共沉淀时纳米产率应最高，但事实并非如此，可能的原因是___________。 II．纳米Fe和的应用。 （5）纳米和均可用于降解含的废水。实验证明辅助纳米铁去除的效果更佳，结合图丙，分析其原因：___________。 III．产物中纳米纯度的测定。 （6）制得的产品中常混有杂质而降低了纳米粒子的磁性，为了测定产品中的纯度，采取如下实验方法： 准确称取产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量溶液充分反应后，用标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 已知：滴定过程中发生反应的离子方程式为。 ①滴定终点的现象为___________。 ②所取样品中的纯度为___________%(结果保留3位有效数字)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）氨水主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸 （3） （4）实验操作过程中，会有部分被氧气氧化为，的产率下降 （5）有磁性，吸引纳米铁，使其分散附着在表面，增大表面积，同时纳米铁能将还原，浓度增大，降解废水(含)速率加快 （6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且30s内不恢复原色 ②. 89.7 ③. 偏低 【解析】 【分析】先将和配制成澄清溶液，得到含Fe2+、Fe3+的溶液体系，通入氮气，使溶液处于无氧环境，防止Fe2+被氧化，由于配制FeCl2和FeCl3的混合溶液时，为防止Fe2+、Fe3+水解，常加入盐酸，所以在不断搅拌下加入氨水，先中和盐酸，调配生成Fe3O4颗粒的环境，最后分离得到的Fe3O4颗粒，洗涤、干燥，得到磁性Fe3O4纳米粒子。 【小问1详解】 仪器A为三颈烧瓶。 【小问2详解】 氨水滴入一段时间内未出现浑浊，是因为氨水主要作用为中和盐酸。 【小问3详解】 生成磁性Fe3O4纳米粒子的方程式为 。 【小问4详解】 实际最佳N值比理论低的原因为：实验操作过程中会有部分Fe2+被氧气氧化为Fe3+，Fe3O4的产率下降。 【小问5详解】 根据图中可得有磁性，吸引纳米铁，使其分散附着在表面，增大表面积，同时纳米铁能将还原为，浓度增大，降解废水(含)速率加快。 【小问6详解】 ①淀粉溶液为指示剂，反应终点时I2被消耗完全，滴定终点现象为当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且30s内不恢复原色； ②铁的氧化物溶于稀硝酸后，溶液中的铁元素均以Fe3+的形式存在，关系式为2Fe3+~2I-~I2~2Na2S2O3，可得n(Fe3+)=0.2000 mol/L×25.00×10-3 L=5×10-3 mol，设样品中Fe3O4的物质的量为x mol，Fe2O3的物质的量为y mol，可列出等式3x+2y=5×10-3，232x+160y=0.3880，解得x=0.0015，所以Fe3O4的纯度为；若加入KI的量不足，会导致Fe3+的物质的量测定偏低，使测定结果偏低。 17. CO2的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题： I．CO2的吸收。 （1）实验室可用NaOH溶液吸收CO2. 已知反应： ①a、b、c之间的关系为________。 ②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的pH=________。(该温度下，的 （2）工业上常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2，可用RNH2表示)作的吸收剂。 ①乙醇胺的沸点高于氨的原因是________。 ②乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是________。 II．CO2的利用。 与在催化剂。的作用下可转化为CH3OH，体系中涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （3）。形成的晶体的立方晶胞结构如图所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为________；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为________。 （4）在催化剂作用下，将1molCO2、3mol投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、CH3OH选择性的影响如图。 已知：①随温度升高，CO2平衡转化率逐渐增大，CH3OH选择性逐渐减小，其原因是________。 ②260℃时，若反应经tmin达到平衡，则0-tmin内，________(用含t的式子表示)-1 ③260℃时，副反应的平衡常数________(K2是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. a-b=c ②. 11 （2） ①. 乙醇胺具有和结构，与氨气相比能形成更多氢键，沸点更高 ②. 乙醇胺中的能与反应生成可溶盐，该盐能分解可释放 （3） ①. 1：1：2 ②. 8 （4） ①. 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动的程度小于副反应正向移动的程度 ②. ③. 0.36 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，第三个反应可由反应1-反应2得到，即，故a-b=c； ②由，且，可算得，则pH=11； 【小问2详解】 ①乙醇胺具有羟基和氨基结构，对比氨气，能形成更多分子间氢键，沸点更高； ②氨基具有碱性，可以与二氧化碳反应生成可溶盐，该盐又可以将二氧化碳释放出来，故乙醇胺溶液能够吸收和释放； 【小问3详解】 ①Zn在晶胞顶点和面心上，有个，Al位于棱上、体心，有 个，Cu位于每个小立方体中心，一个晶胞有8个小立方体，故Cu 有8个，Zn、Al、Cu的原子个数比为1：1：2； ②取上表面面心上的Zn原子，其离上半部分的4个小立方体中的Cu原子等距且最近，上方还有没画出的4个小立方体，故与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为8个； 【小问4详解】 ①主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高会导致主反应逆向进行，主副反应均可消耗，但随温度升高，平衡转化率逐渐增大，选择性逐渐减小，说明温度对副反应的影响大于对主反应的影响； ②在260℃时，设主反应消耗amol，副反应消耗bmol，平衡转化率为60%，选择性为10%，即，，a=0.06 mol，b=0.54 mol。观察主副反应的化学计量数，可知消耗的的物质的量就等于生成水的物质的量，故； ③由②，可算得各物质平衡时的物质的量，对于副反应，，，，，副反应的化学计量数不变的反应，可以用物质的量代替物质的量分数计算，。 18. 有机物K是合成甲流特效药的重要中间体，它的一种合成路线如下： 已知：①(R、为烃基或氢原子) ②含有手性碳原子的有机物存在立体异构，可称之为旋光异构。 回答下列问题： （1）B的化学名称为________。 （2）F中含氧官能团的名称是________，F→G的反应类型为________。 （3）写出B→C的化学方程式：________。 （4）X的结构简式为，X存在________种旋光异构体。 （5）甲基亚磺酸(CH3SO2H)与三氟甲基亚磺酸(CF3SO2H)相比，酸性更强的是________。 （6）有机物M是E的同分异构体，符合下列条件的M的结构有________种(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为________。 ①分子中C、O原子均采用sp3杂化； ②分子中无甲基 【答案】（1）丁酮(或2-丁酮) （2） ①. 醚键、羟基、酯基 ②. 取代反应 （3） （4）8 （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B为，B和甲醛发生羟醛缩合反应生成C为，C发生还原反应生成D为3-戊醇，D氧化生成E为，E与X中的二醇结构在HCl下缩醛环化生成F，F的羟基与CH3SO2Cl磺酰化生成G，G的缩醛环经(C2H5)3SiH/TiCl4开环得到H，H一定条件生成K，据此解答。 【小问1详解】 B的化学名称为丁酮(或2-丁酮)。 【小问2详解】 F中含氧官能团的名称是醚键、羟基、酯基；分析反应物和生成物可知，F→G的反应为取代反应。 【小问3详解】 根据反应条件可知，为羟醛缩合+脱水，生成a，β-不饱和醛的过程，方程式为. 【小问4详解】 分析X的结构可知，X分子中含有3个手性碳原子，每个手性碳原子含有2种旋光异构体，多个手性碳原子则旋光异构体数呈指数增加，故有8种旋光异构体。 【小问5详解】 F原子电负性大于H，极性更强，导致更易电离出，故酸性更强。 【小问6详解】 分子中C、O原子均采用杂化，说明分子中无碳碳双键和碳氧双键，根据不饱和度判断，M的结构需成环，六元环的为；五元环包括五元碳环和醚环，要求无甲基，故不能为醚环，故五元环的有；四元环的有；三元环的有；共4种。其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的为。 【点睛】本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，利用某些结构简式、反应条件正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $