精品解析：河南方城县第一高级中学2026届高三上学期普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷化学试题(二)

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(二) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al：27 S：32 Ni：59 Cu：64 Te：128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料对科学的发展有决定性作用，下列有关化学材料的说法错误的是 A. 高铁使用的不锈钢中加入的金属元素通常为镍和铬 B. 新型储氢合金容易与氢气形成易分解的金属氢化物 C. 纳米汽车车轮材料属于新型无机非金属材料 D. 能进行分子识别的超分子均属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁基合金，通常添加镍和铬以增强耐腐蚀性和机械性能，A正确； B．储氢合金通过吸附氢气形成金属氢化物，并在特定条件下可逆释放氢气，符合储氢材料特性，B正确； C．是由碳元素组成的单质，属于碳纳米材料，归类为新型无机非金属材料，C正确； D．超分子是由分子间非共价作用力（如氢键、范德华力）组装而成的结构，可包含有机小分子或生物大分子（如DNA），但并非所有超分子都是有机高分子材料（如无机超分子体系），D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图为 B. 分子的空间结构模型为 C. 氨水中含有的最主要的氢键为 D. 聚乙炔的链节为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，则的结构示意图为，A错误； B．分子的中心原子铝形成3个共价键且无孤电子对，AlCl3单分子的空间构型为平面三角形，，B错误； C．氨水中氧原子电负性更强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中氨分子与水分子间氢键主要形式可表示为，C错误； D．聚乙炔为乙炔加聚生成的，其链节为，D正确； 故选D。 3. 下列图示实验中操作规范的是 A．除去氨中的水蒸气 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．进行氨水制备 D．海水提溴时，从溴的四氯化碳溶液中获取溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与氨气形成配合物，故干燥氨气不能用，A错误； B．浓硫酸与蔗糖接触后蔗糖变黑说明浓硫酸有脱水性，生成说明浓硫酸有氧化性，B正确； C．制备氨水时氨气需防倒吸的措施下通入水中。图中缺少防倒吸装置，C错误； D．海水提溴时，从溴的四氯化碳溶液中获取溴需要用蒸馏，蒸馏时为了让产品流入锥形瓶应选择直形冷凝管，图中用的是球形冷凝管，D错误； 故选B。 4. 下列关于实验安全规范以及安全事故的处理正确的是 A. 身上衣物不小心着火，立即使用泡沫灭火器喷灭 B. 铅、汞等盐溶液可加入溶液进行沉淀并集中掩埋 C. 进行氢气在氯气中的燃烧实验时，应标有 D. 进行白磷的燃烧实验时，多余的白磷放回装有冷水的原试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．身上衣物不小心着火，立即脱掉衣物，使用水灭火，尽量不用化学品灭火，A错误； B．铅、汞等重金属盐溶液可加入溶液进行沉淀，然后统一集中无害化处理，不能掩埋，B错误； C．进行氢气在氯气中的燃烧实验时，不涉及液体的加热操作，没有，C错误； D．白磷自燃容易引起火灾，故进行白磷的燃烧实验时，多余的白磷放回装有冷水的原试剂瓶中，D正确； 故选D。 5. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温焙烧时转移的电子数为 B. 与足量充分反应，生成的分子数为 C. 32g硫黄()中含有的孤电子对数为 D. 硫酸中数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温焙烧时，Fe由+2价升到+3价，S由-1价升到+4价，转移电子数为11，A正确； B．128g的物质的量为2mol，与的反应为可逆反应，不能完全生成2mol，B错误； C．32g硫黄（S8）中含有1mol S原子，每个S原子含有2对孤电子对，则32g硫黄中含有2mol孤电子对即2，C错误； D．硫酸为浓硫酸主要以硫酸分子形式存在，数目小于，D错误； 故选A。 6. 下列解释事实的方程式书写正确的是 A. 利用含铝粉和NaOH的“疏通剂”疏通管道： B. 漂白液使用时加入少量醋酸： C. 电解冶炼镁： D. 保存硫酸亚铁溶液时加入铁粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝与氢氧化钠反应生成氢气和四羟基合铝酸盐，离子方程式为：，A正确； B．漂白液加醋酸可生成次氯酸，离子方程式为：，B错误； C．工业上电解熔融氯化镁冶炼镁，而非氧化镁（MgO），因MgO熔点过高，化学方程式为：，C错误； D．保存硫酸亚铁溶液时加入铁粉可防止氧化，对应离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 是一种抗抑郁药物的中间体，下列说法中正确的是 A. 分子中所有原子可能在同一平面 B. 1mol该物质最多能消耗2molNaOH C. 1个该分子中存在2个手性碳原子 D. 有较好的水溶性 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在多个杂化的碳原子，例如乙基（）中的碳原子和环丙烷上的碳原子。杂化的碳原子呈四面体构型，其所连接的原子不可能都在同一个平面上，A错误； B．该物质含苯环上的2 mol氯原子（水解生成酚钠，共消耗4 mol NaOH）和2 mol酯基（水解生成羧酸钠，共消耗2mol NaOH），1mol该物质最多能消耗6 mol NaOH，B错误； C．分子中连接酯基（-COO-）的环丙烷碳原子，它连接了-H、-COO-、（环上的）和-CH(Cl)-（环上的）四个不同的基团，因此是手性碳原子；连接醚键（-O-）的环丙烷碳原子，它连接了-H、-O-、（环上的）和-CH(Cl)-（环上的）四个不同的基团，因此也是手性碳原子；所以，该分子中存在2个手性碳原子，C正确； D．分子含大量憎水基团（苯环、环丙基），亲水基团少，水溶性差，D错误； 故选C。 8. 铜氨配合物()在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。实验室测定纯度的方法如图所示。 已知：，，。下列有关说法中错误的是 A. 步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒 B. 步骤Ⅲ滴定时间不宜过长 C. 步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 D. 若步骤Ⅲ中溶液平均用量为，则产品的纯度为 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解，加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被氧化生成碘单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，从而计算Cu元素含量。 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，A正确； B．为防止空气中氧气对滴定过程的影响，步骤Ⅲ滴定时间不宜过长，B正确； C．步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，导致Na2S2O3标准液读数增大，使得测定结果偏大，C错误； D．由反应、，得反应关系式，结合铜元素守恒，则m g产品中的质量分数为，D正确； 故选C。 9. 我国科学家通过镍基催化剂可将废弃物转化为、和甲酸盐，同时提供电能，其工作原理如图所示，总反应式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 正极反应式为 B. 若改变反应条件，减少产生量，消耗相同的甲醛，可提供更多电量 C. 若只有发生迁移，则外电路电子转移数目与从右向左迁移的数目相等 D. 理论上有1mol甲酸盐产生，外电路有个电子通过 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，左侧HCHO被氧化生成HCOO⁻和，为负极；右侧被还原生成，为正极，隔膜为阴离子交换膜，仅允许阴离子通过，据此分析。 【详解】A．正极得电子生成，碱性条件配平后反应式为：，A正确； B．1mol HCHO生成1mol HCOO⁻共失去2mol电子，若生成，部分电子被得到生成，只有部分电子通过外电路输出；减少生成量时，更多电子从外电路转移，因此消耗相同甲醛可提供更多电量，B正确； C．原电池中阴离子移向负极（左室），每转移电子，外电路中负电荷从负极流向正极，内电路需要（每个OH⁻带1个单位负电荷）从右室迁移到左室平衡电荷，转移电子数目与迁移OH⁻数目相等，C正确； D．根据总反应：8mol HCOO⁻生成时，8mol HCHO失去16mol电子，其中得8mol电子生成4mol，外电路转移8mol电子，因此1mol甲酸盐生成对应外电路转移1mol电子，即个电子，不是，D错误； 故答案选D。 10. 下列有关物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 磷酸和硫酸相对分子质量相同，但磷酸熔点高 二者晶体类型不同 B 热稳定性： 中亚铜离子的3d轨道全充满 C 水溶性： 相对分子质量： D Pt在火焰上无明显焰色 加热时，Pt中电子不能发生跃迁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷酸和硫酸均为分子晶体，熔点差异主要源于分子间氢键强弱不同（磷酸分子间氢键更强），而非晶体类型不同，A错误； B．Cu2O中Cu+为3d10全充满结构，电子构型稳定，而CuO中Cu2+为3d9未全充满，因此Cu2O热稳定性高于CuO，B正确； C．O3水溶性大于O2的主要原因是O3为极性分子（分子结构弯曲），更易溶于极性溶剂水，而O2为非极性分子；相对分子质量差异并非主因，C错误； D．Pt在火焰中无明显焰色，是因为其电子跃迁产生的光谱不在可见光范围，而非电子不能发生跃迁，D错误； 故选B。 11. 新型离子液体在电沉积铝领域有重要应用。、、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中Y和Q为同主族元素，Z为所在周期中离子半径最小的元素，Z的价电子数与X的核电荷数相同，且X、Y、Z、Q的基态原子未成对电子数相等，而基态M原子未成对电子数为同周期中最多。下列说法中错误的是 A. 电负性： B. 为极性分子 C. 中阴离子的中心原子的杂化方式为 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。Y和Q同主族，Z为所在周期离子半径最小的元素，且Z不是原子序数最小的，Al3+在第三周期半径最小，则Z为铝；Al的价电子数为3，Al的价电子数与X的核电荷数相同，则X为锂；X、Y、Z、Q基态未成对电子数均为1，Li、F、Al、Cl均满足，则Y为氟、Q为氯；M基态未成对电子数为同周期最多，则M为磷；离子液体为LiPF6 – AlCl3； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，A正确； B．PCl3为三角锥形，极性分子，B正确； C．中P为sp3d2杂化，为八面体结构，非sp3，C错误； D．HF分子间形成氢键，导致HF沸点高于HCl，D正确； 故选C。 12. 一种铁基化合物的晶胞结构单元如图所示。已知其中Ba原子坐标为，A点Fe原子坐标为(，晶胞参数为、、、、、的原子半径依次为、、、，设代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A. 晶胞中距离每个As原子最近的Fe原子个数为6 B. B点Fe原子坐标为 C. 、、、四种元素中，Fe所在的族元素种类数最多 D. 晶体中原子的空间利用率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．从晶胞结构看，每个As原子周围最近的Fe原子个数为4，A错误； B．已知Ba原子坐标为，A点Fe原子坐标为，结合晶胞坐标系与原子位置关系，B点Fe原子坐标应为，B错误； C．La为第ⅢB族共32种元素，Ba为第ⅡA族共6种元素，Fe为第Ⅷ族共12种元素，As为第ⅤA族共6种元素，La所在的第ⅢB族元素种类最多，C错误； D．晶胞中，La原子个数为，Ba原子个数为1，Fe原子个数为，As原子个数为，原子总体积：，晶胞体积：，空间利用率应为，D正确； 故答案选D。 13. 我国科学家开发了一种镍催化的还原偶联策略实现对映选择性合成，如反应：，研究表明此化学反应的机理如图所示，中间产物用代号表示(如IM-3、IM-5R等)。 其中和为对映异构体。下列说法中错误的是 A. 该反应生成R和S的反应均有3个基元反应，且第二步为决速步骤 B. 降低温度可提高的平衡产率 C. 产物中N和N之间只有键 D. 物质中化学键总键能：(S)-3a小于(R)-3a 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成R和S的反应路径在能量图中均显示3个能量峰（对应3个基元反应），且第二步的活化能（最高峰）最大，为决速步骤，A正确； B．(R)-3a能量（-58.0 kJ/mol）低于反应物（0.0 kJ/mol），反应放热，降低温度平衡正向移动，可提高(R)-3a平衡产率，B正确； C．产物的分子结构中N原子间含双键，还有π键，C错误； D．(S)-3a的稳定性弱于(R)-3a，能量越低物质越稳定，总键能越大，故(S)-3a总键能小于(R)-3a，D正确； 故选C。 14. 常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化关系曲线如图所示。过程中保持、、总浓度为，已知MA的，下列说法错误的是 A. 等物质的量浓度和体积的NaOH与混合溶液中： B. 使用和制备MA时，将溶液滴入溶液，产物更纯净 C. 曲线和z相交时，溶液中的 D. 时，向该溶液中滴加溶液，MA比优先析出 【答案】BC 【解析】 【分析】随着pH增大，的物质的量分数减小、的物质的量分数先增大后减小、的物质的量分数增大，则xyz分别为、、的物质的量分数随pH的变化关系曲线；xy交点、的物质的量分数相同，则，yz交点、的物质的量分数相同，则； 【详解】A．等物质的量浓度和体积的NaOH与混合溶液，反应后得到溶液溶质为NaHA，NaHA的水解常数为，则其水解大于电离，故，A正确； B．溶液水解显碱性，滴入溶液，容易产生沉淀，故使用和制备MA时，将溶液滴入溶液，产物更纯净，B错误； C．曲线和z相交时，，，，，，，，，溶液中的，C错误； D．由点I可知，pH=10.2，pOH=3.8，pM=14，则，时，pOH=3.8，结合图，，若生成沉淀，需，若生成MA沉淀，需，则该溶液中滴加溶液，MA比优先析出，D正确； 故选BC。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用废旧三元锂电池黑粉浸出液(主要存在的阳离子为、、、、、)进行钴、锰、镍、锂等的回收利用，流程如图所示。 已知：①常温下，部分物质的溶度积常数如表所示。 难溶物 ②Cyanex272和P204萃取钴、锰的原理均为(水相)＋2HR(有机相)(有机相)(水相)。 ③。 回答下列问题： （1）酸性浸出液中加入反应的离子方程式为___________。 （2）加入“沉铁、铝”时，沉铁的离子方程式为___________。已知溶液中的离子浓度时，认为该离子沉淀完全，若使用NaOH代替调节pH，且氧化后几种金属离子的浓度均为，则应调节的pH范围是___________。 （3）“萃取钴”时，若萃取平衡时的萃取率为，则溶液中___________。萃取时，的萃取率随pH的变化如图所示，其原因是___________。 （4）镍、锂富集液可通过空腔直径为154pm的磺酸COF膜识别而与进行初步分离，其原理是___________。 （5）可利用和石墨为电极电解硫酸锰溶液，获得电池级的材料，写出电极的反应式：___________。电解室余液可投入工艺流程中___________的步骤中循环使用。 【答案】（1） （2） ①. ②. 4.67≤pH<6.25 （3） ①. 4 ②. pH过低时H+浓度高，平衡逆向移动，萃取率降低；随着pH升高，H+浓度降低，平衡正向移动，萃取率上升；pH过高时，Co2+生成Co(OH)2沉淀，也会降低萃取率，因此萃取率随pH先升高后降低 （4）Li+半径小于Ni2+，空腔直径为154 pm的磺酸COF膜允许半径更小的Li⁺通过，而半径更大的Ni2+无法通过 （5） ①. ②. 反萃取 【解析】 【分析】本流程以废旧三元锂电池黑粉浸出液（含H+、Li+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Al3+）为原料，先加入MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Ni(OH)2调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；随后用P204萃取剂将Mn2+萃取至有机相，经稀H2SO4反萃取得到MnSO4溶液；水相中的Co2+、Ni2+、Li+再用Cyanex272萃取钴，有机相中的钴经稀H2SO4反萃取得到CoSO4溶液，水相则为镍、锂富集液；整个流程通过氧化、沉淀转化、溶剂萃取等操作，逐步分离Fe、Al、Mn、Co，最终实现钴、锰、镍、锂等金属的回收利用；据此作答。 【小问1详解】 MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 沉铁时，Ni(OH)2与Fe3+发生沉淀转化，离子方程式为：；调节pH的原则是使Fe3+、Al3+沉淀完全，其中Al(OH)3的Ksp大，则使Al3+沉淀完全即可满足要求；同时不使Co2+、Mn2+、Ni2+沉淀，其中Co(OH)2的Ksp最小，则不使Co2+沉淀即可满足要求；计算如下： Al3+沉淀完全时，，，pH=4.67；Co2+开始沉淀时，，，pH=14-7.75=6.25；因此应调节的pH范围为4.67≤pH<6.25； 【小问3详解】 萃取率为80%，即有机相中CoR2占总钴的80%，水相中Co2+占20%，则；萃取原理为：Co2+(水相)＋2HR(有机相)⇌CoR2(有机相)+2H+(水相)，pH过低时H+浓度高，平衡逆向移动，萃取率降低；随着pH升高，H+浓度降低，平衡正向移动，萃取率上升；pH过高时，Co2+生成Co(OH)2沉淀，也会降低萃取率，因此萃取率随pH先升高后降低； 【小问4详解】 Li+半径小于Ni2+，空腔直径为154 pm的磺酸COF膜允许半径更小的Li⁺通过，而半径更大的Ni2+无法通过，从而实现Li+与Ni2+的初步分离； 【小问5详解】 MnO2为阳极，Mn2+在阳极被氧化为MnO2，电极反应式为：；电解室余液含H2SO4，可投入工艺流程中反萃取步骤循环使用。 16. 通过甘油可生产高附加值产品，如碳酸甘油酯，反应如下： ++2NH3 Ⅰ．催化剂制备 ①将和按一定质量比溶于150mL乙醇中，搅拌1h，再加入NaOH溶液连续搅拌1h； ②将溶液转移至烧瓶中控制温度120℃反应1h，抽滤，洗涤，干燥，研粉； ③在500℃下焙烧2h，得样品； ④配制质量分数为溶液100mL，加入样品，搅拌，在电流2A条件下，可得到。 （1）与本实验安全注意事项无关的图标为___________(填标号，下同)。 A． B． C． D． E． （2）步骤②合适的温度控制方式为___________。 A．喷灯加热 B．沸水浴加热 C．油浴加热 （3）步骤③和④不需用到的仪器有___________。 A．100mL容量瓶 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．量筒 E．坩埚钳 F．酒精灯 G．泥三角 H．陶土网 （4）步骤②中确定沉淀洗涤干净的实验操作和现象为___________。 Ⅱ．碳酸甘油酯的合成 ①将催化剂/尿素按质量比为0.05加入烧瓶中，按甘油/尿素物质的量之比为0.25加入烧瓶中，在140℃下，反应2h。离心分离回收催化剂，用无水乙醇洗涤、抽滤，干燥。 ②将滤液减压蒸馏可得粗品。 （5）确定碳酸甘油酯分子结构的分析方法是___________。 （6）甘油(沸点290℃，易分解)和碳酸甘油酯(沸点350℃)常采用减压蒸馏进行分离，先得到的馏分是甘油。从结构的角度解释甘油先蒸馏出来的主要原因是___________。 （7）若实验中使用了24.0g尿素，最后得到的碳酸甘油酯粗品为10.8g，则该实验的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）C （2）C （3）ACH （4）取最后一次洗涤液于试管，加入盐酸酸化的，若不产生白色沉淀说明沉淀已洗干净 （5）X-射线衍射法 （6），易形成分子内氢键，故沸点偏低；易形成的是分子间氢键，故沸点偏高 （7）22.5 【解析】 【分析】制备催化剂的具体步骤是： ①将和按一定质量比溶于150mL乙醇中，搅拌1h，再加入NaOH溶液连续搅拌1h，发生反应生成、； ②将溶液转移至烧瓶中控制温度120℃反应1h，抽滤得到、固体，洗涤，干燥，研粉； ③在500℃下焙烧2h，得样品； ④配制质量分数为溶液100mL，加入样品，搅拌，在电流2A条件下，可得到。 制备碳酸甘油酯的步骤为： ①将催化剂/尿素按质量比为0.05加入烧瓶中，按甘油/尿素物质的量之比为0.25加入烧瓶中，在140℃下，反应2h。离心分离回收催化剂，用无水乙醇洗涤、抽滤，干燥。 ②将滤液减压蒸馏可得碳酸甘油酯粗品。 【小问1详解】 A．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A与本实验安全注意事项有关； B．本实验步骤④要在电流2A条件下操作，B与本实验安全注意事项有关； C．该项图示表示使用锋利物品，本实验中未使用，C与本实验安全注意事项无关； D．该项图示表示用到加热操作，该实验中步骤②、③均用到加热，D与本实验安全注意事项有关； E．该图示表示洗手，实验结束后离开实验室前需用肥皂等清洗双手，E与本实验安全注意事项有关； 故选C。 【小问2详解】 步骤②将溶液转移至烧瓶中控制温度120℃(比水的沸点还高，不能水浴加热)反应1h，合适的温度控制方式为油浴加热，故选C。 【小问3详解】 步骤③在500℃下焙烧，用到的仪器有坩埚、泥三角(G)、坩埚钳(E)、酒精灯(F)；步骤④配制质量分数为溶液100mL，用到量筒(D)、玻璃棒(B)，加入样品，搅拌，用到玻璃棒(B)。综上不需用到的仪器有ACH。 【小问4详解】 步骤②中沉淀表面可能带有步骤①中的，故洗涤干净就是检验有没有，实验操作和现象为取最后一次洗涤液于试管，加入盐酸酸化的，若不产生白色沉淀说明沉淀已洗干净。 【小问5详解】 碳酸甘油酯属于固体，其分子结构可用X-射线衍射法获得。 【小问6详解】 中的每个碳原子上均含有羟基，易形成分子内氢键，使沸点降低；中只有1个羟基，故形成的是分子间氢键，使沸点升高。 【小问7详解】 若实验中使用了24.0 g尿素，其物质的量为，根据制备反应方程式可得理论上能得到0.4 mol碳酸甘油酯，即理论上碳酸甘油酯的质量，粗品为10.8 g，则该实验的产率为。 17. 氮氧化物是常见的大气污染物，可通过多种方法进行处理。 碳还原法，涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 氨脱硝法，涉及的反应如下： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）反应的___________。在恒容密闭容器中加入和足量的C，若只发生反应Ⅰ，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．气体的平均摩尔质量不变 B．NO与的体积比不变 C．和消耗速率之比为2：1 D．混合气体的密度不变 （2）反应Ⅲ的催化机理和反应历程中的能量变化分别如图所示。 五步基元反应中，不存在电子转移的反应为___________(填“①”“②”“③”“④”或“⑤”)。该反应的决速步骤的方程式为___________。 （3）碳还原法中转化率、选择性(选择性)与温度变化关系如图所示。 ①温度升高，选择性降低的原因为___________。 ②若保持总压为，则200℃时反应Ⅱ的为___________kPa。 ③下列措施能提高碳还原法中的无害化效果的是___________(填标号)。 A．恒压条件下，掺杂稀有气体 B．改用低温催化剂 C．降低温度 D．使用膜技术选择性分离 （4）氨脱硝法的催化剂中基态的价层电子轨道表示式为___________，若该催化剂的硫酸盐的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，则距离最近的之间的距离为___________cm。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ① ②. （3） ①. 反应Ⅱ为放热反应，升温使反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅰ为放热反应，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动程度更小，导致生成消耗的占比降低 ②. 562.5 ③. ABCD （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应Ⅲ-反应Ⅳ可得目标反应：； A．反应Ⅰ中C为固体，气体总物质的量恒为，总质量随反应进行而变化，平均摩尔质量，当不变时，说明气体总质量不变，反应达到平衡状态，A符合题意； B．与均为生成物，反应过程中二者体积比始终为，体积比不变不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．的消耗速率为正反应速率，的消耗速率为逆反应速率，二者之比为时，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．反应Ⅰ中为固体，混合气体的密度，恒容时不变，气体总质量随反应进行而变化，当密度不变时，说明气体总质量不变，反应达到平衡状态，D符合题意； 故选； 【小问2详解】 五步基元反应中，反应①为，元素化合价未发生变化，不存在电子转移；决速步骤为能垒最高的步骤，对应能量变化图中步骤②，其反应方程式为； 【小问3详解】 ①温度升高，选择性降低的原因：反应Ⅱ为放热反应，升温使反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅰ为放热反应，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动程度更小，导致生成消耗的占比降低； ②时转化率与选择性均为，设初始为，有三段式：； 平衡时为、为、为、为，总物质的量为，各物质分压为、、，则； ③A．提高无害化效果即提高选择性：恒压下掺杂稀有气体，反应Ⅱ平衡正向移动，可提高选择性，A符合题意； B．改用低温催化剂，反应Ⅱ更易进行，可提高选择性，B符合题意； C．降低温度，反应Ⅱ平衡正向移动程度更大，可提高选择性，C符合题意； D．选择性分离，使反应Ⅱ平衡正向移动，可提高选择性，D符合题意； 故选ABCD； 【小问4详解】 基态的价层电子排布式为，轨道表示式为；该硫酸盐晶胞中位于面心与面心，最近的之间距离为面对角线的一半，晶胞参数为，则最近距离为。 18. H是一种治疗哮喘药物的中间体，其中一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为___________。的反应类型为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）写出的化学方程式：___________，分析加入的作用：___________。 （4）与A含有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （5）参考上述合成路线，以苯和为主要原料，设计合成乙酰苯()的路线：___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 还原反应 （2） （3） ①. ②. 加入可降低HBr的浓度，使平衡正向移动，提高产率 （4）9 （5） 【解析】 【分析】根据A、C的结构简式，可知B与A发生取代反应，分别断裂两物质中羟基、碳溴键中的共价键形成醚键，故化合物B的结构简式为；C在Zn/HCl条件下将硝基还原为氨基，化合物D的结构简式为；化合物D中的氨基与化合物E中的碳氯键发生取代反应生成化合物F，故化合物E的结构简式为；化合物F中断裂碳碘键，与化合物G反应生成化合物H。 【小问1详解】 H中含氧官能团的名称为醚键；C在Zn/HCl条件下将硝基还原为氨基，故反应类型为还原反应。 【小问2详解】 根据分析，E的结构简式为；。 【小问3详解】 的反应是醇生成醚的取代反应，化学方程式为；该反应中生成的HBr显酸性，加入可降低HBr的浓度，使平衡正向移动，提高产率。 【小问4详解】 与A含有相同官能团且属于芳香族化合物，即硝基、酚羟基、碳氯键均要连在苯环上，苯环上连有3种不同的取代基共10种结构，除去化合物A还有9种，故符合要求的同分异构体有9种。 【小问5详解】 根据A目标产物种含有酰氨基可以倒推法，可得最后一步是由和合成，故苯需要先引入硝基，再利用C生成D的方法将硝基还原为氨基；另一方面将乙醇氧化为乙酸；合成乙酰苯()的路线为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(二) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al：27 S：32 Ni：59 Cu：64 Te：128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料对科学的发展有决定性作用，下列有关化学材料的说法错误的是 A. 高铁使用的不锈钢中加入的金属元素通常为镍和铬 B. 新型储氢合金容易与氢气形成易分解的金属氢化物 C. 纳米汽车车轮材料属于新型无机非金属材料 D. 能进行分子识别的超分子均属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图为 B. 分子的空间结构模型为 C. 氨水中含有的最主要的氢键为 D. 聚乙炔的链节为 3. 下列图示实验中操作规范的是 A．除去氨中的水蒸气 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．进行氨水制备 D．海水提溴时，从溴的四氯化碳溶液中获取溴 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于实验安全规范以及安全事故的处理正确的是 A. 身上衣物不小心着火，立即使用泡沫灭火器喷灭 B. 铅、汞等盐溶液可加入溶液进行沉淀并集中掩埋 C. 进行氢气在氯气中的燃烧实验时，应标有 D. 进行白磷的燃烧实验时，多余的白磷放回装有冷水的原试剂瓶中 5. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温焙烧时转移的电子数为 B. 与足量充分反应，生成的分子数为 C. 32g硫黄()中含有的孤电子对数为 D. 硫酸中数为 6. 下列解释事实的方程式书写正确的是 A. 利用含铝粉和NaOH的“疏通剂”疏通管道： B. 漂白液使用时加入少量醋酸： C. 电解冶炼镁： D. 保存硫酸亚铁溶液时加入铁粉： 7. 是一种抗抑郁药物的中间体，下列说法中正确的是 A. 分子中所有原子可能在同一平面 B. 1mol该物质最多能消耗2molNaOH C. 1个该分子中存在2个手性碳原子 D. 有较好的水溶性 8. 铜氨配合物()在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。实验室测定纯度的方法如图所示。 已知：，，。下列有关说法中错误的是 A. 步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒 B. 步骤Ⅲ滴定时间不宜过长 C. 步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 D. 若步骤Ⅲ中溶液平均用量为，则产品的纯度为 9. 我国科学家通过镍基催化剂可将废弃物转化为、和甲酸盐，同时提供电能，其工作原理如图所示，总反应式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 正极反应式为 B. 若改变反应条件，减少产生量，消耗相同的甲醛，可提供更多电量 C. 若只有发生迁移，则外电路电子转移数目与从右向左迁移的数目相等 D. 理论上有1mol甲酸盐产生，外电路有个电子通过 10. 下列有关物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 磷酸和硫酸相对分子质量相同，但磷酸熔点高 二者晶体类型不同 B 热稳定性： 中亚铜离子的3d轨道全充满 C 水溶性： 相对分子质量： D Pt在火焰上无明显焰色 加热时，Pt中电子不能发生跃迁 A. A B. B C. C D. D 11. 新型离子液体在电沉积铝领域有重要应用。、、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中Y和Q为同主族元素，Z为所在周期中离子半径最小的元素，Z的价电子数与X的核电荷数相同，且X、Y、Z、Q的基态原子未成对电子数相等，而基态M原子未成对电子数为同周期中最多。下列说法中错误的是 A. 电负性： B. 为极性分子 C. 中阴离子的中心原子的杂化方式为 D. 简单氢化物的沸点： 12. 一种铁基化合物的晶胞结构单元如图所示。已知其中Ba原子坐标为，A点Fe原子坐标为(，晶胞参数为、、、、、的原子半径依次为、、、，设代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A. 晶胞中距离每个As原子最近的Fe原子个数为6 B. B点Fe原子坐标为 C. 、、、四种元素中，Fe所在的族元素种类数最多 D. 晶体中原子的空间利用率为 13. 我国科学家开发了一种镍催化的还原偶联策略实现对映选择性合成，如反应：，研究表明此化学反应的机理如图所示，中间产物用代号表示(如IM-3、IM-5R等)。 其中和为对映异构体。下列说法中错误的是 A. 该反应生成R和S的反应均有3个基元反应，且第二步为决速步骤 B. 降低温度可提高的平衡产率 C. 产物中N和N之间只有键 D. 物质中化学键总键能：(S)-3a小于(R)-3a 14. 常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化关系曲线如图所示。过程中保持、、总浓度为，已知MA的，下列说法错误的是 A. 等物质的量浓度和体积的NaOH与混合溶液中： B. 使用和制备MA时，将溶液滴入溶液，产物更纯净 C. 曲线和z相交时，溶液中的 D. 时，向该溶液中滴加溶液，MA比优先析出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用废旧三元锂电池黑粉浸出液(主要存在的阳离子为、、、、、)进行钴、锰、镍、锂等的回收利用，流程如图所示。 已知：①常温下，部分物质的溶度积常数如表所示。 难溶物 ②Cyanex272和P204萃取钴、锰的原理均为(水相)＋2HR(有机相)(有机相)(水相)。 ③。 回答下列问题： （1）酸性浸出液中加入反应的离子方程式为___________。 （2）加入“沉铁、铝”时，沉铁的离子方程式为___________。已知溶液中的离子浓度时，认为该离子沉淀完全，若使用NaOH代替调节pH，且氧化后几种金属离子的浓度均为，则应调节的pH范围是___________。 （3）“萃取钴”时，若萃取平衡时的萃取率为，则溶液中___________。萃取时，的萃取率随pH的变化如图所示，其原因是___________。 （4）镍、锂富集液可通过空腔直径为154pm的磺酸COF膜识别而与进行初步分离，其原理是___________。 （5）可利用和石墨为电极电解硫酸锰溶液，获得电池级的材料，写出电极的反应式：___________。电解室余液可投入工艺流程中___________的步骤中循环使用。 16. 通过甘油可生产高附加值产品，如碳酸甘油酯，反应如下： ++2NH3 Ⅰ．催化剂制备 ①将和按一定质量比溶于150mL乙醇中，搅拌1h，再加入NaOH溶液连续搅拌1h； ②将溶液转移至烧瓶中控制温度120℃反应1h，抽滤，洗涤，干燥，研粉； ③在500℃下焙烧2h，得样品； ④配制质量分数为溶液100mL，加入样品，搅拌，在电流2A条件下，可得到。 （1）与本实验安全注意事项无关的图标为___________(填标号，下同)。 A． B． C． D． E． （2）步骤②合适的温度控制方式为___________。 A．喷灯加热 B．沸水浴加热 C．油浴加热 （3）步骤③和④不需用到的仪器有___________。 A．100mL容量瓶 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．量筒 E．坩埚钳 F．酒精灯 G．泥三角 H．陶土网 （4）步骤②中确定沉淀洗涤干净的实验操作和现象为___________。 Ⅱ．碳酸甘油酯的合成 ①将催化剂/尿素按质量比为0.05加入烧瓶中，按甘油/尿素物质的量之比为0.25加入烧瓶中，在140℃下，反应2h。离心分离回收催化剂，用无水乙醇洗涤、抽滤，干燥。 ②将滤液减压蒸馏可得粗品。 （5）确定碳酸甘油酯分子结构的分析方法是___________。 （6）甘油(沸点290℃，易分解)和碳酸甘油酯(沸点350℃)常采用减压蒸馏进行分离，先得到的馏分是甘油。从结构的角度解释甘油先蒸馏出来的主要原因是___________。 （7）若实验中使用了24.0g尿素，最后得到的碳酸甘油酯粗品为10.8g，则该实验的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。 17. 氮氧化物是常见的大气污染物，可通过多种方法进行处理。 碳还原法，涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 氨脱硝法，涉及的反应如下： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）反应的___________。在恒容密闭容器中加入和足量的C，若只发生反应Ⅰ，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．气体的平均摩尔质量不变 B．NO与的体积比不变 C．和消耗速率之比为2：1 D．混合气体的密度不变 （2）反应Ⅲ的催化机理和反应历程中的能量变化分别如图所示。 五步基元反应中，不存在电子转移的反应为___________(填“①”“②”“③”“④”或“⑤”)。该反应的决速步骤的方程式为___________。 （3）碳还原法中转化率、选择性(选择性)与温度变化关系如图所示。 ①温度升高，选择性降低的原因为___________。 ②若保持总压为，则200℃时反应Ⅱ的为___________kPa。 ③下列措施能提高碳还原法中的无害化效果的是___________(填标号)。 A．恒压条件下，掺杂稀有气体 B．改用低温催化剂 C．降低温度 D．使用膜技术选择性分离 （4）氨脱硝法的催化剂中基态的价层电子轨道表示式为___________，若该催化剂的硫酸盐的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，则距离最近的之间的距离为___________cm。 18. H是一种治疗哮喘药物的中间体，其中一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为___________。的反应类型为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）写出的化学方程式：___________，分析加入的作用：___________。 （4）与A含有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （5）参考上述合成路线，以苯和为主要原料，设计合成乙酰苯()的路线：___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $