精品解析：天津市滨海新区大港第八中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

大港八中2025-2026学年度第一学期第一次月考 高三年级化学试卷 试卷满分100分，考试时间60分钟 原子量C-12 H-1 Fe-56 一、单选题(共12题，每题3分共36分) 1. 下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A. 氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝晶体内作用力为离子键，键能较大，熔点较高，所以氧化铝耐高温，可做耐火材料，A正确； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误： C．碱性氧化物CaO能与酸性氧化物反应生成固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，C正确； D．与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，加入适量固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中增大，因而其漂白性增强，D正确; 故答案选B。 2. 下列有关物质的制备方法正确的是 A. 饱和NaCl溶液制备纯碱： B. 工业制取盐酸：和 C. 工业以制取硝酸： D. 海水提镁： 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法应先向饱和溶液中通入营造碱性环境，增大溶解度，再通入生成，选项通入气体顺序错误，A错误； B．电解饱和溶液生成和，二者在点燃条件下反应生成，用水吸收可制得工业盐酸，流程正确，B正确； C．在和催化剂作用下催化氧化的产物是，不是，需进一步被氧化为后再与水反应制，第一步反应错误，C错误； D．电解溶液得到、和，无法得到单质，需电解熔融无水制备，最后一步反应错误，D错误； 故答案选B。 3. 下列化学用语或模型正确的是 A. 葡萄糖的最简式(实验式)： B. 分子的球棍模型： C. 丙炔的键线式： D. 对硝基甲苯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，最简式（实验式）为各元素原子数的最简整数比，即CH2O，A正确； B．CH4分子为正四面体结构，该图为空间填充模型，球棍模型为，B错误； C．丙炔的结构简式为CH3C≡CH，3个碳原子在一条直线上，键线式为，C错误； D．硝基中的氮原子与苯环相连，对硝基甲苯的结构简式为，D错误； 故答案选A。 4. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 海水提溴 B. 苏打用作食用碱 C. 谷物发酵酿酒 D. 漂白粉久置空气中失效 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水提溴，是将化合态的溴转化为溴单质再分离出来的过程，涉及氧化还原反应，故A错误； B．苏打用作食用碱，是碳酸钠和酸反应的过程，其属于复分解反应，因而不涉及氧化还原反应，故B正确； C．谷物发酵酿造食醋的过程为：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，故C错误； D．漂白粉久置与空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易分解，分解后生成盐酸和氧气，从而变质，其过程中涉及氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 检验中有碳碳双键 B. 用萃取碘水中的碘并分离得到的溶液 C. 配制溶液 D. 验证的漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳碳双键、羟基都能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性高锰酸钾检验中有碳碳双键，故A错误； B．I2易溶于，且不溶于水，用萃取碘水中的碘并分离得到的溶液，故B正确； C．不能在容量瓶中溶解固体溶质，故C错误； D．二氧化硫和溴水发生氧化还原反生成硫酸和氢溴酸，通入溴水中，溴水褪色，体现的还原性，故D错误； 选B。 6. 下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B. 二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C. 油脂在酸作用下会发生水解，利用该反应可制取肥皂 D. 二氧化氯具有强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，决定其可用于干燥气体，A不合题意； B．葡萄酒中添加SO2是利用SO2的还原性和能杀菌来延长葡萄酒的保质期，而不是利用其酸性氧化物的性质，B不合题意； C．油脂在碱性条件下的水解反应才是皂化反应，产生高级脂肪酸盐才是肥皂的主要成分，C不合题意； D．ClO2具有强氧化性能使蛋白质变性，故可用于杀菌消毒，D符合题意； 故选D。 7. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 8. 邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为。下列关于该物质的说法正确的是 A. 该物质能与、发生反应 B. 该物质中所有原子共平面 C. 1mol该物质最多能与发生加成反应 D. 该物质含苯环且能发生水解反应的同分异构体共5种 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻甲基苯甲酸中含有羧基，能与、发生反应，A正确； B．该物质中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B错误； C．该物质中含有1个苯环，羧基不与H2反应，所以1mol该物质最多能与发生加成反应，C错误； D．该物质含苯环且能发生水解反应的同分异构体有、、、、、，共6种，D错误； 故选A。 9. 下列叙述不正确的是 A. 味精()既有酸性又有碱性 B. 误食重金属盐中毒时，服用牛奶可减轻毒性 C. 低温下保存疫苗，可防止蛋白质变性 D. 驱蚊酯()属于高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．味精()中含有氨基和羧基，既有酸性又有碱性，A正确； B．重金属能使蛋白质变性，误食重金属盐中毒时，服用牛奶可减轻毒性，B正确； C．高温能使蛋白质变性，低温下保存疫苗，可防止蛋白质变性，C正确； D．驱蚊酯()的相对分子质量比较小，不属于高分子化合物，D错误； 答案选D。 10. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C. 常用作红色油漆和涂料 D. 用溶液鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，故A正确； B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，故B正确； C．Fe2O3为红色固体，常用作红色油漆和涂料，而为黑色，故C错误； D．KSCN滴入Fe3＋溶液中显血红色，滴入Fe2＋中不显色，可以鉴别，故D正确； 故选C。 11. 下列方程式能准确解释事实的是 A. 白醋可除去水壶中的水垢： B. 自然界的高能固氮： C. 苯酚钠溶液通入后变浑浊： D. 呼吸而具中用吸收并供氧： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆，故A错误； B．合成氨反应属于是人工固氮，不是自然固氮，故B错误； C．由于酸性：H2CO3>苯酚>HCO，故苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊的反应原理为：，故C错误； D．根据反应，可知呼吸面具中用吸收并供氧，故D正确； 故选D。 12. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与水制备乙炔的反应 B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A错误； B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和溴化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B错误； C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚，还生成了溴化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C错误； D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D正确； 故选D。 二、填空题(共64分) 13. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 ___________。 （2）图中氮的氧化物中，E ___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 （3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。 （4）图中物质A的电子式为 ___________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 ___________。 （5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 ___________(填字母)。(已知：A难溶于CCl4) a．       b．        c．        d． （6）氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 ___________(填字母)。 a．H2S和浓NaOH溶液     b．CO2和饱和NaHCO3溶液  c．NO和稀硫酸     d．HCl和稀氨水 【答案】（1）氮的固定 （2）不是 （3） （4） ①. ②. ③. 碱石灰 （5）acd （6）ad 【解析】 【分析】根据各物质中N元素的价态以及种类，A为氨气，B为氮气，C为，D为，E为，F为，H为，G为，J为亚硝酸盐，K为硝酸盐。 【小问1详解】 A为氨气，B为氮气，C为，B转化为C或A的过程是转化为含氮化合物的过程，称为氮的固定。 【小问2详解】 E为，与碱反应生成两种盐（硝酸盐和亚硝酸盐），故不是酸性氧化物。 【小问3详解】 该过程属于的催化氧化，反应方程式为：。 【小问4详解】 分子中，N分别与3个H原子共用1对电子，的电子式为；；实验室用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制氨气，反应方程式为：；干燥氨气需要选择碱石灰。 【小问5详解】 极易溶于水，导管直接伸入到水中会发生倒吸现象，尾气吸收应选择具有防倒吸作用的装置，故选择acd； 【小问6详解】 a．易与NaOH溶液反应，产生大的压强差，形成喷泉，a正确；      b．不能被饱和溶液吸收，不能形成喷泉，b错误； c．不能被稀硫酸吸收，不能形成喷泉，c错误；    d．HCl易与稀氨水反应，产生大的压强差，形成喷泉，d正确； 故选ad。 14. 为探究的性质，进行了如下实验。 I．在实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。 （1）盛放的仪器名称是____________。 （2）此仪器中发生的化学反应方程式为_________________________。 （3）下列溶液褪色能证明具有还原性的是__________(填标号)。 A. 品红溶液 B. 含有酚酞的NaOH溶液 C. 溴水 D. 酸性溶液 Ⅱ．有同学提出：与溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中与氧化的主导作用： （4）下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格：在天津考生获取答案 0.1mol/L溶液、溶液、溶液、溶液 步骤操作 pH变化 i L煮沸过的溶液，通入 pH轻微减小 ii 取25mL未煮沸的①_______，通入 pH减小2.5 iii 取25mL煮沸过的溶液，通入 pH几乎不变 iv 取25mL未煮沸的②__________溶液，通入 pH减小2 ③iii、iv两组实验pH变化不同的原因可能是______________。 ④由上表4个实验可知溶液中与氧化占主导作用的是___________(填“”或“”)。 ⑤写出在有氧气的条件下，与溶液反应的离子方程式：_______________________。 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2） （3）CD （4） ①. 溶液 ②. ③. 氧气将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，导致溶液中氢离子浓度显著增大 ④. ⑤. 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使A中品红溶液褪色，二氧化硫和浓硝酸钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和氢氧化钠反应使得溶液碱性减弱，导致酚酞溶液颜色变浅，最终变为无色，二氧化硫和溴水发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，收集、尾气处理，防止污染空气，据此分析回答。 【小问1详解】 盛放Na2SO3的仪器名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和水、二氧化硫气体，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A．品红溶液体现了二氧化硫的漂白性，故A错误； B．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，和氢氧化钠反应使得溶液碱性消失，导致酚酞溶液褪色，故B错误； C．溴水具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫还原性，故C正确； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫还原性，故D正确； 故选CD； 【小问4详解】 ①实验中探究溶液中与O2氧化SO2的主导作用，则需要控制实验中的变量唯一；实验i、ii为对照实验，变量为硝酸钡溶液是否煮沸除去溶解氧，故实验ii为：溶液； ②实验iii、iv为对照实验，变量为氯化钡溶液是否煮沸除去溶解氧，故实验iv为：溶液； ③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是氧气和二氧化硫、氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸； ④由实验i、ii为对照，验iii、iv为对照，通过pH变化可知，存在溶解氧的pH更小，故溶液中与O2氧化SO2占主导作用的是O2； ⑤在有氧气的条件下，SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀、HCl，则反应的离子方程式：。 15. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成； （1）D的分子式为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________、___________。 （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是___________。 （4）B→C的反应类型是___________。 （5）E的结构简式是___________。 （6）写出F和过量溶液共热时反应的化学方程式___________。 （7）下列关于物质G说法正确的是___________(填字母)。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．G最多能和氢气反应 d．具有碱性 【答案】（1） （2） ①. 酯基 ②. 羟基 （3） （4）取代反应 （5） （6）+3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O （7）ab 【解析】 【分析】A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碳酸钠液体石蜡中可以发生一系列反应生成，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。 【小问1详解】 D为，分子式为； 【小问2详解】 G为，含氧官能团名称为酯基、羟基； 【小问3详解】 由以上分析可知A为CH3CHO； 【小问4详解】 由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应； 【小问5详解】 由以上分析可知，与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E为； 【小问6详解】 根据F的结构简式，1molF中存在2mol酯基，在碱液中可以发生水解反应，生成1mol酚羟基和2mol羧基，共消耗3mol氢氧化钠，化学方程式为：+3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O； 【小问7详解】 G的结构简式为，结合官能团的性质进行分析， a．根据G的结构简式可知，含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，故a符合题意； b．根据G的结构简式可知，G中含有羟基，能与金属钠反应，故b符合题意； c．根据G的结构简式可知，1molG中含1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，故c不符合题意； d．根据G的结构简式可知，其结构中不含有氨基、亚氨基等碱性官能团，不显碱性，故d不符合题意； 故选ab。 16. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为_______，E在F中燃烧的火焰颜色为_______。 （2）M生成A的化学方程式为_______。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_______。 （4）物质H与O2生成物质I的化学方程式为_______。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途_______。 （6）实验室制备气体F的化学方程式为_______。 （7）将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为_______。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. 苍白色 （2）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （3）先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （5）颜料 （6）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （7）产生气泡，溶液先变蓝后褪色 【解析】 【分析】F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，Fe2+与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，亚铁离子和D生成氢氧化亚铁，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。 【小问1详解】 B的化学式为FeCl3；H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰； 【小问2详解】 Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2； 【小问3详解】 FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH) 2，Fe(OH) 2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问4详解】 FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH) 2，Fe(OH) 2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3； 【小问5详解】 加热物质氢氧化铁分解生成氧化铁红棕色粉末和水，氧化铁可以用于红色颜料； 【小问6详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问7详解】 过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠溶液，氢氧化钠使得石蕊溶液变为蓝色，且过氧化钠具有强氧化性，使得石蕊试液褪色，故现象为：产生气泡，溶液先变蓝后褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大港八中2025-2026学年度第一学期第一次月考 高三年级化学试卷 试卷满分100分，考试时间60分钟 原子量C-12 H-1 Fe-56 一、单选题(共12题，每题3分共36分) 1. 下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A. 氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 2. 下列有关物质的制备方法正确的是 A. 饱和NaCl溶液制备纯碱： B. 工业制取盐酸：和 C. 工业以制取硝酸： D. 海水提镁： 3. 下列化学用语或模型正确的是 A. 葡萄糖的最简式(实验式)： B. 分子的球棍模型： C. 丙炔的键线式： D. 对硝基甲苯的结构简式： 4. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 海水提溴 B. 苏打用作食用碱 C. 谷物发酵酿酒 D. 漂白粉久置空气中失效 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 检验中有碳碳双键 B. 用萃取碘水中的碘并分离得到的溶液 C. 配制溶液 D. 验证的漂白性 6. 下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B. 二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C. 油脂在酸作用下会发生水解，利用该反应可制取肥皂 D. 二氧化氯具有强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 7. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 8. 邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为。下列关于该物质的说法正确的是 A. 该物质能与、发生反应 B. 该物质中所有原子共平面 C. 1mol该物质最多能与发生加成反应 D. 该物质含苯环且能发生水解反应的同分异构体共5种 9. 下列叙述不正确的是 A. 味精()既有酸性又有碱性 B. 误食重金属盐中毒时，服用牛奶可减轻毒性 C. 低温下保存疫苗，可防止蛋白质变性 D. 驱蚊酯()属于高分子化合物 10. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C. 常用作红色油漆和涂料 D. 用溶液鉴别溶液和溶液 11. 下列方程式能准确解释事实的是 A. 白醋可除去水壶中的水垢： B. 自然界的高能固氮： C. 苯酚钠溶液通入后变浑浊： D. 呼吸而具中用吸收并供氧： 12. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与水制备乙炔的反应 B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 二、填空题(共64分) 13. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 ___________。 （2）图中氮的氧化物中，E ___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 （3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。 （4）图中物质A的电子式为 ___________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 ___________。 （5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 ___________(填字母)。(已知：A难溶于CCl4) a．       b．        c．        d． （6）氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 ___________(填字母)。 a．H2S和浓NaOH溶液     b．CO2和饱和NaHCO3溶液  c．NO和稀硫酸     d．HCl和稀氨水 14. 为探究的性质，进行了如下实验。 I．在实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。 （1）盛放的仪器名称是____________。 （2）此仪器中发生的化学反应方程式为_________________________。 （3）下列溶液褪色能证明具有还原性的是__________(填标号)。 A. 品红溶液 B. 含有酚酞的NaOH溶液 C. 溴水 D. 酸性溶液 Ⅱ．有同学提出：与溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中与氧化的主导作用： （4）下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格：在天津考生获取答案 0.1mol/L溶液、溶液、溶液、溶液 步骤操作 pH变化 i L煮沸过的溶液，通入 pH轻微减小 ii 取25mL未煮沸的①_______，通入 pH减小2.5 iii 取25mL煮沸过的溶液，通入 pH几乎不变 iv 取25mL未煮沸的②__________溶液，通入 pH减小2 ③iii、iv两组实验pH变化不同的原因可能是______________。 ④由上表4个实验可知溶液中与氧化占主导作用的是___________(填“”或“”)。 ⑤写出在有氧气的条件下，与溶液反应的离子方程式：_______________________。 15. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成； （1）D的分子式为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________、___________。 （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是___________。 （4）B→C的反应类型是___________。 （5）E的结构简式是___________。 （6）写出F和过量溶液共热时反应的化学方程式___________。 （7）下列关于物质G说法正确的是___________(填字母)。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．G最多能和氢气反应 d．具有碱性 16. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为_______，E在F中燃烧的火焰颜色为_______。 （2）M生成A的化学方程式为_______。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_______。 （4）物质H与O2生成物质I的化学方程式为_______。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途_______。 （6）实验室制备气体F的化学方程式为_______。 （7）将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $