天津市滨海新区大港第八中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

大港八中2025-2026学年度第一学期第一次月考 高三年级化学试卷 试卷满分100分，考试时间60分钟 原子量C-12 H-1 Fe-56 一、单选题(共12题，每题3分共36分) 1. 下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A. 氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 2. 下列有关物质的制备方法正确的是 A. 饱和NaCl溶液制备纯碱： B. 工业制取盐酸：和 C. 工业以制取硝酸： D. 海水提镁： 3. 下列化学用语或模型正确的是 A. 葡萄糖的最简式(实验式)： B. 分子的球棍模型： C. 丙炔的键线式： D. 对硝基甲苯的结构简式： 4. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 海水提溴 B. 苏打用作食用碱 C. 谷物发酵酿酒 D. 漂白粉久置空气中失效 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 检验中有碳碳双键 B. 用萃取碘水中的碘并分离得到的溶液 C. 配制溶液 D. 验证的漂白性 6. 下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B. 二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C. 油脂在酸作用下会发生水解，利用该反应可制取肥皂 D. 二氧化氯具有强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 7. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 8. 邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为。下列关于该物质的说法正确的是 A. 该物质能与、发生反应 B. 该物质中所有原子共平面 C. 1mol该物质最多能与发生加成反应 D. 该物质含苯环且能发生水解反应的同分异构体共5种 9. 下列叙述不正确的是 A. 味精()既有酸性又有碱性 B. 误食重金属盐中毒时，服用牛奶可减轻毒性 C. 低温下保存疫苗，可防止蛋白质变性 D. 驱蚊酯()属于高分子化合物 10. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C. 常用作红色油漆和涂料 D. 用溶液鉴别溶液和溶液 11. 下列方程式能准确解释事实的是 A. 白醋可除去水壶中的水垢： B. 自然界的高能固氮： C. 苯酚钠溶液通入后变浑浊： D. 呼吸而具中用吸收并供氧： 12. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与水制备乙炔的反应 B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 二、填空题(共64分) 13. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 ___________。 （2）图中氮的氧化物中，E ___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 （3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。 （4）图中物质A的电子式为 ___________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 ___________。 （5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 ___________(填字母)。(已知：A难溶于CCl4) a．       b．        c．        d． （6）氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 ___________(填字母)。 a．H2S和浓NaOH溶液     b．CO2和饱和NaHCO3溶液  c．NO和稀硫酸     d．HCl和稀氨水 14. 为探究的性质，进行了如下实验。 I．在实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。 （1）盛放的仪器名称是____________。 （2）此仪器中发生的化学反应方程式为_________________________。 （3）下列溶液褪色能证明具有还原性的是__________(填标号)。 A. 品红溶液 B. 含有酚酞的NaOH溶液 C. 溴水 D. 酸性溶液 Ⅱ．有同学提出：与溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中与氧化的主导作用： （4）下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格：在天津考生获取答案 0.1mol/L溶液、溶液、溶液、溶液 步骤操作 pH变化 i L煮沸过的溶液，通入 pH轻微减小 ii 取25mL未煮沸的①_______，通入 pH减小2.5 iii 取25mL煮沸过的溶液，通入 pH几乎不变 iv 取25mL未煮沸的②__________溶液，通入 pH减小2 ③iii、iv两组实验pH变化不同的原因可能是______________。 ④由上表4个实验可知溶液中与氧化占主导作用的是___________(填“”或“”)。 ⑤写出在有氧气的条件下，与溶液反应的离子方程式：_______________________。 15. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成； （1）D的分子式为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________、___________。 （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是___________。 （4）B→C的反应类型是___________。 （5）E的结构简式是___________。 （6）写出F和过量溶液共热时反应的化学方程式___________。 （7）下列关于物质G说法正确的是___________(填字母)。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．G最多能和氢气反应 d．具有碱性 16. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为_______，E在F中燃烧的火焰颜色为_______。 （2）M生成A的化学方程式为_______。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_______。 （4）物质H与O2生成物质I的化学方程式为_______。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途_______。 （6）实验室制备气体F的化学方程式为_______。 （7）将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为_______。 大港八中2025-2026学年度第一学期第一次月考 高三年级化学试卷 试卷满分100分，考试时间60分钟 原子量C-12 H-1 Fe-56 一、单选题(共12题，每题3分共36分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 二、填空题(共64分) 【13题答案】 【答案】（1）氮的固定 （2）不是 （3） （4） ①. ②. ③. 碱石灰 （5）acd （6）ad 【14题答案】 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2） （3）CD （4） ①. 溶液 ②. ③. 氧气将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，导致溶液中氢离子浓度显著增大 ④. ⑤. 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 酯基 ②. 羟基 （3） （4）取代反应 （5） （6）+3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O （7）ab 【16题答案】 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. 苍白色 （2）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （3）先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （5）颜料 （6）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （7）产生气泡，溶液先变蓝后褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $