精品解析：天津市卓越中学2024-2025学年上学期高三化学12月月考试卷

2024-2025学年度天津市卓越中学高三年级12月阶段检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题3分) 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 氯化钾的分子式： B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 C. 的最外层电子排布式： D. 的模型： 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 使试纸显蓝色的溶液中：、、、 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾溶液与过量氨水混合： B. 通入石灰乳中： C. 海水提溴中用的水溶液富集溴： D. 向次氯酸钠溶液通入少量二氧化碳： 4. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，含有的数为 B. 标准状况下，中含有的电子数为 C. 反应①中每消耗，生成的分子数为 D. 反应②中每有作氧化剂，转移电子数为 5. 利用萤石直接制备电池电解质材料的新方法是：，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y与M同族，且Y是同周期中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. Z的第一电离能大于同周期相邻的两种元素 D. 均为三角锥形分子 6. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，再加几滴KSCN溶液 溶液变红 证明不存在Fe2+ B 将浓硫酸倒入蔗糖中 出现黑色的碳黑 浓硫酸具有吸水性 C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 将氧化钙与水反应 水沸腾 反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 7. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是 A. 放电过程中，通过质子交换膜从左室传递到右室 B. 处理废水过程中溶液不变，无需补加 C. 电极反应为 D. 电极反应为 8. 一定条件下，按的比例向反应容器充入，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如下，下列分析正确的是 A. 压强大小关系： B. 其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大 C. 条件下，的平衡转化率为40% D. 条件下，该反应的化学平衡常数为 9. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)： 下列说法错误的是 A. 增大压强，环氧乙烷的产率增大 B. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 C. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大 D. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是 10. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A B 在铁制品上镀铜 除去中的并干燥 C D 制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) 比较氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 向溶液中通入气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色[经检验无胶体]，较长时间后变为浅绿色。 已知：①反应I： 反应II： ②溶液酸性越强，溶解度越低 下列说法正确的是 A. 反应II中体现漂白性 B. 反应II的活化能比反应I的活化能高 C. 在反应I、II中均作氧化剂 D. 向红棕色溶液中滴加浓盐酸，颜色加深 12. 元素多以化合态存在于自然界中，在农药和除草剂中有着广泛应用。分别向的两种含氧酸和溶液中加入溶液，含粒子的分布分数~的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图1可知，在8.2~10.0之间，含粒子主要为 B. 由图1可知，的电离常数 C. 由图2可知，的溶液显碱性 D. 由图2可知，时， 二、解答题 13. 等金属元素的合金及其相关化合物用途非常广泛。 （1）元素在周期表中的位置__________，其原子核外未成对电子数为_______。 （2）可用作污水处理的混凝剂，硫元素的原子核外有_______种不同能量的电子，的空间构型为_____ （3）两种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为__________。(用化学式表示) （4）是铬(Ⅲ)的一种配合物，向水中加入，后向其中逐渐滴加硝酸银溶液至过量，可得到氯化银沉淀的物质的量为_________。 （5）价铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原成，该反应的离子方程式为_____。 （6）以合成是常用的催化剂。实际生产中采用铁的氧化物，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下： i．两种晶胞所含铁原子个数比为__________。 ii．图1晶胞的密度为，则其棱长=__________。 14. 化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如下： （1）B的化学名称为___________，G中不含N原子的官能团的名称为___________，H的分子式为___________。 （2）的过程经历两步反应。反应类型依次为加成反应、___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）的所需的化学试剂及反应条件为___________。 （5）F与足量稀盐酸反应，所得生成物的结构简式为___________。 （6）E满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①苯环上有两个对位的取代基，其中一个取代基为 ②能使溴水褪色 写出其中分子含有5种不同化学环境的氢原子的结构简式：___________。 （7）写出和2-丙醇()为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________ 15. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X名称为___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→___________(装置可以重复使用)。 （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．C装置应采用热水浴控制温度 b．本实验应在通风橱中进行 c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 （6）产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 四羰合镍，沸点(43 ℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题： （1）基态原子价电子的轨道表示式为__________ （2）结构如图甲所示，其中含有键的数目为__________，晶体的类型为__________ （3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、下，和反应达平衡时，体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应的__________0(填“大于”或“小于”)。从平衡移动的角度考虑，__________有利于的生成(写出一点)。、时的平衡转化率__________，该温度下用气体的分压表示平衡常数__________。(某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数) （4）对于同位素交换反应时反应物浓度随时间的变化关系为(k为反应速率常数，反应速率常数的大小只受温度的影响；是反应物的初始浓度)，则反应一半所需时间__________(用k表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度天津市卓越中学高三年级12月阶段检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题3分) 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 氯化钾的分子式： B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 C. 的最外层电子排布式： D. 的模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钾是离子化合物，不存在氯化钾分子；表示氯化钾的化学式，不能称为分子式，A错误； B．图中同一轨道内的两个电子自旋方向相反，没有违背泡利原理；但三个轨道未先各自容纳一个自旋平行的电子，违背洪特规则，B错误； C．基态铬原子的电子排布式为，最外电子层为第4电子层，其电子排布式应为，C错误； D．中心原子周围有2个成键电子域和1个未成对电子所在的电子域，分子空间结构为V形，图示VSEPR模型正确，D正确； 故选D。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 使试纸显蓝色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各种离子之间互不反应，都不与NaHCO3反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．c(H+)=0.1mol⋅L−1溶液呈酸性，Fe2+、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量OH-，Mg2+与OH-反应，ClO-、之间发生氧化还原反应，与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾溶液与过量氨水混合： B. 通入石灰乳中： C. 海水提溴中用的水溶液富集溴： D. 向次氯酸钠溶液通入少量二氧化碳： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水为弱碱，无法溶解，二者反应生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳是悬浊液，离子方程式中不能拆分为，需写化学式，正确离子方程式为，B错误； C．是强酸，在水溶液中完全电离，离子方程式中应拆为和，正确离子方程式为，C错误； D．酸性强弱顺序为，因此次氯酸钠与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，含有的数为 B. 标准状况下，中含有的电子数为 C. 反应①中每消耗，生成的分子数为 D. 反应②中每有作氧化剂，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中的物质的量小于，实际数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为：，1个分子含个电子，电子总数为：，B正确； C．反应①的化学反应方程式为：，每消耗生成，物质的量为，生成的物质的量为，分子数为，C错误； D．反应②的化学方程式为：，KCl为还原产物，每作氧化剂时，转移电子，因此作氧化剂时，转移电子数为，D错误； 故选B。 5. 利用萤石直接制备电池电解质材料的新方法是：，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y与M同族，且Y是同周期中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. Z的第一电离能大于同周期相邻的两种元素 D. 均为三角锥形分子 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素。Y是电负性最大的元素，Y是F元素；基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1，Z是P元素。Y、M为同主族元素，M是Cl元素；X、Q为金属元素，X是Li元素；QCl2中Q显+2价，Q是Ca元素，故X、Y、Z、M、Q分别为、F、P、； 【详解】A．简单离子半径：，A错误； B．电负性：，B正确； C．P的第一电离能大于同周期相邻的两种元素和S，C正确； D．中的P原子均采取杂化轨道成键，均为三角锥形分子，D正确； 答案选A。 6. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，再加几滴KSCN溶液 溶液变红 证明不存在Fe2+ B 将浓硫酸倒入蔗糖中 出现黑色的碳黑 浓硫酸具有吸水性 C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 将氧化钙与水反应 水沸腾 反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．菠菜中含亚铁离子，将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，可以说明菠菜中含铁元素，但不能说明不含Fe2+，A错误； B．将浓硫酸倒入蔗糖中，出现黑色的碳黑证明浓硫酸具有脱水性，B错误； C．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误； D．氧化钙与水反应为放热反应，D正确； 故选D。 7. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是 A. 放电过程中，通过质子交换膜从左室传递到右室 B. 处理废水过程中溶液不变，无需补加 C. 电极反应为 D. 电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子交换膜仅允许通过，无法通过质子交换膜，A错误； B．总反应消耗，溶液减小，需要补加，B错误； C．为负极，碱性环境下失电子的反应反应物应含，电极反应为，C错误；　 D．为正极，中从价降为中价，得，结合电荷、原子守恒配平得电极反应为，D正确； 故选D。 8. 一定条件下，按的比例向反应容器充入，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如下，下列分析正确的是 A. 压强大小关系： B. 其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大 C. 条件下，的平衡转化率为40% D. 条件下，该反应的化学平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．400℃时，从下到上，NO转化率增大，说明平衡正向移动即增大压强，因此压强大小关系：p2>p1，故A错误； B．其他条件相同时，随温度升高，NO转化率降低，平衡逆向移动，因此该反应的平衡常数减小，故B错误； C．根据投料比等于计量系数之比，则转化率相等，因此在400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%，故C正确； D．该反应是体积减小的反应，500℃、p1条件下，由于缺少容器体积，因此无法计算该反应的化学平衡常数，故D错误； 故选C。 9. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)： 下列说法错误的是 A. 增大压强，环氧乙烷的产率增大 B. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 C. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大 D. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是 【答案】C 【解析】 【分析】初始状态：和的相对能量为。中间体：相对能量为。 生成环氧乙烷()的路径：OMC→过渡态（实线路径）：能量从升高到，活化能为。过渡态→：能量降至。：能量升至（脱附过程吸热）。 生成乙醛的路径：→过渡态（虚线路径）：能量从升高到，活化能为。过渡态→：能量降至。：能量升至（脱附过程吸热）。 【详解】A．总反应方程式为：。这是一个气体分子数减小的反应（反应前1.5分子，反应后1分子）。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡会向气体分子数减小的方向（正向）移动，因此环氧乙烷的产率会增大，A正确； B．催化剂的基本作用原理就是通过改变反应路径来降低反应的活化能，从而增大有效碰撞频率，提高反应速率，B正确； C．从图中可以看出，反应物（相对能量-16）到最终产物和的总能量都是降低的，说明这两个反应都是放热反应（）。对于放热反应，升高温度，平衡会向吸热方向（逆向）移动。因此，乙烯的平衡转化率会减小，产物的产率也会减小，C错误； D．决速步骤是反应历程中活化能最大（即反应最慢）的步骤。在生成的实线路径中，从到过渡态的活化能为；而在生成的虚线路径中，从到过渡态的活化能为。生成的这一步（→过渡态→）跨越的能垒（）是生成过程中的最高能垒，决定了该分支的反应速率，D正确； 故答案选C。 10. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A B 在铁制品上镀铜 除去中的并干燥 C D 制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) 比较氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁制品上镀铜时，镀层金属铜作阳极接电源正极，镀件铁作阴极接电源负极，电解液含铜离子，该装置符合电镀要求，A不符合题意； B．在饱和食盐水中溶解度小，极易溶于饱和食盐水，之后用浓硫酸干燥，洗气装置长进短出，可完成除杂干燥，B不符合题意； C．乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集产物，导管未插入液面下可防倒吸，加沸石可防暴沸，能达到实验目的，C不符合题意； D．通入的若过量，会直接与反应使淀粉变蓝，无法证明氧化性，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 11. 向溶液中通入气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色[经检验无胶体]，较长时间后变为浅绿色。 已知：①反应I： 反应II： ②溶液酸性越强，溶解度越低 下列说法正确的是 A. 反应II中体现漂白性 B. 反应II的活化能比反应I的活化能高 C. 在反应I、II中均作氧化剂 D. 向红棕色溶液中滴加浓盐酸，颜色加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应II中SO2体现还原性，故A错误； B．向溶液中通入气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色，说明反应II的化学反应速率小于反应I的化学反应速率，则反应II的活化能比反应I的活化能高，故B正确； C．Fe3+在反应II中作氧化剂，在反应I中化合价不变，不作氧化剂，故C错误； D．向红棕色溶液中滴加浓盐酸，溶液酸性增强，SO2溶解度降低，反应I减弱，反应II增强，颜色变浅，故D错误； 故选B。 12. 元素多以化合态存在于自然界中，在农药和除草剂中有着广泛应用。分别向的两种含氧酸和溶液中加入溶液，含粒子的分布分数~的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图1可知，在8.2~10.0之间，含粒子主要为 B. 由图1可知，的电离常数 C. 由图2可知，的溶液显碱性 D. 由图2可知，时， 【答案】B 【解析】 【分析】和溶液中加入，根据图1中存在的微粒可知，、，为二元弱酸，根据图2中存在的微粒可知，、、，为三元弱酸，据此作答。 【详解】A．由图1可知，小于9.2时，含粒子主要为；在9.2~12时，含粒子主要为，A项错误； Ｂ．由图1可知，的电离常数，当时，，，B项正确； Ｃ．由图2可知，当pH=2.2时，存在，，同理当pH=7时，存在，则有的，的，，即的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，C项错误； Ｄ．由图2可知，时，存在电荷守恒，则有，而此时，，D项错误； 故答案选Ｂ。 二、解答题 13. 等金属元素的合金及其相关化合物用途非常广泛。 （1）元素在周期表中的位置__________，其原子核外未成对电子数为_______。 （2）可用作污水处理的混凝剂，硫元素的原子核外有_______种不同能量的电子，的空间构型为_____ （3）两种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为__________。(用化学式表示) （4）是铬(Ⅲ)的一种配合物，向水中加入，后向其中逐渐滴加硝酸银溶液至过量，可得到氯化银沉淀的物质的量为_________。 （5）价铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原成，该反应的离子方程式为_____。 （6）以合成是常用的催化剂。实际生产中采用铁的氧化物，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下： i．两种晶胞所含铁原子个数比为__________。 ii．图1晶胞的密度为，则其棱长=__________。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 3 （2） ①. 5 ②. 正四面体形 （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；电子排布为，轨道中有3个未成对电子； 【小问2详解】 S核外电子排布，有5种不同能量的电子；：价层电子对数4，无孤电子对，空间构型为正四面体形； 【小问3详解】 晶胞类型相同；半径更小，晶格能更大，熔点更高 ，所以熔点； 【小问4详解】 配合物：内界1个，外界2个； 只有外界氯离子能与Ag+沉淀，则可得到氯化银沉淀的物质的量为； 【小问5详解】 溶液为酸性，利用平衡电荷，离子方程式为； 【小问6详解】 i．图1：体心立方堆积，铁原子个数=，图2：面心立方堆积，铁原子个数=； 原子个数比为； ii．设棱长为a cm，，所以棱长为。 14. 化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如下： （1）B的化学名称为___________，G中不含N原子的官能团的名称为___________，H的分子式为___________。 （2）的过程经历两步反应。反应类型依次为加成反应、___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）的所需的化学试剂及反应条件为___________。 （5）F与足量稀盐酸反应，所得生成物的结构简式为___________。 （6）E满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①苯环上有两个对位的取代基，其中一个取代基为 ②能使溴水褪色 写出其中分子含有5种不同化学环境的氢原子的结构简式：___________。 （7）写出和2-丙醇()为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________ 【答案】（1） ①. 3-氯丁醛 ②. 氯原子、碳碳双键 ③. C10H7NO （2）消去反应 （3） （4）Cu或Ag、氧气，加热 （5） （6） ①. 4 ②. （7） 【解析】 【分析】A与HCl加成生成B，B中醛基与苯胺上的氨基发生反应生成C，C在氢氧化钠的水溶液中水解生成D，D发生醇的催化氧化生成E，F与Cl2在光照条件下生成G，G在氢氧化钠的水溶液中水解最终生成H。 【小问1详解】 ①碳链上含有官能团时，靠近官能团的一端标为1号碳，故B的化学名称为3-氯丁醛。②G中不含N原子的官能团名称为碳碳双键和氯原子。③观察H的结构简式可知，H的分子式为C10H7NO。 【小问2详解】 B的结构简式为，C的结构简式为，B与苯胺发生加成反应生成，再发生消去反应生成C。 【小问3详解】 C到D的反应和卤代烃在氢氧化钠的水溶液中水解一样，故化学方程式为。 【小问4详解】 D到E为醇的催化氧化，需要的化学试剂为Cu或Ag、O2，反应条件为加热。 【小问5详解】 F中N原子与氢离子配位形成一个阳离子，再与氯离子形成盐，故生成物的结构简式为。 【小问6详解】 满足①②两个条件的E的同分异构体，苯环上有两个对位取代基，其中一个为-CONH2，则另一个取代基为—C3H5，存在一个碳碳双键或者成环。如存在碳碳双键，则结构为、、，此时有三种同分异构体，如果成环，则有一种同分异构体，结构为：。当分子中含有5种不同化学环境的氢原子时，结构简式为。 【小问7详解】 发生催化氧化生成，和苯环发生类似E到F的取代反应生成，与Cl2在光照条件下发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液中发生水解，同时同一个碳上连接两个羟基不稳定，自动脱水形成，因此合成路线为。 15. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X名称为___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→___________(装置可以重复使用)。 （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．C装置应采用热水浴控制温度 b．本实验应在通风橱中进行 c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 （6）产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）f →g→d→e→f→g→b （3） ①. A ②. 将装置中的空气排尽 （4）d （5）b （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。 【小问1详解】 根据仪器构造，可知仪器X的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 依题意，必须先制备干燥的二氧化硫，否则产品会混有杂质硫酸氢铵。用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中的水蒸气入装置C，故装置排序为a→f →g→d→e→f→g→b； 【小问3详解】 装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽； 【小问4详解】 装置D中浓硫酸用于干燥SO2，吸收水，可选择装有五氧化二磷的U型管来替代装置D，a、b不能吸收水，c与SO2反应；故选d； 【小问5详解】 a．依题意，羟胺加热时会发生爆炸，a项错误； b．本实验有SO2产生，应在通风橱中进行，b项正确； c．氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，c项错误； d．若用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末，则相当于把浓硫酸稀释，不能加快反应速率，d项错误； 故选b； 【小问6详解】 氨基磺酸(H2NSO3H)是一元强酸，与NaOH反应化学方程式为H2NSO3H+NaOH= H2NSO3Na+H2O，根据比例关系，产品纯度为=；若用酚酞作指示剂，消耗氢氧化钠溶液增多，测得结果偏高。 16. 四羰合镍，沸点(43 ℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题： （1）基态原子价电子的轨道表示式为__________ （2）结构如图甲所示，其中含有键的数目为__________，晶体的类型为__________ （3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、下，和反应达平衡时，体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应的__________0(填“大于”或“小于”)。从平衡移动的角度考虑，__________有利于的生成(写出一点)。、时的平衡转化率__________，该温度下用气体的分压表示平衡常数__________。(某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数) （4）对于同位素交换反应时反应物浓度随时间的变化关系为(k为反应速率常数，反应速率常数的大小只受温度的影响；是反应物的初始浓度)，则反应一半所需时间__________(用k表示)。 【答案】（1） （2） ①. 8 ②. 分子晶体 （3） ①. 小于 ②. 降低温度 ③. 97.3% ④. 9000 （4） 【解析】 【小问1详解】 镍为28号元素，基态镍原子的价电子排布式为。根据泡利不相容原理和洪特规则，其价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 每个分子中的碳氧三键含1个键，每个与之间还形成1个配位键，因此键总数为。四羰合镍由独立的分子构成，且沸点较低，故其晶体类型为分子晶体； 【小问3详解】 在任一总压下，升高温度时四羰合镍的平衡体积分数均减小，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应，故反应热小于0；降低温度有利于四羰合镍的生成。正反应使气体总物质的量减小，相同温度下总压越大，四羰合镍的平衡体积分数越大；各曲线对应的总压依次增大，因此图中。由图中标出的网格交点可知，100 ℃时。设一氧化碳的初始物质的量为，反应进度为，则，所以一氧化碳的平衡转化率为。平衡时，，故； 【小问4详解】 反应物浓度降为初始浓度的一半时，，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $