精品解析：天津市第七中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

天津七中2025-2026学年度第一学期高三年级 化学期中考试试卷 一、单选题(共12题，每题3分)(相对原子质量：Fe：56；O：16；S：32) 1. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A正确； B．黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B正确 C．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素发生水解，不能促进纤维素溶解，C错误； D．中国古代黑火药是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D正确； 故答案选C。 2. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 故选D。 3. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向中投入固体： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： D. 溶液中滴加过量的浓氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成的氧气中的氧来自过氧化钠，而非水中的18O，因此生成的O2不应含18O，A错误； B．次氯酸酸性强于碳酸氢根，足量CO2与次氯酸钙反应生成HClO和，电荷守恒且符合反应规律，B正确； C．等物质的量的Cl2优先氧化Fe2+，剩余Cl2部分氧化Br-，但选项方程式中Cl2过量（3mol），不符合等物质的量条件，C错误； D．过量浓氨水会与Cu(OH)2形成[Cu(NH3)4]2+，而非仅生成沉淀，方程式未体现后续反应，D错误； 故答案为B。 4. 儿茶素具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，其结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是 A. 1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol B. 一分子该物质中含有3个杂化的碳原子 C. 该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D. 1 mol该物质与Na、NaOH、反应的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有4个酚羟基和1个醇羟基，由于Br2能够与酚发生苯环上的取代反应，酚羟基是邻、对位取代基，可知1 mol该物质与浓溴水发生取代反应最多消耗5 mol Br2，A正确； B．儿茶素结构中含有3个sp3杂化的碳原子，如图所示：，B正确； C．该物质含有醇羟基，可在浓硫酸催化下加热发生消去反应，而不是在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应，C错误； D．该物质分子中含有4个酚羟基和1个醇羟基，它们都能够与Na反应产生-ONa和H2，因此1 mol该物质反应消耗5 mol Na；只有酚羟基能够与NaOH发生反应产生-ONa和H2O，因此1 mol该物质反应消耗4 mol NaOH；只有酚羟基能够与Na2CO3反应产生-ONa和NaHCO3，因此1 mol该物质反应消耗4 mol Na2CO3，因此1 mol该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4，D正确； 故选C。 5. 在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是 A. 加入粉末的溶液： B. 无色溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液中： D. 溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2有强氧化性，有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意； B．NH3∙H2O、[Ag(NH3)2]+、OH-、Cl-相互之间不发生反应，且溶液无色，B符合题意； C．使甲基橙变红的溶液中存在H+，与CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，C不符合题意； D．遇H+展现强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6. 离子化合物和与水的反应分别为：①；②。下列说法不正确的是 A. 、中均有离子键和共价键 B. ①中水没有发生化合价变化，②中水发生还原反应 C. 中阳、阴离子个数比为，中阳、阴离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和组成，包括离子键和共价键，由和组成，只有离子键，故A错误； B．①中中的-1价氧原子在反应中转化为-2价和0价，水没有发生化合价变化，②中中的H为-1价，在反应中化合价升高至0价，发生氧化反应，水中的H为+1价，在反应中化合价降低至0价，发生还原反应，故B正确； C．由2个和1个组成，阳、阴离子个数比为，由1个和2个组成，阳、阴离子个数比为，故C正确； D．反应①生成转移2mol电子，反应②生成转移2mol电子，当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为，故D正确； 故答案为A。 7. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. 图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该装置为化学能转变为电能的装置，金属性强于铜的铁电极为原电池的负极，电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．氢氧化钠溶液不能传递电子，电子由a电极经用电器流向b电极，故B错误； C．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故C错误； D．由外加直流电源的阴极保护法可知，钢管桩与电源的负极相连做电解池的阴极，以防止被海水腐蚀，故D正确； 故选D。 8. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 【答案】A 【解析】 【分析】本题基于“总反应为”，结合电解质溶液和装置图中电子迁移方向可知，各电极上发生的电极反应如下， 电极a：；电极b：。 【详解】A．通过装置中外电路电子的迁移方向可判断出电极a上的反应物失去电子发生氧化反应生成，A正确； B．该装置工作时，左室会不断产成导致正电荷偏多，右室会不断消耗导致正电荷偏少，为了平衡电荷，会通过质子交换膜从左室移向右室，B错误； C．随着反应的进行，生成的H2和O2离开反应体系，导致溶剂水的量减小，溶液的物质的量浓度增大，pH减小，C错误； D．生成，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成，D错误； 答案选A。 9. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的 B．制备少量避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰为和的混合物，可同时与、反应，会同时吸收待提纯的，A错误； B．铜丝与稀硝酸反应生成，难溶于水，U形管左侧为密闭无氧环境，可避免被氧化，B正确； C．乙醇与互溶，且在中溶解度大于在乙醇中的溶解度，无法用乙醇萃取中的，C错误； D．闭合时装置为电解池，左侧锌为活性阳极，阳极失电子无生成，仅阴极生成，断开闭合时缺少反应物，无法形成氢氧燃料电池，D错误； 答案选B。 10. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【详解】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 11. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，选项A正确； B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，选项B错误； C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，选项C错误； D.加热固体发生反应 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O △m 2 1 62 a b 0.62g 求得a=0.02，b=0.01 则原固体中NaHCO3的质量0.02×84=1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g，所以还有氯化钠，选项D错误。 答案选A 12. 已知：在标准压强()、下，由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A. 相同状况下，比稳定 B. 的 C. 标准状况下，完全燃烧放出的热量为 D. 的键能大于与的键能之和 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔生成焓越低，物质的能量越低，该物质越稳定，根据图中数据，相同条件下，NH3的摩尔生成焓更低，其更稳定，A错误； B．由气态水转变为液态水的焓变小于零，根据盖斯定律，液态水的摩尔生成焓等于气态水的摩尔生成焓加上气态水转变为液态水的焓变（液化热），两者焓变均小于零，所以相加后得到液态水的摩尔生成焓小于-241.8 kJ/mol，B错误； C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) 该反应焓变为 生成物的摩尔生成焓减去反应物的摩尔生成焓，其中气态氮气和气态氧气为稳定单质，摩尔生成焓为0，反应的摩尔生成焓为2×(-241.8 kJ/mol)-50.6 kJ/mol=-534.2 kJ/mol，但反应中的水为气态水，标准状况下，完全燃烧生成的水为液态水，所以放出的热量大于534.2 kJ/mol，C错误； D．由图中数据得与生成2NH3(g)放热，该反应焓变为反应物键能减去生成物键能，且小于零，所以与的键能之和小于的键能，D正确； 答案选D。 二、填空题 13. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 （2）氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为______。 ②甲室中______。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。 【答案】（1） ①. bgh ②. （2） ①. ②. （3） ①. 5 ②. 1：4 ③. 6 【解析】 【小问1详解】 ①水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，属于电解质的是bgh； ②滴加过量的溶液，以1mol为标准，生成碳酸钙和水，离子方程式为； 【小问2详解】 ①(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaOCN和H2O，反应方程式为 ； ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，(CN)2将SCN-氧化为(SCN)2，离子方程式为； 【小问3详解】 ①静止时隔板如图(保持温度不变)，根据同温同压下体积之比等于物质的量之比，乙室的物质的量为1.2mol，甲室气体的物质的量为2mol，甲室中气体的平均摩尔质量为=5g/mol； ②设甲中氨气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为ymol，列出式子：x+y=2，17x+2y=10，解得x=，y=，1：4； ③甲室中氨气物质的量为0.4mol，乙室中有1.2mol HCl气体，氨气和HCl按物质的量为1：1反应，所以二者完全反应生成NH4Cl固体，剩余0.8mol HCl，H2的物质的量为1.6mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会移至“6”处。 14. （1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： ①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__。 ②上述流程中循环使用的物质有__。 ③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为__。 ④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为__，图2中，d电极上的电极反应式为___。 （2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示： ①金属锂在电极__(填“A”或“B”)上生成。 ②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和__。 ③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。 下列说法错误的有___。 A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态 B.该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体 C.充电时a极连接外接电源的正极 D.充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li++FePO4 【答案】 ①. 石灰乳 ②. NH3、CO2 ③. 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ④. H2 ⑤. N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2- ⑥. A ⑦. 2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑） ⑧. BC 【解析】 【分析】以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，制备Na2CO3流程:钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀；先加石灰乳，再加Na2CO3溶液，过滤，滤渣为Mg (OH)2、CaCO3，滤液加入盐酸调pH，精盐水蒸发浓缩，饱 和食盐水中先通入氨气而成氨盐水，碳酸钙煅烧生成二氧化碳，通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铰溶液。其化学反应原理是: NH3+CO2+H2O+NaCl (饱和) =NaHCO3↓+ NH4C1，碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，碳酸氢钠受热分解制得Na2CO3。 【详解】(1) ①粗盐中含有钙离子和镁离子，要除去需要加入石灰乳和碳酸钠，因为一般加入试剂均过量，所以应先加入石灰乳，过量的钙离子用碳酸钠除去； ②向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO=Ca (OH)2、Ca ( OH ) 2+ 2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用；碳酸氢钠受热分解2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用； ③电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑； ④阳极上氢气失电子，所以阳极通入的气体为氢气，即X为H2；阴极上氮气得电子生成氨气，电极方程式为: N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2-； （2）①从图分析，锂离子在A电极上得到电子生成金属锂； ②阳极上是溶液中的阴离子失去电子，有氯离子失去电子生成氯气，氢氧根离子失去电子生成氧气，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）； ③A.由图中e及Li+移动方向，则发生Li-e =Li+，所以该电池处于原电池放电状态，故A正确； B.a极为Li易与水发生反应，所以该电池中a极不能接触水溶液，故B错误； C.放电时，负极反应式为Li-e =Li+，则a为负极，所以充电时a极连接外接电源的负极,故C错误； D.放电时, b极反应式为FePO4+Li+ +e-=LiFePO4,则充电过程中，b极电极反应式为: LiFePO4-e-=Li++FePO4，故D正确。 故选BC。 15. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化过程属于吸热反应的是____________________。 ①二氧化碳通过炽热的炭 ②食物因氧化而腐败发生的反应 ③固体溶于水 ④在中燃烧 ⑤与固体反应 ⑥液态水变成水蒸气 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是__________。 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）T℃时合成氨反应 ；已知在T℃时键能数据表示为：、。试计算：断开所需要最低能量为_______________。 （4）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、下，已知该反应每转移，放热44.4 kJ，写出该反应的热化学方程式_______________。 （5）硫酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。测得实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值() 平均值 1 24.4 24.6 24.5 28.1 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.1 ①已知硫酸、溶液密度均近似为中和后混合液，试计算所得中和热_________。 ②若上述实验中量取溶液的体积时仰视读数，所测得的中和热________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；若同条件下改用硫酸和溶液进行上述实验，所求中和热数值_____________。 【答案】（1）①⑤ （2）AC （3） （4）（或） （5） ①. ②. 偏小 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳通过炽热的炭生成一氧化碳，为吸热反应；②食物腐败是缓慢氧化过程，为放热反应；③氯化铵固体溶于水吸热，但属于物理过程，不是化学反应；④氢气在氯气中燃烧为放热反应；⑤氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应为吸热反应；⑥液态水变成水蒸气吸热，但属于物理变化，故属于吸热反应的是①⑤； 【小问2详解】 A．发生有效碰撞的分子必须具备足够的能量，一定是活化分子，A正确； B．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，还必须有合适的取向，B错误； C．点燃或加热可以提供能量，使普通分子转化为活化分子，C正确； D．反应活化能越大，活化分子百分数越小，单位体积内的有效碰撞次数越少，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 反应热。设断开 键需要的最低能量为，则有，解得； 【小问4详解】 与反应生成和黑色固体，反应方程式为；该反应中转化为，氧元素化合价由0价降低为-2价，消耗转移电子；已知每转移电子放热，则转移电子放热，故该反应的热化学方程式为（或）； 【小问5详解】 ①三次实验的温度差分别为：实验1：；实验2：（误差较大，舍去）；实验3：；取实验1、3的平均温度差，溶液总质量，反应放出的热量；反应生成水的物质的量，则中和热； ②量取硫酸溶液时仰视读数，会导致量取的硫酸体积偏大，反应生成的水增多，放出的热量偏大，测得的中和热的绝对值偏大，由于为负值，故偏小；中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成水时放出的热量，与反应物的用量无关，故改变反应物用量，所求中和热数值不变。 16. I、四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是__________。 A. 该“运输车”中二氧化硅是酸性氧化物 B. 四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C. 该“运输车”的外壳不含碳元素 D. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 （2）能和稀硫酸反应，生成的两种盐是__________。验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是_____________。 A．氯水B．酸性高锰酸钾溶液C．溶液D．溶液 Ⅱ、氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示： （3）副产品P是__________(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→_________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 （4）某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率。具体操作如下： i、测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL，滴定时发生反应的离子方程式为______________________________。 ii、称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得50g。计算产品的产率_____________(保留3位有效数字)。 Ⅲ、用焦炭还原四氧化三铁可制备单质铁，铁可用于工业合成氨，某同学在实验室中进行氨气的制备，回答下列问题。 （5）教材中实验室制氨气的发生装置选择上图中的____________，反应的化学方程式为__________。 （6）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。 【答案】（1）AB （2） ①. 、 ②. B （3） ①. ②. 冷却结晶 （4） ①. ②. （5） ①. A ②. （6）dcfei 【解析】 【分析】工业绿矾加入50℃-80℃的热水溶解，然后过滤除去杂质，得到FeSO4溶液。这一步是为了获得较纯净的FeSO4溶液，为后续反应提供原料。向FeSO4溶液中先加入适量NaOH溶液，再通入一定量空气，生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4溶液。通过过滤操作，将Fe(OH)3沉淀（沉淀M）和Na2SO4溶液（溶液N）分离。对沉淀M进一步处理得到产品；对溶液N（Na2SO4溶液）进行加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、晶体加热至完全失去结晶水的操作，得到副产品P（Na2SO4）； 【小问1详解】 A．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。SiO2能与NaOH等强碱反应生成硅酸钠和水，所以SiO2是酸性氧化物，A正确； B．四氧化三铁具有磁性，可利用其磁性起到“磁性导航仪”的作用，引导“运输车”到达指定位置，B正确； C．“运输车”的外壳是有机物，有机物都含有碳元素，C错误； D．胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，而该“运输车”的直径为200nm，分散于水中所得的分散系不属于胶体，D错误； 故选AB； 【小问2详解】 可以看作FeO·Fe2O3，与稀硫酸反应时，FeO和Fe2O3分别与稀硫酸反应，化学方程式为，所以生成的两种盐是FeSO4、Fe2(SO4)3； A．氯水可将Fe2+氧化为Fe3+，但氯水本身有颜色，会干扰后续现象观察，不是最恰当的试剂； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而反应后溶液中的Fe3+等不与酸性高锰酸钾溶液反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，是最恰当的试剂； C．KSCN溶液用于检验Fe3+，不能检验Fe2+； D．NaOH溶液与Fe2+反应生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；但溶液中同时存在Fe3+，Fe3+与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，会干扰Fe2+的检验； 故选B； 【小问3详解】 工业绿矾溶解后得到FeSO4溶液，加入NaOH溶液并通入空气，发生反应：，后续反应最终得到和Na2SO4溶液（溶液N）。所以副产品P是Na2SO4。由Na2SO4溶液获得Na2SO4晶体，操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。因为Na2SO4的溶解度随温度变化较大，通过冷却结晶可使Na2SO4晶体析出； 【小问4详解】 滴定时，酸性高锰酸钾被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式：，。量取的25.00mL溶液中，，则25.00mL溶液中。配制的250.00mL溶液中，即3.0g工业绿矾中含Fe2+的物质的量为0.01mol。设300g工业绿矾中Fe2+的物质的量为x，根据比例关系，解得x=1mol。Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，1molFe2+参与反应，根据铁元素守恒，理论上生成Fe3O4的物质的量为。Fe3O4的摩尔质量为，则理论上生成Fe3O4的质量。产率=； 【小问5详解】 氯化铵固体和熟石灰加热制氨气属于固体加热型反应，因此选发生装置A，反应方程式为；； 【小问6详解】 制备干燥氨气，先干燥再收集，最后尾气处理：碱性气体氨气用碱石灰干燥，球形干燥管要大口进小口出，接口顺序为；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，集气瓶短管进气、长管排空气，因此接口为；氨气极易溶于水，尾气需要防倒吸，选择带倒扣漏斗的F装置，最后接，总连接顺序为dcfei。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津七中2025-2026学年度第一学期高三年级 化学期中考试试卷 一、单选题(共12题，每题3分)(相对原子质量：Fe：56；O：16；S：32) 1. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 2. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向中投入固体： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： D. 溶液中滴加过量的浓氨水： 4. 儿茶素具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，其结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是 A. 1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol B. 一分子该物质中含有3个杂化的碳原子 C. 该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D. 1 mol该物质与Na、NaOH、反应的物质的量之比为 5. 在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是 A. 加入粉末的溶液： B. 无色溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液中： D. 溶液： 6. 离子化合物和与水的反应分别为：①；②。下列说法不正确的是 A. 、中均有离子键和共价键 B. ①中水没有发生化合价变化，②中水发生还原反应 C. 中阳、阴离子个数比为，中阳、阴离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 7. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. 图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 8. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 9. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的 B．制备少量避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 10. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 11. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3 12. 已知：在标准压强()、下，由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A. 相同状况下，比稳定 B. 的 C. 标准状况下，完全燃烧放出的热量为 D. 的键能大于与的键能之和 二、填空题 13. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 （2）氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为______。 ②甲室中______。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。 14. （1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： ①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__。 ②上述流程中循环使用的物质有__。 ③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为__。 ④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为__，图2中，d电极上的电极反应式为___。 （2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示： ①金属锂在电极__(填“A”或“B”)上生成。 ②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和__。 ③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。 下列说法错误的有___。 A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态 B.该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体 C.充电时a极连接外接电源的正极 D.充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li++FePO4 15. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化过程属于吸热反应的是____________________。 ①二氧化碳通过炽热的炭 ②食物因氧化而腐败发生的反应 ③固体溶于水 ④在中燃烧 ⑤与固体反应 ⑥液态水变成水蒸气 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是__________。 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）T℃时合成氨反应 ；已知在T℃时键能数据表示为：、。试计算：断开所需要最低能量为_______________。 （4）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、下，已知该反应每转移，放热44.4 kJ，写出该反应的热化学方程式_______________。 （5）硫酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。测得实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值() 平均值 1 24.4 24.6 24.5 28.1 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.1 ①已知硫酸、溶液密度均近似为中和后混合液，试计算所得中和热_________。 ②若上述实验中量取溶液的体积时仰视读数，所测得的中和热________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；若同条件下改用硫酸和溶液进行上述实验，所求中和热数值_____________。 16. I、四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是__________。 A. 该“运输车”中二氧化硅是酸性氧化物 B. 四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C. 该“运输车”的外壳不含碳元素 D. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 （2）能和稀硫酸反应，生成的两种盐是__________。验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是_____________。 A．氯水B．酸性高锰酸钾溶液C．溶液D．溶液 Ⅱ、氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示： （3）副产品P是__________(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→_________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 （4）某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率。具体操作如下： i、测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL，滴定时发生反应的离子方程式为______________________________。 ii、称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得50g。计算产品的产率_____________(保留3位有效数字)。 Ⅲ、用焦炭还原四氧化三铁可制备单质铁，铁可用于工业合成氨，某同学在实验室中进行氨气的制备，回答下列问题。 （5）教材中实验室制氨气的发生装置选择上图中的____________，反应的化学方程式为__________。 （6）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $