精品解析：天津市第五十五中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

天津市第五十五中学2025~2026学年度第一学期期中检测 高三年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 名称为“研钵”的仪器是 A. B. C. D. 2. 高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布图为 3. 在一定条件下，下列化合物不能通过单质间化合反应直接得到的是 A. FeS B. CuS C. Mg3N2 D. NH3 4. 下列反应方程式与对应事实相符的是 A. 向中通入过量： B. 将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 食醋去除水垢中的： 5. 下列有关各组粒子共存分析错误的是 粒子组 分析 A Fe3、Na、SCN-、 不能大量共存，原因Fe3和SCN-发生反应： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B Fe2、Al3、ClO-、 不能大量共存，原因是Fe2和ClO-发生反应： 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO C 、Mg2、、Cl- 能大量共存，因为、Mg2、、Cl-之间不能发生反应 D Cu2、Ba2、、NH3·H2O 不能大量共存，因为它们会发生反应： Ba2++=BaSO4↓，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 A. A B. B C. C D. D 6. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 制备纯净的氯气 浓盐酸 饱和食盐水 B 检验溶液X中含有 盐酸 溶液X 澄清石灰水 C 除去中 氯水 混合物 NaOH溶液 D 验证非金属性：S＞C＞Si 稀硫酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 8. 铜与浓硝酸反应的实验装置如下图所示，观察到试管中铜丝变细、有气泡生成、溶液变绿，烧杯中没有气泡外逸。下列有关叙述不正确的是 A. 硝酸在该反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 实验时试管上方有红棕色气体产生 C. 烧杯中的NaOH在反应中既作氧化剂又作还原剂 D. 向绿色溶液中加入适量水，观察溶液变蓝，可证明绿色溶液中溶有 9. 铁元素“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 在空气中加热c，可实现c→b的转化 B. 在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 C. 高温下a与水蒸气反应可得到e D. 向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 10. 下列物质的应用及解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用“84”消毒液消毒 利用的还原性 B 明矾实现海水淡化 产生的胶体具有吸附性 C 用铁罐车运输浓硫酸 铁和浓硫酸不反应 D 用氧化铝作耐高温材料 氧化铝熔点很高 A. A B. B C. C D. D 11. 化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是 A． 制备胶体 B．配制溶液时移液 C．检验空气中混有的少量和 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 12. 将含有的废气(含大量空气)通入、的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应原理如下图所示。 下列叙述正确的是 A. 反应过程中做催化剂 B. 过程中参与反应： C. 由图示可得氧化性的强弱顺序： D. 每34g反应时，消耗的质量为32g 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 本卷包括4小题，共64分 13. 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答： （1）①基态铜原子价层电子轨道表示式为___________。 ②已知Cu第一电离能，Fe第一电离能，则___________(填“＞”、“=”或“＜”)。 （2）在碱性条件下与双缩脲生成紫色的配位化合物，该原理可用于检验蛋白质。该配位化合物的阴离子结构如图所示： ①该阴离子中所有非金属元素的电负性从大到小的顺序为___________； ②该阴离子中N原子的杂化方式为___________； ③1mol该阴离子含有σ键的数目为___________。 （3）磁性形状记忆材料Cu-Mn-Al合金的晶胞如图a所示(Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置)，图b是沿立方格子对角面取得的截图，Cu在沿立方格子对角面取得截图中的相对位置如图c所示。 该合金化学式为___________。 14. 已知化合物Z(4-乙酰氨基苯甲酸乙酯)是重要的化工中间体，其合成路径如下： （1）反应①的反应类型为___________，Y中的含氧官能团名称为___________。 （2）合成路径中反应②、③的目的是___________。 （3）试剂X可以脱水缩合为一种链状高分子化合物，其结构简式为___________。 （4）Y是一种医用麻醉剂，其符合下列条件的同分异构体(含Y)数目为___________种。 ①能发生水解反应。 ②苯环上有两个取代基，其中一个为氨基(-NH2)且与苯环直接相连； （5）某同学进一步优化了上述合成路线，发现经三步反应即可将转化成，请写出该同学的合成路线(无机试剂任选)。___________。 15. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题： （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为___________。 ②向仪器a中滴加70%浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，观察到实验现象是___________。 ④若实验时对A装置加强热，一段时间后，装置B中也出现浑浊，反应的化学方程式为___________。 ⑤装置D的作用是___________，某同学认为此D装置设计上有缺陷，请你想一想，他想到的设计缺陷是___________。 （2）某兴趣小组用如上图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。 ①二氧化硫和酸性溶液反应的离子方程式为___________。 ②该空气中二氧化硫的体积分数为___________。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2. ①过程Ⅰ发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 16. 钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)是黄色或橙黄色晶体，实验室以为原料经催化制备，步骤如下： Ⅰ．的制备：可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用如图实验装置(已知：易潮解)。 （1）A装置中洗气瓶内所装试剂名称为___________。 （2）B装置中盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称为___________。 （3）进行实验时，先制备氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是___________。 Ⅱ．三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备，其原理为： 已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。 （4）水浴温度不超过60℃的原因是___________。 （5）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. 除作为反应物外，还有调节溶液的pH、增强的氧化性的作用 B. 活性炭是脱色剂、固体2是活性炭 C. 加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为 D. 可用乙醇水溶液洗涤产品 Ⅲ．晶体结构测定与钴含量分析。 （6）测定晶体结构最常见的仪器是___________，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有序排列。 （7）利用将KI氧化成，被还原后的产物为。然后用标准溶液滴定生成的，所得产物为。若称取样品的质量为0.295g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。该样品中钴元素的质量分数为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第五十五中学2025~2026学年度第一学期期中检测 高三年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 名称为“研钵”的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 为坩埚，故A不选； B． 为表面皿，故B不选； C． 为研钵，故C选； D． 为蒸发皿，故D不选； 故选C。 2. 高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．LiH是离子化合物，电子式为，故A正确； B．石墨中碳原子采用sp2杂化，平面三角形，杂化轨道示意图为，故B正确； C．与互为等电子体，N原子价电子对数为2，VSEPR模型为直线形，故C错误； D．N是7号元素，基态氮原子电子排布图为，故D正确； 选C。 3. 在一定条件下，下列化合物不能通过单质间的化合反应直接得到的是 A. FeS B. CuS C. Mg3N2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe和S加热直接可以生成FeS，反应方程式为：，A错误； B．因为S的氧化性弱，所以Cu和S加热，只能生成，B正确； C．Mg在中燃烧能直接生成，C错误； D．和，在催化剂的作用下能直接生成，D错误； 故选B。 4. 下列反应方程式与对应事实相符的是 A. 向中通入过量： B. 将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 食醋去除水垢中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向中通入过量时，在酸性条件下会将氧化为，生成沉淀。但该反应的化学计量数存在错误，正确的离子方程式应为：，A错误； B．将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中，发生反应：，生成特征性的蓝色沉淀（滕氏蓝），该方程式与实验事实相符，B正确； C．利用覆铜板制作印刷电路板时，与反应的离子方程式未配平，正确的配平式为：，C错误； D．食醋的主要成分是醋酸（），属于弱酸，在离子方程式中不能拆成，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 5. 下列有关各组粒子共存分析错误的是 粒子组 分析 A Fe3、Na、SCN-、 不能大量共存，原因是Fe3和SCN-发生反应： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B Fe2、Al3、ClO-、 不能大量共存，原因是Fe2和ClO-发生反应： 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO C 、Mg2、、Cl- 能大量共存，因为、Mg2、、Cl-之间不能发生反应 D Cu2、Ba2、、NH3·H2O 不能大量共存，因为它们会发生反应： Ba2++=BaSO4↓，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该粒子组不能大量共存，是因为与反应生成可溶的络合物，而非沉淀，且该反应为可逆反应，分析反应式书写错误，A项错误； B．该粒子组不能大量共存，是因为具有还原性、具有强氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，生成沉淀，反应式合理，分析正确，B项正确； C．该粒子组能大量共存，和水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，互相促进水解，使水解程度增大，但不能完全水解，离子仍能大量共存，即离子之间未发生反应可以共存，分析结论正确，C项正确； D．该粒子组不能大量共存，因为与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，分析结论正确，D项正确； 答案选A。 6. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 制备纯净的氯气 浓盐酸 饱和食盐水 B 检验溶液X中含有 盐酸 溶液X 澄清石灰水 C 除去中的 氯水 混合物 NaOH溶液 D 验证非金属性：S＞C＞Si 稀硫酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，装置中没有酒精灯；若顺利制得氯气，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，则从装置c中出来的氯气中混有水蒸气，应该再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥；不能达到实验目的，A不符合题意； B．向装置b中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明溶液X中含有碳酸根，可能含有或或，不能达到实验目的，B不符合题意； C．氯水具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，不能达到实验目的，C不符合题意； D．装置b中生成气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，即非金属性，能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 7. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，反应放出大量热有利于氨气逸出，能达到制取氨气的实验目的，A正确; B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷发生化合反应生成氯化铵,不能制得氨气，B错误; C．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，不能达到收集氨气的实验目的，C错误; D．氨气极易溶于水，若漏斗口浸入水中过多，会产生倒吸，D错误； 故选A。 8. 铜与浓硝酸反应的实验装置如下图所示，观察到试管中铜丝变细、有气泡生成、溶液变绿，烧杯中没有气泡外逸。下列有关叙述不正确的是 A. 硝酸在该反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 实验时试管上方有红棕色气体产生 C. 烧杯中的NaOH在反应中既作氧化剂又作还原剂 D. 向绿色溶液中加入适量水，观察溶液变蓝，可证明绿色溶液中溶有 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于浓硝酸与铜的反应方程式为，N的化合价降低同时有盐和水生成，故硝酸在该反应中既体现氧化性又体现酸性，A正确； B．由于浓硝酸与铜的反应方程式为，有二氧化氮生成，故试管上方有红棕色气体产生，B正确； C．二氧化氮与烧杯中的NaOH发生反应，在反应正氢氧化钠的化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．试管中溶液变绿的原因，可能是因为溶有二氧化氮的原因，向溶液中加入适量水，可以降低二氧化氮的浓度，溶液变蓝，可证明绿色溶液中溶有，D正确； 故选C。 9. 铁元素“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 在空气中加热c，可实现c→b的转化 B. 在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 C. 高温下a与水蒸气反应可得到e D. 向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁元素“价—类”二维图，可以推断出：a为，b为，c为，d为含的盐，e为，f为，g为含的盐，h为含的盐。 【详解】A．c为，在空气中加热时，会被空气中的氧化为，进一步分解生成（e），无法得到（b），A错误； B．g为，其硫酸盐（如）在水处理中主要是利用水解生成胶体来净水，没有杀菌消毒的作用，B错误； C．a为，高温下与水蒸气反应生成和，而不是（e），C错误； D．d代表含的盐，向其硝酸盐溶液（如溶液）中加入稀盐酸后，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为（g），实现的转化，D正确； 故答案选D。 10. 下列物质的应用及解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用“84”消毒液消毒 利用的还原性 B 明矾实现海水淡化 产生的胶体具有吸附性 C 用铁罐车运输浓硫酸 铁和浓硫酸不反应 D 用氧化铝作耐高温材料 氧化铝熔点很高 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分是，消毒的原理是具有强氧化性，能使蛋白质变性，而不是还原性，A错误； B．明矾净水是因为水解生成胶体，可吸附水中的悬浮杂质，但它不能除去海水中的盐分，无法实现海水淡化，B错误； C．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，并非不反应，C错误； D．氧化铝（）的熔点很高，因此可以用作耐高温材料，这一应用和解释均正确，D正确； 故答案选D。 11. 化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是 A． 制备胶体 B．配制溶液时移液 C．检验空气中混有的少量和 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加几滴饱和的硝酸铁溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可以制得胶体，A正确； B．该图示操作可以配制100mL一定物质的量浓度的溶液，B正确； C．检验空气中混有的少量和时，应先将混合气体通入溶液中若出现白色沉淀，则有，除尽后，将混合气体通入品红溶液中，若品红褪色，则有，最后用溶液进行尾气处理，题中检验顺序不当，C错误； D．将胶头滴管中的溶液挤入圆底烧瓶，和溶液反应，烧瓶中压强减小，和外界大气之间产生压强差，能够形成喷泉，D正确； 故答案选C。 12. 将含有的废气(含大量空气)通入、的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应原理如下图所示。 下列叙述正确的是 A. 反应过程中做催化剂 B. 过程中参与反应： C. 由图示可得氧化性的强弱顺序： D. 每34g反应时，消耗的质量为32g 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知，一共发生的由三个反应，、和可以推出总反应为，则反应过程中做催化剂，A正确； B．过程中参与反应中，硫化铜是难溶物，不能拆，离子方程式为，B错误； C．由、和，可得氧化性，不能得到铜离子氧化性的比较，C错误； D．由可知，34g反应时消耗的氧气的质量为，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 本卷包括4小题，共64分 13. 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答： （1）①基态铜原子价层电子轨道表示式为___________。 ②已知Cu第一电离能，Fe第一电离能，则___________(填“＞”、“=”或“＜”)。 （2）在碱性条件下与双缩脲生成紫色的配位化合物，该原理可用于检验蛋白质。该配位化合物的阴离子结构如图所示： ①该阴离子中所有非金属元素的电负性从大到小的顺序为___________； ②该阴离子中N原子的杂化方式为___________； ③1mol该阴离子含有σ键的数目为___________。 （3）磁性形状记忆材料Cu-Mn-Al合金的晶胞如图a所示(Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置)，图b是沿立方格子对角面取得的截图，Cu在沿立方格子对角面取得截图中的相对位置如图c所示。 该合金的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ＞ （2） ①. O＞N＞C＞H ②. sp3杂化 ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，为29号元素，基态核外电子排布为[Ar]3d104s1，则基态铜原子价层电子轨道表示式为； ②Cu+的价电子排布式为3d10，Fe+的价电子排布式为3d64s1，Cu+再失去的是3d10上的电子，而Fe+失去的是4s1的电子，3d10处于全充满状态更稳定，所以I2(Cu)＞I2(Fe)； 【小问2详解】 ①该离子中的非金属元素有H、C、N、O元素；同周期主族元素从左到右电负性递增，O的电负性大于N，N大于C，H的电负性最小，则电负性：O＞N＞C＞H； ②该阴离子中N原子形成3个键，存在1对孤对电子，杂化方式为sp3杂化； ③由所给结构可知1个Cu形成4个配位键（属于σ键），该离子含有2个铜原子，则1 mol该离子含有配位键8 mol，且单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成；即1 mol该阴离子含8 mol配位键，6 mol N-H σ键，8 mol C-N σ键，4 mol C-O σ键，2 mol O-H σ键，共28 mol σ键，数目为28NA； 【小问3详解】 该晶胞中，Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，数目各为4个；Cu原子位于顶点、面心、棱心、体心，数目=个，则该合金的化学式为AlMnCu2。 14. 已知化合物Z(4-乙酰氨基苯甲酸乙酯)是重要的化工中间体，其合成路径如下： （1）反应①的反应类型为___________，Y中的含氧官能团名称为___________。 （2）合成路径中反应②、③的目的是___________。 （3）试剂X可以脱水缩合为一种链状高分子化合物，其结构简式为___________。 （4）Y是一种医用麻醉剂，其符合下列条件的同分异构体(含Y)数目为___________种。 ①能发生水解反应。 ②苯环上有两个取代基，其中一个为氨基(-NH2)且与苯环直接相连； （5）某同学进一步优化了上述合成路线，发现经三步反应即可将转化成，请写出该同学的合成路线(无机试剂任选)。___________。 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 酯基 （2）保护氨基，不被酸性高锰酸钾溶液氧化 （3） （4）17 （5） 【解析】 【分析】苯发生硝化反应生成对硝基甲苯，对硝基甲苯被还原为4-甲基苯胺（），与CH3COCl发生取代反应生成（保护氨基）；用高锰酸钾氧化中的甲基生成羧基，酰胺基水解产生X（），X与乙醇发生酯化反应生成Y，Y与发生取代反应生成Z；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，反应①的反应类型为还原反应；由结构简式可知，Y中的含氧官能团名称为酯基； 【小问2详解】 反应②氨基发生取代反应，反应③水解又生成氨基，则合成路径中反应②、③的目的是保护氨基，不被酸性高锰酸钾溶液氧化； 【小问3详解】 X（）脱水缩合的反应为n    +(n-1)H2O，则链状高分子化合物的结构简式为； 【小问4详解】 Y（）的同分异构体需满足①能发生水解反应，含有酯基或酰胺基；②苯环上有两个取代基，其中一个为氨基(-NH2)且与苯环直接相连，则另一个取代基含有酯基；据此符合要求的同分异构体有、、（邻间对3种）、（邻间对3种）、（邻间对3种）、（邻间对3种）、（邻间对3种），共17种； 【小问5详解】 优化的合成路线可直接用高锰酸钾氧化对硝基甲苯中的甲基，产物与乙醇发生酯化反应，最后还原硝基为氨基；即  。 15. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题： （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为___________。 ②向仪器a中滴加70%浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，观察到实验现象是___________。 ④若实验时对A装置加强热，一段时间后，装置B中也出现浑浊，反应的化学方程式为___________。 ⑤装置D的作用是___________，某同学认为此D装置设计上有缺陷，请你想一想，他想到的设计缺陷是___________。 （2）某兴趣小组用如上图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。 ①二氧化硫和酸性溶液反应的离子方程式为___________。 ②该空气中二氧化硫的体积分数为___________。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2. ①过程Ⅰ发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排除空气的干扰 ③. 产生白色沉淀 ④. ⑤. 吸收未反应的SO2，防止污染空气 ⑥. 缺少防倒吸装置 （2） ① ②. 1.4% （3） ①. 1:4 ②. 【解析】 【分析】70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；二氧化硫通入氯化钡溶液中无现象；通入氢硫酸中，溶液出现浑浊，体现二氧化硫的氧化性；D装置中的氢氧化钠溶液用于吸收SO2，防止污染环境；SO2可以与酸性高锰酸钾反应，体现其还原性，离子方程式为，据此作答； 【小问1详解】 ①仪器a的名称为分液漏斗； ②SO2和水反应生成H2SO3，易被空气中的O2氧化为H2SO4，影响实验结果；则加入浓硫酸之前，要先通入一段时间N2，将装置中的空气排尽，排除空气的干扰； ③装置B中没有明显变化，但BaCl2溶液中含有SO2，实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，SO2会转化为，会和Ba2+反应生成BaSO3沉淀，则观察到的实验现象是产生白色沉淀； ④实验时对A装置加强热，硫酸可能挥发进入装置B，发生反应，使得装置B中也出现浑浊； ⑤SO2为有毒气体，可用NaOH溶液吸收，即装置D的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气；二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液且发生反应，可能会产生倒吸现象，则D装置设计上的缺陷为缺少防倒吸装置； 【小问2详解】 ①SO2和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为； ②依据装置信息，；结合方程式可知，则标准状况下，即该空气中二氧化硫的体积分数为； 【小问3详解】 ①过程Ⅰ中，FeSO4被O2氧化为Fe2(SO4)3，O2作氧化剂，FeSO4作还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4； ②过程Ⅱ中，Fe2(SO4)3溶液和SO2反应生成FeSO4溶液和H2SO4溶液，化学方程式为。 16. 钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)是黄色或橙黄色晶体，实验室以为原料经催化制备，步骤如下： Ⅰ．的制备：可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用如图实验装置(已知：易潮解)。 （1）A装置中洗气瓶内所装试剂的名称为___________。 （2）B装置中盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称为___________。 （3）进行实验时，先制备氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中钴粉，目的是___________。 Ⅱ．三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备，其原理为： 已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。 （4）水浴温度不超过60℃的原因是___________。 （5）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. 除作为反应物外，还有调节溶液的pH、增强的氧化性的作用 B. 活性炭是脱色剂、固体2是活性炭 C. 加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为 D. 可用乙醇水溶液洗涤产品 Ⅲ．晶体结构测定与钴含量分析。 （6）测定晶体结构最常见的仪器是___________，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有序排列。 （7）利用将KI氧化成，被还原后的产物为。然后用标准溶液滴定生成的，所得产物为。若称取样品的质量为0.295g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。该样品中钴元素的质量分数为___________%。 【答案】（1）浓硫酸 （2）恒压滴液漏斗 （3）排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化 （4）防止过氧化氢分解、氨气逸出 （5）B （6）X射线衍射仪 （7）16.2 【解析】 【小问1详解】 A装置中洗气瓶内试剂防止氢氧化钠溶液中水蒸气使氯化钴水解，故放的试剂是液体干燥剂浓硫酸； 【小问2详解】 由图可知，B装置中盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称为恒压滴液漏斗； 【小问3详解】 装置中有空气，直接加热会使Co被氧气氧化，排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化，故进行实验时，先制备氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉是为了排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化； 【小问4详解】 温度过低反应较慢，温度过高过氧化氢受热易分解，氨气受热易挥发，故水浴温度不超过60℃的原因是防止过氧化氢分解、氨气逸出； 【小问5详解】 A. 除作为反应物外，水解显酸性，抑制一水合氨电离，可以调节溶液的pH、增强的氧化性和稳定性，A正确； B. 活性炭催化剂，B错误； C. 加入浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，平衡向生成晶体的方向移动，故析出产品的反应方程式为，C正确； D. 三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小，可用乙醇水溶液洗涤产品，D正确； 故选B； 【小问6详解】 测定晶体结构最常见的仪器是X射线衍射仪； 【小问7详解】 根据电子守恒，可得到2Co3+~I2~2，则n(Co)= n()=0.015 mol/L×0.054 L=8.1×10-4 mol，钴元素的质量分数= 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $