精品解析：天津市燕京雍阳高级中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

保密★启用前 燕京雍阳高级中学2025-2026学年度高二10月月考(化学) 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共36分) 1. 中国航天早已进入大火箭时代，下列物质能与液氢组合作为火箭推进剂的是 A. 乙醇 B. 肼 C. 煤油 D. 液氧 2. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小只与反应物的质量多少有关 D. 化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 4. 下列说法中错误的是 A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 5. 下列叙述正确的是 A. 可知氢气的燃烧热 B. 已知 ，则同条件下，金刚石比石墨稳定 C. ，则：含的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为 D. ； 则 6. 已知： 。下列有关说法正确的是 A. 该反应过程的能量变化可用上图表示 B. C. 完全分解产生和，放出热量 D. 在相同条件下，和的能量总和大于的能量 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知：①2②，则a>b B. 丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 C. 稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 D. 已知，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能 8. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：内由降到，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大，化学反应速率加快 C. 由降到所需的反应时间为10s D. 内用表示的平均反应速率为 9. 将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0.125mol/L C. 平衡时，的转化率为 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 10. 下列说法中不正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞 B. 对有气体参加的化学反应，减小容器容积，化学反应速率增大 C. 升高温度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入催化剂，若单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 11. 有关合成氨工业的说法中，正确的是 A. 增大的浓度，可提高的转化率 B. 合成氨工业的反应温度控制在，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C. 由于氨易液化，在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高 D. 合成氨厂采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最大 12. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④中纵坐标为的百分含量，则a点 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共64分) 13. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 (3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)完整地做一次这样的实验，需测定_______次温度。 (6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响” 14. 回答下列问题。 Ⅰ.是一种无色有刺激性气味的液体。 （1）已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。 a.转变成的过程是一个吸收能量的过程 b.的生成速率与的消耗速率之比为 c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 d.键断裂的同时键断裂，则反应达最大限度 （2）某温度下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得内平均反应速率_______，则的转化率为_______。 Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 （3）该反应的焓变_______0，熵变_______0(填“>”“<”或“=”)。 （4）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。 A. B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 （5）根据表中数据计算，在时，反应的平衡常数_______。 （6）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在下达到平衡状态。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 15. (Ⅰ)某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 实验编号 温度(℃) 大理石规格 浓度 (mol/L) 实验目的 ① 25 粗颗粒 2.00 (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究e对反应速率的影响 ② 25 粗颗粒 a ③ b 粗颗粒 2.00 ④ c 细颗粒 d （1）请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a___________，e___________。 （2）实验①中质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s~90s范围内用表示的平均反应速率___________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0~70s、70~90s、90~200s各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是___________。 (II)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知： 实验 酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （3）表中___________mL。 （4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。 （5）实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________。 16. 回答下列问题： （1）用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_____(A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应_____(A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据_____(A．偏高；B．偏低)。 （2）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程I的能量转化形式为_____能转化为_____能。 （3）有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下： △H=+88.6 kJ·mol−1。 则M、N相比，较稳定的是_____。 （4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示： 反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551 kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·mol−1 写出反应Ⅱ的热化学方程式：_____。 （5）将N2O4(g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1，2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2，下列能量变化示意图正确的是_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 燕京雍阳高级中学2025-2026学年度高二10月月考(化学) 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共36分) 1. 中国航天早已进入大火箭时代，下列物质能与液氢组合作为火箭推进剂的是 A. 乙醇 B. 肼 C. 煤油 D. 液氧 【答案】D 【解析】 【详解】液氧-液氢反应生成水，无污染，推力大，能作为火箭推进剂，故选D。 2. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，可以转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一； 【详解】A．v(X)=0.02mol/(L⋅s)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)； B．v(Y)=0.6mol/(L⋅min)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)； C．v(Z)=0.4mol/(L⋅min)； D．v(W)=0.08mol/(L⋅s)，则v(Z)=1.2mol/(L⋅min)； 故选D。 3. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小只与反应物的质量多少有关 D. 化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应均伴随能量变化，但能量变化不一定是化学反应（如冰融化吸热是物理变化），A错误； B．是否需要加热与反应吸热或者放热无关（如木炭燃烧需引燃但属放热反应），B错误； C．能量变化还与物质种类、状态及反应条件有关，而仅非质量因素，C错误； D．化学键断裂（吸能）与形成（放能）的能量差是反应能量变化的主要因素，D正确； 故选D。 4. 下列说法中错误的是 A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，A错误； B．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多，活化分子的有效碰撞次数增多，反应速率增大，B正确； C．升高温度，分子能量增大，反应物分子中活化分子的百分数增大，反应速率增大，C正确； D．催化剂降低了反应的活化能，活化分子的百分数增大，反应速率加快，D正确； 故答案选A。 5. 下列叙述正确的是 A. 可知氢气的燃烧热 B. 已知 ，则同条件下，金刚石比石墨稳定 C. ，则：含的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为 D. ； 则 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，根据 ，可知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，故A错误； B．已知 ，金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故B错误； C．醋酸为弱酸，在水溶液中会发生电离，电离吸热，故含20g NaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ，故C错误； D．已知S(g)能量高于S(s)，则S(g)与氧气反应放出的热量高于S(s)与氧气反应放出的热量，则ΔH1<ΔH2，故D正确； 故选：D。 6. 已知： 。下列有关说法正确的是 A. 该反应过程的能量变化可用上图表示 B. C. 完全分解产生和，放出热量 D. 在相同条件下，和的能量总和大于的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．是放热反应，该反应过程的能量变化不能用上图表示，故A错误； B．气态HF的能量大于液态HF的能量，所以 ，故B错误； C．是放热反应，完全分解产生和，吸收热量，故C错误； D．是放热反应，在相同条件下，和的能量总和大于的能量，故D正确； 选D。 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知：①2②，则a>b B. 丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 C. 稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 D. 已知，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O(g)转化成H2O(l)放出热量，则2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量＞生成2molH2O(g)放出的热量，即b＞a，A错误； B．燃烧热是101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，题中不能确定生成的是气态水还是液态水，B错误； C．中和反应反应热是稀溶液中酸碱反应生成1molH2O时的反应热，含的稀硫酸与足量氢氧化钡反应除生成2mol水外，还生成了硫酸钡，放出的热量大于114.6kJ，C错误； D．△H=反应物的总键能-生成物的总键能，该反应△H为正值，所以和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能，D正确； 答案选D。 8. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：内由降到，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大，化学反应速率加快 C. 由降到所需的反应时间为10s D. 内用表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，A项错误； B．保持体积不变，充入，体系压强增大，但各物质的浓度不发生变化，反应速率不变，B项错误； C．0~15s内，由降到，该段时间平均反应速率v=0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)，由于随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，故由降到所需的反应时间大于10s，C项错误； D．内用表示的平均反应速率为，速率之比等于化学计量数之比，故内用表示的平均反应速率为，D项正确； 答案选D。 9. 将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0.125mol/L C. 平衡时，的转化率为 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 【答案】C 【解析】 【分析】5min后反应达到平衡时，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则D的物质的量为0.1mol/(L·min) ×5min×2L=1mol，由题意可建立如下三段式： 【详解】A．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ×=0.15mol/(L·min)，故A错误； B．由三段式数据可知，C的浓度为=0.25mol/L，故B错误； C．由三段式数据可知，B的转化率为×100%=20%，故C正确； D．由平衡时，容器内压强为可知，平衡时，容器内压强之比等于气体物质的量之比=，故D错误； 故选C。 10. 下列说法中不正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞 B. 对有气体参加的化学反应，减小容器容积，化学反应速率增大 C. 升高温度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入催化剂，若单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据碰撞理论，有效碰撞必须满足两个条件：一是分子具有足够的能量（达到或超过活化能，即活化分子）；二是碰撞方向（取向）合适。活化分子之间的碰撞如果取向不合适，也不会发生化学反应，因此不一定是有效碰撞，A错误； B．减小容器容积相当于增加气体浓度（单位体积内的活化分子数增多）。根据速率定律，反应速率与反应物浓度成正比，因此速率增大，B正确； C．升高温度会增加分子的平均动能，使更多分子达到或超过活化能，从而增大活化分子的百分数。由于反应速率取决于活化分子的数量，因此速率增大，C正确； D．催化剂通过降低反应活化能，使原本能量不足的分子也能成为活化分子，从而增大活化分子的百分数。这会导致单位时间内有效碰撞增多，反应速率增大，D正确； 故选A。 11. 有关合成氨工业的说法中，正确的是 A. 增大的浓度，可提高的转化率 B. 合成氨工业的反应温度控制在，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C. 由于氨易液化，在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高 D. 合成氨厂采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氢气的转化率减小，故A错误； B．合成氨反应为放热反应，高温可以保证足够的速率，但不利于提高产率，低温才利于氨的生成，温度需要综合速率、反应物转化率和催化剂活性等因素共同决定，400—500 ℃只是保证催化活性最大，不是使化学平衡向正反应方向移动，故B错误； C．抽出液化氨气，合成氨平衡正向移动，提高原料转化率，且氮气、氢气循环使用有利于提高原料的利用率，从而提高产率，故C正确； D．合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高反应速率，跟催化剂的活性无关，故D错误； 故选C。 12. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④中纵坐标为的百分含量，则a点 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中升高温度后，平衡正向移动，说明正反应，则逆反应，A错误； B．②对应的反应实质为，和不参与反应，加入少量晶体，反应速率不变，平衡不移动，与图像不符，B错误； C．催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，且不改变平衡状态，因此a是使用催化剂的曲线，C正确； D．④中曲线上的点为平衡状态，a点的百分含量高于同温度下平衡时的含量，反应需正向移动达到平衡，因此，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共64分) 13. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 (3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)完整地做一次这样的实验，需测定_______次温度。 (6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响” 【答案】 ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 减少实验过程中热量损失 ③. 不相等 ④. 相等 ⑤. 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关 ⑥. 偏小 ⑦. 3 ⑧. 偏小 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为环形玻璃搅拌器； (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为减少实验过程中的热量损失； (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关； (4)NH3•H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为偏小 (5)实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度，至少需要测量3次，故答案为3； (6)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为偏小。 【点晴】中和热的测定实验中需要注意：①大小烧杯杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的，若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确；②温度计上的酸要用水冲洗干净，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差；③酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大；④实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量.若使盐酸过量，也是可以的。 14. 回答下列问题。 Ⅰ.是一种无色有刺激性气味的液体。 （1）已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。 a.转变成的过程是一个吸收能量的过程 b.的生成速率与的消耗速率之比为 c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 d.键断裂的同时键断裂，则反应达最大限度 （2）某温度下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得内平均反应速率_______，则的转化率为_______。 Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 （3）该反应的焓变_______0，熵变_______0(填“>”“<”或“=”)。 （4）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。 A. B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 （5）根据表中数据计算，在时，反应的平衡常数_______。 （6）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在下达到平衡状态。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. > ②. > （4）BC （5） （6）增大 【解析】 【小问1详解】 a.反应物总能量高于生成物，故该反应是放热反应，a错误； b.氢气是生成物，甲醇是反应物且化学计量系数之比为2∶1，故的生成速率与的消耗速率之比为2∶1，b错误； c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，c正确； d.键断裂（消耗1molCH3OH）的同时键断裂（消耗1molCO2），即正反应和逆反应速率相等，则反应建立该条件下的平衡，达最大限度，d正确； 故选cd； 【小问2详解】 的密闭容器中，测得说明消耗氧气的物质的量为2mol-0.2mol/L2L=1.6mol，根据方程式中化学计量系数可知甲醇的消耗量为1.6mol2=3.2mol，故甲醇的转化率为，； 【小问3详解】 该反应反应物为固体，生成物为气体，故熵变>0；温度越高，平衡总压强越大，说明反应正向移动，故该反应为吸热反应，即>0； 【小问4详解】 A. 由化学方程式计量系数可知 ，反应达平衡，A错误； B. 该反应反应物为固体，生成物为气体，当密闭容器中总压强不变时建立平衡，B正确； C. ，气体的质量在未达到平衡时一直再变，密闭容器中混合气体的密度不变时反应达平衡，C正确； D. 密闭容器中只有两种生成物气体：氨气和二氧化碳且2∶1的比例生成，故氨气的体积分数始终不变，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 反应25℃时平衡气体总浓度为4.8，c(NH3)=3.2，c(CO2)=1.6，故该反应的平衡常数为，与互为可逆反应，故平衡常数； 【小问6详解】 若在恒温下压缩容器体积相当于增大压强，平衡逆向移动，氨基甲酸铵固体的质量增大。 15. (Ⅰ)某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 实验编号 温度(℃) 大理石规格 浓度 (mol/L) 实验目的 ① 25 粗颗粒 2.00 (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究e对反应速率的影响 ② 25 粗颗粒 a ③ b 粗颗粒 2.00 ④ c 细颗粒 d （1）请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a___________，e___________。 （2）实验①中质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s~90s范围内用表示的平均反应速率___________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0~70s、70~90s、90~200s各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是___________。 (II)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知： 实验 酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （3）表中___________mL。 （4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。 （5）实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________。 【答案】（1） ①. 1.00 ②. 大理石的颗粒大小 （2） ①. 0.01 ②. 0~70s （3）5 （4） ①. ②③ ②. ①② （5）0.025 【解析】 【小问1详解】 实验①和②探究浓度对反应速率的影响，所以②中HNO3的浓度要与①中不同，为1.00mol/L；实验①和④中大理石的规格不同，探究的是大理石的颗粒大小对反应速率的影响，故答案为：1.00；大理石的颗粒大小； 【小问2详解】 70s~90s内，Δm(CO2)=0.95g－0.84g=0.11g，Δn(CO2)= ，根据方程式2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，Δn(HNO3)=2Δn(CO2)=0.005mol，v(HNO3)= ；随着反应的进行，HNO3的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则反应速率最大的时间段是0~70s，故答案为：0.01；0~70s； 【小问3详解】 根据控制变量的原则，每组实验要保证溶液总体积相同，则V1=5mL，故答案为：5； 【小问4详解】 实验②和③中其它条件均相同，只有温度不同，探究的是温度对化学反应速率的影响；实验①和②中其它条件均相同，只有H2C2O4的浓度不同，探究的是反应物浓度对化学反应速率的影响，故答案为：②③；①②； 【小问5详解】 Δn(KMnO4)=0.1mol·L-1×0.01L=0.001mol，根据方程式，Δn(H2C2O4)=Δn(KMnO4)=×0.001mol=0.0025mol，根据表格数据可知溶液总体积为50mL，则v(H2C2O4)= ，故答案为：0.025。 【点睛】探究影响因素一般用控制变量法，要注意探究某一因素对实验结果的影响时，需控制其它因素均相同。 16. 回答下列问题： （1）用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_____(A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应_____(A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据_____(A．偏高；B．偏低)。 （2）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程I的能量转化形式为_____能转化为_____能。 （3）有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下： △H=+88.6 kJ·mol−1。 则M、N相比，较稳定的是_____。 （4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示： 反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551 kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·mol−1 写出反应Ⅱ的热化学方程式：_____。 （5）将N2O4(g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1，2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2，下列能量变化示意图正确的是_____ 【答案】（1） ①. B或C ②. A ③. B （2） ①. 太阳 ②. 化学 （3）M （4）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254 kJ/mol （5）B 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是酸稍微过量或碱稍微过量，故合理选项是B或C；酸碱两种溶液混合的时候应一次性快速倒入，故合理选项是A；铜是金属，容易导热，因此若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，导致反应放出的热量损失，会导致测定温度的数据偏低，故合理选项是B。 【小问2详解】 过程I中H2O在太阳光作用下分解为H2、O2，过程I的能量转化形式为太阳能转化为化学能。 【小问3详解】 M转化为N时需吸收能量，说明N含有的能量比M高，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，因此M、N相比，较稳定的是M。 【小问4详解】 已知反应I：，反应Ⅲ：，由图可知：反应II为：，根据盖斯定律，，整理可得。 【小问5详解】 已知，反应为放热反应，则2NO2(g)具有的能量大于N2O4(l)，B正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $