精品解析：天津市南开大学附属中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷

2025-2026学年度第一学期第二次学情反馈 高二化学学科试卷 一、单选题（每题3分，12题，共36分） 1. 下列表示电离或水解方程式正确的是（ ） A. H2S=2H++S2- B. KHCO3=K++H++CO32- C. HCO3-+H2OH2CO3+OH- D. HClO=H++ClO- 2. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A. 0.01mol·L-1的HR溶液 B. HR溶液的导电性比盐酸弱 C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D. 室温下，NaR溶液的pH大于7 3. 研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是 A. 在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H+＋C2O B. 在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O) C. 向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大 D. 将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的n(H+)增大 4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 C. 升高温度，v正增大，v逆减小 D. 该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 5. 25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向逆向移动 D. PbI2的溶解度不变 6. 水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 实验室保存和配制溶液时，加入少量 C. 水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中 D. 实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉 7. 关于化学反应进行的方向叙述正确的是(　　) A. △H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如过氧化钠和水的反应 B. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 D. 同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小 8. 下列叙述中不能用平衡移动原理解释 A. 工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 B. 密闭容器中发生反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 C. 煤气中毒的患者要送入高压氧舱进行救治 D. 合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气 9. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述正确的是(　　) A. 常温下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝11 B. pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4 C. 95 ℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性 D. 常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 11. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，现采取下列措施，其中能够使反应速率加快的措施是 A. 恒容下充入氦气 B. 增加碳的质量 C. 缩小容器体积，增大压强 D. 及时移出生成的CO 12. 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 的溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液中通入至溶液： 二、解答题 13. 研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。 （1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。 （3）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是________。 （5）将准确称取的5.0 g烧碱样品配制成250 mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。 滴定次数 待测液体积（mL） 的盐酸体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.70 20.60 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.10 21.10 由实验数据可知，待测液的浓度为________。 （6）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________（填标号）。 a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶 c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 14. 请回答下列问题。 （1）①溶液呈碱性的原因：________（写出离子方程式）。 ②溶液呈酸性的原因：________（写出离子方程式）。故配制该溶液时经常加入________抑制水解。蒸干该溶液得到的固体为________用化学方程式与文字解释出现该现象的原因________。 ③泡沫灭火器（碳酸氢钠和硫酸铝）的原理：________（写出离子方程式）。 （2）常温下，的溶液中，水电离出来的_________。 （3）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 、 ①写出碳酸的第一步电离方程式________。 ②的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。 ③25℃时，等浓度的三种溶液a.溶液、b.溶液、c.溶液，pH由大到小的顺序为________（填序号）。 （4）某温度下，纯水中的，则纯水中的_________该温度时的水的离子积。_________（不写单位）；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。 （5）25℃时，和混合溶液中，若溶液，则溶液中__________（填精确值）。 15. 二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。 （1）室温下在的溶液中通入，溶液中含碳物质的浓度（不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发）。已知：电离常数分别为、。 ①恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为__________，__________（用含碳微粒和氢离子浓度表示）。 ②常温下，溶液的，则该溶液中__________。 （2）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： ①当温度升高时，_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），电离度_______。 ②溶液的浓度约为__________。 ③下列反应不能发生的是_________（填标号）。 a. b. c. d. （3）蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是_________（填标号）。 a. b. c. d. （4）体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则的电离平衡常数_________（填“>”、“<”或“=”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，溶液中水电离出来的_________醋酸溶液中水电离出来的；用同浓度的溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗溶液的体积：醋酸_________。 （5）溶液pH的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。 ①下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_________。 A.和 B.和 C. D.和 ②已知：常温下，。将和等体积混合后，溶液中_________（填“>”、“<”或“=”）。氯化铵溶液的水解平衡常数_________（写出计算式即可）。 16. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题： （1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如： 写出1mol还原生成、和气态水的热化学方程式_______。 （2）合成氨工业在国民生产中有重要意义。在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的和0.3mol的在一定条件下发生反应： ，在5min时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为0.1mol。 ①这段时间内用表示的反应速率为_______ ②平衡后，若要再提高反应速率，且增大的产率，可以采取的措施有_______。(答一条即可) ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。 A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2 B． C．混合气体的密度保持不变 D．容器内压强保持不变 （3）已知合成氨反应在400℃时的平衡常数。在400℃时，测得某时刻、、，此时刻该反应的_______(填“>”“=”或“<”)。 （4）如图表示合成氨在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比[]的关系。 由此判断、、的大小关系为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第二次学情反馈 高二化学学科试卷 一、单选题（每题3分，12题，共36分） 1. 下列表示电离或水解方程式正确的是（ ） A. H2S=2H++S2- B. KHCO3=K++H++CO32- C. HCO3-+H2OH2CO3+OH- D. HClO=H++ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S是二元弱酸，分步电离，其第一步电离方程式表示为H2SH++HS-，故A错误； B．HCO3-在水溶液中不能完全电离，则KHCO3的电离方程式为KHCO3=K++HCO3-，故B错误； C．HCO3-在水溶液中存在水解平衡，其水解反应式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C正确； D．HClO的弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为HClOH++ClO-，故D错误； 故答案为C。 【点睛】书写电离方程式是要关注以下几个方面：①是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守原子守恒；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。 2. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A. 0.01mol·L-1的HR溶液 B. HR溶液的导电性比盐酸弱 C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D. 室温下，NaR溶液的pH大于7 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8>2，说明HR没有完全电离，能证明一元酸HR为弱酸，A不符合题意； B．没有指明浓度是否相同，HR溶液的导电性比盐酸弱，不能说明HR是弱酸，B符合题意； C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明R-是弱酸根离子，抑制HR的电离，能证明一元酸HR为弱酸，C不符合题意； D．室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR是强碱弱酸盐，能证明一元酸HR为弱酸，D不符合题意； 故选B。 3. 研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是 A. 在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H+＋C2O B. 在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O) C. 向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大 D. 将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的n(H+)增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．草酸是二元弱酸，应分步电离，其正确的写法是，，A错误； B．H2C2O4的第一步电离和第二步电离都产生H+，只来自于第二步电离，第一步电离程度大于第二步可知，c(H+)大于c(C2O)，B正确； C．向溶液中加入NaOH固体，消耗了H+，电离平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，OH-消耗的H+会大于平衡移动增加的H+，故溶液的H+减小，pH增大，C正确； D．加水稀释，电离平衡正向移动，则n(H+)增大，D正确； 故选A。 4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 C. 升高温度，v正增大，v逆减小 D. 该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 【答案】A 【解析】 【分析】平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数k=，所以该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，平衡向正反应移动，则该反应为吸热反应。 【详解】A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，A正确； B．反应前后气体体积不变，恒温恒容下，通入N2，压强增大，平衡不移动，H2浓度不变，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，C错误； D．平衡常数k=，所以该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，D错误； 答案选A。 5. 25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向逆向移动 D. PbI2的溶解度不变 【答案】C 【解析】 【分析】含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，溶度积常数Ksp只与温度有关。 【详解】A. 含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I−(aq)，加入KI溶液，c(I−)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故A错误； B. 溶度积常数Ksp只与温度有关，改变c(I−)，Ksp不变，故B错误； C. 含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c(I−)增大，沉淀溶解平衡逆移，故C正确； D. 加入KI溶液，c(I−)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，PbI2的溶解度减小，故D错误； 故选C。 6. 水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 实验室保存和配制溶液时，加入少量 C. 水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中 D. 实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热促进碳酸根离子的水解，溶液碱性增强，热的溶液可以增强清洗油污的效果，和盐类的水解有关，A不符合题意； B．保存和配制溶液时，加入少量，增大氢氧根离子浓度，可以抑制硫离子的水解，B不符合题意； C．氟离子水解生成的HF会和玻璃中成分反应，故水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中，和盐类的水解有关，C不符合题意； D．亚铁离子容易被氧化为铁离子，铁和铁离子生成亚铁离子，实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 7. 关于化学反应进行的方向叙述正确的是(　　) A. △H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如过氧化钠和水的反应 B. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 D. 同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小 【答案】A 【解析】 【详解】A．熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H-T△S＜0，一定是自发反应，故A正确； B．放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，故B错误； C．反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，反应自发进行的依据是△H-T△S＜0，自发反应不一定熵增大，如△H＜0，△S＜0的反应在低温下是自发进行的反应，非自发反应不一定是熵减小，如△H＞0，△S＞0的反应在低温下是非自发进行的反应，故C错误； D．同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，一般来说，气态时最大、液态时次之、固态时最小，故D错误； 答案选A。 8. 下列叙述中不能用平衡移动原理解释 A. 工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 B. 密闭容器中发生反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 C. 煤气中毒的患者要送入高压氧舱进行救治 D. 合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硫酸过程包括、，通入过量空气使得平衡正向移动，SO2转化率提高，可以提高硫酸产率，A不合题意； B．密闭容器中发生反应：，反应前后系数相等，拉伸容器，增大体积，平衡不移动，颜色变浅是因为浓度变小，与平衡移动无关，B符合题意； C．煤气中毒者送入高压氧舱缓解病情，增大压强增加氧气的溶解度，与平衡有关，C不合题意； D．合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气，促使反应正向移动，提高氨气产率，D不合题意； 故选B。 9. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钡难溶于胃酸，不会影响​的沉淀溶解平衡，溶液中浓度远低于安全阈值，因此可以作内服造影剂，A正确； B．根据强酸制弱酸规律，醋酸酸性强于碳酸，醋酸可以和反应生成可溶性醋酸钙，因此能除去水垢，B正确； C．水解生成胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮物并使其沉降，达到净水目的，C正确； D．催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，不是提高活化能，D错误； 故选D。 10. 下列叙述正确的是(　　) A. 常温下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝11 B. pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4 C. 95 ℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性 D. 常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 【答案】A 【解析】 【详解】A、常温下，0.001 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.001 mol/L，c(H+)==mol/L=10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11，故A正确； B、醋酸为弱电解质，稀释过程中，会促进醋酸分子电离，n(H+)将增大，氢离子浓度减小不到原来的10倍，因此pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH<4，故B错误； C、纯水中c(H+)=c(OH-)，加热会促进水的电离，但c(H+)始终等于c(OH-)，溶液依旧呈中性，故C错误； D、相同体积pH＝3的醋酸溶液中n(H+)与相同体积pH＝11的氢氧化钠溶液中n(OH-)相等，二者混合后，氢氧化钠完全反应，因醋酸为弱电解质，故反应后醋酸有大量剩余，溶液呈酸性，故D错误； 故答案为：A。 【点睛】常温下，相同体积pH＝3的强酸溶液与相同体积pH＝11的强碱溶液混合，反应后溶液呈中性；相同体积pH＝3的弱酸溶液与相同体积pH＝11的强碱溶液混合，反应后溶液呈酸性；相同体积pH＝3的强酸溶液与相同体积pH＝11的弱碱溶液混合，反应后溶液呈碱性。 11. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，现采取下列措施，其中能够使反应速率加快的措施是 A. 恒容下充入氦气 B. 增加碳的质量 C. 缩小容器体积，增大压强 D. 及时移出生成的CO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．恒容下充入氦气，反应速率不变，A项不选； B．碳为固体，增加碳的质量，反应速率不变，B项不选； C．缩小容器体积，增大压强，反应速率加快，C项选； D．及时移出生成的CO，浓度减小，反应速率减小，D项不选； 答案选C。 12. 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 的溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液中通入至溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸钠溶液中，根据质子守恒可得，常温下，则，，代入得： ，A正确； B．​溶液的电荷守恒要求阴离子电荷数与阳离子电荷数相等，带2个单位负电荷，正确关系式为： ，B错误； C．溶液的物料守恒：的总浓度等于所有含粒子的浓度之和，以​、​、​三种形式存在，正确关系式为： ，C错误； D．溶液时，联立电荷守恒和物料守恒，可得：，正确浓度关系为，D错误； 故选A。 二、解答题 13. 研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。 （1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。 （3）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是________。 （5）将准确称取的5.0 g烧碱样品配制成250 mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。 滴定次数 待测液体积（mL） 的盐酸体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.70 20.60 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.10 21.10 由实验数据可知，待测液的浓度为________。 （6）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________（填标号）。 a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶 c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 【答案】（1）碱式滴定管 （2）26.10 （3）锥形瓶内颜色的变化 （4）当滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复原来颜色 （5）0.40 （6）ab 【解析】 【分析】用盐酸标准液滴定烧碱待测液，利用反应的，可知，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得，进而求得烧碱的纯度。 【小问1详解】 待测液是烧碱（NaOH）溶液，显碱性。碱性溶液会腐蚀玻璃活塞中的二氧化硅，导致粘连，因此必须使用带有橡胶管和玻璃珠的碱式滴定管来量取。 【小问2详解】 起始读数（左图）为 0.00 mL。终点读数（右图）为 26.10 mL，消耗体积=终点读数-起始读数=26.10 mL - 0.00 mL = 26.10 mL。 【小问3详解】 滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应时刻观察锥形瓶内指示剂颜色的变化，以便及时判断滴定终点，防止滴定过量。 【小问4详解】 烧碱溶液显碱性，加入酚酞后呈红色。用盐酸滴定，随着酸加入，碱性减弱。当恰好中和时，溶液呈中性，酚酞在酸性或中性溶液中均为无色。因此终点现象是：当滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复原来颜色。 【小问5详解】 计算每次消耗的盐酸体积，第一次： mL，第二次： mL，第三次： mL，求平均体积： ，根据，。 【小问6详解】 根据公式，由于和是定值，读数偏大，会导致计算出的待测液浓度偏大； a．部分标准液滴出锥形瓶外，滴出的液体参与了计量，但没有参与反应，导致消耗的偏大，结果偏大； b．锥形瓶本身不能用待测液润洗。如果润洗，瓶壁上会残留额外的待测溶质（NaOH），导致消耗的标准盐酸增大，结果偏大； c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，待测液的物质的量没有变，消耗的标准液体积不变，对结果无影响； 故答案选ab。 14. 请回答下列问题。 （1）①溶液呈碱性的原因：________（写出离子方程式）。 ②溶液呈酸性的原因：________（写出离子方程式）。故配制该溶液时经常加入________抑制水解。蒸干该溶液得到的固体为________用化学方程式与文字解释出现该现象的原因________。 ③泡沫灭火器（碳酸氢钠和硫酸铝）的原理：________（写出离子方程式）。 （2）常温下，的溶液中，水电离出来的_________。 （3）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 、 ①写出碳酸的第一步电离方程式________。 ②的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。 ③25℃时，等浓度的三种溶液a.溶液、b.溶液、c.溶液，pH由大到小的顺序为________（填序号）。 （4）某温度下，纯水中的，则纯水中的_________该温度时的水的离子积。_________（不写单位）；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。 （5）25℃时，和混合溶液中，若溶液，则溶液中__________（填精确值）。 【答案】（1） ①. ②. ③. 盐酸 ④. Fe(OH)3 ⑤. FeCl3溶液在加热蒸干过程中，Fe3+会不断水解：，同时HCl挥发，最终得到Fe(OH)3固体 ⑥. （2） （3） ①. ②. > ③. （4） ①. 1.0×10-6 ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 ①CH3COONa是强碱弱酸盐，其中CH3COO-会发生水解生成CH3COOH和OH-，使溶液呈碱性，离子方程式为：； ②FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+会发生水解，生成Fe(OH)3和H+，使溶液呈酸性。离子方程式为：，在配制FeCl3溶液时，通常需要加入少量盐酸，以增加H+浓度，抑制铁离子水解；FeCl3溶液在加热蒸干过程中，Fe3+会不断水解：，同时HCl挥发，最终得到Fe(OH)3固体； ③泡沫灭火器中，Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为：。 【小问2详解】 在CH3COONa溶液中，OH-完全来自水的电离，而H+部分被CH3COO-结合,已知pH=9，则c(OH-)= 。 【小问3详解】 ①碳酸是二元弱酸，第一步电离为： ； ②pH=2的盐酸和醋酸，初始c(H+)均为0.01 mol/L，盐酸是强酸，完全电离，稀释100倍后，c(H+)==10-4 mol/L，pH=4，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡右移，c(H+)减少幅度小于盐酸，因此稀释后pH<4，即盐酸的pH >醋酸的pH； ③根据电离常数，酸性顺序为：，对应盐的水解程度：，水解程度越大，溶液碱性越强，pH越高。因此，pH顺序为：。 【小问4详解】 在纯水中，c(H+)=c(OH-)，因此c(OH-)=1.0×10-6 mol/L，水的离子积：，当加入稀盐酸后，c(H+)=1.0×10-5mol/L，。 【小问5详解】 根据电荷守恒：，，已知pH=6，即c(H+)=10-6 mol/L，c(OH-)= = 10-8 mol/L，。 15. 二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。 （1）室温下在的溶液中通入，溶液中含碳物质的浓度（不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发）。已知：电离常数分别为、。 ①恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为__________，__________（用含碳微粒和氢离子浓度表示）。 ②常温下，溶液的，则该溶液中__________。 （2）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： ①当温度升高时，_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），电离度_______。 ②溶液的浓度约为__________。 ③下列反应不能发生的是_________（填标号）。 a. b. c. d. （3）蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是_________（填标号）。 a. b. c. d. （4）体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则的电离平衡常数_________（填“>”、“<”或“=”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，溶液中水电离出来的_________醋酸溶液中水电离出来的；用同浓度的溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗溶液的体积：醋酸_________。 （5）溶液pH的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。 ①下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_________。 A.和 B.和 C. D.和 ②已知：常温下，。将和等体积混合后，溶液中_________（填“>”、“<”或“=”）。氯化铵溶液的水解平衡常数_________（写出计算式即可）。 【答案】（1） ①. ②. c(H+)+c()+2c(H2CO3) ③. 6.25 （2） ①. 增大 ②. 增大 ③. ④. cd （3）b （4） ①. ＞ ②. ＞ ③. ＞ （5） ①. BD ②. ＜ ③. 【解析】 【小问1详解】 ①K₂CO₃是强电解质，完全电离出和，是弱酸根，会发生水解使溶液显碱性，第一步水解（主要）：，第二步水解（微弱）：， 最大， 虽然水解但程度通常较小，溶液显碱性，所以，水本身也会电离出  ，则溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为 ；K2CO3溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c()+c(OH-)+2c()，存在物料守恒，c(K+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()，则c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)； ②常温下，溶液的，即mol·L-1，该溶液中===6.25。 【小问2详解】 ①CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，电离为吸热过程，随温度升高而增大，电离平衡正向移动，电离度增大。 ②醋酸的电离方程式为：，其电离平衡常数表达式为：，由于醋酸电离程度很小，可近似认为等于初始浓度 ，且（忽略水的电离）。代入 得：，； ③根据电离平衡常数，酸性强弱顺序为：， a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，醋酸的酸性大于碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应能够发生，故a正确； b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO，醋酸的酸性大于次氯酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应能够发生，故b正确； c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-，次氯酸的酸性小于碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应无法发生，故c错误； d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO，由于酸性：H2CO3＞HClO＞，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不能生成碳酸根离子，该反应不能发生，故d错误； 故答案为：cd。 【小问3详解】 醋酸电离平衡：  ，稀释时平衡正向移动，但、、均减小，和（水的离子积）不变， a．=，c(CH3COO-)减小，所以比值减小，a不选； b．=，c(H+)减小，所以比值增大，b选； c．加水稀释，c(H+)减小，Ka只受温度影响，Ka不变，所以减小，c不选； d．加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，所以减小，d不选； 故答案为：b。 【小问4详解】 分别加水稀释至1000mL，稀释100倍后pH值减小值都小于2，说明二者都为弱酸；稀释过程中pH变化较大的酸的酸性较强，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，所以HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数；酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，抑制水电离程度越大，稀释后，HX溶液的pH大于醋酸，氢离子浓度更小，HX溶液中水电离出来的c(H+)＞醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液，由于酸性HX＞CH3COOH，且二者均属于弱酸，所以酸的浓度：c(HX)＜c(CH3COOH)，因此用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸＞HX。 【小问5详解】 ①缓冲溶液是弱酸和对应弱酸盐组成的混合物或者弱碱与对应的弱碱盐组成的混合物； A．0.2mol/LNa2SO4溶液和0.1mol/LH2SO4溶液是强酸和强酸的盐组成的混合物，不能组成缓冲溶液，A不符合题意； B．0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合溶液是弱碱与对应的弱碱盐组成的混合物，可组成缓冲溶液，B符合题意； C．0.1mol/LNaHSO4溶液是单一溶质组成的溶液，不能组成缓冲溶液，C不符合题意； D．0.1mol/LCH3COOH和0.2mol/LCH3COONa混合溶液是弱酸和对应弱酸盐组成的混合物，可组成缓冲溶液，D符合题意； 故答案为：BD； ②将0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LHCl等体积混合后生成氯化铵和水，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，水溶液显酸性，根据电荷守恒：，c(H+)＞c(OH-)，故溶液中c()＜c(Cl-)；氯化铵溶液的水解的离子方程式为：，水解平衡常数：=。 16. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题： （1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如： 写出1mol还原生成、和气态水的热化学方程式_______。 （2）合成氨工业在国民生产中有重要意义。在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的和0.3mol的在一定条件下发生反应： ，在5min时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为0.1mol。 ①这段时间内用表示的反应速率为_______ ②平衡后，若要再提高反应速率，且增大的产率，可以采取的措施有_______。(答一条即可) ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。 A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2 B． C．混合气体的密度保持不变 D．容器内压强保持不变 （3）已知合成氨反应在400℃时的平衡常数。在400℃时，测得某时刻、、，此时刻该反应的_______(填“>”“=”或“<”)。 （4）如图表示合成氨在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比[]的关系。 由此判断、、的大小关系为：_______。 【答案】（1） （2） ①. 0.015 ②. 加压、通入氮气或氢气 ③. BD （3）＜ （4） 【解析】 【小问1详解】 将两个方程式相加再除以2得到1mol还原生成、和气态水的热化学方程式 ；故答案为： 。 【小问2详解】 ①在5min时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为0.1mol，则氢气该变量为0.15mol，这段时间内用表示的反应速率为；故答案为：0.015。 ②平衡后，若要再提高反应速率，且增大的产率，从增大压强、增大浓度等角度思考，则可以采取的措施有加压、通入氮气或氢气；故答案为：加压、通入氮气或氢气。 ③A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2，浓度之比不能作为判断平衡标志，只能是浓度不再改变，故A不符合题意；B．，一个正向反应，一个逆向反应，两者速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故B符合题意；C．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意；D．该反应是体积减小的反应，正向反应，压强在不断减小，当容器内压强保持不变，则可以作为判断平衡标志，故D符合题意；综上所述，答案为：BD。 【小问3详解】 在400℃时，测得某时刻、、，根据题意得到此时刻，则该反应逆向移动即反应的＜；故答案为：＜。 【小问4详解】 根据题意A、B的相同温度下，则平衡常数相等，该反应是放热反应，从两条曲线最高点分析，T2温度下氨气体积分数大，则温度较低，平衡常数大，由此判断、、的大小关系为：；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $