精品解析：天津北京师范大学静海附属学校2025-2026学年高二上学期第一次阶段性测试 化学试题

北京师范大学静海实验学校2025-2026学年度高一年级第一学期 第一次阶段性测试 化学试题 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.祝各位考生考试顺利！ 第I卷(选择题) 注意事项： 1.每小题选出答案后，请填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 民间焰火之最——确山打铁花 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 春蚕到死丝方尽蜡炬成灰泪始干 【答案】A 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙的分解，为吸热反应，故A符合题意； B．民间焰火之最-确山打铁花是铁水燃烧发生化学反应，属于放热反应，故B不符合题意； C．只要功夫深，铁杵磨成针，涉及物质的形态的变化，不是化学变化，故C不符合题意； D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，涉及烃类物质的燃烧，为放热反应，故D不符合题意。 答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B. 25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等 C. 已知S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-269.8kJ/mol，则硫生成SO2的反应热为269.8kJ/mol D. 在101kPa时，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，A错误； B．燃烧热是物质的属性，与物质的量无关，即硫的燃烧热是一个定值，1 mol和2 mol S参与反应的燃烧热相等，B错误； C．硫生成SO2的反应热为-269.8kJ/mol，C错误； D．碳的燃烧热为1 mol 碳单质完全燃烧生成生成CO2的焓变，燃烧为放热反应，ΔH=-393.5kJ/mol，D正确； 故答案为D。 3. 苯燃烧的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g) △H=-3260kJ•mol-1。NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ） A. 断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量 B. 消耗体积为336L的O2时，放出6520kJ的热量 C. 转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量 D. 生成3NA个水蒸气分子时，放出3260kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯中的不饱和键不是碳碳双键，A错误； B．没有指明是标准状况，B错误； C．反应消耗氧气时，转移的电子的物质的量为，放出的热量，C正确； D．题给热化学方程式中的生成物水为液态，不是气态，D错误； 故选C。 4. 用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是 A. 对该反应体系加热 B. 改用浓硫酸 C. 加入少量铜粉 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高反应速率加快，故A正确； B．若使用浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸钝化，无法产生H2，故B错误； C．加入少量铜粉后可以形成原电池，加快反应速率，故C正确； D．改用铁粉可以增加反应物的接触面积，加快反应速率，故D正确； 故选B。 5. 下列有关能量转化的说法不正确的是 A. 时，碳的燃烧热为 B. 转化Ⅱ的热化学方程式为 C. 在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，的燃烧热为完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量，所以碳的燃烧热为，故A正确； B．转化Ⅱ为和反应生成放出热量，则和反应生成放出热量，则转化Ⅱ的热化学方程式为，故B正确； C．据图知，碳和氧气反应生成二氧化碳时放出热量，焓变=反应物总键能-生成物总键能，说明反应物总键能小于生成物总键能，故C错误； D．据图知，与反应转化为时放出热量为，所以由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为，故D正确； 答案选C。 6. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程共分4步进行 C. 该反应的快慢取决于第4步反应 D. 该反应的所有基元反应都需要吸收热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．判断反应吸热放热需比较反应物和最终生成物的总能量。由能量图可知，C+4H的能量高于CH4，即生成物总能量高于反应物，该反应为吸热反应，A正确； B．反应历程的步数等于能量图中“峰”(过渡态)的数量，图中从CH4到C+4H依次经过4个峰，对应4步基元反应，B正确； C．反应速率由活化能最大的基元反应决定，能量图中第4步反应的活化能最大，故反应快慢取决于第4步，C正确； D．CH2+2H的能量高于CH+3H，则该步为放热反应，并非所有基元反应都吸热，D错误； 答案选D。 7. 某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由1.0变成0.2(假设未平衡)。下列说法正确的是 A. 20s内 B. 反应速率关系： C. 将移出后，V正增大，V逆减小 D. 20s内的转化率为80% 【答案】D 【解析】 【详解】A．，A错误； B．反应速率关系：，B错误； C．减小生成物浓度，、均减小，C错误； D．20 s内的转化率为80%，D正确； 故选D。 8. 已知，和反应过程中的能量变化如图所示。都表示正数，下列说法正确的是 A. c代表新键形成所放出的能量 B. 该反应是吸热反应 C. 若，则 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知c是反应物总能量比生成物总能量高出的部分，代表反应所放出的能量，故A错误； B．该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误； C．a-b=-d，则a=b-d＞0，故，故C错误； D．由图可知，故D正确； 故选D。 9. 以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③得的，故选C。 10. 的排放来自汽车尾气，研究利用反应 。用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是 A. 若能测得反应产生22g ，则反应放出的热量为17.0kJ B. 将炭块粉碎，可提高反应速率 C. 在950K～1000K之间，化学反应速率： D. 1050K时，反应的化学平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由 可知，每生成44g二氧化碳放出34kJ热量，若能测得反应产生22g ，则反应放出的热量为17.0kJ，A正确； B．将炭块粉碎，增加反应接触面积，可提高反应速率，B正确； C．1050K前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，反应正向进行，在950K～1000K之间，化学反应速率，C错误； D．在1050K、1.1×106Pa时，NO的转化率为80%，设n(NO)=xmol，消耗的n(NO)=0.8xmol，可逆反应，反应前后气体计量数之和不变，则反应前后气体总物质的量不变，为xmol，,该反应的平衡常数，1050K时，反应的化学平衡常数，D正确； 故选C。 11. 下列各组反应中，的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态水的生成比气态水多一步放热(液化)，故更小，成立，A正确； B．石墨比金刚石稳定，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，即，B错误； C．生成的更小(完全燃烧放热更多)，，C错误； D．气态硫燃烧释放的热量更多（因气态硫能量更高），更小，，D错误； 答案选A。 12. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCl和是中间产物 B. 反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 【答案】D 【解析】 【分析】第一步为H2还原[PdCl4]2-生成Pd，第二步为Pd吸收并携带O2，将之转化为过氧根，第三步为H2O2的生成，据此解答。 【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质。由循环图可知，HCl在反应I生成，反应III中与H₂O₂等共同参与反应被消耗；Cl⁻在反应I生成，反应II中与O2、Pd反应被消耗，二者均为中间产物，A正确； B．反应I为H2与[PdCl4]2-反应生成Pd、2HCl和2Cl⁻，H2中的H-H非极性键断裂，生成HCl中的H-Cl极性键，涉及非极性键断裂和极性键形成，B正确； C．总反应为H2+O2=H2O2，反应物原子全部转化为目标产物H2O2，原子利用率100%，C正确； D．催化剂可改变反应历程、降低活化能，但不影响反应物和产物的总能量，总反应的反应热不变，D错误； 答案选D。 13. 一定条件下，向一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列分析正确的是 A. 反应体系中核素只存在于、中 B. 容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 C. 无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度 D. 平衡时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中18O会通过可逆反应的动态平衡转移，SO2分解时可能携带18O，因此18O存在于O2、SO3和SO2中，故A错误； B．相同条件下，气体物质的量之比等于压强之比，该反应前后气体总物质的量减小(3mol→2mol)，压强变化可作为平衡标志，当压强不再变化时达到平衡，故B正确； C．化学反应的限度由平衡常数决定，恒温下无限延长时间不会改变化学反应的限度，故C错误； D．根据反应速率关系，正反应中v正(SO2)=2v正(O2)，平衡时v正(O2)=v逆(O2)，推出v正(SO2)=2v逆(O2)，而选项D等式为2v正(SO2)=v逆(O2)，与推导结果矛盾，故D错误； 答案为B。 14. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol(g)和1 mol(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应断键吸收总能量为，成键放出总能量为，，为吸热反应，A错误； B．图2中反应物总能量低于生成物总能量，代表吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，符合该能量变化，B正确； C．测定中和反应反应热需要环形玻璃搅拌棒使反应物混合均匀、充分反应，图3装置缺少环形玻璃搅拌棒，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，D错误； 故答案为B。 15. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.9 mol/(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s) C. v(C)=1.2 mol/(L·s) D. v(D)=60 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【详解】对于反应，比较反应速率时，固体B不能用来表示反应速率，故B选项直接排除，D选项单位为，先换算单位，，再利用速率除以对应化学计量数进行统一比较。 A．； C．； D．； 数值越大反应速率越快，所以反应速率最快的是A，故选A。 16. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中H+的作用是降低活化能 B. 乙烯水合制乙醇的反应为放热反应 C. 三步反应中第②步为决速步 D. 适当升高温度的目的是提高分子的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应第①步中被消耗，第③步又再生，属于催化剂，催化剂能降低反应活化能，A正确； B．由能量图可知，反应物总能量高于产物总能量，反应为放热反应，B正确； C．决速步由活化能最大的步骤决定，能量图中第①步过渡态能量最高，活化能最大，故第①步为决速步，C错误； D．升高温度可提高分子平均能量，使更多分子变成活化分子，加快反应速率，D正确； 故答案选C。 17. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 两步反应都属于氮的固定 B. 在催化剂b表面形成键时，存在元素化合价的变化 C. 催化剂a通过降低的键能，加快了化学反应速率 D. 催化剂a作用下，和能100%转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，第一步N2→NH3属于氮的固定，第二步NH3→NO是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．NH3转化为NO时，N元素化合价由-3价升高为+2价，形成N-O键过程中存在元素化合价变化，B正确； C．催化剂通过降低反应的活化能加快速率，不能降低反应物的键能（键能是化学键固有性质），C错误； D．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全转化，转化率不可能达到100%，D错误； 答案选B。 18. 在催化作用下，被氧化为的机理为： ① 慢 ② 快 下列有关说法正确的是 A. 反应速率与无关 B. 是该反应的催化剂 C. 能降低该反应的活化能 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率由慢反应（步骤①）决定，其中Ag+是反应物，故速率与有关，A错误； B．Ag2+在步骤①生成，步骤②被消耗，符合这种特点的是中间产物而非催化剂，B错误； C．Ag+在步骤①被消耗，步骤②生成，符合这种特点的是催化剂，Ag+作为催化剂，通过参与反应降低活化能，从而加快反应速率，C正确； D．根据题意得出总反应：中3 mol 对应2 mol Cr3+，速率关系为，D错误； 故答案选C。 19. 可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】化学平衡状态判断依据为“正逆相等，变量不变”。 ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，符合平衡状态 ，正确； ②生成O2和NO均为正反应方向，无法判断平衡，错误； ③速率比始终为2:2:1，与是否平衡无关，错误； ④颜色不变说明 NO2浓度恒定，正确； ⑤在恒定体积容器中全气体参与的化学反应，气体质量不变，且体积不变，因此，混合气体的密度始终不变，无法判定平衡状态 ，错误； ⑥可逆反应前后化学计量数改变，压强不变说明气体总物质的量稳定，正确； 综上所述，符合题意的为①④⑥； 故答案选A。 20. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，投料比为时，二氧化碳既和甲烷反应，也和氢气反应，则平衡时CO2转化率一定高于CH4，A正确； B．催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高单位时间内H2的产量，B正确； C．由方程式可知，反应中氢气与一氧化碳的物质的量比始终为，若氢气与一氧化碳的物质的量比始终低于1.0，说明发生了反应，C正确； D．由图可知，条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题) 注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4小题，共40分。 21. 回答下列问题： （1）用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_____(A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应_____(A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据_____(A．偏高；B．偏低)。 （2）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程I的能量转化形式为_____能转化为_____能。 （3）有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下： △H=+88.6 kJ·mol−1。 则M、N相比，较稳定的是_____。 （4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示： 反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551 kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·mol−1 写出反应Ⅱ的热化学方程式：_____。 （5）将N2O4(g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1，2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2，下列能量变化示意图正确的是_____ 【答案】（1） ①. B或C ②. A ③. B （2） ①. 太阳 ②. 化学 （3）M （4）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254 kJ/mol （5）B 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是酸稍微过量或碱稍微过量，故合理选项是B或C；酸碱两种溶液混合的时候应一次性快速倒入，故合理选项是A；铜是金属，容易导热，因此若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，导致反应放出的热量损失，会导致测定温度的数据偏低，故合理选项是B。 【小问2详解】 过程I中H2O在太阳光作用下分解为H2、O2，过程I的能量转化形式为太阳能转化为化学能。 【小问3详解】 M转化为N时需吸收能量，说明N含有的能量比M高，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，因此M、N相比，较稳定的是M。 【小问4详解】 已知反应I：，反应Ⅲ：，由图可知：反应II为：，根据盖斯定律，，整理可得。 【小问5详解】 已知，反应为放热反应，则2NO2(g)具有的能量大于N2O4(l)，B正确。 22. 目前，汽车尾气系统中普遍安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成两种无污染的气体。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 反应温度／℃ C(NO)/(mol·L-1) C(CO)/(mol·L-1) 催化剂载体结构 1 400 6.00×10-3 4.00×10-3 棒状 2 400 6.00×10-3 4.00×10-3 层状 3 T 6.00×10-3 4.00×10-3 蜂窝状 4 450 c 4.00×10-3 层状 5 500 6.00×10-3 4.00×10-3 层状 已知：实验1～5使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。请回答下列问题： （1）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应的化学方程式为_____。 （2）表中T=_____，c=_____。 （3）课题组根据实验1、2、3的相关数据，绘制了如图1所示曲线图。由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂载体结构为_____(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因：_____。通过该图还可以得出催化剂与化学反应限度有关的结论是_____(任写1点)。 （4）该课题组为了探究温度对某品牌的催化器催化效果的影响，在不同温度下，将固定比例的NO和CO混合气体以一定的流速通过装有该催化器的排气管，相同时间内测量尾气中的NO的含量，得出脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图2所示。推测从M点开始随着温度的升高，脱氮率下降的原因：_____(任写1点)。 【答案】（1） （2） ①. 400 ②. （3） ①. 蜂窝状 ②. 催化剂载体结构为蜂窝状时，催化剂的比表面积最大，反应速率最快 ③. 其他条件均相同时，改变催化剂的比表面积不影响该反应的化学反应限度 （4）从 M 点开始继续升高温度，催化剂活性逐渐降低，该反应的化学反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 根据反应生成两种无污染气体（和），化学方程式为； 【小问2详解】 实验1、2、3探究催化剂载体结构对反应速率影响，温度应相同，所以；实验2、4、5探究温度对反应速率影响，c()应相同，所以c = ； 【小问3详解】 由图1，实验3曲线下降最快，对应催化剂载体结构为蜂窝状；催化剂载体结构为蜂窝状时，催化剂的比表面积最大，反应速率最快；其他条件均相同时，改变催化剂的比表面积不影响该反应的化学反应限度； 【小问4详解】 从 M 点开始继续升高温度，催化剂活性逐渐降低，该反应的化学反应速率减慢。 23. 在生产、生活中应用广泛。回答下列问题。 I．工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49 kJ·mol-1。 （1）在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度 /℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO2) n(H2) n(CH3OH) ① 150 0.23 0.19 0.03 ② 200 0.10 0.26 0.02 ③ 200 0.17 a 0.01 实验①的平衡常数K=___。实验②达到平衡时H2的转化率为___。实验③中a=___。 Ⅱ．甲醇催化加CO可以制取甲酸甲酯。在容积恒为2 L的密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)和2 mol CO(g)，在一定温度下发生反应：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如表所示。 t/min 0 2 4 6 8 10 12 14 p/kPa p0 — 0.8p0 — — 0.7p0 0.7p0 0.7p0 （2）在此条件下，该反应的平衡常数Kp=____kPa-1(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100 kPa，发生反应：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)　ΔH>0，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为__kPa，该反应的平衡常数Kp=___kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)。 （4）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示。 ①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)=____ mol·L-1·min-1。 ②T2时该反应的平衡常数K=____。 ③T2时Cl2的平衡转化率为_____。 （5）若按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示。 ①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为____。 ②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=____(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 【答案】（1） ①. 4.5 ②. ③. 0.245 （2） （3） ①. 110 ②. 15 （4） ①. 0.1 ②. 2 ③. 50% （5） ①. 40% ②. 【解析】 【小问1详解】 反应，容器体积，实验①起始，，平衡时，列出三段式：，容器体积为，各物质平衡浓度数值等于平衡时各物质的物质的量，平衡常数；实验②起始，，平衡，列出三段式：，的转化率，条件下该反应平衡常数；实验③温度为，平衡常数保持不变，平衡，列出三段式：，平衡常数，整理得，解得，求得； 【小问2详解】 反应，容器体积，起始充入与，起始总物质的量为，起始压强为，平衡压强为，恒温恒容条件下压强之比等于气体总物质的量之比，平衡总物质的量，设平衡时生成的物质的量为，列出三段式：，平衡总物质的量为，解得，平衡时，，，平衡总压，依据分压等于总压乘以物质的量分数，，，，压强平衡常数； 【小问3详解】 反应，恒温恒容，通入等物质的量的与，初始总压强，起始分压，，乙烷平衡转化率为，发生转化的分压为，列出分压三段式：，平衡体系总压强等于各组分平衡分压相加，；压强平衡常数； 【小问4详解】 ①由方程式结合图可知，反应开始到10 min时NO的平均反应速率； ②时达到平衡时，NOCl浓度为1 mol/L，列三段式为，该反应的平衡常数； ③由②分析可知，时的平衡转化率为； 【小问5详解】 ①根据图像，在压强条件下，M点时容器内NO的转化率为50%；设一氧化氮、氯气投料分别为2 mol、1 mol，列三段式为：，NO的体积分数为； ②结合①分析可知，M点的压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师范大学静海实验学校2025-2026学年度高一年级第一学期 第一次阶段性测试 化学试题 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.祝各位考生考试顺利！ 第I卷(选择题) 注意事项： 1.每小题选出答案后，请填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 民间焰火之最——确山打铁花 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 春蚕到死丝方尽蜡炬成灰泪始干 2. 下列说法正确的是 A. 1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B. 25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等 C. 已知S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-269.8kJ/mol，则硫生成SO2的反应热为269.8kJ/mol D. 在101kPa时，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol 3. 苯燃烧的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g) △H=-3260kJ•mol-1。NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ） A. 断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量 B. 消耗体积为336L的O2时，放出6520kJ的热量 C. 转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量 D. 生成3NA个水蒸气分子时，放出3260kJ的热量 4. 用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是 A. 对该反应体系加热 B. 改用浓硫酸 C. 加入少量铜粉 D. 不用铁片，改用铁粉 5. 下列有关能量转化的说法不正确的是 A. 时，碳的燃烧热为 B. 转化Ⅱ的热化学方程式为 C. 在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 6. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程共分4步进行 C. 该反应的快慢取决于第4步反应 D. 该反应的所有基元反应都需要吸收热量 7. 某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由1.0变成0.2(假设未平衡)。下列说法正确的是 A. 20s内 B. 反应速率关系： C. 将移出后，V正增大，V逆减小 D. 20s内的转化率为80% 8. 已知，和反应过程中的能量变化如图所示。都表示正数，下列说法正确的是 A. c代表新键形成所放出的能量 B. 该反应是吸热反应 C. 若，则 D. 9. 以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 10. 的排放来自汽车尾气，研究利用反应 。用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是 A. 若能测得反应产生22g ，则反应放出的热量为17.0kJ B. 将炭块粉碎，可提高反应速率 C. 在950K～1000K之间，化学反应速率： D. 1050K时，反应的化学平衡常数 11. 下列各组反应中，的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 12. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCl和是中间产物 B. 反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 13. 一定条件下，向一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列分析正确的是 A. 反应体系中核素只存在于、中 B. 容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 C. 无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度 D. 平衡时， 14. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol(g)和1 mol(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 15. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.9 mol/(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s) C. v(C)=1.2 mol/(L·s) D. v(D)=60 mol/(L·min) 16. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中H+的作用是降低活化能 B. 乙烯水合制乙醇的反应为放热反应 C. 三步反应中第②步为决速步 D. 适当升高温度的目的是提高分子的能量 17. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 两步反应都属于氮的固定 B. 在催化剂b表面形成键时，存在元素化合价的变化 C. 催化剂a通过降低的键能，加快了化学反应速率 D. 催化剂a作用下，和能100%转化为 18. 在催化作用下，被氧化为的机理为： ① 慢 ② 快 下列有关说法正确的是 A. 反应速率与无关 B. 是该反应的催化剂 C. 能降低该反应的活化能 D. 19. 可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 20. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 第II卷(非选择题) 注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4小题，共40分。 21. 回答下列问题： （1）用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_____(A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应_____(A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据_____(A．偏高；B．偏低)。 （2）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程I的能量转化形式为_____能转化为_____能。 （3）有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下： △H=+88.6 kJ·mol−1。 则M、N相比，较稳定的是_____。 （4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示： 反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551 kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·mol−1 写出反应Ⅱ的热化学方程式：_____。 （5）将N2O4(g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1，2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2，下列能量变化示意图正确的是_____ 22. 目前，汽车尾气系统中普遍安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成两种无污染的气体。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 反应温度／℃ C(NO)/(mol·L-1) C(CO)/(mol·L-1) 催化剂载体结构 1 400 6.00×10-3 4.00×10-3 棒状 2 400 6.00×10-3 4.00×10-3 层状 3 T 6.00×10-3 4.00×10-3 蜂窝状 4 450 c 4.00×10-3 层状 5 500 6.00×10-3 4.00×10-3 层状 已知：实验1～5使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。请回答下列问题： （1）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应的化学方程式为_____。 （2）表中T=_____，c=_____。 （3）课题组根据实验1、2、3的相关数据，绘制了如图1所示曲线图。由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂载体结构为_____(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因：_____。通过该图还可以得出催化剂与化学反应限度有关的结论是_____(任写1点)。 （4）该课题组为了探究温度对某品牌的催化器催化效果的影响，在不同温度下，将固定比例的NO和CO混合气体以一定的流速通过装有该催化器的排气管，相同时间内测量尾气中的NO的含量，得出脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图2所示。推测从M点开始随着温度的升高，脱氮率下降的原因：_____(任写1点)。 23. 在生产、生活中应用广泛。回答下列问题。 I．工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49 kJ·mol-1。 （1）在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度 /℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO2) n(H2) n(CH3OH) ① 150 0.23 0.19 0.03 ② 200 0.10 0.26 0.02 ③ 200 0.17 a 0.01 实验①的平衡常数K=___。实验②达到平衡时H2的转化率为___。实验③中a=___。 Ⅱ．甲醇催化加CO可以制取甲酸甲酯。在容积恒为2 L的密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)和2 mol CO(g)，在一定温度下发生反应：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如表所示。 t/min 0 2 4 6 8 10 12 14 p/kPa p0 — 0.8p0 — — 0.7p0 0.7p0 0.7p0 （2）在此条件下，该反应的平衡常数Kp=____kPa-1(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100 kPa，发生反应：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)　ΔH>0，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为__kPa，该反应的平衡常数Kp=___kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)。 （4）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示。 ①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)=____ mol·L-1·min-1。 ②T2时该反应的平衡常数K=____。 ③T2时Cl2的平衡转化率为_____。 （5）若按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示。 ①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为____。 ②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=____(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $