天津市第七中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

天津七中2025-2026学年度第一学期高三年级 化学期中考试试卷 一、单选题(共12题，每题3分)(相对原子质量：Fe：56；O：16；S：32) 1. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 2. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向中投入固体： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： D. 溶液中滴加过量的浓氨水： 4. 儿茶素具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，其结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是 A. 1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol B. 一分子该物质中含有3个杂化的碳原子 C. 该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D. 1 mol该物质与Na、NaOH、反应的物质的量之比为 5. 在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是 A. 加入粉末的溶液： B. 无色溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液中： D. 溶液： 6. 离子化合物和与水的反应分别为：①；②。下列说法不正确的是 A. 、中均有离子键和共价键 B. ①中水没有发生化合价变化，②中水发生还原反应 C. 中阳、阴离子个数比为，中阳、阴离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 7. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. 图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 8. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 9. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的 B．制备少量避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 10. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 11. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3 12. 已知：在标准压强()、下，由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A. 相同状况下，比稳定 B. 的 C. 标准状况下，完全燃烧放出的热量为 D. 的键能大于与的键能之和 二、填空题 13. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 （2）氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为______。 ②甲室中______。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。 14. （1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： ①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__。 ②上述流程中循环使用的物质有__。 ③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为__。 ④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为__，图2中，d电极上的电极反应式为___。 （2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示： ①金属锂在电极__(填“A”或“B”)上生成。 ②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和__。 ③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。 下列说法错误的有___。 A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态 B.该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体 C.充电时a极连接外接电源的正极 D.充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li++FePO4 15. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化过程属于吸热反应的是____________________。 ①二氧化碳通过炽热的炭 ②食物因氧化而腐败发生的反应 ③固体溶于水 ④在中燃烧 ⑤与固体反应 ⑥液态水变成水蒸气 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是__________。 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）T℃时合成氨反应 ；已知在T℃时键能数据表示为：、。试计算：断开所需要最低能量为_______________。 （4）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、下，已知该反应每转移，放热44.4 kJ，写出该反应的热化学方程式_______________。 （5）硫酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。测得实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值() 平均值 1 24.4 24.6 24.5 28.1 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.1 ①已知硫酸、溶液密度均近似为中和后混合液，试计算所得中和热_________。 ②若上述实验中量取溶液的体积时仰视读数，所测得的中和热________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；若同条件下改用硫酸和溶液进行上述实验，所求中和热数值_____________。 16. I、四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是__________。 A. 该“运输车”中二氧化硅是酸性氧化物 B. 四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C. 该“运输车”的外壳不含碳元素 D. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 （2）能和稀硫酸反应，生成的两种盐是__________。验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是_____________。 A．氯水B．酸性高锰酸钾溶液C．溶液D．溶液 Ⅱ、氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示： （3）副产品P是__________(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→_________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 （4）某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率。具体操作如下： i、测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL，滴定时发生反应的离子方程式为______________________________。 ii、称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得50g。计算产品的产率_____________(保留3位有效数字)。 Ⅲ、用焦炭还原四氧化三铁可制备单质铁，铁可用于工业合成氨，某同学在实验室中进行氨气的制备，回答下列问题。 （5）教材中实验室制氨气的发生装置选择上图中的____________，反应的化学方程式为__________。 （6）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。 天津七中2025-2026学年度第一学期高三年级 化学期中考试试卷 一、单选题(共12题，每题3分)(相对原子质量：Fe：56；O：16；S：32) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 二、填空题 【13题答案】 【答案】（1） ①. bgh ②. （2） ①. ②. （3） ①. 5 ②. 1：4 ③. 6 【14题答案】 【答案】 ①. 石灰乳 ②. NH3、CO2 ③. 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ④. H2 ⑤. N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2- ⑥. A ⑦. 2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑） ⑧. BC 【15题答案】 【答案】（1）①⑤ （2）AC （3） （4）（或） （5） ①. ②. 偏小 ③. 不变 【16题答案】 【答案】（1）AB （2） ①. 、 ②. B （3） ①. ②. 冷却结晶 （4） ①. ②. （5） ①. A ②. （6）dcfei 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $