天津市第五十五中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

天津市第五十五中学2025~2026学年度第一学期期中检测 高三年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 名称为“研钵”的仪器是 A. B. C. D. 2. 高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是 A. LiH电子式为 B. 石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布图为 3. 在一定条件下，下列化合物不能通过单质间的化合反应直接得到的是 A. FeS B. CuS C. Mg3N2 D. NH3 4. 下列反应方程式与对应事实相符的是 A. 向中通入过量： B. 将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 食醋去除水垢中的： 5. 下列有关各组粒子共存分析错误的是 粒子组 分析 A Fe3、Na、SCN-、 不能大量共存，原因是Fe3和SCN-发生反应： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B Fe2、Al3、ClO-、 不能大量共存，原因是Fe2和ClO-发生反应： 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO C 、Mg2、、Cl- 能大量共存，因为、Mg2、、Cl-之间不能发生反应 D Cu2、Ba2、、NH3·H2O 不能大量共存，因为它们会发生反应： Ba2++=BaSO4↓，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 A. A B. B C. C D. D 6. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 制备纯净的氯气 浓盐酸 饱和食盐水 B 检验溶液X中含有 盐酸 溶液X 澄清石灰水 C 除去中的 氯水 混合物 NaOH溶液 D 验证非金属性：S＞C＞Si 稀硫酸 溶液 A A B. B C. C D. D 7. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 8. 铜与浓硝酸反应的实验装置如下图所示，观察到试管中铜丝变细、有气泡生成、溶液变绿，烧杯中没有气泡外逸。下列有关叙述不正确的是 A. 硝酸在该反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 实验时试管上方有红棕色气体产生 C. 烧杯中的NaOH在反应中既作氧化剂又作还原剂 D. 向绿色溶液中加入适量水，观察溶液变蓝，可证明绿色溶液中溶有 9. 铁元素“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 在空气中加热c，可实现c→b的转化 B. 在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 C. 高温下a与水蒸气反应可得到e D. 向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 10. 下列物质的应用及解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用“84”消毒液消毒 利用的还原性 B 明矾实现海水淡化 产生的胶体具有吸附性 C 用铁罐车运输浓硫酸 铁和浓硫酸不反应 D 用氧化铝作耐高温材料 氧化铝熔点很高 A. A B. B C. C D. D 11. 化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是 A． 制备胶体 B．配制溶液时移液 C．检验空气中混有的少量和 D．进行喷泉实验 A A B. B C. C D. D 12. 将含有的废气(含大量空气)通入、的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应原理如下图所示。 下列叙述正确的是 A. 反应过程中做催化剂 B. 过程中参与反应： C. 由图示可得氧化性的强弱顺序： D. 每34g反应时，消耗的质量为32g 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 本卷包括4小题，共64分 13. 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答： （1）①基态铜原子价层电子轨道表示式为___________。 ②已知Cu第一电离能，Fe第一电离能，则___________(填“＞”、“=”或“＜”)。 （2）在碱性条件下与双缩脲生成紫色的配位化合物，该原理可用于检验蛋白质。该配位化合物的阴离子结构如图所示： ①该阴离子中所有非金属元素的电负性从大到小的顺序为___________； ②该阴离子中N原子的杂化方式为___________； ③1mol该阴离子含有σ键的数目为___________。 （3）磁性形状记忆材料Cu-Mn-Al合金的晶胞如图a所示(Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置)，图b是沿立方格子对角面取得的截图，Cu在沿立方格子对角面取得截图中的相对位置如图c所示。 该合金的化学式为___________。 14. 已知化合物Z(4-乙酰氨基苯甲酸乙酯)是重要的化工中间体，其合成路径如下： （1）反应①的反应类型为___________，Y中的含氧官能团名称为___________。 （2）合成路径中反应②、③的目的是___________。 （3）试剂X可以脱水缩合一种链状高分子化合物，其结构简式为___________。 （4）Y是一种医用麻醉剂，其符合下列条件的同分异构体(含Y)数目为___________种。 ①能发生水解反应。 ②苯环上有两个取代基，其中一个为氨基(-NH2)且与苯环直接相连； （5）某同学进一步优化了上述合成路线，发现经三步反应即可将转化成，请写出该同学的合成路线(无机试剂任选)。___________。 15. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题： （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为___________。 ②向仪器a中滴加70%浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，观察到实验现象是___________。 ④若实验时对A装置加强热，一段时间后，装置B中也出现浑浊，反应的化学方程式为___________。 ⑤装置D的作用是___________，某同学认为此D装置设计上有缺陷，请你想一想，他想到的设计缺陷是___________。 （2）某兴趣小组用如上图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。 ①二氧化硫和酸性溶液反应的离子方程式为___________。 ②该空气中二氧化硫的体积分数为___________。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2. ①过程Ⅰ发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ②过程Ⅱ发生反应化学方程式为___________。 16. 钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)是黄色或橙黄色晶体，实验室以为原料经催化制备，步骤如下： Ⅰ．的制备：可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用如图实验装置(已知：易潮解)。 （1）A装置中洗气瓶内所装试剂的名称为___________。 （2）B装置中盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称为___________。 （3）进行实验时，先制备氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是___________。 Ⅱ．三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备，其原理为： 已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。 （4）水浴温度不超过60℃的原因是___________。 （5）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. 除作为反应物外，还有调节溶液的pH、增强的氧化性的作用 B. 活性炭是脱色剂、固体2是活性炭 C. 加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为 D. 可用乙醇水溶液洗涤产品 Ⅲ．晶体结构测定与钴含量分析。 （6）测定晶体结构最常见的仪器是___________，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有序排列。 （7）利用将KI氧化成，被还原后的产物为。然后用标准溶液滴定生成的，所得产物为。若称取样品的质量为0.295g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。该样品中钴元素的质量分数为___________%。 天津市第五十五中学2025~2026学年度第一学期期中检测 高三年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 本卷包括4小题，共64分 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. ＞ （2） ①. O＞N＞C＞H ②. sp3杂化 ③. （3） 【14题答案】 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 酯基 （2）保护氨基，不被酸性高锰酸钾溶液氧化 （3） （4）17 （5） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排除空气的干扰 ③. 产生白色沉淀 ④. ⑤. 吸收未反应的SO2，防止污染空气 ⑥. 缺少防倒吸装置 （2） ①. ②. 1.4% （3） ①. 1:4 ②. 【16题答案】 【答案】（1）浓硫酸 （2）恒压滴液漏斗 （3）排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化 （4）防止过氧化氢分解、氨气逸出 （5）B （6）X射线衍射仪 （7）16.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $