天津市燕京雍阳高级中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

保密★启用前 燕京雍阳高级中学2025-2026学年度高二10月月考(化学) 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共36分) 1. 中国航天早已进入大火箭时代，下列物质能与液氢组合作为火箭推进剂的是 A. 乙醇 B. 肼 C. 煤油 D. 液氧 2. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小只与反应物的质量多少有关 D. 化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 4. 下列说法中错误的是 A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 5. 下列叙述正确的是 A. 可知氢气的燃烧热 B. 已知 ，则同条件下，金刚石比石墨稳定 C. ，则：含的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为 D. ； 则 6. 已知： 。下列有关说法正确的是 A. 该反应过程的能量变化可用上图表示 B. C. 完全分解产生和，放出热量 D. 在相同条件下，和的能量总和大于的能量 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知：①2②，则a>b B. 丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 C. 稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 D. 已知，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能 8. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：内由降到，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大，化学反应速率加快 C. 由降到所需的反应时间为10s D. 内用表示的平均反应速率为 9. 将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0.125mol/L C. 平衡时，的转化率为 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 10. 下列说法中不正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞 B. 对有气体参加的化学反应，减小容器容积，化学反应速率增大 C. 升高温度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入催化剂，若单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 11. 有关合成氨工业的说法中，正确的是 A. 增大的浓度，可提高的转化率 B. 合成氨工业的反应温度控制在，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C. 由于氨易液化，在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高 D. 合成氨厂采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最大 12. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④中纵坐标为的百分含量，则a点 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共64分) 13. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 (3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)完整地做一次这样的实验，需测定_______次温度。 (6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响” 14. 回答下列问题。 Ⅰ.是一种无色有刺激性气味的液体。 （1）已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。 a.转变成的过程是一个吸收能量的过程 b.的生成速率与的消耗速率之比为 c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 d.键断裂的同时键断裂，则反应达最大限度 （2）某温度下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得内平均反应速率_______，则的转化率为_______。 Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 （3）该反应的焓变_______0，熵变_______0(填“>”“<”或“=”)。 （4）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。 A. B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 （5）根据表中数据计算，在时，反应的平衡常数_______。 （6）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在下达到平衡状态。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 15. (Ⅰ)某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 实验编号 温度(℃) 大理石规格 浓度 (mol/L) 实验目的 ① 25 粗颗粒 2.00 (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究e对反应速率的影响 ② 25 粗颗粒 a ③ b 粗颗粒 2.00 ④ c 细颗粒 d （1）请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a___________，e___________。 （2）实验①中质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s~90s范围内用表示的平均反应速率___________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0~70s、70~90s、90~200s各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是___________。 (II)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知： 实验 酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （3）表中___________mL。 （4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。 （5）实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________。 16. 回答下列问题： （1）用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_____(A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应_____(A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据_____(A．偏高；B．偏低)。 （2）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程I的能量转化形式为_____能转化为_____能。 （3）有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下： △H=+88.6 kJ·mol−1。 则M、N相比，较稳定的是_____。 （4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示： 反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551 kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·mol−1 写出反应Ⅱ的热化学方程式：_____。 （5）将N2O4(g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1，2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2，下列能量变化示意图正确的是_____ 保密★启用前 燕京雍阳高级中学2025-2026学年度高二10月月考(化学) 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共36分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共64分) 【13题答案】 【答案】 ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 减少实验过程中热量损失 ③. 不相等 ④. 相等 ⑤. 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关 ⑥. 偏小 ⑦. 3 ⑧. 偏小 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. > ②. > （4）BC （5） （6）增大 【15题答案】 【答案】（1） ①. 1.00 ②. 大理石的颗粒大小 （2） ①. 0.01 ②. 0~70s （3）5 （4） ①. ②③ ②. ①② （5）0.025 【16题答案】 【答案】（1） ①. B或C ②. A ③. B （2） ①. 太阳 ②. 化学 （3）M （4）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254 kJ/mol （5）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $