江西省赣州市大余县部分高中2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

2025～2026学年度(上学期)高三年级期中 考试普教系列化学测试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 K-39 Ca-40 I-127 一、选择题(每小题3分，共14小题，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 9.3阅兵，举世瞩目。科技发展，铸就国之底气。下列说法不正确的是 A. “福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B. “歼-20”战斗机使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. “100式坦克”上的相控阵雷达使用的碳化硅（SiC）材料是新型有机高分子材料 D. “东风-5C”，全时戒备，覆盖全球。其使用的液体推进剂燃烧时将化学能转化为热能 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. Na2O2的电子式： B. 顺-2-丁烯的分子结构模型： C. 基态Mn2+价电子的轨道表示式为 D. Co3+的结构示意图 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 60g SiO2中含有Si-O键的数目为2NA B. 标准状况下，2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA C. 1mol氯气和足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2NA D. 常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 4. 下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是 A. 在常温的溶液中：、、、 B. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 有存在的溶液中：、、、 D. 无色透明的水溶液中：、、、 5. 下列类比正确的是 选项 所学知识 类比 A 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 向硝酸钡溶液中通入，溶液中产生白色沉淀 向氯化钡溶液中通入，溶液中产生白色沉淀 C 碳在氧气不足时燃烧生成，在足量氧气中燃烧生成 硫在氧气不足时燃烧生成，在足量氧气中燃烧生成 D 向乙醇中加入灼热的氧化铜，氧化铜变红色 向中加入灼热的氧化铜，氧化铜变红色 A. A B. B C. C D. D 6. 《本草纲目》对旋复花有如下记载：“旋复花性味咸，归肝胃肺经，具有利湿消痰、行气散结之功”。旋复花内酯是其活性成分，结构简式如图所示，下列有关旋复花内酯的说法错误的是 A. 分子中所有的碳原子不可能共平面 B. 旋复花内酯最多消耗 C. 能使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D. 催化氧化后的产物能与银氨溶液反应生成银，在试管内壁形成光亮的银镜 7. 下列实验能达到目的或结论正确的是 选项 实验 方案设计 A 收集干燥纯净的N2 (杂质O2、CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、灼热的铜网，最后用真空气囊收集 B 探究Na2SO3是否变质 取少量固体溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液 C 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色，稀硝酸能将2+氧化成 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物M(Y2X6ZQ4)可用作营养补充剂，用以对抗癌症造成的厌食、消瘦等症状。X、Y、Q、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分别位于不同周期，Q和Z位于同一主族，Q的价电子数是X、Y的价电子数之和，Y元素可制化肥。下列说法正确的是 A. 化合物YX3的球棍模型： B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>Q C. 电离能：I1(Q)>I2(Y) D. 简单离子半径：r(Q)>r(Z) 9. CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1，消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳 B. 增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳 C. 升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大 D. 温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少 10. 某充电电池如图所示，其反应原理为H2+2AgCl(s)2Ag(s)+2HCl。下列说法正确的是 A. 放电时，右边电极电势高 B. 放电时，溶液中H+向左边电极移动 C. 充电时，右边电极上发生的电极反应式：Ag+e﹣+Cl﹣=AgCl D. 充电时，当左边电极生成1molH2时，电解质溶液减轻2g 11. 无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量、C和)制取无水的流程如下，下列说法正确的是 A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、 B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂 C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得 D. “脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl 12. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 13. KIO3晶体具有钙钛矿型的立方结构，其一种晶胞如图所示，其中顶点为K，晶胞边长为a pm，下列说法不正确的是 A. I和O之间最近的距离为 pm B. KIO3的另一种晶胞图中，若I在顶点，则O在棱心 C. 距离K最近的O有6个 D. 晶体密度(设NA为阿伏加德罗常数的值) 14. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A. 的电离常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度： D. A点时， 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 我国是金属材料生产大国，提高资源利用率和实现绿色生产是必由之路。利用酸碱协同法可实现钢渣中的Ca、Si、Fe元素的有效分离，流程如下。 已知：钢渣中富含CaO、、FeO、等氧化物；能溶于水，、难溶于水。 回答下列问题： （1）Si位于元素周期表第__________周期第__________族；基态Fe原子的价层电子排布式为__________。 （2）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有____________________(任写一条)。 （3）“碱浸”时，发生反应的化学方程式为________________________________________。 （4）为体现“绿色化学”思想，试剂1可选用__________，加入试剂1发生反应的离子方程式为________________________________________。 （5）将草酸钙晶体(，其摩尔质量为)在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。346℃～420℃范围内发生反应的化学方程式为_________________________，840℃～960℃范围内所得产品为__________(填化学式)。 16. 三氯异氰尿酸(TCCA，结构简式为)是一种有效氯含量高、贮运稳定、使用方便的消杀剂和漂白剂。TCCA的熔点为，微溶于水。某课题组利用如图所示装置制备TCCA(夹持装置及加热装置均已省略)： 已知：①潮湿的与反应生成，与氰尿酸()悬浊液在反应得到TCCA。②在光和热的作用下，浓度较高时，会加速分解为和，可引起爆炸。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置乙的作用除提供水蒸气外，还能除去杂质_______(填化学式)。 （3）该装置中通入空气的目的是_______。 （4）装置丙中发生反应的化学方程式为_______。脱脂棉的作用是_______。 （5）粗TCCA产品含量的测定方法：先在样品溶液中加入适量酸化的淀粉KI溶液，充分反应后，加入标准液滴定。涉及的反应如下：①；②_______；③。反应②的离子方程式为_______。若样品溶液中含有溶解氧，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17. 二氧化碳的综合利用是实现碳中和、碳达峰的关键。 Ⅰ． 的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）一种捕集烟气中的流程如图1所示，溶液中含碳物种分布分数随pH变化如图2所示。 ①上述流程中采用气-液逆流接触吸收(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________。 ②第一步电离平衡常数为，则___________()。 Ⅱ． CO2催化加氢制取甲醇，反应如下： a：； b：； （2）已知，则反应a的ΔH1=___________。 （3）在一定温度的恒压条件下(总压强为pKPa)，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和 H2发生反应，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示： 已知：。 ①图中表示平衡时的选择性的曲线为___________ (填“X”或“Y”)，温度高于 280℃时，曲线 Y 随温度升高而升高的原因是___________。 ②240℃时，在催化剂作用下与反应，一段时间后，测得的选择性为51%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施___________(答一条即可)。 ③某温度达到平衡时的转化率为20%，的选择性为75%，计算反应b的平衡常数=___________(用平衡时各物质的体积分数代替平衡浓度)。 Ⅲ．离子液体聚合物捕集CO2 已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图1和图2。 （4）结合图1和图2分析： ①离子液体聚合物捕集的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②离子液体聚合物捕集的有利条件为___________。 18. 中国科学院上海药物所研究发现，中成药双黄连口服液对新型冠状病毒(2019-nCoV)有抑制作用，其中黄芩素(F)为药物有效成分之一，其合成路线如下： 已知：(ⅰ)； (ⅱ)为2分子脱一分子水后形成的酸酐。 回答下列问题： （1）关于化合物F的性质，下列说法正确的是_______。 a．可与溴水反应，1mol F最多消耗2mol b．可发生水解反应 c．可与金属钠反应，1mol F最多生成3mol d．可使酸性溶液褪色 （2）A可以发生银镜反应，则A的化学名称为__________；其核磁共振氢谱有__________组吸收峰。 （3）化合物E中含有官能团的名称为__________。 （4）反应①中生成的B和另一种产物均能与溶液反应，则反应①的化学方程式为________________________________________。 （5）X的分子式为，则X的结构简式为__________；反应③的反应类型为__________。 （6）B有多种同分异构体，画出其中一种符合下列条件的结构简式__________。 ①除苯环外，无其他环状结构 ②苯环上仅有两个邻位取代基 ③能与溶液和新制的悬浊液反应 （7）参考题中所给信息，写出以和为原料合成的合成路线________________________________________。 2025～2026学年度(上学期)高三年级期中 考试普教系列化学测试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 K-39 Ca-40 I-127 一、选择题(每小题3分，共14小题，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅣA ③. （2）搅拌、粉碎钢渣、适当提高酸浸温度、适当增大盐酸浓度等(任写一条即可) （3） （4） ①. 或 ②. 或 （5） ①. ②. CaO 【16题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）HCl （3）稀释，防止爆炸 （4） ①. 或 ②. 防止固体药品进入导气管，使导气管堵塞 （5） ①. ②. 偏高 【17题答案】 【答案】（1） ①. 提高烟气的吸收率 ②. 6.37 （2）-48.8 （3） ①. X ②. 温度高于280℃时，以反应b为主，反应b为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高 ③. 增大压强 ④. 0.005 （4） ①. 放热 ②. 25℃， 【18题答案】 【答案】（1）ad （2） ①. 苯甲醛 ②. 4 （3）醚键、酮羰基 （4） （5） ①. ②. 取代反应 （6）或 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $