精品解析：江西抚州市崇仁县第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

江西省崇仁县第一中学2025～2026学年高三上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量（H:1 C:12 O:16 S:32 Li:7 F:19 Sc:45） 一、单选题（每题三分共42分） 1. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径在1~100 nm C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”伴随着化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确； B．雾是胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，B正确； C．雾是胶体，所以会产生丁达尔效应，C正确； D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”只发生了物理变化，D错误； 故选D。 2. 共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. NH3是共价化合物，形成的晶体为共价晶体 B. 0.1 mol/L的氨水溶液中数目小于 C. 比更难与NH3发生反应 D. 1 mol中含有的孤电子对数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3是共价化合物，但其晶体通过分子间作用力（氢键和范德华力）形成，属于分子晶体，而非共价晶体，A错误； B．题目未给出溶液体积，无法确定0.1 mol/L的氨水溶液中的数目，B错误； C．溴元素的电负性小于氯元素，溴原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，C错误； D．Al(NH3)Cl3中N原子上的孤电子对参与形成了配位键，每个Cl-提供3个孤电子对，故1mol该物质含有的孤电子对数目为，D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 用Na2O2和水制备少量O2： B. 将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中： C. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液： D. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素不守恒，正确的离子方程式为， A错误； B．该反应是实验室检验亚铁离子的方法，产生蓝色沉淀，，电荷守恒，原子守恒，符合反应事实，B正确； C．NaHSO4少量，根据离子方程式中少定多变的原则，定其为1，且在水溶液中完全电离为，不存在，正确离子方程式为，C错误； D．苯酚酸性弱于但强于，通入少量CO2应生成，正确离子方程式为，原方程式产物错误（生成），D错误； 故选B。 4. 下列所推导出的结论正确的是 A. 为共价化合物、为离子化合物，可推知为共价化合物、为离子化合物 B. 型的不同分子空间构型相同，可推知其中心原子的杂化方式也相同 C. 分子中采取杂化，可推知其二聚分子中采取杂化 D. 常温常压下和混合无明显现象，可推知反应在该条件下不自发 【答案】A 【解析】 【详解】A．AlCl3为共价化合物，Al2O3为离子化合物。由于Al3+与半径较小的F-易形成离子键（如AlF3为离子化合物），而与Cl-、Br-等较大卤素离子易形成共价化合物（如AlCl3、AlBr3为共价化合物）。因此推导AlBr3为共价化合物、AlF3为离子化合物合理。A正确； B．AB2型分子空间构型相同，但中心原子杂化方式可能不同。例如，SO2（V形，sp2杂化）与H2O（V形，sp3杂化）均为AB2型，但杂化方式不同。因此空间构型相同不能直接推断杂化方式相同。B错误； C．AlCl3单体中Al为sp2杂化（平面三角形），但二聚体Al2Cl6中Al的配位数增至4，形成四面体结构，需采用sp3杂化。因此二聚体中Al的杂化方式与单体不同。C错误； D．H2和O2混合无明显现象，是因反应活化能高（动力学因素），而非热力学不自发。该反应ΔG<0（常温下自发），但需外界条件（如点燃）引发。现象无法直接推导热力学自发性。D错误； 故选A。 5. 元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A. 用制取： B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D. 工业合成硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，且FeCl3·6H2O直接加热会水解，无法得到无水FeCl3，A错误； B．CaCl2溶液无法与SO2反应生成CaSO3，需用CaO或CaCO3脱硫，B错误； C．黄铁矿煅烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3制硫酸，符合工业流程，C正确； D．工业合成硝酸通过氨氧化法，而非N2与O2直接放电生成NO，该过程能耗高，且转化率低，D错误； 答案选C。 6. 呋喃、吡咯都是平面型分子。关于呋喃、吡咯的说法错误的是 A. 呋喃、吡咯都含有 B. 吡咯的沸点高于呋喃 C. 2种分子中C、N、O杂化方式均相同 D. 吡咯可以与盐酸反应生成相应的盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．呋喃（含O）和吡咯（含N）均为五元平面环，环中4个C各提供1个p电子，O或N提供2个p电子，形成5原子6电子大π键（），A正确； B．呋喃、吡咯的分子量相近，吡咯分子间可形成N—H…N型氢键，呋喃分子间仅存在范德华力，分子间氢键使沸点升高，故吡咯沸点高于呋喃，B正确； C．两种分子均为平面结构，C、N、O原子均采取sp2杂化，C正确； D．吡咯中N的孤对电子参与大π键，电子云密度低，碱性极弱，无法与盐酸反应生成稳定盐，D错误； 故选D。 7. 分子内的官能团转化是化学药物合成的关键问题之一。某种药物合成过程的关键变化如图所示，下列说法错误的是 A. 图中反应物和生成物的官能团种数相同而种类存在不同 B. 反应物中最多有16原子共平面 C. 该反应过程中还会存在含四元环且官能团与主产物相同的副产物 D. 在上述反应的条件下，的主要产物为和甲醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物含有酯基、氨基、碳碳双键、硫醚键，生成物含有酯基、酰胺基、碳碳双键、硫醚键，官能团种数相同而种类存在不同，A正确； B．以含硫环为中心，考虑碳碳单键可以旋转，反应物中最多有21原子共平面，B错误； C．该反应过程中还会存在最左端的酯基与氨基形成酰胺基得到含四元环的副产物，C正确； D．在上述反应的条件下，中酯基与氨基发生取代反应生成的主要产物为和甲醇，D正确； 故选B。 8. 除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为四面体 B. 过程Ⅰ中是氧化产物，过程Ⅱ除去的反应中体现氧化性 C. 石膏()加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏() D. 转化为的过程中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸根中硫的价层电子对数为，硫代硫酸根和硫酸根是等电子体，则硫酸根和中，中心S原子价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体，A正确； B．过程Ⅰ中Mn(OH)2（Mn+2）被O2氧化为（Mn+4），是氧化产物；过程Ⅱ中（Mn+4）与S2−反应生成Mn(OH)2（Mn+2），Mn元素化合价降低，体现氧化性，B正确； C．生石膏（CaSO4·2H2O）加热失去大部分结晶水生成熟石膏（2CaSO4·H2O），C正确； D．中S平均为+2价，转化为（S+6）时，1个失8e−（2个S各失4e−）；O2得4e−（2个O各得2e−），电子守恒时n():n(O2)=1:2，D错误； 故选D。 9. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. “浸出”条件下，氧化性强于 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “沉铁”的原理是利用促进水解 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】D 【解析】 【分析】矿石(含、、)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有、、，加入沉铁得到，过滤，滤液再加入沉钴得到，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．“浸出” 时，能被还原（参与氧化还原反应）为，“而中Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，说明氧化性强于，A正确； B．生物质（稻草）为农业废弃物，来源广泛且可再生，B正确； C．“沉铁”加入，与结合，促进水解生成沉淀，C正确； D．“沉钴”后上层清液为饱和溶液，此时，而非小于，D错误； 故答案选D。 10. 某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是 A. 放电时，NiOOH转化为 B. 充电时，通过交换膜从右室向左室迁移 C. 充电时，阴极电极反应为： D. 每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等 【答案】D 【解析】 【分析】由题意：充电时得到高附加值的醇、放电时得到高附加值的羧酸，结合图，放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时Rh/Cu是负极、为正极；充电时，Rh/Cu是阴极、为阳极。 【详解】A．放电时，为正极，NiOOH得到电子发生还原转化为，A正确； B．充电时，阳离子向阴极移动，则通过交换膜从右室向左室迁移，B正确； C．充电时，Rh/Cu是阴极，阴极电极反应为碱性条件下，得到电子发生还原反应转化为醇，反应式为：，C正确； D．放电，负极发生氧化反应得到羧酸的反应为：-2e-+3OH-=+2H2O，充电，阴极发生还原反应得到醇的反应为：，结合电子转移，每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量相等，D错误； 故选D。 11. 某兴趣小组同学为探究、的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 A. 与固体反应的浓硫酸浓度越大，制效果越好 B. ①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 C. ②⑤两处品红溶液褪色是因为、的漂白性 D. ③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 【答案】B 【解析】 【分析】制备涉及的反应为，溶于水生成亚硫酸而能使紫色石蕊溶液变红，使品红溶液褪色则体现出二氧化硫的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是二氧化硫的还原性；图中制备涉及的反应为，与水反应产生盐酸和次氯酸，前者具有酸性而后者具有酸性和漂白性，故紫色石蕊试液先变红后褪色，品红溶液褪色，与碘化钾反应生成碘单质而使淀粉溶液变蓝，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸浓度过大时，硫酸主要以分子形式存在，浓度低，反应速率减慢，制取气体的效果反而变差，实验中一般用70%左右的浓硫酸与固体反应制备，A错误； B．①处与发生氧化还原反应（），溶液紫色褪去；④处氧化生成（），淀粉遇变蓝，均为氧化还原反应导致变色，B正确； C．②处品红溶液褪色是因二氧化硫具有漂白性；⑤处品红溶液褪色是因为与水反应生成的HClO具有漂白性，本身无漂白性，C错误； D．③处与水生成，紫色石蕊溶液只变红不褪色（不能漂白石蕊试液）；⑥处与水生成HCl（使紫色石蕊试液变红）和HClO，现象为“先红后褪色”，二者现象不同，D错误； 故答案选B。 12. CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为（1/4，1/4，1/4），晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. Se基态原子电子排布式为[Ar]4s24p4 B. 晶体中Se填充在Cd原子围成的正四面体空隙中，填隙率为50% C. 沿晶胞面对角线投影图为 D. Cd原子与Se原子之间的最短距离为a pm 【答案】B 【解析】 【详解】A．Se是34号元素，基态原子电子排布式应为[Ar]3d104s24p4，A选项漏写3d10，A错误； B．CdSe晶胞中，Cd原子呈面心立方堆积（个），正四面体空隙共8个，Se原子位于4个正四面体空隙，填隙率==50%，B正确； C．沿晶胞面对角线投影，可以得到一个长方形，由于Cd原子位于顶点和面心，所以可以观察到4个顶点的Cd原子位于长方形的顶点，其中2个面心上的Cd原子会位于长边的中心，还有4个面心的Cd原子会两两重合，只能观察到2个，而4个Se原子的图像也会重合，只会观察到3个Se原子，如图所示：，C错误； D．Cd（0，0，0）与Se（，，）的最短距离为 pm，D错误； 故选B。 13. 研究证明“惰性”的超临界二氧化碳(sCO2)流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处sCO2反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是 A. sCO2腐蚀铁的总反应为Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2 B. 由与生成的反应速率小于生成的反应速率 C. 非界面处，CO2+H2O=H2CO3为自发反应 D. Fe能促进“惰性”sCO2的活性，起催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．从铁表面在自身腐蚀的作用机理图像看：反应的结果生成FeCO3和H2，所以判断发生反应Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2，A正确； B．根据图示可知：生成的活化能大于生成的活化能。反应的活化能越大，反应发生需消耗的能量就越多，反应就越难发生，相应的反应速率就越慢，故由与生成的反应速率小于生成的反应速率，B正确； C．非界面处H2CO3的相对能量高于CO2和H2O，所以此状态下该反应为非自发反应，sCO2保持“惰性”，C错误； D．从sCO2反应过程的相对能量对比图，在Fe界面反应所需能垒为0.67，而非界面处能垒为2.17，且Fe界面生成为自发反应，所以Fe能促进“惰性”sCO2的活性，起催化作用，D正确； 故合理选项是C。 14. ，饱和溶液中；；，；；。下列说法不正确的是 A. 向悬浊液中加入足量，增大 B. 在的溶液中：，c(H+)≈0.062mol.L-1 C. 在中加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀 D. 向1 molL-1Na2C2O4溶液中滴入几滴紫色石蕊试液(pH变色范围：)，溶液呈蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液中，，饱和溶液中小于饱和溶液中，向悬浊液中加入足量，增大，A正确； B．的电离常数，经过计算，，则，故在的溶液中：，B错误； C．根据题给K值可知，醋酸的酸性弱于草酸，在中加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末，醋酸钠电离出的醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，减少了氢离子浓度，促进了草酸电离，会产生更多的草酸根离子，有利于生成沉淀，C正确； D．根据，，根据水的离子积常数，计算得出，pH=8.91＞8.0，溶液呈蓝色，D正确； 故答案为B。 二、非选择题（每空两分共58分） 15. 三氟甲基亚磺酸锂是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： I．向A中加入和蒸馏水，搅拌下逐滴加入三氟甲磺酰氯，有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略）。下反应后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ．向上述所得固体中加入四氢呋喃，充分搅拌后，加入无水，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除，得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。 Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入蒸馏水和过量。室温搅拌反应后，减压蒸除溶剂，得粗产品，经纯化处理后得产品。 已知：①是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 ②三氟甲磺酰氯易水解 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________，b处玻璃导管的作用________。 （2）步骤I反应中有气泡产生，则该反应的化学方程式为________。 （3）步骤Ⅱ和Ⅳ中将固体进行纯化处理的操作是________。 （4）步骤Ⅲ中发生反应的产物是M和________，M的电离程度________甲基亚磺酸（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是________。 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为________（写出原始计算式，无需化简）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） （3）重结晶 （4） ①. NaCl ②. 大于 （5）作溶剂，溶解后加快反应速率 （6） 【解析】 【分析】向A中加入和蒸馏水，搅拌下逐滴加入三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢和硫酸，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，所以有气泡产生，80℃下反应3 h后，减压蒸馏除溶剂得到浅黄色固体。向上述所得固体加入10.0 mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠，洗涤可吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为 ：+HCl+NaCl，析出白色固体。抽滤、洗涤。将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0 mL蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂，溶解后加快反应速率，室温搅拌反应1 h后，减压除溶剂，得粗产品，加入适量乙醇进行重结晶，得产品，据此解答。 【小问1详解】 由图可知，仪器A为恒压滴液漏斗，其玻璃管的作用是平衡气压，使液体能顺利流下。 【小问2详解】 A中加入和蒸馏水，搅拌下逐滴加入三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产生。其化学方程式为； 【小问3详解】 步骤Ⅱ和Ⅳ对所得固体的纯化均可采用“重结晶”操作； 【小问4详解】 由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为：+HCl+NaCl；M中的F的电负性较大，能吸电子，所以使得M中的-OH的极性变大，更易电离。 【小问5详解】 将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0 mL蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂。 【小问6详解】 已知向A中加入3.5 gNaHCO3、5.2 gNa2SO3、蒸馏水和 三氟甲磺酰氯，三氯甲磺酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯计算理论产量为，氟甲基亚磺酸锂的产率为。 16. 贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：反应(浓)正向进行的程度很小。 回答下列问题： （1）“灼烧”的目的是___________。 （2）“氨浸”时，反应的离子方程式为___________。从结构的角度(化学键如何形成)解释该反应能发生的原因___________。 （3）“沉银2”中的作用是___________。 （4）金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因___________。 （5）反应I的化学方程式为___________。 （6）已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中___________(填化学式)可循环利用。 【答案】（1）除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸 （2） ①. ②. Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH3配位形成较稳定的配位键 （3）还原银氨离子，得到银单质 （4）Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成[AuCl4]-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水 （5） （6）NH4Cl 【解析】 【分析】废料灼烧除去有机纤维和蜡后，硝酸酸浸，得到的滤渣为Au和Pt，滤液中含硝酸银，王水溶解滤渣中的Au和Pt，再利用亚硫酸钠还原，得到金单质，剩余含Pt的滤液中加入氯化铵析出，最后加热使其分解得到Pt单质；含硝酸银的滤液中加入氯化钠沉银，得到氯化银，氨水溶解氯化银，得到银氨溶液，再加入水合肼还原，得到海绵状的银单质，据此解答。 【小问1详解】 灼烧的目的是除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸。 【小问2详解】 氨浸的原理为氯化银转化为银氨配离子：；从结构上看，原理为Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH3配位形成较稳定的配位键。 【小问3详解】 水合肼的作用是还原银氨离子，得到银单质。 【小问4详解】 Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成[AuCl4]-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。 【小问5详解】 反应I为亚硫酸钠还原含Au的配离子得到Au单质：。 【小问6详解】 分解得到Pt，Pt元素被还原，则需要一种低价态的元素被氧化，为-1价的Cl，被氧化生成的气体为有强烈刺激性气味的黄绿色气体：氯气，符合题意，剩余生成的盐为NH4Cl，可循环于析出的流程中。 17. 一种药物——扩瞳剂的合成路线如下： 已知：① ② （1）A的官能团名称为________，的反应试剂和反应条件为________； （2）F的结构简式为________，的反应类型为________，F生成产物的化学方程式为_______； （3）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式为________； ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③含有4种化学环境的氢 ④能够与溶液反应 （4）已知： 综合上述信息，由和合成的路线如下 则的结构简式分别为________、________。 【答案】（1） ①. 碳氯键 ②. 乙醇、浓硫酸、加热 （2） ①. ②. 取代反应 ③. +HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由产物和A的分子式可推知，A为，A与氰化钠发生取代反应生成B（），B在酸性条件下生成C()，C与溴单质生成D()，D与乙醇发生酯化反应生成E（），E发生信息反应生成F（），F与HOCH2CH2N(CH3)2发生取代反应生成，据此分析； 【小问1详解】 A的官能团名称为碳氯键，为酯化反应，反应试剂和反应条件为乙醇、浓硫酸、加热； 【小问2详解】 根据分析，F的结构简式为，的反应类型为取代反应，F生成产物的化学方程式为+HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH； 【小问3详解】 C（）的同分异构体①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应含有醛基或-OOCH结构；③含有4种化学环境的氢；④能够与溶液反应说明含有羧基或酚羟基或酯基，综上所述，可确定含有-OOCH，含有4种化学环境的氢的结构简式为； 【小问4详解】 发生信息反应生成，，发生信息②反应，生成N，M与N在酸性条件下生成产物。 18. 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的离子方程式_______。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为_______(填“”或“”)，应控制最佳pH为_______。 （3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数________(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。250℃到550℃反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）为 （2） ①. 小于 ②. ③. 2 （3） （4） 【解析】 【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣1，稀土元素、铁、钙元素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素，然后加入试剂X将三价铁转化为二价铁，通入氨气，调节pH分离出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去钙元素得到硫酸钙为滤渣2，滤液加入草酸沉淀分离出草酸钪晶体，据此回答。 【小问1详解】 “酸浸”过程中与发生反应而溶解，由强酸制取弱酸可得，离子方程式为：； 【小问2详解】 ①随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”， 键更难断裂，不利于正向进行，产率降低，所以当—R为“”时，产率大于—R为“”时；    ②根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，控制pH为2，使Sc3+沉淀，Fe2+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X为； 【小问3详解】 反应的平衡常数为； 【小问4详解】 1mol草酸钪晶体的质量为462g，草酸钪晶体在空气中煅烧，温度较低时，失去部分结晶水，250℃时，固体减少19.5%，设有1mol草酸钪晶体在空气中煅烧，则失水质量为，即1mol晶体失水5mol，故250℃时，固体的主要成分是；550℃时，质量减少462g×(19.5%+3.9%)≈108g，根据质量守恒，6 mol H2O的质量为108 g，可知250℃到550℃时反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省崇仁县第一中学2025～2026学年高三上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量（H:1 C:12 O:16 S:32 Li:7 F:19 Sc:45） 一、单选题（每题三分共42分） 1. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径在1~100 nm C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”伴随着化学变化 2. 共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. NH3是共价化合物，形成的晶体为共价晶体 B. 0.1 mol/L的氨水溶液中数目小于 C. 比更难与NH3发生反应 D. 1 mol中含有的孤电子对数目为 3. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 用Na2O2和水制备少量O2： B. 将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中： C. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液： D. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： 4. 下列所推导出的结论正确的是 A. 为共价化合物、为离子化合物，可推知为共价化合物、为离子化合物 B. 型的不同分子空间构型相同，可推知其中心原子的杂化方式也相同 C. 分子中采取杂化，可推知其二聚分子中采取杂化 D. 常温常压下和混合无明显现象，可推知反应在该条件下不自发 5. 元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A. 用制取： B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D. 工业合成硝酸： 6. 呋喃、吡咯都是平面型分子。关于呋喃、吡咯的说法错误的是 A. 呋喃、吡咯都含有 B. 吡咯的沸点高于呋喃 C. 2种分子中C、N、O杂化方式均相同 D. 吡咯可以与盐酸反应生成相应的盐 7. 分子内的官能团转化是化学药物合成的关键问题之一。某种药物合成过程的关键变化如图所示，下列说法错误的是 A. 图中反应物和生成物的官能团种数相同而种类存在不同 B. 反应物中最多有16原子共平面 C. 该反应过程中还会存在含四元环且官能团与主产物相同的副产物 D. 在上述反应的条件下，的主要产物为和甲醇 8. 除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为四面体 B. 过程Ⅰ中是氧化产物，过程Ⅱ除去的反应中体现氧化性 C. 石膏()加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏() D. 转化为的过程中， 9. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. “浸出”条件下，氧化性强于 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “沉铁”的原理是利用促进水解 D. “沉钴”后上层清液中 10. 某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是 A. 放电时，NiOOH转化为 B. 充电时，通过交换膜从右室向左室迁移 C. 充电时，阴极电极反应为： D. 每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等 11. 某兴趣小组同学为探究、的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 A. 与固体反应的浓硫酸浓度越大，制效果越好 B. ①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 C. ②⑤两处品红溶液褪色是因为、的漂白性 D. ③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 12. CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为（1/4，1/4，1/4），晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. Se基态原子电子排布式为[Ar]4s24p4 B. 晶体中Se填充在Cd原子围成的正四面体空隙中，填隙率为50% C. 沿晶胞面对角线投影图为 D. Cd原子与Se原子之间的最短距离为a pm 13. 研究证明“惰性”的超临界二氧化碳(sCO2)流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处sCO2反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是 A. sCO2腐蚀铁的总反应为Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2 B. 由与生成的反应速率小于生成的反应速率 C. 非界面处，CO2+H2O=H2CO3为自发反应 D. Fe能促进“惰性”sCO2的活性，起催化作用 14. ，饱和溶液中；；，；；。下列说法不正确的是 A. 向悬浊液中加入足量，增大 B. 在的溶液中：，c(H+)≈0.062mol.L-1 C. 在中加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀 D. 向1 molL-1Na2C2O4溶液中滴入几滴紫色石蕊试液(pH变色范围：)，溶液呈蓝色 二、非选择题（每空两分共58分） 15. 三氟甲基亚磺酸锂是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： I．向A中加入和蒸馏水，搅拌下逐滴加入三氟甲磺酰氯，有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略）。下反应后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ．向上述所得固体中加入四氢呋喃，充分搅拌后，加入无水，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除，得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。 Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入蒸馏水和过量。室温搅拌反应后，减压蒸除溶剂，得粗产品，经纯化处理后得产品。 已知：①是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 ②三氟甲磺酰氯易水解 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________，b处玻璃导管的作用________。 （2）步骤I反应中有气泡产生，则该反应的化学方程式为________。 （3）步骤Ⅱ和Ⅳ中将固体进行纯化处理的操作是________。 （4）步骤Ⅲ中发生反应的产物是M和________，M的电离程度________甲基亚磺酸（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是________。 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为________（写出原始计算式，无需化简）。 16. 贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：反应(浓)正向进行的程度很小。 回答下列问题： （1）“灼烧”的目的是___________。 （2）“氨浸”时，反应的离子方程式为___________。从结构的角度(化学键如何形成)解释该反应能发生的原因___________。 （3）“沉银2”中的作用是___________。 （4）金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因___________。 （5）反应I的化学方程式为___________。 （6）已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中___________(填化学式)可循环利用。 17. 一种药物——扩瞳剂的合成路线如下： 已知：① ② （1）A的官能团名称为________，的反应试剂和反应条件为________； （2）F的结构简式为________，的反应类型为________，F生成产物的化学方程式为_______； （3）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式为________； ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③含有4种化学环境的氢 ④能够与溶液反应 （4）已知： 综合上述信息，由和合成的路线如下 则的结构简式分别为________、________。 18. 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的离子方程式_______。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为_______(填“”或“”)，应控制最佳pH为_______。 （3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数________(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。250℃到550℃反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $