江西南昌市东湖区南昌中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区期中考试 高三化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119 Pb-207 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题 1. 《天工开物》中记载：“石胆-名胆矾者，亦出晋、隰等州，乃山石穴中自结成者，故绿色带宝光。烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”《本草纲目》记载：“灵砂亦名二气砂，乃水银、硫磺合炼而成”古文中“石胆”和“灵砂”的主要成分分别是 A. CuSO4·5H2O、HgS B. CuSO4、S C. KAl(SO4)2·12H2O、FeO D. CuSO4·2H2O、FeS 2. 下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是 A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥 NH3 和 NO2 B. 液氨气化吸收大量热，液氨可用作制冷剂 C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA B. 6.0克二氧化硅晶体中含Si−O键的数目为0.2NA C. 12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA D. 0.1mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中：、、、 B. 在氯化铁溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 5. 从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法错误的是 A. 用此方法每获得，最少需要消耗标况下的体积22.4L B. X试剂可用饱和溶液 C. 步骤II中用热空气吹出溴是因为溴易挥发 D. 步骤IV包含萃取、分液和蒸馏 6. 下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是 A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以进行海水淡化 D. 用图④所示装置可以得到I2固体 7. 下列离子方程式正确的是 A. 与稀反应： B. 向饱和溶液中通入过量 C. 向苯酚钠溶液中通入少量 D. 向溶液中通入足量氯气： 8. 下列物质的工业制备方法合理且可行的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制硝酸： C. 制漂粉精： D. 制高纯硅：石英砂(粗硅) 9. 生成热是指由标准状况(101kPa，273K)下最稳定单质生成标准状况下单位物质的量的化合物的热效应或焓变()。最稳定的单质的标准生成热规定为零。几种含锡物质的生成热如图所示。下列叙述错误的是 A. 其他条件相同，最稳定的是 B. C. D. 最稳定的在氧气中燃烧生成时放出的热量为 10. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。X单质在空气中燃烧，火焰呈黄色，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y是地壳中含量排在第二位的元素，由W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是 A. Y和Z元素简单氢化物的稳定性：Y>Z B. X与W形成的化合物的电子式为： C. X最高价氧化物对应水化物溶液可以用来吸收Z的单质 D. W、X、Z三种元素简单离子半径的大小顺序为：Z<X<W 11. 为了使天然气产品的质量满足国家标准，需除去天然气中的羰基硫(COS)。如图为COS的催化水解反应机理。 下列说法正确的是 A. 电负性：C<O<S B. 、、COS的空间结构都为V形 C. 该催化机理存在极性键的断裂和非极性键的形成 D. 在催化剂表面COS中S与中O发生交换 12. 已知 ，反应开始时，向密闭容器中加入一定量的NO2，下列图像与描述错误的是 A．表示相同时间内体系内NO2的物质的量分数随温度变化图像 B．表示体系到达平衡后，t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 C．装置可探究温度对该化学平衡影响，热水中颜色变深，冷水中颜色变浅 D．表示该反应正逆反应速率随温度变化图像 A. A B. B C. C D. D 13. 利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 已知：萃取的反应原理：下列说法错误的是 A. “滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是 B. “反萃取”中可加入分离出 C. “酸溶”反应中可以换成 D. 为提高产品的纯度，“沉钴”时溶液滴加速率不宜过快 14. 奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 铁原子位于碳原子构成的八面体中心的间隙位置 B. 奥氏体的化学式为FeC C. 若晶体密度为dg·cm-3，晶胞中最近的两个碳原子的距离为 D. 铁原子第三电离能小于Co原子的第三电离能 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、解答题 15. 一定条件下，以天然气为起始原料可合成乙烯、乙醇、乙酸及三氟乙酸等重要化学物质，如下图所示。回答下列问题： （1）图中属于非极性分子的是________（填名称，下同），属于烃的衍生物的是________。关于甲烷、乙烯、乙醇和乙酸的结构说法正确的是________（填编号）。 A．甲烷的VSEPR模型为平面三角形 B．乙烯中，C-H键的形成过程可用图a表示 C．图b中，乙醇在Cu催化下与反应断②和③键 D．乙酸分子中，所有碳原子和氧原子共平面 （2）可用检验司机是否酒驾。 ①24号元素Cr在周期表中的位置是________，基态Cr价电子排布式为________。 ②欲测定乙醇的结构，现有以下分析方法： a．X射线衍射实验 b．核磁共振氢谱 c．质谱 d．红外光谱 根据以下分析结果，判断采用的分析方法，并将以上编号填入空格中： I．直接测得分子中有C-O键和C-H键：________。 Ⅱ．测定相对分子质量为46：________。 Ⅲ．测分子的键长和键角：________。 （3）常温下，乙酸的电离常数，三氟乙酸的电离常数，三氟乙酸的酸性远大于乙酸的原因是________________。 （4）比较沸点：乙醇________（填“大于”“小于”或“等于”）二甲醚，原因是______________。 16. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：①SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ·mol-1。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1 ℃，在潮湿空气中“发烟”。 ③100 ℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题： （1）SO2的空间结构为___________，SO2Cl2中心原子S的杂化轨道类型为___________。 （2）装置B的作用为___________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为___________。 （3）E的名称是___________，F的作用为___________。 （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 ①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。 （5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2＋H2SO4，分离产物的方法是___________。 A. 分液 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 （6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________。 17. Ⅰ．全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题： （1）5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有___________种，若其电子排布式表示为违背了___________。 （2）复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素，Mn一种配合物化学式为，CH3CN中C原子的杂化类型为___________。 Ⅱ．碳及其化合物对人类的生产、生活有重大影响，一直是科技工作者的研究热点。回答下列问题： 已知：①部分化学键的键能数据如表： 化学键 H-H C=O O-H 键能/(kJ/mol) 436 745 960 463 ②热化学反应方程及化学平衡常数如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： kJ/mol 反应ⅲ： （3）则___________kJ/mol；化学平衡常数与的关系为___________。 （4）在恒温、恒压条件下，以22.4L/s的速率(已转化为标准状况)将CO(g)和H2O(g)的混合气体通入装有催化剂的连续反应器中发生反应：。 ①0~5 s内测得CO的体积分数由25%变为20%则该时间段内用H2表示的化学反应速率为___________L/s。 ②该反应达到平衡后，若增大压强，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若升高温度，CO的平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 18. 三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。以铅泥(PbSO4、PbO、Pb及其他杂质等)为原料制备三盐工艺流程如下图所示 已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13。请回答下列问题： (1)写出步骤①“转化”的主要离子方程式_______。 (2)根据图溶解度曲线，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”________、______、用乙醇洗涤后干燥。 (3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________(任意写出一条) (4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，则此时c(SO42-)=____mol·L-1。 (5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。 (6)若消耗100 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75.0％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为___。 2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区期中考试 高三化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119 Pb-207 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、解答题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 甲烷、乙烯 ②. 乙醇、乙酸、三氟乙酸 ③. BD （2） ① 第四周期第VIB族 ②. 3d54s1 ③. d ④. c ⑤. a （3）-CH3是推电子基团，-CF3是吸电子基团，吸电子基团使羧基上羟基的极性增强，CF3COOH酸性增强 （4） ①. 大于 ②. 乙醇分子间存在氢键 【16题答案】 【答案】（1） ①. V形 ②. sp3 （2） ①. 除去HCl ②. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （3） ①. 蛇形冷凝管 ②. 防止空气中的水蒸气进入；吸收尾气，防止污染空气 （4） ①. ①②③ ②. 80% （5）C （6）硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄 【17题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 洪特规则 （2）sp3、sp （3） ①. -40.0 ②. （4） ①. 1.12 ②. 不 ③. 变小 【18题答案】 【答案】 ①. PbSO4+ CO32-=PbCO3+ SO42- ②. 50℃以上蒸发结晶 ③. 趁热过滤 ④. 适当升温(适当增加硝酸浓度，或将滤渣粉碎，增大表面积等) ⑤. HNO3 ⑥. 1×10-3 ⑦. 4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O +3Na2SO4+2H2O ⑧. 55.2% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $