精品解析：湖南省衡阳市衡阳县部分学校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（B卷）

高一化学上学期测评卷(B卷) (时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. 该冰可能具有丁达尔效应 B. 该冰与普通冰化学性质相同 C. 18g“气态冰”标准状况的体积约22.4L D. “气态冰”的分散剂是空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．气态冰是气溶胶，具有丁达尔效应，故A正确； B．气态冰与普通冰都由分子构成，化学性质相同，故B正确； C．气态冰的物质的量为，但是气态冰在标准状况下不是气态，不能计算其体积，故C错误； D．气态冰的分散剂是空气，故D正确； 故选C。 2. 下列有关焰色试验操作的描述正确的是 A. 在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰 B. 取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量溶液，进行焰色试验 C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有 【答案】B 【解析】 【详解】A．在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A错误； B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取溶液，进行焰色反应，B正确； C．做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误； D．黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有，无法确定是否含有，确定钾离子的存在，要透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 答案选B。 3. 雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物 B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1 C. 若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1molSO2 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I中Sn元素化合价升高，Sn4+为氧化产物，A正确； B．反应I方程式2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为1:1，B错误； C．反应Ⅱ中As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，转移28mol电子，生成4mol SO2，所以转移0.7mol电子，生成0.1mol SO2，C正确； D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D正确； 本题选B。 4. KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是 A. “还原”过程反应的环境为强碱性介质 B. “还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12 C. “制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+ D. 在碱性介质下，ClO的氧化性强于MnO 【答案】D 【解析】 【分析】葡萄糖与氯酸钠发生氧化还原生成二氧化碳和二氧化氯，葡萄糖被氧化，二氧化氯与氢氧化钾和过氧化氢发生氧化还原生成KClO2，此过程中氯元素被还原，氧元素被氧化为氧气，以此解题。 【详解】A．“还原”过程转化为，说明反应介质为酸性环境，A错误； B．葡萄糖()转化为，C元素由0价升高为＋4价一个葡萄糖分子升高24价，中Cl元素由＋5价降低为＋4价降低1价，根据化合价升降相等二者物质的量之比为，B错误； C．“制备”过程为碱性环境，不会生成，C错误； D．在碱性介质下，可将氧化为，说明氧化剂()的氧化性强于氧化产物()的氧化性，D正确； 故选D。 5. 下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应HgS+O2Hg+SO2中，S的化合价由-2价升为+4价，失去6e-，双线桥中没有标出，O的化合价由0价降至-2价，得到电子，A错误； B．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物和还原产物均为Cl2，转移电子数为5，B错误； C．单线桥表示电子转移时，不标“得失”，C错误； D．反应Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，Cu失2e-，为还原剂，HNO3中的N得2e-，为氧化剂，单线桥表示电子转移方向及数目均符合，D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 (1)I-、ClO-、、H＋ (2)K＋、、、OH- (3)、、Cl-、OH- (4)Fe3＋、Cu2＋、、Cl- (5)H＋、K＋、、 (6)Ca2＋、Na＋、、 A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4) 【答案】B 【解析】 【详解】(1)在酸性条件下，ClO-和都可以氧化I-，故不能大量共存，不符合题意； (2)、都与OH-要反应，故不能大量共存，不符合题意； (3)、、Cl-、OH-相互间不反应，可以大量共存，符合题意； (4)Fe3＋、Cu2＋、、Cl-相互间不反应，可以大量共存，符合题意； (5)H＋与、都要反应，故不能大量共存，不符合题意； (6)Ca2＋与要反应，故不能大量共存，不符合题意； 符合题意的有：(3)和(4)。 答案选B。 8. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误； B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误； C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L-1，故C正确； D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误； 故答案为C。 9. 用一定量脱脂棉包裹少量Na2O2粉末，放入充满SO2(少量)的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O2含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. ab段发生的反应为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B. bc段发生的反应为2Na2SO3+O2=2Na2SO4 C. c点的固体全部为Na2SO4 D. 相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，反应结束后O2含量高于c点 【答案】C 【解析】 【分析】向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入SO2，由图象可知发生的反应可能有：①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，无法判断③Na2O2+SO2=Na2SO4是否发生，据此分析。 【详解】A．ab段O2含量增加，故存在2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正确； B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，B正确； C．c点O2含量高于a点，反应①生成的O2未被完全消耗，则此时反应产物中含有Na2SO3，C错误； D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，应结束后O2含量高于c点，D正确； 故选：C。 10. 下列有关与叙述中错误的是 A. 相同状况下，等质量的和分别与足量盐酸反应产生的气体体积小于 B. 分别向等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液中加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，生成的物质的量之比一定为1：1 C. 用pH试纸测定等物质的量浓度的溶液和溶液，溶液pH大于溶液 D. 保持温度不变，向饱和溶液中通入，有结晶析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同质量的和与足量盐酸反应，相对分子质量大的反应产生气体体积小，即在相同条件下产生的气体体积小，A项正确； B．由于反应物的物质的量不确定，若稀盐酸太少，无法与碳酸钠溶液产生，B项错误； C．等浓度溶液pH大于溶液，C项正确； D．相同温度下，的溶解度小于的，则保持温度不变，向饱和溶液中通入，反应生成碳酸氢钠，因此会有结晶析出，D项正确。 答案选B。 11. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是 A. 从到，溶液的导电能力逐渐增强 B. 从到，光照时间越长，氯水溶液中越大 C. 从到，溶液降低的原因是电离产生了 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．从0s到150s，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，A正确； B．氯水中存在、和，光照时间越长，氯水溶液中逐渐增大直至次氯酸完全分解，B正确； C．盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，氯水中存在,从0s到150s，溶液pH降低的原因主要是HCl电离产生的，C错误； D．图中氧气的体积分数不断增大说明次氯酸分解有生成，D正确； 故答案为：C。 12. 常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法正确的是 A. 导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B. 装置A不能体现随开随用，随关随停 C. 装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3 D. 实验结束后，先关闭K，再熄灭C处酒精灯 【答案】A 【解析】 【分析】装置A用稀硫酸与锌粒反应制备原料H2，装置B用浓硫酸干燥H2，装置C中干燥后的H2和FeCl3在加热条件下反应，装置D中AgNO3溶液可以检验Cl-，据此解答。 【详解】A．导管m的作用是平衡压强，若后续装置堵塞，m管液面将上升，则可以通过观察m管液面确定后续装置是否堵塞，A正确； B．关闭止水夹K，装置A试管内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗中，实现固液分离、反应停止，则装置A可以做到随开随用，随关随停，B错误； C．装置D中产生白色沉淀说明产生了AgCl，但无法证明是H2还原FeCl3生成的HCl，还是FeCl3升华后进入D试管所致，C错误； D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，使装置A中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后再关闭K，以防止倒吸使硬质玻璃管炸裂，D错误；  故选A。 13. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 14. 生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1L 1的NaClO溶液中含有数目为 B. 标准状况下，每生成3.36L 转移电子数目为0.15 C. 58.5g NaCl固体中含有个NaCl分子 D. 18g 中含有的电子数目为8 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸根离子能水解，故该溶液中次氯酸根离子数目小于，A错误； B．该反应中转移1个电子，故标况下生成3.36L氯气，即0.15mol氯气转移0.15mol电子，B正确； C．氯化钠固体中没有分子，C错误； D．每个水分子有10个电子，18克水为1mol，故有10mol电子，D错误； 故选B。 二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题14分。17、18题16分，共58分。 15. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 （1）如图所示的物质分类方法名称是___________。 （2）下列①到⑩的物质分类有错误的是___________组 组别 A B C D E 物质类别 无氧酸 碱 盐 酸性氧化物 氢化物 化学式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （3）写出⑥的电离方程式：___________。 （4）写出⑥的溶液和②的溶液反应的离子方程式：___________。 （5）写出③溶于①的溶液的离子方程式：___________。 （6）写出⑧溶于②的溶液的离子方程式：___________。 （7）写出⑤和①的溶液反应的离子方程式：___________。 （8）实验室制备⑦的反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）树状分类法 （2）D （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行分类的分类法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物、盐、碱、酸、氧化物、氢化物属于树状分类法；如图为树状分类法； 【小问2详解】 D组⑧，可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故错误； 【小问3详解】 为弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，； 【小问4详解】 与反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式：； 【小问5详解】 与反应，为难溶性电解质，不能拆为离子形式，离子方程式：； 【小问6详解】 可与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式：； 【小问7详解】 与反应，为难溶性电解质，不能拆为离子形式，离子方程式：； 【小问8详解】 实验室选用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：； 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： ______________________________ ①配平上述氧化还原反应_____。 ②该反应中，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的元素是_____(填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为 ①该反应中的还原产物是_____(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为_____。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_____。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号) A． B． C．KI D． （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____。 【答案】（1）还原性 （2） ①. ②. CuO ③. 氮 （3） ①. ②. 1 ③. ④. BC （4） 【解析】 【小问1详解】 转化为，化合价降低，得电子，作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性，故答案为还原性； 【小问2详解】 ①Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而Cu得到2个电子，根据得失电子守恒，NH4Cl的化学计量数为2，铜的化学计量数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为，故答案为； ②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂，故答案为CuO；氮； 【小问3详解】 ①2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价由+5降低为+4价，所以ClO2为还原产物，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为1个，故答案为；1； ②2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价降低，4HCl中2HCl→Cl2时Cl元素的化合价由-1价升为0，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为 ； ③ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1-除去，即使被还原，需要加入还原剂，FeCl2和KI可以做还原剂，O2和KMnO4只能做氧化剂，故选BC； 【小问4详解】 双氧水过量，则按比例氧化亚铁离子、碘离子，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为。 17. 氰化亚铜主要用于电镀铜及其他合金，合成抗结核药及防污涂料，可将氯气通入含铜的氰化钠溶液获得。已知：CuCN为白色固体，几乎不溶于水和乙醇。回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）装置a的名称为____________。 （2）用如图装置制备氯气的离子方程式为__________________________。 Ⅱ．合成 （3）向三颈瓶中通入发生反应，一段时间后向其中加入适量溶液，充分反应后可得含有的浊液。 ①写出三颈烧瓶中生成的总反应的化学方程式：______________________。 ②实验结束时向装置中通入,该实验操作的目的是________________________。 （4）反应完成后将上述所得混合物过滤，固体依次经氯化钠浓溶液洗涤、乙醇洗和干燥后可得产品．洗涤时用乙醇代替蒸馏水的优点是_________________________。 Ⅲ．产品纯度测定 （5）准确称取氰化亚铜产品，溶于过量的溶液中得待测液，从中量取于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗溶液，产品中的质量分数为____________。（不用化简，用上述字母列出表达式。已知：） 下列有关滴定的说法错误的是____________（填字母）。 A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低 B．锥形瓶要用待测溶液润洗 C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度 D．滴定前正确读数，滴定后仰视读数，会使测定结果偏低 【答案】（1）恒压分液漏斗 （2） （3） ①. ②. 将剩余的推入c中，使其完全被吸收，防止污染空气 （4）乙醇更易挥发，便于快速干燥，防止被氧化 （5） ①. ②. ABD 【解析】 【分析】题干中说明CuCN为白色固体，几乎不溶于水和乙醇，将氯气通入含铜的氰化钠溶液获得CuCN，据此作答。 【小问1详解】 装置a的仪器名称为恒压分液漏斗，故答案为：恒压分液漏斗； 【小问2详解】 图示装置由和浓盐酸反应生成Cl2，根据氧化还原反应配平原则，可知离子方程式为，故答案为： ； 【小问3详解】 ①向三颈瓶中通入发生反应，一段时间后向其中加入适量溶液，充分反应后可得含有的浊液，根据反应步骤的描述可知，三颈烧瓶中生成的总反应的化学方程式为，故答案为：； ②反应物中存在,反应结束后装置中会残留部分,根据绿色化学思想可知通入的目的是将剩余的推入c中，使其完全被吸收，防止污染空气，故答案为：将剩余的推入c中，使其完全被吸收，防止污染空气； 【小问4详解】 根据已知信息几乎不溶于水和乙醇，又因为亚铜离子易被氧化，所以洗涤时用乙醇代替蒸馏水的优点是乙醇更易挥发，便于快速干燥，防止被氧化，故答案为：乙醇更易挥发，便于快速干燥，防止被氧化； 【小问5详解】 已知，可得到关系式：，则中的物质的量为，则中的物质的量为，质量为，因此产品中的质量分数为；未用标准溶液润洗滴定管，会使得消耗的标准溶液体积偏大，最终结果偏高，A错误；滴定时锥形瓶不需要润洗，否则消耗的标准液体积偏大，B错误；当滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁，可减小实验误差，提高滴定的准确度，C正确；滴定前正确读数，滴定后仰视读数，使读得的消耗标准溶液的体积偏大，最终结果偏高，D错误，故答案为：；ABD。 18. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为_______。 （2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式_______，其阳离子与阴离子的个数比为_______。 （3）溶液常因温度过高而分解，导致含有少量，除去杂质的方法为_______(用离子方程式表示)。 （4）向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①原溶液的浓度为_______。 ②AB段发生反应的离子方程式_______。 （5）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。 ①该电池消耗(标准状况)气体时，转移电子数为_______(用表示)。 ②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_______。 【答案】（1） （2） ①. Na2O2 ②. 2：1 （3） （4） ①. 1mol/L ②. （5） ①. 0.4NA ②. 【解析】 【小问1详解】 在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式 ； 故答案为：。 【小问2详解】 ①为钠的氧化物，呈淡黄色，①为Na2O2，阳离子与阴离子的个数比为，2：1； 故答案为：Na2O2；2：1。 【小问3详解】 碳酸钠溶液通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，所以碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠杂质，可以向溶液中通入二氧化碳气体，进行除杂，; 故答案为：。 【小问4详解】 根据题意，，加入盐酸后发生的反应；根据氯原子守恒n(NaCl)=n(HCl)=cV=1mol/L0.3L=0.3mol，根据钠原子守恒，n(NaCl)=n(NaOH)= 0.3mol，故NaOH 浓度为； 故答案为：1mol/L； 。 【小问5详解】 根据化学方程式可知，C元素化合价由+4价到0价，Na由0价到+1价，所以当有3个CO2参与反应，转移4个电子，CO2，所以转移电子数为0.4NA；该电池中有单质钠，钠可以与水反应生成氢气； 故答案为：0.4NA；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学上学期测评卷(B卷) (时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. 该冰可能具有丁达尔效应 B. 该冰与普通冰化学性质相同 C. 18g“气态冰”标准状况的体积约22.4L D. “气态冰”的分散剂是空气 2. 下列有关焰色试验操作的描述正确的是 A. 在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰 B. 取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量溶液，进行焰色试验 C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有 3. 雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物 B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1 C. 若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1molSO2 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 4. KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是 A. “还原”过程反应的环境为强碱性介质 B. “还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12 C. “制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+ D. 在碱性介质下，ClO的氧化性强于MnO 5. 下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A. B. C. D. 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 (1)I-、ClO-、、H＋ (2)K＋、、、OH- (3)、、Cl-、OH- (4)Fe3＋、Cu2＋、、Cl- (5)H＋、K＋、、 (6)Ca2＋、Na＋、、 A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4) 8. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 9. 用一定量脱脂棉包裹少量Na2O2粉末，放入充满SO2(少量)的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O2含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. ab段发生的反应为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B. bc段发生的反应为2Na2SO3+O2=2Na2SO4 C. c点的固体全部为Na2SO4 D. 相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，反应结束后O2含量高于c点 10. 下列有关与叙述中错误的是 A. 相同状况下，等质量的和分别与足量盐酸反应产生的气体体积小于 B. 分别向等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液中加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，生成的物质的量之比一定为1：1 C. 用pH试纸测定等物质的量浓度的溶液和溶液，溶液pH大于溶液 D. 保持温度不变，向饱和溶液中通入，有结晶析出 11. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是 A. 从到，溶液的导电能力逐渐增强 B. 从到，光照时间越长，氯水溶液中越大 C. 从到，溶液降低的原因是电离产生了 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 12. 常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法正确的是 A. 导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B. 装置A不能体现随开随用，随关随停 C. 装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3 D. 实验结束后，先关闭K，再熄灭C处酒精灯 13. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 14. 生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1L 1的NaClO溶液中含有数目为 B. 标准状况下，每生成3.36L 转移电子数目为0.15 C. 58.5g NaCl固体中含有个NaCl分子 D. 18g 中含有的电子数目为8 二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题14分。17、18题16分，共58分。 15. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 （1）如图所示的物质分类方法名称是___________。 （2）下列①到⑩的物质分类有错误的是___________组 组别 A B C D E 物质类别 无氧酸 碱 盐 酸性氧化物 氢化物 化学式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （3）写出⑥的电离方程式：___________。 （4）写出⑥的溶液和②的溶液反应的离子方程式：___________。 （5）写出③溶于①的溶液的离子方程式：___________。 （6）写出⑧溶于②的溶液的离子方程式：___________。 （7）写出⑤和①的溶液反应的离子方程式：___________。 （8）实验室制备⑦的反应的离子方程式为___________。 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： ______________________________ ①配平上述氧化还原反应_____。 ②该反应中，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的元素是_____(填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为 ①该反应中的还原产物是_____(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为_____。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_____。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号) A． B． C．KI D． （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____。 17. 氰化亚铜主要用于电镀铜及其他合金，合成抗结核药及防污涂料，可将氯气通入含铜的氰化钠溶液获得。已知：CuCN为白色固体，几乎不溶于水和乙醇。回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）装置a的名称为____________。 （2）用如图装置制备氯气的离子方程式为__________________________。 Ⅱ．合成 （3）向三颈瓶中通入发生反应，一段时间后向其中加入适量溶液，充分反应后可得含有的浊液。 ①写出三颈烧瓶中生成的总反应的化学方程式：______________________。 ②实验结束时向装置中通入,该实验操作的目的是________________________。 （4）反应完成后将上述所得混合物过滤，固体依次经氯化钠浓溶液洗涤、乙醇洗和干燥后可得产品．洗涤时用乙醇代替蒸馏水的优点是_________________________。 Ⅲ．产品纯度测定 （5）准确称取氰化亚铜产品，溶于过量的溶液中得待测液，从中量取于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗溶液，产品中的质量分数为____________。（不用化简，用上述字母列出表达式。已知：） 下列有关滴定的说法错误的是____________（填字母）。 A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低 B．锥形瓶要用待测溶液润洗 C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度 D．滴定前正确读数，滴定后仰视读数，会使测定结果偏低 18. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为_______。 （2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式_______，其阳离子与阴离子的个数比为_______。 （3）溶液常因温度过高而分解，导致含有少量，除去杂质的方法为_______(用离子方程式表示)。 （4）向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①原溶液的浓度为_______。 ②AB段发生反应的离子方程式_______。 （5）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。 ①该电池消耗(标准状况)气体时，转移电子数为_______(用表示)。 ②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $