广东省东莞市七校联考2025-2026学年高二上学期12月期中考试 化学试题

东莞市2025—2026学年第一学期七校联考试题 高二化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分 2．试卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1—10小题，每小题2分；11—16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1．人类的一切活动都离不开能量变化。下列说法正确的是（ ） A.稀释浓硫酸属于放热反应 B.用燃料电池驱动汽车时，电能转变成化学能 C.乙炔燃烧，化学能全部转变为热能 D.葡萄糖在人体内的氧化过程属于放热反应 2．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 制作美食：面包师傅用小苏打作糕点膨松剂 碳酸氢钠受热分解出二氧化碳 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 Fe 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 4．变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.溶液中加入固体后颜色变深 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C.工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高的利用率 D.对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 5．下列各组离子能大量共存的是（ ） A. B. C. D. 6．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能（E）如表所示。则该反应的为（ ） 化学键 Cl—Cl O=O O—H H—Cl E/（kJ·mol—1） 247 497 463 431 A. B. C. D. 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A.表示甲烷的燃烧热： B.已知稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则溶液和溶液反应生成时放出的热量 C.已知：；则与在一定条件下充分反应，放出热量为 D.，则 8．化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是（ ） A.在水中的电离方程式： B.的水解离子方程式： C.泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al，其工作原理为： D.的饱和水溶液中存在沉淀溶解平衡： 9．下列事实不能说明是弱碱的是（ ） A.时，的氨水的约为11 B.的氨水恰好与盐酸完全反应 C.时，的溶液的约为5 D.时，pH=12的氨水和溶液，分别加水稀释10倍，氨水的pH变化小 10．下列叙述与对应图示相符的是（ ） A.中和反应反应热的测定 B.稳定性：石墨>金刚石 C.验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D.验证温度对化学反应速率的影响 11．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述II A 水解可生成胶体 可用作净水剂 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 工业合成氨采用高温条件 合成氨反应为放热反应 D 向含有和的悬浊液中滴加CuSO4溶液，有蓝色沉淀产生 12．下列说法错误的是（ ） A.在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13 B.反应能正向自发进行，则该反应的 C.增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率 D.常温下，pH=4的醋酸和pH=4氯化铵溶液，后者水的电离程度更大 13．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A.溶液中含有的铝离子数为 B.的HClO溶液中含有的数目小于 C.常温下，的溶液中含有．的数目为 D.和充分反应生成的分子数为 14．反应的物质能量随反应过程的变化如图中曲线①所示；使用催化剂M后，反应中物质能量随反应过程的变化如图中曲线②所示，下列说法不正确的是（ ） A.生成是一个放热反应 B.使用催化剂降低了该反应的焓变 C.使用催化剂后，反应历程分3步进行 D.使用催化剂后，反应历程中的决速步为 15．在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ） A.图I中，t时刻可能是往恒容容器中通入了X气体 B.图II中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲 C.图II中，t时刻可能是增大了压强 D.图III表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲温度 16．常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.点时 B.反应过程中的值不断增大 C.c点时， D.b点时， 二、非选择题（本部分包括4题，共56分） 17．（14分）I．请同学们利用化学知识来分析下列化学问题的原理： （1）实验室配制溶液时，常将晶体溶于较浓的_____中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是_____。 （2）A为的溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。 （3）常温下测得溶液的小于7，则此溶液中_____（填“大于”“小于”或“等于”）。 II．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：，某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题。 实验序号 反应温度 溶液 稀硫酸 产生沉淀时间 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL I 25 5 0.2 10 0.1 X II 25 10 0.1 10 0.2 5 III 35 10 0.1 5 y 10 （4）通过记录_____可以比较反应的快慢。 （5）对比实验II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=_____。 （6）对比实验_____（填实验序号）研究对该反应速率的影响。 18．（14分）湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下： 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.5 7.7 沉淀完全的pH 3.2 9.0 9.2 已知：①一种离子的浓度．时已沉淀完全；②的还原产物为。 回答下列问题： （1）将净化钴渣研细的目的是_____。 （2）浸渣的主要成分为_____（填化学式）。 （3）钴属于铁系元素，性质与铁相似。根据流程可知：Co的还原性_____（填“强于”或“弱于”）。 （4）常温下，利用上述表格数据，计算的_____；如果滤液I中Co²+浓度为，则“除铁”应控制的pH范围是_____。 （5）写出除铁时发生的主要反应的离子方程式为_____。 （6）上述流程中_____（填标号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。 A.浸渣 B.滤渣I C.滤液II D.滤渣II 19．（14分）草酸是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 I．酸碱中和滴定法。 已知：草酸氢钠溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 V（草酸）/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V［NaOH（aq）]（消耗）/mL 15.95 15.00 15.02 14.98 （1）该滴定过程中应选用的指示剂为_____（填“酚酞”或“甲基橙”）。 （2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度_____（填“以上”或“以下”）；其中排气泡的正确操作为_____（填字母）。 （3）由上述滴定结果可计算得到c（草酸）=_____。 （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是_____（填字母）。 A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.滴定至终点时，俯视读数 D.用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 II．氧化还原滴定法。用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液。 滴定过程中涉及反应的离子方程式为： （5）滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为_____（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。 （6）滴定至终点的现象为_____。 20．（14分）二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知： ① ② 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为_____。 （2）研究表明和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为： ，往一容积为的密闭容器内，充入与，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_____（填“>”“<”或“=”）A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是_____。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____（填字母）。 A. B.的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.同一时间内，消耗0.04mol，生成0.02molCO ③上述投料在、压强下，经达平衡，达平衡时的平均速率是_____； 平衡后再同时往容器中加入和气体，此时平衡将_____移动（填“向右”、“不”或“向左”）。 ④在压强时，若压强恒定为，则平衡常数_____用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压气体的物质的量分数，整理出含的最简表达式）。 东莞市2025—2026学年第一学期七校联考试题高二化学答案 一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1—10小题，每小题2分；11—16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B C D D B D C B B A C B B D C 二、非选择题（本部分包括4题，共56分）（每空2分） 17（14分）I．（1）盐酸 通过增大溶液中的浓度（1分），从而抑制的水解（1分） （2）（顺序全对才可以得分）（3）大于 II．（4）达到相同沉淀程度所需的时间（或出现浑浊所用时间） （5）0.4 （6）I、II（只写对一个不给分） 18（14分）（1）增大钴渣与酸的接触面积（1分），从而加快酸浸速率，使酸浸更充分（1分） （2）（3）弱于 （4）1.0×10-146 3.2×9H<7.2（[3.2，7.2）或者3.2～7.2均给2分） （5）（2分）或（1分）、 （1分），写对1个给1分，没配平、漏沉淀符号合扣1分 （6）C 19．（14分） （1）酚酞（2）以下 c （3）0.07500（有效数字不作为扣分点，0.075也得2分） （5）酸式滴定管（6）当滴入最后半滴KMnO4溶液后，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色（或浅紫色）且半分钟内不变色（颜色变化错误得0分，漏写半滴操作、半分钟等待酌情合扣1分） 20．（14分）（1）（写对，后面反应热计算错误得1分）其他符合比例关系的正确热化学方程式也得分 （2）①< ②BD（选B或选D得1分，有错选0分） ③0.075 mol/（L. min） （漏写单位扣1分） 不 ④ 学科网（北京）股份有限公司 $