精品解析：广东省汕头市潮阳区河溪中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

河溪中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学科试卷 可能用到的相对原子质量：N-14 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “南海一号”中发现大量珍贵文物。下列文物中主要成分属于金属材料的是 A.印花陶罐 B.鎏金手镯 C.木爪石碇 D.玉雕罗汉像 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．印花陶罐主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，故A错误； B．鎏金手镯主要成分是合金，属于金属材料，故B正确； C．木爪石碇主要成分是碳酸钙，不属于金属材料，故C错误； D．玉雕罗汉像主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，故D错误； 答案选B。 2. 集广东美术馆、广东省非物质文化遗产馆、广东文学馆于一体的白鹅潭大湾区艺术中心于2024年4月28日正式启用，下列有关说法正确的是 A. 白鹅潭美轮美奂的跨年烟花焰色试验是化学变化 B. 旷世佳作《千里江山图》使用的颜料与食品添加剂中的着色剂是同类物质 C. 非物质文化遗产粤绣使用到的蚕丝属于是蛋白质 D. 用于刻制甲骨文的龟甲兽骨是有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．白鹅潭美轮美奂的跨年烟花焰色试验是元素的原子核外电子在高温下电子发生跃迁的结果，在该过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，A错误； B．旷世佳作《千里江山图》使用的颜料与食品添加剂中的着色剂是不同类别物质，B错误； C．非物质文化遗产粤绣使用到的蚕丝属于是蛋白质，是天然高分子化合物，C正确； D．用于刻制甲骨文的龟甲兽骨是无机盐，不属于有机高分子化合物，D错误； 故合理选项是C。 3. “碳达峰”“碳中和”是全球要努力实现的目标。下列有利于降碳的措施是 A. 填埋垃圾 B. 燃煤脱硫 C. 风能发电 D. 砍伐森林 【答案】C 【解析】 【详解】A．填埋垃圾不能影响CO2的排放和释放，故不利于降碳，A不合题意； B．燃煤脱硫仅仅减少了SO2的排放，不能减少CO2的排放，故不利于降碳，B不合题意； C．风能发电可以减少化石燃料的燃烧，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，C符合题意； D．砍伐森林将减少CO2的消耗，不利于降碳，D不合题意； 故答案为：C。 4. 下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 强电解质 弱电解质 A 盐酸 硫酸 冰醋酸 B 液氯 硫酸钡 C 火碱 氯化钠 氨水 D 冰醋酸 苛性钾 氯化镁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不符合纯净物的分类要求，A错误； B．液氯是液态的，仅含一种物质属于纯净物；硫酸钡属于盐，溶解的部分可完全电离，是强电解质；（草酸）是弱酸，水溶液中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而弱电解质必须是化合物，因此氨水不属于弱电解质，C错误； D．氯化镁属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，不符合弱电解质的分类要求，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中既含有离子键又含有共价键 B. CH3Cl是烃类化合物 C. 原子核内有20个中子的氯原子：C D. 氨气的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由镁原子和氯原子形成的离子化合物，只含有离子键，不含共价键，故A错误； B．烃为碳氢化合物，而CH3Cl中除碳氢元素，还含有氯元素，所以CH3Cl不属于烃类化合物，故B错误； C．原子符号的左上角数字为质量数，质量数=质子数+中子数=17+20=37，所以原子核内有20个中子的氯原子为：C，故C错误； D．氨气分子中氮原子最外层有5个电子，一个N原子与3个H原子各共用1对电子，则氨气分子的电子式为：，故D正确； 答案选D。 6. 某实验小组学生用的稀硝酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确的是 A. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B. 向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 C. 实验中若改用盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 D. 烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，图中缺少玻璃搅拌器，A正确； B．酸碱中和反应时，为减少热散失，应迅速加入溶液，B错误； C．实验中若改用盐酸跟原NaOH溶液进行反应，生成水的量不同，所放出的热量不相等，C正确； D．烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差，D正确； 故选B。 7. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1mol 含氧原子数为 B. 14g 中含有的分子数为0.5 C. 标准状况下，2.24L 所含分子数为0.1 D. 1的的溶液中，所含的个数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 含氧原子数为1mol×2×NAmol-1=2，A错误； B．14g 中含有的分子数为=0.5，B正确； C．标准状况下H2O为液态，无法计算2.24L 所含分子数，C错误； D．题干未告知溶液的体积，无法计算1的的溶液中，所含的个数，D错误； 故答案为：B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu C. 硫酸和氢氧化钡的反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2HCl=Ca2++CO2↑+H2O+2Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸滴在铁片上生成的是硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．铁片与硫酸铜溶液发生置换反应，故离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B正确； C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，故离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误； 故答案选B。 9. 下列离子可以共存的是 A. 加入NaOH的溶液： B. 的溶液： C. 能使酚酞溶液变红的溶液： D. 无色透明溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入NaOH的溶液中存在大量，与反应生成，与反应生成沉淀或偏铝酸盐，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性，含大量，、、、与均不反应，离子之间也不发生反应，可以大量共存，B正确； C．能使酚酞溶液变红的溶液为碱性，存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．为黄色，不符合无色透明溶液的要求，且与会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下，X的气态氢化物液态时为常用的制冷剂，下列说法正确的是 W X Y Z A. X最高价含氧酸的浓溶液受热产生混合气体 B. 最高价含氧酸酸性： C. 简单离子半径： D. 的单质在放电条件下直接生成红棕色气体 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：X的气态氢化物为常用制冷剂，该氢化物为液氨，可知X为，结合元素周期表相对位置可推出W为、Y为、Z为。 【详解】A．X最高价含氧酸的浓溶液为浓，受热发生反应，产生和的混合气体，A正确； B．W的最高价含氧酸为弱酸，X的最高价含氧酸为强酸，酸性，B错误； C．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，C错误； D．和在放电条件下直接生成无色，再和氧气反应才可以得到红棕色的，无法直接得到，D错误； 故选A。 11. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确； C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确； D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。 综上所述，答案为D。 12. 下列有关有效碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，也能改变反应热 C. 升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 D. 增大压强，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错误； B．催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，但不能改变反应热，B错误； C．升高温度，物质的内能增加，有更多的普通分子变为活化分子，活化分子数增加，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增多，C正确； D．增大压强，增大了单位体积内分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的次数增多，D错误； 故选C。 13. 25℃时，将醋酸溶液加水稀释，下列数值变大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．将醋酸溶液加水稀释，减小，A不选； B．将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，醋酸的电离平衡常数Ka是定值，减小，B不选； C．醋酸的电离平衡常数Ka只受温度影响，将醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离平衡常数Ka不发生变化，C不选； D．将醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中增大，D选； 故选D。 14. 将下列各物质加入或通入水中，能促进水的电离的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水中电离出发生水解，促进水的电离，故A正确； B．与水反应生成硫酸，硫酸抑制水的电离，故B错误； C．溶于水电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故C错误； D．溶于水完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子抑制水的电离，故D错误； 故选：A。 15. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】相同体积，相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②中，弱酸溶液②部分电离。所以弱酸溶液②的n(H+)大于一元强酸溶液①，则弱酸溶液②反应得到氢气比一元强酸溶液①多，随着反应的进行，c(H+)减小，但弱酸溶液②会继续电离，所以反应一段时间后弱酸溶液②的c(H+)会大于一元强酸溶液①的c(H+)。则弱酸溶液②先到达反应终点。 故选C。 【点睛】本题要注意分析弱酸溶液②的电离情况和氢离子浓度变化，才能准确选出答案。 16. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从Cu经导线流向Zn C. Cu片上有气泡产生： D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】B 【解析】 【分析】活泼金属锌为负极，电极反应式为，铜为正极，电极反应式。 【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故A正确； B．锌活泼性比铜活泼性强，锌为负极，铜为正极，则电子从锌片流向铜片，故B错误； C．铜为正极，电极反应式，故C正确； D．原电池中负极是发生氧化反应，正极是发生还原反应，因此氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行，故D正确； 答案选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是_________(选填酸式、碱式)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸的体积为_________。 （3）滴定过程中，左手控制_________，眼睛始终注视_________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是_________。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积 盐酸体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.70 20.60 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 1.10 21.10 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________ （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是_________(填字母)。 A. 用待测溶液润洗锥形瓶 B. 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 C. 部分标准液滴出锥形瓶外 D. 滴定结束俯视读数 （7）利用(5)测定值计算，25.00mL待测液中加入_________盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。 【答案】（1）碱式 （2）26.10 （3） ①. 滴定管活塞（或酸式滴定管活塞） ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）滴入最后半滴（或一滴）标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 （5） （6）AC （7）2.00 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液为碱性溶液，会与酸式滴定管的玻璃活塞反应腐蚀活塞，因此需要用碱式滴定管量取。 【小问2详解】 滴定管0刻度在上，精度为0.01 mL，起始液面读数为0.00 mL，终点液面读数为26.10 mL，因此消耗盐酸体积为。 【小问3详解】 盐酸装在酸式滴定管中，滴定操作时左手控制活塞控制液体流速，眼睛不能盯着刻度，需始终观察锥形瓶中溶液颜色变化判断滴定终点。 【小问4详解】 酚酞在碱性NaOH溶液中显红色，滴定终点时溶液pH降至8.2，呈弱碱性，红色褪去，为防止局部过量导致的变色假象，需保证半分钟不复原。 【小问5详解】 先计算三次盐酸消耗体积：第一次，第二次，第三次，三组数据均有效，平均消耗盐酸体积为。根据，代入数据得。 【小问6详解】 根据滴定误差公式​分析： A．用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶内NaOH物质的量偏多，消耗标准盐酸体积偏大，结果偏大，A符合题意； B．锥形瓶残留蒸馏水不改变NaOH的总物质的量，对结果无影响，B不符合题意； C．标准液溅出锥形瓶外，会导致读取的标准液体积比实际中和所需体积大，结果偏大，C符合题意； D．滴定结束俯视读数，读取的标准液体积偏小，结果偏小，D不符合题意； 故选AC。 【小问7详解】 pH=13时溶液中。设加入盐酸体积为，混合后溶液总体积为，剩余的物质的量满足：，解得。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，的捕集、利用已成为科学家研究的热点。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： （1）的_________，从化学平衡移动的角度分析，为了提高甲烷的产率，理论上反应适宜在_________条件下进行。 A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 （2）若在恒容绝热的容器中只发生副反应Ⅱ，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是_________。 A. 容器内气体密度不再改变 B. 容器内的压强不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开H-H键的数目和断开键的数目之比为 （3）在一定条件下，在某催化剂作用下，向恒容密闭容器中充入一定量的和，若只发生主反应Ⅰ，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示，已知时已达平衡状态。 ①a点_______(填“>”、“<”或“=”)； ②点转化率大于点的原因是_________； （4）时，向2L恒容密闭容器中充入和，若只发生主反应Ⅰ，平衡时测得，则此时该反应浓度对应的化学平衡常数为_________(用分数表示)，若温度不变，在该平衡条件下，将各种物质的浓度分别增加，此时平衡_________(填“朝正反应移动”、“逆反应移动”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. ②. B （2）BD （3） ①. ＞ ②. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，导致c点的转化率比b点低 （4） ①. ②. 朝正反应移动 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ-2×Ⅱ得到反应，；反应为放热的熵减反应，提高甲烷的产率，反应正向进行，则增大压强，平衡正向进行，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，故选B； 【小问2详解】 A．对于反应Ⅱ，反应总质量不变，容积恒定，则密度恒定，密度不能作为判断平衡的依据，A错误； B．对于反应Ⅱ，反应前后气体分子总数虽然不变，但容器为恒容绝热容器，故随着反应进行温度在变压强也在变。压强不变可以证明反应达到平衡，B正确； C．只有成分的浓度不再变化才说明达到平衡状态，并不是它们相等，C错误； D．断开1molH-H键平衡正向进行，且消耗1molH2，断开2molH-O键，平衡逆向进行，消耗1mol水蒸气，则说明反应达到平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①a点反应未达到平衡状态，反应仍正向进行，则v(a)正＞v(a)逆； ②b点为平衡点，v(c)正=v(c)逆，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，导致c点的转化率比b点低； 【小问4详解】 只发生主反应Ⅰ，平衡时测得，反应速率比等于系数比，则反应消耗二氧化碳、氢气浓度分别为1mol/L、4mol/L，生成甲烷浓度为1mol/L，平衡时二氧化碳、氢气浓度分别为1mol/L、4mol/L，化学平衡常数为，若温度不变，在该平衡条件下，将各种物质的浓度分别增加，此时，则平衡正向移动。 19. 卤块的主要成分是MgCl2(还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。 已知：溶液中生成氢氧化物的pH如下表 物质 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 2.7 8.3 9.6 完全沉淀 3.7 9.8 11.1 ②MnCO3不溶于水。 请回答下列问题： （1）步骤①中加入NaClO的目的是_______；为了尽量除去杂质，pH应调至_______，固体a中的成分有_______。 （2）溶液b中的主要溶质为_______，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为_______。 （3）步骤④选用的试剂X应是_______。 （4）步骤⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl2·6H2O，再加热失水得无水MgCl2.由溶液c制MgCl2·6H2O的操作为_______、_______、过滤。 （5）步骤⑥反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去 ②. 9.8 ③. Fe(OH)3、Mn(OH)2、Mg(OH)2 （2） ①. NaCl ②. 取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净 （3）盐酸 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【解析】 【分析】卤块的主要成分是MgCl2(还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子)，加NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，用NaOH调pH，将Fe3+与Mn2+转化为Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀除去，滤液中含有Mg2+，加Na2CO3将Mg2+转化为MgCO3沉淀，固体b为MgCO3，溶液b中主要为NaCl，加水煮沸生成Mg(OH)2和CO2，MgCO3+H2O Mg(OH)2 +CO2，加盐酸得到溶液c，即为MgCl2溶液，蒸发浓缩冷却结晶过滤得到MgCl2·6H2O，在HCl的饱和气流中继续蒸发得到无水MgCl2，电解得到Mg。 【小问1详解】 根据分析，步骤①中加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去；根据表格数据可知，为了将Mn2+完全除去，pH应调至9.8，此时会有少量的Mg2+也发生沉淀，生成的沉淀有Fe(OH)3、Mn(OH)2、Mg(OH)2； 【小问2详解】 由流程分析可知，溶质b为NaCl；沉淀吸附溶液中的氯离子，可用检验氯离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗液于试管中，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净； 【小问3详解】 根据分析，溶解Mg(OH)2生成MgCl2，应加入盐酸； 【小问4详解】 根据分析，由溶液c制MgCl2·6H2O的操作为蒸发浓缩(或加热浓缩)、冷却结晶、过滤； 【小问5详解】 镁属于活泼金属，所以采用电解熔融盐的方式制得，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 20. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系： 请回答下列问题： （1）A的官能团的名称是_________；C的结构简式是_________。 （2）A→B的反应方程式为_________，该反应类型是_________。 （3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点：12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式_________。 （4）D的结构简式为_________。 （5）B和D反应制取E的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. CH3CHO （2） ①. CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ②. 加成反应 （3）CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl （4）CH3COOH （5） 【解析】 【分析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，乙烯和水加成反应生成B乙醇，乙醇催化氧化生成C乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾氧化为D乙酸，E是一种具有香味的液体，则乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成E乙酸乙酯，乙烯和HCl发生加成反应生成F(氯乙烷)； 【小问1详解】 A为乙烯，则A的官能团的名称是碳碳双键；C为乙醛，其C的结构简式是CH3CHO； 【小问2详解】 乙烯和水加成反应生成B乙醇，反应为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH； 【小问3详解】 据信息说明F为氯乙烷，由A制F的化学反应方程式CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl； 【小问4详解】 由分析，D为乙酸，结构简式为：CH3COOH； 【小问5详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成E乙酸乙酯：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河溪中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学科试卷 可能用到的相对原子质量：N-14 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “南海一号”中发现大量珍贵文物。下列文物中主要成分属于金属材料的是 A.印花陶罐 B.鎏金手镯 C.木爪石碇 D.玉雕罗汉像 A. A B. B C. C D. D 2. 集广东美术馆、广东省非物质文化遗产馆、广东文学馆于一体的白鹅潭大湾区艺术中心于2024年4月28日正式启用，下列有关说法正确的是 A. 白鹅潭美轮美奂的跨年烟花焰色试验是化学变化 B. 旷世佳作《千里江山图》使用的颜料与食品添加剂中的着色剂是同类物质 C. 非物质文化遗产粤绣使用到的蚕丝属于是蛋白质 D. 用于刻制甲骨文的龟甲兽骨是有机高分子化合物 3. “碳达峰”“碳中和”是全球要努力实现的目标。下列有利于降碳的措施是 A. 填埋垃圾 B. 燃煤脱硫 C. 风能发电 D. 砍伐森林 4. 下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 强电解质 弱电解质 A 盐酸 硫酸 冰醋酸 B 液氯 硫酸钡 C 火碱 氯化钠 氨水 D 冰醋酸 苛性钾 氯化镁 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中既含有离子键又含有共价键 B. CH3Cl是烃类化合物 C. 原子核内有20个中子的氯原子：C D. 氨气的电子式： 6. 某实验小组学生用的稀硝酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确的是 A. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B. 向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 C. 实验中若改用盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 D. 烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差 7. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1mol 含氧原子数为 B. 14g 中含有的分子数为0.5 C. 标准状况下，2.24L 所含分子数为0.1 D. 1的的溶液中，所含的个数为2 8. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu C. 硫酸和氢氧化钡的反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2HCl=Ca2++CO2↑+H2O+2Cl- 9. 下列离子可以共存的是 A. 加入NaOH的溶液： B. 的溶液： C. 能使酚酞溶液变红的溶液： D. 无色透明溶液： 10. 为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下，X的气态氢化物液态时为常用的制冷剂，下列说法正确的是 W X Y Z A. X最高价含氧酸的浓溶液受热产生混合气体 B. 最高价含氧酸酸性： C. 简单离子半径： D. 的单质在放电条件下直接生成红棕色气体 11. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 12. 下列有关有效碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，也能改变反应热 C. 升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 D. 增大压强，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 13. 25℃时，将醋酸溶液加水稀释，下列数值变大的是 A. B. C. D. 14. 将下列各物质加入或通入水中，能促进水的电离的是 A. B. C. D. 15. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 A. B. C. D. 16. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从Cu经导线流向Zn C. Cu片上有气泡产生： D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是_________(选填酸式、碱式)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸的体积为_________。 （3）滴定过程中，左手控制_________，眼睛始终注视_________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是_________。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积 盐酸体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.70 20.60 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 1.10 21.10 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________ （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是_________(填字母)。 A. 用待测溶液润洗锥形瓶 B. 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 C. 部分标准液滴出锥形瓶外 D. 滴定结束俯视读数 （7）利用(5)测定值计算，25.00mL待测液中加入_________盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，的捕集、利用已成为科学家研究的热点。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： （1）的_________，从化学平衡移动的角度分析，为了提高甲烷的产率，理论上反应适宜在_________条件下进行。 A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 （2）若在恒容绝热的容器中只发生副反应Ⅱ，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是_________。 A. 容器内气体密度不再改变 B. 容器内的压强不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开H-H键的数目和断开键的数目之比为 （3）在一定条件下，在某催化剂作用下，向恒容密闭容器中充入一定量的和，若只发生主反应Ⅰ，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示，已知时已达平衡状态。 ①a点_______(填“>”、“<”或“=”)； ②点转化率大于点的原因是_________； （4）时，向2L恒容密闭容器中充入和，若只发生主反应Ⅰ，平衡时测得，则此时该反应浓度对应的化学平衡常数为_________(用分数表示)，若温度不变，在该平衡条件下，将各种物质的浓度分别增加，此时平衡_________(填“朝正反应移动”、“逆反应移动”或“不移动”)。 19. 卤块的主要成分是MgCl2(还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。 已知：溶液中生成氢氧化物的pH如下表 物质 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 2.7 8.3 9.6 完全沉淀 3.7 9.8 11.1 ②MnCO3不溶于水。 请回答下列问题： （1）步骤①中加入NaClO的目的是_______；为了尽量除去杂质，pH应调至_______，固体a中的成分有_______。 （2）溶液b中的主要溶质为_______，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为_______。 （3）步骤④选用的试剂X应是_______。 （4）步骤⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl2·6H2O，再加热失水得无水MgCl2.由溶液c制MgCl2·6H2O的操作为_______、_______、过滤。 （5）步骤⑥反应的化学方程式为_______。 20. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系： 请回答下列问题： （1）A的官能团的名称是_________；C的结构简式是_________。 （2）A→B的反应方程式为_________，该反应类型是_________。 （3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点：12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式_________。 （4）D的结构简式为_________。 （5）B和D反应制取E的化学方程式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $