精品解析：吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷

汽开区六中26届高三年级2025~2026学年度上学期月考考试 化学学科 考试说明： 1.考试时间为75分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 下列利用非物质文化遗产技艺生产的工艺品中，所含主要成分与其它选项不同的是 A. 黑龙江佳木斯赫哲族鱼皮镂刻粘贴画 B. 吉林长白山满族剪纸 C. 辽宁锦州满族刺绣布衣 D. 内蒙古根河鄂伦春族桦树皮画 【答案】A 【解析】 【详解】A．鱼皮的主要成分是动物蛋白(如胶原蛋白)，主要成分为蛋白质； B．剪纸来源于植物，主要成分为纤维素； C．刺绣布衣主要成分为纤维素； D．桦树皮画，主要成分为纤维素； 所含主要成分与其它选项不同的是A项，故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 甲醛分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确； D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 利用石灰乳沉镁： B. 在溶液中通入过量的： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中加入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，在离子方程式中不能拆，正确离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．过量的H2S气体通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成单质硫，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B错误； C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：，C错误； D．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，D错误； 故选A。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液： B. 使甲基橙变红的溶液： C. 常温下的溶液： D. 的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．含的溶液为橙色，与无色溶液矛盾，A不符合题意； B．甲基橙变红说明溶液呈酸性，H+、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．常温下的溶液为强碱性，在碱性条件下不反应，能大量共存，C符合题意； D．与反应生成沉淀，且酸性条件下与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 下列实验操作正确的是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用NaOH溶液吸收 D．溶解固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯不溶于饱和氯化钠溶液，而乙醇可溶于饱和氯化钠溶液，通过分液的方法可洗去乙酸乙酯中少量的乙醇，A正确； B．稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，B错误； C．用溶液可以吸收，但锥形瓶口不能堵塞，C错误； D．溶解固体应在烧杯中完成，D错误； 故答案选A。 6. 实践出真知，下列实践项目对应的解释正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 家务劳动：用洗洁精洗涤餐具 表面活性剂在水中会形成亲水基团向内，疏水基团向外的胶束 B 消防演练：泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 C 社区服务：用84消毒液进行消毒 含氯消毒剂具有碱性 D 社会实践：用乙酸乙酯洗涤油漆 乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，根据相似相溶原理，油漆易溶于乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．洗洁精中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，故A错误； B．泡沫灭火器的反应是与发生双水解生成Al(OH)3和CO2，故B错误； C．84消毒液消毒是依靠HClO的强氧化性，而非碱性，故C错误； D．乙酸乙酯和油漆均为极性较小的有机物，根据相似相溶原理，油漆易溶于乙酸乙酯，解释正确，故D正确； 故选D。 7. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。 【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意； B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意； C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意； D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 10. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 11. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C. Z的氧化物的水化物是强酸 D. W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期，则X为H元素；基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，Y电子排布式为1s22s22p4，则Y为O元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，则Z为P元素；基态W原子核外无未成对电子，则W为Ca元素。 【详解】A．W、Y、Z分别为Ca、O、P元素，同周期主族元素，从左往右元素电负性依次增大，同主族元素，从上往下元素电负性依次减小，则电负性：，A正确； B．H与Ca、O、P均可形成化合物，如CaH2是离子晶体，H2O和PH3是分子晶体，B错误； C．Z为P元素，P的氧化物的水化物是H3PO4，H3PO4不是强酸，C错误； D．Ca和O形成的化合物CaO2与水反应生成氢氧化钙和O2，不属于化合反应，D错误； 故选A。 12. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，有可能会使滤纸破裂，故A错误； B．检验苯甲酸中含有的是否除净，可以取少量样品溶于水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明NaCl已经除净，故B正确； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误； D．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故D错误； 答案选B。 13. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下； 下列说法正确的是 A. Y可发生氧化，加成和取代反应 B. X分子中含有键，不含键 C. Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 不能用质谱法鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y中含碳碳双键、酮基、酯基，可以发生加成、取代、和氧化反应，A正确； B．X分子中的C=O含π键，B错误； C．Z的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故同分异构体的结构中可能含有苯环，C错误； D．和相对分子质量不同，能用质谱法鉴别，D错误； 故选A； 14. 室温下，下列实验探究方案能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入足量硝酸后，再滴加2~3滴溶液，观察实验现象 检验溶液是否变质，产生了 B 向溶液中逐滴加入同体积、同浓度溶液，观察实验现象 证明与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系 C 向中加入浓醋酸，反应后，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸>苯酚 D 用计测量氢氟酸、盐酸的并比较其大小 验证是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不能检验溶液是否变质，A错误； B．Fe3+与混合时，水解相互促进生成红褐色氢氧化铁沉淀，继续加入溶液，Fe3+有氧化性，有还原性，能发生氧化还原反应生成Fe2+，溶液变浅绿色，通过实验现象能证明与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系，B正确； C．醋酸易挥发，浓醋酸与CaCO3反应生成的CO2中混有挥发的醋酸蒸气，直接通入苯酚钠溶液会干扰实验，不能验证碳酸与苯酚的酸性强弱，C错误； D．没有给出溶液浓度，不能通过pH判断酸性强弱，D错误； 故选B。 15. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “灼烧”后的固体产物中，和均为价 B. 在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D. “合成”过程中，发生反应会有和放出 【答案】B 【解析】 【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加把氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成。 【详解】A．灼烧时有机黏合剂和炭黑被氧化除去，铝箔被氧化为（为+3价），原中为+3价，灼烧后仍为+3价，A正确； B．碱浸后滤渣含等高价金属离子，具有强氧化性，酸浸时会氧化生成，自身被还原为，作还原剂而非氧化剂，B错误； C．沉锰时加入（含，强氧化剂），将氧化为紫红色，离子方程式，C正确； D．合成时，发生反应，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷 二、综合题(本题包括4个小题，共55分) 16. 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水中溶质的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_________，一定不含有的阳离子是_________(写离子符号)。 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________，④中生成白色沉淀的离子方程式是_________。 （3）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_________，阳离子是_________(写离子符号)。 （4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_________g。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 （2） ①. ②. （3） ①. 、、 ②. 、 （4）1.2 【解析】 【分析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。说明与和反应生成NO，即溶液中有、，故不存在，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有，加盐酸溶液依然澄清说明没有； ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明有。 【小问1详解】 结合上述分析由①、②、③判断，一定不含有的阴离子是、，溶液中一定不含有的阳离子是、； 【小问2详解】 ③中加入少量盐酸生成无色气体，是与和反应生成NO，其离子方程式：；④中生成白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是； 【小问3详解】 由以上推断可知溶液中阴离子为、、，且各为0.1 mol/L，已经推断出的阳离子是，其浓度为0.1 mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种价阳离子，所以还有，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：、；阴离子是：、、； 【小问4详解】 原溶液中所含阳离子是、，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是MgO，，根据题意各离子的物质的量均为0.01 mol，所以，，所得固体的质量为。 17. 航空航天领域，锰被用于制造高温金属和钛合金。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。 物质 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是___________。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （4）先“氧化”，后加氨水调节溶液，两步操作不可以调换的原因是___________。 （5）当溶液中某组分浓度时，可认为已除尽。“除杂3”步骤所得溶液中，则其的范围是___________。(已知) （6）电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为___________。 （7）的一种晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的摩尔体积为___________(列出计算式)。 【答案】（1） （2）提高浸取速率 （3）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O （4）Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+的Ksp相近，Fe3+的Ksp远小于Fe2+、Co2+、Cu2+，首先将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水调pH沉淀Fe3+，从而完全沉淀Fe3+。 （5）10<pS≤15.4 （6）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （7） 【解析】 【分析】含锰矿石中加入足量硫酸浸取，MnCO3转化为Mn2+，铁、钴、铜的碳酸盐转化为亚铁离子、钴离子和铜离子，加入过量MnO2，MnO2将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Mn2+，加入氨水调节pH=4，此时c(OH-)=10-10mol/L，根据物质的溶度积常数可知，此时生成的沉淀为氢氧化铁，还有过量的二氧化锰，再加入氨水调节pH，使Cu2+转化为氢氧化铜沉淀，同时Mn2+不能沉淀，此时滤渣2为氢氧化铜，再加入硫化铵，生成CoS沉淀，最后电解得到Mn。 【小问1详解】 Mn处于周期表中第4周期第ⅤⅡB族，则其价电子排布式为3d54s2，所以轨道表示式为：。 【小问2详解】 用硫酸浸取含锰矿石时，可采用将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、适当提高温度等方式提高浸取速率，因此“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是提高浸取速率。 【小问3详解】 氧化过程中，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O。 【小问4详解】 锰、铁、钴、铜等的碳酸盐杂质与稀硫酸反应生成Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+，Mn2+、Fe2+、Cu2+的Ksp相近，很难通过沉淀方法分离，而Fe3+的Ksp远小于Fe2+、Co2+、Cu2+，因此应首先将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水调pH沉淀Fe3+，从而分离Fe。 【小问5详解】 除杂3中锰离子浓度，若使锰离子不能发生沉淀，则，此时pS>10；同时Co2+要沉淀完全，即，，此时pS≤15.4，因此pS的范围是10<pS≤15.4。 【小问6详解】 电解废液中含有少量Mn2+，加入饱和NH4HCO3，有沉淀和气体生成，沉淀为碳酸锰，气体为二氧化碳，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O。 【小问7详解】 1个晶胞中Mn的个数为：，O的个数为：，则每个晶胞中含有2个MnO2，则该锰氧化物的摩尔体积。 18. 实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。反应装置如图所示。反应流程如下： i：在100mL三颈烧瓶中，先加入31mL正丁醇，再将4.5mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石。将分水器、温度计和三颈烧瓶组装好。 ii：沿分水器支管口对面的内壁小心的贴壁加水，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出水。 iii：在分水器上口接一仪器a，小火加热烧瓶，使反应物微沸并开始回流， 随反应进行，回流液经a收集于分水器中。 iv：平稳回流至烧瓶内反应温度达135°C至137°C左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置。 v：将反应液倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，弃去下层水溶液，上层粗产物依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤。 vi：干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为7.84g。 已知：正丁醇(M=74g/mol)的密度为，正丁醚(M=130g/mol)微溶于水。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）分水器的主要作用是_______。 （3）步骤i中，为使浓硫酸与正丁醇混合均匀，应如何加入浓硫酸：_______。(填字母) a．分批加入浓硫酸，每次加入都充分振摇 b．一次性快速加入浓硫酸，加入后再充分振摇 （4）写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式_______。 （5）“步骤v中，水洗涤的目的是_______。 （6）制备过程中，正丁醇与水可以形成共沸物，其主要原因是_______。 （7）本实验中正丁醚的产率为_______(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）分离出水，使反应正向进行，提高反应物转化率（或利用率） （3）a （4）CH3CH2CH=CH2 （5）除去有机相中残留的碱及盐 （6）正丁醇与水形成分子间氢键 （7）35.5% 【解析】 【分析】在100mL三颈烧瓶中，先加入31mL正丁醇，再将4.5mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石，防止爆沸，将分水器、温度计和三颈烧瓶组装好，ii：沿分水器支管口对面的内壁小心的贴壁加水，分水器的主要作用是分离出产物水，使反应正向进行，提高反应物转化率，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出水，iii：在分水器上口接一仪器a球形冷凝管，小火加热，使反应物微沸并开始回流，随反应进行，回流液经冷凝管收集于分水器中，iv：平稳回流至烧瓶内反应温度达135°C至137°C左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置，v：将反应液倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，弃去下层水溶液，上层粗产物依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤，据此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 分水器的主要作用是分离出水，使反应正向进行，提高反应物转化率（或利用率）； 【小问3详解】 步骤i中，为使浓硫酸与正丁醇混合均匀，因为浓硫酸稀释会放出大量的热，所以应分批加入浓硫酸，每次加入都充分振摇，选a； 【小问4详解】 主要伴随的有机副反应为正丁醇的分子内脱水，生成丁烯，所以副反应产物的结构简式为CH3CH2CH=CH2； 【小问5详解】 水洗涤前面加了NaOH溶液会和酸反应生成盐和水，其目的是除去有机相中残留的碱及盐； 【小问6详解】 正丁醇与水可以形成共沸物，其主要原因是正丁醇与水形成分子间氢键； 【小问7详解】 正丁醇加入31mL，密度为，正丁醇相对分子质量为M=74g/mol，得质量为31mL×=25.11g，物质的量为25.11g÷74g/mol=0.34mol，根据关系式可知正丁醚为0.17mol，M=130g/mol，故质量为22.1g，产量为7.84g，正丁醚的产率为； 19. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：，为烃基。回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）N的结构简式是_______，G的分子式是_______。 （4）中键和键个数之比为_______。 （5）的化学方程式为_______。 （6）的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的的结构简式：_______。 ①能与溶液发生显色反应 ②分子中含有1个手性碳原子和4种不同化学环境的氢原子 （7）以、和为原料制备的合成路线如下(其他无机试剂任选)，请补充过程II的反应条件和化合物X的结构简式：_______、_______。 【答案】（1）4-氟苯甲醛（或对氟苯甲醛） （2）酯化反应或取代反应 （3） ①. ②. （4） （5） （6）（F、CN与苯环上对位氢交换也可以）或（苯环上右边两甲基与两个羟基交换也可以） （7） ①. 甲醇、浓硫酸、加热 ②. 【解析】 【分析】A和丙二酸发生取代反应生成B，根据已知的信息可得，B为，B和乙醇发生酯化反应生成C，C为，C发生加成反应生成 D： ，D和氢气反应生成E，E发生反应生成M，M发生取代反应生成G，据此作答。 【小问1详解】 A为，化学名称为：4-氟苯甲醛（或对氟苯甲醛）。 【小问2详解】 已知B是，B和乙醇发生酯化反应生成C：。 【小问3详解】 M发生取代反应生成G，根据二者结构上的差异，可知N物质是：。G的分子式是。 【小问4详解】 中，存在7个键、3个键、2个键、1个中含有1个键、1个中含有1个键，共有3个键，所以分子中键和π键数目之比为。 【小问5详解】 已知C物质是：，发生加成反应，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 M的一种同分异构体同时满足下列条件：①能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②分子中含有1个手性碳原子，分子中有4种不同化学环境的氢，符合条件的结构简式有：（F、CN与苯环上对位氢交换也可以）或（苯环上右边两甲基与两个羟基交换也可以）。 【小问7详解】 根据A生成B，B生成C的反应可知，发生催化氧化，然后和发生类似于A到B的反应、再和发生酯化反应，再发生信息中的反应得到目标反应，可知合成路线为：，所以过程的反应条件是：甲醇、浓硫酸、加热；化合物是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汽开区六中26届高三年级2025~2026学年度上学期月考考试 化学学科 考试说明： 1.考试时间为75分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 下列利用非物质文化遗产技艺生产的工艺品中，所含主要成分与其它选项不同的是 A. 黑龙江佳木斯赫哲族鱼皮镂刻粘贴画 B. 吉林长白山满族剪纸 C. 辽宁锦州满族刺绣布衣 D. 内蒙古根河鄂伦春族桦树皮画 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 甲醛分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型： 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 利用石灰乳沉镁： B. 在溶液中通入过量的： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中加入少量溶液： 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液： B. 使甲基橙变红的溶液： C. 常温下的溶液： D. 的溶液： 5. 下列实验操作正确的是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用NaOH溶液吸收 D．溶解固体 A. A B. B C. C D. D 6. 实践出真知，下列实践项目对应的解释正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 家务劳动：用洗洁精洗涤餐具 表面活性剂在水中会形成亲水基团向内，疏水基团向外的胶束 B 消防演练：泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 C 社区服务：用84消毒液进行消毒 含氯消毒剂具有碱性 D 社会实践：用乙酸乙酯洗涤油漆 乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，根据相似相溶原理，油漆易溶于乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 10. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 11. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C. Z的氧化物的水化物是强酸 D. W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应 12. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 13. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下； 下列说法正确的是 A. Y可发生氧化，加成和取代反应 B. X分子中含有键，不含键 C. Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 不能用质谱法鉴别 14. 室温下，下列实验探究方案能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入足量硝酸后，再滴加2~3滴溶液，观察实验现象 检验溶液是否变质，产生了 B 向溶液中逐滴加入同体积、同浓度溶液，观察实验现象 证明与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系 C 向中加入浓醋酸，反应后，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸>苯酚 D 用计测量氢氟酸、盐酸的并比较其大小 验证是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 15. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “灼烧”后的固体产物中，和均为价 B. 在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D. “合成”过程中，发生反应会有和放出 第Ⅱ卷 二、综合题(本题包括4个小题，共55分) 16. 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水中溶质的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_________，一定不含有的阳离子是_________(写离子符号)。 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________，④中生成白色沉淀的离子方程式是_________。 （3）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_________，阳离子是_________(写离子符号)。 （4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_________g。 17. 航空航天领域，锰被用于制造高温金属和钛合金。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。 物质 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是___________。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （4）先“氧化”，后加氨水调节溶液，两步操作不可以调换的原因是___________。 （5）当溶液中某组分浓度时，可认为已除尽。“除杂3”步骤所得溶液中，则其的范围是___________。(已知) （6）电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为___________。 （7）的一种晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的摩尔体积为___________(列出计算式)。 18. 实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。反应装置如图所示。反应流程如下： i：在100mL三颈烧瓶中，先加入31mL正丁醇，再将4.5mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石。将分水器、温度计和三颈烧瓶组装好。 ii：沿分水器支管口对面的内壁小心的贴壁加水，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出水。 iii：在分水器上口接一仪器a，小火加热烧瓶，使反应物微沸并开始回流， 随反应进行，回流液经a收集于分水器中。 iv：平稳回流至烧瓶内反应温度达135°C至137°C左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置。 v：将反应液倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，弃去下层水溶液，上层粗产物依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤。 vi：干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为7.84g。 已知：正丁醇(M=74g/mol)的密度为，正丁醚(M=130g/mol)微溶于水。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）分水器的主要作用是_______。 （3）步骤i中，为使浓硫酸与正丁醇混合均匀，应如何加入浓硫酸：_______。(填字母) a．分批加入浓硫酸，每次加入都充分振摇 b．一次性快速加入浓硫酸，加入后再充分振摇 （4）写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式_______。 （5）“步骤v中，水洗涤的目的是_______。 （6）制备过程中，正丁醇与水可以形成共沸物，其主要原因是_______。 （7）本实验中正丁醚的产率为_______(结果保留3位有效数字)。 19. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：，为烃基。回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）N的结构简式是_______，G的分子式是_______。 （4）中键和键个数之比为_______。 （5）的化学方程式为_______。 （6）的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的的结构简式：_______。 ①能与溶液发生显色反应 ②分子中含有1个手性碳原子和4种不同化学环境的氢原子 （7）以、和为原料制备的合成路线如下(其他无机试剂任选)，请补充过程II的反应条件和化合物X的结构简式：_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $