吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷

汽开区六中26届高三年级2025~2026学年度上学期月考考试 化学学科 考试说明： 1.考试时间为75分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 下列利用非物质文化遗产技艺生产的工艺品中，所含主要成分与其它选项不同的是 A. 黑龙江佳木斯赫哲族鱼皮镂刻粘贴画 B. 吉林长白山满族剪纸 C. 辽宁锦州满族刺绣布衣 D. 内蒙古根河鄂伦春族桦树皮画 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 甲醛分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型： 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 利用石灰乳沉镁： B. 在溶液中通入过量的： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中加入少量溶液： 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液： B. 使甲基橙变红的溶液： C. 常温下的溶液： D. 的溶液： 5. 下列实验操作正确的是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用NaOH溶液吸收 D．溶解固体 A. A B. B C. C D. D 6. 实践出真知，下列实践项目对应的解释正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 家务劳动：用洗洁精洗涤餐具 表面活性剂在水中会形成亲水基团向内，疏水基团向外的胶束 B 消防演练：泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 C 社区服务：用84消毒液进行消毒 含氯消毒剂具有碱性 D 社会实践：用乙酸乙酯洗涤油漆 乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，根据相似相溶原理，油漆易溶于乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 10. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 11. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C. Z的氧化物的水化物是强酸 D. W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应 12. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 13. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下； 下列说法正确的是 A. Y可发生氧化，加成和取代反应 B. X分子中含有键，不含键 C. Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 不能用质谱法鉴别 14. 室温下，下列实验探究方案能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入足量硝酸后，再滴加2~3滴溶液，观察实验现象 检验溶液是否变质，产生了 B 向溶液中逐滴加入同体积、同浓度溶液，观察实验现象 证明与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系 C 向中加入浓醋酸，反应后，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸>苯酚 D 用计测量氢氟酸、盐酸的并比较其大小 验证是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 15. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “灼烧”后的固体产物中，和均为价 B. 在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D. “合成”过程中，发生反应会有和放出 第Ⅱ卷 二、综合题(本题包括4个小题，共55分) 16. 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水中溶质的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_________，一定不含有的阳离子是_________(写离子符号)。 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________，④中生成白色沉淀的离子方程式是_________。 （3）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_________，阳离子是_________(写离子符号)。 （4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_________g。 17. 航空航天领域，锰被用于制造高温金属和钛合金。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。 物质 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是___________。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （4）先“氧化”，后加氨水调节溶液，两步操作不可以调换的原因是___________。 （5）当溶液中某组分浓度时，可认为已除尽。“除杂3”步骤所得溶液中，则其的范围是___________。(已知) （6）电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为___________。 （7）的一种晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的摩尔体积为___________(列出计算式)。 18. 实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。反应装置如图所示。反应流程如下： i：在100mL三颈烧瓶中，先加入31mL正丁醇，再将4.5mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石。将分水器、温度计和三颈烧瓶组装好。 ii：沿分水器支管口对面的内壁小心的贴壁加水，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出水。 iii：在分水器上口接一仪器a，小火加热烧瓶，使反应物微沸并开始回流， 随反应进行，回流液经a收集于分水器中。 iv：平稳回流至烧瓶内反应温度达135°C至137°C左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置。 v：将反应液倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，弃去下层水溶液，上层粗产物依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤。 vi：干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为7.84g。 已知：正丁醇(M=74g/mol)的密度为，正丁醚(M=130g/mol)微溶于水。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）分水器的主要作用是_______。 （3）步骤i中，为使浓硫酸与正丁醇混合均匀，应如何加入浓硫酸：_______。(填字母) a．分批加入浓硫酸，每次加入都充分振摇 b．一次性快速加入浓硫酸，加入后再充分振摇 （4）写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式_______。 （5）“步骤v中，水洗涤的目的是_______。 （6）制备过程中，正丁醇与水可以形成共沸物，其主要原因是_______。 （7）本实验中正丁醚的产率为_______(结果保留3位有效数字)。 19. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：，为烃基。回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）N的结构简式是_______，G的分子式是_______。 （4）中键和键个数之比为_______。 （5）的化学方程式为_______。 （6）的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的的结构简式：_______。 ①能与溶液发生显色反应 ②分子中含有1个手性碳原子和4种不同化学环境的氢原子 （7）以、和为原料制备的合成路线如下(其他无机试剂任选)，请补充过程II的反应条件和化合物X的结构简式：_______、_______。 汽开区六中26届高三年级2025~2026学年度上学期月考考试 化学学科 考试说明： 1.考试时间为75分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 二、综合题(本题包括4个小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 （2） ①. ②. （3） ①. 、、 ②. 、 （4）1.2 【17题答案】 【答案】（1） （2）提高浸取速率 （3）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O （4）Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+的Ksp相近，Fe3+的Ksp远小于Fe2+、Co2+、Cu2+，首先将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水调pH沉淀Fe3+，从而完全沉淀Fe3+。 （5）10<pS≤15.4 （6）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （7） 【18题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）分离出水，使反应正向进行，提高反应物转化率（或利用率） （3）a （4）CH3CH2CH=CH2 （5）除去有机相中残留的碱及盐 （6）正丁醇与水形成分子间氢键 （7）35.5% 【19题答案】 【答案】（1）4-氟苯甲醛（或对氟苯甲醛） （2）酯化反应或取代反应 （3） ①. ②. （4） （5） （6）（F、CN与苯环上对位氢交换也可以）或（苯环上右边两甲基与两个羟基交换也可以） （7） ①. 甲醇、浓硫酸、加热 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $