精品解析：吉林省长春市长春汽车经济技术开发区第三中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题

汽开三中2024—2025学年度上学期月考 高三化学试卷 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Li-7 P-31 Ca-40 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列说法正确的是 A. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关 B. 食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释 C. 仅含有一种元素的物质就是纯净物 D. 电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸 2. 已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于、、、四种元素的描述，不正确的是 A. 离子半径： B. 还原性： C. 原子最外层电子数： D. 原子序数： 3. 用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是 A. 定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大 B. 定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水 C. 称量时托盘上要垫上干净的称量纸 D. 移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B. 1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA C. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D. 2gH2所含原子数目为2NA 5. 化学很重要。化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。下列有关叙述不正确的是 A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠()的形式存在 B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等 C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂 6. 下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法可行的是 A. C2H6(C2H4)：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B. 乙酸乙酯(C2H5OH)：饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 C. 苯(苯酚)：适量浓溴水，过滤 D. 溴苯(Br2)：水洗，分液 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 丁烯的顺式结构： B. 基态Ga原子的简化电子排布式为 C. 羟基()的电子式： D. 名称：甲基乙二醇 8. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 A. 利用图1所示装置制取少量 B. 利用图2所示装置制备胶体 C. 利用图3所示装置收集HCl D. 利用图4所示装置检验是否生成乙烯 9. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ③⑤ 10. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 11. 短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置如表所示，其中的单质在一定条件下能与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体。则下列相关说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 的最高价氧化物的水化物是中强酸 C. 化合物中不满足电子稳定结构 D. 在水溶液中和反应可以制得 12. 锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：，下列说法正确的是 A. 放电时，钙电极为负极，发生还原反应 B. 充电时，/电极的电极反应式为 C. 锂离子导体膜的作用是允许Li+和水分子通过，同时保证Li+定向移动以形成电流 D. 充电时，当转移0.2mol电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g 13. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是 A. 若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B. 若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，则E一定能还原 C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式 D. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 14. 下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 硫 碘 晶体中的微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的结合力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，下列说法不正确的是 A. 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+) B. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小 C. 将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质 D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 从化合价的角度认识氯的化合物。 （1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：。 ①该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为_______(填>、＜或=)。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是___(填字母序号)。 a． b． c． d． （2）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathleson方法制备亚氯酸钠的流程如图： 请写出流程中发生的两个反应的离子方程式：反应①：_______，反应②：_______。 17. F是抗过敏药非索非那定制备的关键中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C中含氧官能团的名称为_______。 （4）C生成D的化学方程式为_______。 （5）D生成E的反应类型为_______；1molF最多与_______发生加成反应。 （6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基；②含有一个手性碳原子；③含有乙基 18. 吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成(甲氧基苯胺)二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下： 实验装置如图所示，将100mmol己二酮(熔点：，密度：)与100mmol甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。 待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）量取己二酮的体积为15.50mL，应使用的仪器为_______(填名称)。 （2）仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是_______；仪器②的名称是_______。 （3）“搅拌”的作用是_______。 （4）“加热”方式为_______。 （5）使用的“脱色剂”是_______。 （6）“趁热过滤”的目的是_______。 19. 氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。 （1）氢气可由甲烷制备：。已知时，、的燃烧热分别为、。写出氢气燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）利用反应合成清洁能源，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示： ①该可逆反应的正反应_______0；压强_______(均填“>”“<”或“=”)。 ②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.物质的量保持不变 b.单位时间内消耗的浓度和生成甲醇的浓度相等 c.混合气体的压强不再变化 d.混合气体的密度不再变化 ③在恒容密闭容器中充入和，在和条件下经达到平衡状态C点，在该条件下，平衡常数为_______。 （3）电池的比能量与消耗单位质量还原剂时转移的电子数成正比。理论上，H2、、的酸性燃料电池的比能量由大到小排序为_______，的酸性燃料电池的负极电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汽开三中2024—2025学年度上学期月考 高三化学试卷 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Li-7 P-31 Ca-40 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列说法正确的是 A. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关 B. 食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释 C. 仅含有一种元素的物质就是纯净物 D. 电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸 【答案】A 【解析】 【分析】根据胶体、氧化还原反应、纯净物、酸等概念，分析回答。 【详解】A. 阳光穿过林木枝叶所产生的光线，是胶体的丁达尔效应。A项正确； B. 常用食品干燥剂有生石灰、氯化钙、硅胶等，它们与水化合或直接吸附水，都不是氧化还原反应。B项错误； C. 一种元素可能形成多种单质（同素异形体），如只含氧元素的物质可能是氧气、臭氧或两者的混合物。C项错误； D. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。如NaHSO4电离产生的阳离子中有H+，但它不是酸而是盐。D项错误。 本题选A。 2. 已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于、、、四种元素的描述，不正确的是 A. 离子半径： B. 还原性： C. 原子最外层电子数： D. 原子序数： 【答案】A 【解析】 【分析】已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构，则、在同一个周期，、在下一个周期，且原子序数：。 【详解】A．电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，根据原子序数，则离子半径 ，故A错误；   B． 根据简单离子分析可知，、是金属元素，位于同周期，金属性，还原性和为非金属元素，非金属性，还原性，故B正确； C． 和得电子，和失电子，再根据离子带电荷数可知最外层电子数，故 C正确； D． 由分析可知原子序数：，故D正确； 故选A。 3. 用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是 A. 定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大 B. 定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水 C. 称量时托盘上要垫上干净的称量纸 D. 移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓偏高，故A正确； B．定容摇匀后发现液面下降，因为部分溶液沾到瓶塞上，属于正确操作，不应再加蒸馏水，故B正确； C．天平称量腐蚀品时，应放在小烧杯中进行，故C错误； D．移液时不慎有部分液体溅出，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B. 1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA C. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D. 2gH2所含原子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．2.8g铁粉与足量盐酸反应生成FeCl2和H2，转移电子的数目为=0.1NA，A不正确； B．1mol/LNaOH溶液的体积未知，无法计算所含Na+的数目，B不正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCl2含有的分子数小于0.5NA，C不正确； D．2gH2所含原子数目为=2NA，D正确； 故选D。 5. 化学很重要。化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。下列有关叙述不正确的是 A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠()的形式存在 B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等 C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在，故A错误； B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确； C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确； D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确； 故选A。 6. 下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法可行的是 A. C2H6(C2H4)：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B. 乙酸乙酯(C2H5OH)：饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 C. 苯(苯酚)：适量浓溴水，过滤 D. 溴苯(Br2)：水洗，分液 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，会引入新的杂质，A错误； B．饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，B正确； C．苯酚和浓溴水生成的三溴苯酚会溶于苯，无法通过过滤分离，C错误； D．溴不易溶于水，易溶于溴苯，除去溴苯中的溴应该加入氢氧化钠溶液后分液，D错误； 故选B。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 丁烯的顺式结构： B. 基态Ga原子的简化电子排布式为 C. 羟基()的电子式： D. 名称：甲基乙二醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个甲基在碳碳双键的同一侧，为丁烯的顺式结构，A正确； B．Ga为31号元素，基态Ga原子的简化电子排布式为，B错误； C．羟基中含有1个未成对电子，电子式为，C错误； D．名称为1，2-丙二醇，D错误； 故选A。 8. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 A. 利用图1所示装置制取少量 B. 利用图2所示装置制备胶体 C. 利用图3所示装置收集HCl D. 利用图4所示装置检验是否生成乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故A正确； B、制备胶体的操作为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体；氢氧化钠溶液与氯化铁溶液会生成沉淀，故B错误； C、氯化氢密度比空气大，应用向上排空气法，故C错误； D、乙醇具有良好挥发性，乙醇和乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色，应先除掉乙醇，故D错误； 故选A。 【点睛】注意：胶体的制备过程中不能搅拌，否则无法形成胶体；加热溶液过程中不能加热时间过长，否则容易得到悬浊液。 9. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以H2O分子是V形分子；不符合题意； ②NH的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；H3O+中氧原子的价层电子对数为，则中心原子为sp3杂化，但有一对孤对电子，故H3O+的立体构型为三角锥型；不符合题意； ③的空间结构为三角锥形，的空间结构为三角锥形，符合题意； ④和的空间结构均为V形，符合题意； ⑤CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，分子中Be原子的价层电子对数为2，不含孤电子对，所以是直线形结构，符合题意； 故选C。 10. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率  =0.079mol/(L⋅s) ，故 A 错误； B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L ，故 B 错误； C. 反应开始到 10s 时 ，Y 的物质的量减少了 1.0-0.21=0.79 mol ，则其转化率为 =79%，故 C 正确； D. 由图象可以看出 ， 反应中 X 、 Y 的物质的量减少 ， 应为反应物 ，Z的物质的量增多 ， 应为生成物 ， 当反应进行到 10s时 ，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol， 则 Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2， 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比 ， 则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g) ，故 D 错误； 故选C。 11. 短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置如表所示，其中的单质在一定条件下能与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体。则下列相关说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 的最高价氧化物的水化物是中强酸 C. 化合物中不满足电子稳定结构 D. 在水溶液中和反应可以制得 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，可知T为C元素，X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素，W是S元素。 【详解】A．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，故简单离子半径：W>X>Y，A错误； B．Z的最高价氧化物的水化物是磷酸，属于中强酸，B正确； C．TW2化合物为CS2，结构式为S=C=S，T满足8电子稳定结构，C错误； D．在水溶液中Al3+和S2-相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢，不能制得Al2S3，D错误； 故选B。 12. 锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：，下列说法正确的是 A. 放电时，钙电极为负极，发生还原反应 B. 充电时，/电极的电极反应式为 C. 锂离子导体膜的作用是允许Li+和水分子通过，同时保证Li+定向移动以形成电流 D. 充电时，当转移0.2mol电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，Ca失电子转化为Ca2+，则钙电极为负极，/电极为正极；充电时，钙电极为阴极，/电极为阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，钙电极为负极，失电子发生氧化反应，A不正确； B．充电时，/电极为阳极，失电子转化为和Li+，电极反应式为，B正确； C．Ca的金属性强，能与水发生剧烈反应，所以LiPF6-LiAsF6为非水电解质，锂离子导体膜不允许水分子通过，锂离子导体膜允许Li+通过，其主要作用是允许Li+定向移动，构成闭合回路，从而形成电流，C不正确； D．充电时，当转移0.2mol电子时，理论上阴极室电解质中0.1mol Ca2+得电子生成0.1mol Ca，同时迁移入Li+0.2mol，质量减轻0.1mol×40g/mol-0.2mol×7g/mol=2.6g，D不正确； 故选B。 13. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是 A. 若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B. 若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，则E一定能还原 C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式 D. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3，E为NO，也符合转化关系。A物质不一定是氯气，A项错误，符合题意； B．根据B、D反应的离子方程式OH―+ HCO3―＝H2O + CO32―，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3。B项正确，不符合题意； C．A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，且Na2O2的电子式为；C项正确，不符合题意； D．D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，D项正确，不符合题意； 本题答案选A。 14. 下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 硫 碘 晶体中的微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的结合力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，组成晶体粒子间的结合力为离子键，故A正确； B．干冰为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，也叫做分子间作用力，故B正确； C．硫为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，不是共价键，故C错误； D．碘为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，也叫做分子间作用力，故D正确； 故选C。 15. 常温下，下列说法不正确的是 A. 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+) B. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小 C. 将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质 D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水： ，选项A正确； B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者更小，选项 B正确； C．将相同体积相同物质的量浓度的：NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质，选项C正确； D．一水合氨是弱碱，不完全电离，的盐酸与的氨水等体积混合后会有大量一水合氨过量，即得到氯化铵和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，，不能说明氨水是弱电解质，选项 D错误； 答案选D。 【点睛】本题主要考查强电解质和弱电解质的概念，离子浓度大小的比较的相关知识，据此进行分析解答。 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 从化合价的角度认识氯的化合物。 （1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：。 ①该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为_______(填>、＜或=)。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是___(填字母序号)。 a． b． c． d． （2）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathleson方法制备亚氯酸钠的流程如图： 请写出流程中发生的两个反应的离子方程式：反应①：_______，反应②：_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 1：1 ④. ＞ ⑤. ad （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①，该反应中NaClO3中Cl元素化合价由+5降为+4，氧化剂是NaClO3，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，其中2个HCl中氯元素化合价变化，故2HCl为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；依据氧化还原反应规律氧化性顺序：氧化剂＞氧化产物进行判断，氧化性强弱为NaClO3＞Cl2； ②转化为，氯元素化合价降低，作氧化剂发生还原反应，则需加入还原剂，FeSO4、SO2可将还原，故选ad； 【小问2详解】 根据流程图可知，反应①为、、反应生成和，根据得失电子守恒配平，离子方程式为；反应②为与氢氧化钠、过氧化氢反应生成，根据得失电子守恒，同时有氧气生成，离子方程式为。 17. F是抗过敏药非索非那定制备的关键中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C中含氧官能团的名称为_______。 （4）C生成D的化学方程式为_______。 （5）D生成E的反应类型为_______；1molF最多与_______发生加成反应。 （6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基；②含有一个手性碳原子；③含有乙基 【答案】（1）C10H13Cl （2） （3）酮羰基、酯基 （4） （5） ①. 氧化反应 ②. 10 （6）9 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与乙酸钾共热发生取代反应生成，则B为；一定条件下与发生取代反应生成，15—25℃条件下在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成，一定条件下发生氧化反应生成，经多步转化，据此回答； 【小问1详解】 由结构简式可知，的分子式为C10H13Cl； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 由结构简式可知，分子的含氧官能团为酮羰基、酯基； 【小问4详解】 由分析可知，C生成D的反应为15—25℃条件下，在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成、乙酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为 ； 【小问5详解】 由分析可知，D生成E的反应为一定条件下发生氧化反应生成；由结构简式可知，分子中的苯环、酮羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol F最多与10mol氢气发生加成反应； 【小问6详解】 A的同分异构体分子中苯环上有两个取代基，含有一个手性碳原子，含有乙基说明取代基可能为和-Cl、和-CH3、CH3CH2—和，取代基在苯环上都有邻间对三种位置关系，则符合条件的结构简式共有9种。 18. 吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成(甲氧基苯胺)二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下： 实验装置如图所示，将100mmol己二酮(熔点：，密度：)与100mmol甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。 待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）量取己二酮的体积为15.50mL，应使用的仪器为_______(填名称)。 （2）仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是_______；仪器②的名称是_______。 （3）“搅拌”的作用是_______。 （4）“加热”方式为_______。 （5）使用的“脱色剂”是_______。 （6）“趁热过滤”的目的是_______。 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 铁架台 ②. 球形冷凝管 （3）使固液充分接触，加快反应速率 （4）水浴加热 （5）活性炭 （6）防止产品结晶损失，提高产率 【解析】 【分析】按照题干描述，实验制备合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯的方法为：将100 mmol(毫摩)己-2，5-二酮与100 mmol 4-甲氧基苯胺放入①中，搅拌。待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，降低溶解度，析出浅棕色固体；加热使固体溶解，加入脱色剂，回流，趁热过滤，滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品，据此分析回答； 【小问1详解】 己-2，5-二酮的摩尔质量为，根据题中所给数据可知，所需己-2，5-二酮的体积为，又因为酮类对橡胶有腐蚀性，所以选用酸式滴定管； 【小问2详解】 ③为铁架台；仪器②用于冷凝回流，为球形冷凝管； 【小问3详解】 己-2，5-二酮的熔点为-5.5℃，常温下为液体，4-甲氧基苯胺的熔点为57℃，常温下为固体，搅拌可使固液反应物充分接触，加快反应速率； 【小问4详解】 由题给信息“加热至65℃”可知，应用水浴加热，这样便于控制温度，且受热更均匀； 【小问5详解】 “脱色剂”的作用是吸附反应过程中产生的有色物质，结合题中信息，加入脱色剂后回流，趁热过滤，保留滤液，即脱色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体，所以可以选用活性炭作脱色剂； 【小问6详解】 由题给信息可知，产品吡咯X为白色固体，加热至65℃可溶解在50%的乙醇溶液中，所以需趁热过滤，使产品尽可能多地进入滤液，防止产品结晶损失，提高产率。 19. 氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。 （1）氢气可由甲烷制备：。已知时，、的燃烧热分别为、。写出氢气燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）利用反应合成清洁能源，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示： ①该可逆反应的正反应_______0；压强_______(均填“>”“<”或“=”)。 ②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.物质的量保持不变 b.单位时间内消耗的浓度和生成甲醇的浓度相等 c.混合气体的压强不再变化 d.混合气体的密度不再变化 ③在恒容密闭容器中充入和，在和条件下经达到平衡状态C点，在该条件下，平衡常数为_______。 （3）电池的比能量与消耗单位质量还原剂时转移的电子数成正比。理论上，H2、、的酸性燃料电池的比能量由大到小排序为_______，的酸性燃料电池的负极电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. < ②. < ③. ac ④. 1 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应(1)；根据、的燃烧热分别为、，得热化学方程式②， ③。根据盖斯定律，得； 【小问2详解】 ①根据图示，升高温度，的平衡转化率减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，；该反应是气体体积减小的反应，同温度下增大压强，的转化率增大，即； ②a．物质的量保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确； b．和甲醇的化学计量数都为1，单位时间内消耗的浓度和生成甲醇的浓度相等，属于同一方向的反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故b错误； c．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再变化，说明容器内气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确； d．，容器总体积恒定，气体质量始终不变，所以混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故d错误； 综上，ac符合题意； ③根据题给数据，可列三段式如下： ，则化学平衡常数； 【小问3详解】 理论上，H2、、被氧化时，单位质量的物质失电子数为氢气，甲烷，甲醇，则比能量由大到小排序为；总反应式为，正极的电极反应式为，负极的电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $