精品解析：吉林省长春市农安县第二实验中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

农安县第二实验中学2025-2026学年度上学期高三年级第一次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单项选择 1. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 石灰石煅烧 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的液化 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．磁铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液态燃料，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．石油分馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于物理变化，D符合题意； 故答案选D。 2. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意； C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意； 故选B。 3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备少量 C. 用和浓盐酸制备 D. 用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误； B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误； C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误； 故答案选C。 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个阳离子 B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C. 含有中子数为 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确； B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确； D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 32S和34S互为同位素 B. C70和纳米碳管互为同素异形体 C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D. C3H6和C4H8一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确； B．C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．C3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误； 选D。 8. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理； B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理； C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理； D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理； 故答案选A。 9. 某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 三者中Z的原子半径最大 B. 三者中Y的第一电离能最小 C. X的最高化合价为 D. 与键角相等 【答案】B 【解析】 【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。 【详解】A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误； B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确； C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误； D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误； 答案选B。 10. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 11. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确； B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确； C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误； D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确； 故选C。 12. 一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是 A. 的重复单元中有两种官能团 B. 可通过单体 缩聚合成 C. 在碱性条件下可发生降解 D. 中存在手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．的重复单元中只含有酯基一种官能团，A项错误； B．由的结构可知其为聚酯，由单体 缩聚合成，B项正确； C．为聚酯，碱性条件下可发生降解，C项正确； D．的重复单元中只连有1个甲基的碳原子为手性碳原子，D项正确； 故选A。 13. 储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A项错误； B．位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中的个数为，B项正确； C．该晶胞体积为，该晶胞中的个数为，的个数为，相当于晶胞中含有2个，晶体密度为，C项错误； D．(i)和(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误； 答案选B。 14. 离子检验在化学研究中具有重要作用，下列离子检验的相应结论正确的是 A. 取某固体加水溶解，滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体中含有NH B. 将某固体完全溶于盐酸，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液颜色变红，则该固体中一定含有Fe2+ C. 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO D. 取某溶液做焰色试验，观察到火焰呈黄色，则该溶液中含Na＋，一定不含K＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵盐与碱在加热的情况下反应，氨气逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．滴加KSCN溶液后，溶液颜色变红，说明此时溶液中含Fe3+，先滴加氯水可将Fe2+氧化成Fe3+，原溶液也可能只有Fe3+，因此无法确定是否含有Fe2+，B错误； C．向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，可能是含硫酸根形成硫酸钡沉淀，也有可能含有形成AgCl沉淀，C错误； D．K＋的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 故选A； 15. 某无色溶液中可能存在七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液无色变橙色，且有无色气泡冒出； ②向①所得溶液中加入足量溶液，无明显现象； ③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，无明显现象。 已知： 据此可以判断，该溶液中一定不存在的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据①②可判断出溶液中有和，无，，根据离子共存原则，不存在,；根据③不能确定是否含有，因为在①中氯水可能把氧化成，致使溶液不变蓝色；因此该溶液中一定不存在的离子是，，； 答案选B。 二、非选择题 16. 是一种绿色晶体，水溶液也是绿色，广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂等方面。某科研小组用富含镍()的工业废渣(含等杂质)制备，设计流程如下： 已知：，，， 根据要求回答下列问题： （1）将工业废渣粉碎的目的是___________。 （2）酸浸过程中，失去个电子，同时完全转化为，写出该反应的化学方程式___________。 （3）“氧化”过程保持滤液温度在左右，加入6%的，加入的目的是___________，若上述流程省去“氧化”步骤，则导致的后果是___________。 （4）常温下，加入溶液调节，若溶液中，则溶液的范围应调节为4.3～___________之间。 （5）小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于___________。 （6）沉镍过程中，确定已沉淀完全的简单实验方法是___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分(或提高反应速率) （2） （3） ①. 将充分氧化为 ②. 和分离不开(或者产品不纯) （4）7 （5）过滤分离 （6）静置后向上层清液中再加入溶液，无沉淀生成(或静置后溶液呈无色) 【解析】 【分析】含镍()的工业废渣(含等杂质)粉碎处理，可增大与反应物的接触面积；“酸浸”阶段，硫元素、铁元素被硝酸氧化，Al2O3被酸溶解成盐，都转化为Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、NiSO4、FeSO4，SiO2不能被酸溶解，故滤渣1中含SiO2；“氧化”阶段加入H2O2保证Fe2+全部氧化为Fe3+，“调pH”阶段主要是使Fe3+、Al 3+形成难溶性碱沉淀析出，“小伙煮沸”可加快Fe3+、Al 3+水解形成沉淀，使沉淀颗粒变大，便于分离，故滤渣2是Fe(OH)3、Al(OH)3；“沉镍”操作中，加入Na2CO3与NiSO4反应生成NiCO3沉淀，过滤后加入H2SO4溶解得到NiSO4溶液，经结晶过程得到。 【小问1详解】 将工业废渣粉碎的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更充分(或提高反应速率)； 【小问2详解】 酸浸过程中，失去个电子，同时完全转化为，根据氧化还原反应的特点配平，该反应的化学方程式是； 【小问3详解】 “氧化”过程保持滤液温度在左右，加入6%的，加入的目的是将充分氧化为，若上述流程省去“氧化”步骤，根据和可知，则调pH去除形成Fe(OH)2时，Ni2+也会被除去，两者不易分离，所以导致的后果是和分离不开(或者产品不纯)； 【小问4详解】 常温下，加入溶液调节，若溶液中，根据计算，溶液中c(OH-)不能超过，即pH=7，则溶液的范围应调节为4.3～7之间，故答案是7。 【小问5详解】 小火煮沸的作用是可加快Fe3+、Al 3+水解形成沉淀，使沉淀颗粒长大，有利于后续过滤分离出沉淀和硫酸镍溶液，故答案是过滤分离； 【小问6详解】 沉镍过程中，加入Na2CO3与NiSO4反应生成NiCO3沉淀和硫酸钠，若要确定已沉淀完全的简单方实验方法是静置后向上层清液中再加入溶液，无沉淀生成(或静置后溶液呈无色)； 17. 根据题意回答有关氮的化合物的问题： （1）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式为___________。 一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。 已知：① ② 则 =___________。 （2）肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为___________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电极的___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。 （3）可逆反应： 。 ①一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中通入2molNO和1.5molO2反应，平衡时NO的转化率为50%，求该温度下反应的平衡常数K=___________L/mol。 ②在某体积恒定的密闭容器中，通入2mol NO和1molO2，反应经历相同时间，测得不同温度下NO的转化率如图，则150℃时，v(正)__________v(逆)(填“”、“”或“”)。 ③判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．反应容器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体质量保持不变 【答案】（1） ①. ②. -867.35 （2） ①. ②. 负 ③. （3） ①. 0.5 ②. ③. BC 【解析】 【分析】 【小问1详解】 NO2可与水发生反应生成硝酸和NO，形成硝酸型酸雨，其化学方程式为； 根据方程式① ② 可知 是由得到，对应的反应焓变=； 【小问2详解】 肼的化学式为N2H4，为共价化合物，结合氨气的电子式可知肼的电子式为；根据肼燃料电池的装置图可知，a极肼转化为氮气，失电子被氧化，作原电池的负极，其电极反应式为：，故答案为：；负；； 【小问3详解】 ①一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中通入2mol NO和1.5mol O2反应，平衡时NO的转化率为50%，列出三段式入下： 则该温度下反应的平衡常数K=； ②根据图象可知，反应经历相同时间，测得不同温度下NO的转化率为瞬时转化率，150℃时，反应未达到化学平衡状态，向正反应方向移动，所以v(正) v(逆)； ③A．，速率之比不等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故A不选； B．该反应是气体体积减小的反应，反应正向进行时气体的物质的量减小，同条件下气体压强减小，所以当反应容器中压强不随时间变化而变化，可以达到平衡状态，故B选； C．二氧化氮为红棕色气体，混合气体颜色深浅与二氧化氮的浓度有关，若二氧化氮的浓度保持不变，则可以说明反应已达平衡状态，故C选； D．该反应体系中各物质均为气体，根据质量守恒定律可知，混合气体质量始终保持不变，所以此时不能说明反应达到平衡状态，故D不选； 综上所述，答案选BC； 18. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。 （1）仪器b的名称为___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是___________(填标号)。 a．水 b．饱和NaHSO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液 （3）若C中只含一种含Ba2+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为___________(填化学式)。 （4）D中可观察到的现象是___________，对应的离子方程式为___________(SO2过量)。 （5）检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是___________。 （6）F装置的作用是___________。 （7）工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示： 反应②中通入空气的目的是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）b （3）或 （4） ①. 生成淡黄色沉淀 ②. （5）取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加溶液，有白色沉淀生成 （6）吸收多余的，防止污染空气 （7）将氧化为，实现原料循环利用 【解析】 【分析】A装置用浓硫酸和铜制取二氧化硫，装置B的作用是贮存多余的气体，C验证SO2性质，D中SO2通入硫化钠溶液产生黄色沉淀，E中氯化铁氧化SO2，最后用氢氧化钠吸收SO2。 【小问1详解】 仪器b的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置B的作用是贮存多余的气体，故不能和二氧化硫反应，SO2易溶于水、可以被酸性KMnO4溶液氧化、可以和NaOH溶液反应，故B中应放置的液体是b。 【小问3详解】 若C中只含一种含Ba2+的溶质，对应的酸根离子不具有氧化性，则生成亚硫酸钡，具有氧化性，则生成硫酸钡，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为或。 【小问4详解】 SO2氧化硫离子生成S沉淀，故D中可观察到的现象是产生淡黄色沉淀，SO2过量时，溶液中生成的还有亚硫酸氢根离子，对应的离子方程式为。 【小问5详解】 E中二氧化硫被氧化为硫酸根离子，故检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加溶液，有白色沉淀生成。 【小问6详解】 F装置的作用是吸收多余的，防止污染空气。 【小问7详解】 用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气生成硫酸亚铁，硫酸亚铁可以被空气中氧气氧化为硫酸铁，则X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，故反应②中通入空气的目的是将氧化为，实现原料循环利用。 19. 有机物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物B的分子式为___________。 （2）下列关于化合物D的说法正确的是___________(填字母)。 a、属于卤代烃 b、能发生水解反应 c、与足量氢氧化钠在一定条件下反应，最多消耗 d、分子中含有大键，甲基碳原子的杂化方式为 （3）反应⑤的化学方程式为___________。 （4）化合物F中官能团名称为___________；F分子中最多有___________个原子共面。 （5）化合物G的结构简式为___________。 （6）反应⑦的反应类型为___________。 （7）化合物K是D的同分异构体，满足下列条件的K有___________种(不考虑立体异构) ①与足量溶液反应最多产生标况下气体 ②苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置 【答案】（1） （2）bd （3） （4） ①. 醛基、碳氯键 ②. 16 （5） （6）取代反应 （7）6 【解析】 【分析】被高锰酸钾氧化成羧酸，故B为，B脱水生成酸酐C，酸酐C醇解生成D，D与氢化铝锂还原生成E，E催化氧化生成F，F与双氧水发生加成反应生成G，G为，G与醇发生取代反应生成H； 【小问1详解】 B为，化合物B的分子式为； 【小问2详解】 a、D中还含有氧元素，故D不属于卤代烃，故a错误； b、D中含有酯基，能发生水解反应，故b正确； c、中含有2mol酯基，能消耗2mol氢氧化钠，含有2molCl，水解消耗，水解生成2mol酚羟基，酚羟基具有酸性，能消耗2mol氢氧化钠，故与足量氢氧化钠在一定条件下反应，最多消耗，故c错误； d、苯环中含有大键，甲基碳原子的杂化方式为，故d正确； 故答案为bd； 【小问3详解】 E催化氧化生成F，反应⑤的化学方程式为； 【小问4详解】 根据F的结构简式可知F的官能团为醛基、碳氯键；该分子中醛基中C采取sp2，醛基为平面结构，与苯环直接相连的原子处于同一个平面，该分子所有的原子均可以处于同一个平面，最多有16原子共平面； 【小问5详解】 根据分析可知G的结构简式为； 【小问6详解】 G分子中羟基与醇发生取代反应生成H，反应类型为取代反应； 【小问7详解】 化合物K是D的同分异构体，D为，①与足量溶液反应最多产生标况下气体，说明K中有2mol羧基； ②苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置，同分异构体有、、，故共有6种； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 农安县第二实验中学2025-2026学年度上学期高三年级第一次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单项选择 1. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 石灰石煅烧 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的液化 D. 石油分馏 2. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备少量 C. 用和浓盐酸制备 D. 用稀硝酸溶解少量粉： 4. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个阳离子 B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C. 含有中子数为 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 7. 下列说法不正确的是 A. 32S和34S互为同位素 B. C70和纳米碳管互为同素异形体 C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D. C3H6和C4H8一定互为同系物 8. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 9. 某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 三者中Z的原子半径最大 B. 三者中Y的第一电离能最小 C. X的最高化合价为 D. 与键角相等 10. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 11. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 12. 一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是 A. 的重复单元中有两种官能团 B. 可通过单体 缩聚合成 C. 在碱性条件下可发生降解 D. 中存在手性碳原子 13. 储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为 14. 离子检验在化学研究中具有重要作用，下列离子检验的相应结论正确的是 A. 取某固体加水溶解，滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体中含有NH B. 将某固体完全溶于盐酸，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液颜色变红，则该固体中一定含有Fe2+ C. 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO D. 取某溶液做焰色试验，观察到火焰呈黄色，则该溶液中含Na＋，一定不含K＋ 15. 某无色溶液中可能存在七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液无色变橙色，且有无色气泡冒出； ②向①所得溶液中加入足量溶液，无明显现象； ③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，无明显现象。 已知： 据此可以判断，该溶液中一定不存在的离子组是 A. B. C. D. 二、非选择题 16. 是一种绿色晶体，水溶液也是绿色，广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂等方面。某科研小组用富含镍()的工业废渣(含等杂质)制备，设计流程如下： 已知：，，， 根据要求回答下列问题： （1）将工业废渣粉碎的目的是___________。 （2）酸浸过程中，失去个电子，同时完全转化为，写出该反应的化学方程式___________。 （3）“氧化”过程保持滤液温度在左右，加入6%的，加入的目的是___________，若上述流程省去“氧化”步骤，则导致的后果是___________。 （4）常温下，加入溶液调节，若溶液中，则溶液的范围应调节为4.3～___________之间。 （5）小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于___________。 （6）沉镍过程中，确定已沉淀完全的简单实验方法是___________。 17. 根据题意回答有关氮的化合物的问题： （1）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式为___________。 一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。 已知：① ② 则 =___________。 （2）肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为___________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电极的___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。 （3）可逆反应： 。 ①一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中通入2molNO和1.5molO2反应，平衡时NO的转化率为50%，求该温度下反应的平衡常数K=___________L/mol。 ②在某体积恒定的密闭容器中，通入2mol NO和1molO2，反应经历相同时间，测得不同温度下NO的转化率如图，则150℃时，v(正)__________v(逆)(填“”、“”或“”)。 ③判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．反应容器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体质量保持不变 18. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。 （1）仪器b的名称为___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是___________(填标号)。 a．水 b．饱和NaHSO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液 （3）若C中只含一种含Ba2+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为___________(填化学式)。 （4）D中可观察到的现象是___________，对应的离子方程式为___________(SO2过量)。 （5）检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是___________。 （6）F装置的作用是___________。 （7）工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示： 反应②中通入空气的目的是___________。 19. 有机物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物B的分子式为___________。 （2）下列关于化合物D的说法正确的是___________(填字母)。 a、属于卤代烃 b、能发生水解反应 c、与足量氢氧化钠在一定条件下反应，最多消耗 d、分子中含有大键，甲基碳原子的杂化方式为 （3）反应⑤的化学方程式为___________。 （4）化合物F中官能团名称为___________；F分子中最多有___________个原子共面。 （5）化合物G的结构简式为___________。 （6）反应⑦的反应类型为___________。 （7）化合物K是D的同分异构体，满足下列条件的K有___________种(不考虑立体异构) ①与足量溶液反应最多产生标况下气体 ②苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $