精品解析：云南省昆明市禄劝县2025-2026学年高三上学期期中质量检测化学试题

高三化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 C. 减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用 D. 乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备(环氧乙烷) 【答案】D 【解析】 【详解】A．将废旧塑料裂解为化工原料，可以实现原料再利用，既可减少环境污染物的排放，又能节约能源，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗，可以减少环境污染物的排放，有利于保护环境，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用，既可减少环境污染物的排放，又能节约能源，符合绿色化学理念，C不符合题意； D．乙烯、Ca(OH)2、Cl2反应生成环氧乙烷、CaCl2和水，不能实现原子利用率100%，不符合绿色化学理念，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. MgO属于两性氧化物 B. 中的铁元素呈现两种价态 C. CO2和SiO2二者物理性质相似 D. 用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgO是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，不能与强碱反应，不属于两性氧化物，A错误； B．Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，其中铁元素呈现+2和+3两种价态，B正确； C．CO2是分子晶体（常温为气体），SiO2是原子晶体（高熔点固体），物理性质差异显著，C错误； D．FeCl3溶液与NaOH溶液直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，制备胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故答案为B。 3. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 的空间结构：三角锥形 B. NaOH的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，A项正确； B．NaOH是离子化合物，电子式为，B项正确； C．的结构示意图为，C项错误； D．的电离方程式为，D项正确； 故答案选C。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Cl2通入NaI溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. NO2通入水中： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应未配平，离子方程式应为，A错误； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为H+和F-，应保留HF分子形式，离子方程式应为，B错误； C．NO2与水反应生成HNO3和NO，方程式未体现NO的生成，离子方程式应为，C错误； D．过量CO2与饱和Na2CO3反应生成溶解度更低的NaHCO3沉淀，方程式正确，D正确； 故答案为D。 5. 下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 A. 用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e B. 用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d C. 用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e D. 用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d 【答案】D 【解析】 【详解】A．用碱石灰和浓氨水制备收集 ，不需要加热，发生装置应该使用b装置，尾气处理装置也错误，故A错误； B．用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2，需要加热，发生装置应该需要a装置，故B错误； C．用铜和稀硝酸制备收集NO，不能用排空气法收集，应该用排水法收集NO，选用g，故C错误； D．用铜和浓硫酸制备收集，需要加热，使用a装置，用浓硫酸干燥，密度比空气大，用向上排空气法收集，选择e装置进行收集，最后用d进行尾气处理，故连接a→c→e→d，故D正确； 故选D。 6. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z＞W B. 氢化物沸点：Z＞Y C. 是极性分子 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子含有2个电子层，最外层含有4个电子，则Y为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；结合图示可知，X形成1个共价键，其原子序数小于C元素，则X为H；Z与W同主族，Z介于C元素和F元素之间，W与6个离子形成-1价阴离子，W的化合价为+5价，则Z为N，W为P。据此分析。 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A正确； B．N元素的氢化物有氨气、肼，C元素的氢化物为烃，对于简单氢化物沸点：，但是碳原子数较多的烃常温下为液态或固态，其沸点大于氨气、肼，B错误； C．为，该分子中存在孤对电子，空间结构为三角锥形，是极性分子，C正确； D．H、N、F三种元素可形成离子化合物，D正确； 故答案选B。 7. 氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A. 基态碲原子简化电子排布式为 B. “酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为 C. “还原”过程中，反应的化学方程式为 D. TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】“酸浸1”中加入铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)、H2SO4、O2，转化为，化学方程式为，过滤，得到含CuSO4的滤液，“酸浸2”中，与浓盐酸反应生成，过滤得到Ag、Au和溶液，溶液中通入，溶液与发生氧化还原反应生成H2SO4、Te，得到粗碲，化学方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．Te的原子序数为52，基态碲原子简化电子排布式为，A正确； B．由分析可知，“酸浸1”中，转化为，化学方程式为，B正确； C．由分析可知，溶液与发生氧化还原反应生成H2SO4、Te，化学方程式为：，C正确； D．TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应，与浓NaOH反应生成和H2O，化合价均未改变，离子方程式为：，D错误； 故选D。 8. 下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是 选项 物质性质 用途 A 氮气的化学性质稳定 工业合成氨 B 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白食品 D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用N2合成氨利用的是N2的氧化性，而不是利用N2的稳定性，A项错误； B．二氧化硫能与氧气反应，作为抗氧化剂添加到葡萄酒中，防止氧化变质，性质与用途因果关系正确，B项正确； C．SO2有毒，不能用于漂白食品，C项错误； D．浓硫酸用作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，D项错误； 故选B。 9. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下： 下列说法错误的是 A. PLA分子中官能团有羟基、羧基、酯基 B. PLA在碱性条件下比酸性条件下更易发生降解反应 C. MP→MMA，分为第一步加成和第二步消去反应，第一步加成反应产物为 D. 一定条件下，MMA加聚生成的高分子化合物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据PLA的结构简式，PLA分子中官能团有羟基、羧基、酯基，A项正确； B．根据PLA的结构简式，含有酯基结构，在碱性条件下更易发生水解反应，B项正确； C．受MP中吸电子效应影响，亚甲基的与HCHO发生加成反应，第一步加成反应产物为，或可写为，C项错误； D．MMA中含有双键结构，可以发生加聚反应生成，D项正确； 故答案选C。 10. 工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅 高纯硅。已知SiHCl3遇潮会发烟，下列说法正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 光导纤维的主要成分为高纯硅 C. 1 mol Si含Si-Si键的数目约为 D. 原料气HCl要充分干燥，去除水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A．C在高温下的氧化产物为CO，则制备粗硅的反应方程式应为，A错误； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），B错误； C．硅晶体中每个硅原子形成4个Si-Si键，但每个键被2个原子共享，则1 mol Si含Si-Si键实际数目为，C错误； D．SiHCl3遇潮会发烟，需避免与水反应，因此HCl必须充分干燥，D正确； 故答案选D。 11. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成 B. 图甲所示热化学方程式为 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. 图乙中总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中存在N-N键和O-H键的形成，有极性键和非极性键的形成，A正确； B．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示热化学方程式为，B正确； C．图乙中反应③为，氧化剂为氧气，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，C错误； D．图乙中反应物有NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，总反应为，D正确； 故选C。 12. 对氯甲苯()的制备原理如下： 已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是 A. 操作1时，可将反应器置于冰水浴中 B. NaNO2溶液呈碱性，故操作2中NaNO2溶液不能过量 C. 上述转化中，可用KMnO4代替CuCl D. 对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40% 【答案】C 【解析】 【分析】对甲基苯胺在亚硝酸钠和盐酸的作用下转化为重氮盐，重氮盐在氯化亚铜和盐酸的作用下转化为对氯甲苯，结合实验原理、装置图和问题分析解答。 【详解】A．冰水浴可用于控制温度在，故A正确； B．溶液显碱性，重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，故B正确； C．能氧化苯环上的甲基，故C错误； D．由转化关系可知，5.35 g对甲基苯胺完全反应理论上能够生成对氯甲苯的质量为，对氯甲苯粗品经过精制后，得到产品，故本实验的产率为，故D正确； 故答案选C。 13. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B. 图中涉及反应只有反应I属于氮的固定 C. 反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D. 乙和丙均不属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】根据转化关系图可知，甲与氢气反应生成氨气，甲为氮气，乙转化为丙，丙和水反应生成硝酸，反推出乙为一氧化氮，丙为二氧化氮，氨气中加入二氧化碳和氯化钠溶液变成丁，丁为碳酸氢钠； 【详解】A．由分析可知，甲乙丙丁分别为，NH3、NO、NO2、NaHCO3，甲乙丙丁中未含有同一种元素，故A错误； B．氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，反应一为氮气和氢气反应生成氨气的过程，符合定义，其他反应不符合，故B正确； C．反应为，NO2在反应中既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确； D．乙丙分别为NO、NO2，不属于酸性氧化物，故D正确； 故答案选A。 14. 室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，pH=9的NaF溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=9的溶液中的电荷守恒：，元素质量守恒：，根据以上两式可得：，A项正确； B．“除钙”得到的上层清液为的饱和溶液，因此有：，B正确； C．的溶液中有电荷守恒：，物料守恒：。，整理得：，C正确； D．“沉镍”时反应的离子方程式应为，D项错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废旧三元锂电池正极材料()中富含Li、Ni、Co、Mn等有价金属，将其回收的工艺流程如图所示： 已知：①浸出液中； ②少量的Ni2+和Co2+与氨水反应生成的比更稳定。 回答下列问题： （1）Fe元素位于元素周期表中的___________区。 （2）正极材料表示为LiMO2 (M代表Co、Ni、Mn，化合价均为+3)。 ①“酸浸”时LiNiO2反应的化学方程式为___________。 ②“酸浸”时温度不宜过高的原因是___________。 （3）浸出液中先加入氨水后加入(NH4)2C2O4，生成CoC2O4沉淀而没有NiC2O4沉淀生成的原因是___________。 （4）气体X的电子式为___________。 （5）一定量与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量与生成CO2的物质的量之比为___________。 （6）现有10L浸出液，回收得到44.03gLi2CO3，则Li+的回收率为___________。 【答案】（1）d （2） ①. ②. 高温下H2O2易分解 （3）比稳定性强，镍元素主要以形式存在于溶液中，故不被沉淀 （4） （5）3：1 （6）85%或0.85 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧三元锂电池正极材料经预处理后，加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，根据金属元素的化合价变化可知过氧化氢被氧化产生氧气，向酸浸液中加入氨水和草酸铵，将溶液中钴离子转化为草酸钴沉淀，过滤得到草酸钴和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得碳酸锰和滤液；向滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，将溶液中镍离子转化为沉淀，过滤；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 Fe的原子序数是26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ旗，属于d区。 【小问2详解】 ①“酸浸”时将氧化，元素被还原为+2价，化学方程式为； ②受热易分解，温度过高浸出率反而降低。 【小问3详解】 浸出液中先加入氨水后加入(NH4)2C2O4，生成CoC2O4沉淀而没有NiC2O4沉淀生成的原因是[Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+稳定性强，镍元素主要以[Ni(NH3)6]2+的形式存在于溶液中，故不能被沉淀。 【小问4详解】 沉锰过程中加入碳酸氢铵，与锰离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳，气体X为二氧化碳，电子式为。 【小问5详解】 2NiCO3·Ni(OH)2与足量盐酸反应，化学方程式为，消耗HCl的物质的量与生成CO2的物质的量之比为3:1。 【小问6详解】 10 L浸出液中，，回收得到，的回收率为。 16. 工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下： 已知： 回答下列问题： （1）图示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，该装置中KMnO4_______（填“能”或“不能”）用MnO2替代。 （2）反应釜2中发生反应的离子方程式为_______。 （3）实验室用图示装置模拟流程中的部分过程，通入热空气的作用是_______。 （4）将Cl2缓缓通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到ClO-、等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。 ①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为_______。 ②a点时溶液中_______。 ③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数目，氯元素转化为Cl-）相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO的有效氯值为_______（保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2） （3）使蒸馏烧瓶中的Br2进入圆底烧瓶中（或加热并带出溴蒸气） （4） ①. 2：1 ②. 6：1：1 ③. 0.95 【解析】 【分析】由流程可知，硫酸酸化的浓缩海水，通入氯气将Br-氧化为Br2，再通入热的空气吹出溴单质，用碳酸钠溶液吸收溴单质，使Br2歧化为Br-和，再加入稀硫酸，Br-和发生归中反应重新生成Br2，达到富集溴的目的，最后通过蒸馏得到溴单质，以此作答。 【小问1详解】 图示装置为Cl2的发生装置，利用KMnO4和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为；MnO2和浓盐酸制取氯气需要加热，而该装置没有加热装置，因此不能将KMnO4用MnO2替代； 【小问2详解】 反应釜2中发生Br-和在酸性条件下的归中反应，离子方程式为； 【小问3详解】 Br2易挥发，因此通入热空气的作用是使蒸馏烧瓶中的Br2进入圆底烧瓶中（或加热并带出溴蒸气）； 【小问4详解】 ①溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，三者均有，因此参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比； ②a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有和物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为，因此溶液中； ③设1 g NaClO的氧化能力相当于x g Cl2的氧化能力，则，解得，即NaClO的有效氯值为0.95。 17. 某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼。回答下列问题： I．制备NH3并进行喷泉实验(实验装置如图所示，加热及夹持装置已省略)。 i．NH3的制备：打开K1、K3，关闭，加热甲处试管底部，反应生成NH3； ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH3，关闭。通过操作a引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示。 （1）①甲中制备NH3的化学方程式为_______。 ②操作a为_______。 ③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_______。 （2）若乙中预先收集Cl2，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的离子方程式为_______。 II．制备水合肼。 以NaClO溶液与含NaOH的CO(NH2)2(沸点：196.6℃)溶液为原料，利用图示装置(部分仪器已省略)制备(熔点：-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性)。 （3）三颈烧瓶中合成的化学方程式是_______(产物中还有两种盐)，N2H4溶于水显碱性，为二元弱碱，与硫酸反应生成酸式盐的化学式为_______。 （4）从三颈烧瓶所得溶液中获得的操作是_______(填字母)。 A．过滤 B．蒸发浓缩、冷却结晶 C．蒸馏 （5）图中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由：_______。 （6）样品中含量的测定：称取样品1.500g，加入适量NaHCO3固体，配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的标准I2溶液滴定，达滴定终点时平均消耗标准I2溶液的体积为36.00mL，则样品中的质量分数为_______(已知： 【答案】（1） ①. ②. 先将滴管中的水挤入三颈烧瓶，再打开 ③. 出现红色喷泉 （2） （3） ①. ②. （4）C （5）不能；球形冷凝管内部会残留较多液体，会导致馏分无法全部流入锥形瓶，使产率降低 （6）60.00% 【解析】 【分析】利用氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为：，因为氨气密度小于空气，所以用倒置、干燥的三颈烧瓶收集氨气，将滴管中的水挤入三颈烧瓶，让氨气溶解，随后打开，引发喷泉。 【小问1详解】 ①甲中制取氨气的方程式为：； ②要引发喷泉，需先将滴管中的水挤入三颈烧瓶，让氨气溶解，导致三颈烧瓶内压强急剧减小，随后打开，外界大气压将丙中的无色酚酞溶液压入三颈烧瓶中形成喷泉； ③过程中，压强增大，烧杯中含有酚酞的水进入三颈烧瓶，酚酞遇到碱性的氨水，出现红色喷泉。 【小问2详解】 氯气与氢氧化钠反应，使烧瓶内压强减小，形成喷泉，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 以溶液与含的 溶液为原料制备根据元素守恒可知产物中还有和 ，化学方程式为； 溶于水显碱性，为二元弱碱，其与硫酸反应生成酸式盐时，中每个原子上的孤对电子可以结合一个，则生成酸式盐的化学式为。 【小问4详解】 三颈烧瓶所得溶液为及等的混合溶液，是油状液体，沸点为，可利用各物质沸点不同，通过蒸馏的方法分离出； 故选C。 【小问5详解】 蒸馏时不能改用球形冷凝管，因为球形冷凝管内部会残留较多液体，会导致馏分无法全部流入锥形瓶，使产率降低。 【小问6详解】 已知，每次取溶液，消耗的物质的量为则溶液中，溶液中，，样品中的质量分数为。 18. 有机物G是一种用于治疗浆细胞疾病的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为________，A中碳原子的杂化方式有________种。 （2）C的结构简式为________。 （3）D→E的化学方程式为________。 （4）D中含氧官能团的名称为________，F→G的反应类型是________。 （5）满足下列条件的B的芳香族同分异构体共有________种(不包括立体异构)。 ①分子中含有氨基； ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2； ③苯环上连有2个取代基。 其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为________(写一种即可)。 【答案】（1） ①. 邻二甲苯或1，2-二甲苯 ②. 2 （2） （3）+Br2+HBr （4） ①. 硝基、酯基 ②. 还原反应 （5） ①. 6 ②. 或 【解析】 【分析】Ｂ在高锰酸钾作用下发生反应生成Ｃ，根据Ｂ的结构简式及Ｃ的分子式可知，发生氧化反应，结合后续Ｅ的结构简式可推知Ｃ的结构简式为，Ｃ与甲醇发生酯化反应生成Ｄ，结合Ｄ的分子式可知，Ｄ为，Ｄ与溴发生取代反应生成Ｅ为，结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析； 【小问1详解】 根据结构简式可知，A的名称为邻二甲苯或1，2-二甲苯，苯环上的碳为sp2杂化，甲基上的碳为sp3杂化，故A中碳原子的杂化方式有2种； 【小问2详解】 根据分析可知，C的结构简式为； 【小问3详解】 D→E是与溴发生取代反应生成和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2+HBr； 【小问4详解】 D为，含氧官能团的名称为硝基、酯基，F→G是Ｆ中的硝基反应后变成氨基，发生去氧加氢的还原反应，故反应类型是还原反应； 【小问5详解】 B为，满足条件的B的芳香族同分异构体：①分子中含有氨基；②能与NaHCO3溶液反应产生CO2，则含有羧基；③苯环上连有2个取代基，则若两个取代基分别为-CH2NH2和-COOH，苯环上的位置有邻、间、对位，共有3种，若两个取代基分别为-NH2和-CH2COOH，苯环上的位置有邻、间、对位，共有3种，故符合条件的同分异构体总共有6种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2：2：2：2：1，则高度对称，其结构简式有或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 C. 减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用 D. 乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备(环氧乙烷) 2. 下列说法正确的是 A. MgO属于两性氧化物 B. 中的铁元素呈现两种价态 C. CO2和SiO2二者物理性质相似 D. 用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 3. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 的空间结构：三角锥形 B. NaOH的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式： 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Cl2通入NaI溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. NO2通入水中： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： 5. 下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 A. 用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e B. 用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d C. 用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e D. 用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d 6. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z＞W B. 氢化物沸点：Z＞Y C. 是极性分子 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 7. 氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A. 基态碲原子简化电子排布式为 B. “酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为 C. “还原”过程中，反应的化学方程式为 D. TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 8. 下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是 选项 物质性质 用途 A 氮气的化学性质稳定 工业合成氨 B 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白食品 D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 9. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下： 下列说法错误的是 A. PLA分子中官能团有羟基、羧基、酯基 B. PLA在碱性条件下比酸性条件下更易发生降解反应 C. MP→MMA，分为第一步加成和第二步消去反应，第一步加成反应产物为 D. 一定条件下，MMA加聚生成的高分子化合物为 10. 工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅 高纯硅。已知SiHCl3遇潮会发烟，下列说法正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 光导纤维的主要成分为高纯硅 C. 1 mol Si含Si-Si键的数目约为 D. 原料气HCl要充分干燥，去除水蒸气 11. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成 B. 图甲所示热化学方程式为 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. 图乙中总反应为 12. 对氯甲苯()的制备原理如下： 已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是 A. 操作1时，可将反应器置于冰水浴中 B. NaNO2溶液呈碱性，故操作2中NaNO2溶液不能过量 C. 上述转化中，可用KMnO4代替CuCl D. 对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40% 13. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B. 图中涉及反应只有反应I属于氮的固定 C. 反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D. 乙和丙均不属于酸性氧化物 14. 室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，pH=9的NaF溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废旧三元锂电池正极材料()中富含Li、Ni、Co、Mn等有价金属，将其回收的工艺流程如图所示： 已知：①浸出液中； ②少量的Ni2+和Co2+与氨水反应生成的比更稳定。 回答下列问题： （1）Fe元素位于元素周期表中的___________区。 （2）正极材料表示为LiMO2 (M代表Co、Ni、Mn，化合价均为+3)。 ①“酸浸”时LiNiO2反应的化学方程式为___________。 ②“酸浸”时温度不宜过高的原因是___________。 （3）浸出液中先加入氨水后加入(NH4)2C2O4，生成CoC2O4沉淀而没有NiC2O4沉淀生成的原因是___________。 （4）气体X的电子式为___________。 （5）一定量与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量与生成CO2的物质的量之比为___________。 （6）现有10L浸出液，回收得到44.03gLi2CO3，则Li+的回收率为___________。 16. 工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下： 已知： 回答下列问题： （1）图示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，该装置中KMnO4_______（填“能”或“不能”）用MnO2替代。 （2）反应釜2中发生反应的离子方程式为_______。 （3）实验室用图示装置模拟流程中的部分过程，通入热空气的作用是_______。 （4）将Cl2缓缓通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到ClO-、等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。 ①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为_______。 ②a点时溶液中_______。 ③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数目，氯元素转化为Cl-）相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO的有效氯值为_______（保留两位有效数字）。 17. 某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼。回答下列问题： I．制备NH3并进行喷泉实验(实验装置如图所示，加热及夹持装置已省略)。 i．NH3的制备：打开K1、K3，关闭，加热甲处试管底部，反应生成NH3； ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH3，关闭。通过操作a引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示。 （1）①甲中制备NH3的化学方程式为_______。 ②操作a为_______。 ③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_______。 （2）若乙中预先收集Cl2，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的离子方程式为_______。 II．制备水合肼。 以NaClO溶液与含NaOH的CO(NH2)2(沸点：196.6℃)溶液为原料，利用图示装置(部分仪器已省略)制备(熔点：-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性)。 （3）三颈烧瓶中合成的化学方程式是_______(产物中还有两种盐)，N2H4溶于水显碱性，为二元弱碱，与硫酸反应生成酸式盐的化学式为_______。 （4）从三颈烧瓶所得溶液中获得的操作是_______(填字母)。 A．过滤 B．蒸发浓缩、冷却结晶 C．蒸馏 （5）图中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由：_______。 （6）样品中含量的测定：称取样品1.500g，加入适量NaHCO3固体，配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的标准I2溶液滴定，达滴定终点时平均消耗标准I2溶液的体积为36.00mL，则样品中的质量分数为_______(已知： 18. 有机物G是一种用于治疗浆细胞疾病的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为________，A中碳原子的杂化方式有________种。 （2）C的结构简式为________。 （3）D→E的化学方程式为________。 （4）D中含氧官能团的名称为________，F→G的反应类型是________。 （5）满足下列条件的B的芳香族同分异构体共有________种(不包括立体异构)。 ①分子中含有氨基； ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2； ③苯环上连有2个取代基。 其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为________(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $