云南龙陵县第一中学2026届高三上学期期中考试 化学试卷

2026届高三年级上学期期中考试 化学试卷 满分100分,考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　） A.     B. 晶体硅、碳化硅、金刚石 C.       D. 2.茜草主寒湿，其提取物的有效成分之一是茜素(结构简式如图所示)。下列有关该物质的说法错误的是（　　） A. 含有两种官能团    B. 在FeCl3溶液中发生显色反应 C. 1 mol该物质最多能与8 mol H2反应    D. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. 44 g 中的σ键的数目为7NA B. 1 mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA C. 1 L 1 mol•L﹣1 (NH4)2SO4溶液中含的数目为2NA D. 常温常压下，22.4 L CO和N2混合气体中的分子数为NA 4.下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　） 方案设计 现象和结论 A 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成，说明酸性条件下有强氧化性 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基 C 向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体 碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力 D 向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液为无色，说明结合的能力： A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 5.部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是（　　） A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键 C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化 6.下列含氮物质的转化属于氮的固定的是（　　） A.       B.       C.       D. 7.海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气    B. 工业生产中常选用作为沉淀剂 C. 电负性：      D. 电解熔融氯化镁制备金属时在阴极得到 8.某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是（　　） A. 电负性： B. 的氢化物熔沸点一定低于的氢化物熔沸点 C. 同周期元素中，第一电离能比小的有1种 D. 与形成的化合物是一种共价化合物 9.SO2可以与H2S发生归中反应SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓。下列说法正确的是（　　） A. 键角：H2S>H2O B. 因为键能E(O-H)>E(S-H)，所以沸点H2O>H2S C. SO2的空间构型为V形 D. S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体 10.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点：Cl2<Br2<I2 键能：Cl－Cl>Br－Br>I－I B CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊 碳酸酸性强于苯酚 C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 D 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过 A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 11.某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn＋CO2＋2OH−＋2H2O＝＋HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H＋移向a极 12.利用反应　，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。 下列说法不正确的是（　　） A. B. C. a点对应的化学平衡常数的数值为80 D. a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4 mol HCl和0.1 mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80% 13.常温下，难溶物与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：，表示或。下列说法正确的是(　　) A. M表示的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，的分散系在c点时为悬浊液 C. 的平衡常数 D. 向b点溶液中加入饱和溶液，析出固体 14.化合物Z可由X、Y反应制得。下列有关说法错误的是（　　） A. 分子中的碳原子可能处于同一平面 B. 上述反应的另一种产物为乙醇 C. 和三种分子均不存在顺反异构 D. 苯环上的二氯代物有13种(不考虑空间异构) 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15（12分）.铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石(主要成分为Be2SiO4，还含有少量MnO等)为原料制备铍的工艺流程如图。 已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，Be、Mn元素分别转化成可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4，其他元素以稳定的氧化物形式存在。 ②铁冰晶石的成分为Na3FeF6。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，Be与Al处于对角线的位置，性质相似。下列叙述错误的是_______(填标号)。 A．Be只能与酸反应，不能与碱反应　　　　B．BeO具有高熔点，能耐酸碱腐蚀 C．常温下，BeCl2溶液的pH＜7　　　　　　D．BeCl2是共价化合物 (2)Na3FeF6中Fe的化合价为  　　　　　  。 (3)“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是 　　　　　　　　　　　   。 (4)“沉铍”步骤中加入NaOH溶液调节pH为11，析出颗粒状的Be(OH)2，写出生成Be(OH)2的离子方程式：   　　　　　　　　　　  ；若加入的NaOH溶液过量，得到的含铍粒子是　　　　　  (填离子符号)。 (5)焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是  　　　　　　　　　　　 ；写出镁还原法的反应原理：   　　　　　　　　　　  。 (6)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为d g·cm-3，则晶胞参数a＝  　　　　  nm(用含d、NA的代数式表示)。 16（14分）.原儿茶酸(A)是一种重要的化工原料。由合成和高分子的路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ． (1)E中的含氧官能团有醚键和 　　　   。 (2)的化学方程式为  　　　　　　　　   。 (3)中，与试剂反应生成阴离子。更易与反应。试剂的最佳选择是    (填序号)。 a．　　　　b．　　　　c． (4)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： 　　　　    。 a．与有相同的官能团　b．能发生银镜反应　c．苯环上的一氯代物只有一种 (5)中，的氧化产物为，则理论上加入       可将完全转化为。 (6)经历如下两步： F中含酰胺基，则F的结构简式为   　　　　　　　　  。 (7)G中含有两个六元环。W的结构简式为  　　　　　　   (写出一种即可)。 17（16分）.烟酸(，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇等)可用作调脂药，降低血清胆固醇及三酰甘油浓度。某实验室利用如下方案(图1)对烟酸进行合成，实验步骤如下： I.在图2三颈烧瓶中加入3-甲基吡啶、蒸馏水和转子，搅拌使其溶解； II.打开电磁加热搅拌器，控制溶液温度处于，将(过量)分为四份，每隔5分钟加入一次，加毕继续保持该温度反应1小时。反应结束后，三颈烧瓶中出现大量棕褐色沉淀； III.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤，，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； IV.过滤、脱色提纯后得白色粉末状产品1.845 g。 回答下列问题： (1)3-甲基吡啶中碳原子的杂化方式为 　  ，其在水中溶解度较大的原因是  　  。 (2)步骤II中，加热的最佳方式为  　　  ；图2中缺少的玻璃仪器名称是  　　　 。 (3)补全III中a处的实验步骤： 　　　　　　　   。 (4)实验证明，盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是 　　　　　  。 (5)本次实验烟酸的产率为  　　　　　 。 18（16分）.某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验，请你跟他们一起完成探究。 查阅资料：水溶液中[Cu(H2O)4]2＋蓝色、[CuCl3]2－无色、[CuCl4]2－黄色、[Cu2Cl4(H2O)]－棕色；CuCl白色难溶物。 甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 编号 溶液a 实验现象 I CuCl2溶液(1 mol·L－1) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5 h时铜粉有剩余 II 浓盐酸(10 mol·L－1) 产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5 h时铜粉有剩余 III CuCl2溶液(1 mol·L－1) 和浓盐酸(10 mol·L－1) 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5 h时铜粉无剩余 (1)Cu2＋的价层电子排布式为  　　　　　　　　　  。 (2)实验I中产生白色沉淀的化学方程式为  　　　　　　　　  。 (3)①乙同学对实验II产生的无色气泡进行了收集并点燃，观察到了尖锐的爆鸣声。产生该无色气泡的原因可能是  　　　　　　　　　   。 ②无色溶液变为黄色时的离子方程式为 　　　　　　　　　    。 (4)为了探明实验III中无白色沉淀产生的原因，取了适量实验I中的白色沉淀，向其中加入了饱和氯化钠溶液，发现沉淀溶解。丙同学得出结论：Cl－的大量存在，发生了反应CuCl＋2Cl－＝[CuCl3]2－，导致无白色沉淀产生。但丁同学认为丙同学的实验不够严谨，应补做对照实验：  　　　　　　　　　　　　 。 (5)[Cu2Cl4(H2O)]－中Cu元素的化合价为   　　　　  。若实验III溶液中Cu元素主要以[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋存在，试写出黄绿色变为棕色时发生反应的离子方程式  　　　　　　　　　　　　　　　　  。 (6)戊同学拟测定某CuCl样品的纯度，完成了如下实验：准确称取样品1.200 g，将其置于足量FeCl3溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.1000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗测得标准液15.03 mL、14.98 mL、13.70 mL、14.99 mL。则该样品纯度为   　　　　 。[M(CuCl)＝99.0 g·mol－1，精确到0.1%] 一、单选题 1. A【解析】在固态时都属于分子晶体且都不含氢键，其相对分子质量依次减小，则熔点依次降低，A正确；晶体硅、碳化硅、金刚石都是共价晶体，键长C－C<C－Si<Si－Si，故熔点：晶体硅<SiC<金刚石，B错误；在固态时都属于分子晶体，H2O分子间存在氢键，水的熔点最高，相对分子质量H2Se>H2S，分子间作用力H2Se>H2S，故熔点高低顺序是H2O>H2Se>H2S，C错误；在固态时都是离子晶体，阳离子半径依次减小，离子键依次增强，则熔点依次升高，D错误。故选A。 2. D【解析】由茜素中含有羰基(C＝O)和酚羟基(－OH)两种官能团，A正确；因为该物质含有酚羟基，酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，B正确；该物质分子中苯环和羰基都能与氢气发生加成反应，1个苯环可与3个H2加成，2个羰基可与2个H2加成，1 mol该物质最多能与H2反应，C正确；酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D错误。故选D。 3. A【解析】44 g 的物质的量为1 mol，1 mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为7NA，A正确；lmolCl2与足量Fe完全反应生成FeCl3，Cl2完全反应，转移的电子数为2NA，B错误；体积为1 L的1 mol•L﹣1 (NH4)2SO4溶液中，发生水解反应，数目小于2NA，C错误；常温常压下，22.4 L CO和N2的物质的量不是1 mol，混合气体中的分子数不为NA，D错误。故选A。 4. C【解析】向溶有的溶液中加入溶液，溶于水显酸性，在酸性条件下将氧化为，Fe3+也能将氧化为，＋Ba2+＝BaSO4↓，不能说明具有氧化性，A错误；灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝变为红色，若有机物中含有羧基，将表面的CuO溶解，余下红色的铜，B错误；向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体，碘固体完全溶解，说明在溶液中的溶解能力大于在水中的溶解能力，C正确；向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液为无色，证明结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－，D错误。故选C。 5. C【解析】若a和b含同种金属元素，a为单质，b为＋1价氧化物，如Na和Na2O，则a能与H2O反应生成c，A正确；若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化物，如Na2O2，则b中含共价键和离子键，B正确；若f能溶于NaOH溶液，则f为Al，位于周期表p区，故C错误；在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，化合价升高，一定存在物质颜色的变化，如Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3，D正确。故选C。 6. A【解析】氮的固定指将游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，A中N2→NH3属于氮的固定，故选A。 7. B【解析】海水提溴过程中，向盐卤中加入氧化剂的目的是将溴离子氧化成溴单质，氧化剂可能是，故A正确；从生产成本的角度考虑，工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂，便宜易得，故B错误；同周期元素从左到右，元素电负性逐渐增强，同族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电负性：，故C正确；电解熔融氯化镁制备金属，Mg2+在阴极得电子生成，故D正确；选B。 8. B【解析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合图和原子序数大小可知，Q与4个W形成带一个负电荷的阴离子，W形成1个键，推知W为Cl，Q为Al，其中一个键是配位键，X形成1个键，Y形成4个键，Z形成3个键或4个键，结合原子序数可知，X为H，Y为C，Z为N。X为H，Y为C，电负性：，A正确；Y(C)的氢化物有很多种，故Y的氢化物熔沸点不一定低于Z的氢化物(NH3、N2H4)熔沸点，B错误；同周期元素中，第一电离能比Al小的只有Na一种，C正确；Q与W形成的化合物，是一种共价化合物，D正确。故选B。 9. C【解析】H2S与H2O的中心原子均采取sp3杂化，且都有2个孤电子对，电负性O＞S，H2O的成键电子对离中心原子更近，受到的斥力更大，其键角大于H2S，A错误；H2O和H2S都是分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间存在氢键，故H2O的沸点比H2S高，其沸点与O—H键的键能大于S—H键的键能没有关系，B错误；SO2的中心S原子价层电子对数为，S采取sp2杂化，S有1个孤电子对，SO2的空间构型是V形，C正确；S4、S6、S8形成的晶体均为分子晶体，不是共价晶体，D错误。故选C。 10. A【解析】Cl2、Br2、I2固态时均为分子晶体，其相对分子质量逐渐增大，范德华力增强，故Cl2、Br2、I2的沸点依次升高，A没有因果关系；CO2通入苯酚钠溶液中，生成苯酚和碳酸氢钠，出现浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，B有因果关系；石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，范德华力比化学键小得多，导致石墨质软、可用作润滑剂，C有因果关系；BaSO4难溶于水、胃酸(主要成分是盐酸)，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐”，D有因果关系。故选A。 11. B【解析】由图示二次电池可知，放电时为原电池，a极Zn失电子发生氧化反应，a极为负极，则b极为正极，b极电势高于a极，A正确；当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移1 mol电子，B错误；放电时，a极为负极，电极反应式为Zn＋4OH−－2e−＝Zn，b极为正极，电极反应式为CO2＋2e−＋2H+＝HCOOH，总反应为Zn＋CO2＋2OH−＋2H2O＝＋HCOOH，C正确；充电时，a极为阴极，b极为阳极，双极膜中OH−移向b极，H＋移向a极，D正确。故选B。 12. C【解析】反应是气体系数减小的反应，则△S＜0，该反应能自发进行，说明△H－T△S＜0，故△H＜0，A正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡正向移动，HCl的平衡转化率增大，故X代表温度，L代表压强。增大压强，平衡正向移动，HCl的转化率增大，则图像中L1＞L2，故B正确；设起始时，，则起始时，a点HCl的转化率为80%，则消耗HCl的物质的量为3.2 mol，可列三段式， 平衡常数为，体积未知无法计算，C错误；a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4 mol HCl和0.1 mol，HCl和O2增加量之比和起始投料比相等，新平衡与原平衡为等效平衡，故再次平衡时HCl的转化率仍为80%，D正确。故选C。 13. D【解析】横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示金属阳离子浓度的负对数。Ksp(Y2X)=c2(Y+)∙c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+)∙c(X2-)，X2-改变相同量时，Y+浓度变化量大于Z2+浓度的变化量，所以N表示Y2X的溶解平衡曲线，M表示ZX的溶解平衡曲线，故A错误；常温下，c点在M斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此c点Qc=c(Z2+)∙c(X2-)＜Ksp(ZX)，因此c点形成的是ZX的不饱和溶液，故B错误；根据a点数据Ksp(ZX)=10-35.2，根据b点数据Ksp(Y2X)=10-49.2，的平衡常数，故C错误；b为ZX的饱和溶液，向b点溶液中加入饱和溶液，X2-浓度增大，由于Ksp不变，ZX固体会析出，故D正确；选D。 14. C【解析】X中苯环与其直接相连的原子共面，碳碳双键为平面结构，两平面结构单键相连，单键可旋转，则X分子中所有碳原子可能共面，A正确；对比X、Y、Z的结构简式可知，可知上述反应的另一种产物为乙醇，B正确；X、Y分子中碳碳双键的碳连有相同的甲基，没有顺反异构体，Z分子中两端碳碳双键连有相同的甲基，但中间的碳碳双键的两个碳原子连有不同的原子团，故Z有顺反异构体，C错误；如图所示，，若两个氯都在苯环①上，两个氯的位置有1－2、1－3、1－4、2－4四种情况，若都在苯环②上，两个氯的位置有5－6、5－7、6－7三种情况，若两个苯环各有一个氯，则有1－5、1－6、1－7、2－5、2－6、2－7六种情况，共13种同分异构体，D正确。故选C。 二、填空题 15. (1)AB　(2)　(3)陶瓷中含有的二氧化硅会与碳酸钠反应 (4)　 (5)保护Be和Mg不被氧化　BeO＋MgMgO＋Be　(6) 【解析】铍矿石(主要成分为，还含有少量MnO等)中加入Na2SiF6、Na2CO3烧结，Be、Mn转化为Na2BeF4、Na2MnF4，Si转化为SiO2，加水水浸，过滤，滤渣为SiO2，滤液中加入NH3•H2O、KMnO4进行除锰，过滤，得到MnO2，滤液中加入NaOH溶液沉铍，过滤，滤渣灼烧得BeO，BeO可以通过焦炭还原法或者镁还原法制得金属Be，滤液中加入Fe2(SO4)3得到铁冰晶石。 （1）Be与Al处于对角线的位置，它们的性质相似。Al与酸碱均反应，可知Be也与酸碱均反应，A错误；Al2O3的熔点高，可知BeO也具有高熔点，与Al2O3类似，BeO既能与酸反应又能与碱反应，不耐酸碱腐蚀，B错误；AlCl3水解显酸性，可知常温时，BeCl2也可以水解使溶液的pH＜7，C正确；AlCl3是共价化合物，可知BeCl2也是共价化合物，D正确。故选AB； （2）中Na为＋1价，F为-1价，根据化合价代数和为零可知Fe的化合价为＋3； （3）陶瓷中含有SiO2，高温时可以与Na2CO3反应，故“烧结”时不宜采用陶瓷类器材； （4）沉铍时，溶液中的与NaOH反应生成Be(OH)2，反应的离子方程式为；Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，能和足量NaOH溶液反应生成，所含的阴离子为； （5）焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是防止空气与铍、镁反应，保护Be和Mg不被氧化；镁还原法制铍单质是用单质镁与BeO高温下反应生成Be和MgO，反应方程式为； （6）设晶胞参数为a nm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶胞中，个数为，原子数为4，则BeO晶体的密度为 g·cm-3。 16. (1)酯基　(2) (3)b　(4)、　(5)3　(6) (7) 或 【解析】A的分子式为，不饱和度为5，能发生酯化反应，说明其结构含有1个羧基、1个苯环，结合E的结构简式可知A中还含有两个酚羟基，则A的结构简式为，A与甲醇发生酯化反应生成B()，B与CH3I发生取代反应生成C()，C发生硝化反应生成D()，D发生还原反应生成E，E经过一系列反应生成F为，B中酚羟基与中氯原子发生取代反应形成1个六元环，则G的结构简式为或，G与发生信息i的反应生成高分子W为或。 （1）E中的含氧官能团有醚键和酯基； （2）A为，与甲醇发生酯化反应生成B，化学方程式为：； （3）B中含有酚羟基和酯基，酯基会在KOH试剂下水解；酚羟基能和反应，生成；酚羟基酸性比碳酸弱，不能和反应，故选b； （4）B为，含有酚羟基和酯基，能发生银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，苯环上的一氯代物只有一种，说明其结构高度对称，满足条件的结构简式为、 ； （5）D→E的反应为，由化合价变化可知，完全转化为需要转移6 mol电子，1 mol转化为，转移2 mol电子，故共需要加入3 mol； （6）F的分子式比E多了一个碳原子，结合已知信息ii，可知E与发生信息ii的反应生成中间体M为，M中的氨基与羧基发生取代反应生成F，F的结构简式为； （7）W的结构简式为或。 17. (1)、　烟酸与水能形成氢键　(2)水浴加热　温度计 (3)用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液 (4)稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐 (5)75% 【解析】（1）3-甲基吡啶中，六元环上的碳原子杂化方式为sp2，甲基上的碳原子杂化方式为sp3；3-甲基吡啶中N原子与水中H原子形成氢键，所以在水中溶解度较大。 （2）步骤II中，为便于控制溶液温度处于，加热的最佳方式为水浴加热；步骤II需控制溶液温度处于，所以图2中缺少的玻璃仪器名称是温度计。 （3）搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤出，用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； （4）稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐，所以盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降。 （5）3-甲基吡啶的物质的量为0.02 mol，理论上生成0.02 mol烟酸；烟酸的产率为。 18. (1)3d9　(2)CuCl2＋Cu＝2CuCl (3)Cl－浓度高，与Cu＋形成了[CuCl3]2－，提高了Cu的还原性　4[CuCl3]2－＋O2＋4H＋＋4Cl－＝4[CuCl4]2－＋2H2O (4)取适量实验I中白色沉淀，向其中加入稀硫酸，沉淀不溶解 (5)＋1，＋2　2[CuCl4]2－＋[Cu(H2O)4]2＋＋Cu＝2[Cu2Cl4(H2O)]－＋2H2O　(6)61.9% 【解析】I中Cu2＋和Cu发生归中反应生成Cu＋，Cu＋与Cl－生成CuCl白色沉淀；II中Cu被浓盐酸逐步氧化，逐步生成[CuCl3]－、[CuCl4]2－、[Cu2Cl4(H2O)]－，同时生成氢气；III中CuCl2直接转化为[Cu2Cl4(H2O)]－，然后被铜粉还原为[CuCl3]－。 （1）Cu的原子序数为29，Cu2＋的价层电子排布式为3d9； （2）I中Cu2＋和Cu发生归中反应生成Cu＋，Cu＋与Cl－生成CuCl白色沉淀，化学方程式为CuCl2＋Cu＝2CuCl； （3）产生该无色气泡的原因可能是Cl－浓度高，与Cu＋形成了[CuCl3]2－，提高了Cu的还原性；无色溶液变为黄色时为[CuCl3]－被氧化为[CuCl4]2－，离子方程式为4[CuCl3]2－＋O2＋4H＋＋4Cl－＝4[CuCl4]2－＋2H2O； （4）应补做对照实验为取适量实验I中白色沉淀，向其中加入稀硫酸，沉淀不溶解； （5）[Cu2Cl4(H2O)]－中Cu元素的化合价为＋1、＋2；黄绿色变为棕色时发生反应为[CuCl4]2－、[Cu(H2O)4]2＋与Cu生成2[Cu2Cl4(H2O)]－，离子方程式为2[CuCl4]2－＋[Cu(H2O)4]2＋＋Cu＝2[Cu2Cl4(H2O)]－＋2H2O； （6）根据，，可得，用0.1000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗测得标准液15.03 mL、14.98 mL、13.70 mL、14.99 mL，其中13.70 mL偏差大舍去，剩余三次实验平均消耗15 mL，即0.1000 mol·L－1×0.015L＝0.0015 mol，即CuCl物质的量为0.0075 mol，样品纯度为。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $